河南省南阳市2026-2027学年高一上学期期中质量评估 化学试题

2026年秋期高中一年级期中质量评估 化·学试题 注意事项： 吹 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的 姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦千净后，再选涂其他答案标号. 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127C35.5 救 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.(必修一P3)化学对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列说法错误的是 A.我国科学家屠呦呦发现并提取出青蒿素，帮助人类摆脱疟疾的威胁 B.英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 C.英国科学家波义耳提出分子学说，使近代化学取得了革命性的进展 D.俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入统一理论体系 2.我国积极稳妥推进碳达峰碳中和，CCUS是二氧化碳捕集利川的重要技术。工业捕集CO2, 可矿化生成碳酸盐，也可在催化条件下制备甲酸(HCOOHI)。下列说法正确的是 A.CO2属于碱性氧化物 B.纯碱属于碱 C.碳酸盐属于氧化物 D.甲酸属于酸 3.(必修一P39T4改编)下列氯化物中，不能由金属和氯气直接化合制得，但能由金属和盐 酸反应制得的是 A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.FeCl3 4.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ☒ A.22.4LCH4中原子的数目为5NA B.0.Imol-L1NaCI溶液所含的Na+数日为0.1Na C.17gNl3所含电子数日为1ONA I).0.1 mol Na2O2所含离子数日为0.4N 5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.Ba2+、CI、OII、NO3 B.Mg2+、K+、OH、C032 C.CH3COO、K+、CI、H+ D.Ht、Na+、OH、SO42 高-化学第1页（共6页） 6.用下列仪器或装置（部分夹持装置省略）进行实验，能达到相应实验目的的是 选项 A B C D FeCl, Na,CO周体 NaHCO,周体 他有风水 一饱和济液 的玻熵棒 装置 NaOH pH试纸 液 由 NaOH 没清行灰水 配制一定物质 目的 的量浓度的 制备FC(OH)3胶体 比较Na2CO3和NaHCO3 测氯水的pH NaOH溶液 的热稳定性 7.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.用NaOH溶液吸收足量CO2:CO2+2OH=CO32+H2O B.向NaHS04溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+S02+Ba2+2OHT=BaS04+2H20 C.将稀疏酸滴在铁片上：2Fe+6H+一2Fe3+3H2t D.用醋酸溶解鸡蛋壳：2H+CaC03=Ca2+C02↑+H20 8.(必修一P41T12改编)某兴趣小组为研究膨松剂（有效成分为NaHCO3,其他成分受热均不 分解)受热分解放出气体的量，设计以下实验，按下图所示连接装置（气密性良好，各装置 中的试剂皆为足量)。下列说法正确的是 A.①、③试管内的试剂分别为浓疏酸、NaOH溶液 B.②中熄灭酒精灯后，应立即停止通入空气 C.④中U形管若增重0.66g,则膨松剂中含有2.52 g NaHCO3 D.装置⑤的作用是进行尾气处理，防止污染大气 4 HCIO 100 膨松剂 80 CIO 农 空( 60 40/ 减石灰 超 20 Cl2 ② (4 ⑤ 山pH 012345678910 第8题图 第9题图 9.氯气在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HCIO的杀菌能力比CO强。25℃时氯气一氯水 体系中C2、HCIO和CIO三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列说法正 确的是 A.向氯水中滴加少量石蕊试液，溶液变红 B.随着溶液pH的增大，溶液中HCIO百分数逐渐减小 C.溶液的pH值越大，氯水的杀菌效果越好 D,氯气处理饮用水时，冬季的杀菌效果比夏季好 高一化学第2页（共6页） 10.下列对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 陈述I 过氧化钠可用作呼吸而具中氧气 过氧化钠能和C02、 A 来源 H20反应生成氧气 1对，1对，有 将一小块金属钠加入至CuSO4溶 钠比铜活泼，钠置换出 B 1对，Ⅱ对，有 液中，有红色固体析出 铜 漂白粉中的CaC2与空 C 漂白粉放置在空气中容易变质 气中的C02、H0反应 1对：Ⅱ对：有 产生CaC03 NaHICO3溶液中混有少量Na2CO3 Na2Co3可与HC1反应 D I对，Ⅱ对，有 杂质，可加入适量盐酸除去 生成NaHCO3 11. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生的反应为3CaCO3+2FeCl3+3H2O =2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3CaCl2,下列说法错误的是 气泡 放入石灰石 号38是 放置24h Ad axt 棕黄色化铁溶液 石灰石红祸色透明液休 X Z A.X烧杯中溶液的溶质属于盐类 B.X、Z烧杯中分散系的分散质相同 C.用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D.Z中分散系能产生丁达尔效应 12.NaC在固体、熔融、溶于水三种状态卜的导电实验如下(X、Y均表示石盥电极，X与电 源正极相连，Y与电源负极相连)，下列说法正确的是 图a 图b 图c A.图a是瓠化钠固体，含有钠离子和氯离了，吓导电 B.图b是熔融的化钠，在通电作用下电离出钠离子和氯离子，可导电 C.图c中钠离了和氯离子均被水分子包围，不导电 D.图c中水合离子中水分了的氧原子朝向钠离子，氢原子朝向氯离子 高-一化学第3页（共6页） 13.(必修一P62活动探究改编)为除去粗盐水中含有的杂质SO42、Ca2+和Mg2+得到精制食 盐，设计了如下实验流程： i加入过量 沉淀 X溶液 粗食盐水 过滤 i加入过量 沉淀 滤液 NaOH溶液 过滤 ii.加入过角 沉淀 滤液 Y溶液 过滤 iv.加盐酸 滤液 湖pH 蒸发结品NaC固体 下列说法错误的是 A.步骤i加入过量试剂X,目的是完全除去溶液中的SO42 B.步骤i、ii的顺序可以互换 C.步骤ⅱ的沉淀巾含有的物质主要为Mg(OH)2 D.步骤iv中发生的离子反应为：H+OH=H2O、2Ht+CO32=CO2↑+H20 14.如图所示，室温下向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2利和IO2的混合气体（已 知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的 混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活 C0, H2利和1O2的混合气体 塞右滑并停留于容器的中央（生成水为液态，体积 忽略不计)。下列说法错误的是 活塞 A.反应前，活寨左右两边气体原子数之比为3：8 B.起始充入I【2和O2的体积之比一定为3：1 C.活塞移动情况说明H2燃烧放热，且反应后气体分子数减少 D.反应后恢复到室温，活塞上两边气休的物质的量相等 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)分类是学习化学的-种重要方法，科学合理的分类对于系统学握知识、提高学习 效率、解决问趣都有着重要的意义。回答下列问题： (1)现有下列物质：①1墨②酒精 ③稀硫酸④H2⑤KHCO3溶液⑥液态HCI ⑦Ba(OH)2体⑧Al2(SO4)3溶液 1.上述状态的物质能导电的是 (填序号，卜同)，属于电解质的是 Ⅱ.常温常压下，等质量的H2、HCI体积之比 III.1LAl2(SO4)3溶液中含A13+54g,从该溶液中取出20mL,并稀释到100mL,稀释后 溶液中疏酸根离子的物质的量浓度为 mol·L1。 高-一化学第4页（共6页） IV.⑤与少量⑦的水溶液混合，发生反应 化合价 的离子方程式为 *2 C1201 HCIO (2)如图为氯及其化合物的“价一类”二维 ) HCIO Ca(CIO) 图。缺失的类别b为 将物 回 质a通入石灰乳可制得Ca(CO2,写出 HCI NaCl 相应反应的化学方程式 单质氧化物b 盐物质类别 16.(14分)某白色粉术中可能含有Ba(OH)2、KCl、Na2CO3、Na2S04,现进行如下实验： I·取少量粉末加入水中溶解、振荡，有白色沉淀生成： Ⅱ.向【的悬浊液中加入足量盐酸溶液，白色沉淀完全消失并伴有气泡产生： 山.取少量Ⅱ溶液滴加稀硫酸，产生白色沉淀。 V.将第步所得混合物过滤，取少量滤液于试管中，加硝酸酸化，再加硝酸银浴液， 有白色沉淀产生。 根据上述实验及现象，回答下列问题： (1)原固体混合物中一定存在的物质为 (填化学式)，可能存在的物质为 (填化学式)。 (2)步骤1反应的离子方程式为 (3)步骤Ⅱ反应的化学方程式为 (4)步骤I中产生的白色沉淀为 (填化学式)，该步骤判断沉淀是否完全的方法 为 (5)步骤V中发生反应的离子方程式为 17.(14分)物质A~I的转化关系如图所示，其中A、B、C、F为单质，其他均为化合物，A 为密度最小的气体，E为淡黄色固体，F是一种黄绿色气体、I为常见的调味品。问答下列 问题： (1)自然界中是秀存在游离态（单质）C (填“存在”、“不存在”)，实验室少量的C 保存在 巾。 (2)B、G的化学式为B: ,G: D A 1④ (3)D与反应的离子方程式为 点燃 (4)将F缓慢通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是 D ① B ③ D (⑤)H溶液久置空气中失效的原因是 E B ② (用化学方程式表示)。 高一化学第5页（共6页） ※X兴兴 ※※※※ ! ※必※必 18.(16分)观察法和实验法是研究物质性质的基本方法。甲、乙同学分别进行以下实验： 必※兴※ ※※※※ 1.(必修一P40T11改编)甲同学欲用密度为1.18g·cn3、质量分数为36.5%的浓盐酸配 必※※※ 兴必米※ 制240mL1mol·L1稀盐酸。 : ※※※※ ※必兴※ ()浓盐酸的物质的其浓度为 使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积 ※※※※ 必※※※ 为 mL,在量取时宜选用规格为 (填选项字母)的量简。 ※※※※ 兴※※※ A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL 米※※※ (2)配制上述盐酸时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 ※※※※ ※※※※ (3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填选项字母)。 ※※※※ 兴※※※ A.量取浓盐酸后未及时稀释 ※兴必※ ※必※※ B.量筒量取浓盐酸，读数时仰视刻度线 ※※※※ ※※※※ C.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ※※※※ D.洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 ※※兴※ 必※※※ E.定容时，仰视刻度线 必※※※ ※※※※ IⅡ.乙同学探究Na202与H20的反应，取20mL水与1.56gNa2O2粉末反应形成溶液a。 必※※※ ※※兴※ 取充分反应后的溶液a(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 ※※※※ ※※※※ ※必※※ 编号 ① ② ③ ④ 学※兴※※ ※必※※ 兴兴※兴 MnO, 5滴 1滴 ※必※※ 1滴 1滴 -6 mol-L 1滴 酚酞 酚秋 酚酞 盐酸 酚 ※必※兴 ※※必必 操作 无气泡后 过滤 ※※※※ ※※※※ 2mL浴液a 2 mL.2 molL ※※※※ 2 mL 0.I mol-L 2mL溶液a 步骤1 步骤ⅱ Na(OH溶液 ※※※※ 步球i 步蝶ⅱ NaOH溶液 兴※※※ i.产生大量能使带火星 ※※※※ i.溶液变红，10分钟 溶液变红，2 : ※※※※ 现象 溶液变红， 木条复燃的气体 ※兴兴※ 20秒后褪色 iⅱ.溶液变红，10分钟后 后溶液褪色 小时后无明显 ※※※※ ⅱ.溶液变红 褪色 变化 篇※兴兴※ ※※兴兴 【查阅资料】酚酞褪色可能与碱溶液的浓度、H2O2有关。 ※※※※ ※※※※ (4)由②中现象i可知，Na202与水反应有 (填化学式)生成。 ※※必※ ※※※必 (5)由③④可知，②中溶液红色褪去是因为 引起的。 ※※※※ ※※※※ (6)由②③④河知，①中溶液红色褪去的主要原因是 引起的。 ※必※※ (7)向①中褪色后的溶液中滴加5滴6oL1盐酸，溶液最终 (填“会”或“不 ※※※※ :※※※ 会”)变成红色。 ※※※※ ※必※※ 高一化学第6页（共6页） ※※必※ ※※兴※ :※※※※2026年秋期高中一年级期中质量评估 化学试题参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 2 3 4 6 7 9 10 11 12 13 14 C D B C A D B C D A B D B B 二、非选择题（本题共4小题，共58分）[注：反应方程式条件不写扣1分，未配平、 写错均不得分，未标注↑、↓不扣分；文字描述意思合理即可] 15.(14分，每空2分) (1)①③⑤⑧⑥⑦73：4（或36.5：2）0.6 2HC03+Ba2++20H=BaC031+C032+2H0 (2)2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20 16.(14分，每空2分) (1)Ba(OHd2、NaCO3 KCI (2)C032+Ba2+=BaC03J (3)BaCO3+2HCI=BaCl+CO2t+HO (4)BaS04 取上层清液少许于试管中，滴加稀硫酸（或硫酸盐溶液），若无明显现象， 说明Ba+沉淀完全，若产生白色浑浊则Ba+未完全沉淀。（或其他合理答案） (5)CI+Ag*=AgCI 17.(14分，除标注外，每空2分) (1)不存在(1分)煤油(1分，答石蜡油也给分) (2)O2 NaOH (3)2Na0+2H0=4Na+40H+02↑ (4)溶液先变红后褪色 光照 (5)NaClO+HO+CO2=NaHCO3+HCIO 2HCI0=2HC+0,个 18.(16分，除标注外，每空2分) (1)11.8molL-121.2B(1分) (2)250mL容量瓶 (3)AE (4)H02(1分) (⑤)NaOH溶液浓度过大（或溶液碱性过强） (⑥HO2的漂白性 (⑦)不会