湖南省A佳2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

2026年11月高二期中检测卷 化学 班级： 姓名： 准考证号： (本试卷共6页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的班级、姓名、准芳证号写在试题卷和答题卡上，并将准考 证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标 号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子量：H-1C-120-16S-32N-14Na-23Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只 有一个选项是最符合题目要求的。 1.新能源汽车大量用到各类材料，下列关于材料的说法不正确的是 A.碳纤维质量轻、强度高，可用于汽车车身材料 B.石墨烯具有良好的导电性，属于有机合成高分子材料 C.聚乙烯具有良好的绝缘性，可用于汽车内饰材料 D.镁铝合金密度较小，可用于汽车车身结构件 2.对于可逆反应4X(s)+2Y(g)=3Z(g)+4Q(g),在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是 A.vX=0.4mol·L1·s1 B.v(Y=8mol·L1·minl C.v(Z=0.15mol·L1·s1 D.v(Q)=6mol·L1·minl 3.设N4为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.足量铜与2ol浓硫酸加热条件下充分反应转移电子数为2WA个 B.常温下，CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液pH=7,则所得溶 液中c（CH3COO)=c(Na) C.标准状况下，46gNO2含有Na个NO2分子 D.常温常压下，22.4LCCL4的原子总数为5Wa个 4.常温下，下列叙述正确的是 A.Fe3+、A13+、SO子、HS在澄清透明溶液中能大量共存 B.将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性 C.pH均为l2的NaOH溶液和氨水分别加水稀释10倍，氨水的pH较大 D.在水电离出cH)=1013mol/L的溶液中，K+、Fe2+、NO?、CI一定能大量共存 化学试题卷第1页共6页 5.下列实验装置（部分夹持装置已咯去）或操作正确且能达到对应实验目的的是 银质 温度计、1 搅拌器 MgCL,溶液 纯铜杯盖 -内筒 隔热层 外壳 NaOH(s) A.配制0.1molL1 B.碱式滴定管 D.准确测量中和 C.制无水MgC2 NaOH溶液 排气泡 反应的反应热 6.已知下列过程： ①Ht(aq)+OH(aq)=H2OI⑩ △H1=-57.3kJ·mo1 ②CH3COOH(aq)+NaOH(aq)—CH3COONa(aq+HO) △H2 32H(ag)+SO2(aq)+Ba2+(ag)+20H(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) △H3 下列说法正确的是 A.△H2>Hi B.若用固体NaOH与稀醋酸反应生成1 mol H2O),反应焓变为△H4,则△H4>△ C.稀盐酸与氨水反应生成1molH2O①，焓变记为△H5,则△H5<△H D.△H3>2△H 7.某反应2A(g+B(g)、≠2C(g)△H的反应历程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.该反应的焓变△=E2-E1kJ·mol1 TS1 个反应路径1一 B.相同条件下，路径2的反应速率和平 反应路径1：无催化剂 E TS 反应路径2：有催化剂 衡转化率均较路径1更高 C.路径2中，反应分两步进行，其中 2A(g)+B(g) 反应路径2 2C(g) 第二步为该反应的决速步骤 反应进程 D.达到化学平衡时，20(B)=V逆(C) 8.下列有关化学用语书写正确的是 A.HF的电离方程式：HF+H2O≥H3O+F B.反应C0(g+3H(g)CH0Hg)+H0(g)的平衡常数表达式为K=eCH,OD c(C02)c3(H2) C.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子方程式：CO?+Ca2+一CaC0,↓ D.已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ·mo1,则表示其燃烧热的热化学方程式为： C2H,OH(①)+302(g)—2C02(g)+3H,0(g) △=-1366.8kJ·mo1 9.下列说法正确的是 A.吸热反应在任何条件下都不能自发进行 B.相同条件下H相同的盐酸溶液与醋酸溶液导电能力相同 C.常温下，加水稀释醋酸溶液，电离程度增大，电离平衡常数也增大 D.由于C1的非金属性强于S,所以HC1O3的酸性强于H2SO4 化学试题卷第2页共6页 10.数形结合是分析速率与平衡的重要方法，下列叙述与图像对应不正确的是 v左-V逆 正 Y2 0逆 t t/s 起始时n(H2)/mol 甲 乙 丙 丁 A. 图甲表示Zn与稀HSO4溶液反应的速率-时间图像，则该反应的△H<0 B. 图乙表示反应H2(g十2(g)、一2HⅢ(g)的速率-时间图像，1时刻改变的条件可能 是加人催化剂 C.图丙表示合成氨反应中，固定N2的投入量，NH3平衡体积分数随H2投料的变 化关系图，则a、b、c三点中，b点N2的转化率最大 D.图丁表示反应2SO2(g)+O2(g)、→2SO(g)△H<0中SO2平衡转化率随温度、压 强的变化曲线，则X代表温度，Y代表压强，且Y>Y 11.下列实验操作、实验现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将1mL1mol·L1的KI溶液与 KI与FeCL反应存在 A 10mL1mol·L1的FeC3溶液混 溶液颜色变红 合，充分反应后滴加KSCN溶液 限度 2NO2→N2O4平衡后，保持温度 容器中气体颜色 减压后该平衡向正 B 不变，扩犬容器体积 比开始浅 反应方向移动 相同温度下，用pH计分别测定等 C pH:NaA<NaB 相同温度下， 浓度NaA和NaB溶液的pH KHA)KHB) 向2mL0.1mol·L1AgNO3溶液 中先滴加4滴0.1mol·L1KC1溶 先生成白色沉淀， D K(AgD)<K(AgCI) 液，再滴加4滴0.1mol·L1KI 后变为黄色沉淀 溶液，观察沉淀颜色变化 12.光照条件下，CdS/WO3可催化苯甲醇发生耦合氧化还 原反应，机理如右图所示（-Ph为苯基)，下列说法正确 HO-H Ph ⅡHg 的是 H-C-H h H-c A.物质Ⅱ为该反应的催化剂 B.H2中的氢元素全部来自H2O H2O OH- CH2OH CHO C.该过程的总反应为 光照， +H2 H2+ H:IVHC CdS/WO: H+-X-H D.反应过程中存在非极性共价键的断裂和形成 化学试题卷第3页共6页 13.工业上SHC3在一定条件下可制备SiH2C2发生反 个Si正HC13(g)的物质的量分数/% 10 应：2 SiHCI3(g)、SiH2C2(g)+SiCl4(g)。向容积为1L 95 的恒容密闭容器中充人2 mol SiHCl3(g),测得反应 90 体系中SHC3(g)的物质的量分数随温度变化的关系 85 如右图所示，b点SHC3(g)的物质的量分数为78%。 80 78 下列说法正确是 T/K A.该反应是吸热反应 B.反应速率：0正a>V逆e C.若起始改为加入2 mol SiH2C2(g)和2 mol SiCl4(g),b点温度下达到平衡时SiHC 的物质的量分数小于78% D.若反应达到b点的时间为1min,则0-有min内，SiH,C,)=-0.22 mol.L.min 该温度下，浓度平衡常数K0.02 14.常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液分别滴定0.1000mol·L1一元强酸HA和 一元弱酸B,滴定曲线（滴定分数T=×1O0%) 12 V酸 10H 如右图。下列说法错误的是 8 6 A.HB对应的滴定曲线是① 且6①a B.a点存在：cNa)>c(B)>cH)>c(OH) 4 2② C.水的电离程度：b>a>c D.Ka越大，T=100%时溶液的pH越接近7 50 100 150 T/% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)（1)已知H2S03的Ka1=1.4×102,K2=6.0×10-8,则pH为3的H2S03溶液 中HSO3,HSO?,SO子浓度大小关系为 (2)0.1mol/L的NaHCO3溶液中，有关含碳粒子浓度由大到小的顺序为 c(HCO)>cHCO3)>c(CO}),则该溶液中氢离子cH与c(OH)浓度大小为 ,其理由是 (请结合离子方程式解释)。 (3)泡沫灭火器内筒（塑料）里有硫酸铝溶液，外简（铁皮）与内筒之间装有碳酸 氢钠溶液，能否把硫酸铝与碳酸氢钠互换位置？ (填“能”或“否”)， 请简要说明原因： ,写出 泡沫灭火器的灭火原理： (用离子方程式表达)。 (4)含氟牙膏中氟含量不能过高，过量氟离子会导致氟斑牙。若口腔中钙离子浓度 为2×10-3mol/L,当cF至少为 (答案保留三位有效数字) 时，开始析出CaF2沉淀。Kp（CaF2)=4.0×10-l1。 化学试题卷第4页共6页 16.（15分)新能源的动力来自以磷酸亚铁锂（L证ePO4)为电极材料的锂离子电池。 工业上可用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3,含少量SiO2、Al2O3)作原料制备磷 酸亚铁锂，其流程如图所示。 炭粉 草酸 (过量) 硫酸 贫水 双氧水磷酸 碳酸锂(H2CO) 硫铁矿粉碎焙烧一→酸浸 烧 →滤液1→调pH→滤液2→沉铁→F®PQ,→煅烧一→LiFePO,. 沉淀 co 滤渣1 Al(OH)a 滤液3 气体 已知： 该工艺条件下，金属离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全的pH如下表 所示： 金属离子 A13+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1)“粉碎”硫铁矿烧渣的目的是 （2)“焙烧”时，F2O3发生的反应化学方程式为 (3)滤渣1的主要成分为碳和 (填化学名称)。 (4)“调pH”的目的是沉淀铝离子，pH范围应控制在 范围。 (5)“沉铁”时发生反应的离子方程式为 该过程中 磷酸需过量，其原因是 (6)“煅烧”过程中加人的草酸(HC204)是植 6x)1.0g 物中普遍含有的成分，草酸溶液中含碳微粒 0.9 0.8 的δ(x)随溶液pH变化如右图所示，则草酸 0.7 -b 0.6h 0.5 A -(1.2,0.5) c(4.2,0.5) 的Kal= ;B点对应的pH= 0.3 c(x) 0.2 (6(x)= 0.」 B c(H2C204)+c(HC204)+c(C2O)’ 2 3 4 5 其中x代表微粒H2C204,HC2O4或C2O经) pH 17.（14分)以0.1000o1/L的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的乙酸，其实验过程如下： ①用NaOa标准溶液润洗仪器I2~3次； ②取NaOH标准溶液注人仪器I至“0”刻度以下2~3mL; ③把盛有NaOH标准溶液的仪器I固定好，调节仪器使之充满溶液； ④调节液面至“0”刻度以下，记下读数； ⑤移取20.00mL待测乙酸全部注人洁净的锥形瓶中，加人2~3滴 试液。 ⑥把锥形瓶放在仪器I下面，用NaOH标准溶液滴定至终点并记下仪器I的读数； ⑦重复平行滴定2~3次，记录实验数据。 回答下列问题： (1)步骤1、2选用的仪器I是 A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.烧杯 D.锥形瓶 (2若滴定过程中，醋酸被中和一半时，此刻该混合溶液的元素守恒式为 化学试题卷第5页共6页 (3)步骤5加入的试液选用 (填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)；滴定到 达终点的现象为 ● (4)步骤6的第一次实验仪器I读数（图1)为V= mlo 记录的实验数据如下： 实验次数 NaOH溶液的体积/mL 待测C3COOH溶液的体积mL 17 1 20.00 16 2 18.02 20.00 3 17.98 20.00 、 4 18.84 20.00 则待测的乙酸溶液的浓度为 图1 (5)下列会使所测醋酸溶液浓度偏小的是 a. 在步骤5前先用待测醋酸溶液润洗锥形瓶 b. 滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ·.滴定前读数正常，滴定终点仰视读数 d.指示剂变色后立即停止实验并记录数据 18.（15分)丙烯是重要的基础有机化工原料，工业上可通过丙烷直接脱氢制备丙烯， 主反应：C3H8(g)三C3H6(g)+H(g)。已知相关物质的燃烧热数据如下：C3H&(g)为 2219.0kJ·mo1;C3H6(g)为2057.0k灯·mo1;H2(g)为285.8k·mo1。 (1)根据盖斯定律，计算丙烷脱氢主反应的△= kJ·mo-1。 (2)该反应的熵变△S (填“>”“<”或“=”)0；该反应在 （填“高温”或“低温”)条件下自发进行。 (3)一定温度下，向2L的密闭容器中充人3mo1C3H?(g)发生脱氢反应，经过 8m血达到平衡状态，测得平衡时气体压强是起始压强的1.2倍。 ①0~8min丙烯（C3H6)的化学反应速率v（C3H6)= mol·L-1·min-l (保留三位有效数字)。 ②恒温恒容密闭体系中，下列选项能够说明丙烷脱氢反应已经达到化学平衡 状态的是 (填字母)。 A.容器内气体总压强保持恒定不变 B.容器内混合气体的密度不再发生变化 C.容器内混合气体的平均相对分子质量不变 D.单位时间内生成C3H6的物质的量与消耗CHg的物质的量相等 ③欲提高C3H6的平衡产率，同时加快反应速率，可采取的措施有 (4)在TC下，压强恒为0.6Pa时，向密闭容器中通人 100 C3H?和H2O的混合气体，水蒸气为惰性稀释气体不参 80 与反应，实验测得CH3的平衡转化率（α)随进料气 60 (0.4,50) 体中C3H3的初始物质的量分数(x)的变化关系如图。 40 20 ①从平衡移动的角度判断，通入水蒸气的作用是 0 0.00.20.40.60.81.0 x(CHg) ②400C时主反应的压强平衡常数K= MPa 化学试题卷第6页共6页