浙江省强基联盟2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026年高二11月题库 化学试题参考答案与评分标准 1.B热化学方程式需标注各物质的聚集状态，该选项未标注SO2、O2、SO3的聚集状态，A错误；该方程式标注 了所有物质的聚集状态，H2燃烧为放热反应，△H为负值，焓变单位k·ol1符合要求，B正确：焓变△H 的单位应为kJ·o1,该选项单位错误，C错误；碳的燃烧反应为放热反应，△H应为负值，D错误。 2.CB项中B为固体，其浓度视为常数，不能用其浓度变化表示化学反应速率，故直接排除。比较剩余选项时 需遵循“同一物质、同一单位”原则，将各速率统一换算为以C物质表示的数值。将(A)转化为用(C)表示 的反应速率：(C)=分(A)=0.6mol·L1·min,大于C项的速率，A不符合题意；先统一单位，(D)= 0.1mol·Ll·sl=0.1×60mol·Ll·min1=6mol·L1·min1,将u(D)转化为用(C)表示的反应 速率：C)=号(D)=2mol·L·min,大于C项的速率，D不符合题意：故C表示的反应速率最慢。 3.C曲线的峰较高，说明是没有催化剂的反应，曲线b的峰更低，曲线b才表示有催化剂参与，A错误：反应 物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，△H<0,B错误：催化剂改变反应历程、降低活化能，但不改 变反应的始态和终态，因此反应热不变，C正确：催化剂同时降低正反应和逆反应的活化能，D错误。 4.B反应中S元素的化合价从0价降低为一2价，得电子被还原，并非化合价升高被氧化，A错误；2.8gN2 的物质的量为刀三=，8mol=0.1mol,生成1mol,转移的电子数为12NA,则生成0.1molN转移的 电子数为1.2Na,B正确；该反应中氧化产物为CO2(共3mol),还原产物为KS和2（共2mol),二者物质 的量之比为3：2，不是3：1，C错误；1mL1.00mol·L1的K2S溶液中，溶质的物质的量为0.1mol。由于 S-发生水解：S-十H2O一HS十OH,故该离子的物质的量小于0.1mol,数目小于0.1NA,D错误。 5.C分子中含有羧基、醇羟基、碳碳双键三种官能团，且其分子式为C:HoO,并非C,H2O,A错误；该有机 物与酸性KMO,溶液发生氧化反应使其褪色，与溴的CCl1溶液发生加成反应使其褪色，二者褪色原理不 同，B错误；分子含醇羟基，可与乙酸发生酯化反应；含羧基，可与乙醇发生酯化反应，C正确：1ol该物质中 只有羧基能与NaOH反应，消耗NaOH为1mol,D错误。 6,D平衡常数表达式中图体张度不写人，。和©0，均为固体，表达式应为K=A错误：铁是周 体，改变其用量不影响浓度，平衡常数仅由温度决定，B错误；平衡常数仅与温度有关，改变浓度不会影响平 衡常数的大小，C错误；温度变化必然导致平衡常数变化，无论反应吸热还是放热，平衡都会发生移动，D 正确。 7.D NH HCO3属于盐类，为强电解质，在水中完全电离为NH和HCO,HCO为弱酸酸式根，不能进一 步拆分，因此其电离方程式为NH HCO:一NH十HCO,A错误；H:PO是二元弱酸，仅可电离出2个 H+,与足量NaOH反应生成HPO,正确离子方程式为HPO3十2 OH--HPO号十2HO,B错误： Ca(ClO)2具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成CaSO1,离子方程式为Ca+十3ClO 十SO2十HO一CSO,￥十2HCIO十C1,C错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热制备氢氧化铁胶体， 方程式书写符合规则，注明胶体、无沉淀符号，产物和反应条件均正确，D正确。 8.B催化剂能降低反应的活化能，只能同等程度地改变正，逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能使化学 平衡发生移动，因此不能提高CO的平衡转化率，A错误；增大NO的浓度，单位体积内气体分子总数增多， 虽然活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞增多，反应速率加快，增大反应物浓 度，平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度，反应物分子平均能量增加，活化分子的数目和百分数均增大， 有效碰撞次数增多，升高温度，正、逆反应速率均增大，由于该反应为放热（△H<0),逆反应速率增大的程度 大于正反应速率增大的程度，平衡向吸热的逆反应方向移动，C错误：恒容条件下充入稀有气体氦气，气体总 压强虽增大，但NO、CO的浓度（分压）并未改变，单位体积内活化分子数目不变，有效碰撞次数不变，且Q= K,因此反应速率不变、平衡不移动，D错误。 9.A根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO1溶液，A正 确：铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe十2Fea+一3Fe2+,B错误；装置③为外加电流法，钢闸门 与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，C错误：浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以 腐蚀，D错误。 【高二化学卷参考答案第1页（共4页）】 10.A装有NO2的针筒中存在平衡：2NO2(g)一N2O,(g),缩小容积时压强增大，平衡正向移动，NO2物质 的量减少，但气体颜色变深是因为容积缩小导致浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；工业合 成氨的正反应是一个放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡会向放热反应的方向（即正反应方向）移 动，从而有利于提高氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；二氧化碳的水溶液中存在：CO2十 H2O、一H2CO3一H+十HCO,饱和NaHCO3溶液中含有大量HCO,除去HCI的同时，会使CO2的 溶解平衡逆向移动，CO2的溶解性降低，损失减少，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意：可乐中存在CO2 的溶解平衡：CO2(g)、一CO2(q),打开瓶盖时体系压强减小，平衡逆向移动，CO2大量逸出产生泡沫，可以 用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 11.B相同浓度下，酸的电离常数K越大，酸性越强，电离出的H+浓度越大，pH越小，则Ka(CH COOH)< K。(HCOOH),则HCOOH溶液pH更小，A错误；两溶液均为一元酸，浓度、体积均相等，则酸的总物质的 量相等，中和时消耗n(NOH)相等，B正确；电离常数K。仅与温度有关，温度不变时，稀释过程中 Ka(CH COOH)不变，C错误；往CH,COOH溶液中加入HCOOH,由于HCOOH电离出的H+会增大溶 液中H浓度，使CH COOH的电离平衡逆向移动（同离子效应），平衡会移动，不是不移动，D错误。 12.D Na2 CO水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的Naz SiO:,导致瓶塞与瓶口粘 连，故应使用橡胶塞，A错误：由于在溶液中铝离子和硫离子会发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝和硫 化氢，不能用该方法制取Al2S固体，B错误：FeCl?水解生成Fe(OH):和HCl,蒸干时HCI挥发，得到 Fe(OH):,灼烧得FezO,不是FeCl,Na2SO:溶液加热蒸干、灼烧，考虑空气中氧气将其氧化，所以最终得 到NSO1固体，C错误：SbCl易水解生成SbOC1白色沉淀，导致溶液变浑浊，配制时应加入少量盐酸抑制 水解，D正确。 13.B一般来说，溶解度大的难溶电解质可转化为溶解度更小的难溶电解质。CuS和MS是同类型的沉淀， 该反应中MnS能转化为CuS,说明相同温度下K,(MnS)的值比Kp(CuS)大或接近，A正确；该反应平衡 常数K=号}-：}-炎由A可如K(Ms)比K(s大该接近，因比K大 1,平衡时c(Mn+)≠c(Cu+),B错误；往平衡体系中加入少量CuSO,固体后，c(Cu+)增大，平衡正向移动， 。度大心正确孩反应平商常数太=宁-：号)发D正确 14.B在a极，CN一失去电子，被氧化为N2和CO,为负极，则b极为正极，发生还原反应，A正确：题干指明 处理的是碱性含CN-废水，溶液中OH浓度大，产物应为CO,且电极反应式中不应出现H+,因此a极 的电极反应式为2CN+12OH一10e—一2CO十N2◆+6H2O,B错误；a电极失去电子，附近负电荷减 少，为了淡化海水，阴离子(C1)通过交换膜I向左移动，b电极的电极反应为2H+十2一H2◆，不断消 耗H,同时模拟海水中的阳离子N迁移进入b极区，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，C正确；26gCN的物 质的量为1mol,根据a电极反应式可知，消耗1 mol CN时转移5mol电子，根据电荷守恒可知，可同时处 理5 mol NaCl,其质量为292.5g,D正确。 15.C镀铜废电路板拆分粉碎后加入过氧化氢过程I中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解变为Cu+,过滤得 到滤液和固体残渣，向滤液中加入过量铁粉除去过量硫酸、还原铜离子生成C单质，过滤得到滤液为 FeSO,溶液，向得到的滤渣铜和铁的混合物加入稀硫酸溶解Fe,过滤得到铜和滤液为FeSO,溶液。将废电 路板粉碎的目的是增大反应物接触面积，使化学反应更快发生，A正确；过程I中Cu溶解，化学方程式为 Cu十H2O2十H2SO1CSO,十2H2O,过氧化氢中氧元素化合价降低，过氧化氢是氧化剂，B正确：过程 I中硫酸没有元素化合价发生变化，表现酸性，Fe和稀硫酸反应生成FSO1,Cu和稀硫酸不反应，所以过程 Ⅲ的目的是除去过量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢元素化合价降低，稀硫酸表现氧化性，C 错误；过程Ⅱ中主要反应为Fe十Cu+—Fe2+十Cu、Fe十2Fe+-3Fe2+、Fe十2Ht—Fe++H2A,D 正确。 16.CpH越小，H2A的浓度越高，pH越大，A的浓度越高，因此①、②、③分别表示8(H2A)、8(HA)、 6(A2-)随pH的变化曲线。M点pH=1.2时，c(H2A)=c(HA),Ka1=c(H+)=1012;N点pH=4.2时 c(HA)=c(A),K2=c(H+)=1012,A正确；由图可知，P点所对应的溶液中c(HA)>c(H2A)= c(A),B正确：N点所对应的溶液中的pH=4.2,溶液中c(H+)总=1042，由水的离子积可知：c(H)水= Kw_104 EO本二<)0元10.C错误：0.1mo·LNa,A溶液中电荷守恒为c(Na)+c(H)上 2c(A-)十c(HA)十c(OH),其中c(Na)=0.2mol·L1,代入即可得到选项中等式，D正确。 【高二化学卷参考答案第2页（共4页）】 17.(14分) (1)b(2分) (2)NH·H2O十CH,COOH-CH,COO+NH+HO(2分)=(1分) (3)HCN(2分) ④号g分) (5)①>③>②(2分) (6)酸(1分)NaHSO的电离程度大于其水解程度，故NaHSO溶液显酸性（答案合理即可）(2分) 【解析】(1)在CH COOH溶液中存在电离平衡：CH COOH一CH:COO十H+,加水稀释促进 CH,COOH的电离，溶液中H的物质的量增大、CH,COOH的物质的量减小，则(CH:COO田- c(H+) n(CH,COOH减小，a不符合题意；加水稀释促进CH:COOH的电离，溶液中CHCO0的物质的量增大、 n(H) cCHC00H的物质的景减小，期CCO9品-CC9品州大.b符合题立：稀释过餐中，显度不交， K,(CH,COOH)不变，即(CH:CO0):cH)不变，c不符合题意：c(H)·c(OH)=K。,温度不变，K c(CHCOOH) 不变，d不符合题意。 (2)CH COOH溶液与氨水混合反应的离子方程式为NH·H2O十CH COOH一CH:COO十NH+ H2O。又K(CH COOH)=K,(NH·HO)=1.8×10-i,CH COO和NH时水解程度相当，故溶液呈中 性，pH=7。 (3)盐酸为强酸完全电离，HCOOH、HCN为弱酸部分电离，酸性：HCOOH>HCN,体积相同、c(H)相同 的三种酸溶液HCOOH、HCN、HCl,浓度大小为HC<HCOOH<HCN,则分别与同浓度的NaOH溶液完 全中和，消耗NaOH溶液的体积最大的是HCN。 (4)由电离常数可知，溶液pH为10时，氰化钠溶液中9(HC义=c(H*)=1.0×10°=1 c(CN)K.-6.0X10=6。 (5)弱酸的酸性越弱，其酸根离子越易水解，由于K(CH COOH)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3),所以等 pH的CH;COONa溶液、Na CO,溶液和Na SO,溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小的排序为 c(CH COONa)>c(Na2SO3)>c(Na2CO3),即①>③>②。 (6)25℃时，HSO的水解方程式为HSO十H2O一HSO3十OH,则水解平衡常数K2= c(OH)·c(HSO)_c(OH)·c(HSO)·c(Ht)_Kw_1.0X10- c(HSO) c(HSO)·c(H) =K(Hs0)-.4X10≈7X10,K:(Hs0)= 6.0×10-8,NaHSO的电离程度大于其水解程度，故NaHSO:溶液显酸性。 18.(12分) (1)负(2分)2NaC1+2H,0电解2NaOH+H◆+C,◆(2分) (2)A(2分) (3)O2+4e十2H20—4OH(2分) (4)Cl2十H2O一H+十CI十HC1O,盐酸增大H+、C1-浓度，平衡逆向移动，抑制Cl溶解(2分) (5)C12+2OH--C1+C1O十H2O(2分) 【解析】(1)根据题目所给图示，甲装置为氢氧燃料电池，乙为电解池，甲装置中氢气进入极，则a电极为负 极，发生氧化反应，b极为正极，发生还原反应，则电极连接乙装置的d电极为阴极，b电极连接乙装置的c 电极为阳极，氯碱工业反应原理的化学方程式为2NaC1+2H,O电解2NaOH+H,◆十CL,◆。 (2)初步提纯后的粗盐中含有(Ca+、Mg+、SO)等杂质，为了除去钙离子应该加入过量的碳酸钠：为了除 去镁离子应该加入过量的氢氧化钠，为了除去硫酸根离子应该加入过量的氯化钡，过量的钡离子还需要用 碳酸钠除去，要得到纯净的氯化钠，最后还得除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸与碳酸根离子反应 生成二氧化碳可以除去过量的碳酸根离子，与氢氧化钠发生酸碱中和除去过量的氢氧根离子，则BCl2溶 液必须加在Na2CO:溶液之前，最后一步添加盐酸除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，故选A。 (3)若向乙装置阴极区通入氧气，氧气得电子生成OH,其电极反应式为O2十4e十2H2O一4OH。 (4)阳极存在平衡C12十H2O一H+十CI十HCIO:加入盐酸，增大H+、CI浓度，平衡逆向移动，减少C12 溶解损耗，提高氯气产率。 (5)阳极产物Cl2会与迁移过来的OH发生反应：C2+2OH—C1十C1O+H2O,消耗C12,降低C2产 量，同时生成次氯酸盐杂质，降低产品纯度。 【高二化学卷参考答案第3页（共4页）】 19.(12分) (1)低温(2分) (2)AD(2分) (3)65%(2分)0.2(2分) (4)(2分)反应I吸热，反应Ⅱ放热，温度升高使反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，使得二氧 化碳转化成一氧化碳的平衡转化率上升，使二氧化碳转化成二甲醚的平衡转化率下降(1分)，且上升幅度 超过下降幅度(1分)（共2分） 【解析】(1)反应Ⅱ的△H<0,且正反应是气体分子数减小的反应，即△S<0,根据△G=△H-T△S<0时反 应自发进行，可知该反应在低温下能自发进行。 (2)反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应。在绝热恒容容器中，反应I吸热会使体系温度降低，反应Ⅱ放 热会使体系温度升高。若反应I、Ⅱ均未达平衡，体系温度会变化，导致K变化；当K保持不变时，说明体 系温度不再变化，即反应I、Ⅱ均达到平衡状态，A正确：两个反应的反应物和生成物均为气体，根据质量守 恒定律，反应过程中气体总质量始终不变，体积也始终不变，因此无论反应I、Ⅱ是否达到平衡，混合气体的 密度都始终保持不变，因此密度不能作为判断反应是否达到平衡的依据，更不能说明反应I和反应Ⅱ都已 达到平衡，B错误：压缩体积相当于增大压强。反应Ⅱ是气体体积减小的反应，平衡正向移动：但反应Ⅱ正 向移动会消耗CO2和H2,同时生成HO,使反应I的浓度商增大，因此反应I平衡逆向移动，而不是不移 动，C错误；反应I为吸热反应，升温平衡正向移动，CO2的平衡转化率提高，D正确。 (3)CO2的平衡转化率为50%，CH OCH的选择性为80%，则CO2消耗1mol,生成0.4 mol CH:OCH 0.2molC0和1.4molH2O。根据氢元素守恒，剩余氢气n(H2)=4mol-1.2mol-1.4mol=1.4mol。则 H2消耗2.6mol,平衡转化率为2,6m0×100%=65%。观察反应I可知，该反应是等气体分子数反应，所 4 mol 以用组成的物质的量替代分压计算平衡常数的值相等，则K。=CO》:pHO=nCO》·n(H,O) p(CO2)·p(H2)n(CO2)·n(H2) 0.2mol×1.4mol 1mol×1.4mol =0.2。 (4)△H2<0,反应Ⅱ为放热反应，温度升高平衡逆向移动，二甲醚的选择性随温度升高不断降低，因此曲线 代表二甲醚的选择性。反应I为吸热反应，温度升高，反应I平衡正向移动，使得二氧化碳转化成一氧化碳 的平衡转化率上升；反应Ⅱ为放热反应，温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，使二氧化碳转化成二甲醚的平衡 转化率下降，温度高于300℃，反应I正向移动的幅度大于反应Ⅱ逆向移动的幅度，因此CO2的平衡转化率 提高。 20.(14分) (1)250mL容量瓶(2分) (2)乙(1分)c(1分) (3)1.70(2分) (4)当滴入最后半滴NOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色(2分)3.6(3分)是 (1分) (5)DE(2分) 【解析】(1)配制240mL溶液，实验室没有240mL规格的容量瓶，必须选用250mL容量瓶。 (2)用NaOH标准溶液滴定时，应将NaOH标准溶液注入碱式滴定管中，即图l中的乙：若发现装有NaOH 标准溶液的滴定管尖嘴部分存在气泡，需要将滴定管玻璃头向上倾斜45°，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以 将气泡排出，应选择图2中的c操作排气泡。 (3)滴定管刻度自上而下增大，且精确到0.01mL,图中液面最低处在1.70mL处，读数为1.70mL (4)酚酞在酸性溶液中为无色，用NOH标准溶液滴定CH COOH稀释液至终点时，溶液呈弱碱性，酚酞变 为浅红色，若半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。根据表格数据可知：待测白醋溶液取样是25.00L,进 行了四次实验，实验消耗NaOH溶液的体积分别是15.95mL、15.00mL、15.05mL、14.95mL,四次实验数 据中，第一次的值误差较大应舍去，故第一次实验数据无效，其余三次数据都有效，平均体积V=15.00mL, 则根据滴定公式，可知该白醋中c(CH,CO0HD=0.1000 mol.L15mL=0.06ml.L,则25.00ml某 25 ml 品牌白醋中n(CHCO0H)=0.06mol·L1×0.25L=0.015moL,m(CH,COOH)=0.015mol×60g· mo三0.9g。100mL某品牌白醋中醋酸的质量为5X0.9g=3.6g,故某品牌白醋中醋酸的含量为一 3.6g/100mL,符合国家标准规定。 (5)碱式滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗V(标准)偏大，结果偏高；滴定前有气泡，滴定后消失，读取的V (标准)偏大，结果偏高；锥形瓶加水，待测液物质的量不变，消耗V(标准)不变，结果无影响；锥形瓶液体溅 出，待测液损失，消耗V(标准)偏小，结果偏低：滴定终点俯视读数，读取的最终体积偏小，导致V(标准)偏 小，结果偏低；故选DE。 【高二化学卷参考答案第4页（共4页）】节 班级 姓名」 准考证号 考场号 座位号 2026年高二11月题库 化学i 试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)】 1.化学反应过程中均伴随能量变化，下列热化学方程式书写正确的是 A.2S02+O2—2S0 △H=-196.6kJ·mol- BH,(g)+20.(g)—H,0D △H=-285.8kJ·mol1 C.H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g) △H=-184.6mol D.C(s)+O2(g)-CO2(g） △H=+393.5kJ·mol-1 2.反应2A(g)十B(s)=C(g)十3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示的反应速 率最慢的是 A.o(A)=1.2mol·L1·min1 B.o(B)=0.4mol·L-1·min-J C.o(C)=0.5mol·L1·min-J D.v(D)=0.1mol·L1·s-J 3.某反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是 反应过程 A.a表示有催化剂，b表示无催化剂 B.该反应为放热反应，反应热△H=E2一E1>0 C.a和b的反应历程虽然不同，但反应热仍然相同 D.与a相比，b中正反应活化能减小，逆反应活化能增大 【高二化学第1页（共8页）】 4.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为S十2KNO+3CK2S十N2个十3CO2◆。 设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.S元素的化合价降低，被氧化 B.每生成2.8gN2转移电子数目为1.2NA C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1 D.100mL1.00mol·L1的K2S溶液中含有S2的数日为0.1NA 5.有机物莽草酸的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 COOH HO OH OH A.该有机物的分子式为C,H12O5,含有三种官能团 B.使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色的原理相同 C.该物质既可以与乙酸，也可以与乙醇发生酯化反应 D.1mol该物质最多可以与4 mol NaOH发生反应 6.对于反应3Fe(s)+4H2O(g)=一Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数表达式为K=cH,）·c(Fe,O) c3(Fe)·c(H2O) B.改变铁的用量，平衡常数将会发生改变 C.增大c(H2O),能使该反应平衡常数减小 D.降低反应的温度，平衡常数一定变化 7.下列有关方程式书写正确的是 A.NH,HCO3易溶于水，其电离方程式为NH4HCO3NHt+H++CO B.向二元弱酸H3PO3溶液中滴人足量烧碱溶液：H3PO3十3OH一PO}十3H2O C.用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2:Ca++2ClO+SO2+H2O—CaSO3V +2HC1O D.氯化铁饱和溶液制备氢氧化铁胶体的原理：FeC1,十3H,O二Fe(OH)3(胶体)十3HCl 【高二化学第2页（共8页）】 催化剂 8.汽车尾气净化器中发生反应：2CO(g)十2NO(g) 2CO2(g)十N2(g)△H<0。下列 说法正确的是 A.使用高效的催化剂，通过降低反应的活化能，反应速率加快，同时提高CO的平衡转 化率 B.增大NO的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 C.升高温度，活化分子百分数增大，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向 移动 D.恒温恒容下，充人少量氦气使体系总压强增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 9.电化学在生产生活中应用广泛，关于下列各装置图的叙述中正确的是 外接电源 重民 铜丝 钢闸门 辅助 白电极 铁钉 海水 (不溶性 文浓硫酸 ③ ④ A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO:溶液 B.装置②的总反应是Cu十2Fe3+—2Fe2++Cu2+ C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 D.装置④用浓硫酸，铁钉腐蚀的速度非常快 10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.将装有NO2气体的针筒压缩，最终气体红棕色比压缩前更深 B.工业合成氨，理论上采用相对较低的温度有利于提高氨的产率 C.实验室用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCI气体 D.夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 11.常温下，K.(CH,COOH)=1.8×10-5、K.(HCOOH)=1.8×10-4,浓度均为0.1mol·L 的CH,COOH溶液和HCOOH溶液。下列有关说法正确的是 A.CH,COOH溶液的pH小于HCOOH溶液的pH B.等体积的两溶液发生中和反应，消耗n(NaOH)相等 C.将CHCOOH溶液稀释100倍的过程中，K.(CHCOOH)变大 D.往CH,COOH溶液中滴加HCOOH溶液时，电离平衡不移动 【高二化学第3页（共8页）】 12.下列关于盐类水解的说法正确的是 A.实验室用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放Na2CO3溶液 B.向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Na2S溶液反应制取Al2S3 C.将FeCl溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Fe2O3和Na2SOs D.配制SbCl3溶液时，将SbCl固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 13.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s) 十Mn+(aq)。下列说法不正确的是 A.相同温度下Ksp(MnS)比Kp(CuS)大，或接近 B.该反应达平衡时c(Mn+)=c(Cu+) C.往平衡体系中加人少量CuSO固体后，c(Mn+)变大 D.该反应的平衡常数K=Kp(MnS) K(Cus) 14.含CN的废水有剧毒，直接排放会严重污染环境。利用如图所示的新型电池装置，在处理 碱性含CN废水的同时还可实现海水淡化。图中模拟海水为含NaCl溶液，下列说法不正 确的是 ⑧ 极 CN 极 模拟 稀硫酸 海水 生物膜交换膜I交换膜Ⅱ A.b极为正极，发生还原反应 B.a极的电极反应式为2CN--10e+4H2O—2CO2个+N2N+8H+ C.交换膜I为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D.若将含有26gCN的废水完全处理，理论上可除去NaCl的质量为292.5g 15.从覆铜废电路板（主要成分为Cu)中回收金属铜的一种工艺流程如图（各过程需控制适宜条 件)。下列说法不正确的是 过氧化氢、稀硫酸过量铁粉 稀硫酸 覆铜废电路板 拆分 粉碎 过程一→过程一过程m一Cu 固体残渣含FeSO,的溶液含FeSO4的溶液 【高二化学第4页（共8页）】 节 A.粉碎的目的是增大物质间的接触面积 B.过程I中Cu溶解，过氧化氢作氧化剂 C.过程「和过程Ⅲ中稀硫酸都体现氧化性 D.过程Ⅱ中发生的反应之一为Fe+2Fe3+-3Fe+ 16.25℃，0.1mol·I1H2A溶液中含A微粒的分布分数♂随pH的变化如图所示（不考虑调 c(H2A) 节pH时溶液体积变化)。已知：8(H,A)=HA十C（HA)十c(A一)下列说法不正确 的是 1.0 ② ③ 0.5 PH A.H2A的K1=1012,K2=1042 B.P点所对应的溶液中：c(HAˉ)>c(H2A)=c(A2-) C.N点所对应的溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-42 D.0.1mol·L1Na2A溶液中：c(H+)+0.2=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-) 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(14分)25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 CH COOH NH·H2O HCO H2 SO HCN 电离平 K1=4.5×10-7 Ka1=1.4×108 K。=1.8×105 Kb=1.8×10-5 K。=6.0×10-0 衡常数 K2=4.7X10-1 K2=6.0×10-8 回答下列问题： (1)用蒸馏水稀释0.2000mol·L1 CH,COOH溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而 增大的是 (填标号)。 c(CH;COOH) b.(CH,Coo-) c(H+) c(CH:COOH) c.cCH,CO0)·c(H+) c(CHCOOH) d.c(H+)·c(OH-) 【高二化学 第5页（共8页）】 (2)往20.00mL0.2000mol·L1CH3COOH溶液中滴加20.00mL0.2000mol·L1氨 水，反应的离子方程式为 所得溶液的pH (填“>”“=”或“<”)7。 (3)体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液：CH:COOH、HCN、HCl,分别与同浓度的NaOH 溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积最大的是 (4)一定浓度的NaCN溶液pH=10,此时HC= c(CN) (5)相同温度下，等pH的CH3 COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质 的量浓度①c(CH,COONa)、②c(Na2 CO3)、③c(Na2 SO3)由大到小的排序为 (用①②③表示)。 (6)25℃时，NaHSO3溶液显 (填“酸”或“碱”)性，原因是 18.(12分)氢氧燃料电池具有能量转化效率高、产物清洁无污染等优点。某实验小组利用氢氧 燃料电池模拟氯碱工业，装置示意图如图所示。 阳离子 阳离子 交换膜 交换膜 NaOH 溶液 H2 空气(0) 精制饱和 H0(含少 NaCl溶液 量NaOH 甲 乙 (1)a极为 (填“正”或“负”)极，氯碱工业反应原理的化学方程式为 (2)乙装置所用精制饱和NaCI溶液由粗盐水精制而成。精制时为除去食盐水中的Ca2+、 Mg2+和SO等杂质，精制时所用的试剂有：①盐酸②BaCl2溶液③NaOH溶液 ④Na2CO3溶液，下列试剂添加顺序合理的是 (填字母)。 A.②③④① B.③④②① C.④②①③ D.②④①③ (3)向乙装置中的阴极区通入O2,能够替代水中的H+获得电子，降低电解电压，减少电耗。 写出O2在阴极区发生反应的电极反应式： 【高二化学第6页（共8页）】 6 (4)电解时用盐酸控制乙装置中的阳极区溶液的PH在2~3，有利于逸出氯气，请用化学平 衡移动原理解释盐酸的作用： (5)杂质离子造成交换膜损伤后，OH迁移至阳极区，会对产品质量造成不良影响。请用离 子方程式解释其原因： (12分)将温室气体CO2转化为高附加值化学品，是实现碳减排与资源化利用的重要途径。 CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化的方法，其过程主要发生下列反应： 反应I:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3 OCH3(g)+3H2O(g)△H2=-122.5kJ·mol- 提示：CH,0CH,的选择性=2 XCH.OCH,的物质的量×1o0%。 反应的CO2的物质的量 (1)反应Ⅱ自发进行的条件是 (2)在恒容密闭容器中，对于CO2催化加氢合成二甲醚的反应体系，下列说法正确的是 (填字母)。 A.在绝热条件下，反应Ⅱ平衡常数K保持不变，说明反应I、Ⅱ都已达平衡 B.若混合气体的密度不再改变，则说明反应I、Ⅱ均已达到平衡 C.体系达平衡后，若压缩体积，反应Ⅱ平衡正向移动，反应I平衡不移动 D.升温有利于提高反应I中CO2的平衡转化率 (3)在密闭反应器中充入2 nol CO2和4molH2,某温度下，CO2的平衡转化率为50%， CH3OCH3的选择性为80%，平衡时气体总压强为pkPa。则H2的平衡转化率为 ;此温度下反应I的平衡常数K。为 (用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数)。 (4)在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，实验测得CO2平衡转化率和平衡时 CHOCH3的选择性随温度的变化如图所示。 S100 曲线a 60 曲线b 40L 20 0 200240280320360 温度1℃ 其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线 (填“a”或“b”);温度高于 300℃时，曲线b随温度升高而增大的原因是 【高二化学第7页（共8页）】 20.(14分)食醋是厨房中常见的调味品，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于 3.5g/100L。某活动小组探究市场上某品牌白醋中醋酸含量的步骤如下： ①移取25.00mL某品牌白醋，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀得到待测白 醋溶液； ②每次移取25.00mL待测白醋溶液注入洁净的锥形瓶，加入2~3滴酚酞，用0.1000mol·L1 NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复4次。 回答下列问题： (1)滴定前配制240mL0.1000mol·L的NaOH标准溶液，需要玻璃仪器有：烧杯、胶头 滴管、玻璃棒、 (2)用NaOH标准溶液滴定时，应将NaOH标准溶液注人图1的 (填“甲”或 “乙”)中，若发现装有NaOH标准溶液的滴定管尖嘴部分存在气泡，应选择图2中的 (填“a”“b”“c”或“d”)操作排气泡。 甲乙 图1 图2 图3 (3)图3是某次滴定时盛装NaOH标准溶液的滴定管初始液面，其读数为 mL。 (4)四次滴定消耗NaOH标准溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 判断到达滴定终点的实验现象是 该某品牌白醋中醋酸 的含量为g/100mL,该含量 (填“是”或“不是”)符合国家标准规定。 (5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是（填字母）。 A.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E.滴定终点读数时采用俯视方法 【高二化学第8页（共8页）】