江苏盐城市东台市2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026一2027学年度第学期阶段学情调研 高一化学 注意事项： 1、本试卷考试时间为75分钟、试卷满分00分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、座号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在 答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14S32C135.5 Cu64 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意， 1.化学为人类的进步作出了巨大贡献。下列过程中不涉及化学反应的是 A、活字印刷 B.铁矿石炼铁 C.煤制药物D.氯气制消毒液 2、反应2NaC1+2H20电2NaOH+H2↑+C12↑是工业上获取氯气的途径。下列说法正确的是 A.C与Na+具有相同的电子层结构B.中子数为20的氯原子：7Cl C.O2的结构示意图： D.H2与D2互称同位素 3.下列叙述正确的是 A.液态HCI不导电，HC1是非电解质 B.BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质 C.液态C12不导电，C2是非电解质 D.NH3的水溶液能够导电，但NH3是非电解质 4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.CC14的密度比水大，可用CCl4萃取溴水中的Br2 B.NaCIo水溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 C.二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D.KA1(SO4)212H20溶于水后形成胶体，可用于消毒、净化水 5.下列说法正确的是 A.可以用酒精萃取碘水中的碘 B.用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C.从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌 D.除去NaCI溶液中少量KNO3的实验操作是蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 高一化学第1页共6页 阅读下列材料，完成6~8小题： 以NaCl为原料，可制取Na、Cl,、Na,O2、NaOH、NaCIO和NaCO,等。NaCIO是 家用消毒液的有效成分，可通过Cl,与NaOH反应制得。NaCIO能与CO2反应生成HCIO。 常温下CIO,为黄绿色有毒气体，易溶于水。C1O,体积分数大于10%或其水溶液在温度过 高时都可能发生爆炸；CO,与碱反应生成C1O,和C1O2等。实验室制备C1O2的反应原理为 2KCIO、+H,C,O,+H,S0,=2CIO,个+2C02↑+K,S0+2H2O。 6、下列说法不正确的是 A.新制氯水需存放在棕色试剂瓶中 B.可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值 C.使用NaC10消毒时，不可用盐酸酸化 D.NaCIO溶液与CO2反应的化学方程式为NaCIO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 7、实验室用如图所示方法制备CO,水溶液，下列说法不正确的是 稀H,S04 N2 KCIO3 NaOH溶液 HC204 甲 丙 A.KC1O,发生还原反应 B.乙装置应置于冰水浴中 C.丙装置用于吸收CIO2尾气 D.反应过程中持续通入N,是为了排尽空气 8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.Fe4→FeCL B.HC10光黑→C12 电解 CO2(g) C.NaC1(aq)→Cl2(g) D.NaCI(aq)→NaHCO,s) 9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.7.1gC2溶于水，转移电子数为0.1NA B.在1molL的盐酸中，含有Na个H C.标准状况下，22.4LNH3中含电子总数为10NA D.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有2NA个氧原子 10.亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，与足量NaOH反应为2NaOH+H,PO3=Na2HPO3+2H2O, 亚磷酸受热分解的方程式为4H,PO,=3H,PO,+PH3个下列说法正确的是 高一化学第2页共6页 A。亚磷酸是一种三元酸 B、Na2HPO;属于酸式盐 C、上述两个反应中共涉及4种电解质 D.亚磷酸受热分解时，每生成1 mol HaPO转移2mol电子 11.Cu在稀硝酸中可以发生反应：3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O。下列 叙述正确的是 A、HNO3在反应中失去电子 B.8 mol HNO;参加反应，有6mol电子转移 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：3 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 12、下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生 该溶液中可能含有CO 使澄清石灰水变浑浊的气体 B 对某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定是钠盐溶液 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产 C 该溶液中一定含有S0 生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精 0 灯火焰上加热，轻轻晃动铝片，铝片表面呈 铝的熔点很高 灰白色，熔化而不滴落 13.利用NaC1O和尿素「CO(NH2)2]反应制备N2H4·H,O(水合肼)的实验流程如图，下列 说法正确的是 NaOH溶液 尿素 C2步骤I 步骤Ⅱ>步骤Ⅲ…→水合肼 Na2CO3 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，若温度过高会产生副产物NaCIO,; ②N,H4·H2O有强还原性，能与NaCIo剧烈反应生成N, A.为提高反应速率，步骤I需加热 B.步骤Ⅱ中生成的N2H4·H,O是还原产物 C.步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 D.步骤I制备NaCIO溶液时，若溶液中NaCIo与NaCIO3的物质的量之比为1：l, 则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 高一化学第3页共6页 14、将某份铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液， 同温同压下产生的气体体积之比为3；2。则样品中铁、铝的物质的量之比为 A.3:4 B.4:3 C.3:2 D.2:3 二、非选择题：共4题，共58分。 15、(14分)根据所学知识填写下列空白。 (l)下列物质：①固体NaHCO,②Fe③CaCO,④Fc(OH),胶体⑤熔融NaHSO, ⑥干冰⑦稀盐酸⑧蔗糖 以上物质属于电解质的是®（填序号，下同），属于非电解质的是▲。 写出NaHSO,在水溶液中的电离方程式▲。 (2)81g某金属氯化物MC12中含有1.2 mnol Cl-,则金属M的摩尔质量为A_。 (3)现有标准状况下C0和C02混合气体3.36L,其质量为5g,则混合气体中，C0和 C02的物质的量之比为▲。 (4)里约奥运会期间，曾发生游泳池水变绿事件。分析其可能的原因是工作人员将含 NaCIO消毒液与双氧水混用，导致NaCIo与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。 写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移方向与数目_▲。 16.(18分)I.某同学设计如下实验方案，以分离KC1和BaCL两种固体混合物。 回答下列问题： 加入过量 洗涤 盐酸 沉淀A 沉淀A 溶液 蒸发、结晶固体B 溶解 K2C03溶液 ④ ⑤ 混合物 溶液 过滤 蒸发、结晶 ② 滤液 固体C ⑥ (1)B的化学式为▲。 (2)该方案的失误因某一步设计不当而使分离的产物KC1不纯，该步骤是▲。 (填序号)，改进措施是往滤液中滴加过量▲以除去多余的杂质离子再结晶。 (3)检验沉淀A洗涤干净的实验操作方法为▲一。 Ⅱ.某学生欲配制500mL0.1molL1的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有 两种不同的试剂可供选用：①胆矾(CuSO45H2O)②16%的CuSO4溶液(p=2.3g·mL1). 回答下列问题： 高一化学第4页共6页 (4)配制该硫酸铜溶液选用的玻璃仪器除量简、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有盒。 (5)若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用阳矾Ag;若取用②来配制，所选用硫酸 铜溶液的体积为泰mL。(计算结果保留一位小数) (6)下列是主要操作步骤，请将④补充完整 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解： ②待恢复至室温后，将溶液转移到容量瓶中： ③用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中： ④加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，▲： ⑤盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。 (7)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是▲（填下列选项的编号字母）。 a、定容时仰视刻度线 b.容量瓶使用前未干燥 C、摇匀后、液面下降，补充水 d.定容时俯视刻度线 17.(16分)己知：FC1,的熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解， 实验室制备FeCI3的装置如图所示。 浓盐酸 硬质玻璃管 仪器X 铁粉 电- MnO2 碱石灰 F 冷水 B 回答下列问题： (1)装置A中仪器X的名称是▲，该装置中发生反应的化学方程式为鱼。 (2)装置B中溶液为▲，装置C的作用是▲。 (3)加热时，先点燃装置▲（填“A”或D)的酒精灯，当▲时，再点燃另一装 置的酒精灯。 (4)写出装置D制备FeCl3的化学方程式：■ (5)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E,相比用细导管连接的优点是▲。 (6)装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是吸收C2,防止污染空 气，同时还有▲的作用。 高一化学第5页共6页 18.(10分)自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。 某化学科研小组，查阅资料得到以下信息： I.水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量。 (总有机碳=水样中有机物所含碳元素的质量 水样的体积 IⅡ.部分有机物加热易挥发。 该化学科研小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。 步骤1：量取50L水样，加入足量硫酸，加热，通N2,并维持一段时间（装置见图， 夹持类仪器省略)。 步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液（可将有机物中的碳元素氧化成CO2), 加热，充分反应，生成的C02被过量的0.1L、浓度为0.205mol-LBa(O田2溶液吸收。 步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤的滤液与原滤液合并，加 水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加 0.05mol·L1的H2C204溶液，发生反应：Ba(OH2+H2C204一BaC2O4l+2H20,恰好完 全反应时，共消耗H2C204溶液20.00mL。 (1)步骤1的目的是▲。 硫酸 (2)步骤2中CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收的化学方程式为N2 ▲。 水样 (3)利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为▲mgL1。 石棉网 (请在答卷纸上写出计算过程) (4)用上述实验方法测定的水样的总有机碳一般低于实际值， 其原因可能是▲一。 高一化学第6页共6页