浙江省浙里特色部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 2026学年第一学期浙里特色联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Fe56Zn65 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.反应MnO2+4HCl(浓)色MnC12+C1↑+2H0中，被氧化的物质是 A.MnO2 B.HCI C.MnCl2 D.Cl2 2.下列反应中，熵减小的是 A.NHHC0:句△NHg)+H0g)+C0,g B.HCI(g)+NH3(g)=NH4CI(s) C.4NH(50:4NO)+6H:O( D.N204(g)2NO2 (g) 3.下列物质中，不能与Na2CO3溶液反应的是 A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.盐酸 D.二氧化碳 4.下列表示不正确的是 A.中子数为20的氯原子为：7C1 H-N-H B.氨气的结构式： H C.用电子式表示CaF,的形成过程，：求，+×Ca×+,:一→[CC时 D.F的离子结构示意图： 5.下列物质是只有在熔融状态时才能导电的强电解质的是 A.K2CO3 B.HCI C.H2CO3 D.BaSO4 高二化学学科试题第1页（共6页） 6.下列有关物质的性质和用途的说法正确的是 A.浓硫酸具有较强的吸水性，可用于干燥SO2、C等气体 B.电子工业常用FeCl2溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C.氯水在阳光下久置，逸出的气体主要为氯气 D.工业上用焦炭在高温下还原Si02制取粗硅：SiO+C高温Si计C0↑ 7.下列说法正确的是 A.除去CO2中HCl杂质，可将气体通过饱和NaCO3溶液 B.常温时，1mlpH=6的盐酸稀释到100ml,所得溶液的pH=8 C.可用温度计测量Na2CO3固体和NaHCO3固体分别溶于水时，水温的变化来区别两者 D.向某溶液中先加入BaC1溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3,沉淀不溶解， 则该溶液中一定含有$O42 8.下列方程式正确的是 A.将氯气通入水中：C1+H0=2H+C1+CI0 B.向足量稀HSO4溶液中加入铁粉：2Fe+3HSO4=Fe2(SO4)3+3H↑ C.将Na2O2固体投入HO中：NaO2+HO=2Na+2OH+O21 D.碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3=Nat+HCO3 9.用A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1LpH=1的HSO4溶液含H的数目为0.2NA B.标准状况下，11.2L乙醇中含有氢原子的数目为3NA C.2.3gNa与一定量的O2完全反应，生成NaO2和Na20的混合物，反应过程中转移的电 子数为0.1Na D.标准状况下，6.72LH2和足量N2充分反应，生成NH3的分子数为0.2NA 10.反应A(g)+3B(g)三2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分 别如下，其中反应速率最大的是 A.(A)=0.03 mol/L's) B.v(B)=0.15 mol/(L'min) C.v(C)=0.08 mol/(L'min) D.v(①)=0.05 moVLs) 11.催化分解O3的反应机理如下： 第一步：O3(g)+NO(g)→O(g)+NO(g) 第二步：NO2(g)→NO(g)+O(g) 第三步：O(g)+O3(g)→20(g) 总反应：203(g)→30(g) 其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是 20(g) 30g) 反应历程 A.第一步反应既有共价键的断裂，又有共价键的形成 B.NO2是该催化分解O3反应的催化剂 C.第三步反应是三步基元反应中速率最快的反应 D.催化剂虽改变了总反应的反应历程，但未改变总反应的焓变 高二化学学科试题第2页（共6页） 12.在恒温恒容的密闭容器中，21molS02和nmol02发生反应：2S02(g)+02(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJmo1,下列说法不正确的是 A.达到平衡时，反应放热可能是196.6kJ B.达到平衡时，容器中分子个数NSO):N(O2)=2:1 C.达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，平衡向正向移动 D.SO3的质量分数不变时，反应达到平衡 13.一定温度下，10mL12.0 nolL HNG03分解：4HNO3=2H2O+O2个+4N02个，不同时刻测定 生成气体的体积（已折算为标准状况，生成气体全部逸出，不考虑硝酸及水蒸气的挥发） 如下表： t/min 0 2 3 4 5 气体)/mL 0.0 420.0 665.0 840.0 929.6 985.6 下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计） A.3min时，反应速率vNO)=0.5mol/亿min) B.反应到3min时，HNO3分解率为50% C.随时间推移，生成的气体总量持续增加，说明该反应速率逐渐加快 D.其他条件不变，若用光照催化，3min时将会得到更多气体 14.下列说法正确的是 A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则CH4(g)+202(g)=C0(g)+2HO(g) △H=890.3kJ/mol B.己知中和热AH=-57.3kJ/mol;-HS04(浓)+NaOH(aq)=二NaSO4(aq)+HO(①)△H1, 则△H<△H C.己知中和热△H=一57.3kJ/mol,则含1 mol H2S04的稀溶液和含1 nol Ba(OD2的稀溶 液完全反应，放出114.6kJ的热量 D.己知H(g)十Br2(g)=2HBr(g)△H;H(g)+F(g)=2HF(g)△H1,则△H<△H1 15.下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是 A.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CO、K、CI厂、[A1(OHD4] B.由水电离产生的c[OH]=1×1010molL1的溶液中：NO3、Fe2、Na、CI C.在c[OH/c[H]=1×1012的溶液中：NH4、Na、CI、NO3 D.能和铝反应产生H的溶液中：Na、HCO3、CI、K 16.对于可逆反应2AB(g)十B2(g)=2AB3(g)△H<0,下列图像正确的是 AB2% AB2%o AB2% 500℃C 10 Pa 100℃ 100℃ 500℃ 10°Pa T(温度) 时间 温度 压强 A C 高二化学学科试题第3页（共6页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(10分)氨的氧化物O为是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂存在的条件下用 NH3将NOz还原生成N2。在实验室利用下图装置探究NO2能否被NH3还原。 无水氯化钙K, 浓 浓氨水 一硝 酸 铜片、 生石灰 回答下列问题。 (1)A装置中盛放生石灰的仪器名称是 (2)试剂甲是 (3)已知氨水中存在平衡：NH3+HO=NH3HO=NH4t+OH,试解释装置A中能产生 NH3的原因： (4)实验时可通过观察哪些现象证明NO2被NH3还原： (5)实验产生的NO2尾气可用NaOH溶液吸收，吸收后产物中存在NaNO2,书写该反应的 化学方程式： 18.(10分)丙烷和丙烯都是常见的燃料，丙烷脱氢可以得到丙烯。己知： 反应①CHs(g)=CH4(g)+C2H(g)+H(g)△H1=+225.6kJ/mol 反应②C3H6(g)=CH4(g)+C2H(g）)△H=+131.5kJ/mol (1)1 molC3H(g)的能量 1 nolCH4(g)和1 mol CH(g)的总能量（填大于或小于）。 (2)丙烷脱氢反应C3Hs(g)=CH6(g)+H(g)的△H为. kJ/mol。该反应能自发 进行的条件是 (3)已知键能：C-C为615kJ/mol,C-C为348 kJ/mol,依据反应②计算碳碳三键的键能： kJ/mol。 (4)下列丙烷脱氢反应条件的选择能用勒夏特列原理解释的是 A.压强选择略低于常压 B.温度选择600C进行 C.选择铭系催化剂加快丙烯生成 D.恒压条件下，充入水蒸气稀释原料气 高二化学学科试题第4页（共6页） 19.(16分)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g+2B(g)→3C(g)。反应过程 中的部分数据如下表所示： n/mol n(A) n(B) n(C) t/min 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 (1)0-5min用A表示的平均反应速率为 mol/Lmin)。 (2)平衡状态时c(C)= mol/L。 (3)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是 (填序号)。 A.通入气体B B.减小容器容积 C.升高温度 D.分离出C (4)能说明反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A.容器内混合气体的密度不再改变 B.容器内压强不再改变 C.生成0.2molB气体，同时消耗0.1molA气体 D.V(A)=3V(C) (5)该温度时，反应的化学平衡常数为」 (用分数表示)。 (6)平衡时，再向容器中通入A,平衡 移动（填向左、向右或不），A的转化 率 (填增大、减小或不变，下同)，化学平衡常数 20.(16分)醋酸是一种常见的弱酸，生活中，它是食醋的主要成分，可用于调味，也能够去水 垢、锈迹等。工业上以醋酸为原料可生产酯类、醋酸盐，是制备医药、染料、农药的重要 中间体，同时醋酸也是性能优良的有机溶剂。醋酸在水溶液中存在电离平衡，请回答下列 问题： (1)0.01ol/L醋酸中电离平衡为CH3COOH→CH3CO0+H,若要使醋酸的电离平衡向 正向移动，且cH增大，应采取的措施为 (填两种)。 高二化学学科试题第5页（共6页） (2)相同温度时，100mL0.01moL醋酸与10mL0.10moIL醋酸相比较，下列数值中，前者 小于后者的是 A.溶液中H的物质的量 B.CH3COOH的电离常数 C.中和时所需NaOH的物质的量 D.溶液中CHCOOH分子的物质的量 (3)已知常温时，0.01mol/L醋酸的电离度为4%，则其溶液中由水电离出的cH)=mo/L。 现用0.01mol/L标准醋酸溶液，在常温时，通过酸碱中和滴定测定某未知NaOH溶液的浓 度并探究滴定过程中溶液的性质。 回答下列问题。 ①滴定时，发生反应的离子方程式为 ②使用酚酞作指示剂，滴定达到终点时的实验现象是 滴定前后酸式滴定管中的液面如下图所示，则滴定时消耗标准醋酸溶液的体积为 mL。 0 23 滴定前 滴定后 ③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填序号)。 A.酸式滴定管在装液前未用标准醋酸溶液润洗 B.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C.滴定终点，俯视读取滴定管读数 D.酸式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 ④下列能说明滴定过程中的溶液一定呈碱性的是 (填序号)。 A.能使甲基橙显黄色 B.c(Na)>c(CH3COO C.pH-8.5 D.c(H)=c(CH3COO )-c(Na)+c(OH) 高二化学学科试题第6页（共6页）2026学年第一学期浙里特色联盟期中联考 高二年级化学学科参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 8 B B A C D C D 9 10 11 12 13 14 15 16 A B C D B A D 二、 非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(10分)(1)圆底烧瓶 (2)碱石灰答生石灰得1分 (3)Ca0与氨水中的水发生反应生成Ca(OHD2,使溶液中氢氧根浓度增大，促使平衡逆向移动： C0消耗水，氨水浓度变大，氨气易逸出；反应同时放出大量热，使溶液温度升高 氨气在水中溶解度减小，氨气逸出。三个角度对一个得1分，满分2分。 (4)C装置中红棕色气体颜色变浅或褪去；锥形瓶内壁有水珠凝结。各1分 其它合理答案也给分 (5)2N02 2NaOH NaNO2 NaNOa H20 未配平得1分，产物错误不得分 18.(10分)(1)小于 (2)+94.1或94.1高温(3)831.5 (4)ABD双选得 1分，单选错选不得分，下同 19.(16分)(1)0.03 (2)0.6 (3)ABC (4)C(5)27/64 (6)向右 减小 不变 20.(16分)(1)升高温度加入冰醋酸各1分，其它合理方法也给分 (2)D (3)2.5×1011 DCHeCOOH OH CH2C0O+H20 ②滴加最后半滴标准醋酸溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色；且半分钟内不恢复红色 两个角度各1分，红色答浅红色也给分 22.00小数点位数不对不得分 ③AD④BC 非选择题所有空均2分 高二化学学科试题答案第1页（共1页）