精品解析：山东泰安市东平县2026-2027学年九年级上学期期中质量检测化学试题

2026～2027学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，40分；第II卷为非选择题，60分；共100分，考试时间60分钟。 考试结束后，由监考教师将答题纸和答题卡一并收回。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I卷（选择题 共40分） 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等内容在答题卡相应位置填写（涂）正确。 2.第I卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案标号。 3.答案答在试题上无效。 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A. 食盐溶液 B. 酒精溶液 C. 蔗糖溶液 D. 硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.食盐溶液溶质为（氯化钠），常温下为固体，不符合要求。 B.酒精溶液溶质为（乙醇，俗称酒精），常温下为液体，符合要求。 C.蔗糖溶液溶质为蔗糖，常温下为固体，不符合要求。 D.硝酸钾溶液溶质为（硝酸钾），常温下为固体，不符合要求。 2. 实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A．爆炸性物质 B．易燃固体 C．腐蚀性物质 D．毒性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，故应贴“腐蚀性物质”的危险化学品标志。故选C。 3. 下列变化中不包含化学变化的是 A. 利用蒸馏法从海水中获得淡水 B. 使用天然气作燃料烧水做饭 C. 用小苏打作面点发酵剂 D. 石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸馏法从海水中获取淡水，仅通过蒸发、冷凝实现水与盐类的分离，过程只有水的状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不包含化学变化，符合题意。 B.天然气燃烧时，主要成分与氧气反应生成、，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 C.小苏打作发酵剂时，与发酵产生的酸反应生成等新物质，属于化学变化，不符合题意。 D.石灰浆抹墙后出水珠，是与空气中反应生成和，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 4. 兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中做了系列实验，其中操作错误的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸性 D. 测定 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶解土壤时用玻璃棒搅拌，可加速可溶物溶解，操作正确。 B.倾倒上层清液时，烧杯尖嘴紧挨试管口，液体沿试管内壁流入，符合倾倒液体的操作规范，操作正确。 C.滴加紫色石蕊试液时，胶头滴管垂直悬空于试管上方，未接触试管内壁，可通过石蕊的颜色变化检验溶液酸碱性，操作正确。 D.测定溶液时，若直接将试纸浸入待测清液，会污染整份待测试剂，操作错误。正确操作应为用洁净玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的试纸上，显色后与标准比色卡对比读数。 5. 将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液可采取的方法：①升高温度，②降低温度，③加入氢氧化钙，④增加溶剂，⑤蒸发溶剂。其中正确的是 A. ①③⑤ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度，溶解度减小，能将接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液，正确； ②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，降低温度，溶解度增大，不能将接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液，错误； ③加入氢氧化钙，增加溶质，能将接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液，正确； ④增加溶剂，不能将接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液，错误； ⑤蒸发溶剂，能将接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液，正确。 6. 下列有关“溶液”叙述正确的是 A. 均一、稳定的物质一定是溶液 B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A.均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水，它是均一稳定的纯净物，而溶液必须是混合物，错误。 B.长期放置不分层的液体不一定是溶液，如水，属于纯净物，不是溶液，错误。 C.溶液不一定无色（硫酸铜溶液为蓝色），溶剂也不一定是水，酒精、汽油也可以作溶剂，错误。 D.固体配成溶液后，溶质以分子或离子形式分散，增大反应物接触面积，能够加快化学反应速率，正确。 7. 如图所示，U形管内a、b液面相平，挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。试剂X、Y的组合可能是 A. 水、食盐 B. 水、生石灰 C. 水、硝酸铵 D. 稀盐酸、碳酸钙粉末 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐溶于水温度几乎不变，装置内的压强不变，不会观察到a液面高于b液面，故A不合题意； B、生石灰与水反应放出大量的热，使装置内压强增大，会观察到a液面低于b液面，故B不合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可使装置内压强减小，会观察到a液面高于b液面，故C符合题意； D、稀盐酸与碳酸钙粉末反应生成二氧化碳气体，装置内气体增多，压强增大，会观察到a液面低于b液面，故D不合题意； 故选：C。 8. 利用硫酸铜溶液进行硫酸铜晶体的制备和生长实验，判断所得硫酸铜溶液为饱和溶液的方法是 A. 观察颜色，溶液蓝色较深 B. 对溶液进行冷却，有蓝色晶体析出 C. 将溶液蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D. 再加入硫酸铜晶体，晶体质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶液蓝色深浅仅与的浓度正相关，浓度较高的不饱和溶液蓝色也会很深，无法证明溶液达到饱和，错误。 B.冷却后析出蓝色晶体，仅说明降温后溶液达到饱和并析出溶质；原溶液即使不饱和，只要降温后溶解度降低到小于当前溶液的溶质浓度，也会析出晶体，无法证明原溶液饱和，错误。 C.蒸发少量水后析出蓝色晶体，仅说明蒸发后溶液达到饱和；原溶液即使不饱和，蒸发减少溶剂后也可达到饱和并析出晶体，无法证明原溶液饱和，错误。 D.再加入硫酸铜晶体，晶体质量不变，说明溶液无法继续溶解，完全符合饱和溶液的定义，可证明原溶液为饱和溶液，正确。 9. 溶质质量分数为0.12%的溶液可作脱酸剂修复纸质文物。下列关于该溶液的说法正确的是 A. 属于纯净物 B. 溶质俗称烧碱 C. 呈碱性 D. 含 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钙溶液由溶质和溶剂水组成，属于混合物，说法错误； B. 溶质俗称熟石灰或消石灰，烧碱是的俗称，说法错误； C. 属于碱，其水溶液可解离出，呈碱性，说法正确； D. 溶质质量分数公式为，题干未给出溶液总质量，无法确定溶质质量为0.12g，说法错误。 10. 生活中常见物质的pH如下图，下列说法正确的是 A. 西红柿的酸性强于柠檬汁 B. 洁厕净与油污清洗剂不能混合使用 C. 用润湿的pH试纸测定食醋，pH值偏小 D. 新鲜牛奶味道变酸，pH变大 【答案】B 【解析】 【详解】 A、西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，错误； B、洁厕净的pH为1～2，显酸性，油污清洗剂显碱性，酸性物质与碱性物质混合能发生反应，所以洁厕净与油污清洗剂不能混合使用，正确； C、用润湿的pH试纸进行测定食醋，这样相当于稀释了待测液，pH偏大，错误； D、新鲜牛奶的pH为6～7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变小，错误。 故选B。 11. 某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A. 食盐可用作调味品 B. 纯碱可治理盐碱地 C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 小苏打可治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A. 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。 B. 纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。 C. 碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。 D. 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。 故选B。 12. 实验室常根据物质分类的原则存放试剂。某实验室中的四个试剂柜，已经存放如下试剂。 试剂柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 试剂 硫酸、盐酸 氯化钠、碳酸钠 烧碱、熟石灰 镁带、锌粒 实验室新购买一些小苏打，应该将它存放在 A. 甲柜 B. 乙柜 C. 丙柜 D. 丁柜 【答案】B 【解析】 【分析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。 【详解】A. 甲柜中的硫酸和盐酸均是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合要求； B. 乙柜中的氯化钠和碳酸钠均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐，与小苏打属于同类别物质，符合要求； C. 丙柜中的烧碱（氢氧化钠）和熟石灰（氢氧化钙）均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，不符合要求； D. 丁柜中的镁带和锌粒均是由同种元素组成的纯净物，均属于金属单质，小苏打是化合物，不属于单质，不符合要求。 13. 如图是水、氯化钠晶体以及氯化钠溶于水的微观示意图。下列有关说法中，不正确的是 A. 氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子 B. 氯化钠溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动 C. 氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同 D. 钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图示，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，说法正确； B、氯化钠溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的粒子是在不断运动的，说法错误； C、氯化钠易溶于水而不溶于植物油，水分子与油分子对和的作用不同，说法正确； D、氯化钠溶于水时，钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等，所以溶液的温度基本不变，说法正确； 故选B。 14. 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列关于过氧乙酸的说法错误的是 A. 配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套 B. 过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 C. 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 D. 过氧乙酸长时间放置会降低其杀菌效果 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧乙酸有强酸性，具有腐蚀性，所以配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上，腐蚀皮肤，说法正确，不符合题意； B、过氧乙酸有强酸性，具有腐蚀性，如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，说法正确，不符合题意； C、过氧乙酸能与铁反应，所以不能用过氧乙酸对铁质器具进行消毒，说法错误，符合题意； D、过氧乙酸易分解，长时间放置会降低有效成分浓度，使杀菌效果减弱，说法正确，不符合题意。 故选：C。 15. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是 A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ⑤②④③① D. ②⑤④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③ 故选D． 考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究． 点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后． 16. 下列推理正确的是 A. 某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液 B. 复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 C. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 D. 中和反应是生成盐和水的反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.酚酞遇碱性溶液变红，能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。例如碳酸钠（）属于盐类，其水溶液显碱性，也可使酚酞变红，因此该推理正确。 B.复分解反应的发生条件是生成物有水、气体或沉淀，但满足该条件的反应不一定是复分解反应。例如氢气燃烧生成水（），属于化合反应，不属于复分解反应，推理错误。 C.与盐酸反应产生气泡的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属锌（）与盐酸反应生成氢气，也会产生气泡，推理错误。 D.中和反应特指酸与碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如氧化铜与盐酸反应（），生成盐和水但不属于中和反应，推理错误。 17. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口久置会使其质量减少，但发生的是物理变化，选项错误，不符合题意； B.浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，选项错误，不符合题意； C.石灰水在空气中敞口久置能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀和水，由于生成碳酸钙沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小，选项正确，符合题意； D.烧碱溶液在空气中敞口久置能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，选项错误，不符合题意。 故选C。 18. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是 A. 实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B. 通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验1中，暴露5分钟的NaOH表面潮湿，说明NaOH易潮解，需密封保存，该说法正确，不符合题意； B、A瓶中是饱和NaOH溶液，C瓶中是水，A瓶变瘪程度比C瓶大，只能说明NaOH溶液吸收CO2的能力比水强，但不能直接证明CO2与水发生化学反应，该说法不正确，符合题意； C、A瓶中NaOH溶液吸收CO2最多，B瓶中石灰水吸收CO2次之，C瓶中水吸收CO2最少，因此软塑料瓶变瘪程度为A＞B＞C，该说法正确，不符合题意； D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，该说法正确，不符合题意； 故选B。 19. 下列实验过程与图像的对应关系正确的是 A．等质量粉末状、块状碳酸钙分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应 B．向一定量的稀盐酸中加水 C．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D．向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.等质量的粉末状、块状碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应时，粉末状碳酸钙接触面积大，反应速率更快（曲线斜率更大），但由于碳酸钙质量相等、盐酸足量，最终生成的质量应完全相等。图像中两者最终的平台高度不同，对应关系错误。 B.向稀盐酸中加水稀释时，溶液酸性逐渐减弱，pH从小于7开始逐渐升高，但无论加多少水，溶液始终呈酸性，pH只会无限接近7，不会超过7。图像中pH最终大于7，对应关系错误。 C.20℃时，硝酸钾不饱和溶液本身含有一定质量的溶质，因此初始溶质质量分数不为0。图像从原点（溶质质量分数为0）开始，对应关系错误。 D.部分变质的溶液中含有和变质生成的；滴加稀盐酸时，盐酸先与发生中和反应，此阶段无气体生成；待完全反应后，盐酸再与反应生成气体，直至耗尽，气体质量不再变化，与图像变化完全吻合，对应关系正确。 20. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能将它们一一鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A.是蓝色的溶液，溶液和溶液都是无色溶液，分别都不能和溶液反应，所以不加试剂无法鉴别出来。 B.溶液和溶液都含有，都可以和反应生成的白色沉淀，所以不加试剂无法鉴别出来。 C.两两互滴：和有白色沉淀生成；和有气体生成；和不反应，无现象； 三种现象各不相同，可以一一鉴别。 D.三个都是无色溶液，两两混合，和发生中和反应无明显现象，和反应有白色沉淀生成，和不反应无现象，无法完全区分。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 注意事项： 1.第II卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题纸中。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、（本题包括3小题，共24分） 21. 以下是初中化学一些基本实验，请回答下列问题： （1）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，按以下操作顺序进行，请回答： ①配制该溶液需要氯化钠固体的质量为__________g，需要用__________的量筒（填“20mL”、“50mL”或“100mL”）量取水。 ②实验操作如上图，则正确的操作顺序为____________________（填字母序号）。 ③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应__________（填字母序号）。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节游码 D.添加砝码 ④在配制该氯化钠溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是__________（填字母序号）。 A.用量筒量取水时，仰视读数 B.用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 C.转移溶液时有部分液体溅出 D.用量筒量取水时，俯视读数 （2）“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作如下图所示： ①正确的操作顺序是：称量粗盐质量、__________（填上图字母顺序）、称量精盐质量、计算产率。 ②B中玻璃棒的作用是________________________________________。 ③下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的说法中，正确的是__________（填字母序号）。 A.溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度 B.蒸发时，有液体溅出会导致产率偏小 C.蒸发时，待蒸发皿中滤液完全蒸干后停止加热 D.过滤时，如果滤纸有破损，会造成精盐产率偏低 【答案】（1） ①. 8 ②. 50mL ③. CBDEA ④. B ⑤. AB （2） ①. ACB ②. 搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅（合理即可） ③. B 【解析】 【小问1详解】 ①配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为。水的密度按1g/mL计，需要量取42mL水，应选用量程为50mL的量筒； ②用固体配制一定溶质质量分数溶液的主要步骤是计算、称量、量取、溶解。图中先取用氯化钠C，称量B后倒入烧杯D，再量取水并加入烧杯E，最后用玻璃棒搅拌溶解A，操作顺序为CBDEA； ③托盘天平称量时遵循“左物右码”的原则。称量一定质量的氯化钠时，砝码和游码已按所需质量确定，指针偏向左盘，说明加入的氯化钠过多，应减少适量氯化钠，B符合题意； ④A.量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，符合题意； B.用于溶解的烧杯中有少量蒸馏水，使溶剂质量偏大，溶质质量不变，所配溶液的溶质质量分数偏小，符合题意； C.溶液具有均一性，溅出的溶液与剩余溶液组成相同，剩余溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； D.量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏大，不符合题意。 【小问2详解】 ①先通过溶解使粗盐中的氯化钠溶于水，再过滤除去难溶性杂质，最后蒸发结晶得到精盐。图A为溶解、C为过滤、B为蒸发，操作顺序为ACB； ②B为蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅； ③A.温度不变时，搅拌可加快氯化钠的溶解速率，但不能增大其溶解度，错误； B.蒸发时有液体溅出，会造成氯化钠损失，使所得精盐的质量偏小，计算产率偏小，正确； C.蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，选项要求滤液完全蒸干后才停止加热，错误； D.滤纸破损会使难溶性杂质进入滤液，蒸发后混入精盐，使称得的精盐质量偏大，计算产率偏高，选项认为产率偏低，错误。 22. 一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和KNO3晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。若将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图甲所示，随着外界温度的变化，也会出现图乙、丙的现象。相关物质的溶解度曲线如图丁。 （1）图乙中溶液__________（选填“一定”或“不一定”）是KNO3的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是__________。 （2）由溶解度曲线图可知，20℃时KNO3的溶解度为__________g；该温度下将20 g KNO3固体加入50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为__________g。 （3）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。 （4）50℃时，配制等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液，所需水的质量为KNO3__________NaCl（填“大于”“小于”或“等于”）。 【答案】（1） ①. 不一定 ②. 丙 （2） ①. 31.6 ②. 65.8 （3）蒸发结晶 （4）小于 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大：20℃时图甲为有未溶解晶体的饱和溶液，温度升高时晶体逐渐溶解，当晶体恰好完全溶解时溶液为饱和状态，温度继续升高才会变为不饱和溶液，因此无晶体的图乙溶液不一定是不饱和溶液。温度越低，硝酸钾溶解度越小，相同溶剂中能溶解的溶质越少，析出晶体量越多，丙中晶体量最多，对应外界温度最低。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此50g水最多溶解的硝酸钾质量为；加入的20g硝酸钾无法完全溶解，所得溶液质量为溶剂质量加溶解的溶质质量，即。 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度影响变化很小，硝酸钾的溶解度受温度影响变化大。当氯化钠中混有少量硝酸钾时，蒸发溶剂会使氯化钠结晶析出，而量少的硝酸钾始终溶解在溶液中，因此选用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。 【小问4详解】 50℃时硝酸钾的溶解度远大于氯化钠的溶解度，饱和溶液中溶解度越大，相同质量的饱和溶液所含溶剂质量越小，因此配制等质量的两种物质的饱和溶液时，所需水的质量硝酸钾小于氯化钠。 23. 海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如图。 （1）上述流程中可循环利用的物质是____________________。 （2）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子（如Na⁺、Cl⁻等）不能透过，该方法属于__________（填“物理”或“化学”）变化。图2是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分__________（填物理性质）的不同进行分离。 （3）小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是__________（填字母序号）。 A. 蒸馏过程中试管a里溶液的溶质质量分数变大 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 D. 可以用硝酸银溶液区分海水和蒸馏水 （4）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用__________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到粗盐。将粗盐与母液分离的操作与实验室__________操作的原理相同。 （5）“可燃冰”是一种新型矿产资源，写出甲烷（可燃冰的主要成分）在空气中燃烧的化学方程式______________________________。 【答案】（1）NaOH（或氢氧化钠） （2） ①. 物理 ②. 沸点 （3）C （4） ①. 蒸发 ②. 过滤 （5） 【解析】 【小问1详解】 流程中电解饱和溶液的产物包含，而又作为反应物被投入母液处理环节，用于沉淀镁离子，可在流程内重复利用，因此可循环的物质为。 【小问2详解】 膜分离技术仅通过允许水分子透过、截留离子实现分离，过程中无新物质生成，属于物理变化； 蒸馏法的分离原理是利用海水中各成分沸点的差异，使水先汽化再冷凝实现提纯。 【小问3详解】 A.蒸馏过程中试管a内溶剂不断蒸发、溶质质量不变，溶质质量分数逐渐增大，A不符合题意； B.增加导管长度可延长水蒸气的散热路径，提升冷凝效果，B不符合题意； C.加热过程中水分子能量增大、分子间间隔变大，但水分子自身体积不会改变，C符合题意； D.海水中含，可与硝酸银反应生成白色沉淀，蒸馏水无此现象，可用于区分二者，D不符合题意。 【小问4详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水制粗盐采用蒸发结晶的方法； 分离粗盐固体与母液液体的操作，与实验室过滤（固液分离）的原理一致。 【小问5详解】 甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到对应化学方程式。 三、（本题包括2小题，共26分） 24. 中和反应在日常生活、生产中有广泛的应用。某兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开深度的学习。 【任务一】宏微结合初识中和反应 （1）①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，通过观察到__________，证明反应发生，该反应的化学方程式为__________，从微观角度解释该反应的本质是__________。 ②反应后溶液中一定存在的物质是__________（填化学式，下同），可能存在的物质是__________，设计实验（步骤、现象、结论）验证可能存在的物质存在________________________________________。 【任务二】转换思维再探中和反应 （2）用pH传感器按下列图示再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图所示，图中a点所示溶液中的溶质是__________（填化学式）。 （3）下列应用与中和反应原理有关的是__________（填字母序号）。 A. 使用浓硫酸干燥CO2气体 B. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C. 即热食品中使用生石灰加热 D. 利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸 【任务三】探究中和反应能量变化 （4）将上图装置中pH传感器换成温度传感器，烧瓶中放入氢氧化钠固体，向其中匀速加入初温相同的稀硫酸，得到温度变化曲线如图所示。回答： ①酸碱中和反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。 ②23s后溶液温度降低的原因__________。（写一条） （5）小明同学认为第（4）题①的结论不够严谨，他的理由是__________。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变成无色 ②. ③. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 ④. 和 ⑤. ⑥. 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到溶液变红，说明存在（或取样，加入锌粒，若有气泡产生，说明含有 ， 合理即可） （2）和 （3）BD （4） ①. 放热 ②. 反应结束热量散失（合理即可） （5）NaOH固体溶于水放热，也会使温度升高 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。逐滴加入稀硫酸，氢氧化钠被消耗，溶液由红色变为无色； 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应前后各元素的原子数目不变配平方程式； 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子，这是中和反应的微观实质； ②反应后的溶液中一定含有硫酸钠和水，水既是溶剂，也是该反应的生成物； 若稀硫酸过量，反应后的溶液中还含有硫酸； 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，若溶液变红，说明含有过量硫酸。也可另取样品加入锌粒，若有气泡产生，说明含有过量硫酸。 【小问2详解】 a点溶液的pH大于7，说明氢氧化钠尚未完全反应，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠。 【小问3详解】 A.浓硫酸干燥二氧化碳利用其吸水性，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，不符合题意； B.氢氧化铝属于碱，与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，符合题意； C.生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放热，该反应不是酸与碱的中和反应，不符合题意； D.氢氧化钠与残余硫酸反应生成硫酸钠和水，利用了中和反应原理，符合题意。 【小问4详解】 ①曲线中温度由约21℃升至约24℃，表明体系有热量放出，可初步判断酸碱中和反应放热； ②23s后，放出的热量逐渐散失，溶液温度降低。 【小问5详解】 氢氧化钠固体溶于水也会放热，使溶液温度升高，不能仅凭该实验中的温度升高判断中和反应放热。 25. 实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 （1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是__________溶液（填“酸”或“碱”）。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，小明又做了四组实验。请你帮助他完善表格并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A _______ 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 （3）根据实验现象可推测出待测液A是__________（填化学式）溶液，待测液B为NaOH溶液。 【质疑讨论】 （4）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式____________________。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （5）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：__________（填化学式）。 【设计实验】 （6）小强设计了如表实验，请你帮助他完善表格，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应。 __________ 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的上层清液于试管中，向其中滴加_________。 溶液变红 【反思拓展】 （7）表中步骤一中加入过量氯化钡的作用是____________________。 （8）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列__________（填字母代号）方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 A. 滴加CuCl2溶液 B. 滴加MgSO4溶液 C. 加入锌粒 D. 滴加稀盐酸 【答案】（1）酸 （2）产生气泡 （3） （4） （5） （6） ①. 产生白色沉淀 ②. 无色酚酞试液 （7）检验且将碳酸钠除尽（合理即可） （8）A 【解析】 【小问1详解】 pH小于7的溶液显酸性。待测液A的pH约为3，可判断A为酸溶液。 【小问2详解】 锌在金属活动性顺序中位于氢前，能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，观察到有气泡产生。 【小问3详解】 稀盐酸与氯化钡溶液不反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。实验二中，待测液A加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，可判断A为稀硫酸，化学式为H₂SO₄。 【小问4详解】 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，使溶液发生变质。生成的碳酸钠能与氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀，与实验二中待测液B的现象相符。 【小问5详解】 氢氧化钠部分变质时，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；完全变质时，溶质只有碳酸钠。猜想二应为Na₂CO₃。 【小问6详解】 加入过量氯化钡溶液，碳酸钠与其反应生成白色碳酸钡沉淀，碳酸钠被除尽； 向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明仍含有氢氧化钠，原变质溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，猜想一成立。 【小问7详解】 碳酸钠溶液也显碱性，能使无色酚酞试液变红，会干扰氢氧化钠的检验。加入过量氯化钡，既可通过生成白色沉淀检验碳酸钠，又可将碳酸钠除尽，排除干扰。 【小问8详解】 A.滴加氯化铜溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，有明显现象，能检验剩余的氢氧化钠，符合题意； B.滴加硫酸镁溶液，硫酸镁与氢氧化钠反应生成白色氢氧化镁沉淀，但也能与步骤一中剩余的氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀。即使没有氢氧化钠，也会出现白色沉淀，不能据此判断氢氧化钠是否存在，不符合题意； C.加入锌粒，锌不与氢氧化钠发生反应，该方案不可行，不符合题意； D.滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，不能据此判断氢氧化钠是否存在，不符合题意。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 请回答下列问题。 （1）化学实验室有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把100g上述浓硫酸稀释为溶质质量分数为49%的硫酸，需要加水的质量是__________g。 （2）在30℃时，将150g氯化钙固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有50g氯化钙固体未溶解。计算所得氯化钙溶液的溶质质量分数__________。 【答案】（1）100 （2）50% 【解析】 【小问1详解】 稀释前后硫酸的质量不变，稀释后溶液的质量为，所需加水的质量为。 【小问2详解】 未溶解的氯化钙不属于溶液中的溶质，已溶解氯化钙的质量为。溶液质量等于已溶解溶质与水的质量之和，溶质质量分数为。 27. 为了测定小苏打样品中碳酸氢钠的含量，小华同学取20g小苏打样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为111.2g。（已知：样品中其它成分不与稀盐酸反应） （1）计算反应中产生的CO2的质量为__________g； （2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）8.8 （2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 样品中碳酸氢钠的质量分数为：。 答：小苏打样品中碳酸氢钠质量分数为84.0%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为逸出的二氧化碳的质量，即。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，40分；第II卷为非选择题，60分；共100分，考试时间60分钟。 考试结束后，由监考教师将答题纸和答题卡一并收回。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I卷（选择题 共40分） 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等内容在答题卡相应位置填写（涂）正确。 2.第I卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案标号。 3.答案答在试题上无效。 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A. 食盐溶液 B. 酒精溶液 C. 蔗糖溶液 D. 硝酸钾溶液 2. 实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A．爆炸性物质 B．易燃固体 C．腐蚀性物质 D．毒性物质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列变化中不包含化学变化的是 A. 利用蒸馏法从海水中获得淡水 B. 使用天然气作燃料烧水做饭 C. 用小苏打作面点发酵剂 D. 石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 4. 兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中做了系列实验，其中操作错误的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸性 D. 测定 5. 将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液可采取的方法：①升高温度，②降低温度，③加入氢氧化钙，④增加溶剂，⑤蒸发溶剂。其中正确的是 A. ①③⑤ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①③④ 6. 下列有关“溶液”叙述正确的是 A. 均一、稳定的物质一定是溶液 B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以加快反应速率 7. 如图所示，U形管内a、b液面相平，挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。试剂X、Y的组合可能是 A. 水、食盐 B. 水、生石灰 C. 水、硝酸铵 D. 稀盐酸、碳酸钙粉末 8. 利用硫酸铜溶液进行硫酸铜晶体的制备和生长实验，判断所得硫酸铜溶液为饱和溶液的方法是 A. 观察颜色，溶液蓝色较深 B. 对溶液进行冷却，有蓝色晶体析出 C. 将溶液蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D. 再加入硫酸铜晶体，晶体质量不变 9. 溶质质量分数为0.12%的溶液可作脱酸剂修复纸质文物。下列关于该溶液的说法正确的是 A. 属于纯净物 B. 溶质俗称烧碱 C. 呈碱性 D. 含 10. 生活中常见物质的pH如下图，下列说法正确的是 A. 西红柿的酸性强于柠檬汁 B. 洁厕净与油污清洗剂不能混合使用 C. 用润湿的pH试纸测定食醋，pH值偏小 D. 新鲜牛奶味道变酸，pH变大 11. 某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A. 食盐可用作调味品 B. 纯碱可治理盐碱地 C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 小苏打可治疗胃酸过多 12. 实验室常根据物质分类的原则存放试剂。某实验室中的四个试剂柜，已经存放如下试剂。 试剂柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 试剂 硫酸、盐酸 氯化钠、碳酸钠 烧碱、熟石灰 镁带、锌粒 实验室新购买一些小苏打，应该将它存放在 A. 甲柜 B. 乙柜 C. 丙柜 D. 丁柜 13. 如图是水、氯化钠晶体以及氯化钠溶于水的微观示意图。下列有关说法中，不正确的是 A. 氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子 B. 氯化钠溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动 C. 氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同 D. 钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 14. 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列关于过氧乙酸的说法错误的是 A. 配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套 B. 过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 C. 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 D. 过氧乙酸长时间放置会降低其杀菌效果 15. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是 A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ⑤②④③① D. ②⑤④①③ 16. 下列推理正确的是 A. 某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液 B. 复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 C. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 D. 中和反应是生成盐和水的反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 17. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液 18. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是 A. 实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B. 通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 19. 下列实验过程与图像的对应关系正确的是 A．等质量粉末状、块状碳酸钙分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应 B．向一定量的稀盐酸中加水 C．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D．向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 20. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能将它们一一鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 注意事项： 1.第II卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题纸中。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、（本题包括3小题，共24分） 21. 以下是初中化学一些基本实验，请回答下列问题： （1）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，按以下操作顺序进行，请回答： ①配制该溶液需要氯化钠固体的质量为__________g，需要用__________的量筒（填“20mL”、“50mL”或“100mL”）量取水。 ②实验操作如上图，则正确的操作顺序为____________________（填字母序号）。 ③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应__________（填字母序号）。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节游码 D.添加砝码 ④在配制该氯化钠溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是__________（填字母序号）。 A.用量筒量取水时，仰视读数 B.用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 C.转移溶液时有部分液体溅出 D.用量筒量取水时，俯视读数 （2）“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作如下图所示： ①正确的操作顺序是：称量粗盐质量、__________（填上图字母顺序）、称量精盐质量、计算产率。 ②B中玻璃棒的作用是________________________________________。 ③下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的说法中，正确的是__________（填字母序号）。 A.溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度 B.蒸发时，有液体溅出会导致产率偏小 C.蒸发时，待蒸发皿中滤液完全蒸干后停止加热 D.过滤时，如果滤纸有破损，会造成精盐产率偏低 22. 一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和KNO3晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。若将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图甲所示，随着外界温度的变化，也会出现图乙、丙的现象。相关物质的溶解度曲线如图丁。 （1）图乙中溶液__________（选填“一定”或“不一定”）是KNO3的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是__________。 （2）由溶解度曲线图可知，20℃时KNO3的溶解度为__________g；该温度下将20 g KNO3固体加入50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为__________g。 （3）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。 （4）50℃时，配制等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液，所需水的质量为KNO3__________NaCl（填“大于”“小于”或“等于”）。 23. 海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如图。 （1）上述流程中可循环利用的物质是____________________。 （2）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子（如Na⁺、Cl⁻等）不能透过，该方法属于__________（填“物理”或“化学”）变化。图2是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分__________（填物理性质）的不同进行分离。 （3）小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是__________（填字母序号）。 A. 蒸馏过程中试管a里溶液的溶质质量分数变大 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 D. 可以用硝酸银溶液区分海水和蒸馏水 （4）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用__________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到粗盐。将粗盐与母液分离的操作与实验室__________操作的原理相同。 （5）“可燃冰”是一种新型矿产资源，写出甲烷（可燃冰的主要成分）在空气中燃烧的化学方程式______________________________。 三、（本题包括2小题，共26分） 24. 中和反应在日常生活、生产中有广泛的应用。某兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开深度的学习。 【任务一】宏微结合初识中和反应 （1）①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，通过观察到__________，证明反应发生，该反应的化学方程式为__________，从微观角度解释该反应的本质是__________。 ②反应后溶液中一定存在的物质是__________（填化学式，下同），可能存在的物质是__________，设计实验（步骤、现象、结论）验证可能存在的物质存在________________________________________。 【任务二】转换思维再探中和反应 （2）用pH传感器按下列图示再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图所示，图中a点所示溶液中的溶质是__________（填化学式）。 （3）下列应用与中和反应原理有关的是__________（填字母序号）。 A. 使用浓硫酸干燥CO2气体 B. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C. 即热食品中使用生石灰加热 D. 利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸 【任务三】探究中和反应能量变化 （4）将上图装置中pH传感器换成温度传感器，烧瓶中放入氢氧化钠固体，向其中匀速加入初温相同的稀硫酸，得到温度变化曲线如图所示。回答： ①酸碱中和反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。 ②23s后溶液温度降低的原因__________。（写一条） （5）小明同学认为第（4）题①的结论不够严谨，他的理由是__________。 25. 实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 （1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是__________溶液（填“酸”或“碱”）。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，小明又做了四组实验。请你帮助他完善表格并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A _______ 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 （3）根据实验现象可推测出待测液A是__________（填化学式）溶液，待测液B为NaOH溶液。 【质疑讨论】 （4）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式____________________。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （5）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：__________（填化学式）。 【设计实验】 （6）小强设计了如表实验，请你帮助他完善表格，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应。 __________ 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的上层清液于试管中，向其中滴加_________。 溶液变红 【反思拓展】 （7）表中步骤一中加入过量氯化钡的作用是____________________。 （8）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列__________（填字母代号）方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 A. 滴加CuCl2溶液 B. 滴加MgSO4溶液 C. 加入锌粒 D. 滴加稀盐酸 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 请回答下列问题。 （1）化学实验室有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把100g上述浓硫酸稀释为溶质质量分数为49%的硫酸，需要加水的质量是__________g。 （2）在30℃时，将150g氯化钙固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有50g氯化钙固体未溶解。计算所得氯化钙溶液的溶质质量分数__________。 27. 为了测定小苏打样品中碳酸氢钠的含量，小华同学取20g小苏打样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为111.2g。（已知：样品中其它成分不与稀盐酸反应） （1）计算反应中产生的CO2的质量为__________g； （2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $