湖南省永州市跨世纪天成高级中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

湖南省永州市天成学校2026-2027学年高二上学期化学期中测试 命题人：张蓝 时长：75分钟 分值：100分 一.单选题(14题，每个题3分，共42分) 1,成语蕴含丰富的化学知识，下列成语涉及放热反应的是（)） A.钻木取火B.冰消雪融 C.沙里淘金 D.刻舟求剑 2.下列电离方程式书写正确的是（)》 A.HNO3=H+NO3 B.NaOH=Na++OH-1 C.Na2SO4=2Na++SO D.NH4CIN;+CI 3.常温下，下列溶液一定呈酸性的是（) A.pH<7的溶液 B.c(H)>c(OH)的溶液 C.由水电离出的c(H)=10-12mol/L的溶液 D.能与金属铝反应放出氢气的溶液 4.下列有关叙述中正确的是（) A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 C.易溶于水的电解质一定是强电解质 D.难溶于水的电解质一定是弱电解质 5.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示， 则下列关系正确的是（)。 A.4/5v(NH3)=v(O2) B.5/6v(O2)=(H2O) C.2/3v(NH3)=v(H2O) D.4/5(O2)=v(NO) 6.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（)。 A.△H>0,△S<0 B.△H<0,△S>0 C.△H>0,S>0 D.△H<0,△S<0 7.在48mL0.1mol/LHN03溶液中加入12mL0.40ol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈（) A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性 8.下列有关化学平衡常数K的说法正确的是（)》 A.K越大，反应速率越快 B.K只与温度有关，与反应物浓度无关 C.对于同一反应，正反应的K与逆反应的K相等 D,改变压强，K一定改变 9.用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液（酚酞做指示剂），下列操作错误的是（)】 A.滴定前，酸式滴定管凹液面的最低点可在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度上 B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 C.当接近滴定终点时，极少量的盐酸就会引起溶液的H突变 D.滴定时，边摇动雄形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 10.某反应过程中的能量变化如图所示（图中E表示正反应的活化能，E,表示逆反应的活化能。下 列有关叙述不正确的是 能 无催化剂 有催 化剂 △H生成物 反应物 反应过程 A.该反应为吸热反应 B.使用催化剂能加快该反应的化学反应速率 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 11.某温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)÷2C(g),经2min后达到平 衡，测得A的浓度减少了0.4mol/L,B的浓度减少了0.2mo/L,C的浓度增加了0.4mol/L,则 用B表示该反应的平均反应速率为() A.0.1 mol/(L-min) B.0.2 mol/(L-min) C.0.4 mol/(L-min) D.0.8 mol/(L-min) 12.一定温度下在4L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如 图，下列叙述正确的是（)】 0个物质的量/mol 时间 A.反应的化学方程式为：2Y=x B.4mi血时，物质Y的转化率为60% C.t2in时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D.v:(X)=2y(Y)时，反应达到平衡 13.向10L氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是（)。 A.NH3H2O的电离程度增大 B.c(NH3H2O)增大 C.NH4的数目增多 D.c(NH4)/c(NH3H2O)增大 14.已知：①C(⑤)+02(g)=C02(g)△H1=-393.5kJ/mol ②C0(g)+h02z(g)=C02(g)△H2=-283.0kU/mol 则反应C(s)+2O2(g)=CO(g)的△H为() A.-110.5 kJ/mol B.+110.5 kJ/mol C.-676.5k/mol D.+676.5 kJ/mol 二、非选择题（本题共4小题，每个空2分，共58分） 15.(18分)已知阪应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当反应达到平衡后，改变压强，其反应 速率的变化曲线分别如圈所示。 正 正U逆 0 ① ② ③ (1)①表示改变压强的方式是 压强（增大或减小或不变），化学平衡 移动（正向或逆向 或不)，m+np+q（<或>或=) (2)②表示改变压强的方式是■ 压强（增大或减小或不变），化学平衡 移动（正向或逆向 或不)，m+np+q（<或>或=)。 (3)③表示改变压强的方式是压强（增大或减小或不变），化学平衡 移动（正向或逆向 或不)，m+np+q（<或>或=) 16.(12分)根据所学知识回答下列问题： (1)已知：2H2(g)+02(g)=2H20()△H=-571.6kJ·mol,则表示H2(g)燃烧热的热化学 方程式为。 (2)氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应I.CO(g)+NO2(g)=NO(g)+C02(g)△H1<0; 反应Ⅱ.2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2C02(g)△H2<0. ①反应I属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 2026-2027学年度高中化学期中考试卷答案 1-14 ACBAD DDBBD ACBA 15．(1) 增大 逆向 ＜ (2) 减小 正向 ＜ (3) 减小 不 = 16．(1) (2) 放热 大于 < ab (3) 17.(1) 10 MPa、450 ℃ 温度降低，增大压强可使平衡正向移动 （2）在此温度下催化剂活性最高 （3）在常压下SO2转化率就已经很高了，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备得不偿失 （4）增大反应物氧气浓度，提高SO2转化率 （5）防止污染环境 18. （1）BDCEA （2）酸式滴定管 （3）当加入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 （4）26.10 0.1305 （5）ABD (6) > 氨水是弱碱，部分电离，等体积混合氨水过量，溶液呈碱性。 答案第2页（共3页） 答案第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $