广东茂名市高州市2026-2027学年高二第一学期期中考试 化学试题

2026~2027学年度第一学期期中考试 高二化学 答题卡 准考证号 姓 名 0]00]00I00000 1 11 班 级 2 2 333 3 3■ 3 3 3 3 3 贴条形码区域 44444444 4 4 考场 5555 5 5555 5 66666 6 6 66 6 777777777 7 座位号 888☐8☐88888 8 999999☑999 9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码.上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整，笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：的⊙p 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1AB四MD 5ABC D] 9ABCD 13 AB[D A四 B D 6A四B]CD] 10)B☒ 14[ABCD 3 LAJ BJ LC]LD 7 LAJ BC]D 11 [A B C D 15 [A][B [C D 4ABC 8A四BCD] 12 A]BC] 16[A [B C]D 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二化学身 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分) 1.(1) (2) (3) Ⅱ.(1) (2) (3)① ② 19.(14分) (1) (2) (3)】 (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 20.(14分) (1) (2) (3) (4)】 (5)① ② ③ (6) n(H) 0123456→ n(N2) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二化学第2 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 请 勿 在 此 区 域 内 作 答 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 共2页)2026~2027学年度第一学期期中考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 7 答案 B c 0 A B D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C B D D D 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的 四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】B 【解析】NaCIO溶液具有漂白性，不能使用广泛pH试纸准确测定其pH,B错误。 2.【答案】C 【解析】H=6的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，A错误；酸性溶液不会使酚酞变红，B错误；酸 性溶液不一定是酸的水溶液，也可能是酸式盐的水溶液，C正确；任何水溶液中都含有OH,D错误。 3.【答案D 【解析】碱的PH大于酸的pH,故③最大，等浓度的盐酸、硫酸和酷酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，故 pH:④>①>②，答案选D。 4.【答案B 【解析】HNO2能使Fe2-变为Fe3+,体现HNO2具有氧化性，但是不能证明HNO2是弱电解质，A错误； 0.1mol·L-1的HNO2溶液中c(H+)≈10-2mol·L-1<0.1mol·L-1,说明HNO2部分电离，为弱电解 质，B正确；HNO2可以在水中电离出H+和NO2,不能说明它是弱电解质，C错误；HNO2能与NaOH溶液反 应生成NaNO2,能证明HNO2属于酸，但不能证明HNO2是弱电解质，D错误。 5.【答案】A 【解析】单位时间内消耗a mol X,同时生成3amo】Z,二者均表示正反应速率，无法说明反应达到平衡状态， B错误；由于该反应为反应前后气态物质体积不变的反应，故一定温度下，容器内压强始终不变，无法说明反 应达到平衡状态，C错误；反应前后混合气体的总质量始终不变，容器的体积不变，则混合气体的密度也保持 不变，无法说明反应达到平衡状态，D错误。 6.【答案】B 【解析】将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不发生移动，则A的浓度为0.25mol·L1。扩大容器的容 积、，体积增大，压强减小，因0.3mol·L-1>0.25mol·L-1,故平衡逆向移动，即x十y>z,选项A、C错误； 因平衡逆移，故B的转化率降低，C的体积分数减小，B正确，D错误。 7.【答案D 【解析升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH=一lgc(H+),因此pH减小，D错误。 8.【答案】A 【解析】△G<0的反应自发进行，由△G=△H一T△S可知，△H<0时，若△S<0,则△G可能大于0，反应非自 发，A错误；同种物质嫡值：液体>固体，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，B正确；吸热反应， △H>0,某吸热反应能自发进行，说明△H一T△S<0,则△S>0,因此该反应是熵增反应，C正确；高锰酸钾受 热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则高锰酸钾受热分解是一个熵增的过程，D正确。 【高二化学参考答案第1页（共3页）】 9.【答案】C 【解析】双孔泡沫塑料板和碎泡沫塑料不易导热，可起到保温的作用，A项正确；只有碱过量才能保迸酸完全 中和，B项正确；由于Ba2+与SO生成BaSO,也会放出热量，故稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1mol水 放出的热量大于57.3kJ,其中和热△H<-57.3kJ·mol1,C项错误；玻璃搅拌器可以加快反应速率，减少 误差，D项正确。 10.【答案C 【解析CO中毒血液中存在化学平衡：CO(g)十HbO2=O2(g)十HbCO,将一氧化碳中毒者放人高压氧 舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让C门失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，A不符 合题意；根据反应：Cl2+H2O一HCl+HCO,又因为HCO不稳定，受热或光照时会分解，平衡正向移动， 所以久置的氯水中没有氯气，是无色的溶液，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；工业制疏酸合成SO, 的反应为2S02十O22$0,增大压强有利于平衡正向移动，增大产率。采用常压来合成SO3,主要原因 是降低生产成本，不能用勒夏特列原理来解释，C符合题意；用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，加入稍过量的 乙醇，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 11.【答案C 【解析】反应前后催化剂金属的质量不变，A错误；使用适当的催化剂能降低反应的活化能，但不能减小反应 的△H,B错误；由题图可知，催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体， C正确；催化剂不影响平衡移动，不能改变转化率，D错误。 12.【答案】B 【解析】相同温度下，弱酸酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的酸性：HCN<H2CO,<CH,COOH, A正确：根据“相对强的酸可制相对弱的酸”的规则，反应：HzCO,+CH,COO---CH,COOH+HCO5不 能发生，B错误；HCO,、HCN、CH,COOH都属于弱酸，C正确；因为K,(H,CO)<K。(HCN)< K。,(H,CO)<K(CH,COOH),所以HCO与CN不能发生反应，则HCO、CN、CHCO0)~能大量共 存，D正确。 13.【答案D 【解析】决速步由活化能更大的步骤决定。步骤1正反应活化能为0.70eV一0=0.70eV,步骤2正反应活 化能为(-0.49eV)一(-0.71eV)=0.22eV,步骤1活化能更大，是决速步，A正确；E,是过渡态2与产物 的能量差，E4=(一0.49eV)一（一1.00eV)=0.51eV,B正确；步骤1逆反应活化能为0.70eV-(-0.71eV) =1.41eV,步骤2逆反应活化能为(-0.49eV)一(-1.00eV)=0.51eV,步骤1逆反应活化能更大，C正 确；步骤2的△H=产物能量一步骤2反应物（中间体）能量=-1.00eV一（一0.71eV)=一0.29eV≠ -1.71eV,D错误。 14.【答案】D 【解析】加入少量纯碱固体，H+与CO反应，降低了生成物浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色，A错误； Cr,O+H2O一2CO+2H+是可逆反应，转化率不可能达到100%，b试管中仍存在Cr2O号，B错误； 对比a、b可知，加人NaOH,氢离子浓度减小，溶液变为黄色，可知减小生成物浓度，平衡正向移动，C错误； 试管℃中温度、氢离子浓度均变化，升高温度，平衡正向移动，溶液应为黄色加深，氢离子浓度增大，平衡逆 向移动，溶液应为橙色加深，实验中试管℃溶液变为深橙色，说明氢离子浓度的影响大于温度的影响， D正确。 15.【答案C 【解析】图a中随着温度升高，正、逆化学反应速率均增大，且逆反应速率比正反应速率增大程度大，所以平 衡逆向移动，说明正反应为放热反应，A正确；图b中，虚线和实线A的转化率一样，说明平衡状态未改变， 且虚线斜率大，说明反应速率快，先达到平衡，所以虚线的反应条件可能是使用了催化剂，或m十”一p时增 大了压强，B正确；减小压强，正、逆反应速率都减小，C错误；若△H<0,该反应为放热反应，升高温度，平衡 逆向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，可知m十>p,D正确。 【高二化学参考答案第2页（共3页）】 16.【答案D 【解析】相同时间内，B点比A点反应慢，但转化率达到80%，C点比A点反应更慢，转化率也有50%，说明 A点为平衡点，延长反应时间，不能提高SO3的转化率，A正确，容积为cL的容器相当于容积为bL的容器 再扩大体积，若B点达到平衡，SO,的平衡转化率为80%，减压平衡正移，则容积为cL的容器内SO,的平 衡转化率大于80%，若B点未达到平衡，容积为bL的容器内SO的平衡转化率大于80%，则容积为cL的 容器内S03的平衡转化率更大于80%，B正确；A点S)3的平衡转化率为50%，容器中SO,的物质的量有 1mol,生成S0,1mol.0:0.5mol,计算K=元再投人1m0lS0,和1molS0,计算浓度商Q=云，平衡不移 动，C正确，A点与C点的SO3的转化率都为50%，反应后混合气体的物质的量相同，温度相同，但体积不相 同，由于C点的容器体积大于A点的容器体积，故C点的压强小于A点的压强，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(1)放热(2分)(E2一E)(2分) (2)(E,一E)(2分)加人催化剂(2分) (3)AC(2分) (4)409(2分) (5)△H3=2AH2-△H1(2分) 18.(每空2分) I.(1)b>a>c (2)a (3)①③（少选且正确得1分，有错不给分） Ⅱ.(1)> (2)1 (3)①中 ②Ba21+0H+H'+SOg—BaSO4++H2O 19.(除特殊标注外，每空2分) (1)①(1分)用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，未用所要盛装的盐酸润洗2~3次（答案合理即可得分） (2)酸式滴定管活塞锥形瓶内溶液颜色的变化（答案合理即可得分） (3)20.00(1分，写20不给分)0.10 (4)B (5)偏低 20.(除特殊标注外，每空2分) (1)②⑤（少写扣1分，写错不得分） (2)+90.8(1分) (3)B(1分) (4)>< (g8×160) (5)①500K、124m2·g1(1分).② (或其他合理答案)③< (-8×160)×(:×160】 (6) (1分) 123456H) (N) 【高二化学参考答案第3页（共3贞）】2026~2027学年度第一学期期中考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 2026.11.12 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用 0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.生活处处有化学。下列说法错误的是 A.兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功，H2燃烧属于放热反应 B.可使用广泛pH试纸测定NaClO溶液的pH C.血浆中H2CO3/HCO3缓冲体系对稳定体系的酸碱度有着重要作用 D.制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少酸雨形成，与化学反应速率无关 2.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A.pH=6的溶液一定是酸性溶液 B.酸性溶液可以使酚酞变红 C.可能是盐的水溶液 D.溶液中不含OH 3.常温下，有下列溶液：①0.1mol·L1HCl溶液、②0.1mol·L1H2SO4溶液、 ③0.1mol·L-1NaOH溶液、④0.1mol·L-1 CH,COOH溶液，pH由大到小的 排列顺序是 A.③②①④ B.③④②① C.②①④③ D.③④①② 4.下列事实中可以证明HNO2是弱电解质的是 A.HNO2能使Fe2+变为Fe3+ B.常温下，0.1mol·L1HNO2溶液的pH约为2 C.HNO2可以在水中电离出H+和NO2 D.HNO2可以与NaOH溶液反应生成NaNO 【高二化学第1页（共8页）】 5.在一定温度下容积不变的密闭容器中充人1molX和2molY,发生反应： X(g)+2Y(g)一3Z(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A.Z的体积分数保持不变 B.单位时间内消耗a mol X,同时生成3 a mol Z C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的密度不再发生改变 6.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)三C(g),平衡时测得A 的浓度为0.5mol·L1,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达 平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L1,下列有关判断正确的是 A.x+y<z B.B的转化率降低 C.平衡向正反应方向移动 D.C的体积分数增大 7.25℃时，水的电离达到平衡：H2O一H++OH。下列叙述错误的是 A.向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH一)增大 B.保持温度不变，向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变 C.将水加热，电离平衡正向移动，Kw变大 D.升高温度，水中c(H+)增大，pH不变 8.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A.△H<0的反应在常温常压下都能自发进行 B.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是嫡增的过程 D.高锰酸钾受热分解是熵增的过程 9.已知：Ba2+(aq)十SO(aq)一BaSO4(s)△H<0。实验小组设计了如图简易 量热装置测定中和热，下列有关说法中错误的是 玻璃 搅拌器 A.双孔泡沫塑料板和碎泡沫塑料可起到保温作用 温度计 双孔泡沫 B.为了保证酸被完全中和，应使用稍过量的碱 塑料板 C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的中和热△H> 反应液 -57.3kJ·mol-1 碎泡沫塑料 D.玻璃搅拌器的作用是加快反应速率，减小实验误差 10.已知CO中毒原理：CO(g)+HbO2一O2(g)+HbCO,Hb为血红蛋白。下列 事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B.新制氯水久置，会变为无色透明 C.工业制硫酸中常采用SO2和O2在常压下合成SO3 D.制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 【高二化学第2页（共8页）】 11.烯烃与氢气混合在常温常压时不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存 在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行的。 反应过程的示意图如图： H-H H-H-C=C C=C 22☑+H-H.im 金属催化剂表面 H a 烯烃催化加氢示意图 下列说法正确的是 A.反应前后催化剂金属的质量减少 B.使用适当的催化剂能减小反应的△H C.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 D.催化加氢过程中催化剂将较难发生的反应分成了多个容易发生的反应， 可提高反应物的转化率 12.相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是 酸 HCN CH COOH H2CO K,=4.5×10-7 电离常数K。 6.2×10-10 1.75×10-5 K。,=4.7X10山 A.三种酸的酸性：HCN<HzCO3<CH,COOH B.反应H2CO3+CH3COO=CH3COOH+HCO3 能够发生 C.H2CO3、HCN、CH3COOH都属于弱酸 D.室温下，HCO3、CH COO、CN-能大量共存 13.甲烷在MoO2催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 过渡态1 0.70------ 7 0.00H O=Mo=0 器 +CH, 过渡态2 -0.49 -0.71 HO-Mo-OCH, -1.00 Mo=O +CH,OH 步骤1 步骤2 反应过程 A.“步骤1”是该反应的决速步 B.E4=0.51eV C.“步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D.“步骤2”的△H=一1.71eV 【高二化学第3页（共8页）】 14.某同学研究K2Cr2O,溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：Cr2O号-+ H2O一2CrO?-+2H+△H=+13.8kJ·mol-1。实验现象如下： ⅰ.试管a中溶液为橙色； 5 mL 2 mol/L NaOH溶液20滴浓硫酸 ⅱ.试管b中溶液为黄色； ⅲ.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深 橙色。 下列说法正确的是 A.试管a中加入少量纯碱固体，溶液颜色不变 5mL0.1mol/LK,Cr,0,溶液 B.试管b中只存在CrO C.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D.试管c中影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度 15.在密闭容器中进行反应：mA(g)十nB(g)三C(g),有关下列图像说法错误 的是(M为平均相对分子质量) 正 T/9 t/min t/min T/Y A.依据图a可判断正反应为放热反应 B.在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂 C.若m十n>p,则图c表示减小压强，v正、逆随时间变化的图像 D.若△H<0,由图d中可知m十n>p 16.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2 mol SO3, 发生反应：2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)。tmin时，三个容器中S03的转化率 如图中A、B、C三点。下列叙述错误的是 A.A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变 B(b,80) B.容积为cL的容器中SO3的平衡转化率大于80% C.容积为aL的容器达到平衡后再投入1 mol SO3和 Aa,50 iC(c,50) 1molS02,平衡不移动 20 D.A、C两点的压强之比为1：1 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 容器容积/L 17.（14分)请认真观察下图，然后回答问题： 能量/(kJmo)个 活化 分子 活化分子的最低能量 (I) (E) 反应物的 Ⅱ 总能量(E,) 反应物 生成物 生应物的 分子 分子 总能量(E2) 反应过程 【高二化学第4页（共8页）】 (1)图中所示反应是 （填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H= kJ·mol-1(用含E1、E2或E3的代数式表示)。 (2)该反应的活化能Ea= kJ·mol1(用含E1、E2或E3的代数式表 示)，由I到Ⅱ可采取的措施是 (3)下列4个反应中，符合示意图描述的反应是 (多选，填字母)。 A.H2与O2反应 B.盐酸与碳酸氢钠反应 C.铝热反应 D.灼热的炭与CO2反应 (4)已知热化学方程式：H,(g)+20,(g)一H,0(g) △H= -241.8kJ·mol-1。该反应的活化能为167.2kJ·mol-1,则其逆反应的 活化能为 kJ·mol-1。 (5)已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 ②Mg(s)+20,(g)-Mg0(s)△H, ③2Mg(s)+CO2(g)—2MgO(s)+C(s)△H3 △H3与△H1、△H2的数学关系式是 18.(14分)I.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回 答下列问题： 加水量 (1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序是 (2)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最小的是 (3)若使b点对应的溶液中c(CH COO)增大、c(H+)减小，可采用的方法是 (填序号)。 ①加入NaOH固体 ②加入H2O ③加入K2CO3固体 ④加入浓盐酸 Ⅱ.(1)在T℃下的溶液中c(H+)=1.0×10xmol·L1,c(OH-)= 1.0×10-ymol·L1,x与y的关系如图所示。 3 0 12x 该温度T℃ 25℃（填“>”“<”或“=”）。 【高二化学第5页（共8页）】 (2)常温下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的硝酸，测得混合溶液的部分 pH如表所示。 实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 硝酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 13 ② 22.00 22.00 假设混合时忽略溶液体积变化，则a= (3)在常温下，将1.0mol·L1的Ba(OH)2溶液与1.0mol·L1的NaHSO 溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 组号 甲 乙 丙 丁 1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10 1.0mol·L-1 NaHSO4溶液体积/mL 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合时，发生反应的离子方程式： 19.(14分)常温下，某实验小组利用0.10mol·L1的盐酸滴定氨水测定其浓度， 第一次滴定主要操作步骤如下： 二2 图1 图2 ①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面如图1所示； ④移取20.00mL氨水注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液： ⑤用盐酸滴定氨水至终点，液面如图2所示； ⑥再重复上述操作两次，并记录数据。 回答下列问题： (1)以上步骤有错误的是 (填序号)，写出错误的原因 (2)滴定过程中左手控制 ,右手摇动锥形瓶，眼睛注视 【高二化学第6页（共8页）】 (3)滴定时另两次记录的数据如下表所示： 读数记录/mL 滴定次数 氨水体积/mL 滴定前酸式滴定管读数 滴定后读数 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 22.00 第一次滴定消耗盐酸的体积为 mL(保留两位小数，下同)，氨水的 浓度为 mol.L-1。 (4)下列滴定曲线大致正确的是 (填字母)。 PHA PHA PHA PHA 12 12 12 12 10 10 10 10 8 8 8 6 6 6 2 -1-1- 2 0102030 0102030 0102030 0102030 VHCI(aq)]/mL VHCI(aq)]/mL VHCI(aq)]/mL VHCI(aq)]/mL B C D (5)若使用酚酞作指示剂，会导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无 影响”)。 20.(14分)如图为工业合成氨的流程图，回答下列问题： ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换 ④铁触煤 净化 10MPa~30MPa 400-500℃ N,+H2 液态NH,←⑤液化分离 (1)图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是 (填序号)。 (2)已知相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 N=N H-H N-H 键能(kJ·mol1) 946 436.0 390.8 反应2NH3(g)一N2(g)+3H2(g) △H= k·mol-1。 (3)对于工业合成氨的说法正确的是 (填字母)。 A.温度越高，催化剂的活性越大 B.工业合成氨的条件是500℃和20MPa,此时催化剂活性最大，反应速率 较快 C.压强越大，速率越快，平衡产率越高，所以工业合成氨压强越大越好 【高二化学第7页（共8页）】 (4)某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情 况，在密闭容器中进行了如表实验：（反应起始的温度和压强均相同)： 起始投人量 反应物 序号 N2 H2 NH, 平衡转化率 ①恒温恒容 1 mol 3 mol 0 ②绝热恒容 1 mol 3 mol 0 a2 ③恒温恒压 2 mol 6 mol 0 8 则：a1 a2、a1 a3(填“>”“<”或“=”)。 (5)在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投人1.0molN2和3.0molH2,在不同 温度(500K和600K)、不同催化剂表面积(82m·g1和124m2·g1)条件下， 反应体系总压强()随时间变化关系如图甲所示。 ①曲线Ⅲ对应的温度和催化剂表面积可能为 ②对于有气体参与的化学反应，用平衡时各气体的分压代替浓度（气体的分 压=总压×该组分的物质的量分数)，计算所得到的平衡常数称为压强平 衡常数(K。)。如：aA（g)十bB（g)=cC(g)+dD(g),K。= 产织：[(X),X在平衡体系中物质的量分数（或体积分数）X总 压强]。 对于反应：N2(g)+3H2(g)一2NH3(g),结合图甲中曲线Ⅲ对应条件下 的数据（起始总压为200kPa,平衡时总压为l60kPa),计算该温度下的 K,= kPa2(将数据代人，列出计算式即可)。 ③在曲线Ⅲ对应条件下，某反应容器中H2、N2、NH3的分压依次是20kPa, 10kPa、10kPa,此时反应速率v正 递（填“<”“>”或“=”）。 Ap/kPa 24 220 200 180 160 n(H,) t/min 3 456→ n(N,) 甲 (6)如图乙表示500℃、60.0MPa条件下，平衡时NH3的体积分数与原料气投 料比《、的关系（曲线仅画出投料比≤3的部分）。请在图乙中补画出 投料比>3一侧曲线的变化趋势。 【高二化学第8页（共8页）】