广东茂名市电白区部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026一2027学年度第一学期期中考试 高二化学（选择性考试） 说明： (1)请用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，考试结束时只交答题卡。 (2)全卷满分100分，考试时间75分钟 (3)可能用到的相对原子质量： H-1,C-12,0-16,Na-23,Mg-24,S-32,Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给 出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.在25℃和101kPa下，1mol气态H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量。则下列热化学方程式 书写正确的是 A2H2(g)+O2(g)=2H20(1)△H=-142.9kJ·mol-1 BH(g)+202(g)=H,0(1)AH=-285.8·mol C.2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H=-571.6J·mol D.2H20(1)=2H2(g)+O2(g)△H=-571.6kJ·mol-1 2.在合成氨气时，下列措施能增大活化分子百分数的是 A.及时从体系中分离出氨气 B.温度升高至450℃左右 C.选择20~50MPa D.适当增大原料中N2的比例 3.下列物质的水溶液呈碱性的是 A.NHCI B.NaHSO C.CH COONa D.KNO, 4.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质a在 一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列正确的是 A.△H1+△H2+△H3+△H4=0 B.a→d的△H=△H △H △H C.△H1+△H2=△H+△H D.b→d的△H=△H2-△Hg △H, 5.已知反应A十B=C十D的△H<0,△S>0,则该反应 A.任意温度下能自发进行 B.任意温度下都不能自发进行 C.高温下才能自发进行 D.低温下才能自发进行 6.在10L的密闭容器中进行反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),30s后，水蒸气的物质 的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)可表示为 A.v(NH3)=0.010mol·L-1·s1 B.(02)=0.0010molL-1·s-1 C.v(NO)=0.0010mol·L-1·s1 D.(H20)=0.045mol·L-1·s-1 高二化学（选择性考试）期中试卷第1页（共8页) 7.下列事实一定能证明CH,COOH是弱电解质的是 A.CH,COOH溶液能和NaOH溶液反应 B.用0.1mol·L-1CH,COOH溶液做导电性实脸时，灯泡较暗 C,进行酸减中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H,SO,溶液比等体积等物质的量浓度的 CH,COOH溶液消耗的NaOH溶液多 D.向0.1mol·L-1CH,COOH溶液中加人少量CH,COONa固体，溶液酸性减弱 8.对下列图片的描述错误的是 1g水蒸气 (H) 蒸发 时 1g液态水 O 熔化 1g冰 A.水的聚集状态变化时的焓变 B.HI分解反应的有效碰撞 HCI OCr HO C.HCl在水中电离 D.赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法 A.A B.B C.C D.D 9.化学与生活密切相关。下列应用没有涉及水解原理的是 A.用明矾净水 B.热Na2CO,溶液清洗油污 C.草木灰不能与铵态氨肥混施 D.用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气 10.关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 温度计、g 玻璃 搅拌器 杯盖 内简 外壳 隔热层 简易量热计示意图 A.使用玻璃搅拌器可减小实验误差 B.若将NaOH固体加人盐酸中，会使测得的生成1molH2O(1)时的△H偏小 高二化学（选择性考试）期中试卷第2页（共8页) C.为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 D.测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 11.N一甲基二乙醇胺（用MDEA表示）水溶液吸收CO2的反应分为以下两步进行： 1.CO2(g)+H2O(1)=H2C0(aq)△H1=-20.4k/mol慢反应 I‖.MDEA(aq)+H2CO,(aq)=MDEAH*(aq)+HCO万(aq)△H2=-35.5kJ/mol快反应 能够正确表示MDEA吸收CO2的反应的能量变化的图象是 体 体 系 系 能 量 A 反应历程 反应历程 体↑ 体1 系 能量 系能 C D. 反应历程 反应历程 12.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12.0 gNaHSO,固体所含的离子总数为0.3Na B.25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.2NA C.合成氨的反应中，1molN2和3molH2充分反应后生成的NH小于2NA D.将含0.1 mol FeCl的饱和溶液滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1Na 13.常温下，下列有关说法不正确的是 A.氯化铵的水解：NH+H2O=NH3·H2O+Ht B.0.1mol·L-1 Naz CO3溶液中：c(Na+)=2[c(HCO)+c(CO3)+c(H2CO)] C.pH均为5的CH2 COOH溶液和NH,CI溶液中水的电离程度不相同 D.常温下，pH=6.3的某酸式盐NaHA的水溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(H2A)>c(A2-) 14.对于可逆反应：2A(g)+B(g)一2C(g);△H<0,(图中w表示百分含量)下列图象正确的是 @(C) 100℃ v(正) A. 500℃ v(逆) 时间t 压强P c(C) 有催化剂 个 100℃ C 无催化剂 D, 转化 10℃ 时间t 压强P 高二化学（选择性考试）期中试卷第3页（共8页） 15.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 个c(OH)mol·L 10-6 10 100C D -25℃ 10-710-6cH/molL' A.图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E<A<D B图中三点对应离子积关系：B>C>A C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体 D.若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=l0的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液 显中性 16.颜色变换是属于化学学科的浪漫。下列根据实验过程中颜色变化得出的结论，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向FCL溶液中加人铁丝，溶液由棕黄色变 FeCL,溶液存在平衡： A 为浅绿色 Fe3++3H2O-Fe(OH)3+3H+ 取2mL某溶液，加人稀硝酸酸化的Ba(NO)2 B 原溶液中一定含有SO 溶液，产生白色沉淀 加热盛有2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液的试 [Cu(H2O)4]+(蓝色)+4CI=[CuCL]2 C 管，溶液由蓝色变为黄色 (黄色)+4H20△H<0 在试管中加人2mL10%NaOH溶液，加入 D 5滴5%CuS0,溶液，振荡后加人0.5mL葡 葡萄糖具有还原性 萄糖溶液，加热，观察到传红色沉淀。 A.A B.B C.C D.D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.请回答下列问题。 I.化学反应的能量变化（△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开（或形 成)1mol化学键时所吸收（或放出）的能量。部分化学键的键能数据如表： 化学键 H-H 0=0 O-H E/(kJ·mol-1) 436 463 (1)反应(g)+合02(g)=H,0(g)△H=-241.8N·mol1,则x= 高二化学（选择性考试)期中试卷第4页（共8页) Ⅱ.甲醇(g)和水蒸气反应生成氢气的能量变化如图1所示： 能量 B, CH,OH(g)+H,O(g) E CO3(g)+3H(g) 图1 反应进程 (2)该反应是 (填“放热反应”或“吸热反应”)；该反应过程中若加人催化剂，催化剂将 (填“增大”、“减少”或“不影响”)反应热。 (3)已知常温下1g液态甲醇完全燃烧生成气态CO2和液态水时放热22.68kJ,请写出甲醇燃烧的 热化学方程式： Ⅲ.测定Fe和Fe2(SO)3发生反应的反应热。 (4)配制250mL0.1mol/LFe2(SO)3溶液。查阅资料：配制Fez(SO)3溶液需要加人酸。加酸的目 的是防水解，写出溶液中水解的离子方程式 。称取一定量Fe2(SO)3·6H2O 固体溶于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至250L,下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是 (填仪器名称)。 250ml 20C (5)为测定Fe(s)十Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO,(aq)的焓变，甲同学设计了如下实验方案i, 方案 操作 在简易量热计中加人2.8g铁粉（过量），再加入100mL(4)中配制好的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液，测定放出热量QkJ,计算反应热为△H1. ①乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是 基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ⅱ。 方案 操作 第1步，在简易量热计中加人2.8g铁粉，再加人100mL0.1mol/L CuSO,溶液，测 定放出热量Q2kJ; 第2步，在简易量热计中加人3.2g铜粉，再加人100mL(4)中配制好的0.1mol/L Fe2(SO)3溶液，测定放出热量Qk。 高二化学（选择性考试）期中试卷第5页（共8页) ②根据方案iⅱ测定结果计算： Fe(s)十Fe2(SO)3(aq)=3FcSO,(aq)△H=J·mol1(用含Qz、Q的代数式表示)。 18.影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实脸的方法进行探究。 (1)实验一：取3mol·1.-的HO2溶液各10mL分别按下表进行实验。 V/mL(H2Oz V/mL (FcCl 实验序号 MnO2质量/g 反应温度/℃ V(水)/ml 溶液) 溶液) 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。 ②表中a为 ,如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准 状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为 mol·L-1·min-。 (2)H2O2的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃时， 甲、乙两种条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示： 0.30 0.16 实验条件：pH=13 0.25 0mol-L1 NaOH溶液 0.12 )/(o 0.20 0.15 16 0.01mol-L4Na0H溶液 0.08 0.1mol-LNaOH盗液 0.10 0.05 0.04 0.0 0.0 0 20406080100 0 204060 80100 (/min t/min 甲 乙 ①图甲表明， 相同时， 越大，H2O2分解速率越大。 ②图乙表明， 相同时， 越大，H2O2分解速率越大。 (3)对于H2O2分解反应，Cu+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu+对H,O2分解的催化效 果，研究小组的同学设计了如图所示的实验。 5滴0.1moL 5滴0.1moL FeCl,溶液 CuSO,溶液 2mL1.5% H2O2溶液 高二化学（选择性考试）期中试卷第6页（共8页） ①可通过观察 ,比较得出结论。 ②有同学提出将0.1mol·L-FeCl溶液改为0.05mol·L-1Fcz(SO)3更为合理，其理由是 19.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。 I,研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应为： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),△H<0。 (1)该反应的△S_0(填“>”“<”或“=”)。 (2)有利于提高平衡时C02转化率的措施有 (填字母)。 A.使用催化剂 B.缩小体积，增大压强 C.增大CO2和H2的初始投料比 D.适当降低温度 Ⅱ.工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)合成甲醇，反应为： CO(g)+2H2(g)-CHaOH(g). (3)C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 个CO的平衡转化率 TIC ①p1P2的大小关系是p1 P2(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、Ka、Kc的大小关系是 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.CHOH的体积分数不再改变 B.2vE (Hz)=vE (CH3 OH) C.混合气体的平均摩尔质量不再改变 D.同一时间内，消耗0.04molH2,生成0.02 mol CHa OH (4)在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充人0.3molC0与0.4molH2发生反 应生成CHOH,平衡时，测得CHOH物质的量为0.15mol。 ④化学平衡常数K=」 ⑤若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，C0为0.1mol/LH2为0.2mol/LCH,OH 为0.2mol/L,此时崛埋（填“>”“<”或“=”）。 高二化学（选择性考试)期中试卷第7页（共8页) 20.氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡（设氨水中NH, 全部以NH·H2O形式存在)。 c(OH-) (1)若向氮水中加人少量氯化俄固体，则溶液中c(·,O将 (填“增大”“减小” 或“保持不变”)。 (2)取浓氨水粗略配制500mL1mol·L-的氨水，探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】常温下，NH3·H20的电离常数Kb=1.8X10-5=10-44 【提出假设】加水稀释能促进氨水电离 【设计方案并完成实验】常温下，用浓度均约为1mol/L的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定pH, 记录数据： 实验 V(氮水)/mL V(氯化铵)/mL V(蒸馏水)/mL pH I 20.00 0 0 11.78 Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28 Ⅲ 2.00 2.00 16.00 9.51 结合表中数据说明加水稀释能促进氨水电离 (3)丙同学在上述的实验基础上，进一步探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中c(NH3·H2O)=c(NHt)。 【处理数据】①常温下某混合溶液中c(NH,·H2O)=c(NH),计算该溶液pH= 0 【实验假设】丙同学认为(2)中实验Ⅲ所测溶液pH与理论计算结果不一致，主要是所用的氨水和氯 化铵浓度不准确导致的。 【设计方案并完成实验】实验V。移取V1mL氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸V2mL。 ②本次滴定应选择 作为指示剂，终点的颜色变化是 ③滴定过程中，除了锥形瓶，还需要用到的下列玻璃仪器是 (填仪器名称)。 500mL 20°C ④实验V。将 mL(用V)氨水与V2L盐酸混合，测得溶液pH与①中计算结果一致。 高二化学（选择性考试）期中试卷第8页（共8页）