精品解析：天津市滨海新区经济技术开发区国际中学2026-2027学年九年级上学期11月期中考试化学试卷

2026-2027(1)国际学校九年级期中学情诊断卷 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在“答题卡”对应位置上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。考试结束后，只收答题卡。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，将所选答案用2B铅笔涂写在“答题卡”对应题号。 2.本卷共15题，共30分。 相对原子质量：K39 O16 C12 H1 S32 C135.5 N14 Ca40 Mn55 一、单选题(每小题2分，共20分) 1. 下列过程中，只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 火箭发射 C. 葡萄酿酒 D. 冰块融化 2. 地壳中含量最多的非金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe 3. 下列是探究铜绿（一种绿色粉末状固体）性质的有关实验操作，其中正确的是 A. 取用铜绿 B. 点燃酒精灯 C. 加热铜绿 D. 取用盐酸 4. 溴元素在元素周期表中的信息和溴原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 溴属于非金属元素 B. 溴原子的核外电子数为7 C. 溴的相对原子质量为79.90 D. 溴原子在化学反应中易形成阴离子 5. 下列物质中，前者属于单质，后者属于氧化物的是 A. 汞、高锰酸钾 B. 四氧化三铁、二氧化碳 C. 氢气、矿泉水 D. 铜、冰水共存物 6. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧发出蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳 D. 铁丝放入硫酸铜溶液中，一段时间后溶液变为浅绿色 7. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. “遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动 C. 变瘪的乒乓球放入热水中慢慢恢复形状——温度升高，分子变大 D. 水通电分解生成氢气和氧气——在化学变化中，分子种类发生改变 8. “嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁（），其中钛元素的化合价为 A. +6 B. +3 C. +4 D. +2 9. 如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法中正确的是 A. 该反应中没有元素化合价发生改变 B. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 C. 1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成 D. 丙中碳、氢元素质量比为3：1 10. 在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 A. 8:11 B. 2:11 C. 16:11 D. 16:9 二、不定项选择题(每小题2分，共10分，每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。) 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 变化观：食物的腐烂过程包含缓慢氧化 B. 微粒观：能保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 C. 元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同 D. 守恒观：12g碳和12g氧气充分反应生成24g二氧化碳 12. 下列实验方案不能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 分别加入等量的过氧化氢溶液 B 鉴别、和空气三种气体 分别放入燃着的木条 C 探究空气中氧气的含量 用坩埚钳夹持燃着的木炭伸入集气瓶中 D 探究铁丝在氧气中燃烧的现象 点燃铁丝下端的火柴后，立即将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 13. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 点燃蜡烛探究燃烧产物——化学反应前后元素种类不变 C. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 D. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 14. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量(g) 1.2 X 2.4 5.4 A. 该反应是化合反应 B. X=2.0，乙可能是催化剂 C. 参加反应的甲、丁的质量比是17：14 D. 若甲、丙的化学计量数之比为2：1，则甲和丙的相对分子质量之比为7：3 15. 下列说法中正确的是 A. 质量相等的一氧化碳和二氧化碳中，所含氧原子的个数比为1:2 B. 质量相等的碳和硫在足量的氧气中完全燃烧，硫消耗的氧气质量多 C. 某+2价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5:2，则此氧化物相对分子质量为56 D. 测得某气体混合物中，氧元素的质量分数为50%，则该气体可能是二氧化硫、一氧化碳和氮气组成的 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 相对原子质量：K39 O16 C12 H1 S32 C135.5 N14 Ca40 Mn55 三、填空题(共16分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①明矾②二氧化碳③氖气④二氧化硫，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）属于空气污染物的是______。 （2）参与绿色植物光合作用的是______。 （3）可用于制造电光源的是______。 （4）能用作净水剂的是______。 17. 化学用语是学习化学的基础。用化学符号和有关数字表示： （1）氢单质______。 （2）2个铜原子______。 （3）3个氯离子______。 （4）三个氧原子构成的分子______。 （5）标出硝酸中氮元素的化合价______。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。 （1）氟元素是人体必需的微量元素，能防治龋齿。图甲是氟元素的部分信息，图乙是A~E五种粒子的结构示意图。 ①氟元素位于元素周期表第______周期。乙图中C的单质在空气中的体积分数为______。 ②A~D四种粒子中属于同种元素的是______(填序号)，具有相对稳定结构的是______(填序号)。若E为某原子失去两个电子形成的结构示意图，则E粒子的符号为______。 ③氟与D两种元素组成化合物的化学式是______。 （2）某同学利用橡皮泥制作了如下四组微观粒子模型。其中表示混合物的是______(填序号)，表示氧化物的是______(填序号)。 四、简答题(共23分) 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）细铁丝在氧气中燃烧____________________________。 （2）铁丝放入硫酸铜溶液中___________________________。 （3）在空气中加热铜粉___________________________。 20. 水是重要的自然资源。 （1）爱护水： 为了人类社会的可持续发展，必须保护水资源，下列做法不合理的是______(填字母)。 A. 工业污水直接作为园林绿化用水 B. 采用节水灌溉方式：如喷灌、滴灌 C. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 D. 修建水库和实施跨流域调水，改善我国水资源时空分布不均的局面 （2）认识水： ①据下图判断，a与电源_______(填“正”或“负”)极相连。 ②分别用燃着的木条放在a管和b管的尖嘴口，打开活塞，观察到b管口气体燃烧，该气体是______(填化学式)。 ③此实验证明水是由____________________组成。 ④写出电解水的化学方程式__________________________________。 （3）净化水： 天然水要经自来水厂处理才能变成生活用水，某自来水厂净水过程如下图所示。 ①过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是________。吸附池中常放入一种物质，用于吸附色素和异味，这种物质是______(填名称)。 ②③自来水不是纯水，实验室通过______(填净水方法)自来水制取净化程度较高的水。 ③海水淡化是缓解淡水资源短缺的有效途径之一，如图所示为一种海水淡化简易原理，下列有关说法错误的是______。 A．太阳能作用下，水分子运动速率加快 B．液态水变为水蒸气，分子间隔变大 C．海水变为淡水，水分子化学性质发生改变 D．上述海水淡化过程利用了过滤的原理 21. 学习化学离不开应用质量守恒定律分析问题。请回答： （1）化学反应前后，一定不发生变化的是____________(填序号)。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （2）蜡烛燃烧后减小的质量________(填“>、<或=”)生成的水和二氧化碳的质量之和。 （3）在高温高压下以和为原料合成尿素[其化学式为]，同时有水生成，请写出反应的化学方程式_____________________________。 （4）一些心脏病患者安装心脏起搏器，可以在突发心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为。则X的化学式为________。 （5）将1.5g某化合物在空气中充分燃烧，测定生成了4.4g二氧化碳和2.7g水，如果此化合物相对分子质量为30，则可推断该化合物的化学式为______________。 五、实验题 22. 现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a______；b______。 （2）实验室A装置用于高锰酸钾制取氧气，该反应化学方程式为___________________，实验时试管口略向下倾斜，这样做的目的是__________________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所选用的装置是_______(从A-E中选择)。若采用D装置收集氧气，验满的方法是__________________________________________ （4）欲使用装置F用排水法收集氧气，氧气应从_______口通入(填“m”或“n”)。 （5）实验室可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，已知氨气的密度比空气小，极易溶于水，则制取氨气可选择的装置为_______(从A-E中选择)。 23. 某同学通过以下反应验证质量守恒定律。根据有关物质转化的关系回答下列问题。 （1）下列有关实验A的说法不正确的是______。 A. 实验过程中，红色粉末逐渐变黑 B. 实验过程中，气球先鼓起后变瘪 C. 停止加热，应待装置冷却后再次称量 D. 铜粉的质量影响实验的最终结论 （2）实验A过程中，装置内物质或元素的质量随时间变化与下图所示相符的是_____。 A. 气体的总质量 B. 氧元素的质量 C. 固态物质的质量 D. 氮气的质量 （3）用装置B研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码调节平衡，然后倾斜烧杯使稀盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，原因是__________________；该反应_______(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 （4）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：，某火力发电厂每年燃煤产生2000t二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是______t。 24. A-F是初中常见的物质，其中A与C都由两种相同元素组成，实验②中发出蓝紫色火焰，C与D反应只生成E.它们之间的转化关系如图所示： （1）反应①的化学方程式是_______；反应②的化学方程式是_______； （2）物质E的组成元素是_______(写元素符号)； （3）反应②实验时集气瓶底需要有_______。 六、计算题(共10分) 25. “粽子香，香厨房”。粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为)。根据乙烯基苯酚的化学式计算： （1）1个对乙烯基苯酚分子由______个原子构成； （2）对乙烯基苯酚的相对分子质量为______； （3）对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为______(最简整数比)； （4）质量为______g的对乙烯基苯酚中含有19.2g氧元素。 26. 现有79g高锰酸钾加热一段时间后得固体72.6g。请计算： （1）生成氧气的质量_______； （2）参加反应的高锰酸钾的质量_______； （3）剩余固体中钾元素的质量分数_______（计算结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027(1)国际学校九年级期中学情诊断卷 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在“答题卡”对应位置上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。考试结束后，只收答题卡。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，将所选答案用2B铅笔涂写在“答题卡”对应题号。 2.本卷共15题，共30分。 相对原子质量：K39 O16 C12 H1 S32 C135.5 N14 Ca40 Mn55 一、单选题(每小题2分，共20分) 1. 下列过程中，只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 火箭发射 C. 葡萄酿酒 D. 冰块融化 【答案】D 【解析】 【详解】A.光合作用将二氧化碳、水转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化； B.火箭发射依靠燃料燃烧提供动力，燃烧过程有新物质生成，属于化学变化； C.葡萄酿酒是糖类发酵生成酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化； D.冰块融化是水从固态变为液态的状态改变过程，物质始终为，无新物质生成，只发生物理变化。 2. 地壳中含量最多的非金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中元素含量前五位由多到少是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的非金属元素是氧元素（O）； 故选A。 3. 下列是探究铜绿（一种绿色粉末状固体）性质的有关实验操作，其中正确的是 A. 取用铜绿 B. 点燃酒精灯 C. 加热铜绿 D. 取用盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽送到试管底部，再将试管竖起，故A操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故B操作错误； C、由于铜绿是粉末状固体，在加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故C操作错误； D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故D操作错误； 故选：A。 4. 溴元素在元素周期表中的信息和溴原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 溴属于非金属元素 B. 溴原子的核外电子数为7 C. 溴的相对原子质量为79.90 D. 溴原子在化学反应中易形成阴离子 【答案】B 【解析】 【详解】A.溴的元素名称不带“钅”字旁，属于非金属元素，正确； B.在原子中，质子数=核外电子总数，溴元素质子数为35=核外电子总数，溴原子的最外层电子数是7，并非核外电子总数，错误； C.元素周期表单元格中，下方数值为元素的相对原子质量，则溴的相对原子质量为79.90，正确； D.溴原子最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，正确。 5. 下列物质中，前者属于单质，后者属于氧化物的是 A. 汞、高锰酸钾 B. 四氧化三铁、二氧化碳 C. 氢气、矿泉水 D. 铜、冰水共存物 【答案】D 【解析】 【分析】单质：由同种元素组成的纯净物；氧化物：属于纯净物范畴，由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素； 【详解】A.汞（）是由汞元素组成的纯净物，属于单质，高锰酸钾（）由钾、锰、氧三种元素组成，不满足氧化物“两种元素”的要求，错误； B.四氧化三铁（）是由铁、氧元素组成，属于氧化物，不属于单质；二氧化碳由碳、氧元素组成，属于氧化物，错误； C.氢气（）是由氢元素组成的纯净物，属于单质，矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，不属于氧化物，错误； D.铜（）是由铜元素组成的纯净物，属于单质；冰水共存物的本质是纯净的，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，正确。 6. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧发出蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳 D. 铁丝放入硫酸铜溶液中，一段时间后溶液变为浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，并非蓝色火焰，错误； B.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体，观测到的现象是产生大量白烟（烟是固体小颗粒），而非白雾（雾是液体小液滴），错误； C.“生成二氧化碳”是通过实验推导得出的结论，不属于可直接观察的实验现象，错误； D.铁丝与硫酸铜发生反应，原本呈蓝色的硫酸铜溶液逐渐转化为含的浅绿色硫酸亚铁溶液，因此一段时间后溶液变为浅绿色，正确。 7. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. “遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动 C. 变瘪的乒乓球放入热水中慢慢恢复形状——温度升高，分子变大 D. 水通电分解生成氢气和氧气——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水（）和过氧化氢（）分子构成不同，因此化学性质不同，正确； B.“暗香来”是香气分子不断运动扩散至人鼻腔的结果，体现分子在不断运动，正确； C.变瘪的乒乓球在热水中复原，是因为温度升高，球内气体分子间的间隔变大、气体体积膨胀；该过程中分子本身的大小不会发生改变，错误； D.水通电分解是化学变化，反应中水分子分解为氢、氧原子，再重新组合为氢分子、氧分子，反应前后分子种类发生改变，正确。 8. “嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁（），其中钛元素的化合价为 A. +6 B. +3 C. +4 D. +2 【答案】C 【解析】 【详解】解题依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为0。中Fe为亚铁，显+2价，O元素通常显-2价，设Ti的化合价为，列等式： 解得，因此选C。 9. 如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法中正确的是 A. 该反应中没有元素化合价发生改变 B. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 C. 1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成 D. 丙中碳、氢元素质量比为3：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，甲为（一氧化碳），乙为（氢气），丙为（甲醇），化学方程式为； 【详解】A.反应物中是单质，H元素化合价为0，反应后在化合物中H元素为+1价；中C元素为+2价，反应后中C元素为-2价，反应存在元素化合价改变，错误； B.根据配平的方程式，参加反应的甲与乙的分子个数比为，不是，错误； C.分子由原子构成，丙分子由碳原子、氢原子、氧原子构成；化学反应中反应物的分子已分解为原子，丙分子中不存在甲、乙分子，错误； D.丙中碳、氢元素质量比为，正确。 10. 在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 A. 8:11 B. 2:11 C. 16:11 D. 16:9 【答案】C 【解析】 【详解】设生成3.6g D 时，同时C的质量为x ，x=4.4g； 参加反应B、C的质量分别比=6.4g:4.4g=16:11； 答案：C。 二、不定项选择题(每小题2分，共10分，每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。) 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 变化观：食物的腐烂过程包含缓慢氧化 B. 微粒观：能保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 C. 元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同 D. 守恒观：12g碳和12g氧气充分反应生成24g二氧化碳 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 食物腐烂过程中发生了物质与氧气的反应，且进行得很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，正确； B. 氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，错误； C. 水的化学式为：H2O，过氧化氢的化学式为：H2O2，由化学式可知，水和过氧化氢均由H、O元素组成，正确； D. 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，即，参加反应的碳和氧气的质量比为：12：32，则12g碳和12g氧气反应，碳过量，不可能生成24g二氧化碳，错误。 12. 下列实验方案不能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 分别加入等量的过氧化氢溶液 B 鉴别、和空气三种气体 分别放入燃着的木条 C 探究空气中氧气的含量 用坩埚钳夹持燃着的木炭伸入集气瓶中 D 探究铁丝在氧气中燃烧的现象 点燃铁丝下端的火柴后，立即将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A.二氧化锰可以催化过氧化氢快速分解，产生大量气泡；木炭粉不能催化，无明显现象，可以鉴别，故选项不符合题意； B.燃着木条伸入氧气中燃烧更旺，伸入氮气中立即熄灭，伸入空气中正常燃烧，可以区分三种气体，故选项不符合题意； C.木炭燃烧生成CO2气体，集气瓶内压强几乎不变，无法形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项符合题意； D.铁丝在氧气中燃烧的实验中，点燃火柴后，待火柴快燃尽时再伸入氧气瓶，故选项符合题意。 13. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 点燃蜡烛探究燃烧产物——化学反应前后元素种类不变 C. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 D. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A.活性炭有吸附性，只能吸附色素、异味，不能杀菌消毒。 B.化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以可以通过检验燃烧产物，推断蜡烛的元素组成。 C.水是由水分子构成；水分子由氢原子和氧原子构成。描述错误。 D.过氧化氢,由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成。 14. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量(g) 1.2 X 2.4 5.4 A. 该反应是化合反应 B. X=2.0，乙可能是催化剂 C. 参加反应的甲、丁的质量比是17：14 D. 若甲、丙的化学计量数之比为2：1，则甲和丙的相对分子质量之比为7：3 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：，故，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂； 【详解】A.反应后甲、丙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”特征，属于化合反应，正确； B.，乙可能是催化剂，正确； C.参加反应的甲、丁的质量比是：，与选项表述的17:14不符，错误； D.参加反应的甲、丙的质量比是：，设甲和丙的相对分子质量之比为，若甲、丙的化学计量数之比为2:1，则，解得，正确。 15. 下列说法中正确的是 A. 质量相等的一氧化碳和二氧化碳中，所含氧原子的个数比为1:2 B. 质量相等的碳和硫在足量的氧气中完全燃烧，硫消耗的氧气质量多 C. 某+2价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5:2，则此氧化物相对分子质量为56 D. 测得某气体混合物中，氧元素的质量分数为50%，则该气体可能是二氧化硫、一氧化碳和氮气组成的 【答案】CD 【解析】 【详解】A、设质量均为 m，CO 和 CO2中O原子个数比为 ，故错误； B、质量为m的 C和 S在 O2中完全燃烧，设C、 S 反应所需 O2质量为x、y质量关系式为: y=m x：y=8：3 碳消耗的氧气质量多，故错误； C、某+2价的金属氧化物中，设该金属元素的元素符号为M，氧元素显-2价，则该金属氧化物的化学式为MO;设该金属的相对原子质量为x，金属元素与氧元素的质量比为5:2，则 x:16=5:2，x=40;则该金属氧化物的相对分子质量为40+16=56；正确； D、一氧化碳、二氧化硫中氧元素的质量分数分别是57.1%、50%，氮气中没氧元素，测得某气体混合物中，氧元素的质量分数为50%，则该混合物该气体可能是二氧化硫、一氧化碳和氮气组成的，故选项说法正确。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 相对原子质量：K39 O16 C12 H1 S32 C135.5 N14 Ca40 Mn55 三、填空题(共16分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①明矾②二氧化碳③氖气④二氧化硫，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）属于空气污染物的是______。 （2）参与绿色植物光合作用的是______。 （3）可用于制造电光源的是______。 （4）能用作净水剂的是______。 【答案】（1） ④ （2） ② （3） ③ （4） ① 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫是常见有害气体，会形成酸雨，属于空气污染物； 【小问2详解】 绿色植物光合作用是二氧化碳和水； 【小问3详解】 氖气属于稀有气体，稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，所以可以制作霓虹灯等电光源； 【小问4详解】 明矾溶于水后，生成的胶状物可以吸附水里悬浮的细小杂质，让杂质聚集沉降下来，达到净水效果，常用作净水剂。 17. 化学用语是学习化学的基础。用化学符号和有关数字表示： （1）氢单质______。 （2）2个铜原子______。 （3）3个氯离子______。 （4）三个氧原子构成的分子______。 （5）标出硝酸中氮元素的化合价______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氢单质是由双原子分子构成的气态非金属单质，化学式为； 【小问2详解】 表示多个原子时，直接在对应元素符号前添加相应个数即可，铜的元素符号为，因此2个铜原子表示为； 【小问3详解】 氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为；表示多个离子时在离子符号前加对应个数，因此3个氯离子表示为。 【小问4详解】 由3个氧原子构成的分子是臭氧分子，化学式为； 【小问5详解】 硝酸的化学式为，其中氢元素为价、氧元素为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可计算出氮元素为价；标注元素化合价时，需将正负号和数值标在对应元素符号的正上方，因此表示为。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。 （1）氟元素是人体必需的微量元素，能防治龋齿。图甲是氟元素的部分信息，图乙是A~E五种粒子的结构示意图。 ①氟元素位于元素周期表第______周期。乙图中C的单质在空气中的体积分数为______。 ②A~D四种粒子中属于同种元素的是______(填序号)，具有相对稳定结构的是______(填序号)。若E为某原子失去两个电子形成的结构示意图，则E粒子的符号为______。 ③氟与D两种元素组成化合物的化学式是______。 （2）某同学利用橡皮泥制作了如下四组微观粒子模型。其中表示混合物的是______(填序号)，表示氧化物的是______(填序号)。 【答案】（1） ①. 二 ②. 78% ③. B、D ④. A、B ⑤. ⑥. （2） ①. ①④ ②. ② 【解析】 【小问1详解】 ① 元素所在周期数等于原子核外电子层数，氟原子核外有2个电子层，因此位于第二周期；C粒子质子数为7，对应氮元素，其单质为氮气，在空气中的体积分数约为78%。 ② 元素是质子数相同的一类原子的总称，B、D粒子质子数均为11，属于同种元素；相对稳定结构的判断规则为：仅1个电子层时最外层电子数为2，多个电子层时最外层电子数为8，A（氦原子，第一层2个电子）、B（最外层8个电子）符合相对稳定结构要求；E是原子失去2个电子形成的粒子，其核外现有电子总数为，因此对应原子的核外电子数为，为钙元素，形成的阳离子为。 ③ D粒子质子数为11，对应钠元素（常见化合价为+1），氟元素常见化合价为-1，根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成的化合物化学式为NaF。 【小问2详解】 混合物由不同种分子构成：①中含有三原子氧分子（臭氧）和双原子氧分子（氧气）两种不同分子，④中含有氧分子和甲烷分子（1个碳原子连接4个氢原子）两种不同分子，因此①④属于混合物；氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的纯净物：②中只含有一氧化碳分子（由碳、氧原子构成），属于氧化物；③中只含有氢分子，属于单质，不属于氧化物。 四、简答题(共23分) 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）细铁丝在氧气中燃烧____________________________。 （2）铁丝放入硫酸铜溶液中___________________________。 （3）在空气中加热铜粉___________________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 略。 20. 水是重要的自然资源。 （1）爱护水： 为了人类社会的可持续发展，必须保护水资源，下列做法不合理的是______(填字母)。 A. 工业污水直接作为园林绿化用水 B. 采用节水灌溉方式：如喷灌、滴灌 C. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 D. 修建水库和实施跨流域调水，改善我国水资源时空分布不均的局面 （2）认识水： ①据下图判断，a与电源_______(填“正”或“负”)极相连。 ②分别用燃着的木条放在a管和b管的尖嘴口，打开活塞，观察到b管口气体燃烧，该气体是______(填化学式)。 ③此实验证明水是由____________________组成。 ④写出电解水的化学方程式__________________________________。 （3）净化水： 天然水要经自来水厂处理才能变成生活用水，某自来水厂净水过程如下图所示。 ①过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是________。吸附池中常放入一种物质，用于吸附色素和异味，这种物质是______(填名称)。 ②③自来水不是纯水，实验室通过______(填净水方法)自来水制取净化程度较高的水。 ③海水淡化是缓解淡水资源短缺的有效途径之一，如图所示为一种海水淡化简易原理，下列有关说法错误的是______。 A．太阳能作用下，水分子运动速率加快 B．液态水变为水蒸气，分子间隔变大 C．海水变为淡水，水分子化学性质发生改变 D．上述海水淡化过程利用了过滤的原理 【答案】（1）A （2） ①. 正 ②. ③. 氢元素和氧元素 ④. （3） ①. 引流 ②. 活性炭 ③. 蒸馏 ④. CD 【解析】 【小问1详解】 A.工业污水含有有害物质，不能直接用来绿化；B、C是节水措施，D是调配水资源，做法合理。 【小问2详解】 电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一；a管气体少，是氧气，接正极。 b管气体能燃烧，是氢气。 电解水实验证明水由氢元素、氧元素组成。 水电解生成氢气和氧气。 【小问3详解】 过滤时玻璃棒作用：引流，防止液体冲破滤纸。 活性炭具有吸附性，除去色素、异味。 蒸馏可以得到净化程度最高的水。 A.温度升高，水分子运动加快。 B.水变成水蒸气，分子间隔变大。 C.海水、淡水都是水分子，分子不变，化学性质不变。 D.该过程是蒸发冷凝，不是过滤。 21. 学习化学离不开应用质量守恒定律分析问题。请回答： （1）化学反应前后，一定不发生变化的是____________(填序号)。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （2）蜡烛燃烧后减小的质量________(填“>、<或=”)生成的水和二氧化碳的质量之和。 （3）在高温高压下以和为原料合成尿素[其化学式为]，同时有水生成，请写出反应的化学方程式_____________________________。 （4）一些心脏病患者安装心脏起搏器，可以在突发心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为。则X的化学式为________。 （5）将1.5g某化合物在空气中充分燃烧，测定生成了4.4g二氧化碳和2.7g水，如果此化合物相对分子质量为30，则可推断该化合物的化学式为______________。 【答案】（1）①③⑤⑥ （2）< （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量，元素的种类、质量，物质的总质量不变，对应①③⑤⑥；②分子数目可能改变；化学变化产生新物质，则④物质种类一定改变； 【小问2详解】 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，文字表达式为，根据质量守恒定律，，蜡烛减少的质量就是参加反应的蜡烛质量，，则； 【小问3详解】 和在高温高压条件下生成尿素[]和水，化学方程式为； 【小问4详解】 根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中有4个Li原子、2个S原子、2个O原子、4个Cl原子；生成物中有4个Li原子、4个Cl原子、1个S原子，相差1个S原子和2个O原子，组成二氧化硫，化学式为； 【小问5详解】 4.4g二氧化碳中碳元素的质量； 2.7g水中氢元素的质量， ，刚好等于化合物质量，则化合物中只含C、H两种元素，不含O元素； 设化合物中C原子有x个、H原子有y个，则可列式，解得，故该化合物的化学式为。 五、实验题 22. 现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a______；b______。 （2）实验室A装置用于高锰酸钾制取氧气，该反应化学方程式为___________________，实验时试管口略向下倾斜，这样做的目的是__________________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所选用的装置是_______(从A-E中选择)。若采用D装置收集氧气，验满的方法是__________________________________________ （4）欲使用装置F用排水法收集氧气，氧气应从_______口通入(填“m”或“n”)。 （5）实验室可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，已知氨气的密度比空气小，极易溶于水，则制取氨气可选择的装置为_______(从A-E中选择)。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止加热时产生的冷凝水倒流，炸裂热的试管 （3） ①. BC或BD ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满 （4）n （5）AE 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰，氧气。 加热固体时，药品里的湿存水会变成水蒸气，在试管口冷凝成液态水；冷凝水倒流回高温试管底部，冷热不均会炸裂试管，所以试管口向下倾斜防止该现象。 【小问3详解】 反应物：过氧化氢（液体）、二氧化锰（固体催化剂），反应不需要加热 → 发生装置选B 氧气不易溶于水→排水法C；氧气密度大于空气→向上排空气法D；所以组合：BC 或 BD 。 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，说明氧气已满。 【小问4详解】 排水法：瓶里面装满水，氧气密度比水小，氧气从短管进，水从长管压出去。 n是短导管，m是长导管 → 氧气从 n 通入 【小问5详解】 反应条件：加热固体 → 发生装置A。 氨气性质：密度比空气小、极易溶于水。 极易溶于水，不能用排水法C；密度小于空气，只能向下排空气法E。 所以整套装置：AE。 23. 某同学通过以下反应验证质量守恒定律。根据有关物质转化的关系回答下列问题。 （1）下列有关实验A的说法不正确的是______。 A. 实验过程中，红色粉末逐渐变黑 B. 实验过程中，气球先鼓起后变瘪 C. 停止加热，应待装置冷却后再次称量 D. 铜粉的质量影响实验的最终结论 （2）实验A过程中，装置内物质或元素的质量随时间变化与下图所示相符的是_____。 A. 气体的总质量 B. 氧元素的质量 C. 固态物质的质量 D. 氮气的质量 （3）用装置B研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码调节平衡，然后倾斜烧杯使稀盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，原因是__________________；该反应_______(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 （4）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：，某火力发电厂每年燃煤产生2000t二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是______t。 【答案】（1）D （2）A （3） ①. 碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳散逸到空气中，导致左边质量减小 ②. 遵循 （4）3125 【解析】 【小问1详解】 A. 实验过程中，铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，红色粉末逐渐变为黑色，正确； B. 加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，由于铜粉消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故实验过程中，气球先鼓起后变瘪，正确； C. 停止加热，应待装置冷却后再次称量，否则装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，会产生向上的浮力，影响结果，正确； D. 质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，铜粉质量的多少不影响实验结论，错误； 【小问2详解】 A. 该实验中铜粉消耗氧气，随着反应的进行，气体的总质量减小，待完全反应后不再变化，正确； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则随着反应的进行氧元素的质量不变，错误； C. 根据质量守恒定律，参加反应的铜粉的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，则反应过程中固态物质的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误； D. 该反应中氮气不参与反应，反应过程中氮气的质量不变，错误； 【小问3详解】 该实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故天平的指针偏右； 该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律； 【小问4详解】 解：设至少需要碳酸钙的质量是x x=3125t 答：至少需要碳酸钙的质量是3125t。 24. A-F是初中常见的物质，其中A与C都由两种相同元素组成，实验②中发出蓝紫色火焰，C与D反应只生成E.它们之间的转化关系如图所示： （1）反应①的化学方程式是_______；反应②的化学方程式是_______； （2）物质E的组成元素是_______(写元素符号)； （3）反应②实验时集气瓶底需要有_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）H、S、O （3）少量的水 【解析】 【分析】A-F是初中常见的物质，其中A与C的组成元素相同，实验②中发出蓝紫色火焰，所以B是氧气，F是硫，D是二氧化硫， A分解生成氧气和C，所以A是过氧化氢溶液，C是水，C与D反应只生成E，该反应是化合反应，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是：；反应②是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式是：； 【小问2详解】 C与D反应只生成E，该反应是化合反应，物质E的组成元素是：H、S、O； 【小问3详解】 反应②反应生成二氧化硫，二氧化碳有毒，二氧化硫能溶于水，实验时集气瓶底需要有少量的水，用来吸收二氧化硫，防止污染空气。 六、计算题(共10分) 25. “粽子香，香厨房”。粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为)。根据乙烯基苯酚的化学式计算： （1）1个对乙烯基苯酚分子由______个原子构成； （2）对乙烯基苯酚的相对分子质量为______； （3）对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为______(最简整数比)； （4）质量为______g的对乙烯基苯酚中含有19.2g氧元素。 【答案】（1） 17 （2） 120 （3） （4） 144 【解析】 【小问1详解】 1个对乙烯基苯酚分子由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成，共有个原子； 【小问2详解】 对乙烯基苯酚的相对分子质量为； 【小问3详解】 对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为； 【小问4详解】 含有19.2g氧元素的对乙烯基苯酚的质量为。 26. 现有79g高锰酸钾加热一段时间后得固体72.6g。请计算： （1）生成氧气的质量_______； （2）参加反应的高锰酸钾的质量_______； （3）剩余固体中钾元素的质量分数_______（计算结果精确至0.1%）。 【答案】（1）6.4g（2）63.2g（3）26.9% 【解析】 【详解】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为79g-72.6g=6.4g； 设参加反应的高锰酸钾的质量为x， x=63.2g， 高锰酸钾中钾元素的质量为79g× ×100%；剩余固体中钾元素的质量分数为×100%≈26.9%； 答：（1）生成氧气的质量为6.4g；（2）参加反应的高锰酸钾的质量为63.2g；（3）剩余固体中钾元素的质量分数为26.9%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $