精品解析：江苏省连云港市灌南县2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025～2026学年灌南县第一学期期中调研考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 S-32 Fe-56 一、单项选择题（共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 洁厕灵（主要成分为HCl）与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳 B. 明矾能够净水与胶体的吸附性有关 C. 和互为同素异形体，相互转化属于化学变化 D. 节日燃放的烟花所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色，焰色反应是物理变化 2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为16的磷原子： C. 中元素的化合价为 D. 硫的最高价氧化物的化学式： 3. 下列相关图示装置的实验中，操作正确的是 A. 用装置甲分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出苯层 B. 用装置乙稀释浓硫酸 C. 用装置丙蒸发溶液并利用余热蒸干可获得 D. 用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B. 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C. 25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA D. 7.1 g Cl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. Na有导电性，可用于制备Ti C. HClO显酸性，可用于杀菌消毒 D. 有强氧化性，可用作漂白剂 阅读资料，氯元素及其化合物应用广泛。以NaCl为原料可制得、、、、等，将NaCl分散在乙醇中形成无色透明分散系，用一束强光照射，可看到明显的光路。是一种高效的水污染处理剂。实验室可通过以下反应制得：。完成问题： 6. 下列有关NaCl分散在乙醇中形成的分散系的说法正确的是 A. 乙醇是电解质 B. 该分散系是一种胶体 C. 分散质粒子直径小于1nm D. 分散质粒子不能透过滤纸 7. 下列关于实验室制备的反应说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 表现出酸性和氧化性 C. 作氧化剂 D. 每生成有2mol电子转移 8. 下列关于和说法正确的是 A. 的溶解度大于 B. 能用澄清石灰水鉴别和 C. 两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液都变红 D. 用上图装置可比较两者的热稳定性 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙投入水中： B. 铁粉与稀反应： C. 溶液与稀反应： D. 用盐酸除去水垢中的： 10. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入溶液有白色沉淀产生 样品已部分被氧化 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含 C 用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐 D 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下： ① ② 下列说法错误的是 A. 碘元素在反应①中被氧化 B. 反应②中是还原剂 C. 在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为： D. 当反应①和②生成等量的时，转移电子数之比为 12. 向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. 溶液中存在的主要微粒有：、、 B. b点时，溶液与稀恰好反应 C. b→c过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和 D. a→b过程中发生的离子反应是： 13. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下： 步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。 步骤2：控制电石渣过量，75 ℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。 步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。 下列说法正确的是 A. 生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + H2 B. 加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率 C. 步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]>5∶1 D. 25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小 二、非选择题：共4题，共61分 14. 按要求填空： Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 a．萃取分液 b．升华 c．结晶 d．过滤 e．蒸馏 f．分液 已知： 乙醇 乙二醇 沸点℃ 78.5 197.3 （1）从碘水中提取碘单质________。 （2）分离水和汽油的混合物________。 （3）分离乙醇和乙二醇的混合物________。 Ⅱ．有下列物质：①熔融NaOH ②固体 ③盐酸 ④ ⑤NaCl溶液 ⑥Fe ⑦蔗糖 请用序号填空： （4）上述状态下的物质可导电的是________（填序号，下同），属于非电解质的是________。 （5）②属于________（填“酸”、“碱”或“盐”），请写出②在水中的电离方程式________。 （6）写出①的溶液与足量的④反应的离子方程式________。 （7）如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，相关化学方程式为________。 15. 二氧化铈是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示： （1）稀土化合物中的化合价为___________。 （2）在反应①中体现___________(填)，写出稀硫酸、与反应的化学方程式___________。 （3）由反应②可知氧化性：O2________Ce(OH)4(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，当消耗转移电子的物质的量为___________。 （4）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。 写出过程①发生反应的化学方程式___________。 16. 钠的许多化合物都是重要的化工原料，具有广泛的用途。 Ⅰ．NaCl的提纯 （1）粗盐中含有、和等杂质离子，提纯时，向粗盐水中加入的试剂及操作顺序不正确的是________（填序号）。 A .→过滤→HCl（aq） B.→过滤→HCl（aq） C.→过滤→HCl（aq） Ⅱ．的制备 （2）向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的方程式为________。 （3）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为________。 Ⅲ．的制备 过碳酸钠（）常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得，反应在如图所示装置中进行。 已知：①三颈烧瓶中发生的反应为，该反应为放热反应；②易溶于水，受热易分解： ③其他条件不变，某投料比下，结晶温度对析出量的影响如下表所示（100 g反应液）； 结晶温度/℃ 5 10 15 20 25 30 35 40 析出的过碳酸钠质量/g 65 65 60 60 50 20 0 0 （4）现需配制溶液 ①需要称量固体________g ②所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。 ③下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏低的是________（填字母序号）。 a．容量瓶使用时未干燥 b．定容时仰视刻度线 c．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液 （5）根据三颈烧瓶中所发生的化学反应，恒压滴液漏斗中盛装的试剂是________。 （6）请将获得固体的实验方案补充完整：反应结束后，停止搅拌，取三颈烧瓶中混合物于烧杯中，________，干燥，得到产品。 17. 是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备。 已知：为暗紫色有光泽的粉末，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________，装置D所起的作用________。 （2）C为制备装置，C中发生的反应为：，根据该反应方程式画出反应的双线桥________，C中KOH过量的原因是________。 聚合硫酸铁（铁元素化合价为）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： 步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。 步骤2：准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99 g。 步骤3：准确量取25.00 mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92 g。 （3）该聚合硫酸铁组成中的值为________（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年灌南县第一学期期中调研考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 S-32 Fe-56 一、单项选择题（共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 洁厕灵（主要成分为HCl）与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳 B. 明矾能够净水与胶体的吸附性有关 C. 和互为同素异形体，相互转化属于化学变化 D. 节日燃放的烟花所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色，焰色反应是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．洁厕灵主要成分为，“84”消毒液有效成分为，二者混合会发生反应，生成有毒的氯气，无法提升杀菌消毒效果，还会危害人体安全，A错误； B．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性可吸附水中悬浮杂质，达到净水效果，与胶体吸附性有关，B正确； C．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者相互转化有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．节日烟花的色彩是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色反应现象，焰色反应是原子核外电子跃迁释放能量的过程，无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选A。 2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为16的磷原子： C. 中元素的化合价为 D. 硫的最高价氧化物的化学式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外有18个电子，最外层电子数为8，图示为原子的结构示意图，正确的结构示意图为，A错误； B．磷原子质子数为15，中子数为16时质量数为，正确表示为，B错误； C．中为价，根据化合物正负化合价代数和为0，可算出的化合价为，C正确； D．的最高正价为，最高价氧化物化学式为，D错误； 故选C。 3. 下列相关图示装置的实验中，操作正确的是 A. 用装置甲分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出苯层 B. 用装置乙稀释浓硫酸 C. 用装置丙蒸发溶液并利用余热蒸干可获得 D. 用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯不溶于水，苯的密度小于水的密度，分液时避免上下层液体混合，则放出水层后再从分液漏斗上口倒出苯层，故A错误； B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故B错误； C．利用余热蒸干时晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备，故C错误； D．二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可选图中过滤装置分离，故D正确； 故答案选D。 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B. 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C. 25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA D. 7.1 g Cl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故A错误； B．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，故B错误； C．48gO3中含有的氧原子的物质的量为=3mol，故氧原子个数为3NA，故C正确； D．Cl2与水反应为可逆反应，氯气不能完全反应，故转移的电子数目小于0.1NA，故D错误； 故选C。 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. Na有导电性，可用于制备Ti C. HClO显酸性，可用于杀菌消毒 D. 有强氧化性，可用作漂白剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．用于治疗胃酸过多是因为其可与胃酸的主要成分反应，与其受热易分解的性质无对应关系，A错误； B．制备利用的是的强还原性，可置换出中的，与导电性无对应关系，B错误； C．用于杀菌消毒是因为其具有强氧化性，可使蛋白质变性，与其酸性无对应关系，C错误； D．的强氧化性可以破坏有色物质的结构，因此可用作漂白剂，性质与用途具有对应关系，D正确； 故选D。 阅读资料，氯元素及其化合物应用广泛。以NaCl为原料可制得、、、、等，将NaCl分散在乙醇中形成无色透明分散系，用一束强光照射，可看到明显的光路。是一种高效的水污染处理剂。实验室可通过以下反应制得：。完成问题： 6. 下列有关NaCl分散在乙醇中形成的分散系的说法正确的是 A. 乙醇是电解质 B. 该分散系是一种胶体 C. 分散质粒子直径小于1nm D. 分散质粒子不能透过滤纸 7. 下列关于实验室制备的反应说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 表现出酸性和氧化性 C. 作氧化剂 D. 每生成有2mol电子转移 8. 下列关于和说法正确的是 A. 的溶解度大于 B. 能用澄清石灰水鉴别和 C. 两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液都变红 D. 用上图装置可比较两者的热稳定性 【答案】6. B 7. A 8. C 【解析】 【6题详解】 A．乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，A错误； B．该分散系，用一束强光照射，可看到明显的光路，具有丁达尔效应，属于胶体，B正确； C．胶体的分散质粒子直径介于1~100nm，C错误； D．胶体粒子可以透过滤纸，D错误； 故选B； 【7题详解】 A．Cl的化合价从KClO3中＋5降低到＋4，得到电子，发生还原反应，A正确； B．中各元素在反应前后化合价不变，只表现酸性，B错误； C．C的化合价从H2C2O4中＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，H2C2O4作还原剂，C错误； D．Cl的化合价从KClO3中＋5降低到＋4，得到1个电子，则1mol KClO3参加反应生成有1mol电子转移，D错误； 故选A； 【8题详解】 A．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，A错误； B．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应均生成白色沉淀，用澄清石灰水无法鉴别，B错误； C．两者均为弱酸强碱盐，在水中会水解，溶液均显碱性，滴加酚酞试液都变红色，C正确； D．NaHCO3受热易分解，要证明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，如图内管中应盛NaHCO3，外管中应盛Na2CO3，D错误； 故选C。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙投入水中： B. 铁粉与稀反应： C. 溶液与稀反应： D. 用盐酸除去水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙投入水中生成氢氧化钙，离子方程式：，A错误； B．稀硫酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，选项中符合离子方程式的书写原则，D正确； 故选D。 10. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入溶液有白色沉淀产生 样品已部分被氧化 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含 C 用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐 D 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入足量盐酸可与反应生成气体，完全除去后加产生的白色沉淀为，说明样品中存在，即已部分被氧化，A正确； B．滴加溶液产生的白色沉淀可能为、等，原溶液不一定含，B错误； C．火焰呈黄色仅能说明溶液含，溶质不一定是钠盐，也可能是等含钠元素的碱，C错误； D．白色沉淀可能为，也可能是原溶液中被稀硝酸氧化为后生成的，原溶液不一定含，D错误； 故选A。 11. 从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下： ① ② 下列说法错误的是 A. 碘元素在反应①中被氧化 B. 反应②中是还原剂 C. 在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为： D. 当反应①和②生成等量的时，转移电子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中碘元素化合价升高被氧化，A正确； B．反应②中中硫元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应②可知氧化剂为：，氧化产物为：，所以氧化性：，C正确； D．反应①中生成1mol I2转移2mol电子，反应②中生成1mol I2转移10mol电子，转移电子数之比为1∶5，D错误； 答案选D。 12. 向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. 溶液中存在的主要微粒有：、、 B. b点时，溶液与稀恰好反应 C. b→c过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和 D. a→b过程中发生的离子反应是： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中主要微粒为、、，不存在，A错误； B．b点电导率最低，说明溶液中自由移动离子浓度最小，此时与稀恰好完全反应生成难溶的沉淀和弱电解质，B正确； C．过程中电导率升高是因为继续滴加的稀电离出和，使溶液中离子浓度增大，溶解度极小，其电离出的离子可以忽略，C错误； D．过程的离子反应应为，选项中离子方程式系数不符合物质配比，D错误； 故选B。 13. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下： 步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。 步骤2：控制电石渣过量，75 ℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。 步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。 下列说法正确的是 A. 生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + H2 B. 加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率 C. 步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]>5∶1 D. 25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小 【答案】C 【解析】 【分析】电石渣含有Ca(OH)2，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3； 【详解】A．氯气与Ca(OH)2反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，选项A错误； B．加快通入Cl2的速率，氯气不能与浆料充分接触反应，降低氯气的利用率，选项B错误； C．根据电子守恒和元素守恒可得步骤2中总反应方程式为：6 Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但实际上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，所以n[CaCl2] ：n[Ca(ClO3)2]＞5 ：1，选项C正确； D．滤液中加入KCl固体结晶时析出的是KClO3，说明KClO3的溶解度更小，选项D错误； 答案选C。 二、非选择题：共4题，共61分 14. 按要求填空： Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 a．萃取分液 b．升华 c．结晶 d．过滤 e．蒸馏 f．分液 已知： 乙醇 乙二醇 沸点℃ 78.5 197.3 （1）从碘水中提取碘单质________。 （2）分离水和汽油的混合物________。 （3）分离乙醇和乙二醇的混合物________。 Ⅱ．有下列物质：①熔融NaOH ②固体 ③盐酸 ④ ⑤NaCl溶液 ⑥Fe ⑦蔗糖 请用序号填空： （4）上述状态下的物质可导电的是________（填序号，下同），属于非电解质的是________。 （5）②属于________（填“酸”、“碱”或“盐”），请写出②在水中的电离方程式________。 （6）写出①的溶液与足量的④反应的离子方程式________。 （7）如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，相关化学方程式为________。 【答案】（1）a （2）f （3）e （4） ①. ①③⑤⑥ ②. ④⑦ （5） ①. 盐 ②. （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 碘单质在与水不互溶的有机溶剂中溶解度远大于水中，适合用萃取分液法分离提取碘。 【小问2详解】 水和汽油互不相溶，混合后液体分层，采用分液法即可分离。 【小问3详解】 乙醇和乙二醇互溶，二者沸点差值超过30℃，可通过蒸馏法利用沸点差异分离。 【小问4详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子：①熔融有自由移动的离子，③盐酸、⑤溶液为电解质水溶液存在自由离子，⑥为金属存在自由电子，故可导电的是①③⑤⑥；非电解质为水溶液和熔融状态均不能导电的化合物，④自身不能电离，⑦蔗糖两种状态下都不导电，二者为非电解质，故属于非电解质的是④⑦。 【小问5详解】 由金属阳离子和酸式酸根构成，属于盐；其为弱酸的酸式盐，碳酸氢根不能完全电离，因此电离时碳酸氢根不拆分，故电离方程式为：。 【小问6详解】 足量与反应时，过量，产物为碳酸氢钠，无碳酸根生成，故离子方程式为：。 【小问7详解】 碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，因此用加热法除杂，化学方程式为。 15. 二氧化铈是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示： （1）稀土化合物中的化合价为___________。 （2）在反应①中体现___________(填)，写出稀硫酸、与反应的化学方程式___________。 （3）由反应②可知氧化性：O2________Ce(OH)4(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，当消耗转移电子的物质的量为___________。 （4）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。 写出过程①发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）＋4 （2） ①. 还原性 ②. （3） ①. > ②. 1：2 ③. 4 （4） 【解析】 【分析】粗中Ce化合价为+4价，加入稀硫酸、H2O2，Ce化合价下降生成，再加入氢氧化钠和氧气，Ce化合价升高生成，加热分解生成精； 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物中的Ce化合价为+4价； 【小问2详解】 反应①中Ce元素化合价从+4价降低到+3价，作氧化剂体现氧化性，则H2O2体现还原性；稀硫酸、H2O2与反应的化学方程式：； 【小问3详解】 根据氧化性规律，氧化剂大于氧化产物，反应②中氧气作氧化剂，为氧化产物，所以氧化性＞；反应②中的氧化剂为，1mol发生反应转移4mol电子；还原剂为，1mol发生反应转移2mol电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；每有一个氧气分子参与反应转移电子的个数为4个； 【小问4详解】 根据图示可知反应①为和反应生成和，化学方程式：； 16. 钠的许多化合物都是重要的化工原料，具有广泛的用途。 Ⅰ．NaCl的提纯 （1）粗盐中含有、和等杂质离子，提纯时，向粗盐水中加入的试剂及操作顺序不正确的是________（填序号）。 A .→过滤→HCl（aq） B.→过滤→HCl（aq） C.→过滤→HCl（aq） Ⅱ．的制备 （2）向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的方程式为________。 （3）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为________。 Ⅲ．的制备 过碳酸钠（）常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得，反应在如图所示装置中进行。 已知：①三颈烧瓶中发生的反应为，该反应为放热反应；②易溶于水，受热易分解： ③其他条件不变，某投料比下，结晶温度对析出量的影响如下表所示（100 g反应液）； 结晶温度/℃ 5 10 15 20 25 30 35 40 析出的过碳酸钠质量/g 65 65 60 60 50 20 0 0 （4）现需配制溶液 ①需要称量固体________g ②所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。 ③下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏低的是________（填字母序号）。 a．容量瓶使用时未干燥 b．定容时仰视刻度线 c．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液 （5）根据三颈烧瓶中所发生的化学反应，恒压滴液漏斗中盛装的试剂是________。 （6）请将获得固体的实验方案补充完整：反应结束后，停止搅拌，取三颈烧瓶中混合物于烧杯中，________，干燥，得到产品。 【答案】（1）C （2） （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量稀酸化，再滴加少量溶液，若无白色沉淀产生，则证明固体已洗涤干净 （4） ①. ②. 容量瓶 ③. bc （5）溶液 （6）降温至以下结晶，过滤，洗涤 【解析】 【分析】过碳酸钠的制备中，由于双氧水受热易分解且反应放热，需将其置于恒压滴液漏斗中控制滴加速度；根据温度对析出量的影响表格，选择合适的结晶温度以提高产率。 【小问1详解】 粗盐提纯时，用于除去，用于除去，用于除去和过量的。因此，溶液必须在溶液之后加入。C选项中在之后加入，会导致过量的无法被除去，故C错误。 【小问2详解】 侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先后通入和，生成溶解度较小的沉淀和，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 反应后所得固体表面附着有、等可溶性杂质，检验洗涤是否干净即检验最后一次洗涤液中是否含有。操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量稀酸化，再滴加少量溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净。 【小问4详解】 ①配制溶液，需要的质量。 ②配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶。 ③a．容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，浓度不变；b．定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水过多，溶液体积偏大，浓度偏低；c．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液，会吸出部分溶质，导致浓度偏低。故选bc。 【小问5详解】 反应为放热反应，且受热易分解，为了控制反应速率并防止分解，应将溶液盛装在恒压滴液漏斗中缓慢滴加。 【小问6详解】 根据表格数据可知，结晶温度在及以下时，析出的过碳酸钠质量最大（）。因此，反应结束后，应将混合物降温至以下结晶，然后过滤、洗涤、干燥，得到产品。 17. 是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备。 已知：为暗紫色有光泽的粉末，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________，装置D所起的作用________。 （2）C为制备装置，C中发生的反应为：，根据该反应方程式画出反应的双线桥________，C中KOH过量的原因是________。 聚合硫酸铁（铁元素化合价为）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： 步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。 步骤2：准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99 g。 步骤3：准确量取25.00 mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92 g。 （3）该聚合硫酸铁组成中的值为________（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 吸收多余的氯气，防止污染空气 （2） ①. ②. 减小溶解度、防止分解 （3） 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，用饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢气体，向氢氧化铁和氢氧化钾的混合物中通入氯气反应生成高铁酸钾，过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，圆底烧瓶中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，反应的化学方程式为：，装置D中的NaOH溶液可以和未反应的反应，避免尾气排放到环境中造成污染。； 【小问2详解】 氯元素的化合价由0变为-1，得6×1=6个电子，铁元素的化合价由+3变为+6，失去2×3=6个电子，双线桥表示为：；已知：微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在，故C中过量的原因是减小溶解度、防止分解； 【小问3详解】 25.00mL待测液中，加入​得到的6.99 g白色固体为​，其物质的量为： ，即该份溶液中对应的物质的量为0.03 mol。25.00 mL待测液中，加入足量NaOH后灼烧得到的1.92 g红棕色固体为，其物质的量为： ，因此Fe元素的总物质的量，即该份溶液中对应的Fe³⁺物质的量为0.024 mol。根据化合物电中性原则：聚合硫酸铁中正负电荷代数和为0，已知Fe为+3价，为-1价，为-2价，因此满足：  代入25mL溶液中对应离子的物质的量（比例关系与化学式中完全一致）： ，解得。因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $