浙江省钱塘联盟2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学学科练习参考答案 命题：浙师嘉高 审稿：当湖高中 义亭中学 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求，不 选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 B A C D A D A c C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D C B C D 二、填空题（本题包括5小题，共52分） 17.(6分)④②①③、③①②④【有错0分】 CH3COOH=CH3COo+HH【有错0分】 18.(10分)(1)①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.3kmo1高温 【化学方程式（包括化学式、配平、状态）正确得1分，△H(包括数值和单位) 正确给1分，可逆符号不做要求】 ② BE【选对一个给1分，多选错选均不分给】 (2)A (3)BC【选对一个给1分，多选或错选不给分】 19.(14分)(1)5×104mol/(L-min)【数值对，单位错给1分】 (2)移出Y丁内酯（或减小Y丁内酯的浓度） (3)2.75【11/4也给分】 (4)不变 (5)增大 链1 (6)12%(或0.12) Q:【活化能及生成物位置各1分】 -●pe+H,ogl HOCH.CH.CH.CH,OHE) 反应过程 20.(10分)(1)c(HCN)>c(H2C03)>c(HF)【有错0分】 (2)6x106【有错0分，不要求有效数字】 升高温度【或加入少量AgNO,固体也给分】 (3)CN+CO,+H,O=HCN+HCO,【写化学方程式正确得给1分】 (4)不变 21.（12分)1.(1)A(2)酸式用高锰酸钾溶液润洗酸式滴定管2-3次【只写润洗也给2分】 川.(3)AD【选对一个给1分，多选或错选不给分】 (4)①加入最后半滴酸性KMO4溶液，溶液变为粉红色（或浅紫红色），且半分 钟内不褪色【颜色给1分，半分钟内不褪色给1分】 (5)5 答案第1页（共1页)绝密★使用前 高二化学学科练习 注意事项： 1.本练习共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;0-16;Mn-55;Ca-40 选择题部分 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求，不 选、多选、错选均不得分)】 1.下列变化过程中，属于放热反应的是 A.NH4CI与Ba(OH)2·8H2O反应 B.铝热反应 C.盐酸与碳酸氢钠反应 D.煅烧石灰石制生石灰 2.在一恒容密闭容器中，A(g)与B(g)发生反应仅生成C(g),反应速率分别用vA)、(B)、MC) 表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得A):MB)=3:2、MB):V(C)=1:3, 则该反应的化学方程式为 A.3A(g)+2B(g)=6C(g) B.A(g)+3B(g)=6C(g) C.2A(g)+3B(g)=C(g) D.A(g)+3B(g)=2C(g) 3.常温下，向1ml0.1molL-1氨水(pH约为8)中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中 不正确的是 1o·V 419 510 1 mol CO(g) +2 mol H2(g) 翌 1 mol CHOH(1) 反应过程 A.c(NH3H2O)减小 B.NH4+的数目增多 C.稀释后的溶液pH<7 D.c(OH)减小而cH+)增大 4.根据下图所示的能量转化关系，下列说法不正确的是 A.反应的热化学方程式是CO(g)+2H2(g)=CH3OH(I)△H=-91kmo1 B.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的活化能Ea正>Ea逆 5.下列措施能加快化学反应速率的是 A.双氧水制取O2时，加入少量MnO2B.Zn与稀硫酸反应时，增大压强 C.SO2和O2反应时，移出部分SO3 D.A!在O2中燃烧，用铝片代替铝粉 Q高二化学学科试题第1页（共8页） 6.下列说法中，正确的是 A.能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B.△Hk0的反应均是自发进行的反应 C.能够自发进行的反应一定是放热反应 D.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 7.下图为工业合成氨：N2(g)+3H2(g)三2NH3(g)△H<0的流程图。下列说法正确的是 N27 ①净化 N2、H2 ②加压 ③催化反应 ④液化 H,- 干燥 (2×10Pa) (500℃、催化剂) 分离 →NH3 ⑤N2和H2 再循环 A.步骤②中“加压”不选择更高压强，与设备条件因素有关 B.步骤③中反应温度提高至更高温度，既可以提高反应进行的程度又可以提高催化剂活性 C.步骤④液化分离出NH3可以提升反应速率使平衡向正反应方向移动 D.步骤②③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 8.下列叙述及解释正确的是 A.恒温条件下向容器中充入一定量NO2(g)发生反应：2NO2(g)=N2O4(g)△H<0反应 达到平衡状态后缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B.在恒温条件下向容器中充入一定量的H2(g)和2(g),反应达到平衡状态后缩小容器体积， 压强增大，但由于该反应平衡不移动，故体系颜色不变 C.某恒温容器中发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),在反应达到平衡状态后，保持压强 不变充入He,平衡向左移动 D.恒温条件下向刚性容器中充入2mo的SO3(g),发生反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g), 待反应达到平衡状态后，再向该容器中充入2 mol SO3(g),平衡向正反应方向移动，重新 达到平衡后S03的转化率增大 9.化学平衡常数K的数值大小可衡量化学反应进行的程度，某温度下的下列反应的平衡常数如下： ①2NO(g)=N2(g)+O2(g)K1=1×1030 ②2H2(g)+O2(g)=2H20(g)K2=2×1081mol-1.L ③2C02(g)=2C0(g)+O2(g)K3=4×10-92moL-1以下说法正确的是 A4N0(g)=2N2(g)+202(g)与反应①的平衡常数表达式为均为K=cc0】 c2(NO) B.该温度下，NO(g)、H2O(g)、CO2(g)三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序 为H2O>NO>CO2 C.该温度下，2H20(g)=2H2(g)+O2(g)的平衡常数为5×10-82moL1 D.该温度下，若反应③中c02(g)、cO(g)、O2(g)的浓度均为2×10-10molL-1,则此 刻V正>V逆 QTLM高二化学学科试题第2页（共8页） 10.下列叙述中正确的是 A.常温下，纯碱溶液的K>10-14 B.95C纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 C.某溶液由水电离出来的c(H+)=10-11moL-1,则该溶液一定为碱性 D.常温下，将0.2moL1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液pH=1 11.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A.甲烷的燃烧热为890.3kmo1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kmo1 B.若C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则石墨比金刚石稳定 C.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kmo1,则 7H,s0,(aq)+Ba(oH),(aq)=Bas0,()+H,00△H=-57.3k-mol-1 D.500C、30MPa下，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kmo-1, 则将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热46k) 12.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 C.将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则 a+b=14 D.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=12.7 (已知g2=0.3) 13.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 2滴FeCl,溶液 温度计 内筒、 杯盖 隔热层 水 冰 外壳 热水 2mL5%H202溶液 水 图1 图2 图3 图4 A.可通过图1装置检查碱式滴定管是否漏液 B.可通过图2装置验证FeCla3对H2O2分解反应有催化作用 C.可通过图3装置探究温度对平衡2NO2(g)=N2O4(g)的影响 D.可通过图4所示操作测中和反应的反应热 14.肼(N2H4)是一种重要的燃料。向恒容密闭容器内加入amol N2H4,一定条件下体系中存在以 下平衡： ①N2H4(g)=N2(g)+2H2(g): ②3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)。 不同温度下达到平衡时，N2H4均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图所示。下列说法不 正确的是 QTLM高二化学学科试题第3页（共8页） n/mol 2a NH, 0 373473 5737 A.曲线b对应的物质是N2 B.473K时，再充入一定量的N2,达到新的平衡时， cNc(H变大 cNH3) C. M点对应祖度下，号 D.低于M点对应温度时，以反应②为主 15.室温下，浓度均为O.1moL1,体积为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随g的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 个pH 6 HX 5 HY b 日 3 2 1 01 23 4 1g0 V A室温下，加水稀释至8=1时，两种酸的电离程度：HXHY B.升高温度，a点和b点的c(H+)均增大，PH均减小 时的两种溶液，微热（不考忠HXHY和H比 增大 cY） D.向g乙=3的溶液中分别加入相同体积、PH=10的Ba(OH)2溶液后，所得溶液均呈 碱性 16.下列实验方案、现象和结论都正确的是 QTLM高二化学学科试题第4页（共8页） 选项 探究方案 现象 结论 常温下，测定等体积的 醋酸溶液的pH大于 证明醋酸是弱电解质 盐酸和醋酸溶液的pH 盐酸 保持温度不变，向装有 2mL0.1mol/L的 B K2Cr207溶液中滴加 溶液由黄色变为橙色 平衡向着生成C2O72的方向移动 5-10滴的6mol/L的 NaOH溶液 取两份新制氯水，分别 前者有白色沉淀，后 C 滴加AgNO3溶液和淀 说明CI2与H2O反应存在限度 者溶液变蓝色 粉KI溶液 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C= 将2mL0.5mol/L的 溶液由黄绿色变为 D CuC2溶液加热后置于 蓝绿色 [CuCI4]2-(黄色)+4H2O 冷水中，观察现象 说明上述反应的△H>O 非选择题部分 二、填空题（本题包括5小题，共52分） 17.(6分)相同温度下，浓度均为0.1moL下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是 (填序号，下同)；PH由小到大排列的顺序是 ；写出其中的弱电 解质的电离方程式： ①HCI ②CH3COOH ③H2S04 ④KOH 18.(10分)在许多造成“温室效应"的气体中，CO2占总效应的60%-70%，CH4占温室气体总 效应的20%。但单个CH4分子对“温室效应"的贡献值是CO2的25倍左右，对其治理的研 究一直是科技界关注的重点。 (1)将二氧化碳和甲烷进行转化，可得到具有高附加值的化学品或清洁燃料。CH4和CO2催 化重整制取CO和H2。反应为：CH4(g)+CO2(g)三2CO(g)+2H2(g)△H。重整过程中 部分反应的热化学方程式为： CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H=75kmol-1, H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH 41 k].mol-1 H2(g)+CO(g)=C(s)+H20(g) △H=-131.3kmo1 ①CH4和CO2催化重整的热化学方程式 该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下可自发进行。 ②恒容时说明CH4和CO2催化重反应已达到平衡状态的是 QTLM高二化学学科试题第5页（共8页） A.V(H2)=2V(CO2) B.容器内压强不变 C.容器内气体的密度保持不变 D.n(CH4):n(Co):n(H2)=1:2:2 E.混合气体的平均相对分子质量不再变化 (2)其它条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) 进行相同时间后，CO的产率随反应温度的变化如图： y /B 700750800850900 温度/C 在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用E(A)、E(B)表示，则 E(A) E(B). A.= B.> C.< (3)CH4过光电化学转化(Photoelectrochemical)可制得乙二醇。在某催化剂作用下该反应 的机理如下图所示。图中h+表示催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。下列说法不正确的 是 CH. Photoelectrochemical HOCH,CH,OH 产CH .CH; ·CH,OH h·OH ·CH, →CH,OH·OH ·OH ·CH,OH HO A.该反应为自由基型反应 B.生成OH的反应为H2O=OH+H C.该反应原子利用率100% D.该机理中存在极性键的断裂和形成 19.(14分)油Y羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COoH)生成r丁内酯(Oo)的反应如下： HOCH,CH,CH,COOH、△ 一o+H,0;在298K时，在水溶液中Y-羟基丁酸的初始浓 度为0.180moL,随着反应的进行，测得Y丁内酯浓度随时间的变化如下图所示。 c/mol.L 0.20 0.18 0.16 0.14 0,0.132 0.12 0.10 1600.104 ◆2200.116 0.08 1000.08120.0.09 0.06 80.0.071 0.04 50.005 0.0221D.024 0 50 00150200250 t/min QTLM高二化学学科试题第6页（共8页） 请填写下列空白： (1)在80~100min内，以Y丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 (2)为提高平衡时？羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是 (3)该温度下，此反应的平衡常数为K= (4)保持其它条件不变，增大溶液中-羟基丁酸的初始浓度，其平衡转化率将 (填 “增大"“减小”或“不变")； (5)使用非水溶剂并通过共沸回流移除体系中的水，Y-丁内酯的平衡产率 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 ‖.利用1,4一丁二醇生产Y-丁内酯的主、副反应的化学方程式如下（△H1>△H2>0): 主反应：HOHCH2CHCH2CH2OH(g)=o(g)+2H2(g)△H 副反应：HOHCH:2CHCH2CH2OH(g)=( (g)(四氢呋喃)+H2O(g) △H2 (6)将n(1,4一丁二醇)：n(H2)=1:5的混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同 时间测得两种产物的产率如图1所示。260℃条件下Y丁内酯的体积分数为 ;己 知主反应的反应过程一能量示意图如图2所示，在图2中画出副反应的相应图像 100 能 90 (260,95) 量 70 y丁内酯 g60 ”50 0(g)+2H,g) 0 四氢呋喃 4 (260,2) 2 HOCH,CH,CH,CH,OH(g) 200220240260280300温度/℃ 反应过程 图1 图2 20 (10分)常温下，部分酸的电离常数如表所示： 化学式 HF HCN H2CO3 Ka1=4.3×10-7 电离常数 Ka=3.5×10-4 Ka=3.6×10-10 Ka2=4.7×10-11 (1)c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为 (2)若HCN的起始浓度为O.1molL1,平衡时c(H+)约为 moL1。若使此溶液 中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是 (3)向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为 (4)25C时，当向HF中加入一定量的盐酸时，HF的电离平衡常数是否变化？ (填“变 大"“变小”或“不变”) 21.(12分)滴定在科研和工业生产中都很重要。 【.用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应来测血液中钙的含量： QTLM高二化学学科试题第7页（共8页） (1)量程为50.00mL的滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL,若将液体全部放完，放出 液体的体积 A.大于30.00mL B.小于30.00mL C.等于20.00mL D.等于30.00mL (2)向洗净后的 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中注人酸性高锰 酸钾溶液之前的一步操作： l.用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应来测血液中钙的含量。取10.00l血样，向其中加 入足量的草酸铵溶液，完全反应生成CaC2O4沉淀，过滤后，将CaC2O4用足量稀硫酸溶解 得到H2C204后，再用0.001moL-1酸性KMnO4溶液进行滴定。已知发生的反应为： 5H2C204+2MnO4+6H+=2Mn2++10C02↑+8H20实验数据如下表： 序号 1 2 3 又 消耗标准溶液体积/ml 20.00 20.10 19.70 19.90 (3)其中一次滴定所用酸性高锰酸钾体积有明显偏差，其可能的原因是 (填选项) A.滴定过程中振荡锥形瓶时有少量液体洒出 B.接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 C.滴定结束时，仰视读数 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 (4)上述滴定到达终点时的现象是 (5)血液样品中Ca2+的浓度为 mmol.L-1 QTLM高二化学学科试题第8页（共8页）