河北唐山市2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试题

2026-2027唐山高三期中考试（化学） 本试卷满分100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Ti-48Mn-55 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个符合题目要求。 1.我国多项航天、航海、核能科技成果都依托化学材料。下列说法正确的是 A·航母舰体所用镍铬钛合金钢为合金，硬度比纯铁大 B.计算机芯片用到的SO,也可以制造光导纤维 C.钍核燃料(232Th)和(232Pa)质量数相等，互为同位素 D,月壤中存在铝元素，金属铝可由电解熔融氯化铝制备 2.下列化学用语表达正确的是 A.次氯酸的结构式：H一C一O B.用电子武表示HS的形成过程：2H个S一→H[S 8.8 C.NaCI溶液中的水合离子：曰 d0⊕ D.BCL的电子式：. :CI: :CI:B:CI: 3,中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 选项 传统文化 化学知识 《齐民要术》：“用牛、羊、獐、鹿肉之精者，破作白盐腌制肉类，高浓度盐溶液使 片…以冷水淘白盐…浸。再宿出，阴干” 微生物细胞脱水，起到防腐作用 高三期中化学试卷·第1页（共9页） 江雾属于气溶胶，阳光穿过雾形 诗句：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈” 成光亮通路，与丁达尔效应有关 《物类相感志》：“杨梅及苏木污衣，以硫磺烟 硫磺烟熏时，S直接与有色染料 熏之，然后洗，其红自落” 化合，永久漂白污渍 《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石， 竹的主要成分为纤维素，帛的主 D 琢之槃盂，传遗后世子孙” 要成分为蛋白质 4.下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A.向Na,S,0,溶液中加入稀硫酸：3S,0}+2H=4S↓+2S0?+H,0 B.向明矾溶液中加入Ba(OH),至A1恰好完全沉淀： 2A1+2S0?+3Ba+60H=2A1(OH),↓+3BaS0,↓ C.Fe,O,与HI溶液反应：Fe,O,+8H=2Fe+Fe+4H,O D.向含Cu2、Fe的溶液中加入过量浓氨水，使Cu与Fe分离： Cu+2NH,=[Cu(NH)2] 5,常温下，可以发生下列三个反应： ①2KMno4+16HCI(浓)=2KC1+2MnCl2+5CL2↑+8H2O; ②2Fe+Br2=2Fe+2Br;③CL,+2Br=Br,+2CI。由此得出的正确结论是 A,反应③中每生成1 molBr2,转移电子4mol B.氧化性：Fe>MnOa C.反应①中氧化剂、还原剂物质的量之比为1：8 D.向含1 molFeBr,.的溶液中通入1.2 molCI,,充分反应后Br有剩余 6.我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石， Ni-Co-Mn,Au CCL,+4NaoC,高金中→4NaC1+C(金刚石)。Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 A.标准状况下，11.2LCCL4含分子数等于0.5N B.0.1mol/L的NaCl溶液中Na+数目为0.1Na 高三期中化学试卷·第2页（共9页） C.生成1mol金刚石时，Na得到4mol电子 D.12g金刚石含2N个C-C键 7,下图所示的实验操作及描述均正确，能达到相应目的的是() NO 氨气 水 NaOH溶液 苯 A,NO收集和尾气处理 B.用于吸收尾气氨气 .FeCla K 饱和溶液 K 0 多孔石 多孔石 NaOH 墨电极 墨电极 溶液 KSO,溶液 C.制备Fe(OH,胶体 D.用于制作氢氧燃料电池 8,在给定条件下，下列物质间转化不能全部实现的是 A. S02 BaCl2溶液 BaS030BaS04 冷NaOH溶液 B.MnO2- 浓盐酸、△ 12 NaC1o C.Cl2 石灰乳，Ca(C1O)2 CO.H HCIO D.Mg o MgC0盐度MgCL2 点燃 9,常温下，下列各组离子在指定水溶液中能大量共存的是 A.H,S0,溶液中：K、Fe、C,0、C1 B.pH=12的溶液中：Ca2、NH、Br、CIO 高三期中化学试卷·第3页（共9页） C.FeC,溶液中：Fe2、CN、K、SO D.常温下，6=102moL'的溶液中能大量共存：Br、C0,K+、A(O,J 10.以软锰矿（主要含MnO2,杂质SiO2、铁的氧化物）为原料制备一水和硫酸锰(MnSO· H,O)的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 过量H,SO4铁屑 H2O, MnCO3固体 软锰刊矿一→ 酸浸、还原 调节pH 经过一系列变化得到产品 滤渣 A.酸浸还原阶段，既可以把矿石粉碎，又可以持续延长反应时间，二者均能提高浸 出速率 B.除铁步骤，调节pH使Fe水解沉淀，不能使Mn同时沉淀 C.滤渣中含H,SiO,和Si,SiO,直接被还原为单质硅 D.一系列变化中包含蒸发结晶，需要高温蒸干溶液，快速得到产品 11.下列实验能达到相应实验目的的是（) 选 试剂 实验目的 实验装置 项 X Y Z A Na,SO, 稀HCI KMnO.溶液 证明$O2具有漂白性 B MnO2 浓盐酸 KI-淀粉溶液 比较C1,与L,的氧化性强弱 C FeS 稀硫酸 CuSO,溶液 检验H,S气体 D Na2CO3 醋酸 Na2SiO3溶液 证明非金属性：C>Si 高三期中化学试卷·第4页（共9页） 12.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图表示含 硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 化合价 十6 d e of +5 +4 氢 化 +2 物 6 盐 酸 酸 盐物质类别 单 -2 a● 单 物 质 质 物 A·c可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B.g遇湿润的红色石蕊试纸变为蓝色 C.常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D,c与a的水溶液反应生成b,体现c的氧化性 13.在空气中灼烧MnC0,得到Mn,O,的过程中，固体残留率（剩余固体质量与初始固体 质量的比值)如图所示，下列说法正确的是() 固 体 a(300,75.65) b(560,68.70) 率 /% c(900,61.74) 温度/℃ A.a点固体产物是Mn,O? B.B.反应开始到a点反应没有电子转移 C.b→c反应放出氧气，固体中锰元素被还原 D.c点剩余固体为纯净MnO2 14.采用电化学方法使Fe2与H,0,反应，可生成非常活泼的0H(羟基自由基)中间体用 于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法正确的是 高三期中化学试卷·第5页（共9页） e 子 FeP,Fe+H,0+OH H,0 X H2O2 膜02+2H+2e 29 0,+2H+2e A.X电极为正极，发生还原反应 B.Y电极的电极反应为：02+2H+2e=H,02 C.Fe3在体系中不断被消耗，需要持续大量补充Fe2原料 D.电路中每转移2mol电子，一定生成2 mol.OH 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二非选择题：共4题，共58分。 15.(14分)某研究小组设计实验测定药用硫黄中硫单质的含量，硫单质最终转化为 S04,实验步骤如下： I.准确称取mg细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入V,mLKOH乙醇溶液 (过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流，待样品完全溶解，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ.室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H,O,溶液，加热 至100℃，保持20min,冷却至室温。 Ⅲ.将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用cmol.LHCI标准 溶液滴定至终点，消耗HC1溶液体积为V,mL。 IV。不加入硫黄，重复步骤I、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HC1标准溶液体积为V,mL。 已知：S+20H+3H,02=S04+4H,0 请回答下列问题： (1)步骤I中将疏黄加工成细粉末，实验目的是 ;乙醇在此实验作溶剂以 增大疏的溶解度，乙醇（填“能”或“不能”）用CS2替代。 (2)步骤I操作完成后需要蒸馏除去乙醇，蒸馏操作中除蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥 高三期中化学试卷·第6页（共9页） 形瓶、酒精灯外，还需要的一种玻璃仪器名称为 (3)步骤Ⅱ使用30%H02,H,0,在此实验中作剂（填“氧化”或“还原”）：该步骤选 用水浴加热的优点是 0 (4)步骤Ⅲ配制所需的HC1溶液240ml用到的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻 璃仪器有。配制过程中下列各项操作可能导致浓度偏小的有（填写字母）。 A.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线取浓盐酸 B.将浓盐酸稀释时放置时间过长，进行后续实验操作 C.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 D,定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 (⑤)步骤Ⅲ滴定操作中，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失，会导致测定 的硫含量（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 (6)药用硫黄中硫单质的质量分数表达式为： 16.(15分)一种利用钛铁矿（主要成分FeTi0)制备电极材料钛酸锂(Li4Ti,012)和磷酸铁锂 (LiFePO)的工艺流程如图。溶浸时FTiO,与硫酸反应生成TiO2、Fe2;TiO2可以发生 水解生成TiO2·H,0沉淀。 80%硫酸 343K-353K →富钛渣→一 →Ti02.≥Li4Tis012e 钛铁矿 溶浸 →富铁液， 沉铁 煅烧 →LiFePO4. X、磷酸··Li2C03.、H2C204 (1)Fe元素在周期表中的位置是 ,Li4Ti,012中Ti元素的化合价是。 (2)“溶浸”步骤中FeTi0,首先以T0和Fe2形式存在，则该反应的化学方程式是 TO水解生成TO,H,0沉淀，写出一种有利于该转化的操作 (3)溶浸完成后得到富钛渣和富铁液，该分离操作名称是 ;该操作需要的玻璃仪器有 烧杯 (4)制取钛白(TO2)过程中，需要测定溶液中四价T[以TV)表示]的含 高三期中化学试卷·第7页（共9页） 量。测定原理是：3Ti(IV+A1=A+3Ti,Ti+Fe=Ti(IV)+Fe2。现取amL待测液加入 足量铝处理后，加入指示剂M,再利用浓度为cmo/L的Fe标准溶液滴定至终点，共消 耗bml,滴定终点的现象是Ti(V)的含量（以TiO2计）是gL'(用含abc的代数式表 示)。 (5)“沉铁”步骤加入的试剂X最佳的是 (填序号) a.Cl2 b.KMnO c.H202 d.HNO; (6)“煅烧”步骤反应的化学方程式是 17.(14分)四甲基氢氧化铵[(CH)4NO田常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵 [(CH)4NC]为原料，采用电渗析法合成[(CH)4NOH,其工作原理如图所示(a、b为石墨电 极，c、d、e为离子交换膜)，请结合电化学原理回答下列问题： M电源N (CH,),NCI NaCl 浓溶液 稀溶液 (CH3)NOH n 浓溶液 NaOH溶液 (CH)NOH- m 稀溶液 NaOH溶液 (CH,),NC1稀溶液NaCI浓溶液 (1)根据产物判断电极：电源M端为电源的极（填“正”或“负”）。 (2)离子交换膜类型：C为（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 (3)b极的电极反应方程式为 。 电解过程中NaOH溶液浓度：m n(填“>”“<”或=”)。 (4)若电路中转移1mole°，阳极室会放出气体，阳极室电解液质量减轻_g。 (5)标准状况下两极一共生成33.6L气体时，理论上生成(CH)4NOH的质量为_g。 (6)若电源采用甲醇碱性燃料电池，则负极电极反应式为。 18.(15分)四氮化四疏(SN4,S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备 的原理是6SC1,+16NH,=S,N,+2S↓+12WH,C1。实验室利用如图装置（加热及夹持 高三期中化学试卷•第8页（共9页） 装置已略)制取S,N4 浓盐酸 碱石灰 浓氨水 高锰酸钾 CaO 硫磺 A B C D F 己知：①SN,室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃时熔化并分解；②SCL,为红棕色 液体，沸点为60℃，易水解，易被氧化。回答下列问题： I.制备SC2:关闭K3,打开K1、K,和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中时，关闭甲 的活塞，然后停止通入N2,关闭K1。 (1)仪器a的名称为；仪器b的作用是。 (2)装置B、C中应装入的试剂的名称分别是、一。 (3)装置D宜采用（填“水浴”或“油浴”加热，I中横线上应填入的内容是（填现 象)，说明硫黄已反应完全。 Ⅱ.SN4的制取与含量的测定：打开K,、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消 失时，关闭乙的活塞。 (④)装置A中的离子反应方程式为，装置F中的反应方程式为一。 (5)称取重结晶后5.00g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH,,用足 量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100.00mL溶液，用移液管移取25.00mL,以甲基红和亚 甲基蓝为指示剂，用1.00mol.L盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸 标准液的平均体积为24.60mL。已知滴定反应为NH),B,0,+2HC1+5H,0=2NH,CI+ 4H,B0,(忽略杂质干扰)。样品中S,N4的纯度为（结果保留4位有效数字）；若滴定前 平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 高三期中化学试卷·第9页（共9页）