精品解析：天津市东丽区程林中学2026-2027学年九年级上学期11月期中考试化学试卷

天津市程林中学2026-2027（一）阶段练习 九年级化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题（本大题共10小题。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化中属于物理变化的是 A. 铁锅生锈 B. 酒精挥发 C. 食物腐败 D. 粮食酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】铁锅生锈，生成了铁锈等；食物腐败发生了缓慢氧化；粮食酿酒生成了酒精等，均有新物质生成，均属于化学变化；酒精挥发只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 矿泉水 C. 加碘食盐 D. 五氧化二磷 【答案】D 【解析】 【分析】只含一种物质的物质是纯净物，由两种及两种以上物质组成的物质是混合物。 【详解】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳以及稀有气体等多种物质，属于混合物，A选项不正确，不符合题意； B、矿泉水中溶解了矿物质离子，含有多种物质，属于混合物，B选项不正确，不符合题意； C、加碘食盐主要成分是氯化钠，还含有碘酸钾等物质，属于混合物，C选项不正确，不符合题意； D. 五氧化二磷只有一种物质，属于纯净物，D选项正确，符合题意。故选D。 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 4. 下列实验操作正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 量筒读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线对准凹液面的上边缘，未对齐最低处，操作错误； B. 检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确； C. 用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，图中滴管伸入试管内部，操作错误； D. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，操作错误。 5. 高锰酸钾（）是实验室制取氧气的常用药品，其中锰元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +6 D. +7 【答案】D 【解析】 【详解】高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+7。 6. 下列事实与微观解释相对应的是 A. 水结成冰——水分子停止了运动 B. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快 C. 6000 L氧气经加压可装入40 L的钢瓶中——氧分子的体积变小 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——它们的分子构成不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 水结成冰，水分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，错误； B. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，阳光下温度高，故湿衣服干得快，正确； C. 分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故6000 L氧气经加压可装入40 L的钢瓶中，氧分子的体积不变，错误； D. 液氧是液态氧气，氧气和液氧均是由氧分子构成，分子构成相同，化学性质相同，故氧气和液氧都能支持燃烧，错误。 7. 铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为63 C. 原子的核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据元素名称带有“钅”字旁，铕属于金属元素，故A正确； B.根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，所以铕原子核内质子数为63，故B正确； C.根据原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，铕原子的核外电子数为63，故C错误； D.根据元素周期表单元格内汉字下面数值表示相对原子质量，铕原子相对原子质量为152.0，故D正确。 故选：C。 8. 下列有关实验现象的描述，不正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 【答案】D 【解析】 【详解】A. 正确； B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，正确； C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确； D. 红磷在氧气中燃烧生成白色固体，产生大量白烟，不是烟雾，错误。 9. 下列化学用语与所表达的意义相符的是 A. 2N——2个氮分子 B. ——1个铁离子 C. ——3个水分子 D. ——2个氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示2个氮原子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2，错误； B. 是带2个单位正电荷的亚铁离子，每个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子的符号为，错误； C. 化学式前面的数字表示分子个数，故表示3个水分子，正确； D. 可表示氧气、1个氧分子，且元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，意义不相符，错误。 10. 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法中，错误的是 A. 该反应属于分解反应 B. 属于氧化物 C. 中磷元素的化合价为+5 D. 磷在氧气中燃烧产生大量白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，错误； B. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。由磷、氧两种元素组成，属于氧化物，正确； C. 五氧化二磷中氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5，正确； D. 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，正确。 二、不定项选择题（本大题共5小题。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 下列推理正确的是 A. 燃烧需要与氧气接触，所以与氧气接触的可燃物一定能燃烧 B. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 混合物由多种物质组成，所以由多种物质组成的物质一定是混合物 D. 化学变化中常伴随发光、放热现象，所以发光、放热的变化一定是化学变化 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 燃烧的条件：可燃物，与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故燃烧需要与氧气接触，但是与氧气接触的可燃物，如果温度没有达到着火点，也不能燃烧，错误； B. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确； C. 混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，因此由多种物质组成的物质一定是混合物，正确； D. 有发光、放热的变化不一定是化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 12. 青蒿素（）是我国科学家从黄花蒿中提取的抗疟药物。下列关于青蒿素的说法中正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 青蒿素由15个碳元素、22个氢元素和5个氧元素组成 C. 青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为9∶4 D. 青蒿素中氧元素的质量分数最大 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 正确； B. 由化学式可知，青蒿素由青蒿素分子构成，1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，错误； C. 青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为：，正确； D. 青蒿素中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，错误。 13. 下列实验方案的设计合理的是 A. 鉴别氮气和二氧化碳——分别伸入燃着的木条 B. 区分硬水和软水——分别加入等量肥皂水，搅拌并观察 C. 检验氧气是否收集满——将带火星的木条伸入集气瓶内 D. 鉴别水和过氧化氢溶液——观察颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，错误； B. 分别加入等量肥皂水，搅拌，泡沫多、浮渣少的是软水，浮渣多、泡沫少的是硬水，现象不同，可以区分，正确； C. 氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，错误； D. 水和过氧化氢溶液均是无色的，观察颜色无法鉴别，错误。 14. 控制变量是科学探究常用方法。下列实验方案的设计应用该方法的是 A．探究空气中氧气的含量 B．探究催化剂种类对分解速率影响 C．探究温度对分子运动速率影响 D．探究浓度对硫燃烧剧烈程度影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、探究空气中氧气的含量，利用木炭燃烧消耗氧气，但木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气含量，且该实验未体现控制变量法，不符合题意。 B、探究催化剂种类对分解速率的影响，需控制过氧化氢溶液的浓度、体积等相同，只改变催化剂种类。但此实验中过氧化氢溶液浓度分别为 3% 和 6%，存在两个变量（催化剂种类和溶液浓度），未遵循控制变量法，不符合题意。 C、探究温度对分子运动速率的影响，控制了水的体积（均为 50mL）、红墨水的滴数（各滴一滴），只改变温度（冷水和热水），符合控制变量法，符合题意。 D、探究浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，控制了其他条件相同，只改变氧气浓度，严格遵循控制变量法，符合题意。 故选CD。 15. 在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，该氧化物的化学式为 A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 【答案】C 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。氧元素在化合物中通常显-2价，设该氮的氧化物的化学式为N2Ox，那么氮元素与氧元素的质量比=（14×2）：（16x）=7：1，x=4，化简后氧化物的化合物的化学式为NO2，故选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 （第Ⅱ卷答题时，答案一律写在答题卡上） 三、填空题（本大题共3小题） 16. 化学与我们的日常生活息息相关。现有①氮气；②氧气；③二氧化碳；④氦气；⑤水；⑥空气，请选择适当的物质填空（填序号）。 （1）空气中体积分数最大的气体是______； （2）可用于医疗急救的气体是______； （3）能使澄清石灰水变浑浊的气体是______； （4）通电时能发出有色光、可用于制作霓虹灯的是______； （5）上述物质中属于混合物的是______； （6）相对分子质量最小的氧化物是______。 【答案】（1） ① （2） ② （3） ③ （4） ④ （5） ⑥ （6） ⑤ 【解析】 【小问1详解】 空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.04%、其他气体和杂质：0.02%，故空气中体积分数最大的气体是氮气（①）； 【小问2详解】 氧气（②）具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救； 【小问3详解】 二氧化碳（③）能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 氦气（④）属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯； 【小问5详解】 空气（⑥）是由氮气、氧气、二氧化碳等混合而成，属于混合物； 【小问6详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，相对原子质量最小的元素是氢元素，则相对分子质量最小的氧化物是水（⑤）。 17. 天津的饮用水主要来自引滦工程的滦河水和新一代“生命线”南水北调中线的长江水。某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。 （1）图一中加入明矾的作用是___________。 （2）图一中操作①的名称是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）图一中操作②利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是__________。 （4）在如图二所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。以上实验证明水是由___________两种元素组成的。 （5）水通电分解的化学方程式为___________，点燃b管中的气体前需要___________。 【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质，加速悬浮物的沉降 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）活性炭 （4） ①. 6 ②. 氢、氧 （5） ①. ②. 检验氢气的纯度 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故图一中加入明矾的作用是：加速悬浮物的沉降； 【小问2详解】 图一中操作①实现了固液分离，是过滤； 过滤时玻璃棒的作用是：引流； 【小问3详解】 图一中操作②利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是活性炭，因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问4详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，则通电一段时间后，a管中产生气体时，b管中产生的气体体积约为6mL； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素、氧元素组成的； 【小问5详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； b管中的气体是氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃b管中的气体前需要检验氢气的纯度。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为___________，丁为___________。 （2）如图中的是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=___________。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________。(填序号) ③已知Ａ和Ｂ两种粒子的化学性质相似，是由于___________相同。 ④C粒子属于___________离子(填“阴”或“阳”)，离子符号是___________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 离子 （2） ①. 8 ②. BC ③. 最外层电子数 ④. 阴 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 铁、汞等金属由原子直接构成，因此丙为原子；氯化钠、硫酸铜等由离子构成，因此丁为离子。 【小问2详解】 ① 原子中 “质子数 = 核外电子数”，D 粒子质子数为 10，核外电子数为2+X，X=10−2=8。 ② 元素种类由质子数决定，B 和 C 的质子数均为 17，属于同种元素，因此填B、C。 ③ 元素的化学性质由最外层电子数决定，A 和 B 最外层电子数相同，因此化学性质相似。 ④ C 粒子质子数为 17（氯元素），核外电子数为 18，电子数多于质子数，属于阴离子；其离子符号为。 四、简答题（本大题共3小题） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）木炭在氧气中燃烧：______； （2）硫在氧气中燃烧：______； （3）铁丝在氧气中燃烧：______。 【答案】（1）C+O2CO2 （2）S+O2SO2 （3）3Fe＋2O2Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2，故填：C+O2CO2； 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2，故填：S+O2SO2； 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4，故填：3Fe＋2O2Fe3O4。 20. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同；通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，E是一种金属，F是一种黑色固体。反应条件已省略，试回答： （1）写出相应物质的化学式D：___________，F：___________。 （2）在实验室做反应④的实验时的实验现象是___________。 （3）写出反应③的化学方程式为___________。该反应的基本反应类型是___________。 【答案】（1） ①. O2 ②. Fe3O4 （2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热 生成黑色固体 （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，D为氧气，A、B为氧化物，且A、B组成元素相同，A能通过反应生成B和氧气，B能通过反应生成C和氧气，C能与氧气反应生成B，则A为过氧化氢，B为水，C为氢气，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水；E是一种金属，与氧气反应生成黑色固体氧化物F，则E可以是铁， F是四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁。见答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，D为氧气，F是四氧化三铁或铜，故填：O2；Fe3O4； 【小问2详解】 反应④为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象为，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； 【小问3详解】 反应③为氢气在氧气中燃烧生成水，方程式为：； 反应符合多变一，属于化合反应。 21. 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题： （1）空气中氧气的体积分数约为______，二氧化碳的体积分数约为______ （2）下列气体中，属于空气污染物的是______（填序号）。 ①二氧化硫 ②二氧化碳 ③一氧化碳 ④氮气 （3）下列做法中，不利于保护空气的是______（填序号）。 a．植树造林 b．露天焚烧垃圾 c．使用清洁能源 d．大量使用私家车 （4）氮气可用作食品包装中的保护气，是因为氮气的化学性质_____（填“活泼”或“不活泼”）。 （5）工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，该变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1） ①. 21% ②. 0.04% （2） ①③ （3） bd （4） 不活泼 （5） 物理 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，③一氧化碳有毒，它们均属于空气污染物；②二氧化碳、④氮气均是空气的组成成分，均不属于空气污染物； 【小问3详解】 a. 植树造林，可以净化空气，改善空气质量，有利于保护空气； b. 露天焚烧垃圾，会产生大量烟尘和有害气体，不利于保护空气； c. 使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于保护空气； d. 大量使用私家车，会增加化石燃料的使用，产生大量污染物，不利于保护空气； 【小问4详解】 氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应，可填充于食品包装中用于防腐； 【小问5详解】 工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 五、实验题（本大题共3小题） 22. 利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。 （1）写出标有数字①仪器的名称___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的发生装置为___________(填序号)，其反应的化学方程式为：___________。 （3）若用D装置收集氧气，当导管口___________地放出气泡时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽___________(填“正”或“倒”)放在实验台上。 （4）E装置是一种多功能瓶，可以收集和贮存气体，若实验室用该装置收集氧气，要将该装置的___________(填“a”或“b”)端连接制氧气的装置。 （5）用图1所示的方法检查装置的气密性时，导管下端会出现图2所示的现象。如果装置的气密性良好，很快会出现的是___________(填字母序号)；冷却后会出现的是___________(填字母序号)。 【答案】（1）试管 （2） ①. A ②. （3） ①. 连续且均匀 ②. 正 （4）b （5） ①. A ②. B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标有数字①仪器的名称是试管； 【小问2详解】 加热高锰酸钾制氧气发生装置属于固体加热型，应选发生装置A，高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 用排水法收集氧气，当导管口的气泡连续且均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶；由于氧气密度比空气大，要正放在桌子上； 【小问4详解】 用E装置排空气法收集氧气时，氧气密度比空气大，气体应从长管进入，故气体从b进入，从a排出； 【小问5详解】 装置气密性的检查方法：连接装置，将导管一端放入水中，用手紧握试管，若气密性良好，则会观察到导管口很快有气泡冒出，即A，冷却后导管内形成一段水柱，即B。 23. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想： Ⅰ．氧化铁()能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究： [猜想] （1）a．氧化铁不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 b．氧化铁参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。 c．氧化铁是反应的催化剂，反应前后___________。 [实验]用天平称量氧化铁，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如图： （2）步骤⑥称量质量是___________g。 （3）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条___________；由此可得出结论：猜想c成立。 （4）当使用过氧化氢溶液和氧化铁制备氧气时，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）质量和化学性质不变 （2）0.2 （3）复燃 （4） 【解析】 【小问1详解】 催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，故填：质量和化学性质不变； 【小问2详解】 根据猜想c成立，则氧化铁是过氧化氢反应的催化剂，催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以步骤⑥中称量的氧化铁的质量仍为0.2g； 【小问3详解】 根据猜想c成立，则氧化铁是过氧化氢反应的催化剂，催化剂的特点是“一变，两不变”，氧化铁仍能加快过氧化氢的分解速率，所以重复实验②③，观察到有大量气泡产生，带火星木条复燃； 【小问4详解】 过氧化氢在氧化铁作催化剂的条件下反应生成水和氧气，方程式为：。 24. 某小组同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究。 【提出问题】蜡烛燃烧时，火焰哪一层的温度最高？燃烧后生成了什么？烛芯上方飘出的白烟又是什么？ 【猜想与假设】猜想一：蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。猜想二：白烟是石蜡蒸气冷凝后形成的固体小颗粒。 （1）取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入蜡烛火焰中，约1 s后取出，观察到处于______（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）处的火柴梗最先变黑，说明该处温度最高。 （2）在蜡烛火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，观察到烧杯内壁出现______，说明蜡烛燃烧生成了水。 （3）将上述烧杯迅速倒转过来，向其中注入少量澄清石灰水，振荡，观察到__________，说明蜡烛燃烧生成了______。 （4）吹灭蜡烛，烛芯上方飘出一缕白烟。用燃着的火柴去靠近白烟（不接触烛芯），白烟被点燃，蜡烛又重新燃烧。由此可知，白烟具有______性，结合【猜想与假设】，白烟应是________。 【答案】（1）外焰 （2）水雾 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 二氧化碳##CO2 （4） ①. 可燃 ②. 石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒 【解析】 【小问1详解】 蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中外焰与空气（氧气）接触最充分，燃烧最完全，温度最高。因此处于外焰处的火柴梗最先碳化变黑； 【小问2详解】 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，水蒸气遇冷凝结成水滴； 【小问3详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳； 【小问4详解】 略； 石蜡具有可燃性，结合猜想二，则白烟能被点燃，说明白烟应是石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒。 六、计算题（本大题共2小题） 25. 食醋中含有醋酸（CH3COOH）。请按要求进行计算： （1）醋酸由______（填数字）种元素组成。 （2）醋酸的相对分子质量为______。 （3）醋酸中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 （4）120 g醋酸中所含氧元素的质量是______g。 【答案】（1） 3 （2） 60 （3） 6:1 （4） 64 【解析】 【小问1详解】 醋酸化学式为CH3COOH，含有碳、氢、氧三种元素。 【小问2详解】 醋酸的相对分子质量 =12×2+1×4+16×2=60。 【小问3详解】 醋酸中碳、氢元素质量比 =(12×2):(1×4)=24:4=6:1。 【小问4详解】 120g 醋酸中氧元素质量 =。 26. 尿素[CO(NH2)2]是农业上常用的氮肥，请按要求进行计算： （1）尿素的相对分子质量为______。 （2）尿素中氮元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。 （3）尿素中碳、氧、氮三种元素的质量比为______（填最简整数比）。 （4）120 g尿素中含氮元素的质量为______g。 （5）某农田需补充28 kg氮元素，至少需要施用尿素______kg。 （6）某尿素样品中氮元素的质量分数为42.0%，则该样品中尿素的质量分数为______（结果精确到1%） 【答案】（1） 60 （2） 46.7% （3） 3:4:7 （4） 56 （5） 60 （6） 90% 【解析】 【小问1详解】 尿素的相对分子质量 =12+16+(14+1×2)×2=60。 【小问2详解】 尿素中氮元素的质量分数 =。 【小问3详解】 尿素中碳、氧、氮元素质量比 =12：16：(14×2)=12：16：28=3：4：7。 【小问4详解】 120g 尿素中氮元素质量 =。 【小问5详解】 需要尿素质量 =。 【小问6详解】 样品中尿素质量分数 =。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市程林中学2026-2027（一）阶段练习 九年级化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间60分钟。 第Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题（本大题共10小题。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化中属于物理变化的是 A. 铁锅生锈 B. 酒精挥发 C. 食物腐败 D. 粮食酿酒 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 矿泉水 C. 加碘食盐 D. 五氧化二磷 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 4. 下列实验操作正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 5. 高锰酸钾（）是实验室制取氧气的常用药品，其中锰元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +6 D. +7 6. 下列事实与微观解释相对应的是 A. 水结成冰——水分子停止了运动 B. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快 C. 6000 L氧气经加压可装入40 L的钢瓶中——氧分子的体积变小 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——它们的分子构成不同 7. 铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为63 C. 原子的核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0 8. 下列有关实验现象的描述，不正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 9. 下列化学用语与所表达的意义相符的是 A. 2N——2个氮分子 B. ——1个铁离子 C. ——3个水分子 D. ——2个氧元素 10. 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法中，错误的是 A. 该反应属于分解反应 B. 属于氧化物 C. 中磷元素的化合价为+5 D. 磷在氧气中燃烧产生大量白烟 二、不定项选择题（本大题共5小题。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 下列推理正确的是 A. 燃烧需要与氧气接触，所以与氧气接触的可燃物一定能燃烧 B. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 混合物由多种物质组成，所以由多种物质组成的物质一定是混合物 D. 化学变化中常伴随发光、放热现象，所以发光、放热的变化一定是化学变化 12. 青蒿素（）是我国科学家从黄花蒿中提取的抗疟药物。下列关于青蒿素的说法中正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 青蒿素由15个碳元素、22个氢元素和5个氧元素组成 C. 青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为9∶4 D. 青蒿素中氧元素的质量分数最大 13. 下列实验方案的设计合理的是 A. 鉴别氮气和二氧化碳——分别伸入燃着的木条 B. 区分硬水和软水——分别加入等量肥皂水，搅拌并观察 C. 检验氧气是否收集满——将带火星的木条伸入集气瓶内 D. 鉴别水和过氧化氢溶液——观察颜色 14. 控制变量是科学探究常用方法。下列实验方案的设计应用该方法的是 A．探究空气中氧气的含量 B．探究催化剂种类对分解速率影响 C．探究温度对分子运动速率影响 D．探究浓度对硫燃烧剧烈程度影响 A. A B. B C. C D. D 15. 在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，该氧化物的化学式为 A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 第Ⅱ卷（非选择题） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 （第Ⅱ卷答题时，答案一律写在答题卡上） 三、填空题（本大题共3小题） 16. 化学与我们的日常生活息息相关。现有①氮气；②氧气；③二氧化碳；④氦气；⑤水；⑥空气，请选择适当的物质填空（填序号）。 （1）空气中体积分数最大的气体是______； （2）可用于医疗急救的气体是______； （3）能使澄清石灰水变浑浊的气体是______； （4）通电时能发出有色光、可用于制作霓虹灯的是______； （5）上述物质中属于混合物的是______； （6）相对分子质量最小的氧化物是______。 17. 天津的饮用水主要来自引滦工程的滦河水和新一代“生命线”南水北调中线的长江水。某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。 （1）图一中加入明矾的作用是___________。 （2）图一中操作①的名称是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）图一中操作②利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是__________。 （4）在如图二所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。以上实验证明水是由___________两种元素组成的。 （5）水通电分解的化学方程式为___________，点燃b管中的气体前需要___________。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为___________，丁为___________。 （2）如图中的是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=___________。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________。(填序号) ③已知Ａ和Ｂ两种粒子的化学性质相似，是由于___________相同。 ④C粒子属于___________离子(填“阴”或“阳”)，离子符号是___________。 四、简答题（本大题共3小题） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）木炭在氧气中燃烧：______； （2）硫在氧气中燃烧：______； （3）铁丝在氧气中燃烧：______。 20. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同；通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，E是一种金属，F是一种黑色固体。反应条件已省略，试回答： （1）写出相应物质的化学式D：___________，F：___________。 （2）在实验室做反应④的实验时的实验现象是___________。 （3）写出反应③的化学方程式为___________。该反应的基本反应类型是___________。 21. 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题： （1）空气中氧气的体积分数约为______，二氧化碳的体积分数约为______ （2）下列气体中，属于空气污染物的是______（填序号）。 ①二氧化硫 ②二氧化碳 ③一氧化碳 ④氮气 （3）下列做法中，不利于保护空气的是______（填序号）。 a．植树造林 b．露天焚烧垃圾 c．使用清洁能源 d．大量使用私家车 （4）氮气可用作食品包装中的保护气，是因为氮气的化学性质_____（填“活泼”或“不活泼”）。 （5）工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，该变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。 五、实验题（本大题共3小题） 22. 利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。 （1）写出标有数字①仪器的名称___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的发生装置为___________(填序号)，其反应的化学方程式为：___________。 （3）若用D装置收集氧气，当导管口___________地放出气泡时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽___________(填“正”或“倒”)放在实验台上。 （4）E装置是一种多功能瓶，可以收集和贮存气体，若实验室用该装置收集氧气，要将该装置的___________(填“a”或“b”)端连接制氧气的装置。 （5）用图1所示的方法检查装置的气密性时，导管下端会出现图2所示的现象。如果装置的气密性良好，很快会出现的是___________(填字母序号)；冷却后会出现的是___________(填字母序号)。 23. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想： Ⅰ．氧化铁()能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究： [猜想] （1）a．氧化铁不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 b．氧化铁参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。 c．氧化铁是反应的催化剂，反应前后___________。 [实验]用天平称量氧化铁，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如图： （2）步骤⑥称量质量是___________g。 （3）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条___________；由此可得出结论：猜想c成立。 （4）当使用过氧化氢溶液和氧化铁制备氧气时，该反应的化学方程式为___________。 24. 某小组同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究。 【提出问题】蜡烛燃烧时，火焰哪一层的温度最高？燃烧后生成了什么？烛芯上方飘出的白烟又是什么？ 【猜想与假设】猜想一：蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。猜想二：白烟是石蜡蒸气冷凝后形成的固体小颗粒。 （1）取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入蜡烛火焰中，约1 s后取出，观察到处于______（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）处的火柴梗最先变黑，说明该处温度最高。 （2）在蜡烛火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，观察到烧杯内壁出现______，说明蜡烛燃烧生成了水。 （3）将上述烧杯迅速倒转过来，向其中注入少量澄清石灰水，振荡，观察到__________，说明蜡烛燃烧生成了______。 （4）吹灭蜡烛，烛芯上方飘出一缕白烟。用燃着的火柴去靠近白烟（不接触烛芯），白烟被点燃，蜡烛又重新燃烧。由此可知，白烟具有______性，结合【猜想与假设】，白烟应是________。 六、计算题（本大题共2小题） 25. 食醋中含有醋酸（CH3COOH）。请按要求进行计算： （1）醋酸由______（填数字）种元素组成。 （2）醋酸的相对分子质量为______。 （3）醋酸中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 （4）120 g醋酸中所含氧元素的质量是______g。 26. 尿素[CO(NH2)2]是农业上常用的氮肥，请按要求进行计算： （1）尿素的相对分子质量为______。 （2）尿素中氮元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。 （3）尿素中碳、氧、氮三种元素的质量比为______（填最简整数比）。 （4）120 g尿素中含氮元素的质量为______g。 （5）某农田需补充28 kg氮元素，至少需要施用尿素______kg。 （6）某尿素样品中氮元素的质量分数为42.0%，则该样品中尿素的质量分数为______（结果精确到1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $