精品解析：天津市河西区2025-2026学年高一上学期期中化学试题

河西区2025—2026学年度第一学期高一年级期中质量调查 化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至5页，第II卷6至8页。 第I卷(选择题) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 1. 发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A．徐光宪 B．闵恩泽 C．屠呦呦 D．侯德榜 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与职业息息相关。通常情况下，下列人员在工作中应用化学知识最少的是 A. 水质检验员 B. 化工工程师 C. 环境保护工程师 D. 软件工程师 3. 下列变化中，不属于氧化还原反应的是 A. 冰雪的融化 B. 食物的腐败 C. 钢铁的锈蚀 D. 燃料的燃烧 4. 下列分散系中分散质微粒直径在1nm∼100nm之间的是 A. 溶液 B. 乳浊液 C. 悬浊液 D. 胶体 5. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 6. 海水中含量最多的卤族元素是 A. 碘 B. 溴 C. 氯 D. 氟 7. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 苏打水 C. 蔗糖溶液 D. 溶液 8. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 加热时试管口对着他人 B. 灼热的坩埚直接放在实验台上 C. 将实验剩余的钠丢弃在废液缸中 D. 取用液体试剂时，标签朝向手心 9. 小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标 A. B. C. D. 10. 下列关于金属钠的描述中，不正确的是 A. 有银白色的金属光泽 B. 可以保存在水中 C. 具有很强的还原性 D. 在空气中燃烧时发出黄色火焰 11. 某同学为验证钠与水的反应：将绿豆大小的金属钠投入足量且含酚酞的水中，下列现象描述错误的是 A. 钠沉入水中 B. 钠熔成小球 C. 发出嘶嘶的响声 D. 溶液变成红色 12. 下列物质能导电且属于电解质的是 A. 铜 B. 盐酸 C. 熔融的氯化钠 D. 酒精 13. 下列关于氯气物理性质的描述，错误的是 A. 无色无味的气体 B. 黄绿色有刺激性气味 C. 密度比空气大 D. 能溶于水 14. 下列说法中错误的是 A. 燃烧一定有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定要放出热量 15. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 16. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 17. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 18. 在反应中，被还原的元素是 A. B. C. D. 和 19. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 20. 下列关于次氯酸的描述正确的是 A. 很稳定 B. 有强酸性 C. 有强氧化性 D. 属于酸性氧化物 21. 下列电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 22. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 23. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 24. 关于下图的形成过程，下列说法正确的是 A. 钠原子失去电子，发生还原反应 B. 氯原子得到电子，化合价升高 C. 该过程中只有电子的转移，没有化合价的变化 D. 是由和通过静电作用形成的化合物 25. 氢化钠()在野外用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 是还原剂 C. 中的氢元素的化合价降为零价 D. 中的氢元素既被氧化又被还原 26. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 该反应中铁被还原 B. 该反应类型为复分解反应 C. 该反应后的溶液质量会增大 D. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 27. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入： C. 通入足量澄清石灰水中： D. 打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： 28. 高铁酸钠在净水过程中转变为。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示：。下列有关说法错误的是 A. 制备反应中作还原剂 B. 制备反应中氯元素得电子化合价降低 C. 制备反应过程中溶液的碱性会逐渐增强 D. 高铁酸钠净水过程中铁元素的化合价从+6降为+3 29. 下列有关和的叙述中，正确的是 A. 均属于碱类 B. 水溶液均显碱性 C. 的热稳定性比的强 D. 与足量盐酸反应得到等量的时，消耗的质量比的多 30. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 第II卷 31. 某品牌发热包标注：主要成分有铁粉、铝粉、活性炭，还有一定量的生石灰与碳酸钠(二者质量比为1:2)；使用时向发热包中加入冷水，即刻升温至100℃以上，后续可持续一段时间，同时产生少量气体。完成下列填空。 （1）发热包的成分中属于金属单质的有___________(填化学式)。 （2）向发热包中加入冷水即刻升温，其中有___________遇水反应生成碱放热提供的能量；该反应所属反应类型为___________。 （3）碳酸钠溶于水时会发生电离，其电离方程式为___________；取发热包中少许粉末加适量水时，有部分白色不溶物，推测是碳酸钠发生了复分解反应，写出该反应的离子方程式：___________，反应后溶液的___________7(填“<”“>”“=”)。 （4）取发热包中少许粉末于试管中，加适量水，片刻后点燃液体上方的气体，听到爆鸣声，推测X的成分及其来源的理由(从物质性质和组成两个角度分析)：___________。 （5）发热包中的铁粉会与水、氧气发生一系列反应后生成氢氧化铁，铁粉在该反应做___________(填“氧化剂”“还原剂”)，写出该过程中总反应的化学方程式：___________。 （6）使用该品牌的发热包时，建议在通风环境下进行的理由是___________。 32. 结合下列i∼vi六种含氯物质的类别和氯元素价态二维图，按要求回答下列问题。 （1）实验室制备气体ii的装置如图所示。 ①写出装置A烧瓶中反应的化学方程式：___________。 ②欲在B中收集纯净干燥的气体ii，应在装置A与B之间依次添加分别盛有___________、浓硫酸的除杂装置，以便相继除去___________、。 ③装置C中发生反应的离子方程式为___________。 （2）从氧化还原的角度推测iii可用作新型自来水消毒剂的理由是___________。 （3）iv为强酸，其化学式为___________；iv与氢氧化钠发生中和反应的离子方程式为___________。 （4）漂白粉中的有效成分为vi，置于空气中易变质为___________；且产生的v在光照条件下易分解。 ①写出v见光分解的化学方程式：___________。 ②以71 g气体ii和为原料，理论上可制得vi的质量为___________。 ③写出存放漂白粉的合理建议：___________。 33. 钠及其化合物在生产、生活中有着重要应用价值。按要求回答下列问题。 （1）已知：锂()原子的最外层电子数与钠()原子的一样都是1。 ①预测在化学反应中，会体现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②写出钠与水反应的化学方程式：___________。 （2）某小组同学从物质类别的角度分析：能与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。设计如下实验，记录现象并进行解释，完成下表。 实验步骤 实验现象 解释(用离子方程式表示) 向盛有溶液的三支试管中分别滴加 ①___________ i．开始无明显气泡 i． ii．一段时间后产生气泡 ii． 澄清石灰水 ②___________ 溶液 产生白色沉淀 ③___________ （3）的性质与用途。 ①作为呼吸面具中的制氧剂时，反应后的产物有、___________、___________。 ②某潜水艇上有50人，若每人每分钟消耗的。假设所需全部由提供，则该潜水艇一天所需要的的质量为___________(写出表达式，不用化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河西区2025—2026学年度第一学期高一年级期中质量调查 化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至5页，第II卷6至8页。 第I卷(选择题) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 1. 发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A．徐光宪 B．闵恩泽 C．屠呦呦 D．侯德榜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．徐光宪被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，A不符合题意； B．闵恩泽研发重油裂解催化剂，B不符合题意； C．屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖，C不符合题意； D．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，D符合题意； 故选D。 2. 化学与职业息息相关。通常情况下，下列人员在工作中应用化学知识最少的是 A. 水质检验员 B. 化工工程师 C. 环境保护工程师 D. 软件工程师 【答案】D 【解析】 【详解】水质检验员、化工工程师、环境保护工程师等均与化学有关系，软件工程师与信息技术有关系，与化学无关，故答案为D。 3. 下列变化中，不属于氧化还原反应的是 A. 冰雪的融化 B. 食物的腐败 C. 钢铁的锈蚀 D. 燃料的燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰和水都为H2O，所以冰雪的融化，仅仅是水的状态不同，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意； B．食物的腐败是食物与氧气发生缓慢氧化的过程，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．钢铁的锈蚀过程中，铁与氧气、水反应最终生成铁锈（如 Fe2O3），铁元素化合价升高，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．燃料的燃烧是燃料与氧气发生反应的过程，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为A。 4. 下列分散系中分散质微粒直径在1nm∼100nm之间的是 A. 溶液 B. 乳浊液 C. 悬浊液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的微粒直径小于1nm，故不选A； B．乳浊液的微粒直径大于100nm，故不选B； C．悬浊液的微粒直径大于100nm，故不选C； D．胶体微粒直径在1nm∼100nm之间，故选D； 答案选D。 5. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HNO3由3种元素组成，HNO3不属于氧化物，故不选A； B．Na2O是钠、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物，故选B； C．K2SO4由3种元素组成，K2SO4不属于氧化物，故不选C； D．Ba(OH)2由3种元素组成，Ba(OH)2不属于氧化物，故不选D； 故选B。 6. 海水中含量最多的卤族元素是 A. 碘 B. 溴 C. 氯 D. 氟 【答案】C 【解析】 【详解】卤族元素包括：F、Cl、Br、I，海水中所含化学元素的含量排序：氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙等，所以海水中含量最多的卤素是氯，故答案为C。 7. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 苏打水 C. 蔗糖溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．苏打水是含的稀溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．蔗糖溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选A。 8. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 加热时试管口对着他人 B. 灼热的坩埚直接放在实验台上 C. 将实验剩余的钠丢弃在废液缸中 D. 取用液体试剂时，标签朝向手心 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时试管口对着他人，可能造成液体飞溅烫伤，不符合安全要求，A错误； B．灼热的坩埚直接放在实验台上会损坏实验台或引发火灾，应置于石棉网上冷却，B错误； C．钠是活泼金属，与水剧烈反应甚至爆炸，不能随意丢弃在废液缸中，需专门处理，C错误； D．取用液体试剂时，标签朝向手心，防止液体腐蚀标签，符合安全要求，D正确； 故选D。 9. 小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】做金属钠与水反应的实验时，需先用小刀切下一小块钠，放在盛有水的烧杯内，用表面皿盖上烧杯口，观察实验现象。 【详解】A．钠与水反应剧烈，若钠块较大，可能会发生爆炸，所以实验者需戴上护目镜，A不符合题意； B．NaOH溶液具有腐蚀性，实验结束需要洗手，B不符合题意； C．做钠与水反应的实验时，不需要使用电源，C符合题意； D．切割钠时，需要使用小刀，应防止划伤手指，D不符合题意； 故选C。 10. 下列关于金属钠的描述中，不正确的是 A. 有银白色的金属光泽 B. 可以保存在水中 C. 具有很强的还原性 D. 在空气中燃烧时发出黄色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠具有银白色的金属光泽，A正确； B．金属钠与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，并放出大量热，可能引发燃烧或爆炸，因此钠不能保存在水中，通常保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气和水，B错误； C．钠最外层含有1个电子，是活泼金属，在反应中易失去电子，是强还原剂，C正确； D．钠在空气中燃烧时，火焰呈黄色，这是钠的特征焰色反应，D正确； 故选B。 11. 某同学为验证钠与水的反应：将绿豆大小的金属钠投入足量且含酚酞的水中，下列现象描述错误的是 A. 钠沉入水中 B. 钠熔成小球 C. 发出嘶嘶的响声 D. 溶液变成红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于钠的密度比水的小，故钠块应该浮在水面，A错误； B．由于钠与水的反应放热，且钠的熔点低，故钠熔成小球，B正确； C．由于钠与水的反应会生成氢气，从而引发空气震动，产生嘶嘶声，C正确； D．由于钠与水的反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，酚酞遇到碱溶液变为红色，D正确； 故本题选A。 12. 下列物质能导电且属于电解质的是 A. 铜 B. 盐酸 C. 熔融的氯化钠 D. 酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A； B．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B； C．熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故选C； D．酒精自身不能电离，属于非电解质，故不选D； 选C。 13. 下列关于氯气物理性质的描述，错误的是 A. 无色无味的气体 B. 黄绿色有刺激性气味 C. 密度比空气大 D. 能溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误； B．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B正确； C．相同条件下，氯气的密度比空气大，故C正确； D．1体积水能溶解2体积氯气，氯气是能溶于水的气体，故D正确； 选A。 14. 下列说法中错误的是 A. 燃烧一定有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定要放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，燃烧一定放出热量，但燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中的燃烧等; 故选C。 15. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意； B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意； C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意； D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意； 答案为B。 16. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 17. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应必有元素化合价的升降。置换反应一定属于氧化还原反应；而化合反应、分解反应都不一定有元素化合价发生变化，不一定属于氧化还原反应；复分解反应一定没有元素化合价变化，一定不属于氧化还原反应； 故选C。 18. 在反应中，被还原的元素是 A. B. C. D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】在反应中，钾元素化合价没变，锰元素化合价由+7价降低到+6价和+4价，被还原，氧元素化合价由-2价升高到0价，被氧化； 故选B。 19. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中碳的化合价从+4降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A选； B．中碳的化合价从0升高到+4，发生氧化反应，需要加入氧化剂（如氧气），而非还原剂，B不选； C．中碳的化合价均为+4，无变化，不需要加入还原剂，C不选； D．中碳的化合价均为+4，无变化，不需要加入还原剂，D不选； 故选A。 20. 下列关于次氯酸的描述正确的是 A. 很稳定 B. 有强酸性 C. 有强氧化性 D. 属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO不稳定，见光易分解，故A错误； B．HClO是一种弱酸，酸性比碳酸还弱，故B错误； C．HClO中Cl元素显+1价，具有强氧化性，故C正确； D．HClO由3种元素组成，不属于氧化物，故D错误； 选C。 21. 下列电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸，电离方程式为，A正确； B．是强碱，电离方程式为，B正确； C．是可溶性盐，电离方程式为，C错误； D．是可溶性盐，电离方程式为，D正确； 故选C。 22. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、之间不发生任何反应，可大量共存，A符合题意； B．和会反应生成二氧化碳和水，B不符合题意； C．和会反应生成沉淀，C不符合题意； D．和会反应生成沉淀，D不符合题意； 故选A。 23. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均与盐酸反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，A项错误； B．加入NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，但还需蒸发结晶得到Na2CO3固体，方法较麻烦，不是最佳方法，B项错误； C．置于坩埚中加热，NaHCO3直接分解成Na2CO3，方法简单，是最佳方法，C项正确； D．CO2与Na2CO3反应，不与NaHCO3反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，D项错误； 故选C。 24. 关于下图的形成过程，下列说法正确的是 A. 钠原子失去电子，发生还原反应 B. 氯原子得到电子，化合价升高 C. 该过程中只有电子的转移，没有化合价的变化 D. 是由和通过静电作用形成的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠原子失去最外层的1个电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误； B．氯原子得到1个电子，转化为氯离子，化合价由0降低为-1，B错误； C．有电子的转移，是元素发生化合价的变化的本质，故该过程有电子的转移，也有化合价的变化（钠元素化合价升高、氯元素化合价降低），C错误； D．的构成为微粒是和，是和通过静电作用形成的化合物，D正确； 故选D。 25. 氢化钠()在野外用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 是还原剂 C. 中的氢元素的化合价降为零价 D. 中的氢元素既被氧化又被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不是置换反应，故A错误； B．反应过程中中H元素化合价由-1升高为0而得到H2，NaH是还原剂，故B正确； C．中的氢元素的化合价由-1升高为0而得到H2，故C错误； D．反应过程中，中部分氢元素的化合价不变，部分氢元素的化合价由+1降低为0而得到H2，即中氢元素部分被还原，并未被氧化，故D错误； 故选B。 26. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 该反应中铁被还原 B. 该反应类型为复分解反应 C. 该反应后的溶液质量会增大 D. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 【答案】D 【解析】 【分析】“曾青得铁则化为铜”发生的化学反应为。 【详解】A．该反应中铁由0价升高为+2价，铁被氧化，A错误； B．该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，B错误； C．根据反应 Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu，每56份质量的铁进入溶液，同时会有64份质量的铜从溶液中析出，故溶液质量会减小，C错误； D．该反应铁置换铜，说明铁的金属活动性比铜的强，D正确； 故选D。 27. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入： C. 通入足量澄清石灰水中： D. 打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 ，故A错误； B．碳酸的酸性小于HCl，氯化钙溶液和二氧化碳不反应，故B错误； C．通入足量澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正确； D．打磨后的铝箔插入溶液，发生置换反应生成硫酸铝和铜，反应的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故D错误； 选C。 28. 高铁酸钠在净水过程中转变为。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示：。下列有关说法错误的是 A. 制备反应中作还原剂 B. 制备反应中氯元素得电子化合价降低 C. 制备反应过程中溶液的碱性会逐渐增强 D. 高铁酸钠净水过程中铁元素的化合价从+6降为+3 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备反应中铁元素由+3价变为+6价，化合价升高，发生氧化反应，故作还原剂，A项说法正确； B．反应中转化为，氯元素化合价降低，B项说法正确； C．制备反应消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，C项说法错误； D．在净水过程中转变为，铁元素化合价由+6价变为+3价，D项说法正确； 故答案选C。 29. 下列有关和的叙述中，正确的是 A. 均属于碱类 B. 水溶液均显碱性 C. 的热稳定性比的强 D. 与足量盐酸反应得到等量的时，消耗的质量比的多 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均属于盐类，故A错误； B．和的水溶液均显碱性，故B正确； C．受热易分解为、二氧化碳和水，比更稳定，故C错误； D．中碳元素的质量分数小于，与足量盐酸反应得到等量的时，消耗的质量比的少，故D错误； 选B。 30. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误； C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确； D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故选：C。 第II卷 31. 某品牌发热包标注：主要成分有铁粉、铝粉、活性炭，还有一定量的生石灰与碳酸钠(二者质量比为1:2)；使用时向发热包中加入冷水，即刻升温至100℃以上，后续可持续一段时间，同时产生少量气体。完成下列填空。 （1）发热包的成分中属于金属单质的有___________(填化学式)。 （2）向发热包中加入冷水即刻升温，其中有___________遇水反应生成碱放热提供的能量；该反应所属反应类型为___________。 （3）碳酸钠溶于水时会发生电离，其电离方程式为___________；取发热包中少许粉末加适量水时，有部分白色不溶物，推测是碳酸钠发生了复分解反应，写出该反应的离子方程式：___________，反应后溶液的___________7(填“<”“>”“=”)。 （4）取发热包中少许粉末于试管中，加适量水，片刻后点燃液体上方的气体，听到爆鸣声，推测X的成分及其来源的理由(从物质性质和组成两个角度分析)：___________。 （5）发热包中的铁粉会与水、氧气发生一系列反应后生成氢氧化铁，铁粉在该反应做___________(填“氧化剂”“还原剂”)，写出该过程中总反应的化学方程式：___________。 （6）使用该品牌的发热包时，建议在通风环境下进行的理由是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. 生石灰 ②. 化合反应 （3） ①. ②. ③. > （4）X为，一是产物有可燃性，故不可能是具有助燃性的氧气，且若得到氧气，需更强的氧化剂，体系不具备；二是发热包各成分不含氢元素，而外加的中有元素，依据元素守恒，即可推知源于，得到还原剂可能是铝或铁失去的电子 （5） ①. 还原剂 ②. （6）氢气在空气中达到一定浓度(爆炸极限)时，遇明火可能发生爆炸；通风环境可使产生的氢气及时扩散，降低空气中氢气浓度，避免爆炸危险 【解析】 【小问1详解】 发热包中属于金属单质的是Fe和Al。 【小问2详解】 生石灰(CaO)遇水反应生成Ca(OH)2并放热，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应类型为化合反应。 【小问3详解】 碳酸钠电离方程式为：。 取发热包中少许粉末加适量水时，有部分白色不溶物，生石灰(CaO)遇水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和发生复分解反应生成白色沉淀和NaOH，离子方程式为，反应后溶液中含有NaOH呈碱性，pH > 7。 【小问4详解】 X为，一是产物有可燃性，故不可能是具有助燃性的氧气，且若得到氧气，需更强的氧化剂，体系不具备；二是发热包各成分不含氢元素，而外加的中有元素，依据元素守恒，即可推知源于，得到还原剂可能是铝或铁失去的电子。 【小问5详解】 发热包中的铁粉会与水、氧气发生一系列反应后生成氢氧化铁，Fe元素由0价上升到+3价，铁粉在该反应做还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒配平该过程中总反应的化学方程式：。 【小问6详解】 使用该品牌的发热包时，建议在通风环境下进行的理由是：氢气在空气中达到一定浓度(爆炸极限)时，遇明火可能发生爆炸；通风环境可使产生的氢气及时扩散，降低空气中氢气浓度，避免爆炸危险。 32. 结合下列i∼vi六种含氯物质的类别和氯元素价态二维图，按要求回答下列问题。 （1）实验室制备气体ii的装置如图所示。 ①写出装置A烧瓶中反应的化学方程式：___________。 ②欲在B中收集纯净干燥的气体ii，应在装置A与B之间依次添加分别盛有___________、浓硫酸的除杂装置，以便相继除去___________、。 ③装置C中发生反应的离子方程式为___________。 （2）从氧化还原的角度推测iii可用作新型自来水消毒剂的理由是___________。 （3）iv为强酸，其化学式为___________；iv与氢氧化钠发生中和反应的离子方程式为___________。 （4）漂白粉中的有效成分为vi，置于空气中易变质为___________；且产生的v在光照条件下易分解。 ①写出v见光分解的化学方程式：___________。 ②以71 g气体ii和为原料，理论上可制得vi的质量为___________。 ③写出存放漂白粉的合理建议：___________。 【答案】（1） ①. (浓) ②. 饱和食盐水 ③. ④. （2）二氧化氯中的氯元素化合价为+4，可降低，具有氧化性 （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. 71.5 ④. 干燥、密闭 【解析】 【分析】由图中含氯物质的类别和氯元素价态二维图信息结合题目信息可知i~vi分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO4、HClO和Ca(ClO)2，(1)中装置为实验室制备Cl2的装置图，A中HCl浓溶液与MnO2反应生成氯气、氯化锰和水，B为除杂装置，除去Cl2中的氯化氢气体和水蒸气，C为尾气处理装置，吸收Cl2。 【小问1详解】 ①i为HCl浓溶液，装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为； ②欲在B中收集纯净干燥的Cl2，应在装置A与B之间添加除杂装置，以除去氯化氢气体和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水； ③装置C中氢氧化钠的作用是吸收氯气，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 iii为ClO2，从氧化还原的角度推测其可用作新型自来水消毒剂的理由是二氧化氯中的氯元素化合价为+4价，可降低，具有氧化性； 【小问3详解】 iv为强酸，化合价+7价，其化学式为HClO4；HClO4与氢氧化钠发生中和反应的离子方程式为； 【小问4详解】 漂白粉中的有效成分为Ca(ClO)2，置于空气中易与空气中的CO2和H2O发生反应变质生成CaCO3； ①且产生的HClO在光照条件下易分解，HClO见光分解的化学方程式为； ②71 g Cl2物质的量，根据，理论上可制得0.5 mol Ca(ClO)2，质量为0.5 mol×143 g/mol=71.5 g； ③漂白粉置于空气中易与空气中的CO2和H2O发生反应，应干燥、密封保存。 33. 钠及其化合物在生产、生活中有着重要应用价值。按要求回答下列问题。 （1）已知：锂()原子的最外层电子数与钠()原子的一样都是1。 ①预测在化学反应中，会体现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②写出钠与水反应的化学方程式：___________。 （2）某小组同学从物质类别的角度分析：能与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。设计如下实验，记录现象并进行解释，完成下表。 实验步骤 实验现象 解释(用离子方程式表示) 向盛有溶液的三支试管中分别滴加 ①___________ i．开始无明显气泡 i． ii．一段时间后产生气泡 ii． 澄清石灰水 ②___________ 溶液 产生白色沉淀 ③___________ （3）的性质与用途。 ①作为呼吸面具中的制氧剂时，反应后的产物有、___________、___________。 ②某潜水艇上有50人，若每人每分钟消耗的。假设所需全部由提供，则该潜水艇一天所需要的的质量为___________(写出表达式，不用化简)。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. （2） ①. 盐酸 ②. 产生白色沉淀 ③. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①锂原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，化合价升高，体现出还原性； ②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①从离子方程式和可知，实验步骤是逐滴滴加稀盐酸； ②碳酸钠与澄清石灰水反应，离子方程式为：，实验现象是产生白色沉淀； ③碳酸钠与溶液反应，离子方程式为： ； 【小问3详解】 ①作为呼吸面具中的制氧剂时，与人呼出的和反应，反应方程式分别为：，，所以反应后的产物有； ②每人每分钟消耗的，50人一天（24×60分钟）消耗氧气的质量为： ，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：，设需要的质量为。从化学方程式可知与关系为：2个对应1个，根据比例关系，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $