精品解析：天津市河西区2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

高一化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 S：32 Al：27 1. 下列分散系中分散质微粒直径在1nm∼100nm之间的是 A. 溶液 B. 乳浊液 C. 悬浊液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的微粒直径小于1nm，故不选A； B．乳浊液的微粒直径大于100nm，故不选B； C．悬浊液的微粒直径大于100nm，故不选C； D．胶体微粒直径在1nm∼100nm之间，故选D； 答案选D。 2. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是 A. 植物光合作用 B. 食物腐败 C. 易燃物的自燃 D. 酸雨腐蚀大理石雕像 【答案】D 【解析】 【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应。 【详解】A．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．食物的腐败是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．易燃物的自燃属于燃烧反应，燃烧反应均为氧化还原反应，C不符合题意； D．大理石的主要成分为，与酸雨发生的反应为复分解反应，与氧化还原反应无关，D符合题意； 故选D。 3. “嫦娥六号”采集的月球土壤中存在CaSiO3等成分，CaSiO3属于 A. 碱性氧化物 B. 金属氧化物 C. 过氧化物 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的金属氧化物，而CaSiO3含有金属离子和酸根离子，属于盐，不属于碱性氧化物，A不符合题意； B．金属氧化物仅含金属元素和氧元素，CaSiO3含Ca（金属）、Si（非金属）和O，属于含氧酸盐，B不符合题意； C．过氧化物含O-O单键（如Na2O2），CaSiO3中无过氧键，C不符合题意； D．CaSiO3由Ca2+和组成，符合盐的定义（金属阳离子+酸根阴离子），D符合题意； 故选D。 4. 下列物质中，摩尔质量最大的是 A. 1 g CaCO3 B. 0.8 mol H2SO4 C. 10 mL H2O D. 54 g Al 【答案】A 【解析】 【分析】摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，与物质的质量或物质的量无关，据此解答。 【详解】摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，与化学式有关， A．CaCO3的摩尔质量是100 g/mol； B．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol； C．H2O的摩尔质量是18 g/mol， D．Al的摩尔质量是27 g/mol；可见摩尔质量最大的是CaCO3，故A正确； 故选A。 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 氯水 B. 盐酸 C. CuSO4·5H2O D. 漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯水是氯气溶于水所得溶液，属于混合物，A项错误； B. 盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，B项错误； C. CuSO4·5H2O俗称胆矾，只有一种成分，属于纯净物，C项正确； D. 漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，D项错误； 答案选C。 【点睛】能写出化学式的单一物质属于纯净物。 6. 实验安全是实验顺利开展的前提和保障，下列实验操作错误的是 A. 检验物质的导电性实验中张贴图标 B. 闻气味时，在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 C. 少量金属Na着火，用水灭火 D. 将剩余的Na放回原试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【分析】本题以实验安全为情境，考查实验操作，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 【详解】A．检验物质的导电性实验中需要用到电，故该实验中应张贴图标（该图标为用电标志），A正确； B．闻气味时，在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，杜绝直接在瓶口闻气味的操作，B正确； C．能与水反应，不能用水对灭火，应用干燥沙土，C错误； D．遇水会反应，不能放在废液中，应放回原试剂瓶中，D正确； 故选C。 7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 云、雾 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应。 【详解】A．溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，A错误； B．云、雾为胶体，有丁达尔效应，B正确； C．溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 8. 含1 mol的中含有的数目约为 A. B. C. 0.5 D. 1 【答案】A 【解析】 【详解】中与的物质的量之比为2:1，含的的物质的量为，对应的物质的量为，其数目约为，答案选A。 9. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①金属钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上，正确；②错误； ③钠与水反应放热且钠的熔点较低，因此钠熔化成小球，正确； ④反应生成的氢气推动钠球快速游动，逐渐减小，最后消失，正确； ⑤反应过程中气体快速逸出发出嘶嘶声响，正确； ⑥反应生成的使酚酞变红，正确； 符合题意的为①③④⑤⑥，故答案选A。 10. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为1∶1 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 可作供氧剂，而不能 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比为1∶2，A错误； B．是白色固体，而是淡黄色固体，B正确； C．Na2O、都能与酸反应，但过氧化钠与酸反应除了会产生盐和水，还产生，因此不是碱性氧化物，而属于过氧化物，C正确； D．能与水或反应产生，因此可作供氧剂，而不能产生，不能作供氧剂，D正确； 答案选A。 11. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 A. 和 B. 和 C. NaOH和 D. 和HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．和在常温时反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，A不符合题意； B．和反应只生成氢氧化钠，B符合题意； C．NaOH和过量反应生成碳酸氢钠，与少量反应生成碳酸钠，C不符合题意； D．和过量HCl反应生成CO2、NaCl和水，与少量HCl反应生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合题意； 故选B。 12. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为+1 C. 既是还原产物也是氧化产物 D. NaH是氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应的定义为单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物，该反应的反应物、均为化合物，无单质参与反应，不符合置换反应的特征，A错误； B．中元素为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知元素化合价为-1价，B错误； C．反应中中-1价的化合价升高为中0价的，被氧化得到氧化产物；中+1价的化合价降低为中0价的，被还原得到还原产物，因此既是还原产物也是氧化产物，C正确； D．中-1价的在反应中化合价升高，失电子，作还原剂，并非氧化剂，D错误； 答案选C。 13. 分类是化学学习和科学研究的重要方法。下列有关物质的分类正确的是 酸 碱 电解质 酸性氧化物 A B NaCl C D HClO 纯碱 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是电离产生的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸；是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱；在熔融状态下可电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质；与碱反应生成对应价态的盐和水，属于酸性氧化物，所有分类均正确，A正确； B．电离产生的阳离子包含钠离子与氢离子，属于酸式盐，不满足酸电离出的阳离子全部为氢离子的要求，分类错误；属于碱、属于电解质、属于酸性氧化物的分类均正确，B错误； C．属于酸、属于电解质的分类正确；电离产生的阴离子包含氢氧根离子与碳酸根离子，属于碱式盐，不满足碱的分类要求；可与酸、碱均反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．属于酸、属于电解质的分类正确；纯碱为，由金属阳离子与酸根阴离子构成，属于盐，不满足碱的分类要求；不能与碱反应生成对应价态的盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选A。 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 图1鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B. 图2装置加热金属钠，观察钠燃烧现象 C. 图3制备胶体 D. 图4制氧气可实现“随开随用、随关随停” 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1装置中，加热白色固体时，受热发生分解反应，生成的可使澄清石灰水变浑浊，而热稳定性强，受热不分解，无生成，澄清石灰水无明显浑浊现象，可实现碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别，A符合题意； B．加热金属钠观察燃烧现象时，应使用耐高温的坩埚盛放金属钠，图2中使用蒸发皿，蒸发皿适用于蒸发浓缩溶液，且其成分含，高温下会与活泼的金属钠反应，不适合承载高温下反应的金属钠，无法达到实验目的，B不符合题意； C．制备胶体的正确操作是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，图3中将饱和溶液滴入溶液中会直接反应生成红褐色沉淀，无法得到胶体，C不符合题意； D．图4为简易启普发生器类装置，要求带孔隔板上的固体试剂为块状、难溶于水，且反应过程中固体不会变为粉末状，而过氧化钠为粉末状固体，会透过带孔隔板的孔隙落入下方的水中，无法通过关闭止水夹实现固液分离，不能达到“随开随用、随关随停”的效果，D不符合题意； 答案选A。 15. 下列物质的性质与用途均正确且存在因果关系的是 选项 性质 用途 A 具有漂白性 自来水杀菌消毒 B 小苏打能与酸反应 小苏打可治疗胃酸过多 C 易溶于水 常用于杀菌消毒 D 浓盐酸具有挥发性 浓盐酸用于实验室制 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．本身不具有漂白性，其与水反应生成的具有强氧化性可实现自来水杀菌消毒，性质描述错误，A错误； B．小苏打为，可与胃酸的主要成分发生反应，且碱性温和无强刺激性，因此可用于治疗胃酸过多，性质与用途均正确且存在因果关系，B正确； C．具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性，因此常用于杀菌消毒，该用途与易溶于水的性质无因果关系，C错误； D．实验室利用浓盐酸的还原性，使其与等氧化剂反应制备，该用途与浓盐酸具有挥发性的性质无因果关系，D错误； 答案选B。 16. 以下有关和的说法正确的是 A. 可以通过焰色试验进行鉴别 B. 澄清石灰水可用来鉴别二者 C. 在一定条件下，二者可以相互转化 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均含有钠元素，焰色试验的火焰颜色均为黄色，无法通过焰色试验鉴别，A错误； B．澄清石灰水与、反应均会生成白色沉淀，实验现象相同，无法鉴别二者，B错误； C．在一定条件下二者可实现相互转化：向溶液中通入足量可生成（反应为），将加热分解或与适量反应可生成（反应为），C正确； D．等质量的和与足量盐酸反应时，根据碳元素守恒，生成的物质的量与物质本身的物质的量相等。由于的摩尔质量（）小于的摩尔质量（），等质量下的物质的量更大，放出的更多，D错误； 故选C。 17. 已知反应①；②；③，下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 C. 氧化性由强到弱顺序为 D. 反应③中每消耗1mol ，转移20mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应的定义为：一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物，反应②不符合，A错误； B．反应②中KClO3中的Cl降低5价，HCl的Cl升高1价，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，B错误； C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由反应： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，②KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O，氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，氧化剂为KBrO3，氧化产物为KClO3，可知：氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，C正确； D．反应③中中Cl升高5价，故每消耗1mol，转移10mol ，D错误； 故选C。 18. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 22.4 L的含原子数4 B. 1 mol与足量反应转移的电子数为 C. 在标准状况下，个分子的体积约为22.4 L D. 0.1 mol/L NaCl溶液中含的数目为0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明氨气所处的温度与压强，无法通过气体摩尔体积计算22.4L的物质的量，无法确定所含原子总数，A错误； B．过氧化钠与水反应的化学方程式为，反应中过氧化钠所含氧元素发生歧化，2mol参与反应时转移2mol电子，因此1mol与足量水反应转移的电子数为，B正确； C．标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，个分子即1mol水，体积远小于22.4L，C错误； D．已知溶液的物质的量浓度，但未给出溶液体积，无法计算溶液中的物质的量及对应数目，D错误； 故选B。 19. 将和混合，加水稀释至。则所得溶液中的浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】混合前硫酸的总物质的量为。硫酸按强电解质处理，每1 mol硫酸提供2 mol氢离子，因此，定容后。 故选D。 20. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体 B. 二氧化硅属于无机物 C. 该“纳米药物分子车”属于混合物 D. 该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁中铁元素有两种化合价 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图示可知该“纳米药物分子车”整体直径为，胶体的分散质粒子直径范围为，该粒子尺寸超出胶体分散质的直径范围，分散于水中无法形成胶体，A错误； B．二氧化硅是不含碳元素的无机氧化物，属于无机物范畴，B正确； C．该“纳米药物分子车”由有机物外壳、二氧化硅、药物、四氧化三铁多种不同物质组成，属于混合物，C正确； D．四氧化三铁的组成可表示为，其中铁元素存在、两种化合价，D正确； 故选A。 21. 相同质量的和所含的原子个数比是 A. 11∶7 B. 7∶11 C. 2∶3 D. 22∶21 【答案】D 【解析】 【详解】设两种物质的质量均为，的摩尔质量为，所含原子总物质的量为；的摩尔质量为，所含原子总物质的量为。原子个数之比等于原子总物质的量之比，代入计算得； 故选D。 22. 某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A. 该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B. 该实验说明扩散速度比HClO快 C. 实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】B 【解析】 【分析】氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+具有酸性，据此分析解答。 【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误； B．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确； C．次氯酸的漂白性不具有可逆性，用水冲洗再干燥不能恢复到原来的颜色，故C错误； D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故D错误； 故答案选B。 23. 向一定体积的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. A点导电能力强，是因为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- B. AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO+ 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2O C. a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO4是非电解质 D. BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子浓度越大，导电能力越强，A点Ba(OH)2浓度最大，导电能力强，A点存在：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-，故A正确； B．AB是硫酸逐渐中和了Ba(OH)2生成了BaSO4沉淀和水，离子浓度减小，到B点离子浓度约为0，导电能力几乎为0，AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO+ 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2O，故B正确； C．BaSO4在水中难电离，但是属于强电解质，a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明此时离子浓度几乎为零，故C错误； D．加入过量的硫酸，BC段导电性增强，是因为过量的硫酸又电离出了离子，导电能力逐渐增强，故D正确； 故答案为C。 24. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. pH=13的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，与会发生反应：；与也会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，含有大量，与会结合生成弱电解质，不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明不代表溶液无色，、、、之间不发生任何反应，能大量共存，C符合题意； D．的溶液呈强碱性，含有大量，与会发生反应：，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 25. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. 氯气是无色、有刺激性气味的气体 B. 通常状况下氯气能和铁反应，氯气的储存不能用铁质容器 C. “洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合会生成氯气 D. 漂白粉在空气中久置变质是漂白粉中与空气中的反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．通常状况下干燥的氯气与铁不发生反应，仅在点燃或加热条件下二者才可反应，因此常温下干燥的氯气可以用铁质容器储存，B错误； C．洁厕灵中的与84消毒液中的在酸性环境下发生归中反应，反应的离子方程式为，二者混合会生成氯气，C正确； D．漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分与空气中的、反应生成和HClO，HClO见光分解失效，与不发生反应，D错误； 答案选C。 26. 图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a表示NaCl固体中、有序排列 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可看出X连接的为电源正极 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合钠离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl由、构成，固态时其中离呈有序排列，不能自由移动，A正确； B．图a为干燥的NaCl固体，离子无法自由移动，不存在可自由移动的带电粒子，因此不导电，B正确； C．图b为熔融状态的NaCl，离子可自由移动，其中半径较大的灰球为（带负电），其移动方向为朝向X电极，因此X连接电源正极，C正确； D．水合离子中，带正电的会吸引水分子中带部分负电的O端，使O朝向中心离子；带负电的会吸引水分子中带部分正电的H端，使H朝向中心离子，题目中D选项图片对应的结构为水分子的H端（小的白球）朝向中心灰球，对应水合氯离子，并非水合钠离子，D错误； 故选D。 27. 工业上采用电解饱和食盐水的方法制备：。下列说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 若消耗，则会生成还原产物 C. 纯净的能在中安静地燃烧，产生大量白烟 D. 该反应的电子转移情况可表示为 【答案】B 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价升高被氧化，氯化钠是反应的还原剂，发生氧化反应，氯气是氧化产物；氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂，发生还原反应，氢气是还原产物；反应转移电子的数目为2。 【详解】A．由分析可知，水是反应的氧化剂，发生还原反应，A错误； B．由方程式可知，消耗36 g水时，生成氢气的质量为：××2 g/mol=2 g，B正确； C．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，从而产生大量的白雾，C错误； D．由分析可知，氯化钠是反应的还原剂，水是氧化剂，反应转移电子的数目为2，则表示反应电子转移情况的单线桥为：，D错误； 故选B。 28. 氯元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. b常用于自来水的消毒 B. a→c+d：a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化产物 C. 实验室可采用c的浓溶液与二氧化锰制备a D. d不稳定，在光照条件下会发生分解反应可得到c 【答案】B 【解析】 【分析】该图为氯元素的价类二维图，a为氯气，b为，c为，d为，e为，f为，i为高氯酸盐，h为次氯酸盐，g为氯盐。 【详解】A．具有强氧化性，常用于自来水消毒，A正确； B．：，中氯元素化合价既升高又降低，因此a既是氧化剂又是还原剂，中氯元素化合价下降，c为还原产物，B错误； C．实验室可采用c的浓溶液与二氧化锰制备a： ，C正确； D．d不稳定，在光照条件下会发生分解反应可得到c：，D正确； 故答案选B。 29. 下列离子方程式中、正确的是 A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与溶液的反应是Na先与水反应，生成的NaOH再与反应，Na不能从溶液中置换出Cu，A错误； B．石灰石为难溶物，不能拆开，正确离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．铜离子与氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀，正确离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误； D．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，离子方程式正确，D正确； 答案选D。 30. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 A. 实验2的白色沉淀是和 B. 原溶液中一定含、、 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 原溶液中一定不含，可能含 【答案】B 【解析】 【分析】在水溶液中显蓝色，无色澄清溶液中不含； 溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，溶液中含、不含； 溶液中含，滴加溶液生成不溶于酸的白色沉淀，该沉淀是，原溶液中含、不含； 实验2反应后的滤液中加入稀硝酸和溶液，生成的白色沉淀是，但实验2中加入的溶液过量，无法确定原溶液中是否含； 溶液中各种离子的数目相同，原溶液中一定不含、、，确定含有、，根据溶液中正、负电荷数目相等的性质可确定溶液中含、不含； 【详解】A．实验2的白色沉淀是，A错误； B．原溶液中含有、、，B正确； C．由分析可知，根据电荷守恒，原溶液中不含，C错误； D．由分析可知，原溶液中不含、，D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷 31. 现有10种物质：①石墨 ②固体 ③蔗糖 ④熔融CaO ⑤溶液 ⑥ ⑦固体 ⑧固体 ⑨0.5 硫酸溶液 ⑩NaOH固体回答以下问题。 （1）下列各组物质中，全部属于电解质的是__________。 A. ①②④⑧⑩ B. ②③⑦⑧⑩ C. ②④⑥⑦⑧ D. ②④⑦⑧⑩ （2）下列各组物质中，全部能导电的是__________。 A. ④⑤⑨⑩ B. ①④⑤⑨ C. ①⑤⑨⑩ D. ①④⑤⑦ （3）过量的②的水溶液与⑦的水溶液混合，反应的离子方程式为_________________________。 （4）⑧在水溶液中的电离方程式为________________________。 （5）⑤与⑨反应的离子方程式为___________________________。 （6）用⑩配制480mL0.4 mol/L溶液。 ①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________，需要用托盘天平称量NaOH固体________g。 ②下列操作可能导致上述NaOH溶液浓度偏小的是________ (填字母)。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 ③上述配制的NaOH溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为________(从物质性质角度)。 ④某实验小组同学用上述配制的溶液调节pH制备高铁酸钾。高铁酸钾的化学式是，该物质是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 (i)从铁元素化合价角度推测能杀菌消毒的原因是________________________。 (ii)制备时，向溶液中加入NaClO溶液，再用上述NaOH溶液调节使溶液保持强碱性，先反应生成，写出该反应的离子方程式：________________________。 (iii)小组成员想验证溶液中含有的方法是________________________。 （7）配制500 mL溶液⑨。 ①所需质量分数为98%、密度为1.84 的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)； ②如果实验室有5 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用__________mL量筒最好。 【答案】（1）D （2）B （3） （4） （5） （6） ①. 500 mL容量瓶 ②. 8.0 g ③. A B ④. NaOH固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，且易与空气中的反应而变质 ⑤. 铁元素处于+6的高价态，具有氧化性 ⑥. ⑦. 进行焰色试验，如果透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明含有 （7） ①. 13.6 ②. 20 【解析】 【分析】溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，含自由移动的离子或电子的物质能导电： ①石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的电子，能导电；  ②固体属于盐，是电解质，不含自由移动的离子，不能导电；  ③蔗糖是有机物，溶于水或熔融状态不能电离，是非电解质，不能导电；  ④熔融CaO 为金属氧化物，能电离出自由移动的离子导电，是电解质，能导电； ⑤溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电； ⑥为非金属氧化物，溶于水自身不能电离，是非电解质，不能导电； ⑦固体为强碱，是电解质，不含自由移动的离子，不能导电； ⑧固体是盐，是电解质，不含自由移动的离子，不能导电； ⑨0.5 硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电； ⑩NaOH固体为强碱，是电解质，不含自由移动的离子，不能导电； 【小问1详解】 由分析知，属于电解质有②④⑦⑧⑩，故选D； 【小问2详解】 由分析知，能导电的有：①④⑤⑨，故选B； 【小问3详解】 过量的溶液与溶液反应，将的量定为“1”，写出的离子方程式为：； 【小问4详解】 FeCl3在水溶液中完全电离出Fe3+和Cl-，电离方程式为； 【小问5详解】 溶液与0.5 硫酸溶液反应，实际上是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳为水，离子方程式为：； 【小问6详解】 ①实验室没有480mL的容量瓶，需使用500mL容量瓶来配制溶液，配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则需要的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒；500 mL0.4 mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=cV=0.4 mol/L×0.5 L=0.2 mol，m(NaOH)=nM=40 g/mol×0.2 mol=8.0 g； ②A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，会使溶液体积偏大，根据，n不变，V偏大，导致溶液浓度偏小，A符合题意； B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤，会使溶质的物质的量减少，根据，n减小，V不变，导致溶液浓度偏小，B符合题意； C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，根据，溶液浓度不变，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，根据，n不变，V偏小，导致溶液浓度偏大，D不符合题意； 故答案为：AB； ③因为NaOH固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，且易与空气中的CO2反应而变质，所以上述配制的NaOH溶液的浓度并不精确； ④(i)中元素为+6价，处于高价态，具有强氧化性，故能杀菌消毒； (ii)Na2FeO4中Fe元素为+6价，Fe元素由+3价升高到+6价被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，被还原，反应的离子方程式为； (iii)证明溶液中含有，只能进行焰色试验，如果透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明含有； 【小问7详解】 ①设需要所需质量分数为98%、密度为1.84 g•cm-3的浓硫酸的体积为VmL，根据硫酸质量守恒可知：1.84 g•cm-3×VmL×98%=98g/mol×0.5mol/L×0.5L，解得：V≈13.6； ②选择量筒遵循“大而近”原则，量取13.6mL浓硫酸，需要选用规格为20mL的量筒。 32. 是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置已省略)。 已知：常温下为液态，易挥发，极易与水反应，高温时能与反应，不与HCl反应。回答下列问题： (一)制备 装置A中所用的仪器如图所示： （1）图中盛放浓盐酸的仪器名称是_________。 （2）制备反应的离子方程式：____________________________________。 （3）按顺序填写各装置接口处的字母：___________。 a→____→___→____→____。 （4）被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为___________。 (二)制备 （5）实验时，应先通入后打开装置B电炉开关，原因是__________________________。装置B中反应在高温条件下进行，除生成外，还生成CO，该反应的化学方程式为__________________________。 （6）装置D中的试剂是__________(填试剂名称)，其作用为______________________________。 （7）装置E中NaOH溶液的作用为__________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）d、e、b、c （4）1∶2 （5） ①. 排除装置中的空气 ②. （6） ①. 浓硫酸 ②. 防止装置E中的水蒸气进入装置C中与反应 （7）吸收未反应的，防止污染空气 【解析】 【分析】本实验的目的是制备。首先在装置A中利用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有和水蒸气，需依次通过盛有饱和食盐水的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，以获得干燥纯净的氯气。干燥纯净的氯气进入装置B，在高温下与和炭粉反应生成气态和。气态经过冷凝管冷凝后在装置C中收集。由于极易与水反应，需要防止外界水蒸气进入收集装置，因此装置D中盛放浓硫酸起保护作用。最后，未反应的有毒尾气氯气通过装置E中的溶液吸收，防止污染环境，据此分析； 【小问1详解】 结合仪器形状和用途可知，图中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，二氧化锰将氯离子氧化为氯气，自身被还原为锰离子，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 装置A制得的氯气中混有挥发出的和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸除去水蒸气。洗气装置的导管应遵循“长进短出”的原则，故连接顺序为adebc； 【小问4详解】 制备氯气的离子方程式：中，每消耗，有作还原剂被氧化生成，另外起酸的作用生成，故被氧化的与参加反应的的物质的量之比为； 【小问5详解】 装置中含有空气，已知极易与水反应，高温时能与反应，因此应先通入排尽装置内的空气，然后再打开电炉开关加热，防止高温下生成的与空气中的或水蒸气反应。装置B中、与在高温下反应生成和，根据原子守恒配平，化学方程式为； 【小问6详解】 已知极易与水反应，为防止装置E中的水蒸气进入装置C中与反应，装置D中应盛放浓硫酸作吸水剂； 【小问7详解】 氯气是有毒气体，直接排放会污染空气，装置E中的溶液用于吸收未反应的尾气，防止污染环境。 33. 某化学社团为探究与反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置。请按要求填空。 （1）写出与反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移：________________。 【实验步骤及现象】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条复燃。 【实验装置分析】 （2）装置②中的试剂为________________(填下列选项的字母编号)。 a．浓硫酸溶液 b．饱和碳酸钠溶液 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液 （3）装置③中试剂的作用为________________。 （4）碱石灰是固体和固体的混合物，装置⑥中碱石灰的作用是____________。 【实验结论及思考】 （5）实验结论：________________。 （6）实验验证：该社团有同学提议将反应后装置④中的固体加入过量的盐酸中，并将产生的气体通入溶液M__________中(填下列选项的字母编号)，观察到__________现象，说明实验结论是正确的。 a．澄清石灰水 b．氢氧化钠溶液 c．饱和食盐水 【答案】（1） （2）c （3）干燥二氧化碳或除去二氧化碳气体中的水蒸气 （4）吸收未反应的，防止其干扰氧气的检验，同时吸收外界空气中的水蒸气和，排除其对实验的干扰 （5）二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触 （6） ①. a ②. 无浑浊 【解析】 【分析】装置①中与盐酸发生反应，生成；生成的气体中混有挥发的气体和水蒸气，装置②中盛放饱和碳酸氢钠溶液，能够吸收挥发的气体；装置③中盛放浓硫酸，用于干燥气体；打开弹簧夹K2、关闭K1，干燥后的进入装置④中与接触；关闭弹簧夹K2、打开K1，混有水蒸气的进入装置⑤中与接触；装置⑥中碱石灰吸收多余的和水蒸气，干燥管出口放置带火星的木条，检验生成的气体，同时碱石灰能避免外界的水蒸气、进入装置内干扰实验； 【小问1详解】 与反应的实质是中氧原子自身发生歧化反应，氧原子的化合价由-1价变为0价和-2价，2 mol与足量反应生成2 mol和1 mol，转移2 mol电子，用单线桥表示电子转移情况为； 【小问2详解】 装置①用盐酸和碳酸钙制得的中混有挥发出来的杂质，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收，并生成一部分，不会消耗目标气体，浓硫酸是干燥剂，饱和碳酸钠和氢氧化钠溶液都会吸收，不符合要求，答案选c； 【小问3详解】 本实验要探究与反应是否需要与水接触，步骤1中气体需要预先除水干燥，让装置④中接触的是无水分的，答案为干燥二氧化碳或除去二氧化碳气体中的水蒸气； 【小问4详解】 过量的会阻碍带火星木条对氧气的检验，同时装置外的空气中的水蒸气可能进入装置内，对实验造成干扰，因此使用装置⑥中的碱石灰排除干扰，答案为吸收未反应的，防止其干扰氧气的检验，同时吸收外界空气中的水蒸气和，排除其对实验的干扰； 【小问5详解】 步骤1中干燥的通入装置④，木条不复燃说明无氧气生成，步骤2中带有水蒸气的通入装置⑤，木条复燃说明生成了氧气，对比实验结果和实验目的，可得到的结论为二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触； 【小问6详解】 若干燥的与不反应，则步骤1中装置④的固体是未反应的，与盐酸反应生成的气体主要为、不含，装置⑤中反应后的固体中含，与盐酸反应生成的气体中含有，将步骤1反应后的固体与盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，通过观察澄清石灰水是否浑浊，可以验证实验结论是否正确，若澄清石灰水不浑浊，说明干燥的与不反应，两者的反应需要与水接触； 答案为a；无浑浊。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 S：32 Al：27 1. 下列分散系中分散质微粒直径在1nm∼100nm之间的是 A. 溶液 B. 乳浊液 C. 悬浊液 D. 胶体 2. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是 A. 植物光合作用 B. 食物腐败 C. 易燃物的自燃 D. 酸雨腐蚀大理石雕像 3. “嫦娥六号”采集的月球土壤中存在CaSiO3等成分，CaSiO3属于 A. 碱性氧化物 B. 金属氧化物 C. 过氧化物 D. 盐 4. 下列物质中，摩尔质量最大的是 A. 1 g CaCO3 B. 0.8 mol H2SO4 C. 10 mL H2O D. 54 g Al 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 氯水 B. 盐酸 C. CuSO4·5H2O D. 漂白粉 6. 实验安全是实验顺利开展的前提和保障，下列实验操作错误的是 A. 检验物质的导电性实验中张贴图标 B. 闻气味时，在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 C. 少量金属Na着火，用水灭火 D. 将剩余的Na放回原试剂瓶中 7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 云、雾 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 8. 含1 mol的中含有的数目约为 A. B. C. 0.5 D. 1 9. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部 10. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为1∶1 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 可作供氧剂，而不能 11. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 A. 和 B. 和 C. NaOH和 D. 和HCl 12. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为+1 C. 既是还原产物也是氧化产物 D. NaH是氧化剂 13. 分类是化学学习和科学研究的重要方法。下列有关物质的分类正确的是 酸 碱 电解质 酸性氧化物 A B NaCl C D HClO 纯碱 CO A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 图1鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B. 图2装置加热金属钠，观察钠燃烧现象 C. 图3制备胶体 D. 图4制氧气可实现“随开随用、随关随停” 15. 下列物质的性质与用途均正确且存在因果关系的是 选项 性质 用途 A 具有漂白性 自来水杀菌消毒 B 小苏打能与酸反应 小苏打可治疗胃酸过多 C 易溶于水 常用于杀菌消毒 D 浓盐酸具有挥发性 浓盐酸用于实验室制 A. A B. B C. C D. D 16. 以下有关和的说法正确的是 A. 可以通过焰色试验进行鉴别 B. 澄清石灰水可用来鉴别二者 C. 在一定条件下，二者可以相互转化 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多 17. 已知反应①；②；③，下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 C. 氧化性由强到弱顺序为 D. 反应③中每消耗1mol ，转移20mol 18. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 22.4 L的含原子数4 B. 1 mol与足量反应转移的电子数为 C. 在标准状况下，个分子的体积约为22.4 L D. 0.1 mol/L NaCl溶液中含的数目为0.1 19. 将和混合，加水稀释至。则所得溶液中的浓度为 A. B. C. D. 20. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体 B. 二氧化硅属于无机物 C. 该“纳米药物分子车”属于混合物 D. 该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁中铁元素有两种化合价 21. 相同质量的和所含的原子个数比是 A. 11∶7 B. 7∶11 C. 2∶3 D. 22∶21 22. 某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A. 该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B. 该实验说明扩散速度比HClO快 C. 实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 23. 向一定体积的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. A点导电能力强，是因为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- B. AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO+ 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2O C. a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO4是非电解质 D. BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电 24. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. pH=13的溶液中：、、、 25. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. 氯气是无色、有刺激性气味的气体 B. 通常状况下氯气能和铁反应，氯气的储存不能用铁质容器 C. “洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合会生成氯气 D. 漂白粉在空气中久置变质是漂白粉中与空气中的反应生成 26. 图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a表示NaCl固体中、有序排列 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可看出X连接的为电源正极 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合钠离子 27. 工业上采用电解饱和食盐水的方法制备：。下列说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 若消耗，则会生成还原产物 C. 纯净的能在中安静地燃烧，产生大量白烟 D. 该反应的电子转移情况可表示为 28. 氯元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. b常用于自来水的消毒 B. a→c+d：a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化产物 C. 实验室可采用c的浓溶液与二氧化锰制备a D. d不稳定，在光照条件下会发生分解反应可得到c 29. 下列离子方程式中、正确的是 A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 30. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 A. 实验2的白色沉淀是和 B. 原溶液中一定含、、 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 原溶液中一定不含，可能含 第Ⅱ卷 31. 现有10种物质：①石墨 ②固体 ③蔗糖 ④熔融CaO ⑤溶液 ⑥ ⑦固体 ⑧固体 ⑨0.5 硫酸溶液 ⑩NaOH固体回答以下问题。 （1）下列各组物质中，全部属于电解质的是__________。 A. ①②④⑧⑩ B. ②③⑦⑧⑩ C. ②④⑥⑦⑧ D. ②④⑦⑧⑩ （2）下列各组物质中，全部能导电的是__________。 A. ④⑤⑨⑩ B. ①④⑤⑨ C. ①⑤⑨⑩ D. ①④⑤⑦ （3）过量的②的水溶液与⑦的水溶液混合，反应的离子方程式为_________________________。 （4）⑧在水溶液中的电离方程式为________________________。 （5）⑤与⑨反应的离子方程式为___________________________。 （6）用⑩配制480mL0.4 mol/L溶液。 ①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________，需要用托盘天平称量NaOH固体________g。 ②下列操作可能导致上述NaOH溶液浓度偏小的是________ (填字母)。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 ③上述配制的NaOH溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为________(从物质性质角度)。 ④某实验小组同学用上述配制的溶液调节pH制备高铁酸钾。高铁酸钾的化学式是，该物质是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 (i)从铁元素化合价角度推测能杀菌消毒的原因是________________________。 (ii)制备时，向溶液中加入NaClO溶液，再用上述NaOH溶液调节使溶液保持强碱性，先反应生成，写出该反应的离子方程式：________________________。 (iii)小组成员想验证溶液中含有的方法是________________________。 （7）配制500 mL溶液⑨。 ①所需质量分数为98%、密度为1.84 的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)； ②如果实验室有5 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用__________mL量筒最好。 32. 是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置已省略)。 已知：常温下为液态，易挥发，极易与水反应，高温时能与反应，不与HCl反应。回答下列问题： (一)制备 装置A中所用的仪器如图所示： （1）图中盛放浓盐酸的仪器名称是_________。 （2）制备反应的离子方程式：____________________________________。 （3）按顺序填写各装置接口处的字母：___________。 a→____→___→____→____。 （4）被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为___________。 (二)制备 （5）实验时，应先通入后打开装置B电炉开关，原因是__________________________。装置B中反应在高温条件下进行，除生成外，还生成CO，该反应的化学方程式为__________________________。 （6）装置D中的试剂是__________(填试剂名称)，其作用为______________________________。 （7）装置E中NaOH溶液的作用为__________________________________。 33. 某化学社团为探究与反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置。请按要求填空。 （1）写出与反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移：________________。 【实验步骤及现象】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条复燃。 【实验装置分析】 （2）装置②中的试剂为________________(填下列选项的字母编号)。 a．浓硫酸溶液 b．饱和碳酸钠溶液 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液 （3）装置③中试剂的作用为________________。 （4）碱石灰是固体和固体的混合物，装置⑥中碱石灰的作用是____________。 【实验结论及思考】 （5）实验结论：________________。 （6）实验验证：该社团有同学提议将反应后装置④中的固体加入过量的盐酸中，并将产生的气体通入溶液M__________中(填下列选项的字母编号)，观察到__________现象，说明实验结论是正确的。 a．澄清石灰水 b．氢氧化钠溶液 c．饱和食盐水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $