精品解析：山东省威海市乳山市2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

初四化学 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，共100分。考试时间为60分钟。 2．答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 4．用到相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计35分。其中1—10小题，每小题2分，11—15小题，每小题3分） 1. 诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 《石灰吟》 B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 《行路难》 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 《望庐山瀑布》 D. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 《茅屋为秋风所破歌》 2. 下列关于水与溶液的说法错误的是 A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D. 用食盐和水配制100 g溶质质量分数为0.9％的生理盐水需要计算、称量、溶解步骤 3. 化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是 A. 原子是不带电的微粒，因此不带电的微粒都是原子 B. 化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质都是化合物 C. 常温下测得KOH溶液，说明该溶液呈酸性 D. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性 4. 某种花青素（化学式C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是 A. 花青素属于氧化物 B. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 花青素由32个原子构成 D. 花青素中氧元素的质量分数最小 5. 下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 A. 将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强 B. 用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳 C. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热 D. 用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性 6. Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效 C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 7. 几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A. 玫瑰花 B. 牵牛花 C. 万寿菊 D. 黑桑葚 8. 分析某酸性溶液成分时，测得含有大量的Na+、Cl－、，则该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 9. 甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是 A. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 化学反应前后分子种类和数目均不改变 C. 反应2的化学方程式为： D. 选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行 10. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 酸溶液呈酸性，呈酸性的溶液一定是酸溶液 D. 活泼金属能和酸反应放出气体，则能和酸反应放出气体的一定是活泼金属 11. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C. 20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 12. 已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A. 甲是溶液 B. 乙是溶液 C. 丙是溶液 D. 溶液X是稀盐酸 13. 实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液是稀溶液 B. 溶液中数量不断增加 C. 通过图乙可知稀溶液与稀盐酸反应放热 D. 时溶液中存在溶质只有氯化钠 14. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 15. 某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是 A. 该混合物中的质量为5.8g B. 该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9 C. 反应生成的质量为1.1g D. 反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9% 二、非选择题（本大题共5个小题，共计65分） 16. 威海南海七彩盐田是一处融合了自然美景与传统工艺的独特景观。拥有60余年历史的非遗古法日晒海盐场。坐拥洁净无污染的海域环境，海水钠镁比值得天独厚，从空中俯瞰，一块块规整的盐田如巨型调色板，呈现出红、粉、绿、蓝、棕等色彩，层层铺展、交错辉映，在阳光照耀下折射出粼粼波光与梦幻光泽，构成一幅绝美的生态画卷。某化学小组对盐田进行了项目化学习。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐（填“增大”或“减小”）______。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是______（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现______时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是______。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液50 g，需要的质量______g，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 （4）是一种重要的化工原料。氯化钠溶液通电时发生电解反应，生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：______。 任务四 溶解度曲线应用 （5）根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 13.3 31.6 63.9 ①由溶解度表可知，时的溶解度为______。时将加入水中，形成溶液质量为______。 ②中含少量，要提纯应采用的方法是______。 ③将时和的饱和溶液同时降温到，溶液中溶质的质量分数______（填“＞”、“＝”或“＜”）NaCl溶液中溶质的质量分数。 17. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是威海市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分______不同进行分离的。膜法淡化海水是利用海水成分______不同进行分离。 （2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是______。 （4）粗盐除杂：在用粗盐（含、杂质）除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是______，调pH前食盐水中除NaCl外还有过量的NaOH和Na2CO3，如何验证，小薇同学设计实验方案证明，请帮她填写表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①______ ______ 食盐水中含有过量的NaOH和Na2CO3， ②______ ______ 18. 利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的CO2，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂（主要成分为熟石灰，主要功能为吸收二氧化碳） （1）熟石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为______； （2）某同学取一包使用一段时间的保鲜剂（成分为熟石灰和碳酸钙），测定其吸收CO2的质量。用足量蒸馏水溶解、______、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为10g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收CO2的质量______（写出计算步骤，结果精确至0.1g）。 19. 某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有气泡产生的是______(填字母序号)。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。 （3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】 D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 _____ 猜想三成立，猜想一和二不成立 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【反思与评价】 ①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填字母序号)。 A.无色酚酞试液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。 20. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。 （1）的水溶液，在物质的分类中属于_______（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质________。 （2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为________。 （3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为_______，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是_________（用符号表示）。 （4）受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为_______。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 （5）溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。 A. 石灰水 B. 食醋 C. 纯碱 D. 食盐 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，共100分。考试时间为60分钟。 2．答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 4．用到相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计35分。其中1—10小题，每小题2分，11—15小题，每小题3分） 1. 诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 《石灰吟》 B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 《行路难》 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 《望庐山瀑布》 D. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 《茅屋为秋风所破歌》 【答案】A 【解析】 【详解】A、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ，煅烧石灰石，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； B、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，结冰、下雪，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，描写的是瀑布，无新物质生成，属于物理变化； D、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 ，狂风怒号，卷走茅草，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 下列关于水与溶液的说法错误的是 A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D. 用食盐和水配制100 g溶质质量分数为0.9％的生理盐水需要计算、称量、溶解步骤 【答案】C 【解析】 【详解】A、多级闪急蒸馏是工业海水淡化方法，正确； B、喷灌和滴灌能减少水资源浪费，正确； C、溶液均一稳定但未必无色，如硫酸铜溶液为蓝色，错误； D、配制生理盐水需计算溶质质量、称量食盐、溶解混合，正确。 故选：C。 3. 化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是 A. 原子是不带电的微粒，因此不带电的微粒都是原子 B. 化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质都是化合物 C. 常温下测得KOH溶液，说明该溶液呈酸性 D. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子不带电，但中子也不带电且不是原子，错误； B、化合物由多种元素组成，但多种元素组成的物质不一定是化合物，混合物（如空气）也可能含多种元素，错误； C、pH>7的溶液呈碱性，KOH溶液为碱性溶液，错误； D、浓盐酸挥发产生HCl气体，遇水蒸气形成白雾，说明其具有挥发性，正确。 故选：D。 4. 某种花青素（化学式C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是 A. 花青素属于氧化物 B. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 花青素由32个原子构成 D. 花青素中氧元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。花青素含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物；不符合题意； B、物质由元素组成，花青素由碳、氢、氧三种元素组成；符合题意； C、分子由原子构成，1个花青素分子由15+11+6=32个原子构成；不符合题意； D、化合物中某元素的质量分数为；花青素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6），氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小；不符合题意； 故选B。 5. 下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 A. 将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强 B. 用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳 C. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热 D. 用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性 【答案】A 【解析】 【详解】A、炉具清洁剂（强碱性）与洁厕灵（强酸性）混合会发生中和反应，降低去污效果，甚至可能产生有毒气体。错误。 B、柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳，符合汽水制作原理。正确。 C、干冰升华吸热降温，同时二氧化碳抑制微生物，可用于保鲜。正确。 D、活性炭依靠吸附性去除异味，符合其物理性质。正确。 故选A。 6. Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效 C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。 B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。 C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。 D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。 故选：C。 7. 几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A. 玫瑰花 B. 牵牛花 C. 万寿菊 D. 黑桑葚 【答案】C 【解析】 【详解】A. 玫瑰花：在酸性（pH<7）和中性（pH=7）时均为粉红色，在碱性（pH>7）时变为绿色。这表示它无法区分酸性和中性溶液（颜色相同），但能区分酸性和碱性溶液（粉红和绿）。因此，它部分适合作为指示剂，但不够理想。结论：适合（但效果较差）。 B. 牵牛花：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为蓝色。颜色在酸、中、碱条件下均不同（红→紫→蓝），能清晰区分不同pH值。结论：适合。 C. 万寿菊：在酸性（pH<7）、中性（pH=7）和碱性（pH>7）时均为黄色，颜色无任何变化。这意味着它无法指示溶液的酸碱性，因为无论pH如何，颜色都相同。结论：不适合。 D. 黑桑葚：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为绿色。颜色变化明显（红→紫→绿），能区分酸、中、碱条件。结论：适合。 综上，万寿菊在所有pH条件下颜色不变，无法作为酸碱指示剂使用。 故选：C。 8. 分析某酸性溶液成分时，测得含有大量的Na+、Cl－、，则该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，该选项错误。 B、Ba2+和生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，该选项错误。 C、K+和含有大量的Na+、Cl－、，不能生成沉淀、气体和水，能大量共存，该选项正确； D、溶液酸性含H+，OH-与H+反应生成水，不能大量共存，该选项错误。 故选：C。 9. 甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是 A. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 化学反应前后分子种类和数目均不改变 C. 反应2的化学方程式为： D. 选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行 【答案】B 【解析】 【详解】A、从甲酸的化学式HCOOH可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成 ，该选项正确； B、化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。根据图示可知化学反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变，该选项错误； C、由图可知，反应 2 中甲酸（HCOOH）在加热、ZnO作催化剂的条件下，分解生成氢气（H2​）和二氧化碳（CO2），化学方程式为，该选项正确； D、从图中可以看到，选择不同的催化剂（Al2​O3​和ZnO），甲酸发生的反应不同，说明选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行，该选项正确。 故选B。 10. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 酸溶液呈酸性，呈酸性的溶液一定是酸溶液 D. 活泼金属能和酸反应放出气体，则能和酸反应放出气体的一定是活泼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，因此单质一定由同种元素组成，正确； B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜与硫酸反应，错误； C、呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液呈酸性但属于盐溶液，错误； D、能和酸反应放出气体的不一定是活泼金属，如碳酸钙与酸反应放出二氧化碳，错误。 故选：A。 11. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C. 20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，该选项正确； B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，该选项正确； C、根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，则溶质质量：乙＞甲，该选项正确； D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为，该选项错误。 故选D。 12. 已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A. 甲是溶液 B. 乙是溶液 C. 丙是溶液 D. 溶液X是稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钾稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲和X生成白色沉淀，则甲是碳酸钾，X为氢氧化钙，正确； B、硝酸钠和氢氧化钙、稀盐酸均不发生反应，没有红褐色沉淀生成，错误； C、氯化铁和稀盐酸不发生反应，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，有红褐色沉淀生成，错误； D、根据A知，X为氢氧化钙，错误。 故选A。 13. 实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液是稀溶液 B. 溶液中数量不断增加 C. 通过图乙可知稀溶液与稀盐酸反应放热 D. 时溶液中存在溶质只有氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、由pH图像可知初始三颈烧瓶中盛放溶液X的pH是小于7显酸性的，随时间逐渐增大的最后pH大于7，故是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，X溶液是稀盐酸，故A错误； B、由图可知，0—40s时pH不断增大，说明随着不断滴入稀NaOH溶液，溶液中H+数量不断减少，故B错误； C、由图乙可知，反应过程中温度升高，说明稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应放热，故C正确； D、60s 时溶液pH大于7，说明氢氧化钠和盐酸完全反应，氢氧化钠过量，此时溶液中存在溶质有氯化钠和氢氧化钠，故D错误。 故选C。 14. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置1中挤压胶头滴管，滴入水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气体分子之间的间隔变小，装置内压强变小，故U形管内液面左高右低，不符合题意； B、装置2中将液体全部注入，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放出热量，温度升高，密闭容器内分子之间的间隔变大，压强增大，故U形管内液面左低右高，密闭容器内气体分子的数目不变，符合题意； C、装置3中同时将液体全部注入，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，消耗的气体分子数目：甲>乙，故甲中压强减少的多，故U形管内液面左高右低，不符合题意； D、反应一段时间，关闭活塞，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了二氧化碳，装置内气体分子数目增多，压强增大，故试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升至固液分离，反应停止，不符合题意。 故选B。 15. 某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是 A. 该混合物中的质量为5.8g B. 该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9 C. 反应生成的质量为1.1g D. 反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9% 【答案】B 【解析】 【分析】设CaCO3质量为x，Mg(OH)2质量为y， , 则：x+y=13.7g，=200g×7.3%，联合解得：x=5g（CaCO3质量 ），y=13.7g−5g=8.7g[Mg(OH)2质量 ]。 【详解】A、根据分析，Mg(OH)2质量应为8.7g≠5.8g，错误。 B、CaCO3中钙元素质量：5g×=2g；Mg(OH)2中镁元素质量：8.7g×=3.6g；钙、镁元素质量比：2g:3.6g=5:9，正确。 C、设产生二氧化碳的质量为z，，，z=2.2g≠1.1g，错误。 D、 根据分析，氯元素质量：200g×7.3%×=14.2g； 溶液质量：13.7g+200g−2.2g=211.5g； 质量分数：×100%≈6.7%≠6.9%，错误。 故选B。 二、非选择题（本大题共5个小题，共计65分） 16. 威海南海七彩盐田是一处融合了自然美景与传统工艺的独特景观。拥有60余年历史的非遗古法日晒海盐场。坐拥洁净无污染的海域环境，海水钠镁比值得天独厚，从空中俯瞰，一块块规整的盐田如巨型调色板，呈现出红、粉、绿、蓝、棕等色彩，层层铺展、交错辉映，在阳光照耀下折射出粼粼波光与梦幻光泽，构成一幅绝美的生态画卷。某化学小组对盐田进行了项目化学习。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐（填“增大”或“减小”）______。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是______（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现______时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是______。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液50 g，需要的质量______g，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 （4）是一种重要的化工原料。氯化钠溶液通电时发生电解反应，生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：______。 任务四 溶解度曲线应用 （5）根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 13.3 31.6 63.9 ①由溶解度表可知，时的溶解度为______。时将加入水中，形成溶液质量为______。 ②中含少量，要提纯应采用的方法是______。 ③将时和的饱和溶液同时降温到，溶液中溶质的质量分数______（填“＞”、“＝”或“＜”）NaCl溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）增大 （2） ①. BCA ②. 较多固体 ③. 引流 （3） ①. 8 ②. 量筒 （4） （5） ①. 31.6 ②. 68 g ③. 降温结晶##冷却热饱和溶液 ④. ＝ 【解析】 【小问1详解】 利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，溶剂质量减少，故此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大； 【小问2详解】 ①粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以正确的操作顺序是BCA； ②蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，以防止固体溅出； ③操作C中，玻璃棒的作用是：引流，防止液体溅出； 【小问3详解】 需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，需要水的质量为50g-8g=42g，水的密度约为1g/mL，因此需要水的体积为42mL，应选50mL量筒；实验用品有氯化钠、蒸馏水、托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒、玻璃棒，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和50mL量筒； 【小问4详解】 氯化钠溶液通电时发生电解反应，反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①由溶解度表可知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g；由溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g；20℃时将36gNaCl加入50g水中，最多溶解氯化钠的质量为，形成溶液质量为18g+50g=68g； ②硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，KNO3中含少量NaCl,要提纯KNO3应采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）； ③将40℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到t℃，KNO3和NaCl的溶解度减小，KNO3和NaCl有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t℃时KNO3和NaCl溶解度相同，KNO3溶液中溶质的质量分数等于氯化钠。 17. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是威海市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分______不同进行分离的。膜法淡化海水是利用海水成分______不同进行分离。 （2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是______。 （4）粗盐除杂：在用粗盐（含、杂质）除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是______，调pH前食盐水中除NaCl外还有过量的NaOH和Na2CO3，如何验证，小薇同学设计实验方案证明，请帮她填写表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①______ ______ 食盐水中含有过量的NaOH和Na2CO3， ②______ ______ 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 颗粒大小 （2） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 （3） （4） ①. Mg(OH)2、CaCO3 ②. 取适量待测液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，观察现象 ③. 产生白色沉淀 ④. 将①中反应后溶液过滤，向滤液中滴加适量无色酚酞试液 ⑤. 溶液变为红色 【解析】 【小问1详解】 蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的； 膜法淡化海水是利用海水成分颗粒大小不同进行分离的； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，故晒盐时，采用的结晶方法是：蒸发结晶； 海水晒盐后得到的卤水不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 【小问3详解】 在用卤水制镁的过程中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 先加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，然后加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故产生的沉淀是氢氧化镁和碳酸钙； ①氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰，故步骤为：取适量待测液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，观察现象，现象为：产生白色沉淀，说明含碳酸钠； ②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故步骤为：将①中反应后溶液过滤，向滤液中滴加适量无色酚酞试液，现象为：溶液变为红色，说明含氢氧化钠。 18. 利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的CO2，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂（主要成分为熟石灰，主要功能为吸收二氧化碳） （1）熟石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为______； （2）某同学取一包使用一段时间的保鲜剂（成分为熟石灰和碳酸钙），测定其吸收CO2的质量。用足量蒸馏水溶解、______、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为10g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收CO2的质量______（写出计算步骤，结果精确至0.1g）。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 解：设该保鲜剂吸收的质量为。 解得 答：该保鲜剂吸收的质量为4.4g。 【解析】 【小问1详解】 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为。 【小问2详解】 熟石灰（氢氧化钙）微溶于水，碳酸钙难溶于水，由题中信息可知，该同学是通过测定二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙的质量，利用方程式中物质间质量关系计算出吸收二氧化碳的质量，所以需用足量蒸馏水溶解剩余氢氧化钙，再过滤、洗涤、干燥，称量，从而得到生成碳酸钙质量为10g。计算过程见答案。 19. 某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有气泡产生的是______(填字母序号)。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。 （3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】 D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 _____ 猜想三成立，猜想一和二不成立 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【反思与评价】 ①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填字母序号)。 A.无色酚酞试液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。 【答案】（1）A （2） （3） ①. NaCl和NaOH ②. 产生蓝色沉淀 ③. A、D ④. 反应物是否过量 【解析】 【小问1详解】 A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，不符合题意； C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气泡产生，不符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生，不符合题意。 故选A； 【小问2详解】 C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 猜想与假设：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果盐酸过量，则溶质为氯化钠，氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠、氢氧化钠，故猜想三：NaCl和NaOH； 实验探究：II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立； 反思与评价：①A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，可以得到相同结论，符合题意； B、铁与氢氧化钠不反应，不能得出相同的结论，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能得到相同结论，不符合题意； D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，可以得到相同的结论，符合题意。 故选AD； ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量。 20. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。 （1）的水溶液，在物质的分类中属于_______（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质________。 （2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为________。 （3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为_______，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是_________（用符号表示）。 （4）受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为_______。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 （5）溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。 A. 石灰水 B. 食醋 C. 纯碱 D. 食盐 【答案】（1） ①. 盐 ②. 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子 （2）产生白色沉淀 （3） ①. ②. 、 （4） （5）D 【解析】 【小问1详解】 NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐； 医疗上用于治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子； 【小问2详解】 图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由方程式可知，反应前有：2个铝原子、3个硫原子、6个钠原子、6个氢原子、6个碳原子、30个氧原子；反应后有：3个硫原子、6个钠原子、6个碳原子、24个氧原子，因此2X中含有2个铝原子、6个氢原子和6个氧原子，X中含有1个铝原子、3个氢原子和3个氧原子，则X的化学式为Al(OH)3； 从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为Al3+、； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热易分解产生 Na2CO3 和两种常见氧化物（水和二氧化碳），该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A、石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意； B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生复分解反应，不合题意； C、纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意； D、食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生复分解反应，符合题意； 故选：D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $