江苏连云港市灌南县2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026~2027学年灌南县第一学期期中调研考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32C135.5K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。) 1.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,可用于漂白和消毒，漂白粉属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 2.由C→CO2→H2CO3→CaCO的转化一定未涉及到的化学反应类型为 A.氧化还原反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 3.小苏打溶液中存在水合钠离子，加入稀硫酸能反应生成C02气体。下列有关化学用语的 使用或描述错误的是 A.小苏打的化学式是NaHCO3 水分子 B.水合钠离子示意图如图 ●Na离子 C.硫酸是电解质 D.中子数为8的碳原子是C 4.某无土栽培的植物培养液成分为：KC1:0.3mo/L、K2S04:0.2mol/L、ZnS04:0.1mol/L, 若以KCl、K2SO4、ZnCl2为原料配制1L培养液，需要KCI的物质的量为 A.0.1mol B.0.2 mol C.0.3mol D.0.4 mol 5.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A.微粒观：氯化钠溶液中含有H2O和NaCI分子 B.守恒观：发生化学反应时，分子的总数不发生改变 C.变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 D.分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 6.锰酸钾KMO4可用于纤维、皮革的工业漂白，利用软锰矿为原料制备锰酸钾的反应为： 第1页/共8页 3MnO2+6KOH+KCIO,=3K,MnO,+X+3H,0,N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法 错误的是() A.X表示KCI B.在该反应中，KCIO3的氧化性大于KMnO4 C.还原剂与还原产物的物质的量之比为3：1 D.若生成0.03molK2MnO4,则反应转移的电子数为0.09Na 7.无水三氯化铁FC1)是一种重要的有机合成催化剂，利用下图装置可制备。 碱石灰 硬质玻璃管 铁粉 通入Cl2 冷水 收集器 浓硫酸 A ⊙ Q D 已知：①FeCl3具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解； ②FeC13在100C左右易升华。 下列说法错误的是 A.装置A中浓硫酸的作用是干燥C2 6e- B.装置B中硬质玻璃管内发生反应用单线桥法可表示为2Fe+3C2A2FeCl3 C.装置C中冷水的作用是冷凝FeCl3 D.装置D中碱石灰作用只是吸收尾气中氯气，防止污染环境 8.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.CIO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒杀菌 B.钠钾形成合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 第2页/共8页 C.Na具有强还原性，可用于制备高压钠灯 D,Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 9.下列实验及选择的装置或仪器都正确的是 选项 A B C D 用CCl4萃取碘 蒸干硫酸铜溶液获 测新制氯水的 实验 蒸馏自来水获取蒸馏水 水中的12 取CuS045H20 pH CuSOa 点滴板 装置 溶液 10.实验室有两瓶没有标签的无色溶液，分别是个NH4)2CO3溶液和K2SO4溶液，化学兴趣小组 设计多种实验方案区别两种溶液，相应结论有错误的是 选项 实验操作和现象 结论 取微量样品，进行焰色试验，火焰呈紫色 该样品是K2SO4溶液 取少量样品，滴加BaC2溶液有白色沉淀产生，再滴加 心 该样品是K2SO4溶液 稀盐酸酸化，白色沉淀不消失 取少量样品，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再滴 C 该样品是QNH4)2CO3溶液 加稀硝酸酸化，白色沉淀消失 取少量样品，滴加NaOH溶液，振荡，闻到刺激性气味 D 该样品是NH4)2CO3溶液 气体 11.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A.NaCI(溶液)通电→NaOH B.NaCIO(溶液)co,→HClO C.Ca(OD2(溶液)c→Ca(ClO)2 D.HCIO(溶液)光黑→CL2 第3页/共8页 12.元素铬(Cr)的几种化合物存在如下转化关系，下列说法错误的是 KOH溶液 H2S04 Cr203固体 H202溶液 KCO,溶液 K2CrO4溶液 K2Cr20,溶液 ① (绿色) ② (黄色) ③ (橙红色) A.反应①表明Cr,O,具有酸性氧化物的性质 B.反应②发生时应避免溶液温度过高，防止HO2分解 C.反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 D.反应②的化学方程式为：2KC02+3H202+2K0H=2K,C0,+4H20 13.利用NaC1O和尿素[CO(NH,)2]反应制备N,H,·H,O(水合肼)的实验流程如图，下列 说法正确的是 NaOH溶液 尿素 C2步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ→→水合肼 Na2CO3 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，若温度过高会产生副产物NaC1O3: ②N2H4·H2O有强还原性，能与NaCIo剧烈反应生成N2 A.为提高反应速率，步骤I需加热 B.步骤I中生成的N2H,·HO是还原产物 C.步骤Ⅱ中应将尿素水溶液逐滴滴入NaCIO碱性溶液中 D.步骤I制备NaCIo溶液时，若溶液中NaCIo与NaCIO,的物质的量之比为1：1，则参 与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 二、非选择题（共4大题，共61分） 14.（16分)物质的量是高中化学学习中一个重要概念，是联系宏观和微观的一个桥梁。 按照不同的标准将物质进行分类，便于我们认识和研究化学物质。现有下列物质： ①A1②O2③CO2④Mn2O,⑤稀疏酸⑥NaOH溶液⑦NaHSO4⑧乙醇⑨H,PO; 请按要求回答问题 (1)上述物质中属于非电解质的是 (填序号)。 (2)NaHSO4在水中的电离方程式是 第4页/共8页 (3)Mn2O,和CO2都属于酸性氧化物，写出Mn2O7与足量KOH溶液反应生成盐的化学 式 (4)HPO3是二元中强酸，与足量NaOH溶液反应的化学方程式 (5)标准状况下，2.2gC02的体积是 (6)同温同压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为 (7)标准状况下，16.4g02和C02的混合气体的体积为8.96L,则C02的物质的量为 mol。 (8)等质量的A1分别于足量的稀硫酸、NaOH溶液反应生成气体的物质的量之比是 15.(16分)含氯物质在实验研究、生产生活中有重要作用。 (1)实验室用下列装置制取干燥、纯净的C2,需要使用两遍的装置是 浓H2SO4 饱和 食盐水 NaOH 溶液 匆 丙 丁 (2)某氯水久置后滴加石蕊试液呈红色，可推测氯水中 已分解（填化学式）。 (3)某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。 石 灰 NaOH 溶液 ①仪器a的名称是 ②C2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式 ③装置B中反应放热会使体系温度升高，导致副反应Ca(ClO),分解生成CaCl2和 Ca(CIO3),发生，该副反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ④为减少副反应的发生，可采取的措施有 (4)工业上可用Deacon催化法将HCI制成CL2,实现氯资源再利用。下图为该法的一种 第5页/共8页 催化机理。 02 →CuCl H,0反应② >Cu(OHCI、. Cl2← 反应⑤ HCI Cu2OC12 反应① 反应④ CuCl2←反应③ →CuO ①催化剂的特点是反应一开始就加入，参与反应过程，最后又生成。根据催化机理分 析，属于催化剂的物质是」 ②制氯气的总反应的化学方程式是 16.(15分)钠的化合物种类繁多，在生产和生活领域有着广泛的应用。 (1)NaH可在野外用作生氢剂，反应原理NaH+H,O=NaOH+H,个，NaH中氢元素 的化合价是生成标准状况下4.48LH2时，转移电子的物质的量是」 mol。 (2)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程 式 (3)NaNO2(亚硝酸钠)常用作食品防腐剂，其外观酷似食盐且有咸味。误食NaNO2会 导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列 分析错误的是 (填序号)。 A.NaNO2被还原 B.NaNO2是还原剂 C.维生素C具有还原性 D.还原性：维生素C>Fe2+ (4)N2CO3是重要的化工原料，侯德榜先生发明了联合制碱法：先用NH、CO2和精制饱 和NaCl溶液制得NaHCO3晶体和母液，再将NaHCO3加热得到Na2CO3。通过对母液依次采 取通入NH3、降温、加NaCI等措施，获得NH4CI晶体，将食盐的利用率提高到了98%，在 制得纯碱的同时还能获得几乎等质量的NH4CI,满足了当时农业生产的需要。联合制碱法 的部分工艺流程如下： 第6页/共8页 气体X 气体Y 饱和NaCl 溶液 吸收I 吸收Ⅱ 过滤 煅烧 →纯碱 滤液→…→NH,CI ①实验室模拟联合制碱法，下列实验装置和描述都正确的是」 (填字母)。 景稀硫酸 NH: 多孔隔板 c02 NaHCO, 晦CaC0,固体 饱和食 盐水 A.制取C02 B.先通CO2后通NH3 C.分离NaHCO3 D.制取Na2CO3 ②实验制得的NH4CI晶体中往往会含有少量杂质NaCl,检验杂质NaCl存在的实验操作 是 ③为了检验某含有NaHC03杂质的Na2C03样品的纯度，称取10.00g碳酸钠样品，加热 到质量不再改变，冷却后再称其质量为9.69g。该样品中Na2C03的纯度是 (写出计算过程) 17.（14分)我国力争2060年前实现碳中和，C02的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I.一种利用NaOH溶液捕捉CO2的过程如图所示。 NaOH溶液 石灰乳←CaO C0,含量高的气体 吸收 转化 煅烧 →C0,(储存利用) CO,NaOH溶液 含量低的气体 (1)“吸收”后得到NaHCO3溶液，转化步骤反应的化学方程式为 (2)整个过程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 第7页/共8页 Ⅱ.实验室模拟捕捉CO2,需配制1.0mol/L NaOH溶液240mL。 (3)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、 (4)溶液配制过程中涉及以下操作： 正确的顺序为 (填字母，每个操作填一次即可)。 (5)若定容时俯视刻度线，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度 (填“偏 大”、“偏小”、“不变) (6)取240mL1.0mol/L NaOH溶液吸收标准状况下4480mLC02,充分反应后，所得溶液 中Na2CO3、NaHCO3的物质的量浓度之比为 (T)由于NaOH固体易潮解，因此所配制的NaOH溶液浓度一定会有误差，现欲测定其准 确浓度，用准确称取的4.08g邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)溶于25mL水所得的溶液与该 NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时消耗该NaOH溶液的体积为20.20mL。则此NaOH溶 液准确的物质的量浓度是 mol/L。(已知：KHC8H4O4+NaOH=KNaCsH4O4+H2O) 第8页/共8页