精品解析：山东省泰安市东平县2025—2026学年九年级上学期期中质量检测化学试卷

2025~2026学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，40分；第Ⅱ卷为非选择题，60分；共100分，考试时间60分钟。 考试结束后，由监考教师将答题纸和答题卡一并收回。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等内容在答题卡相应位置填写（涂）正确。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案标号。 3．答案答在试题上无效。 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列饮料中，不属于溶液的是 A. 汽水 B. 白酒 C. 酸奶 D. 苏打水 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽水是碳酸、蔗糖等物质的水溶液，是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、白酒是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意； D、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选C。 2. 下列过程没有涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 金属冶炼 C. 酒精消毒 D. 甲烷燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水晒盐是水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故A没有涉及化学变化； B、金属冶炼是利用还原剂与金属的化合物反应，冶炼出金属，该过程中有新物质生成，故B涉及化学变化； C、酒精消毒包含着酒精与构成病毒的蛋白质发生化学反应，使其失去生理活性，该过程中有新物质生成，故C涉及化学变化； D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该过程中有新物质生成，故D涉及化学变化。 故选A。 3. 保持温度不变，将20℃的溶液蒸发掉10g水，则下列各量一定保持不变的是 A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液的质量 D. 溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A、保持温度不变，将20℃的溶液蒸发掉10g水，由于不确定原溶液是否饱和，所以无法判断蒸发10g水是否有晶体析出，故无法判断溶质的质量是否改变，不符合题意； B、保持温度不变，将20℃的溶液蒸发掉10g水，则溶剂质量一定变小，不符合题意； C、保持温度不变，将20℃的溶液蒸发掉10g水，则溶剂质量一定变小，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则溶液质量一定变小，不符合题意； D、由于温度保持不变，所以硝酸钾的溶解度一定不变，符合题意。 故选：D。 4. 下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A. 10g溶液中含有1g NaOH B. 溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C. 100g水中溶解有10g NaOH D. 将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、质量分数为10%的NaOH 溶液，表示100g溶液中含有10gNaOH。那么10g溶液中含有的 NaOH质量为10g×10%=1g，故选项理解正确； B、质量分数为10%的NaOH溶液，设溶液质量为100g，则溶质NaOH质量为10g，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比为10g:90g =1:9，故选项理解正确； C、质量分数为10%的NaOH溶液，若溶剂水的质量为100g，设溶质NaOH质量为x，则有，得x≈11.1g，不是10g，故选项理解不正确； D、将5gNaOH固体完全溶解在45g水中，溶液质量为5g+45g=50g，溶质质量分数为=10%，故选项理解正确。 故选C。 5. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 称量氢氧化钠固体 C. 稀释浓硫酸 D. 闻气体气味 【答案】D 【解析】 【详解】A. 测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项错误； B. 有腐蚀性或易潮解的药品要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上，此选项错误； C. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项错误； D. 闻气体气味时，手在瓶口处轻轻地扇动，使少量的气体飘进鼻孔，此选项正确。 故选D。 6. 小广同学测出一些食物的pH如下表所示。 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 下列说法中，不正确的是 A. 苹果汁和葡萄汁都呈酸性 B. 苹果汁的酸性比葡萄汁的强 C. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、苹果汁和葡萄汁的溶液均小于7，都呈酸性，该选项说法正确； B、苹果汁的pH比葡萄汁小，酸性更强，该选项说法正确； C、鸡蛋清的pH>7，显碱性，但牛奶的pH<7，显酸性，该选项说法不正确； D、苹果汁和葡萄汁都呈酸性，则胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，该选项说法正确。 故选C。 7. 对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A. 浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性 B. 打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 C. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 D. 实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸、浓硫酸均具有强腐蚀性，该说法正确。 B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞会产生白雾；浓硫酸无挥发性，打开瓶塞无明显现象，因此可通过此现象鉴别，该说法正确。 C、浓盐酸敞口放置，溶质HCl挥发，溶质质量减少，溶质质量分数变小；浓硫酸敞口放置，吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，该说法正确。 D、实验室制取CO2时，不能用稀硫酸与块状石灰石反应，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，该说法错误。 故选D。 8. 如图所示，装置的气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是 ①水和生石灰；②水和硝酸铵；③水和氢氧化钠；④稀硫酸和锌 A. ② B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】注射器中的活塞向右移动说明装置内的气压变大，原因可能是装置内气体受热膨胀或是反应生成新气体，据此分析。①水和生石灰，反应生成氢氧化钙，且反应放热，符合题意；②水和硝酸铵混合后会使温度降低，不符合题意； ③水和氢氧化钠混合会放出热量，符合题意；④稀硫酸和锌，反应会生成硫酸锌和氢气，有新气体生成，符合题意。故①③④正确。 故选B。 9. 下列有关溶液的说法中正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 饱和溶液降温一定析出晶体 C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D. 在一定温度下，氯化钠饱和溶液不能再继续溶解任何物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物。故该选项正确； B、饱和溶液降温不一定析出晶体，如氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，降温可能无晶体析出。故该选项错误； C、溶液可能有颜色（如硫酸铜溶液呈蓝色），且溶剂不一定是水。故该选项错误； D、氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解其他物质。故该选项错误。 故选：A。 10. 控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是 A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 探究二氧化碳与水是否发生反应 C. 证明质量守恒定律成立 D. 探究不同溶剂中物质溶解的限度不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、探究温度对分子运动快慢的影响，变量是温度，其它的量相同，红色墨水在热水中比在冷水中分散得更快，能达到实验目的，故不符合题意； B探究二氧化碳与水是否发生反应，变量是水，其它的量相同，二氧化碳会使湿润的蓝色石蕊试纸变红，干燥的蓝色石蕊试纸不变红，能达到实验目的，故不符合题意； C、碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，实验在敞口装置内进行，气体逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，故符合题意； D、由图可知，探究不同溶剂中物质溶解性大小时，只改变了溶剂的种类（水和酒精），符合控制变量法的要求，能达到实验目的，故不符合题意； 故选C。 11. 根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。 ①中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应 ②酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液都是酸的溶液 ③碱溶液能使酚酞试液变红，Cu(OH)2也能使酚酞试液变红 ④含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素 ⑤碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 以上类推结果不正确的是 A. ①②④⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，选项错误； ②酸的溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定都是酸的溶液，如硫酸铵溶于呈酸性，该溶于为盐溶液，选项错误； ③碱溶液能使酚酞试液变红，Cu(OH)2难溶于水，不能使酚酞试液变红，选项错误； ④含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但盐中不一定含有金属元素，如铵盐中不含金属离子，选项错误； ⑤碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属单质，选项错误，即不正确的选项为①②③④⑤，故选D。 12. 氢氧化钠和碳酸钠溶解度如表1所示。 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 难溶 难溶 下列有关分析和推理不正确的是 A. 氢氧化钠易溶于水和酒精 B. 温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同 C. 40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49% D. 20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A、由表中数据可知，20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是109g，在酒精中的溶解度是17.3g，均大于10g，故氢氧化钠易溶于水和酒精，不符合题意； B、由表中数据可知，温度相同时，氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中溶解度不同，不符合题意； C、40℃时，碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为：，符合题意； D、 20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该温度下，碳酸钠难溶于酒精，故溶液变浑浊，不符合题意。 故选C。 13. 温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确，不符合题意； B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误，符合题意； C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确，不符合题意； D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的特征及饱和溶液、不饱和溶液的转化是解题关键。①溶液具有均一性；②向某溶质的饱和溶液中加入这种溶质，不再溶解。 14. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. N点表示t2℃时，a、c两种物质的溶解度相等 B. t3℃时三种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是a C. 将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中b的溶质质量分数最大 D. t3℃时，将等质量的a、b两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量a＞b 【答案】D 【解析】 【详解】A、N点的意义是t2℃时，a、c两种物质的溶解度相等，说法正确，不符合题意； B 、t₃℃时，三种物质的溶解度大小关系为 a＞b＞c，饱和溶液溶质质量分数 = ，所以饱和溶液溶质质量分数最大的是 a， 说法正确，不符合题意； C 、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数= ，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，t1℃时三种溶液中b的溶质质量分数最大，说法正确，不符合题意； D、t₃℃时，a 的溶解度大于 b 的溶解度，所以将等质量的 a、b 两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量 b＞a，说法错误，符合题意。 故选D。 15. 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是 A. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B. 氢氧化钙、火碱、Ca(OH)2、碱 C. 氧化钙、消石灰、CaO、氧化物 D. 氯化钠、食盐、Na2CO3、盐 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠的名称为氢氧化钠，俗称苛性钠，化学式为NaOH，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故A选项正确； B.氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰；而火碱是氢氧化钠的俗称，故B选项错误； C.氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰；消石灰是氢氧化钙的俗称，故C选项错误； D.氯化钠的化学式为NaCl，俗称食盐；而Na2CO3是碳酸钠的化学式，故D选项错误； 故选：A。 16. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠等 B 为何变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项分析正确； B、加入足量稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；如果产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，说明氢氧化钠已经变质，故选项分析正确； C、取样，加入足量氯化钙溶液，通过观察产生沉淀多少不能判断氢氧化钠是否变质，需要再取上层清液，滴加酚酞试液，如果不变红则氢氧化钠已经完全变质，故选项分析不正确； D、碳酸钠和适量氢氧化钙溶液完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，可以除去碳酸钠杂质，故选项分析正确。 故选C。 17. 如图中“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，符合题意； B、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，不符合题意； C、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，不符合题意； D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，不符合题意。 故选A。 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的HCl气体 将气体通过氢氧化钠溶液 B 分离MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 C 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色变化 D 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水 依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将气体通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； B、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干，得到二氧化锰，蒸发滤液，得到氯化钾，可以达到分离的目的，符合题意； C、取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色变化，稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法用无色酚酞试液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液，不符合题意； D、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡中的钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，可除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离子能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可除去钙离子和过量的氯化钡，然后加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠中的氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，可除去镁离子，充分反应后过滤，得到的溶液中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，不能得到精盐水，不符合题意。 故选B。 19. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 高温煅烧一定质量的大理石 B. 某温度时，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入NaCl固体 C. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加pH=3的稀硫酸 D. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、高温煅烧一定质量的大理石，所以开始时，固体是大理石，质量最大，随着反应的进行，大理石中的碳酸钙逐渐分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体，逸散到空气中，固体质量逐渐减少，当反应完全时，大理石中的碳酸钙全部转化为氧化钙，固体质量不再变化，但绝对不是0，不符合题意； B、某温度时，向一定量饱和溶液中不断加入固体，开始时，溶质都是硝酸钾，随着氯化钠的溶解，溶质质量逐渐增大；当达到该温度下氯化钠的溶解度时，溶液达到饱和状态，继续加入氯化钠固体，氯化钠不再溶解，溶质质量不再变化，不符合题意； C、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加pH=3的稀硫酸，开始时，溶液中溶质为氢氧化钠，溶液显碱性，pH>7，随着稀硫酸的不断加入，氢氧化钠不断被稀硫酸消耗，生成硫酸钠和水，pH逐渐减小，至完全反应，溶液显中性，pH=7，继续滴加稀硫酸，此时溶液显酸性，溶液的pH逐渐减小无限接近至3，不符合题意； D、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，且消耗了水；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以反应过程中会有氢氧化钙析出，溶质、溶剂的质量都减小，溶液质量也减小。反应结束后，溶液的温度逐渐恢复到原温度，此过程中，氢氧化钙的溶解度增大，会有少量析出的溶质溶解，造成溶液质量增大，但由于最终溶剂质量减少，最终溶液质量比原溶液质量小，符合题意； 故选D。 20. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、HCl、NaOH C. KOH、NaCl、HCl D. KOH、NaCl、NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞溶液的特性：遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色；（碱）使酚酞变红，（均为酸）遇酚酞不变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入硫酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分硫酸和硝酸，不能鉴别。 B、（均为碱）使酚酞变红，（酸）遇酚酞不变色，且向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不能鉴别。 C、加酚酞：变红的是（碱），（中性）、（酸）不变色；取变红的溶液，分别加入，与中和，红色褪去；与不反应，红色不变。可区分三者，能鉴别。 D、（均为碱）使酚酞变红，（中性）遇酚酞不变色，氯化钠与、不反应，无法区分二者，不能鉴别。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 注意事项： 1．第Ⅱ卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题纸中。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、（本题包括3小题，共25分） 21. 农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩贮备液后，再用大量水稀释后使用。项目学习小组欲在实验室配制100g溶质质量分数为16%的硝酸钾营养液，请回答下列问题： （1）需要硝酸钾固体的质量为______g，图中还缺少的一种玻璃仪器是______（填名称）。 （2）用托盘天平称量所需的硝酸钾时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应______（填字母序号）。 A. 增加适量硝酸钾固体 B. 调节游码 C. 减少砝码 D. 减少适量硝酸钾固体 （3）下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏大的是______（填字母序号）。 A. 烧杯内有水 B. 硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质 C. 量取水的体积时采用俯视的方法读数 D. 把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 （4）在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾浓缩贮备液，溶液状态如图甲，一段时间后溶液状态变成如图乙（不考虑水的蒸发）。下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 图甲溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B. 图乙溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 溶液从甲状态变成乙状态，溶液质量不变 D. 溶液从甲状态变成乙状态，溶质质量分数变大 （5）若要把配制好的100g溶质质量分数为16%的硝酸钾溶液稀释成4%的硝酸钾溶液，需要加入水的质量为______g。 【答案】（1） ①. 16 ②. 玻璃棒 （2）A （3）C （4）AD （5）300 【解析】 【小问1详解】 配制硝酸钾质量分数为16%营养液100g，则需要硝酸钾的质量为100g×16%=16g， 配制一定溶质质量分数的溶液所需的仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、托盘天平等，所以还缺少玻璃棒； 【小问2详解】 用托盘天平称量所需的硝酸钾时，说明所需要的硝酸钾质量是固定的，然后发现托盘天平的指针偏向右盘，说明砝码的质量大于硝酸钾，应该添加硝酸钾药品，故选A； 【小问3详解】 A、烧杯内有水，水的量偏多，会导致所配的溶液溶质质量分数偏小，不符合题意； B、硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质，硝酸钾的有效成分不足，会导致所配的溶液溶质质量分数偏小，不符合题意； C、用量筒取水的体积时采用俯视的方法读数，量取水的量偏少，会导致所配的溶液溶质质量分数偏大，符合题意； D、把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，因为溶液是均一、稳定的，所配的溶液溶质质量分数不变，不符合题意。 故选C。 【小问4详解】 A、根据图示，甲中有没有溶解的硝酸钾固体，则图甲溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，符合题意。 B、室温下，乙中没有剩余的固体，则溶液乙不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，不符合题意。 C、溶液从甲状态变成乙状态，多余的硝酸钾固体溶解完全，溶液质量增加，不符合题意。 D、溶液从甲状态变成乙状态，多余的硝酸钾固体溶解完全，溶质质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数变大，符合题意。 故选AD； 【小问5详解】 根据稀释前后溶质质量不变，所以设需要加入水的质量为x，则，解得x=300g，因此需要加水的质量为300g。 22. 兴趣小组同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”思维导图。其中①至⑤分别体现稀盐酸的不同的化学性质，请回答： （1）①中加入的酸碱指示剂是______（选紫色石蕊试液或无色酚酞试液），得到红色溶液。 ②是盐酸与单质铁的反应，该反应会得到______色溶液。 （2）③是盐酸与金属氧化物的反应，请写出③的化学方程式______，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是______。 （3）要实现中和反应④，下列物质中适合的是______（填字母序号）。 A. 铜 B. 氧化铜 C. 氢氧化铜 D. 硫酸铜 （4）本思维导图可证明酸能与不同类别的物质发生反应，则加入⑤的物质类别是______。 （5）盐酸、硫酸具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有______（填化学符号）。 【答案】（1） ①. 紫色石蕊试液 ②. 浅绿 （2） ①. 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ②. 除锈 （3）C （4）盐 （5）H+ 【解析】 【小问1详解】 ①酸能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色酚酞试液变色，则应选紫色石蕊试液。 ②铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中含有氯化亚铁时显浅绿色。 【小问2详解】 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，则③的化学方程式为：； 铁锈的主要成分为氧化铁，则稀盐酸可用于金属除锈。 【小问3详解】 中和反应是指酸和碱的反应，铜为金属、氧化铜为金属氧化物、氢氧化铜属于碱，硫酸铜属于盐，故选C。 【小问4详解】 酸的化学性质有：与酸碱指示剂反应、与活泼金属单质反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应，则加入⑤的物质类别为盐。 【小问5详解】 盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有H+。 23. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水淡化。现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法（热法）和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。 ①膜法淡化海水的原理是利用各物质的______不同分离出淡水。 ②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是______（填字母序号）。 A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减小 （2）海水“晒盐”。①沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是______结晶。在实验室用过滤法等提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：①引流：②搅拌，加速固体物质溶解：③搅拌，使液体受热均匀；其先后顺序是______（填数字序号）。 ②除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。 下列说法正确的是______（填字母序号）。 A.步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B.该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 C.加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 D.产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 （3）海水制镁：在下述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应的是______（填数字序号）。 （4）碳酸氢钠、碳酸钠主要是以食盐为原料制得的。写出碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 微粒大小 ②. B （2） ①. 蒸发 ②. ②①③ ③. C （3）①② （4） 【解析】 【小问1详解】 ①根据题干信息，膜法淡化海水是利用粒子大小不同分离出淡水。 ②对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，则右侧海水中溶液浓度会增大，蒸发右侧海水，表面皿上有白色晶体；加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，则右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，则溶质质量分数增大，故选B。 小问2详解】 ①沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是蒸发结晶，得到的是粗盐。在实验室过滤法提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：先溶解粗盐、过滤引流、加热时搅拌，让液体受热均匀，其先后顺序是②①③； ②流程中，加入过量的氢氧化钠除去氯化镁，产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时固液混合物中有氢氧化镁、氯化钙、硫酸钠、氢氧化钠和氯化钠；加入过量的氯化钡除去硫酸钠，产生硫酸钡沉淀和氯化钠，此时固液混合物中有氢氧化镁、硫酸钡、氯化钙、氯化钡、氢氧化钠和氯化钠；加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，产生碳酸钡、碳酸钙两种沉淀和氯化钠，此时固液混合物中有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠；过滤除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙四种沉淀，加入过量的盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠，此时溶液中只有盐酸和氯化钠，经蒸发后盐酸挥发，氯化钠结晶； A、步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序不能交换，是因为交换后不能除去过量的氯化钡，不符合题意； B、该流程中不能先加入盐酸，再过滤，是因为加入盐酸后，沉淀会溶解，不符合题意； C、加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，符合题意； D、产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为反应过程中生成了部分氯化钠，不符合题意； 故选C； 【小问3详解】 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，①是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；②是氢氧化镁与盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，属于复分解反应；③是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，属于分解反应；故流程中符合复分解反应定义的是过程①②； 小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 三、（本题包括2小题，共25分） 24. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca(OH)2的制备、性质等开展项目式学习。（查阅资料：CaCl2溶液显中性） 任务一：了解Ca(OH)2的制备 （1）Ca(OH)2可由生石灰和水反应制得，此反应______（填“吸热”或“放热”）。 任务二：检验Ca(OH)2的性质 小组同学设计如图所示实验： （2）甲中Ca(OH)2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有______（填化学式），反应化学方程式为______。 （3）在图乙所示实验中： ①步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是______。 ②步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是______，写出发生反应的化学方程式：______。 （4）图丙中两实验均产生的现象为______；从微观角度分析：现象相同的原因是两者溶液中都含有______（填化学符号）。 【答案】（1）放热 （2） ①. CO2 ②. （3） ①. 二氧化碳能溶于水 ②. 有白色沉淀生成，溶液仍为红色 ③. （4） ①. 产生蓝色沉淀 ②. OH- 【解析】 【小问1详解】 生石灰与水反应属于放热反应，故填：放热。 【小问2详解】 甲中Ca(OH)2溶液变浑浊，可知呼出气体中含有CO2，反应方程式为：。故填：CO2；。 【小问3详解】 NaOH溶液注入A中，软塑料瓶变瘪，该现象不一定是CO2与NaOH发生了反应造成，还可能是CO2溶于水使瓶内压强减小；A中注入NaOH溶液后，发生的反应为：，打开K后，B中Ca(OH)2溶液和酚酞溶液进入A中，Ca(OH)2再与A中Na2CO3发生反应：，溶液中仍然存在碱性物质NaOH，故可观察到有白色沉淀产生，溶液仍为红色。 故填：二氧化碳能溶于水；有白色沉淀生成，溶液仍为红色；。 【小问4详解】 图丙中CuSO4与NaOH反应方程式：，CuSO4与Ca(OH)2反应方程式：，两试管均有蓝色沉淀产生，微观上是CuSO4溶液中的Cu2+与NaOH或Ca(OH)2溶液中的OH-结合产生Cu(OH)2沉淀，故两者产生相同现象的原因是溶液中都含有OH-。 故填：产生蓝色沉淀，OH-。 25. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生反应的化学方程式为______；反应微观实质是______。 （2）图2中d点所示溶液中的溶质是______（填化学式）；下列试剂不能验证反应到达d点的是______（填字母序号）。 A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁 （3）图3中V的数值最接近______（填“6”、“12”或“16”）。 （4）通过图3可知，中和反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案______（填“合理”或“不合理”）。理由是______。 （5）借助无色酚酞试液，按图4所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验现象是_____。 【答案】（1） ①. ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2） ①. NaCl和HCl ②. BC （3）12 （4） ①. 放热 ②. 不合理 ③. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也会导致温度升高 （5）溶液由红色变成无色 【解析】 【小问1详解】 图1烧杯中发生反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； 【小问2详解】 由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，d点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明溶液中含盐酸，说明反应到达d点，不符合题意； B、硝酸银与氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法用硝酸银溶液验证反应到达d点，符合题意； C、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故滴入无色酚酞试液，溶液不能变色，不能说明反应到达d点，还可能在c点，符合题意； D、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，说明溶液中含盐酸，说明反应到达d点，不符合题意。 故选BC； 【小问3详解】 由图可知，f点时温度最高，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的体积为VmL，图2中c点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的体积为12mL，即图3中V的数值最接近12； 【小问4详解】 由图3可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应； 如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也会导致温度升高，故该方案不合理； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变成无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 分别对80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数。 （1）加入20g水：______（精确到1%）； （2）加入20g硝酸钾固体，完全溶解：______（精确到1%)。 【答案】（1）8% （2）28% 【解析】 【小问1详解】 加入20g的水后所得溶液的溶质质量分数为：。 【小问2详解】 加入20g硝酸钾，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为：。 27. 把12g某纯碱样品（含少量氯化钠）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。 计算： （1）反应生成的二氧化碳质量为______。 （2）稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）4.4g （2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 x=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，把12g某纯碱样品（含少量氯化钠）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，40分；第Ⅱ卷为非选择题，60分；共100分，考试时间60分钟。 考试结束后，由监考教师将答题纸和答题卡一并收回。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等内容在答题卡相应位置填写（涂）正确。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案标号。 3．答案答在试题上无效。 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列饮料中，不属于溶液的是 A. 汽水 B. 白酒 C. 酸奶 D. 苏打水 2. 下列过程没有涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 金属冶炼 C. 酒精消毒 D. 甲烷燃烧 3. 保持温度不变，将20℃的溶液蒸发掉10g水，则下列各量一定保持不变的是 A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液的质量 D. 溶解度 4. 下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A. 10g溶液中含有1g NaOH B. 溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C. 100g水中溶解有10g NaOH D. 将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 5. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 称量氢氧化钠固体 C. 稀释浓硫酸 D. 闻气体气味 6. 小广同学测出一些食物的pH如下表所示。 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 下列说法中，不正确的是 A. 苹果汁和葡萄汁都呈酸性 B. 苹果汁的酸性比葡萄汁的强 C. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 7. 对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A. 浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性 B. 打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 C. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 D. 实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应 8. 如图所示，装置的气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是 ①水和生石灰；②水和硝酸铵；③水和氢氧化钠；④稀硫酸和锌 A. ② B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ 9. 下列有关溶液的说法中正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 饱和溶液降温一定析出晶体 C. 溶液一定是无色，且溶剂一定是水 D. 在一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解任何物质 10. 控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是 A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 探究二氧化碳与水是否发生反应 C. 证明质量守恒定律成立 D. 探究不同溶剂中物质溶解的限度不同 11. 根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。 ①中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应 ②酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液都是酸的溶液 ③碱溶液能使酚酞试液变红，Cu(OH)2也能使酚酞试液变红 ④含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素 ⑤碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 以上类推结果不正确的是 A. ①②④⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 12. 氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表1所示。 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 难溶 难溶 下列有关分析和推理不正确的是 A. 氢氧化钠易溶于水和酒精 B. 温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同 C. 40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49% D. 20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊 13. 温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 14. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. N点表示t2℃时，a、c两种物质的溶解度相等 B. t3℃时三种物质饱和溶液溶质质量分数最大的是a C. 将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中b的溶质质量分数最大 D. t3℃时，将等质量的a、b两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量a＞b 15. 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是 A 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B. 氢氧化钙、火碱、Ca(OH)2、碱 C. 氧化钙、消石灰、CaO、氧化物 D. 氯化钠、食盐、Na2CO3、盐 16. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠等 B 为何变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 17. 如图中“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的HCl气体 将气体通过氢氧化钠溶液 B 分离MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 C 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色变化 D 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水 依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 高温煅烧一定质量的大理石 B. 某温度时，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入NaCl固体 C. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加pH=3的稀硫酸 D. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 20. 下列各组物质稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、HCl、NaOH C. KOH、NaCl、HCl D. KOH、NaCl、NaOH 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 注意事项： 1．第Ⅱ卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题纸中。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、（本题包括3小题，共25分） 21. 农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩贮备液后，再用大量水稀释后使用。项目学习小组欲在实验室配制100g溶质质量分数为16%的硝酸钾营养液，请回答下列问题： （1）需要硝酸钾固体的质量为______g，图中还缺少的一种玻璃仪器是______（填名称）。 （2）用托盘天平称量所需的硝酸钾时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应______（填字母序号）。 A. 增加适量硝酸钾固体 B. 调节游码 C. 减少砝码 D. 减少适量硝酸钾固体 （3）下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏大的是______（填字母序号）。 A. 烧杯内有水 B. 硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质 C. 量取水的体积时采用俯视的方法读数 D. 把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 （4）在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾浓缩贮备液，溶液状态如图甲，一段时间后溶液状态变成如图乙（不考虑水的蒸发）。下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 图甲溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B. 图乙溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 溶液从甲状态变成乙状态，溶液质量不变 D. 溶液从甲状态变成乙状态，溶质质量分数变大 （5）若要把配制好的100g溶质质量分数为16%的硝酸钾溶液稀释成4%的硝酸钾溶液，需要加入水的质量为______g。 22. 兴趣小组同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”思维导图。其中①至⑤分别体现稀盐酸的不同的化学性质，请回答： （1）①中加入的酸碱指示剂是______（选紫色石蕊试液或无色酚酞试液），得到红色溶液。 ②是盐酸与单质铁的反应，该反应会得到______色溶液。 （2）③是盐酸与金属氧化物的反应，请写出③的化学方程式______，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是______。 （3）要实现中和反应④，下列物质中适合的是______（填字母序号）。 A. 铜 B. 氧化铜 C. 氢氧化铜 D. 硫酸铜 （4）本思维导图可证明酸能与不同类别的物质发生反应，则加入⑤的物质类别是______。 （5）盐酸、硫酸具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有______（填化学符号）。 23. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水淡化。现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法（热法）和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。 ①膜法淡化海水的原理是利用各物质的______不同分离出淡水。 ②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是______（填字母序号）。 A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减小 （2）海水“晒盐”。①沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是______结晶。在实验室用过滤法等提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：①引流：②搅拌，加速固体物质溶解：③搅拌，使液体受热均匀；其先后顺序是______（填数字序号）。 ②除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。 下列说法正确的是______（填字母序号）。 A.步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B.该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 C.加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 D.产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 （3）海水制镁：在下述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应的是______（填数字序号）。 （4）碳酸氢钠、碳酸钠主要是以食盐为原料制得的。写出碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式：______。 三、（本题包括2小题，共25分） 24. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca(OH)2的制备、性质等开展项目式学习。（查阅资料：CaCl2溶液显中性） 任务一：了解Ca(OH)2的制备 （1）Ca(OH)2可由生石灰和水反应制得，此反应______（填“吸热”或“放热”）。 任务二：检验Ca(OH)2的性质 小组同学设计如图所示实验： （2）甲中Ca(OH)2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有______（填化学式），反应化学方程式为______。 （3）在图乙所示实验中： ①步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是______。 ②步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是______，写出发生反应的化学方程式：______。 （4）图丙中两实验均产生的现象为______；从微观角度分析：现象相同的原因是两者溶液中都含有______（填化学符号）。 25. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生反应的化学方程式为______；反应微观实质是______。 （2）图2中d点所示溶液中的溶质是______（填化学式）；下列试剂不能验证反应到达d点的是______（填字母序号）。 A锌粒 B.硝酸银溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁 （3）图3中V的数值最接近______（填“6”、“12”或“16”）。 （4）通过图3可知，中和反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案______（填“合理”或“不合理”）。理由是______。 （5）借助无色酚酞试液，按图4所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验现象是_____。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 分别对80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数。 （1）加入20g水：______（精确到1%）； （2）加入20g硝酸钾固体，完全溶解：______（精确到1%)。 27. 把12g某纯碱样品（含少量氯化钠）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。 计算： （1）反应生成的二氧化碳质量为______。 （2）稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $