精品解析：广东省茂名市高州市2025-2026学年高二上学期阶段性教学质量监测化学试题

高州市2025~2026学年度第一学期高二质量监测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章～第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程 B. 将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．凝华是物质从气态直接变为固态的过程，属于放热过程，A错误； B．冰箱通过低温抑制微生物繁殖和减慢化学反应速率，从而延长食品保存时间，B正确； C．合成氨的循环操作是为了提高原料利用率，而不是改变平衡的状态，C错误； D．催化剂仅改变反应速率，不改变平衡的状态和转化率，D错误； 故答案为：B。 2. 常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A. 等于8 B. 等于7 C. 接近7又小于7 D. 大于7而小于8 【答案】C 【解析】 【详解】常温下，pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH接近7又小于7，答案选C。 【点睛】pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液为易错点。 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．所有物质标注了正确的聚集状态，硫的燃烧为放热反应，ΔH为负，单位和数值均符合规范，书写正确，A正确； B．热化学方程式要标出聚集状态，B错误； C．和反应生成是放热反应，故的，C错误； D．反应热的单位是，D错误。 故选A。 4. 甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A. 升高温度 B. 加入 C. 加稀释 D. 加入NaOH固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲酸电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，溶液中增大，A符合题意； B．在甲酸溶液中加入溶液会使溶液中增大，但平衡逆向移动，B不符合题意； C．加水稀释，平衡正向移动，但溶液中减小，C不符合题意； D．加入NaOH固体会使减小，平衡正向移动，D不符合题意； 故选A。 5. 下列事实中可以证明是弱电解质的是 A. HClO可以与NaOH溶液反应生成NaClO B. HClO能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. HClO易溶于水，可以在水中电离出和 D. 常温下，溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与溶液反应生成，能证明属于酸，但不能证明是弱电解质，A错误， B．溶液可以使紫色石蕊试液先变红，说明电离出的使溶液呈酸性，后褪色说明具有漂白性，但是不能证明是弱电解质，B错误； C．次氯酸易溶于水属于物理性质，且可以在水中电离出和，不能说明它是弱电解质，C错误； D．的溶液中，说明部分电离，为弱电解质，D正确。 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 时，的硫酸溶液中，氢离子的数目是 B. 溶液中，的数目可能小于 C. 和于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数小于 D. 标准状况下将22.4 L 通入足量水中，溶液中、、数目之和等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．时，的硫酸溶液中，氢离子的数目是，A错误； B．若HA为弱酸，则HA在溶液中不会发生完全电离，此时的数目可能小于，B正确； C．和（g）于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于，C错误； D．标准状况下将22.4 L（即1 mol）通入足量水中，因为与水发生的反应为可逆反应，所以溶液中除了、、还有，数目之和小于，D错误； 故选B。 7. 工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为 。已知几种化学键的键能如表所示。 化学键 H-C C=C H-O C-O C-C 键能/() 413 615 463 351 348 根据键能估算 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)的焓变ΔH=反应物总键能之和-生成物总键能之和，结合图表提供的化学键的键能，则△H1═615 kJ/mol +4×413 kJ/mol+2×463 kJ/mol -（5×413kJ/mol+348 kJ/mol+351 kJ/mol+463 kJ/mol）=3193 kJ•mol-1-3227 kJ•mol-1=-34 kJ•mol-1； 故选A。 8. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 恒容时充入 B. 恒容时充入He C. 压缩容器体积 D. 恒压时充入He 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容时充入，的浓度增加，反应速率加快，A不符合题意； B．恒容时充入He，各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B符合题意； C．压缩容器体积，各物质浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D．恒压时充入He，容器体积增大，各物质浓度降低，反应速率减慢，D不符合题意； 故选B。 9. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C. 工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 D. 工业制取金属钾选取适宜的温度，使变成蒸气从反应混合物中分离出来 【答案】C 【解析】 【详解】A．，加入固体KSCN后，平衡正向移动，溶液颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A项不选； B．，在饱和食盐水中，平衡逆向移动，抑制氯气和水反应，可以减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，B项不选； C．常压下的SO2转化率已经很大，增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本，所以采用常压条件不能用勒夏特列原理解释，C项选； D．使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，可以减少反应中生成物K(g)的浓度，有利于平衡正向移动，促进Na与KCl的反应，D项不选； 答案选C。 10. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A. H2SO3 B. H2SO4 C. CH3COOH D. HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】酸越弱，在pH相同的条件下酸的浓度越大。亚硫酸是中强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元强酸，则醋酸的浓度最大，硫酸的浓度最小，答案选B。 11. 下列装置及设计能达到实验目的的是 A. 用图①装置探究温度对化学平衡的影响 B. 用图②装置进行酸碱中和滴定实验 C. 用图③装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D. 用图④装置验证对分解的催化作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，颜色加深，可说明平衡2NO2N2O4逆向移动，说明温度可以使化学平衡移动，A正确； B．氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中进行滴定，B错误； C．高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应，根据电子得失守恒，二者反应量的关系为，可知 草酸溶液不能使 高锰酸钾溶液褪色，无法通过褪色时间比较速率快慢，C错误； D．图④中装置中的变量除了催化剂不同，还有温度，不能验证对分解的催化作用，D错误； 故选A。 12. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A. a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B. pH大小：b<c C. 可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pH D. a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 【答案】B 【解析】 【详解】A．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则溶液的pH为b＜c，B正确； C．由图知，用湿润的pH试纸测量a点的pH，溶液稀释，c(H+)增大，pH偏小，C错误； D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，D错误； 故答案选B。 13. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 研究目的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响 图示 研究目的 C．平衡体系增加N2，对平衡的影响 D．催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】该合成氨反应为气体分子数减小的放热反应：，据此分析。 【详解】A．压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，因此；同时该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，平衡时的体积分数应随压强增大而升高，即​的平衡体积分数应大于，与图示不符，A错误； B．该反应，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的转化率应随温度升高而降低，图示显示​转化率随温度升高上升，与平衡移动规律矛盾，B错误； C．平衡体系中增加的瞬间，反应物浓度骤增导致正反应速率突跃变大，生成物浓度未即时改变，逆反应速率在该时刻保持原平衡速率不变，随后平衡正向移动，正逆速率重新达到新的平衡状态，图示符合该变化规律，C正确； D．催化剂只加快反应速率、缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态，因此加入催化剂达到平衡的时间更短，D错误； 故答案为：C。 14. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 C. 反应①的焓变 D. 该反应过程中，反应速率主要由反应①决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，活化能，A正确； B．反应②中既有极性键()断裂，又有非极性键()断裂，B正确； C．反应①的，C正确； D．慢反应控制总反应速率，活化能，故反应速率由反应②决定，D错误。 故选D。 15. 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是 A. 各点对应的水的离子积： B. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde直线向e点移动 D. df直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性 【答案】B 【解析】 【分析】pOH=-lgc(OH-)，故pOH越大，c(OH-)越小；pH=-lgc(H+)，故pH越大，c(H+)越小；pH+ pOH=pKw。 【详解】A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积Kw越大，pOH、pH越小，所以温度T>20°C，即Kw(f)>Kw(d)，同时Kw只与温度有关，d、e点在等温线上，所以Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)，A正确； B．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积Kw增大，pOH、pH减小，且纯水pOH=pH，即加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，B错误； C．恒温条件下，向d点纯水中通入少量HCl，溶液酸性增强，pH减小，由于pOH+pH=pKw，所以pOH增大，其组成由d点沿cde直线向e点移动，C正确； D．df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即c(OH-)=c(H+)，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，D正确； 答案选B。 16. 在T℃下，分别在三个固定容积为10L的密闭容器中，发生反应： ，测得相关数据如下表所示。下列说法错误的是 容器 起始时物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol CO(g) S(g) 甲 1 0.5 0.5 0 乙 1 0.5 0 0 0.8 丙 2 1 0 0 A. 容器乙达到平衡后，的转化率与CO的转化率一定相等 B. 平衡后， C. D. 平衡后的容器丙中的压强是容器乙的压强的两倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．起始时按照化学计量系数比投料，各反应物的转化率一直相等，A正确； B．甲比乙多投入生成物S(g)，反应进行的程度，甲比乙小，但温度不变，平衡常数不会改变，故甲容器中反应的化学平衡常数与乙容器中反应的化学平衡常数相等，B错误； C．容器丙起始的物质的量是乙中的两倍，由于反应方程式左右两边气体计量系数相等，气体物质的量始终是丙为乙的两倍，丙中压强是乙中压强的两倍，但压强对平衡无影响，故平衡不会移动，平衡后生成的丙中是乙中的两倍，等于1.6，C正确； D．同时丙中的压强是乙中压强的两倍，D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： （1）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是________(填字母)。 A.浓硫酸的稀释　　B.Na与水反应　　C.与反应 （2） 。 ①反应中反应物的总能量________(填“大于”或“小于”，下同)生成物的总能量。 ②稳定性：石墨________(填“大于”或“小于”)金刚石。 （3）0.5 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：________________________，又已知 ，则33.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。 （4）某实验小组用稀NaOH溶液和稀硫酸溶液测定中和热，测定中和热的实验装置如图1所示： 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为)：_____________________________________________。 （5）将 溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持)。 ①近似认为实验所用溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，要粗略计算测定所得的中和热，还需要的数据有________________。 ②NaOH溶液的物质的量浓度为________。 【答案】（1）B （2） ①. 小于 ②. 大于 （3） ①. ②. 3049.5 （4） （5） ①. 硫酸溶液、氢氧化钠溶液混合前的平均温度或环境温度 ②. 1.2 【解析】 【分析】本题以化学反应中的能量变化为主线，综合考查放热反应与吸热反应的判断、反应物和生成物总能量的比较、物质稳定性与能量高低的关系、热化学方程式的书写、燃烧热计算以及中和热测定实验。解题时要抓住“能量变化与反应热”的关系：放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量；物质能量越低越稳定。书写热化学方程式时，要注明物质状态，并使反应热数值与化学计量数对应。计算乙硼烷燃烧放热时，还要注意水的状态由液态变为气态需要吸收热量。中和热实验中，应以生成 1 mol H2O(l) 为标准，并结合温度变化和恰好中和点进行计算。 【小问1详解】 浓硫酸的稀释属于物理变化，不是化学反应；与水反应生成和，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且该反应放出热量；与的反应是典型的吸热反应，且没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；故选B。 【小问2详解】 ①该反应的，为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量。 ②石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明金刚石所含的能量高于石墨。物质的能量越低越稳定，因此石墨的稳定性大于金刚石。 【小问3详解】 气态乙硼烷燃烧生成固态和液态水放出热量，则乙硼烷完全燃烧放出的热量为，故其热化学方程式为： ；标准状况下乙硼烷的物质的量为。乙硼烷完全燃烧生成液态水放出的热量为，同时生成液态水的物质的量为。已知，则液态水转化为气态水需要吸收的热量为。因此，生成气态水时实际放出的热量为。 【小问4详解】 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时放出的热量。故热化学方程式为：。 【小问5详解】 ①计算中和热的公式为，已知比热容和溶液总质量，还需要知道温度的变化量。图2中记录了混合后的最高温度，因此还需要测量并记录反应前硫酸和氢氧化钠溶液的温度（即初始温度）才能求出。 ②由图2可知，当加入硫酸的体积时，混合溶液的温度达到最高，说明此时酸碱恰好完全中和。此时消耗溶液的体积。根据反应方程式可知，恰好反应时，即，解得。 【点睛】能量变化题的关键是“三看”：一看反应类型，判断放热还是吸热；二看物质状态，热化学方程式中固、液、气状态不同，反应热数值可能不同；三看计量关系，反应热必须与方程式系数严格对应。中和热测定题要特别注意：中和热是稀溶液中强酸与强碱生成 1 mol H2O(l) 时放出的热量，计算时需要溶液质量、比热容和温度变化量；温度最高点通常对应酸碱恰好完全反应。 18. KI在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）KI酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式为______________________________。 Ⅰ.探究温度对化学反应速率的影响 在四支试管中各加入浓度均为的溶液，同时均滴加2滴指示剂；然后用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表： 试管组号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 30 40 50 60 显色时间/s 240 （2）实验中用到的计量仪器除量筒外，还有温度计、________(写仪器名称)。 （3）滴加的指示剂是________(写名称)。 （4）该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍。 ①某同学将2 mL KI溶液(含指示剂)在40℃的水浴中加热，时溶液开始显色，则________1(填“>”“<”或“=”)。 ②上表中________。 Ⅱ.探究条件Y对化学反应速率的影响 常温下，取三支试管，先向其中各加入1 mL相同浓度的KI溶液(含指示剂)，再分别加入溶液和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示： 组别 溶液/mL 蒸馏水/mL 显色时间/s i 3 0 120 ii 2 1 140 iii 1 2 200 （5）实验中控制的变量条件Y是________，实验中加入蒸馏水的目的是________________________________。 （6）实验结论为________________________________________。 【答案】（1） （2）秒表或计时器 （3）淀粉溶液 （4） ①. < ②. 30 （5） ①. 溶液的浓度 ②. 保持溶液总体积不变或保持KI浓度不变 （6）其他条件不变时，增大溶液的浓度，碘化钾被氧化的反应速率增大 【解析】 【小问1详解】 KI在酸性溶液中被空气中的氧气氧化，失去电子生成，得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平：4 mol失去 4 mol，1 mol得到 4 mol，需 4 mol 平衡电荷，生成 2 mol 和 2 mol ，该离子方程式可表示为 ； 【小问2详解】 实验中需要记录“显色时间”，即从反应开始到溶液出现蓝色所需的时间，因此除量筒和温度计外，必须使用计时仪器——秒表（或计时器）； 【小问3详解】 碘单质遇淀粉变蓝，是碘的检验特征反应。该反应中生成的I₂能使淀粉溶液显蓝色，故用于指示反应进行的程度，指示剂为淀粉溶液； 【小问4详解】 ①根据小组结论“温度每升高10 ℃，反应速率增大为原来的2倍”，已知30 ℃时（x mol·L⁻¹ KI溶液）显色时间为240 s，则40 ℃时显色时间应为 240 s ÷ 2 = 120 s，现用 1 mol·L⁻¹ KI溶液在40 ℃下显色时间为80 s，小于120 s，说明该浓度下的反应速率更快，反应速率与反应物浓度呈正相关，因此 x mol·L⁻¹ 的浓度小于 1 mol·L⁻¹ ，即 x < 1； ②由30 ℃到60 ℃，温度升高30 ℃，即经历3个“10 ℃”间隔，速率增大为原来的倍，显色时间与反应速率成反比，故60 ℃时显色时间为 240 s ÷ 8 = 30 s。所以 c = 30； 【小问5详解】 ①该实验中，KI浓度、浓度（因敞口于空气）、溶液总体积均保持不变，仅通过改变的用量来改变体系中的浓度，从而探究其对反应速率的影响，因此，控制的变量条件Y是浓度； ②加入蒸馏水是为了保持每次实验溶液的总体积相同，从而确保除了硫酸浓度外，其他条件（如KI的初始浓度）一致； 【小问6详解】 硫酸体积越大（浓度越大），显色时间越短（120s < 140s < 200s），说明反应速率越快。 19. 物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。 （2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。 （3）某研究性学习小组用0.2000 C标准溶液滴定20.00mL A溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. HCl ②. NaOH （2） （3） ①. 0.2002 ②. c ③. 滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 偏小 【解析】 【分析】E溶液显中性，应为NaCl溶液；C、D均显碱性，稀释时C的pH变化更明显，所以C的碱性更强，则C为NaOH、D为NH3·H2O；A、B均显酸性，稀释时B的pH变化更明显，则B的酸性更强，所以B为HCl，A为CH3COOH，B与C反应得到E， 则E为NaCl； 【小问1详解】 由分析可知，B为HCl，C为NaOH； 【小问2详解】 由分析可知，B为HCl，D为NH3·H2O，则两者反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①由于第3次实验的数据差别太大，舍去，则消耗NaOH溶液的体积为：，根据，则，得； ②根据题干信息，锥形瓶中应该盛放醋酸，滴定管中盛放氢氧化钠溶液，二者恰好反应时溶液显示碱性，应该使用酚酞作为指示剂，所以答案选c；酚酞遇碱变红色，故滴定终点的现象是：滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则标准液体积读数偏小，则A溶液的浓度将偏小； 20. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。 已知：I. II. III. 回答下列问题： （1）写出发生催化氧化反应生成和气态水的热化学方程式：_______________________________。 （2）在恒温恒压条件下，向起始容积为的密闭容器中充入、，发生反应，时达到平衡，容器容积变为3 L。 ①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是________(填标号)。 A.　　　　B.各组分的百分含量不再改变 C.混合气体的密度不再改变　　　D.容器内同时存在三种气体 ②的平衡转化率为________，该温度下，该反应的平衡常数________。 ③在恒温恒容条件下进行该反应，达到平衡状态后，保持其他条件不变，时刻向容器中充入一定量的，时刻重新达到平衡状态。请在图中画出时刻以后反应重新达到平衡状态的、反应速率-时间图像.________________________。 （3）温度为时，在容积为的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： i. (快反应) ii.__________________　 (慢反应) ①写出第ii步的反应方程式：________________________。 ②总反应的，(、分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. BC ②. 50% ③. ④. （3） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，Ⅰ×2+Ⅲ×3-Ⅱ×2得，； 【小问2详解】 ①A．不能判定反应达到平衡状态，A错误； B．各组分的百分含量不再改变，表明该反应已经达到平衡状态，B正确；C．恒压条件下，气体总质量不变，气体体积改变，混合气体的密度不再改变，表明反应已经达到平衡状态，C正确；D．该反应是可逆反应，容器内同时存在三种气体不能表明该反应达到平衡状态，D错误；故选BC。 ②由三段式得，；解得x=0.5。N₂的平衡转化率为；该温度下，该反应的平衡常数； ③恒温恒容条件下进行该反应，达到平衡后，保持其他条件不变，t0时刻向容器中充入一定量的NH3(g)，v逆增大，v正不变，反应逆向移动最终达到平衡，图像为； 【小问3详解】 ①由于慢反应为该反应的决速步故，第ii步为该反应的决速步，由总反应和第i步反应可知，第ii步反应方程式为； ②由得，该正反应为放热反应，则降低温度，平衡正向移动，K增大，减小，故减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高州市2025~2026学年度第一学期高二质量监测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章～第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程 B. 将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2. 常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A. 等于8 B. 等于7 C. 接近7又小于7 D. 大于7而小于8 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A. 升高温度 B. 加入 C. 加稀释 D. 加入NaOH固体 5. 下列事实中可以证明是弱电解质的是 A. HClO可以与NaOH溶液反应生成NaClO B. HClO能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. HClO易溶于水，可以在水中电离出和 D. 常温下，溶液 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 时，的硫酸溶液中，氢离子的数目是 B. 溶液中，的数目可能小于 C. 和于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数小于 D. 标准状况下将22.4 L 通入足量水中，溶液中、、数目之和等于 7. 工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为 。已知几种化学键的键能如表所示。 化学键 H-C C=C H-O C-O C-C 键能/() 413 615 463 351 348 根据键能估算 A. B. C. D. 8. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 恒容时充入 B. 恒容时充入He C. 压缩容器体积 D. 恒压时充入He 9. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C. 工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 D. 工业制取金属钾选取适宜的温度，使变成蒸气从反应混合物中分离出来 10. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A. H2SO3 B. H2SO4 C. CH3COOH D. HNO3 11. 下列装置及设计能达到实验目的的是 A. 用图①装置探究温度对化学平衡的影响 B. 用图②装置进行酸碱中和滴定实验 C. 用图③装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D. 用图④装置验证对分解的催化作用 12. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A. a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B. pH大小：b<c C. 可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pH D. a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 13. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 研究目的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响 图示 研究目的 C．平衡体系增加N2，对平衡的影响 D．催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 14. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 C. 反应①的焓变 D. 该反应过程中，反应速率主要由反应①决定 15. 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是 A. 各点对应的水的离子积： B. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde直线向e点移动 D. df直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性 16. 在T℃下，分别在三个固定容积为10L的密闭容器中，发生反应： ，测得相关数据如下表所示。下列说法错误的是 容器 起始时物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol CO(g) S(g) 甲 1 0.5 0.5 0 乙 1 0.5 0 0 0.8 丙 2 1 0 0 A. 容器乙达到平衡后，的转化率与CO的转化率一定相等 B. 平衡后， C. D. 平衡后的容器丙中的压强是容器乙的压强的两倍 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： （1）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是________(填字母)。 A.浓硫酸的稀释　　B.Na与水反应　　C.与反应 （2） 。 ①反应中反应物的总能量________(填“大于”或“小于”，下同)生成物的总能量。 ②稳定性：石墨________(填“大于”或“小于”)金刚石。 （3）0.5 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：________________________，又已知 ，则33.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。 （4）某实验小组用稀NaOH溶液和稀硫酸溶液测定中和热，测定中和热的实验装置如图1所示： 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为)：_____________________________________________。 （5）将 溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持)。 ①近似认为实验所用溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，要粗略计算测定所得的中和热，还需要的数据有________________。 ②NaOH溶液的物质的量浓度为________。 18. KI在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）KI酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式为______________________________。 Ⅰ.探究温度对化学反应速率的影响 在四支试管中各加入浓度均为的溶液，同时均滴加2滴指示剂；然后用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表： 试管组号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 30 40 50 60 显色时间/s 240 （2）实验中用到的计量仪器除量筒外，还有温度计、________(写仪器名称)。 （3）滴加的指示剂是________(写名称)。 （4）该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍。 ①某同学将2 mL KI溶液(含指示剂)在40℃的水浴中加热，时溶液开始显色，则________1(填“>”“<”或“=”)。 ②上表中________。 Ⅱ.探究条件Y对化学反应速率的影响 常温下，取三支试管，先向其中各加入1 mL相同浓度的KI溶液(含指示剂)，再分别加入溶液和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示： 组别 溶液/mL 蒸馏水/mL 显色时间/s i 3 0 120 ii 2 1 140 iii 1 2 200 （5）实验中控制的变量条件Y是________，实验中加入蒸馏水的目的是________________________________。 （6）实验结论为________________________________________。 19. 物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。 （2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。 （3）某研究性学习小组用0.2000 C标准溶液滴定20.00mL A溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 20. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。 已知：I. II. III. 回答下列问题： （1）写出发生催化氧化反应生成和气态水的热化学方程式：_______________________________。 （2）在恒温恒压条件下，向起始容积为的密闭容器中充入、，发生反应，时达到平衡，容器容积变为3 L。 ①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是________(填标号)。 A.　　　　B.各组分的百分含量不再改变 C.混合气体的密度不再改变　　　D.容器内同时存在三种气体 ②的平衡转化率为________，该温度下，该反应的平衡常数________。 ③在恒温恒容条件下进行该反应，达到平衡状态后，保持其他条件不变，时刻向容器中充入一定量的，时刻重新达到平衡状态。请在图中画出时刻以后反应重新达到平衡状态的、反应速率-时间图像.________________________。 （3）温度为时，在容积为的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： i. (快反应) ii.__________________　 (慢反应) ①写出第ii步的反应方程式：________________________。 ②总反应的，(、分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $