天津市河西区2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

高一化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 S 32 Al 27 1．下列分散系中，分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间的是 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 2．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是 A．植物光合作用 B．食物腐败 C．易燃物自燃 D．酸雨腐蚀大理石 3．“嫦娥六号”采集的月球土壤中存在等成分，属于 A．碱性氧化物 B．金属氧化物 C．过氧化物 D．盐 4．列物质中，摩尔质量最大的是 A．1 g B．0.8 mol C．10 mL D．54 g Al 5．下列物质属于纯净物的是 A．氯水 B．盐酸 C． D．漂白粉 6．实验安全是实验顺利开展的前提和保障，下列实验操作错误的是 A．检验物质的导电性实验中张贴图标 B．在瓶口轻轻扇动，闻气味 C．少量金属Na着火，用水灭火 D．将剩余的Na放回原试剂瓶中 7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．溶液 B．云、雾 C．溶液 D．蔗糖溶液 8．含1 mol的中含有的数目约为 A． B． C．0.5 D．1 9．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．全部 10．下列关于和的叙述不正确的是 A．可作供氧剂，而不能 B．是白色固体，是淡黄色固体 C．、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D．中阴阳离子的个数比为1∶1 11．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变时，不会引起产物改变的是 A．Na和 B．和 C．NaOH和 D．和HCl 12．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为+1 C．既是还原产物也是氧化产物 D．NaH是氧化剂 13．分类是化学学习和科学研究的重要方法。下列有关物质的分类正确的是 酸 碱 电解质 酸性氧化物 A B NaCl C D HClO 纯碱 CO 14．下列实验操作能达到实验目的的是 A．图1鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．图2装置加热金属钠，观察钠燃烧现象 C．图3制备胶体 D．图4制氧气可实现“随开随用、随关随停” 15．下列物质的性质与用途均正确且存在因果关系的是 实验 性质 用途 A 具有漂白性 自来水杀菌消毒 B 小苏打能与酸反应 小苏打可治疗胃酸过多 C 易溶于水 常用于杀菌消毒 D 浓盐酸具有挥发性 浓盐酸用于实验室制 16．以下有关和的说法正确的是 A．可以通过焰色实验进行鉴别 B．澄清石灰水可用来鉴别二者 C．在一定条件下，二者可以相互转化 D．等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多 17．已知反应① ② ③，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中氧化剂与还原剂的数目之比为1∶6 C．反应③中每消耗1 mol，转移20 mol D．氧化性由强到弱顺序为 18．设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A．22.4 L的含原子数 B．1 mol与足量反应转移的电子数为 C．在标准状况下，个分子的体积约为22.4 L D．0.1 mol/L NaCl溶液中含的数目为 19．将100mL0.2 mol/L和100mL0.5 mol/L混合，加水稀释至500 mL。则所得溶液中的浓度为 A．0.7 mol/L B．0.14 mol/L C．0.35 mol/L D．0.28 mol/L 20．下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A．该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体 B．二氧化硅属于无机物 C．该“纳米药物分子车”属于混合物 D．该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁中铁元素有两种化合价 21．相同质量的和所含的原子个数比是 A．11∶7 B．7∶11 C．2∶3 D．22∶21 22．某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A．该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B．该实验说明扩散速度比HClO快 C．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 23．向一定体积的中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．A点导电能力强，是因为： B．AB段发生的反应为： C．a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明是非电解质 D．BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电 24．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．含有大量的溶液中：、、、 B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 C．澄清透明溶液中：、、、 D．pH=13的溶液中：、、、 25．下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气是无色、有刺激性气味的气体 B．通常状况下氯气能和铁反应，氯气的储存不能用铁质容器 C．“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混合会生成氯气 D．漂白粉在空气中久置变质是漂白粉中与空气中的反应生成 26．图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）的微观示意图。下列说法错误的是 A．图a表示NaCl固体中、有序排列 B．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C．由图b可看出X连接的为电源正极 D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合钠离子 27．工业上采用电解饱和食盐水的方法制备：下列说法正确的是 A．发生了氧化反应 B．若消耗36 g，则会生成2 g还原产物 C．纯净的能在中安静地燃烧，产生大量白烟 D．该反应的电子转移情况可表示为： 28．氯元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A．b常用于自来水的消毒 B．a→c+d：a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化产物 C．实验室可采用c的浓溶液与二氧化锰制备a D．d不稳定，在光照条件下会发生分解反应可得到c 29．下列离子方程式中、正确的是 A．金属钠加入到溶液中： B．用盐酸溶解石灰石： C．溶液与溶液反应： D．氧化铜与稀硫酸反应： 30．某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 A．实验2的白色沉淀是和 B．原溶液中一定含、、 C．原溶液中一定含，可能含 D．原溶液中一定不含，可能含 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共3题，共40分。 31．（21分）现有10种物质：①石墨 ②固体 ③蔗糖 ④熔融CaO ⑤溶液 ⑥ ⑦固体 ⑧固体 ⑨0.5 硫酸溶液 ⑩NaOH固体回答以下问题。 （1）下列各组物质中，全部属于电解质的是（ ） A．①②④⑧⑩ B．②③⑦⑧⑩ C．②④⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩ （2）下列各组物质中，全部能导电的是（ ） A．④⑤⑨⑩ B．①④⑤⑨ C．①⑤⑨⑩ D．①④⑤⑦ （3）过量的②的水溶液与⑦的水溶液混合，反应的离子方程式为__________。 （4）⑧在水溶液中的电离方程式为________________________。 （5）⑤与⑨反应的离子方程式为___________________________。 （6）用⑩配制480mL0.4 mol/L溶液。 ①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______________，需要用托盘天平称量NaOH固体_______________g。 ②下列操作可能导致上述NaOH溶液浓度偏小的是__________________（填字母）。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 ③上述配制的NaOH溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为_________（从物质性质角度）。 ④某实验小组同学用上述配制的溶液调节pH制备高铁酸钾。高铁酸钾的化学式是，该物质是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 （i）从铁元素化合价角度推测能杀菌消毒的原因是____________。 （ii）制备时，向溶液中加入NaClO溶液，再用上述NaOH溶液调节使溶液保持强碱性，反应生成，写出该反应的离子方程式：____________。 （iii）小组成员想验证溶液中含有的方法是__________________。 （7）配制500 mL溶液⑨ ①所需质量分数为98%、密度为1.84 的浓硫酸的体积为____________mL（计算结果保留一位小数）； ②如果实验室有5 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用____________mL量筒最好。 32．（11分）是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备（夹持装置已省略）。 已知：常温下为液态，易挥发，极易与水反应，高温时能与反应，不与HCl反应。回答下列问题： （一）制备 装置A中所用的仪器如图所示： （1）图中盛放浓盐酸的仪器名称是______。 （2）制备反应的离子方程式：______。 （3）按顺序填写各装置接口处的字母：________________________________________。 （4）被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为（ ） （二）制备 （5）实验时，应先通入后打开装置B电炉开关，原因是__________。装置B中反应在高温条件下进行，除生成外，还生成CO，该反应的化学方程式为__________。 （6）装置D中的试剂是__________（填试剂名称），其作用为__________。 （7）装置E中NaOH溶液的作用为__________。 33．（8分）某化学社团为探究与反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置。请按要求填空。 （1）写出与反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移：________________。 【实验步骤及现象】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条复燃。 【实验装置分析】 （2）装置②中的试剂为________________（填下列选项的字母编号）。 a．浓硫酸溶液 b．饱和碳酸钠溶液 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液 （3）装置③中试剂的作用为________________。 （4）碱石灰是CaO固体和NaOH固体的混合物，装置⑥中碱石灰的作用是____________。 【实验结论及思考】 （5）实验结论：________________。 （6）实验验证：该社团有同学提议将反应后装置④中的固体加入到过量的盐酸中，并将产生的气体分别通入溶液M______中（填下列选项的字母编号），观察到______现象，说明实验结论是正确的。 a．澄清石灰水 b．氢氧化钠溶液 c．饱和食盐水 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学参考答案 作答合理均可给分 Ⅰ卷共30题，每题2分，共60分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D D A C C B A A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C A A B C D B D A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 D B C C C D B B D B Ⅱ卷共3道大题，共40分。 31．（21分） （1）D（1分） （2）B（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）①500 mL容量瓶（1分） 8.0 g（1分） ②A B（2分） ③NaOH固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，且易与空气中的反应而变质（1分） ④铁元素处于+6的高价态，具有氧化性（1分） （2分） ⑤进行焰色试验，如果透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色的验证含有（2分） （7）①13.6（2分） ②20（1分） 32．（11分） （1）分液漏斗（1分） （2）（2分） （3）d、e、b、c（1分） （4）1∶2（1分） （5）排除装置中的空气（1分） （2分） （6）浓硫酸（1分） 防止装置E中的水蒸气进入装置C中与反应（1分） （7）吸收未反应的，防止污染空气（1分） 33．（8分） （1）（2分） （2）C（1分） （3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳气体中的水蒸气）（1分） （4）吸收外界空气中的水蒸气和二氧化碳（或排除外界空气中的水蒸气、对实验造成的干扰）（1分） （5）二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触（1分） （6）a（1分） 无浑浊（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $