江苏南通市海安市实验中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

实验中学高二年级期中考试 化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32 第I卷（选择题） 一、单选题（共13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分） 1.棠溪宝剑是中国九大名剑之首，其铸造工艺是一种非物质文化遗产。“熔炼”过程可除去合 金中的杂质碳。下列反应中能量变化与除去杂质碳不一致的是() A.燃烧天然气烹饪食物 B.通过氢气与氯气的化合制备盐酸 C.木炭与水蒸气在高温下制备水煤气D.氢氧化钠与盐酸的中和反应 2.下列化学用语或图示表示正确的是() A,NH的VSEPR模型： B.HC的电子式为H[CI] C.C1的原子结构示意图： D.H2O的空间填充模型为 3.下列仪器和药品能完成相关实验的是( FcCL溶波 量消石灰水 H20 NaOH溶液 内简 杯盖 隔热层 了滴有酚肽 待测液、 外亮 的水溶液 图0 图② 图② 图④ A.图①NH的喷泉实验 B.图②制备氢氧化铁胶体 C.图③鉴别Na,CO,与NaHC0 D.图④测定中和反应的反应热 4.甜蜜素（化学式CH2 NNaO3S)是常用的人工甜味剂。下列相关叙述不正确的是(） A.第一电离能：O>S B.电负性：N>O>H C.离子半径：Na+N3-<S2 D.键的极性：O-H>N-HD>C-H 5,根据下列图示所得出的结论正确的是 m/g /[mol/L·s] 4VNO,Y/mL 20% 盐酸 5% 盐酸 乙 丙 第1页共8页 器 扫描全能王创建 A.图甲取规格、质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质 量与反应时间的关系曲线 B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明1时刻溶液的温 度最高 C.图丙表示Cū与过量浓硝酸反应生成的NO2气体体积随时间的变化关系，说明该反应 在b+c时间段内反应速率最快 D.图丁是Cl2(g)十CO(g)一COC(g)△<0的反应速率随反应时间变化的曲线，说明 to时刻改变的条件是减小压强 6.水煤气变换反应H2O(g)十CO(g)一CO2(g)十H(g)△H<0是目前大规模制氢的方法之一。 其他条件不变，相同时间内，向该反应体系中投入一定量的C0时，H,的体积分数如题10 图所示。下列关于水煤气变换反应的说法正确是() 100 A.该反应的平衡常数K=c(C0)c(但，) c(CO) 50 B升高温度，该反应的K值增大 无Ca0微米C0纳米Ca0 C.一定温度下，增大n(,O或选用高效催化剂，均能提高c0平衡转化率 n(CO) D.等质量的纳米CaO表面积更大，吸收C0,更多，H,体积分数更大 7.为实现“碳达峰、碳中和的目标，科学家提出以TO2为催化剂，用光热化学循环分解法， 达到减少大气中C02量的目的，反应的机理如图所示： 完全断键所 米光 物质的量 物质 需吸收的总 0 能量 1mol C02 1598kJ/mol 再利用 Co 1mol cO 1072kJ/mol 1mol 02 496kJ/mol 下列说法不正确的是 A.过程①中光能转化为化学能 B.过程④为吸热过程 C.TO2降低该反应的焓变，提高该反应速率 D.全过程热化学方程式为2C02(g)=2C0(g)+02(g)△H=+556kJ·mol 8.蚂蚁体内会分泌蚁酸（即甲酸，化学式为HCOOH,属于有机弱酸），会使皮肤发痒，下列 有关一定温度下的HCOOH溶液的说法不正确的是() A.HCOOH溶液加水稀释以后，HCOOH和水电离程度均变大 B.HCOOH溶液加水稀释， c(HCOOH) 减小 c(HC00~） 第2页共8页 扫描全能王创建 C.被蚂蚊叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 D.相同温度下，盐酸溶液的导电性比HCOOH溶液的强 9.在1L恒容密闭容器甲、乙中，分别充入0.1mol、0.2mol的C02,与足量C(C的体积忽 略)在不同温度下发生反应：C02(g)+C)≠2CO(g)。C0的平衡物质的量随温度的变化如图 所示。下列说法正确的是() A.曲线I对应的是甲容器 n(CO)/mol 0.40 B.a、b两点压强关系：A=4 0.32 A.9 0.24 C.a、b、c三点的平衡常数：K,=K。>K 0.16 D.1100K时，若容器乙中c(C0)、c(C02)均为1mol-L,则 0.08 090011001300150077k 反应向逆方向进行 10.某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法不正确的是() ↑E/mol' -131 -300 -341 C.H,(E)+CO(R)+H,O(B) G①/C,H,8)+H,g+Co,g) 477 C,H.(gHCO,®) 反应历密 A.反应②的活化能B2=210J·mo B.该反应过程中，反应速率主要由反应②决定 C.反应②中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D.总反应的焓变△H=+177 kJ.mol 11.下列实验现象及结论均正确的是( 选 操作 现象 结论 项 相同条件下分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶 醋酸浓度越大， A 前者的导电性强 液的导电性 电离程度越大 在2mL0.5mol/L蓝色CuCL2溶液中存在如下平衡： 其他条件不变， 溶液由蓝色转变 [Cu(,o),](蓝色)+4Cr一 升高温度，平衡 为黄绿色 [CuC,(黄色)+4H,0△H>0,加热该溶液 正向移动 向2支分别盛有5mL0.1mol/L和0.5mol/L酸性高锰 0.5mol/L高锰酸 浓度越大，反应 C 酸钾溶液的试管中同时滴加5滴0.1mol/LH2Cz0,溶 钾溶液褪色快 速率越快 液 密闭容器中发生反应2NO2(g)一N204(g),压缩容器 平衡向逆反应 气体颜色变深 体积 方向移动 第3页共8页 扫描全能王创建 12.某沿海地区的煤电厂排放烟气量为2.0×10kgh，其中含S02为0.15%，该厂开发出海水 脱硫新工艺，把$0转化为硫酸盐，流程如下图所示。已知：25℃时，H,$0,: K=1.3×102,K2=6.2×10,H2C0:K=4.5×107,K2=4.7×10-1。下列说法正确的是() 海水(pH约为8.3) 原烟气， 预处理系统 热交换器 吸收塔 水质恢复系统 →达标入海 pH=4.1 A.吸收塔内，烟气应从吸收塔的顶部通入，与喷洒的海水充分接触 B.吸收塔发生的主要反应为S02+2HC0=SO+H,0+2C0, C.经该流程脱硫处理后S0z为144kgh，则脱硫率为95.2% D.水质恢复系统主要作用是调节吸收液的酸碱性 13.工业尾气中含有C0和S02,可将尾气通过催化剂进行处理，发生以下反应： ①2S02(g)+4C0(g)=S2(g)+4C02(g) △H ②S02(g)+3C0(g)一C0S(g)+2C02(g) △H2<0 600~1000K范围内，S02平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S2、C0S 平衡产率和10mi血时S2实际产率如图所示。下列说法正确的是() 产率% 100 0S平衡产率 0min时s,实际产率 80 60 40 20 S,平衡产率 5006007008009001000温度K A.一定存在△H>0 B.升高温度，S2平衡产率上升的可能原因是反应物浓度增大对平衡的影响超过温度升高 的影响 C.900K,10min后继续反应足够长时间，S2实际产率的变化趋势可能为先增大后保持 不变 D.用该方法处理工业尾气回收单质硫(S),反应的温度越高越好 第4页共8页 器 扫描全能王创建 第Ⅱ卷（非选择题) 二、非选择题（共4小题，共61分) 14.(共14分)已知：CH,C00H和H20都是弱电解质。 甲、乙两位同学设计实验确定某酸Ⅸ是弱电解质，存在电离平衡。 甲同学的实验方案：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入0.1olL 的盐酸、溶液各10L,试管上口各套上大小相同的气球，如图甲所示，观察现象。 多 乙同学的实验方案：用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol-L的盐酸和DX溶液的pH,盐酸 的pH=1。 (I)甲同学的实验方案中，说明是弱电解质的实验现象是▲： 乙同学的实验方案中说明X是弱电解质的理由是测得0.1molL的ⅸ溶液的pH_▲_1 (填“><”或=”)。 (2)甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计实验，使Ⅸ的电离程度和c(H) 都减小，c(X)增大，可在0.1mol·L的溶液中加入少量▲试剂（填选项)。 A,1 nol.L-'NaOH溶液B.lmol-LHSO,溶液C.NaX固体（可完全溶于水) (3)常温下，pH为2的CH,COOH溶液中由水电离出的氢离子浓度为▲一mon,将上述 CH,COOH溶液加水稀释至体积为原来的10倍，其pH范围为▲一。 (4)乙同学比较了CH,COOH与HX两种弱酸的电离平衡常数。已知室温时，0.1 mol.L CH,.C0oH 溶液的电离度约为1%，CH,COOH的电离平衡常数K.≈▲室温下，体积均为100mL、 pH均为2的CH,COOH溶液与R溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图乙所示，则 HⅨ的电离平衡常数▲（填“><”或=）CH,CO0H的电离平衡常数。 CH,COOH HX 100300500mL 15.(共18分)已知以下几种常见酸的电离平衡常数(25C):CH3C00H:K。=1.8×10-5; H2C03:K1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11;HCl0:Ka=3×10-8 (1)浓度均为0.1mo/L的下列四种溶液，pH最大是▲（填字母）。 A.CH3COOH B.H2CO3 C.HCIO D.HCI (2)25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL,稀释后溶液中水的电离程 度：醋酸▲盐酸（填”、“<”或“=）。 第5页共8页 扫描全能王创建 (3)将少量C02通入次氯酸钠溶液中的离子方程式为▲一。 (4)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。 工实验步骤 ①用移液管量取25.00mL食用白醋，用水稀释后转移到250mL容量瓶中定容， 摇匀得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00L于锥形瓶中，向其中滴加2滴. 作指示剂。（填字母：A酚酞B石蕊C甲基橙） ③读取盛装0.1000moL1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位 置如图所示，则此时的读数为▲L。 ④滴定。当▲时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。重复滴定 3次。 Ⅱ实验记录 滴定次数 实验数据/mL 样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 NaOD(消耗) 20.95 20.00 20.05 19.95 Ⅲ数据处理与讨论 ⑤下列操作中可能使所测白醋的浓度偏低的是▲（填字母）。 A,滴定前盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B.酸式滴定管没有用待装液润洗 C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑥请根据实验数据计算该市售白醋总酸量=▲g/100L。(写出计算过程) 16.(共14分)利用CH4可以制备合成气(H2和C0)。 (1)CH4与C02重整。 ①在Ni基催化剂作用下，CH4与CO2重整反应的可能机理如图16-1所示。已知CH4 转化的表达式为CH4+*=CH2+H2,写出C02转化为C0的表达式：▲。 H CH* CH 图16-1 ②已知：H2燃烧热△H1=-285.8kJ·mol1;C0燃烧热△H2=-283.0kJ·mol-1; CH4燃烧热△H3=-890.3kJ·mol-1。 则反应I:CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H=▲k灯·mol-1。 ③CH4与C02重整反应制备合成气中的主要副反应为： I.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41kJ·mol1 第6页共8页 扫描全能王创建 Π.CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+75kJ·mol-1 V.C(8+H20(g)=C0(g)+H2(g)△H=+131.3k·mol-1 在1.01×105Pa、进气流速相同、n(CH4):n(C02):nN2)=1:1:0.5时，Ni/La203/Al203 做催化剂，反应相同时间测得CH4与C02的转化率随温度变化如图16-2所示（仅考虑上述反 应)。 不同温度下CO2转化率始终大于CH4转化率的主要原因为▲一。 850~900℃，随温度升高CH4与C02转化率均下降的可能原因为▲一。 100 390 ·C0,转化率 85 女CH传化率 700 750800850900 温度/℃ 图16-2 (2)CH4部分氧化重整。反应原理为2CH4+O2=2C0+4H2:CH4+H20=C0+3H2 与该方法相比，CL4和CO2重整的优点是▲。 17.(共15分)工业生产催化剂的过程会产生含大量高浓度氮氧化物(N0,)的烟气，对环境造成 严重破坏。某工艺通过选择性催化还原法(SC)治理去除烟气中的NO,使其达到排放标准， 且无需二次处理。 SCR主反应：()4NO(g)+4NH(g)+O(B)=4N,(g)+6H,0(g) ()2NO2(g)+4NH,(g)+O2(g)=3N2(g)+6H,O(g) SCR副反应： (2NO(g)+0,(g)≠2NO2(g) 请回答： (1)判断反应（①）在什么条件下自发进行▲（填“任意温度“高温”或“低温”）。 (2)①已知尿素[CO(NH2),]的分解作为还原剂NH的来源。通电条件下，向含有NO3的酸性水 溶液中通入C02可制得尿素，同时生成O2,请写出反应的离子方程式▲一。 ②尿素可以用C02和NH,为原料合成： 2NH,(g)+C02(g)≠C0(NH2)2(8)+H,0(g)△H=-87kmol。T℃，在5L的密闭容器中，能说明 该反应达到平衡状态的是▲一。 A.2vE(C02)=(NH) B.n(C02):n(H20)=1:1 C.混合气体的密度不再发生变化 D.单位时间内消耗2 mol NH,,同时生成Imol H,O (3)NO的去除率（用R表示）受投料的氨氮比(n)、进入混合器中烟气的NO,浓度[即入口NO,浓度， 用cinlet(ugg)表示]等因素的影响，结果如图a、b所示。 第7页共8页 扫描全能王创建 100 100 94 ●NO去除率 20 ◆NO法除率 鲁NO,去除米 鲁NO去除率 女NO,去除率 ◆NO去除率 一多明式(NO去除率) 82 ■ -12观50.60.70.80.91.0111213141516 500 1500 2500 3500 4300 n/(mol-mol) oagg） 图a 图b 由上图可知，当氨氮比小于0.9时，H,主要的作用是▲。为取得最优氮氧化物的去除 效果，入口N0,浓度应保持在▲一。 (4)空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的气体流量，单位为，它反映气体与催化剂的 接触时间。在选择性催化还原法(SC)治理去除烟气中的N0,工艺中，空速控制在620-650h, 请解释空速不宜过低的原因▲一。 第8页共8页 扫描全能王创建