浙江省嘉兴市八校联盟2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考 高二年级化学学科参考答案 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题 意。) 1 2 4 5 6 7 8 B D A B A A D 9 10 11 12 13 14 15 16 C B B D B A C 二、填空题（本题有4小题，共52分） 17.(16分，每空2分) (1)①HC0,=H++HC03 (微粒写错或者电荷没带不给分，写“="不给分，多写二级电离方程式 不扣分)②4.17×107 3 CIO-+CO2+H2O=HCO+HCIO ④7.4 变小 (2)①> ②酸性 18.(12分) (1)-483.6(2分) (2)C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g)△H=+131.28 kJ.mol(2分) (方程式全部加上1/12，焓变为10.94也给分) (3)-41.8(2分) (4)①高温(1分) ②反应ⅰ有炭生成，随着反应的进行，生成的炭逐渐增多，覆盖在催化 剂表面，使催化剂的催化性能逐渐降低，化学反应速率减小（合理即可）(2分) ③<(1分) ④步骤1的活化能大于步骤2的活化能（合理即可）(2分) 19.(12分，每空2分) (1)碱式 (2)22.50(22.50左右都可以给分) (3)当滴入最后半滴NOH标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（红色也可以），且 第1页共2页 半分钟内不褪色（三点全部写完整得2分，写一点不得分，写2点得1分） (4)0.1000(不要求有效数字) (5)A、C (6)6.00(不要求有效数字) 20.(12分，每空2分) （I)v)=品molL:mim)或者v,)=moV(Lmin) (2)1.27 (3)< 由图可知，温度升高平衡时醋酸甲酯的物质的量增大，说明升温平衡逆向移动，根据 平衡移动原理，升温平衡向吸热方向移动，因此正反应为放热反应（评分标准：温度升高平衡时醋 酸甲酯的物质的量增大，说明升温平衡逆向移动得1分，根据平衡移动原理，升温平衡向吸热方向 移动，得1分)（如果从反应自发性的角度说明不给分） (4)A、D (5) Φ(CH:CHOH) 8% (评分标准：趋势正确1分，体现平衡1分，8%可 以不用标注) 第2页共2页绝密★考试结束前 2026学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16 选择题部分 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列叙述正确的是() A.物质燃烧不一定都是放热反应 B.化学反应总是伴随着能量的变化 C.化学反应中需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.反应热就是指化学反应中放出的热量 2.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是() A.铁与稀硫酸反应制取H2时，用浓硫酸代替稀硫酸 B.NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强 C.Na与水反应时，增加水的用量 D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 3.常温下，下列事实中能证明NH3HO是弱电解质的是() A.用氨水溶液做导电实验，灯泡很暗 B.10mL0.1mol·L1氨水溶液恰好与10mL0.1 mol LHC1溶液完全反应 C.pH=10的氨水溶液稀释至100倍，pH>8 D.0.1moL1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后，OH厂数目增多 4.挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染。VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、 无明火，不会有NO,等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理， 图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是() 氧气 V0Cs+02→C02+H20 VOCs 能个 催化氧化 间产 固体催化剂 反应过程 图甲 图乙 高二化学学科试题第1页（共8页） A.从图甲中可以得出反应物在催化剂表面发生化学键的断裂与形成 B.图甲中固体催化剂可降低该反应的焓变 C.图乙中曲线I使用了催化剂，降低反应活化能 D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应 5.工业合成氨：N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92.2kJ·mo1。下列说法正确的是() A.1molN2和3molH2充分反应，可放出92.2kJ能量 B.缩小容器体积可以加快反应速率是因为单位体积内的活化分子数增多 C.迅速冷却将氨液化后，V增大，V减小，化学平衡向生成NH的方向移动 D.该反应使用催化剂，可以提高NH的平衡产率 6.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是( 100m 20C A.碱式滴定管排气泡B.向试管中滴加溶液C.溶解固体NaCI D.转移溶液 7.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molA(g)和2molB(g),发生反应：A(g十3B(g)=C(s十xD(g), 测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是() 物质的量浓度/(molL) .0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0 .1 0 A.X=2 5时间min B.2min时，改变的条件可能是升高温度 C.0~2min,vB=0.15mol·Ll·minl D.反应至5min时，物质A的转化率a(A)=30% 8.为理解AB型离子化合物溶解过程的能量和熵的变化，可设想NCl固体溶于水的过程分两步实 现，示意图如下。下列说法正确的是() A.NaCl固体溶解的过程是熵减的过程 日带® B.根据△H3=+4kmol-1可知，|△H1|<I△H2 00 C.根据各微粒的状态，可判断AS1>0,△S2>0 S Na'(g)、CI(g) △H AH,AS D.AB型离子化合物溶解过程，△H和△S均可能 大于零或小于零 +H,O① 6器 0r0 4⊙ △H=+4kJ-molP NaCl(s) △S3 警何 888 Na'(aq)Cl-(aq) 高二化学学科试题第2页（共8页） 9.一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：A(g)+3B2(g)=2AB3(g)。下列说法不能说明 该反应已达到化学平衡状态的是() A.混合气体的压强不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.单位时间内消耗1molA2的同时生成2 mol AB3 D.AB3的体积分数不再改变 10.甲酸(HCOOH)是一种有前途的储氢材料，一定条件下在催化剂表面发生分解：HCOOH(g)= CO2(g)+H2(g)其反应历程与相对能量变化如图所示。下列说法正确的是() 120 HCOOH(g) COz(g)+Ha(g) -48 反应过程 A.该反应的△H=48kJ·mo日 B.反应HCOOH(g)→HCOO*+H*为决速步骤 C.该反应历程包含2个基元反应 D.增大HCOOH浓度，活化分子百分数增大 11.某同学用简易量热计测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列操作或说法正确的是() A.将NaOH溶液分多次缓慢倒入内筒，可减少热量散失 B.用等浓度氨水代替NaOH溶液，测得的中和热△H偏大 C.实验只需测量并记录混合后溶液的最高温度 D.用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌器，测得△H的绝对值偏大 12.一定条件下，在密闭容器中发生反应：2S02(g)十02(g)=2S03(g）)△H=-196.6k·mo1。下列 说法正确的是() A.增大SO2的浓度，平衡正向移动，转化率与K均增大 B.恒温恒容下通入氩气，体系内压强增大，平衡正向移动 C.使用V2O5催化剂，能增大正反应速率，减小逆反应速率，平衡正向移动 D.升高温度，平衡逆向移动，SO2转化率减小 13.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 己知：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ·mo CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △=+41kJ·mo 催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和 生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。 高二化学学科试题第3页（共8页） 100(a) 100 (b) 多 80 Ni W 80 转化率/况 ◆-Ni-CeO2 选择性\ 60 ★ 40 40 20 20F ★Ni 0★★★★ ◆-Ni-CeO o 200240 280320340 200240280320340 温度/℃ 温度/℃ 用于生成CH的CO,物质的量 己知：CH4选择性= ×100% 发生反应的CO,的物质的量 下列有关说法正确的是() A.在260C~320C间，以Ni-CO2为催化剂，升高温度CH4的产率不变 B.延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率 C.选择合适的催化剂，有利于提高CO2的转化率 D.高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动 14.常温下，向20mL0.1mol·L1一元酸HA溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液，溶液中由 水电离出的c(H)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是() b 105 10-7 10-8 10-9 10-10 10-a 10-11 10-12 10-▣ 10 20 30 40 V(NaOH)/mL A.a点溶液中c(H)=1×103molL,HA的电离常数Ka=1×106 B.水的电离程度最大的为b点，此时加入NaOH溶液的体积刚好为20mL C.b点溶液中：c(Na)=c(A) D.a→b过程中，c(HA)/c(A)逐渐增大 15.CuCI微溶于水，但在C浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]和[CuCl1]2而溶解。将适量CuCI完全 溶于盐酸，得到含[CuCl2和[CuCl3]P的溶液，下列叙述正确的是() A.加水稀释，[CuCl]2浓度一定下降 B.向溶液中加入少量NaCI固体，[CuCl2]浓度一定上升 C.H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]=H+Cu+2CI D.体系中，c(Cu)+c(H)=c(C）+c[CuCl,)+c([CuCI,])+c(OH)） 高二化学学科试题第4页（共8页） 16.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结 论都正确的是( 选项影响因素 方案设计 现象 结论 向1mL0.1mol·LlK2CrO4 增大反应物浓度，平衡向正反 A 浓度 溶液中加入1mL1.0mol·L- 黄色溶液变橙色 应方向移动 HBr溶液 向恒温恒容密闭玻璃容器中 对于反应前后气体总体积不 & 压强 充入100mLHΠ气体，分解达 气体颜色不变 变的可逆反应，改变压强平衡 到平衡后再充入100mLAr 不移动 将封装有NO2和N2O4混合气 升高温度，平衡向吸热反应方 C 温度 气体颜色变深 体的烧瓶浸泡在热水中 向移动 向1mL乙酸乙酯中加入lmL 使用合适的催化剂可使平衡 D 催化剂 0.3molL-1HSO4溶液，水浴上层液体逐渐减少 向正反应方向移动 加热 非选择题部分 二、填空题（本题包括4小题，共52分） 17.(16分)试回答下列问题： (1)碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。已知常温常压下，空气中CO2溶于水达到平衡 时，溶液pH=5.60,c(HC03=1.5×105molL-。 ①写出H2CO3一级电离的电离方程式： ②若忽略水的电离及HCO3的第二级电离，则HCO3一级电离的平衡常数K= (已知105.60=2.5×10-6。计算结果保留小数点后两位) ③已知H2C03的Ka2=5.6×10-11,HC1O的电离常数K=3.0×10-8。 少量CO2与过量的NaCIo溶液反应的离子方程式： H2C03 ④人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(HCO, )维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时， HC0,的一级电离常数K1=1061, c(HC03）20 c(H2C03) ，g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的 pH约为▲一，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中cC0 的值将 、(填 c(H2CO3) “变大”“变小”或“不变”)。 高二化学学科试题第5页（共8页） (2)研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 t2 水的离子积常数 1×1014 Kw 1×1012 试回答以下问题： ①若25C<t1<t2,则Kw 1×1014填“>”、“<”或“=”)。 ②若2℃时，pH=3的醋酸溶液和pH=9的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填 “酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(Na)】 c(CHCO0)(填“>”、“=”或“<”)。 18.(12分)回答下列问题： (1)通过化学键的键能计算化学反应的焓变。已知： 化学键种类 H-H 0=0 O-H 键能kJ/mol 436 498 463.4 计算可得：2H(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= _k·mol。 (2)已知1gC(s)与适量水蒸气反应生成C0(g)和H2(g,需吸收10.94kJ热量。写出反应的热化学方 程式： b (3)已知：2S02(g)02(g)=2S03(g) △H=-196.6kJ·mol1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △=-113.0kJ·molH 则：NO2(g+SO2(g)=SO3(g+NO(g)△H=▲ kJ·moll。 (4)甲烷是制造合成气和许多化工产品的重要原料。 一定温度下，在无氧环境中，CH4经催化脱氢芳构化时同时存在如下反应： i.CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH=+74.6 kJmol- ii.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g)AH2 ①反应能自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 ②受反应影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是 甲烷在某含Mo催化剂作用下合成甲醇的部分反应的能量变化如图所示。 过渡态1 0.70-- 碧 0.00-Mo-O(s)+CH,(g) 过渡态2 -0.49 -0.71 世E入 HO-Mo-OCH,(s) 4 -1.00 M60 S)CH.OHO⑩ 步骤1 步骤2 反应过程 ③步骤1反应的△H▲0（填“>”“<”或“=”）。 ④步骤1的反应比步骤2慢的原因是 高二化学学科试题第6页（共8页） 19.(12分)某学习小组用0.1020molL-1NaOH标准溶液测定某白醋样品中醋酸(CH:COOH)的含 量，实验步骤如下： I.检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗净后，再用NOH标准溶液润洗2~3次，注入标准溶液，排 出尖嘴处气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下某一位置，记录初读数： Ⅱ.用移液管准确量取10.00mL白醋样品，注入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀： Ⅲ.用移液管移取25.00mL稀释液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液： IV.用NaOH标准溶液滴定至终点，记录末读数，重复滴定2~3次。 (1)盛装NaOH标准溶液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (2)某次滴定结束时，滴定管中液面位置如图所示，其读数为▲L。 mm 24 (3)该滴定达到终点的标志是 (4)三次滴定实验数据如下表： 滴定次数 待测液体积mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 25.00 0.30 24.82 2 25.00 0.00 24.50 3 25.00 0.10 25.50 由表中数据计算，稀释后白醋溶液中醋酸的物质的量浓度为 molL-l。 (5)下列操作会导致测得的白醋中醋酸含量偏高的是 4 (填字母)。 A.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，直接加入25.00mL待测液 C.滴定结束时仰视读数 D.滴定过程中向锥形瓶中补加了少量蒸馏水 (6)原白醋样品中醋酸的含量为▲一g100mL。 高二化学学科试题第7页（共8页） 20.（12分)醋酸甲酯制乙醇的反应为：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)十CHOH(g),三 个10L恒容密闭容器中分别加入1 molCH3 COOCH3(g)和9.8molH(g),在不同温度下，反应m分钟时 醋酸甲酯物质的量n如图所示 容器甲 0.6 容器丙 0.2 容器乙 0.1 0 T T2 T:T/k (1)T1温度下，容器甲中0一m分钟内vH2)=▲mol/Lmin) (2)若容器乙中该反应已达平衡状态，求T2温度下的平衡常数K= (保留两位小数) (3)由图可知△H▲0（填“>”或“<”），结合图像从平衡移动的角度说明判断的依据▲。 (4)关于上述反应，下列说法正确的是▲ A.上述条件下，一定达到平衡状态的是容器丙 B.乙醇平衡产率：容器甲<容器丙<容器乙 C.气体的密度可以作为判断此化学反应是否达到平衡状态的标志 D.T2温度下，若容器乙体积可变，则H2的平衡转化率将增大 (5)试在下图中画出容器丙中乙醇体积分数随时间变化的曲线 Φ(CHCH2OH) t 高二化学学科试题第8页（共8页）