精品解析：江苏省海安高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

2023-2024学年度第一学期高二年级期中考试 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ti48 Ba137 第I卷(选择题 共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇，有关“液态阳光”说法错误的是 A. “液态阳光”行动有利于可持续发展 B. 水煤气合成的甲醇也是“液态阳光” C. “液态阳光”行动有利于减少CO2排放 D. “液态阳光”有利于缓解化石燃料消耗 2. 下列说法正确的是 A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B. 用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2 C. 为保护地下钢管不受腐蚀，可与直流电源负极连接 D. 常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) 3. 对于可逆反应A(s) +3B(g)2C(g)△H＞0，下列图像中符合真实变化的是 A. B. C D. 4. 用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如图，下列说法正确的是 苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg A. 电解熔融MgCl2阴极可得Mg B. 将MgCl2溶液蒸干可得无水MgCl2 C. 反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K= D. 常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)•c(OH-)＜10-14 5. 25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(　　) A. 中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 B. 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C. 将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－) D. 25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1 6. 下列实验与平衡移动原理无关的是 A 比较NO2在不同温度水浴中的颜色 B 配制FeCl3溶液 C 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 D 淀粉在不同条件下水解 A. A B. B C. C D. D 7. 室温时，实验室以含铬废液(主要离子含、、、)制取含溶液的流程如下： 已知： ①室温时，， ②“氧化”时转化为 下列说法正确的是 A. “过滤Ⅰ”所得滤液中 B. “氧化”时的离子方程式为： C. “酸化”时溶液pH越低，转化为的比例越低 D. 将“含溶液”蒸干可得纯净的固体 8. 对于平衡体系： 。下列判断中正确的是 A 若，则反应一定能自发向右进行 B. 若起始时只充入A、B，且物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b C. 若，对于体积不变的容器，升高温度，气体平均相对分子质量不变 D. 若，往含mmol气体的平衡体系中充入nmolB，则达到平衡时气体总物质的量小于 9. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A. a点溶液的比c点溶液的小 B. a点时， C. b点溶液中， D. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 10. 一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H，容器中各物质起始量如表： 容器 温度 CO H2 CH3OH H2平衡转化率 Ⅰ T℃ amol 2mol 0mol 50% Ⅱ T℃ 0.5mol 1mol 0mol 50% 下列说法正确的是 A. a=1 B. 容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间v(CO)=0.01mol•L-1•min-1 C. 若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则△H<0 D. T时，若起始时向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，则v逆>v正 11. 实验室利用原电池原理吸收制备少量硫酸。下列有关说法正确的是 A. 放电过程中可实现化学能全部转化为电能 B. 电子从a电极流出，经电解质流向b电极 C. a电极上的电极反应式为 D. 有参加反应时，通过质子交换膜的为4mol 12. 一种脱除燃煤烟气中的方法如图所示。室温下用氨水吸收，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度。 下列说法正确的是 A. 0.1