湖南长沙市雅礼教育集团2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026年下学期期中考试化学参考答案 题号 2 3 4 5 6 7 10 答案 B C B c 月 A B D D 题号 11 12 13 14 答案 C A D D 1.【答案】B 【详解】液态水量能大于固态的冰，混乱度大于冰，故△H<0,△S<0。 2.【答案】C 【详解】A。加热试管中溶液时，应该用试管夹夹在距管口约处，不能用坩埚钳夹试管，A错误： B.制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀， 无法得到胶体，B错误： C.Cu和浓硫酸加热条件下反应生成SO2,品红溶液褪色可验证SO2生成，证明浓硫酸被还原体现氧化性， 浸NaOH溶液的棉花可吸收尾气避免污染，装置设计合理，C正确； D.MnO2与浓盐酸反应制取氯气(MnO,+4HCI=MnCL,+CL,个+2H,0),需要加热条件，图中装置没有 酒精灯加热，反应无法发生，D不能达到实验目的。 3.【答案】B 【详解】只有B项中既起酸性作用，又起氧化剂的作用，其他选项HCI只起酸性作用。 4.【答案】C 【详解】A.在标准状况下NO2非气态；B.1L水不代表溶液的体积为1L;C.18gH20与16gCH4均含有 1mol分子，核外电子数都是10mol;D.没有标明气体的状态。 5.【答案】A 【详解】一CHO为醛基，一OH为羟基，一COOH为羧基，一CH3不属于官能团，答案选A。 6.【答案】A 【详解】A.温度越高，反应速率越大，曲线的斜率越大，升高温度平衡逆向移动，C的体积分数减小，A 正确： B.增大压强，正、逆反应速率均增大，B错误； C.催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡移动，c(C)相同，C错误； D.增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，D错误。 7.【答案】C 【详解】A.热量的单位为kJ:B.断裂1molH-H键和0.5molO=0键所吸收的总能量比形成2molO一H 答案第1页（共6页） 键释放的总能量还要少285.8kJ,而且用键能计算时各物质的状态应该为气态：C.生成水蒸气放热小于571.6 kJ;该反应每转移2mol电子发生了1mol反应，放出能量285.8kJ,D错。 8.【答案】B 【分析】可以推出元素AH、B~C、C~O、DNa、E~Cl A.ACD形成的化合物为NaOH,属于离子化合物，A项错误； B.HO比CH4稳定，B项正确： C.原子半径：Na>C>O,C项错误： D.CH4与C12光照下发生的反应类型为取代反应，D项错误。 9.【答案】D 【详解】A.HCI为强电解质、CH,COOH为弱电解质，度相等时盐酸中的氢离子浓度更大，pH更小，故， A项错误： B.分别中浓度相等、体积相等的两溶液时，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同，B项错误： C.没有告知溶液的体积，无法确定产生氢气的量，C项错误： D.醋酸恰好和氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，中性溶液应为醋酸和醋酸钠， 盐酸恰好反应溶液显中性，设CH,COOH溶液和盐酸的浓度均为℃，则醋酸反应后呈中性的溶液中， c(Na)<c、结合电荷守恒可知有c(CH,COO)=c(Na),盐酸反应后呈中性的溶液中，c(Na)=c且 c(CI)=c(Na),故二者分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH,COO)<c(CI),D项正确。 10.【答案】D 【详解】A.忘记加入碎瓷片，不能立即补加，要等反应装置冷却后再加入，防止烫伤和反应物挥发，A错 误；B.导气管不能插入饱和Na2CO3液面下，否则易倒吸；C.用饱和NaCO3溶液来接收产物。 11.【答案】c 【分析】【详解】若a、b相连，电流由α流向b,金属的活动性b>a;ad相连，a质量减少，金属的 活动性a>d;c、b相连，c上有气泡逸出，金属的活动性b>c:a、c相连，a为正极，金属的活动性c> a。 12.【答案】A 【详解】A.甲基橙变为红色时，pH<3.1,小于A1+开始沉pH,能大量存在，A项符合题意： c(H") B.lg- =10-4的溶液中cH)c(OH),溶液呈碱性，Cr20+H0→2CrO}+2H+平衡向右移，Cr0 (OH) 不能大量共存，B项不符合题意； C.A1+与Al(OD4反应，不能够大量共存，C不项符合题意： 答案第2页（共6页） D.Fe3+是HO2分解的催化剂，D项不符合题意。 13.【答案】D 【详解】物料守恒应为c(CO2)十cHCO)十c(H2CO,))=0.2molL,A错：电荷守恒应为c(OH)十cNa)=cH) +c(HCO)十c(OH)+2c(CO2),B错；溶液显碱性，C错：加Ba+沉淀CO2,使其浓度减小、水的电离 程度减小，D对。 14.【答案】D 根据图象可知，c(HA)=c(A)时，pH=-4.7,即cH)=104.7mol/L。 【详解】A.分析可知，cHA)=c(A)时，pH=4.7,该酸Ka cr）xc(A=c0H-1047moL.故gK≈4.7， c(HA) A错误； B.HA为弱酸，其的电离方程式为HAH十A,B错误： C.根据图象可知，当该溶液的pH=7.0时，cIHA)<cNa)=c(A-),C错误； D.由K-cA)cD=101可知，c0H):cA81的缓冲溶液中，c0=8K=8*1047moL,则溶液 c(HA) pH=4.7-lg8=4.7-31g2=3.8,pH约为3.8，D正确： 15.【答案】 (1)B(2分) (2)BD(2分，选1个正确1分，多选或有错误不给分) (3)BD(2分，选1个正确1分，多选或有错误不给分) (4)②⑤⑥⑦ ③⑦（每空2分，少写给1分，多写或者写错不给分） (5)C(2分) (6)ABD(2分，少选给1分，有错误不给分) 【详解】(1)“令人以灰淋汁，取碱浣衣”的表述是过滤； (2)存在2NO2三NO4平衡，故NO2不是纯净物： (3)煤的干馏属于物理变化，石油分馏属于化学变化，石油裂化属于物理变化，焰色试验属于化学变 化 (5)分离胶体粒子和溶液的操作是渗析，选C装置： (6)A.金属材料的定义是金属单质及合金，故错误： B.SO2与HF溶液反应没有生成盐，故其属于碱性氧化物，故错误： C.图示分子车直径有200nm,分散于水中属于浊液，不会产生丁达尔效应，故正确： D.四氧化三铁中铁能写出化学式，所以它属于混合物，故错误； 答案第3页（共6页） 16.【答案】（①）2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+(2分，化学式正确、配平) (2)250mL容量瓶胶头滴管（共2分，答案不分先后)大(2分，写“高不给分) (3)①甲(1分) ②20.00(2分，小数点位数不对不给分) ③1.00(2分，小数点位数不对不给分) (4)①大 ②小（每空2分，写“高“偏大低偏小”不给分） 【详解】 (2)配制一定物质的量浓度的溶液250mL,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量 瓶、胶头滴管： (3)①KCO标准溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，不适合选用碱性滴定管，故选用甲（酸式滴定管）： ②4组数据中，去掉第2次错误试验数据，其余3次数据取平均值为20.00L: 17.【答案】 (1)NH4CI(1分) (2)除去Ca+;除去前面加入的过量Ba2+(或BaCl)(2分，两个得分点各1分，按点计分) (3)2NaHC0,Na,C03+C02↑+H,0(2分) (4)CO+H,0、三HCO+OH(2分，一定要写第1步水解，两步都写也给分，只写第2步水解不给分) (5)>(2分) (6)CO2+H2O+NaCN-NaHCO3+HCN (2) (7)增大 4.7×104(各2分，用小数或科学记数法都正确) 【详解】(1)侯氏制碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H,O=NaHCO,↓+NH,Cl,分离出NaHCO3后， 滤液中主要的副产品为NH,Cl。 (2)除杂时后续加入BaCl的可以除去S0?。 (4)N,CO,是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解生成了氢氧根离子。多元弱酸根的 水解分步进行，以第一步为主，水解的方程式为CO2+H,0三HCO+OH。 (5)HCO3的Ka2小于CHCOOH的Ka,说明CO的水解程度大于CH3C0O,产生的OH浓度更大。 (6)表格可知：Ka1(HC03)>Ka(HCN)>Ka2(HCO3),说明酸性：HC0>HCN>HCO3,则结合 H+的能力：HCO3<CN<C032,无论少量C02还是过量CO2均先生成HCO3再生成HCN; (7)氨水吸收CO,后，溶液碱性减弱，c(OH）减小。由K。= cNH c(OH) 可知，温度不变则K, c(NH3-H,O) 答案第4页（共6页） cNH 不变，故 c(NH·H,O)c(OH) 的值将增大。当pH=7时，溶液中c(H)=1.0×10?mo/L,根据亚 硫酸的第二步电离常数K2 c(H).c(C) c(C0)K24.7x1011 可得 =4.7×104。 c(HCO) c(HCO)c(H)1.0x107 18.【答案】 (1)-42.5(2分) (2)bc(2分，少写给1分，多写或者写错不给分) (3)正(2分) C0-2eH0=C02+2H*(2分) (4)a(2分，多写或者写错不给分) (5)减少(2分) 5p2(2分) 详解】(1)根据盖斯定律：®=（①-②）× (3)在燃料电池中，通入O2的一极发生还原反应为正极，故b电极是电源的正极：通入燃料C0的一极 为负极，发生氧化反应；由图可知电解质环境为酸性（含H+),负极电极反应式为C0-2+H0=C02+2H (4)a.增加原料中CH4的量，CH4自身转化率降低； b,增大原料中CO2的量，CH4转化率增大： c.通入Ar,各物质浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变；故选a: (5)如图可知，恒压时，随着Ar含量下降，反应物的分压增大，相当于加压，平衡④和⑥逆向移动，⑤ 平衡瞬间不移动：反应④的C0和H的化学计量数相同，不影响nH):(CO),但是反应⑥逆向移动， H减少的量更多，nH):n(CO)减少： 设初始投料：n(CH4)=4mol、n(C02)=4mol、n(Ar)=2mol,平衡时，甲烷转化率为30%，二氧化碳 的转化率为40%，则平衡时： n(CH4)=41ol-41olx30%=2.8mol: n(C02）=4mol-41ol×40°%=2.4mol; 根据碳元素守恒：n(CO)=8mol-n(CH4)-n(CO,)=8ol-2.8ol-2.4mol=2.8nol: 根据氧元素守恒：n(H,O)=8ol-n(CO)-2n(CO)=8ol-2.8ol-2×2.4mol=0.4nol: 根据氢元素守恒：n(H2)=8ol-2n(CH4)-n(H,0)=8ol-2×2.8ol-0.4ol=2mol; 平衡时，气体总物质的量为2.8ol+2.41ol+2mol+2.8ol+2mol+0.4ol=12.4ol,Ar的分压为pkPa, 则总压为62pa,pH,)-62 pipa-pkp、p(co)=2862ptnr14pna、 PC,）62成a1Aa、PL,O)8年62pka0aa,反应E的平商苏数 答案第5页（共6页） 的@. 答案第6页（共6页）2026年下学期期中考试 高二化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12016Na23 Fe56 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.冬季水库表面结冰，水下温度维持在4℃左右，为鱼类提供生存环境。水凝结成冰的过程中，其焓变和 熵变正确的是 A.△H>0,△S<0 B.△H<0,△S<0 C.△H>0,△S>0 D.△H<0,△S>0 2.学校研究性学习小组进行系列实验，下列实验操作正确且能达到实验目的的是 浸NaOH 饱和FeCL3 溶液棉花 浓硫酸 浓盐酸 溶液 -NaOH Cu片 品红 A 溶液 溶液 MnO, A.加热溶液 B.Fe(OHD3胶体的制备 C.探究浓HSO4的氧化性 D氯气的制备 3.盐酸既可用于工业除锈，也是胃酸的主要成分。下列反应中，HC1起的作用与其他三项不同的是 A.NaOH HCI NaCl H2O B.Zn+2HC1=ZnCl2+H↑ C.NaHCO3 HCI NaCl H2O+CO2 D.Cuo 2HCI CuCl2 +H2O 4.下列说法正确的是 A.在标准状况下，22.4LN02中含有的分子数约为6.02×103 B.80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2molL C.18gH0与16gCH4含有相同的核外电子数 D.20mLNH和60mLO2所含分子个数比为1：3 5.分析药物分子的结构时，需准确识别官能团，下面的原子或原子团不属于官能团的是 A.-CH3 B.-CHO C.-OH D.-COOH 试卷第1页（共8页） 6.工业上合成某种化工原料涉及反应2A(g)+C(g)三3B(g(△HD0),这个反应的正确图象为 47 正 c(C) A↑ 的 100℃ 有催化剂 体 转 10℃ 500℃ 无催化剂 数 逆 率 100℃ B C D 7.氢氧燃料电池以H为燃料，研究其燃烧热对能源开发有重要意义，已知：H(g)十0(g=H00△H =一285.8kJ/mol。下列理解正确的是 A.该△H表示2gH完全燃烧生成液态水时放热285.8 kJ/mol B.断裂1molH一H键和0.5mol0=O键所吸收的总能量比形成2molO一H键释放的总能量还要多 285.8kJ C.2molH燃烧生成水蒸气时放热小于571.6kJ D.该反应每转移2mol电子，吸收能量285.8kJ 8.某新型阻燃剂，经元素分析知主要含短周期元素A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大。 A的原子核外只有1个电子，B是所含化合物种类最多的元素且与C同周期，C是空气中含量第二位的元 素，D是短周期中金属性最强的元素，E的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 A.ACD形成的化合物为共价化合物 B.C的简单氢化物比B的简单氢化物稳定 C.原子半径：B>C>D D.B的简单氢化物与E的单质在光照条件下发生的反应类型为置换反应 9.人体胃液中含有盐酸（约0.1oL),而烹饪用的食醋中约含3%5%的醋酸。相同温度下，关于盐 酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A.浓度相等的两溶液中：盐酸的pH更大 B,分别中和浓度相等、体积相等的两溶液，醋酸所需NaOH的物质的量更多 C.相同浓度的两溶液，分别与足量金属镁反应，产生H的量相同 D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化） c(CH3COO )<c(CI 试卷第2页（共8页） 10.厨师用酒和醋烹制菜，利用酯化反应产生香味；实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯。下列操 作或说法正确的 A.试管倾斜加热发现忘记加入碎瓷片，应立即补加 B.将导气管末端插入收集溶液的液面以下 C.用饱和食盐水溶液接收产物 D.浓硫酸作催化剂和吸水剂 11.厦金大桥厦门段2026年底通车，防止钢铁腐蚀进行如下实验，把α、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中， 用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，电流由a流向b;、d相连，a质量减少：c、b相 连，c上有气泡逸出；4、c相连，α为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A.a>c>d>b B.a>c>b>d C.b>c>a>d D.a>b>c>d 12.某化工厂排放废水前需检测离子成分，判断在指定条件下能否稳定共存。下列各组粒子在指定溶液中 能大量共存的是 A.能使甲基橙变为红色的溶液中：AI+、Nat、SO子、NO B.常温下，l cH)=10的溶液中：Na、K、C0、CI c(OH) C.明矾溶液中：NH、[AI(OD4]、I、Br D.加入镁粉会产生H的溶液中：Fe3+、Mg2+、S0子、HO2 13.传统纺织业用纯碱溶液煮练布料以除去油污，分析25C时，0.2 nol/L NazCO溶液中，下列粒子浓度 关系正确的是 A.c(CO)+c(HCO3)0.2 mol/L B.c(OH)+c(Na)=c(H+)+c(HCO3)+c(OH)+c(CO) C.c(Na)>c(CO)>cH)>c(OH) D.加入少量CaCl固体后，溶液中水的电离程度减小 试卷第3页（共8页） 14.人体血液依靠HCO/HCO?缓冲体系维持pH稳定。类似地，常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的 c(A 分布分数[如A的分布分数表示为 ]随pH的变化如图所示，己知1g2=0.3,下列说法正确的 c(HA)+c(A） 是 1.00 HA A 0.80 布0.60 数0.40 (4.7,0.5) 0.20 0.0 L 1.02.03.04.05.06.07.08.0 pH A.该酸lgKa=4.7 B.HA的电离方程式为HA=H+A C.当该溶液的pH=7.0时，cHA)cNa)c(A-) D.某cHA):c(A-)=8:1的缓冲溶液，pH=3.8 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)化学以物质及其变化为研究对象。从古至今，化学家们通过实验不断探究物质的性质与转化 规律，并基于这些认知合成出新的化合物与材料。 (1)中国古代文献中有诸多与化学有关的记载，《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁， 取碱浣衣。”涉及的操作是 (填序号，下同)。 A.萃取 B.过滤 C.分液 D.蒸馏 (2)下列物质属于纯净物的是 A.盐酸 B.液氯 C.NO2气体 D.冰水混合物 (3)下列过程属于物理变化的是 A.煤的干馏 B.石油分馏 C.石油裂化 D.焰色试验 试卷第4页（共8页） (4)实验室现有下列物质用于做实验：①酒精②铝线③液态氯化氢④液氨⑤SO2水溶液⑥食盐水⑦熔 融KOH。所处状态下可导电的是 ；属于电解质的是 (5)利用饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH3胶体，若要分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，应选用下列装置中的 半透膜 蒸馏水 (⑥)下图科学家制备的一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部 位，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法不正确的是 -200nm 有机物外壳 二氧化硅 药物 四氧化三铁 A.该“纳米药物分子车”含有铁元素，属于金属材料 B.SiO2能分别与NaOH溶液和HF溶液反应，故其属于两性氧化物 C.该“纳米药物分子车”分散于水中，不会产生丁达尔效应 D.四氧化三铁中铁的价态为十2、十3价，所以它属于混合物 16.(15分)某工厂的某道工序产生的废渣主要含FezO.、CuO、Si02,为检测废渣中铁的含量，准确称 量预处理后的废渣样品84.00g,进行充分酸浸，得到含F©3+、C+的溶液。根据后续实验回答下列问题。 (1)向上述溶液中加入过量铜粉，写出F+参与反应的离子方程式： (2)待铜粉充分反应后过滤，将滤液配制成250L一定物质的量浓度的溶液，需要用到的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、量筒、 ,若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓 度偏 (填“大”或“小”)。 (3)为准确测定滤液中F+的浓度，移取25.00mL(2)中配制的溶液，滴入2滴二苯胺磺酸钠作指示 试卷第5页（共8页） 剂，用0.0125ol/L的KzC20,标准溶液滴定，己知配制溶液中的其他粒子不与标准液反应，发生反应： C.0+6Fe2++14H=2C3++6Fe++7H,0,平行滴定4次，测得的实验数据如下表 实验序号 2 消耗标准溶液体积mL 20.05 18.30 19.95 20.00 ①在滴定过程中，应将标准KC2O溶液注入 (填“甲”或“乙”)： ②滴定至终点时消耗K,CO溶液 mL; ③所取废渣样品中的含铁量 %。(保留三位有效数字) 甲 乙 (4)误差分析： ①滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，会使测得的cF2)偏： (填“大”或“小”) ②滴定达到终点时俯视读数会使测得的c(Fe2)偏 (填“大”或“小”) 17.(15分)我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。 下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 系列试剂 NH; CO, 循环 除杂 饱和食盐水 粗盐水 氨化 碳酸化 分离 NaHCO,晶体 煅烧 纯碱 滤渣 滤液 己知：某些弱酸的电离平衡常数如下表 弱酸 H2CO3 CH;COOH HCN 电离平衡常数 Ka1-4.4×10-7, Ka=1.8×105 Ka-4.0×1010 (25C) Ka2=4.7×10-11 根据以上流程回答下列问题： (1)“分离”所得的滤液经过一系列分离提纯操作后，可获得副产品 (填化学式)。 试卷第6页（共8页） (2)粗盐水中含大量SO、Mg2+、Ca2+,“除杂时依次加入过量的NaOH、BaC、NaCO提纯NaCl,其 中加入NaCo3的目的 (3)写出NaHCO3煅烧的化学方程式： (4)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因： (5)等浓度的NaCO3和CH3COONa溶液，pH(Na2CO) pH(CHC0ONa)(填“>”、“<”或“=")。 (6)将少量CO2气体通入NaCN溶液中，发生的化学反应方程式为 (7)用氨水吸收CO2,假设溶于水的C02全部转化为碳酸，该过程中， c(NH:) 的值将」 (填 c(NH3.H2O) c(c) “增大”、“减小”或不变)。将C02通入2.0ol/L的氨水中，pH=7时，溶液中的 c(HCO3) 18.(14分)I.研究CO2、C0、NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重 要意义。 (1)已知：①2S02(g)+0(g)≠2S03(g)△H=-198.0kJ/mol ②2NO(g)+O2(g)≥2N02(g)△H=-113.0kJ/mol 则③NO(g)+S0(g)≠SO3(g)+NO(g)的△H= kJ/mol。 (2)在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应③。下列能说明反应达到 平衡状态的是（填标号）。 ā.体系密度保持不变 b.混合气体的颜色保持不变 c.NO2和SO2的体积比保持不变 d.每生成1molS03消耗1 mol NO2 (3)有一种工业处理C0的方法是燃料电池法，装置如下图，b电极是电源的 极（填“正或“负"）， 负极的电极反应式是 试卷第7页（共8页） a电极 b电极 CO- 02 C02 >H.O 质子交换膜 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(C0和H)的重要方法，主要反应有： ④CH,(gHC02(g)、→2CO(g+2H2（(g) ⑤C02(gHH2(g)、≥CO(g)+H2O(g) ⑥CH,(g+H,O(g)→CO(gt3H2(g) (4)恒温恒容条件下，可降低CH4转化率的措施有 (填标号)。 a.增加原料中CH,的量b.增加原料中CO2的量c.通入Ar气 (5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平衡转 化率之间的关系如下图。 100 60 CO, 40 30 ▲ b CH. 0 10/10/80 1/1/98 20/20/60 30/30/40 40/40/20 50/50/0 CH/CO,/Ar i.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中nH)n(CO)的值将 (填“增大“减小”或“不变)。 ii.若平衡时Ar的分压为pkPa,根据a、b两点计算反应⑥的平衡常数Kp= kPa)2(用 含p的代数式表示，KP是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 试卷第8页（共8页）