精品解析：河南省洛阳市2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷

洛阳市2025—2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 洛阳历史悠久、文化灿烂。下列洛阳博物馆馆藏文物，主要材质是金属的是 A. 西周兽面纹铜方鼎 B. 曹魏白玉杯 C. 唐三彩黑釉马 D. 北魏泥塑佛面像 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是铜与锡等的合金，属于金属材料，A符合题意； B．白玉为天然玉石，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属，B不符合题意； C．唐三彩是低温釉陶器，以黏土为原料，属于非金属，C不符合题意； D．泥塑以黏土或泥土塑形，属于非金属，D不符合题意； 故答案选A。 2. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. CuO→Cu D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4中硫元素价态均为+6，无氧化还原反应，无需还原剂，A不符合题意； B．Fe→FeCl2中铁从0价升至+2价，被氧化，需氧化剂，B不符合题意； C．CuO→Cu中铜从+2价降至0价，被还原，需加入还原剂（如H2、CO等），C符合题意； D．Na→Na2O中钠从0价升至+1价，被氧化，需氧化剂，D不符合题意； 故答案选C。 3. 当光束通过下列物质时，能产生光亮的“通路”的是 A. 硝酸钠溶液 B. 蔗糖溶液 C. 云、雾 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钠溶液属于溶液，粒子直径小于1 nm，不会产生丁达尔效应，A不符合题意； B．蔗糖溶液属于溶液，粒子直径小，无法形成明显光路，B不符合题意； C．云、雾是分散在气体中的胶体（气溶胶），胶体粒子直径在1-100 nm之间，能产生丁达尔效应，形成光亮的“通路”，C符合题意； D．稀硫酸是溶液，粒子直径小，不会出现丁达尔效应，D不符合题意； 故答案选C。 4. 实验室进行钠与水的反应实验，以下图标与该实验无关的是 A．护目镜 B．用电 C．洗手 D．排风 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，会产生飞溅的物质，佩戴护目镜（A 图标）可保护眼睛，与实验有关，A正确； B．钠与水的反应实验不需要用电，用电图标（B 图标）与该实验无关，B错误； C．实验后需要洗手（C 图标）以避免残留物质伤害皮肤，与实验有关，C正确； D．反应可能可燃的氢气，排风（D 图标）可保持实验环境通风，防止氢气聚集，与实验有关，D正确； 故答案选B。 5. 下图为氯化钠在不同条件下的导电实验的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的是氯离子 B. 和在水中以水合离子形式存在 C. 氯化钠在水中的电离方程式： D. 氯化钠在熔融状态下和水溶液中均能导电 【答案】C 【解析】 【分析】左侧电解池是电解NaCl溶液，与电源正极相连的电极为阳极，电极反应式为，与电源负极相连的电极为阴极，电极反应式为，溶液中氯离子移向阳极，钠离子移向阴极；右侧是电解池是电解熔融的NaCl，阳极反应式为，阴极反应式为，溶液中氯离子移向阳极，钠离子移向阴极，据此分析解答。 【详解】A．图示中都是移向与电源正极相连的电极，即阳极，所以是氯离子，A正确； B．由于溶剂化作用，和在水中以水合离子形式存在，B正确； C．氯化钠在水中电离出Na+和Cl-，不需要通电，C错误； D．氯化钠在熔融状态下和水溶液中均有自由移动的离子，均能导电，D正确； 故答案选C。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水为弱碱性溶液，均为强酸对应的酸根离子或强碱对应的阳离子，彼此间不反应，且均不与反应，能大量共存，A正确； B．稀硫酸中含大量和，会与反应生成和，同时和会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．在存在的条件下具有强氧化性，会氧化、、，发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．强碱性溶液中含大量OH⁻，会与反应生成，会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 7. 用传感器测定氯水在光照过程中两种物理量的变化如下图所示。 下列说法错误的是 A. 图a的纵坐标可能为氯水的pH B. 图b的纵坐标可能为氯离子的浓度 C. 50 s时，往该氯水中加入固体，溶液中增大 D. 取50 s和100 s时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈 【答案】D 【解析】 【分析】氯水的主要成分为（），在光照过程中，使平衡正移，浓度减小，浓度减小，浓度增大。 【详解】A．在光照过程中，浓度增大，溶液pH减小，故图a的纵坐标表示的物理量可能为氯水的pH，A正确； B．在光照过程中，浓度增大，故图b的纵坐标可能为氯离子的浓度，B正确； C．50 s时，往该氯水中加入固体，可能发生，则使溶液中增大，C正确； D．50 s和100 s时的氯水，后者溶液中浓度更大，故加入后者产生气泡更剧烈，D错误； 故选D。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯水能漂白有色布条 具有漂白性 B 过氧化钠是碱性氧化物 过氧化钠能与酸反应 C 受热易分解 小苏打用作食品膨松剂 D 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水能漂白有色布条是因为氯水中HClO具有强氧化性，Cl2本身无漂白性，A错误； B．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物而非碱性氧化物，B错误； C．NaHCO3受热分解产生CO2，可用作膨松剂，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，C正确； D．钠与CuSO4溶液反应首先生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，而非置换出Cu，D错误； 故答案选C。 9. 氯及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。部分含氯物质的类别与所含氯元素化合价的关系如下图所示。 下列推断错误的是 A. a可与强碱溶液反应转化为c和d B. b与强还原剂反应可制备a C. d具有氧化性 D. e具有漂白性 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为Cl2，b为HCl，c为盐酸盐（如NaCl），d为次氯酸盐（如NaClO），e为HClO。 【详解】A．Cl2可与强碱（如NaOH）反应生成盐酸盐（如NaCl）和次氯酸盐（如NaClO），A正确； B．HCl可与强氧化剂（如MnO2或KMnO4）反应制备Cl2，B错误； C．次氯酸盐（如NaClO）具有氧化性，C正确； D．HClO具有漂白性，D正确； 故答案选B。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有分子数为 B. 溶液中的数目为 C. 1 mol 和的混合气体含有的分子数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．是强电解质，在溶液中完全电离为和，溶液中的物质的量为，数目为NA，B正确； C．混合气体总物质的量为1 mol，分子数目为NA，而非2 NA，C错误； D．浓盐酸与反应的化学方程式为， 0.1 L 12 mol/L HCl，即1.2 mol HCl，理论上生成的分子数等于0.3 NA，但随浓HCl浓度降低反应停止，实际生成的分子数小于0.3 NA，D错误； 故答案选B。 11. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．配制溶液 B．收集 C．探究Na与反应 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制KCl溶液应在烧杯中溶解KCl固体，冷却至室温时，再转移至容量瓶中，容量瓶不能直接溶解固体，A错误； B．收集Cl2可用排饱和食盐水法或向上排空气法，该装置中应当长管进、短管出，B错误； C．应用镊子夹取固体钠，且Na与H2O反应剧烈，该实验不能在试管等容量小的容器中进行，C错误； D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D正确； 故答案选D。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和水反应： B. 溶液滴入溶液中： C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 将通入酸性溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠和水反应的离子方程式正确配平，电荷和原子数目均守恒，A正确； B．不能拆，反应原理为与生成和，与 结合生成沉淀，由于是少量的，正确的离子方程式应为，B错误； C．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，不能拆分为OH-，应保留化学式，正确的离子方程式应为，C错误； D．SO2与酸性KMnO4反应的H+和H2O配平错误，电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 13. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度() 145 0.03 1 下列说法正确的是 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后加入铁粉可得到Zn 【答案】C 【解析】 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到 Cu2+，发生的离子方程式为，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅铜元素价态发生变化，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子反应为，过滤得到脱氯液。据此分析解答。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，因此“浸铜”时不能加入足量H2O2，A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到 Cu2+，发生的离子方程式为，氧化剂为H2O2，还原剂为Cu，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，B错误； C．由分析知，“脱氯”步骤中仅铜元素价态发生变化，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应离子反应为，C正确； D．因为锌的活泼性大于铁，脱氯液净化后加铁粉，无法置换Zn2+，不能得到锌，D错误； 故答案选C。 14. 食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成。脱氧时发生的主要反应有，，。25℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为，空气中氧气的体积分数约为21%。某脱氧剂中含有3.36 g还原铁粉。下列说法正确的是 A. 还原铁粉的物质的量为0.12 mol B. 生成，吸收氧气0.32 g C. 该脱氧剂理论上最多能处理包装盒中的空气体积为5250 mL D. 若还原铁粉完全转化为，则转移电子的总物质的量为0.12 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原铁粉的物质的量为，A错误； B．根据反应式，生成0.01 mol Fe(OH)2需消耗0.005 mol O2（对应0.16 g），而非0.32 g，B错误； C．根据题意可得关系式，，因此对应空气的体积为，C正确； D．根据C中关系式可得，Fe完全转化为Fe(OH)3时，转移电子总物质的量为，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国化学家侯德榜将制取纯碱和合成氨联合起来，发明了联合制碱法，也称侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室模拟联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 回答下列问题 （1）操作①的名称为______。饱和NaCl溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式为______。 （2）固体溶于水的电离方程式为______。检验固体中金属阳离子的实验操作为______(填操作名称)。 （3）“联合制碱法”可得到副产品，其用途为______。 （4）流程图中的物质与纯碱、氯化铵属于同类物质，且都是电解质的是______(填化学式)，其溶液能导电的原因是______。 （5）上述流程中发生的化学反应，不涉及的反应类型为______(填标号)。 a．置换反应 b．分解反应 c．氧化还原反应 （6）为测定和混合物中的质量分数，请补充实验方案：取m g混合物，______，得n g固体，计算得的质量分数为。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） ①. ②. 焰色试验 （3）作氮肥 （4） ①. NaCl、 ②. 溶于水电离出能够自由移动的阴、阳离子 （5）ac （6）充分加热 【解析】 【分析】根据工艺流程可知，饱和氯化钠溶液先通入溶解性大氨气形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠固体，化学方程式为，得到的碳酸氢钠固体受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱，化学方程式为，另一方面得到的母液主要溶质为氯化铵，加入氯化钠粉末，可以析出氯化铵固体。据此分析解答。 【小问1详解】 操作①为分离固液的操作，为过滤；由分析可知，饱和氯化钠溶液通入氨气和二氧化碳，发生反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠固体，化学方程式为； 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为和，因此电离方程式为；检验中的的实验操作为焰色反应，显黄色； 【小问3详解】 含有N元素，可用于作氮肥； 【小问4详解】 纯碱、氯化铵属于盐类，流程图中还属于盐类的有、，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，、都是电解质；其溶液能导电的原因是溶于水电离出能够自由移动的阴、阳离子； 【小问5详解】 属于分解反应，流程中的化学反应不涉及置换反应和氧化还原反应； 【小问6详解】 由题意，取m g混合物，经过某实验操作，对得到的固体称重为n g，可得该实验操作为“充分加热”，用“差量法”来计算的质量分数。分析该反应可知固体的质量差为CO2和H2O的质量，由此得出，解得，所以的质量分数为，符合题意。 16. 某化学社团设计如下实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并通过测定气体与反应后生成的体积计算试样的质量分数。 回答下列问题： （1）将仪器连接好以后，进行的第一步操作是______。 （2）A是实验室制取的装置，试管中盛放固体为。盛放稀盐酸的仪器的名称为______，实验中选择稀盐酸而不用稀硫酸的原因为______。 （3）装置B中盛放饱和溶液，目的是______。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为______(写出一个即可)。 （5）装置D中碱石灰的主要作用是______。 （6）能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象是______(填标号)。 a．C装置中的淡黄色固体变为白色固体 b．D装置中无明显现象 c．E中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃 （7）准确称量试样10.0 g，利用该装置充分反应，收集体积为1120 mL(标准状况)。计算该试样中的质量分数为______%。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 分液漏斗 ②. 稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应的进行 （3）除去中的HCl （4）或 （5）除去未反应的 （6）c （7）78.0 【解析】 【分析】装置 A 内，稀盐酸与碳酸钙发生反应，生成二氧化碳气体，该气体通入装置 B，其中的试剂（饱和NaHCO3溶液）对二氧化碳进行净化，去除混杂的氯化氢杂质；净化后的二氧化碳进入装置 C，与过氧化钠试样发生反应生成氧气，生成的氧气流经装置 D，利用干燥剂除去其中的水蒸气及未参与反应的二氧化碳；最终通过装置 E、F 采用排水集气法收集氧气并测定其体积，以此为依据计算过氧化钠试样的质量分数。 【小问1详解】 连接装置后首先要做的操作是“检查装置的气密性”； 【小问2详解】 盛放稀盐酸的仪器为“分液漏斗”；不用稀硫酸而用稀盐酸的原因是“稀硫酸会生成难溶的CaSO4，包裹在CaCO3表面而阻碍反应进行”； 【小问3详解】 装置B中盛放饱和NaHCO3溶液的目的是：除去气体中的酸性杂质(如HCl)，而又不致大量吸收CO2； 【小问4详解】 装置C中发生反应的化学方程式可写为：或 【小问5详解】 装置D中碱石灰的主要作用是“吸收未被反应的CO2，使后续收集到的气体更纯”； 【小问6详解】 选项a：C 中淡黄色固体变白，仅说明过氧化钠发生了反应，但不能直接证明生成氧气，不满足“供氧”的核心。 选项b：D 装置无现象，只能说明杂质被除尽，与“供氧”无关。 选项c：E中收集的气体使带火星木条复燃，说明生成了氧气（氧气能助燃），直接体现了“供氧”的作用，能证明“过氧化钠可供氧”的现象是：“E装置中收集到能使带火星木条复燃的无色气体”，故答案为：c； 【小问7详解】 标准状况下1 mol O2体积为22.4 L，题中1120 mL即1.12 L，对应0.05 mol O2；根据反应和可知，，则，该试样中的质量分数为。 17. “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______(保留三位有效数字)。 （2）某同学向2 mL该“84消毒液”中加入2 mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈______(填“酸性”或“碱性”)。分析通入后溶液褪色的可能原因是______。 （3）利用该“84消毒液”配制溶液。配制过程中需用的玻璃仪器有下图中的______(填标号)，除此之外还需要胶头滴管、细口试剂瓶和______。 a． b． c． d． （4）配制过程中，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，所配溶液的浓度______(填“偏大”“无影响”“偏小”，下同)；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，所配溶液的浓度______。 （5）将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，可能导致NaClO将氧化产生，促进水体中藻类快速生长，其反应的化学方程式为______。 【答案】（1）2.03 （2） ①. 碱性 ②. 溶液中通入，生成HClO具有强氧化性使酚酞褪色；或通入后溶液酸性增强、碱性减弱，酚酞褪色 （3） ①. abd ②. 500 mL容量瓶 （4） ①. 无影响 ②. 偏小 （5） 【解析】 【小问1详解】 【小问2详解】 滴加酚酞溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性；通入后，溶液快速褪色，有可能发生了反应，生成的HClO具有强氧化性，使酚酞褪色，也有可能是通入后溶液酸性增强、碱性减弱，所以酚酞褪色； 【小问3详解】 配制溶液，需要使用烧杯和玻璃棒溶解84消毒液，需要用量筒量取蒸馏水，所以配制过程中需用的玻璃仪器为abd，除此之外还需要胶头滴管、细口试剂瓶和500 mL容量瓶； 【小问4详解】 配制过程中，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响定容时溶液的体积，因此对所配溶液的浓度无影响；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，因此所配溶液的浓度偏小； 【小问5详解】 将氧化产生，被还原为，反应的化学方程式为。 18. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水和工业废水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价是______。 （2）干法制备高铁酸钠的原理：。该反应中还原剂是______，当有生成时，反应转移的电子总数为______。 （3）湿法制备高铁酸钠的离子反应为。该反应中的______。 （4）净水原理如图所示。 查阅资料：胶体的分散质比表面积(单位质量的微粒具有的表面积)很大，导致其吸附能力很强。 过程1中活细菌表现出了______(填“氧化”或“还原”)性。根据上述原理分析，净水时的作用有______(填2个)。 （5）用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，该过程中发生反应的离子方程式为______。某酸性废水中浓度为，经处理后，溶液中浓度降为，则的去除率为______%(保留三位有效数字；离子的去除率)。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. （3）5 （4） ① 还原 ②. 杀灭水中细菌，形成胶体吸附水中悬浮物而形成沉淀 （5） ①. ②. 99.5 【解析】 【小问1详解】 由高铁酸钠的化学式可知，铁元素的化合价是+6； 【小问2详解】 该反应中Fe元素由+2价升到+6价，Na2O2由-1价变为0价和-2价，用双线桥表示为，所以该反应中还原剂是、；由题意可列关系式，当有生成时，转移电子的物质的量为5 mol，转移电子总数为； 【小问3详解】 由电荷守恒可得，由原子守恒可得； 【小问4详解】 由图可知，在过程1中，活细菌将还原为，体现了活细菌的还原性；在过程1中，体现了氧化性，杀灭水中活细菌，在过程2中，形成胶体吸附水中悬浮物而形成沉淀； 【小问5详解】 将氧化为沉淀，自身被还原为，因溶液为酸性，该过程中发生反应的离子方程式为；由离子去除率公式可得，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 洛阳市2025—2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 洛阳历史悠久、文化灿烂。下列洛阳博物馆馆藏文物，主要材质是金属的是 A. 西周兽面纹铜方鼎 B. 曹魏白玉杯 C. 唐三彩黑釉马 D. 北魏泥塑佛面像 2. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. CuO→Cu D. 3. 当光束通过下列物质时，能产生光亮的“通路”的是 A. 硝酸钠溶液 B. 蔗糖溶液 C. 云、雾 D. 稀硫酸 4. 实验室进行钠与水的反应实验，以下图标与该实验无关的是 A．护目镜 B．用电 C．洗手 D．排风 A. A B. B C. C D. D 5. 下图为氯化钠在不同条件下的导电实验的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表是氯离子 B. 和在水中以水合离子形式存在 C. 氯化钠在水中的电离方程式： D. 氯化钠在熔融状态下和水溶液中均能导电 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 7. 用传感器测定氯水在光照过程中两种物理量的变化如下图所示。 下列说法错误的是 A. 图a的纵坐标可能为氯水的pH B. 图b的纵坐标可能为氯离子的浓度 C. 50 s时，往该氯水中加入固体，溶液中增大 D. 取50 s和100 s时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯水能漂白有色布条 具有漂白性 B 过氧化钠是碱性氧化物 过氧化钠能与酸反应 C 受热易分解 小苏打用作食品膨松剂 D 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 A. A B. B C. C D. D 9. 氯及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。部分含氯物质的类别与所含氯元素化合价的关系如下图所示。 下列推断错误的是 A. a可与强碱溶液反应转化为c和d B. b与强还原剂反应可制备a C d具有氧化性 D. e具有漂白性 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有分子数为 B. 溶液中的数目为 C. 1 mol 和的混合气体含有的分子数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 11. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．配制溶液 B．收集 C．探究Na与反应 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和水反应： B. 溶液滴入溶液中： C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 将通入酸性溶液： 13. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度() 145 0.03 1 下列说法正确的是 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后加入铁粉可得到Zn 14. 食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成。脱氧时发生的主要反应有，，。25℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为，空气中氧气的体积分数约为21%。某脱氧剂中含有3.36 g还原铁粉。下列说法正确的是 A. 还原铁粉的物质的量为0.12 mol B. 生成，吸收氧气0.32 g C. 该脱氧剂理论上最多能处理包装盒中空气体积为5250 mL D. 若还原铁粉完全转化为，则转移电子的总物质的量为0.12 mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国化学家侯德榜将制取纯碱和合成氨联合起来，发明了联合制碱法，也称侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室模拟联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 回答下列问题 （1）操作①的名称为______。饱和NaCl溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式为______。 （2）固体溶于水的电离方程式为______。检验固体中金属阳离子的实验操作为______(填操作名称)。 （3）“联合制碱法”可得到副产品，其用途为______。 （4）流程图中的物质与纯碱、氯化铵属于同类物质，且都是电解质的是______(填化学式)，其溶液能导电的原因是______。 （5）上述流程中发生的化学反应，不涉及的反应类型为______(填标号)。 a．置换反应 b．分解反应 c．氧化还原反应 （6）为测定和混合物中质量分数，请补充实验方案：取m g混合物，______，得n g固体，计算得的质量分数为。 16. 某化学社团设计如下实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并通过测定气体与反应后生成的体积计算试样的质量分数。 回答下列问题： （1）将仪器连接好以后，进行的第一步操作是______。 （2）A是实验室制取的装置，试管中盛放固体为。盛放稀盐酸的仪器的名称为______，实验中选择稀盐酸而不用稀硫酸的原因为______。 （3）装置B中盛放饱和溶液，目的是______。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为______(写出一个即可)。 （5）装置D中碱石灰的主要作用是______。 （6）能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象是______(填标号)。 a．C装置中的淡黄色固体变为白色固体 b．D装置中无明显现象 c．E中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃 （7）准确称量试样10.0 g，利用该装置充分反应，收集体积为1120 mL(标准状况)。计算该试样中的质量分数为______%。 17. “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______(保留三位有效数字)。 （2）某同学向2 mL该“84消毒液”中加入2 mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈______(填“酸性”或“碱性”)。分析通入后溶液褪色的可能原因是______。 （3）利用该“84消毒液”配制溶液。配制过程中需用的玻璃仪器有下图中的______(填标号)，除此之外还需要胶头滴管、细口试剂瓶和______。 a． b． c． d． （4）配制过程中，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，所配溶液的浓度______(填“偏大”“无影响”“偏小”，下同)；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，所配溶液的浓度______。 （5）将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，可能导致NaClO将氧化产生，促进水体中藻类快速生长，其反应的化学方程式为______。 18. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水和工业废水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价是______。 （2）干法制备高铁酸钠原理：。该反应中还原剂是______，当有生成时，反应转移的电子总数为______。 （3）湿法制备高铁酸钠的离子反应为。该反应中的______。 （4）净水原理如图所示。 查阅资料：胶体的分散质比表面积(单位质量的微粒具有的表面积)很大，导致其吸附能力很强。 过程1中活细菌表现出了______(填“氧化”或“还原”)性。根据上述原理分析，净水时的作用有______(填2个)。 （5）用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，该过程中发生反应的离子方程式为______。某酸性废水中浓度为，经处理后，溶液中浓度降为，则的去除率为______%(保留三位有效数字；离子的去除率)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $