江苏宿迁市2026-2027学年第一学期高二期中质量监测 化学试卷

2026~2027学年第一学期期中质量监测 高二化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填 写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在 答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Ni59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.下列有关节能和新能源的说法正确的是 A.节能就是要大力减少能源的使用 B.研发高效、安全、环保的新型化学电池 C.大力开发丰富的煤炭资源，减少石油的消耗 D.风能、天然气、地热能、氢能都属于新能源 2.反应NH4C+NaNO2=NaC+H,O+N2可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A.NH4CI的电子式：IH:N:HCI B.Na的结构示意图： C.第一电离能：I1N)>I(O) D.HO的价层电子对互斥模型：V形 3.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是 玻璃 H20 搅拌器 NH; 温度计 一杯盖 稀H2SO 内筒 CCL 隔热层 外壳 CuSO,溶液 MnO2 甲 丙 A.用装置甲吸收氨气 B.用装置乙作中和热测定装置 C.用装置丙在铁表面镀铜 D.用装置丁定量测定HO2分解速率 高二化学第1页共8页 4.用铜氨溶液[Cu(NH3),]SO4}给除锈后的铁钉镀铜使镀层更光亮。下列说法正确的是 A.Cu2+的核外电子排布：3d10 B.键角：NH3>H20 C.电负性：x(N)>X(O) D.热稳定性：H2S>H20 5.关于反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△H>0,下列说法正确的是 A.E(反应物的键能总和)>E(生成物的键能总和) B.H2S、CS2均为极性分子 C.使用催化剂，可以降低该反应的焓变 D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 阅读下列材料，完成以下3个小题 硫及其化合物在生产、生活中有重要应用。硫单质有S2、S4、S8等多种分子形态：硫 的氢化物有硫化氢、二硫化氢(H2S2)。含硫矿物黄铁矿(FS2)遇盐酸会生成硫化氢气体：黄 铁矿与空气在高温下反应得到SO2,SO2能使溴水、品红等有色溶液褪色，SO2催化氧化 生成SO3,每生成1 molSO3(g)释放出98.3kJ的热量。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的 尾气中都含有SO2,用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2,可得到NaHSO3、Na2SO3等 化工产品。 6.下列说法正确的是 A.S2、S4互为同素异形体 B.SO与SO3分子空间构型均为平面三角形 C.SO2转化为SO3过程中，S原子的杂化方式由sp2变为sp D.二硫化氢的沸点大于硫化氢的原因是二硫化氢分子间存在氢键 7.下列化学反应表示正确的是 A.FeS2与盐酸反应：FeS2+2HC=FeCl2+HS1 B.SO2能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBI C.S02催化氧化生成SO3的热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=198 kJ.mol- D.NaHSO3被空气氧化：2S03+02=2S0子 8.下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2 B.硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌 C.SO2有还原性，可用于纸浆漂白 D.浓H2SO4具有脱水性，可用浓HSO4干燥氢气 高二化学第2页共8页 9.镁锰干电池的结构如图所示，MgBr2作电解质，干电池的总反应 式：Mg+2MnO2+H20=Mn203+Mg(OH)2,该电池缺点是易 镁合金 “鼓包”。下列说法正确的是 多孔纸 A.电池工作时，MnO2发生氧化反应 MgBr2 MnO2 B.电池工作过程中，Br从负极向正极迁移 C.1 molMn02参加反应，理论上外电路通过的电子数为6.02×1023 D.引起“鼓包”的反应：2Mg+2Mn02=2Mg0+02↑+2Mn 10.用MgCO3和侯氏制碱工艺联合制MgCl2,同时NH3、CO2循环利用的主要物质转化如 下。下列说法正确的是 a溶液NH,、 ① NaHCO,.了 ③ NH4CI溶液 NH4CI固体 ② A.①中应向a溶液先通入CO2,再通入NH3 B.②中可使用蒸发结晶的方法获得NH4CI固体 C.电解c溶液可以制得Mg和Cl2 D.理论上①中消耗的n(CO2)/nNH3)与③中生成的n(CO2)/nNH3)不相等 11.Ni可活化C2H6制得CH4,其反应历程如图所示： E/(kJ/mol) 过渡态2 50.00 Ni(s)+C,H,(g) 49.50 0.00 NiCH,(s)+CH,(g) 0.00 过渡态L 中间体3.-6.57 -50.00 中间体1-28.89 -45.88 -56.21 -100.00 -150.00 中间体2 -200.00 N -154.82 下列关于活化历程的说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B.总反应速率由中间体2转化为中间体3这一步控制 C.该反应过程中存在C-C键断裂，同时有C-C键生成 D.催化剂可以降低正反应活化能，同时减小反应放出的热量 高二化学第3页共8页 12.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 向两支2mL0.02molL1的H2C204溶液中各加 比较反应速率的快慢 4mL0.01mol-L和0.02molL1KMnO4溶液 向3mL0.2molL1的H202溶液中分别加入3 比较Fe3+与Cu2+的催化 B 滴0.1moL1CuS04溶液和3滴0.1molL 效果 FeCl3溶液，后者产生气泡较快 加热淀粉和适量稀硫酸的混合物，冷却后，取部 C 证明淀粉是否完全水解 分混合液加入碘水，观察溶液颜色变化 比较Ag*与Fe3+氧化性的 向FeNO3)2和KSCN的混合液中滴入酸化的 D 强弱 AgNO3溶液，观察溶液颜色的变化， 13.烟道灰主要含有ZnS、CuCl2、 ZnCl2、Cu0等物质，分离回收铜、锌的流程如下： H2SO4O2 少量Zn粉足量Zn粒 烟道灰酸浸 过滤H 脱氯H 沉铜→ZnSO4溶液 CuCl Cu 下列说法正确的是 A.“酸浸”时适当升高温度一定可以提高酸浸效率 B.“酸浸”时会有H2S产生 C.“过滤”后滤液中的离子主要有Zn2+、Cu2+、Cl- D.“脱氯”的离子反应方程式为：Zn+2Cu2++2CI=Zn2++2CuCl 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，可利用工业含铬废水制备。钡盐沉淀法处 理酸性含铬废水（含Cr20?、Ni(CN)4]P、S0子、Fe3+等）并回收铬元素的工艺路线如下： BaCl2H2O 石灰乳 NaClO 溶液2 →达标处理 溶液1 溶液3 K,CrO,(s) 含铬废水 预调pH 破氰 沉淀2 沉淀1 沉淀3 滤渣1 [含Ni(OHD2] H.SO ()基态Cr原子核外电子排布式为▲一。 (2)滤渣1的主要成分是▲。 高二化学第4页共8页 (3)“破氰”过程中加入破氰剂NaCIo,可以提高镍元素的去除率。NaCIo能氧化 Ni(CN)4]?,生成无毒无味气体和酸式盐。 ①此反应的离子方程式是：▲。 ②当温度大于80℃时，镍元素的去除率下降的原因可能是▲。 ③若用一定量NaC1O处理浓缩后的含氰废水10L[c(Ni(CN)A]2-)=0.2mol/L],过程中 产生标准状况下22.4L氮气，则该过程的破氰率达到▲%。（写出计算过程） 15.(15分)钴配合物CoNH3)6]Cl3是重要的化工原料，在55-60℃下，氯化铵和氨水的 混合溶液中活性炭作催化剂条件下，利用双氧水氧化CoC12制备。 (I)1mol[Co(NH3)6JCl3中含有▲molo键，NH中N原子的杂化方式为▲ (2)[CoNH3)6]Cl3中H-N-H键角▲NH3中键角。（填><”或“="） (3)[CoNH3)6]C13中外界离子的检验操作方法是▲。 (4)写出制备[Co(NH3)6]CL3的化学方程式▲。 (5)[Co(NH3)6]+中，NH3以N原子与Co3+形成配位键。请在[CoNH3)6J+结构示意图的 相应位置补填缺少的配体。 HaN NHg Co”NH3 [Co(NH)3结构示意图 16.(18分)含碳物质的利用是能源领域的一个重要研究方向。 (1)用CO2催化加氢可以制取乙烯：C02(g)+3H2(g)=,C2H4(g)+2H20(g)。 ①该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=▲（用含、 b的式子表示)。 4能量/(kJ.mol) Cδ2(g开3i2(g CH(g)+2H2O(g) 反应过程 高二化学第5页共8页 ②已知部分化学键键能数据如下： 化学键 C=0 H-H C=C C-H H-0 键能/k·mol1) 803 436 615 414 464 则AH=▲ k·mol-1。 (2)下图是用钉(Ru)基催化剂催化合成甲酸(HCO0H)的过程示意图。每生成92g液态 甲酸放出62.4k的热量。写出生成1mol液态甲酸的热化学方程式▲。 H 2H2O① 2C02(g) Ru H 2H2(g) OH Ru OH 2 HCOOH①） 2H200 (3)研究发现Pd2团簇可催化C0的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态 和中间产物。下图为路径1和路径2催化的能量变化。据图可知反应△ (填“路径1”或“路径2)的催化效果更好：路径1中最大活化能E=▲V。 Pd2+2C0+02 0 0 -2 过渡态反应路径1 -3 72.28-2.38-222 -4 -3.22 过渡态 -3.45 ☐-3.96 -5 反应路径2 5.63 Pd,+2CO, 護态 -5.73 677 -6.35-6.28 反应过程 高二化学第6页共8页 (4)某CO2电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。 双极膜 石墨 C02 电极 催化 H 电极 KOH OH CH,OH 溶液 KHCO3 溶液 a膜b膜 ①写出催化电极的电极反应式▲一， ②电解池工作过程中阴极室电解液中的HCO3浓度▲（填“增大”、“减小”或 “基本不变)。 ③当催化电极生成64g甲醇时，左侧电极室质量增加▲一。 17.(13分)C02和甲醇在空缺C0x的催化作用下可以生成碳酸二甲酯[(CH3O),C0,简称 DMC],其在较高温度下不稳定。 (1)用氢气处理Ce02得到空缺Ce0x,处理过程中Ce02晶体结构变化如图所示，Ce02中 Ce的配位数为 Ce0x中Ce有+3价和+4价，x= 形成氧空位 Ce02 空缺CeOx (2)不同纳米形态的空缺C0x催化剂表现出不同的催化性能，常见的纳米形态包括棒状、 球形、八面体和纺锤体。等质量不同纳米形态空缺CO,催化剂对DMC产率的影响， 以及球形空缺CO催化剂在不同反应温度下对DMC产率的影响如图所示。 380 400 420440460温度/K 60% 50% AG 40% 30% 20% 10% 棒状 球形八面体纺锤体 纳米形态 高二化学第7页共8页 ①不同纳米形态的空缺Ce0催化剂表面Ce3+比例如表1所示。在棒状纳米形态的 空缺CO催化剂作用下，DMC的产率最大的原因是▲ 表1不同纳米形态的空缺Ce0,催化剂表面Ce3+比例 纳米形态 棒状 球形 八面体 纺锤体 表面Ce3+比例 22.55% 15.69% 11.39% 5.05% ②使用球形空缺CO,催化剂时，当合成温度超过420K时，DMC产率下降的原因 是▲。 (3)空缺C0,催化C02与甲醇合成DMC的可能反应机理如图所示(o代表氧空位)。画出 反应中间体A的结构▲一。 C02 CH,OH 0 Ce 2) (4) CH 高二化学第8页共8页 2026~2027学年第一学期期中质量监测 高二化学 参考答案与评分标准 一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C D B A A B A C D B C D 二、非选择题（共4小题，共61分） 14．（共15分） （1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar]3d⁵4s¹）。 （2分） （2）CaSO4、Fe(OH)3。 （3分） 评分：答对一个得2分，有错不得分。 （3）①10ClO-+[Ni(CN)4]2-+2OH-+2H2O=Ni(OH)2↓+2N2↑+10Cl-+4 （3分） 评分：物质全部正确得2分；其余1分。 ②温度高于80℃时，NaClO受热分解，氧化剂浓度降低、氧化能力减弱，[Ni(CN)4]2-氧化不充分，镍元素去除率下降。 （3分） 评分：答出"NaClO（或ClO⁻）受热分解、氧化能力下降"即得3分。 ③标准状况下22.4 L氮气的物质的量为=1mol，利用原子守恒，消耗的=0.5 mol，含氰废水中含=2 mol，,该过程的破氰率=25%， （4分） 评分：答案优先，一步1分。 15．（共15分） （1）24 （2分），sp³ （2分） 评分：答24 mol也得2分；答sp3、sp3不得分 （2）＞ （2分） （3）取少量该配合物溶于水配成溶液，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明含Cl⁻。 （4分） 评分：取样溶解1分；加稀硝酸酸化的AgNO31分，描述白色沉淀1分。未酸化直接加AgNO3扣1分；结论1分。 （4）10NH3·H2O+ （3分） 评分：反应物、产物全部正确得2分；其余1分。 （5） （2分） 评分：补全2个NH3且位置正确得2分；有错不得分。 16．（共18分） （1）①ΔH＝(a－b) kJ·mol⁻¹ （2分） 评分：未带单位得1分。 ②－77.5 （2分） 评分：结果－77.5得2分；数值77.5而漏"－"号得1分；带单位不扣分。 （2）CO₂(g)＋H₂(g)＝HCOOH(l)　ΔH＝－31.2 kJ·mol⁻¹ （3分） 评分：方程式及聚集状态1分，ΔH数值与符号2分；漏标状态扣1分。 （3）路径2 （2分），1.77 （2分）。 评分：路径判断2分；1.77 或1.77eV得2分。 （4）①CO₂＋6H⁺＋6e⁻＝CH₃OH＋H₂O（或CO₂＋6HCO₃⁻＋6e⁻＝CH₃OH＋H₂O＋6CO₃²⁻） （3分） 评分：两种写法均可，各物质及电子转移数对得2分。 ②减小 （2分） ③108 g （2分） 评分：没有单位得1分。 17．（共13分） （1）8 （2分），1.75 （2分） 评分：配位数8得2分；x＝1.75（或7/4）得2分； （2）①棒状纳米CeOx催化剂表面Ce3+比例最大（22.55%），氧空位（活性位点）数目最多，对CO2的吸附活化能力最强，故DMC产率最大。 （3分） 评分：答出"表面Ce3+比例最大→氧空位/活性位最多"得3分；只答"比表面积大"得1分；只重复"棒状产率最高"不得分。 （2）②温度超过420 K后催化剂活性减低同时DMC在较高温度下不稳定、分解加剧，故产率下降。 （3分） 评分：答到一点得2分，两点得3分。 （3）中间体A的结构： （3分） 说明：非选择题中凡表述合理、原理正确但文字不同的答案，均可参照上述给分点同等给分。 1 学科网（北京）股份有限公司 $