湖南省G10 H11教育联盟2026-2027学年高二上学期11月期中考试化学试题

2026年11月高二期中检测卷 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B B C 9 A 0 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B o C c D B 1.B【解析】石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，因此B选项错误。 2.B【解析】都转化为以Y表示的反应速率，且统一单位为mol·L·minl；X是固体，不能用来表 示反应速率，A不合题意；B中v(Y)=8mol·L1·minl,直接表示Y的消耗速率，无需转换； C中v(Z)=0.15mol·L1·sl=9mol·L-1·minl,转换为Y的速率：v(Y)=6mol·Ll·minl; D.(Q)=6mol·L·min,转换为Y的速率：v(Y)=3mol·Ll·min；因此B的反应速率最 快；故答案为：B。 3.B【解析】A错误，Cu和浓硫酸加热反应，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与Cu不反应，2 molH2SO4不能完全消耗，转移电子数小于2Na。B正确，溶液电荷守恒： c(Na)+c(H)一c(CH3COO)+c(OH),pH=7时c(H)=c(OH),所以c(CH3COO)=c(Na)。C错误， 体系存在平衡2NO2、N2O4,部分NO2转化为N2O4,NO2分子数目小于NA。D错误，常温常 压CCl4为液态，不能使用气体摩尔体积22.4L·mol计算物质的量。 4.C【解析】A选项，Fe3+与HS发生氧化还原反应，A13+与HS也会因相互促进水解等作用而不能大 量共存，A错误；B选项，SO2使酸性KMO4溶液褪色，体现SO2的还原性，而非漂白性，B错 误；C选项，氨水为弱碱，稀释过程中继续电离，故稀释10倍后，氨水的pH大于NaOH溶液 的pH,C正确；D选项，溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下，F+与NO发生氧化还原反应； 碱性条件下，Fe+不能大量存在，D错误。 5.B【解析】A.容量瓶只能用于定容配制溶液，不能用来溶解固体，A不符合题意；碱式滴定管排 气泡的操作为弯曲橡胶管并挤压玻璃珠，使溶液流出带出气泡，图示操作正确，B符合题意； C.直接加热蒸发MgC2溶液时，Mg+水解生成Mg(OH)2,且HCI易挥发促进水解，最终无法 得到无水MgC2,应在HCI气流中加热制备，C不符合题意；D.银质搅拌器、纯铜杯盖都属于 热的良导体，易导致热量散失，实验误差大，无法准确测量中和反应反应热，D错误，故选B。 6.A【解析】A正确，CH3COOH是弱酸，中和过程醋酸电离吸热，放出热量小于57.3kJ;放热越少 焓变越大（负数比较)，△H2>△H1。B错误，固体NaOH溶解放热，总放热更多，焓变更负， 应该是△H4<△H2。C错误，NH·H2O为弱碱，电离吸热，反应放热小于57.3kJ,△H5>△H1。 D错误，反应③除中和放热，Ba+与SO生成BaSO4沉淀额外放热，总放热大于2×57.3kJ,放 热越多焓变越小，△H<2△。 7.D【解析】A选项，△H=E-E2kJ·molH,A错误；B选项，催化剂可以提高化学反应速率，但是 不能改变平衡转化率，B错误；C选项，活化能最大的一步为反应的决速步骤，因此路径2的决 速步骤应为第一步，C错误；D选项，任意时刻内，2)(B)=V(C),而达到平衡时v(C)=V (C),所以达平衡时2)(B)=V越(C)是正确的。 8.A【解析】A.HF的电离方程式为HF+H2O≥HO+F,简写为HF、三H+F,A正确，B.反应 C0,g+3H(g)一CH,OH(g+H,0g)的平衡常数表达式为K-c(CH,OH)xcH,O ,B错误；C.用 c(C02)xc3(H2) 碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，反应本质是沉淀转化： 化学试题答案第1页共5页 CaSO,(s)+CO(aq)≠CaCO,(s)+SO4(aq),C错误；D.乙醇燃烧对应的指定产物是二氧化碳气 体和液态水，其表示燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(I)+3O2(g)一2CO2(g)十3H2O) △H=-1366.8kJ×mo,D错误；故选A。 9.B【解析】A错误，吸热反应可以自发，如氯化铵与氢氧化钡反应。B正确，溶液导电能力取决于 离子总浓度；pH相同，c(H)相等，阴离子浓度也相等，总离子浓度相等，导电能力相同。C错 误，加水稀释醋酸，电离平衡正向移动，电离程度增大；电离平衡常数只受温度影响，温度不变， Ka不变。D错误，比较非金属性需要对比最高价含氧酸；HCIO3中CI为+5价，不是氟的最高 价，不能用于比较非金属性。 10.C【解析】A选项，Z与稀硫酸反应随着反应的进行，浓度下降但是速率却是先升就说明该反应为 放热反应，前期温度为影响反应速率的主导因素，后面下降，浓度为影响速率的主导因素，A正 确；B选项，加入催化剂不影响平衡移动，但可以同等倍数的增大正逆反应速率，B正确；C选 项，在N2的量一定的条件下，加入H2的量越多N2的转化率越高，因此转化率最大的点为C点， C错误；D选项，该反应是个放热反应，温度越高，SO2的转化率越低，因此X代表温度符号， 该反应的△n（g)>0,增大压强平衡正移，转化率增大，因此Y>Y2,D正确。 11.C【解析】KI物质的量小于FeCl3,有Fe3+剩余，滴加KSCN溶液变红不能说明KI与FeCl3的反应 存在限度，A错误；反应2NO2三NO4正反应气体分子数减小，减压平衡向逆反应方向移动， 颜色变浅是容器体积扩大导致NO2浓度降低的主导结果，B错误；同浓度强碱弱酸盐溶液pH越 小，对应酸根水解程度越弱，酸的酸性越强、Ka越大，由pH:NaA<NaB可推出Ka(HA)>Ka(HB), C正确；AgNO3溶液过量，滴加KI时过量的Ag直接与I反应生成AgI黄色沉淀，并非AgCI沉 淀转化为AgL,无法比较KsP大小，D错误；故选B。 12.C【解析】A错误，物质Ⅱ是反应中间体，先生成后消耗；催化剂是先消耗，最后重新生成。B错 误，H2中的氢一部分来自苯甲醇，一部分来自H20,并非全部来自水。C正确，总反应方程式： CHO +,D错误，反应生成H2,形成H-H非极性键，不存在非极性键的断裂。 13.D【解析】曲线前半段为未达到平衡的状态，b,点为刚好达到平衡的状态，后半段为温度升高平衡 逆向移动了导致SHC3的物质的量分数又增大了，所以说明该反应为放热反应，A选项错误； B选项，点和C点体系内各物质的量浓度相同，但c点温度更高，所以c点的逆反应速率大于 a,点的正反应速率，B错误；C选项，相同条件下，若逆方向2 mol SiH2C2和2 mol SiCL4,由于 △n（g)=0,两者为等效平衡关系，因此SiHC3的物质的量分数仍为78%，C错误；D选项，根 据min时间内物质的量分数下降了2%，再根据0=”即可计算出来，SiH,C,)=0.2, mol △t t ·L1·min。 2 SiHCI3(g)、≥SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) 起始 2 0 0 (mol) 转化2×22%=0.44 0.22 0.22 (mol) 平衡1.56 0.22 0.22 (mol) 所以K=022×0.22 0.02，D正确。 1.56×1.56 14.B【解析】HA为强酸，HB为弱酸，0.1mol·L1的HA溶液pH=1,0.1moL1的HB溶液pH>1, 看两条曲线的起，点可知，曲线②为HA,曲线①为HB,A正确；a点对应的溶质为HB和NaB, 由于此时溶液显酸性，则有c(H)>c(OH),根据电荷守恒，c(Na)十c(H)=c(B)+c(OH),有 cNa)<c(B),故离子浓度大小排序为：cB)>cNa)>c(H>c(OH),B错误；a点对应的溶质为 HB和NaB,b点溶质为NaB,c点溶质为NaB和NaOH,强碱弱酸盐促进水的电离，酸和碱抑 化学试题答案第2页共5页 制水的电离，故而有水的电离程度：b>>c,C正确；Ka越大，酸的酸性越强，T-100%时生成的 盐的水解程度越小，溶液pH越接近7，若为强酸则恰好中和时pH=7,D正确；故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(每空2分，共14分) (1)c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO) (2)c(OH)>c(H) HCO;存在电离：HCO≥H+CO;同时存在水解： HCO+H,O三H,CO,+OH。由c(HCO3)>c(CO}),可知HCO,水解程度大于电离程度，水 解生成OH,溶液显碱性，c(OH)>c(H)。 (3)否 A12(SO43溶液因AI3+水解显酸性，如果装入铁皮外筒，酸性溶液会腐蚀铁桶 A13++3HCO,一A1(OH3↓+3CO2↑（没打沉淀、气体符号不扣分） (4)1.41×104molL- 【解析】(1)pH=3,c(H)=103mol/L,代入Ka可得c(HSO)远大于c(HSO):代入K2可知 c(SO2)浓度极小。 (2)HCO,存在电离：HCO三H+CO};同时存在水解：HCO+H,0、三H,CO3+OH。由 c(HCO3)>c(CO),可知HCO,水解程度大于电离程度，水解生成OH,溶液显碱性，c(OH)> c(H)。 (3)否；A1(SO4)3溶液因A13+水解显酸性，如果装入铁皮外简，酸性溶液会腐蚀铁桶；A13++3 HC03=A1(OH)3↓+3CO2↑ (4)Kp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F);c2(F)=Kp/c(Ca2+)=(4.0×10l)÷(2×103)=2.0×108; c(F)=V2.0x108=V2×10mol/L≈1.41×104molL。 16.（除标注外，每空2分，共15分) (1)增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率（其他合理答案亦可） (2)Fe,03+3C商通2e+3C0t（条件写“加热”、没打气体符号不扣分) （3)硅（1分) （4)4.7≤pH<7.5（或4.7~7.5) (5)H,02+2Fe2++2H,P042FeP04↓+4+2H,0 提供充足的PO?，抑制F3+水解，提高产率和纯度（其他合理答案亦可） （6)101.2 2.7 【解析】（1)将硫铁矿烧渣粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分，提高原料 的利用率； (2)“培烧”时，Fe,0,被碳粉还原成Fe,故发生的反应为Fe,03+3C高温2Fe+3C0; （3)“焙烧”时，SO2被还原成Si单质，Si单质不与硫酸反应，故“酸浸”后的滤渣1为过量 碳粉和硅单质； (4)滤液1中的金属阳离子为Fe2+和A1+,“调pH”的目的是沉淀铝离子而不影响Fe2+,故pH 范围为4.7pH<7.5; （5)“沉铁”时，反应物有H2O2、磷酸、Fe2+,产物为FPO4,故离子方程式为： H,O2+2Fe2++2H,PO4一2FePO4↓+4H+2H,0；磷酸过量可以提供充足的PO,同时溶液酸 性增强可抑制F©3+的水解，避免生成杂质，提高产品的产率和纯度。 (6)随着pH的增大，HC2O4的分布系数减小，HC,O:的分布系数先增大后减小，C,O?的分布 系数增大，故而图像中曲线a代表H2C2O4),b代表(HC,O4),c代表(C,O)。A点 化学试题答案第3页共5页 6H2C204)=dHC204),即c(H2C204)=c(HC204),此时pH=1.2,即cH)=101.2molL1, K1=c)xeC02=c0H)=10；月理c点HC,0）片8C,05）,pH=42, c(H2C204) K,-c(H)xc(C,02=cH)=10”。B点80C,0C,0), c(HC,O) KxK,-c0XeC02=c0H）=104,故6=1027ml-L,pH2.7。 c(HC2O) 17.（每空2分，共14分) (1)B (2)2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO) (3)酚酞溶液由无色变为浅红色 (4)18.00 0.0900moL-1 (5)d 【解析】(1)NaOH为强碱，会腐蚀玻璃活塞，选用碱式滴定管。 (2)物料守恒2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO); （3)NaOH滴定CH3COOH,终，点生成CH3COONa,溶液显碱性，选用酚酞；石蕊变色现象不明 显，不做滴定指示剂。 (4)第4组为异常数据，舍弃。有效平均体积NaOH=(18.00+18.02+17.98)/3=18.00mL, c(CH3COOH)×(CH3COOH)=c(NaOH×NaOH), c(CHC00H=(0.1000mol/L×18.00mL)÷20.00mL=0.0900mol/L （5)a:润洗锥形瓶，待测溶质增多，消耗（标）偏大，测定结果偏大。 b:尖嘴气泡，使读取V(标)偏大，测定结果偏大。 C:终点仰视读数，读数偏大，V(标)偏大，测定结果偏大。 d:变色立刻停止，未真正到达滴定终点，消耗V(标)偏小，测定结果偏小。 18.（除标注外，每空2分，共15分) (1)+123.8（没有+不扣分) (2)>（1分)高温 （3)①0.0375 ②AC（少选给1分，选错不给分) ③升高温度 （4)①降低反应物分压，平衡向气体分子数增大的方向移动，提高C3H3的转化率（其它合理答 案亦可) ②0.1 【解析】（1)△H=-2219kJ·mol-(-2057kJ·mo1)-（-285.8kJ·mo)=+123.8kJ·mo。 （2)该反应的△n(g)>0,气体分子数增多，因此△S>0,再根据△G=△H-T△S<0反应自发，可 知该反应在高温的条件下可以实现自发进行。 （3）①CHs(g)）≥C3H6(g)+H(g) 起始：3 00 (mol) 转化设问：x （mol) 平衡：3-x (mol) 达到平衡时n总=3+x,再根据同温同体积的条件下，物质的量之比等于压强之比， 所以鱼=34x=12,得虫x=06,4C,H,)-g=06=0.0375molL1·min。 n起总3 △t2×8 化学试题答案第4页共5页 ②ACA.反应前后气体分子数改变，恒容下压强不变说明达到平衡（对)；B.全是气体，质量 守恒，体积不变，密度始终不变（错）；C.气体总质量不变，总物质的量变，平均相对分子质量 (M=m)不变说明达到平衡（对）；D.生成CH6和消耗CHs都是指正反应方向，不能说明 n 平衡（错)。 ③升高温度 升温既能加快反应速率，又能使平衡向吸热方向（正反应）移动，提高丙烯产率。 （4)②将x=0.4对应TC的数据代入三段式，设起始o(C3Hs)=0.4mol,则no(H2O)=0.6mol,且 已知此时转化率为50%，则有 C3Hs(g)C3H6(g)+H2(g) 起始： 0.4 mol 0 mol 0 mol 转化设问：0.2mol 0.2 mol 0.2 mol 平衡： 0.2 mol 0.2 mol 0.2 mol 求得平衡时n(C3Hs)=n(C3H6)=n(H2)=0.2mol,最终气体的总物质的量为1.2mol,因为压强为0.6 MPa,所以C3H&、C3H6、H2的分压均为0.1MPa,反应的压强平衡常数 K(H)p(C,H,)_0.IMPax0 IMPa0.IMPa p(C:Hg) 0.1MPa 化学试题答案第5页共5页 2026年11月高二期中检测卷 化 学 可能用到的相对原子量: H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Fe-56 一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 新能源汽车大量用到各类材料，下列关于材料的说法不正确的是 A. 碳纤维质量轻、强度高，可用于汽车车身材料 B. 石墨烯具有良好的导电性，属于有机合成高分子材料 C. 聚乙烯具有良好的绝缘性，可用于汽车内饰材料 D. 镁铝合金密度较小，可用于汽车车身结构件 2. 对于可逆反应 4X(s)+2Y(g)⇌3Z(g)+4Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(X)=0.4 mol·L⁻¹·s⁻¹ B. v(Y)=8 mol·L⁻¹·min⁻¹ C. v(Z)=0.15 mol·L⁻¹·s⁻¹ D. v(Q)=6 mol·L⁻¹·min⁻¹ 3. 设 Nₐ 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量铜与2 mol浓硫酸加热条件下充分反应转移电子数为2Nₐ个 B. 常温下，CH₃COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液pH=7，则所得溶液中c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺) C. 标准状况下，46 g NO₂含有Nₐ个NO₂分子 D. 常温常压下，22.4 L CCl₄的原子总数为5Nₐ个 4. 常温下，下列叙述正确的是 A. Fe³⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、HS⁻在澄清透明溶液中能大量共存 B. 将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫色褪去，说明SO₂具有漂白性 C. pH均为12的NaOH溶液和氨水分别加水稀释10倍，氨水的pH较大 D. 在水电离出c(H⁺)=10⁻¹³ mol/L的溶液中，K⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻一定能大量共存 5. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)或操作正确且能达到对应实验目的的是 6. 已知下列过程: ① H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)　ΔH₁=-57.3 kJ·mol⁻¹ ② CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)　ΔH₂ ③ 2H⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH⁻(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l)　ΔH₃ 下列说法正确的是 A. ΔH₂>ΔH₁ B. 若用固体NaOH与稀醋酸反应生成1 mol H₂O(l)，反应焓变为ΔH₄，则ΔH₄>ΔH₂ C. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H₂O(l)，焓变记为ΔH₅，则ΔH₅<ΔH₁ D. ΔH₃>2ΔH₁ 7. 某反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH的反应历程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的焓变ΔH=E₂-E₁ kJ·mol⁻¹ B. 相同条件下，路径2的反应速率和平衡转化率均较路径1更高 C. 路径2中，反应分两步进行，其中第二步为该反应的决速步骤 D. 达到化学平衡时，2v正(B)=v逆(C) 8. 下列有关化学用语书写正确的是 A. HF的电离方程式: HF+H₂O⇌H₃O⁺+F⁻ B. 反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)的平衡常数表达式为 K=c(CH₃OH)/[c(CO₂)·c³(H₂)] C. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子方程式: CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓ D. 已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ·mol⁻¹，则表示其燃烧热的热化学方程式为: C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)　ΔH=-1366.8 kJ·mol⁻¹ 9. 下列说法正确的是 A. 吸热反应在任何条件下都不能自发进行 B. 相同条件下pH相同的盐酸溶液与醋酸溶液导电能力相同 C. 常温下，加水稀释醋酸溶液，电离程度增大，电离平衡常数也增大 D. 由于Cl的非金属性强于S，所以HClO₃的酸性强于H₂SO₄ 10. 数形结合是分析速率与平衡的重要方法，下列叙述与图像对应不正确的是 A. 图甲表示Zn与稀H₂SO₄溶液反应的速率-时间图像，则该反应的ΔH<0 B. 图乙表示反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的速率-时间图像，t₁时刻改变的条件可能是加入催化剂 C. 图丙表示合成氨反应中，固定N₂的投入量，NH₃平衡体积分数随H₂投料的变化关系图，则a、b、c三点中，b点N₂的转化率最大 D. 图丁表示反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH<0中SO₂平衡转化率随温度、压强的变化曲线，则X代表温度，Y代表压强，且Y₁>Y₂ 11. 下列实验操作、实验现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将1 mL 1 mol·L⁻¹的KI溶液与10 mL 1 mol·L⁻¹的FeCl₃溶液混合，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl₃反应存在限度 B 2NO₂⇌N₂O₄平衡后，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色比开始浅 减压后该平衡向正反应方向移动 C 相同温度下，用pH计分别测定等浓度NaA和NaB溶液的pH pH: NaA<NaB 相同温度下，Kₐ(HA)>Kₐ(HB) D 向2 mL 0.1 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液中先滴加4滴0.1 mol·L⁻¹ KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L⁻¹ KI溶液，观察沉淀颜色变化 先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 12. 光照条件下，CdS/WO₃可催化苯甲醇发生耦合氧化还原反应，机理如右图所示(-Ph为苯基)，下列说法正确的是 A. 物质Ⅱ为该反应的催化剂 B. H₂中的氢元素全部来自H₂O D. 反应过程中存在非极性共价键的断裂和形成 13. 工业上SiHCl₃在一定条件下可制备SiH₂Cl₂，发生反应: 2SiHCl₃(g)⇌SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)。向容积为1 L的恒容密闭容器中充入2 mol SiHCl₃(g)，测得反应体系中SiHCl₃(g)的物质的量分数随温度变化的关系如右图所示，b点SiHCl₃(g)的物质的量分数为78%。下列说法正确是 A. 该反应是吸热反应 B. 反应速率: v正a>v逆c C. 若起始改为加入2 mol SiH₂Cl₂(g)和2 mol SiCl₄(g)，b点温度下达到平衡时SiHCl₃的物质的量分数小于78% D. 若反应达到b点的时间为t₁ min，则0~t₁ min内，v(SiH₂Cl₂)=0.22/t₁ mol·L⁻¹·min⁻¹，该温度下，浓度平衡常数K≈0.02 14. 常温下，用0.1000 mol·L⁻¹ NaOH溶液分别滴定0.1000 mol·L⁻¹一元强酸HA和一元弱酸HB，滴定曲线(滴定分数T=(V碱/V酸)×100%)如右图。下列说法错误的是 A. HB对应的滴定曲线是① B. a点存在: c(Na⁺)>c(B⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻) C. 水的电离程度: b>a>c D. Kₐ越大，T=100%时溶液的pH越接近7 二、非选择题:本题共4小题，共58分。 15.(14分) (1)已知H₂SO₃的Kₐ₁=1.4×10⁻²，Kₐ₂=6.0×10⁻⁸，则pH为3的H₂SO₃溶液中H₂SO₃、HSO₃⁻、SO₃²⁻浓度大小关系为 。 (2)0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，有关含碳粒子浓度由大到小的顺序为c(HCO₃⁻)>c(H₂CO₃)>c(CO₃²⁻)，则该溶液中氢离子c(H⁺)与c(OH⁻)浓度大小为 ，其理由是 (请结合离子方程式解释)。 (3)泡沫灭火器内筒(塑料)里有硫酸铝溶液，外筒(铁皮)与内筒之间装有碳酸氢钠溶液，能否把硫酸铝与碳酸氢钠互换位置? (填"能"或"否")，请简要说明原因: ，写出泡沫灭火器的灭火原理: (用离子方程式表达)。 (4)含氟牙膏中氟含量不能过高，过量氟离子会导致氟斑牙。若口腔中钙离子浓度为2×10⁻³ mol/L，当c(F⁻)至少为 (答案保留三位有效数字)时，开始析出CaF₂沉淀。Ksp(CaF₂)=4.0×10⁻¹¹。 16.(15分)新能源的动力来自以磷酸亚铁锂(LiFePO₄)为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃，含少量SiO₂、Al₂O₃)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知: 该工艺条件下，金属离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示: 金属离子 Al³⁺ Fe³⁺ Fe²⁺ 开始沉淀时的pH 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 4.7 3.2 9.0 回答下列问题: (1)"粉碎"硫铁矿烧渣的目的是 。 (2)"焙烧"时，Fe₂O₃发生的反应化学方程式为 。 (3)滤渣1的主要成分为碳和 (填化学名称)。 (4)"调pH"的目的是沉淀铝离子，pH范围应控制在 范围。 (5)"沉铁"时发生反应的离子方程式为 ，该过程中磷酸需过量，其原因是 。 (6)"煅烧"过程中加入的草酸(H₂C₂O₄)是植物中普遍含有的成分，草酸溶液中含碳微粒的δ(x)随溶液pH变化如右图所示，则草酸的Kₐ₁= ；B点对应的pH= 。 (δ(x)=c(x)/[c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄⁻)+c(C₂O₄²⁻)]，其中x代表微粒H₂C₂O₄、HC₂O₄⁻或C₂O₄²⁻) 17.(14分)以0.1000 mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的乙酸，其实验过程如下: ①用NaOH标准溶液润洗仪器Ⅰ 2~3次； ②取NaOH标准溶液注入仪器Ⅰ至"0"刻度以下2~3 mL； ③把盛有NaOH标准溶液的仪器Ⅰ固定好，调节仪器使之充满溶液； ④调节液面至"0"刻度以下，记下读数； ⑤移取20.00 mL待测乙酸全部注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴 试液。 ⑥把锥形瓶放在仪器Ⅰ下面，用NaOH标准溶液滴定至终点并记下仪器Ⅰ的读数； ⑦重复平行滴定2~3次，记录实验数据。 回答下列问题: (1)步骤1、2选用的仪器Ⅰ是 。 A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 烧杯 D. 锥形瓶 (2)若滴定过程中，醋酸被中和一半时，此刻该混合溶液的元素守恒式为 。 (3)步骤5加入的试液选用 (填"甲基橙""石蕊"或"酚酞")；滴定达到终点的现象为 。 (4)步骤6的第一次实验仪器Ⅰ读数(图1)为V₁= mL。记录的实验数据如下: 实验次数 NaOH溶液的体积/mL 待测CH₃COOH溶液的体积/mL 1 V₁ 20.00 2 18.02 20.00 3 17.98 20.00 4 18.84 20.00 则待测的乙酸溶液的浓度为 。 (5)下列会使所测醋酸溶液浓度偏小的是 。 a. 在步骤5前先用待测醋酸溶液润洗锥形瓶 b. 滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c. 滴定前读数正常，滴定终点仰视读数 d. 指示剂变色后立即停止实验并记录数据 18.(15分)丙烯是重要的基础有机化工原料，工业上可通过丙烷直接脱氢制备丙烯，主反应: C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+H₂(g)。已知相关物质的燃烧热数据如下: C₃H₈(g)为2219.0 kJ·mol⁻¹；C₃H₆(g)为2057.0 kJ·mol⁻¹；H₂(g)为285.8 kJ·mol⁻¹。 (1)根据盖斯定律，计算丙烷脱氢主反应的ΔH= kJ·mol⁻¹。 (2)该反应的熵变ΔS (填">""<"或"=")0；该反应在 (填"高温"或"低温")条件下自发进行。 (3)一定温度下，向2 L的密闭容器中充入3 mol C₃H₈(g)发生脱氢反应，经过8 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是起始压强的1.2倍。 ①0~8 min丙烯(C₃H₆)的化学反应速率v(C₃H₆)= mol·L⁻¹·min⁻¹(保留三位有效数字)。 ②恒温恒容密闭体系中，下列选项能够说明丙烷脱氢反应已经达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A. 容器内气体总压强保持恒定不变 B. 容器内混合气体的密度不再发生变化 C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变 D. 单位时间内生成C₃H₆的物质的量与消耗C₃H₈的物质的量相等 ③欲提高C₃H₆的平衡产率，同时加快反应速率，可采取的措施有 。 (4)在T℃下，压强恒为0.6 MPa时，向密闭容器中通入C₃H₈和H₂O的混合气体，水蒸气为惰性稀释气体不参与反应，实验测得C₃H₈的平衡转化率(α)随进料气体中C₃H₈的初始物质的量分数(x)的变化关系如图。 ①从平衡移动的角度判断，通入水蒸气的作用是 ； ②T℃时主反应的压强平衡常数Kₚ= MPa。 学科网（北京）股份有限公司 $