江苏连云港市赣榆区2026-2027学年高二第一学期期中学业水平质量监测 化学试题

2026～2027学年度第一学期期中学业水平质量监测 高二化学试题参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1．B 2．D 3．A 4．D 5．C 6．A 7．D 8．B 9．D 10．A 11．B 12．C 13．C 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（17分） （1） ① H2(g) + ½O2(g) = H2O(l)　ΔH = −285.8 kJ·mol⁻¹ （2分） ② 435.2 （3分） ③ H2 + 2OH⁻ − 2e⁻ = 2H2O （2分） （2） ① < （2分） ②该反应的正反应是气体分子数减小的反应，温度相同时增大压强， 平衡向气体分子数减小（正反应）方向移动， 故NH₃的平衡百分含量增大。 （2分） ③300℃时反应速率过慢，单位时间产量低，生产效率不高； 而催化剂在500℃左右活性最大，能显著加快反应速率， 提高生产效率 （2分） （3） ① 0.05 （2分） ② a c （2分） 15.（14分） （1）增大固体与浸出液的接触面积，加快浸出速率，提高铜的浸出率（2分） （2） ①Cu₂S + 2Fe³⁺ + 6Tu = 2[Cu(Tu)3]＋+ 2Fe²⁺ +S （2分） ② CaSO₄、S （2分） ③温度高于90℃时Tu明显分解，c(Tu)降低，不利于[Cu(Tu)₃]⁺的形成，且Tu分解的影响超过升温对浸出速率的促进作用，故100℃时铜浸出率反而更低（2分） （3）① 4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 2Fe2(SO₄)₃ + 2H2O （2分） ② B （2分） ③ 富氧空气中O2浓度（分压）更大，O2在溶液中的溶解量增多、氧化Fe²⁺的速率加快，缩短再生时间，提高生产效率。 （2分） 16.（15分）(1) 2Cr2O3 +3O2 + 4Na2CO34Na2CrO4+4CO2（2分） (2) 3.3×10－8 （2分） (3) > （2分） (4).准确量取一定体积的K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，滴入数滴试亚铁灵作指示剂，用0.06000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，当滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液时，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色，且半分钟内溶液颜色无明显变化，记录滴定所用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积，重复上述操作2～3次 (5分) (5) ①阳离子 （2分） ②阳极生成的Fe²⁺进入乙室，将Cr₂O₇²⁻还原为Cr³⁺，同时消耗大量H⁺，阴极生成的OH-也不断进入乙室，最终溶液pH升高，Cr³⁺转化为Cr(OH)3沉淀而被除去。 （2分） 17.（15分） （1） ①A B C （3分） ② 增大水蒸气用量；移走分离CO₂、H2 ；适当减小压强 （2分） ③随水蒸气用量增加，主反应Ⅰ正向进行使体H2浓度明显增大，促进副反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 正向进行；该促进作用超过了水蒸气作为生成物对副反应Ⅱ的抑制作用，CO产量增加，故CO2选择性略有下降（3分） （2） ① CO2 + 2H＋+ 2e－＝CO + H2O （2分） ②  0.15 mol （2分） ③ 电位低于−1.0V时，受CO₂扩散速率限制，单位时间到达电极表面的CO₂量已达上限，CO₂还原速率不再随电位变负而增大，生成CO消耗的电子数基本不变；而电位越负，电极还原能力越强，析氢（H₂O或H⁺还原）速率不断加快，消耗电子占比增大，故H₂的法拉第效率又升高。 （3分） 6 化学试卷 第 2 页(共2页) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 60℃ $ 2026-2027学年度第一学期期中学业水平质量监测 高二化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第13题，共13题）、非选择题（第14题～第17题，共4题）共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。 3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．AI数据中心配备磷酸铁锂电池作为备用电源。该电池放电时的主要能量转化是 A．电能→化学能 B．化学能→电能 C．太阳能→电能 D．机械能→电能 2．反应可用于制取少量。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．NaOH仅含共价键 D．的结构式为H-H 3．下列实验原理和装置均能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲在铁制品表面镀铜 B．用装置乙构建锌铜单液原电池 C．用装置丙验证铁的析氢腐蚀 D．用装置丁电解精炼铜 4．单斜硫转化为正交硫反应过程中的能量变化如题4图所示，下列说法正确的是 A．单斜硫比正交硫更稳定 B．正交硫和单斜硫互为同分异构体 C．加压，该反应的会发生改变 D．该反应的热化学方程式： 阅读下列材料，完成5～7题： 碳酸饮料的清爽口感源于的溶解与逸出。生产时在低温、高压下将充入水中，部分与反应生成，存在如下平衡体系： ① ② ③ ④ 饮用时打开瓶盖，气泡涌出，喝入体内后胃酸（pH约为2，酸性远强于碳酸体系）会影响平衡。向饱和食盐水中先通后通，可析出晶体，副产物可用作化肥。 5．下列说法正确的是 A．打开瓶盖，压强减小，平衡①正向移动 B．冰镇碳酸饮料气泡感强，是因为①②均为放热反应 C．胃酸中的会促使碳酸饮料产生更多的 D．碳酸饮料中的是强电解质，在水中完全电离 6．室温下，下列表达式或判断正确的是 A．溶液中： B．平衡③的电离常数，加入少量固体，增大 C．向溶液中滴加酚酞变浅红色，说明发生电离 D．饱和溶液中： 7．下列说法正确的是 A．向饱和食盐水中先通再通，更有利于析出晶体 B．纯水升温，增大，增大，pH小于7，故呈酸性 C．受热易分解，故可以用作氮肥 D．由可知，的第一步电离程度远大于第二步 8．科研人员研制出一种“纸片式铝—空气电池”结构如题8图所示，电池总反应式：。该电池轻薄耐用，但长时间放电铝箔会加速损耗且伴有气泡产生。下列说法正确的是 A．正极电极反应式为 B．放电过程中，溶液中的移向铝箔一侧 C．铝箔“损耗加快并产生气泡”，是因为负极析出的将铝箔腐蚀 D．电路中每转移0.4 mol电子，理论上消耗标况下2.24 L的空气 9．正丙醇（）在气相中可发生脱氢反应： 。下列说法正确的是 A．该反应 B．更换催化活性更高的催化剂，可降低该反应的焓变 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D．恒温恒容下，再充入一定量，达到新平衡时丙醇的转化率减小 10．次磷酸（）是一种重要的含氧酸，下列实验事实中，能说明属于弱电解质的是 A．常温时，用精密pH计测得水溶液的pH为2.85 B．溶液与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 0.1 mol C．用玻璃棒蘸取少量溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红 D．溶液的导电性明显强于同浓度的蔗糖溶液 11．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 用pH试纸测量相同浓度和HClO溶液的pH，对比两者pH试纸颜色变化 探究HClO和的酸性强弱 B 压缩盛有和平衡混合气的密闭注射器活塞，对比压缩瞬间与达新平衡后的气体颜色变化 探究压强对化学平衡移动的影响 C 测定中和热实验时，将NaOH溶液分多次倒入盐酸中，盖上杯盖并用环形玻璃搅拌棒搅拌 减少热量散失，准确测定中和热 D 向溶液中加入少量，观察产生气泡的快慢 证明可以增大的平衡转化率 12．NO是主要的大气污染物之一，利用质子交换膜电解装置可将NO转化为重要化工原料，装置示意图如题12图，下列说法正确的是 A．a为电源的正极 B．阴极存在副反应，越大，NO的转化率越高 C．电路中每转移0.5 mol电子，理论上阴极区溶液质量增加3.5 g D．电解一段时间后，阳极区pH值增大 13．工业上利用还原制备硫蒸气，体系同时存在两个可逆反应，忽略其他副反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在刚性密闭容器中，充入和，在特定催化剂下发生反应。的平衡转化率、的选择性（的选择性）随温度变化如题13图。下列说法正确的是 A．反应的焓变 B．280℃～360℃，温度越高，平衡时的物质的量越大 C．320℃时，的平衡转化率为50%、的选择性80%，则反应Ⅱ的化学平衡常数为0.2 D．280℃～480℃，的选择性下降，是因为生成的物质的量减少 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（17分）化学反应伴随能量变化，化学平衡的调控在生产生活中具有重要意义。 （1）已知： ①表示的燃烧热的热化学方程式为 ▲ 。 ②已知拆开中的化学键生成2 mol气态O原子，需要吸收498 kJ能量，H-O键能为，则H-H键能为 ▲ 。 ③该反应可设计为氢氧燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液（电极为惰性多孔电极），其负极的电极反应式为 ▲ 。 （2）工业合成氨反应为。下表列出了按一定比例混合的和，在不同温度、压强下反应达到平衡时，在平衡混合气体中的体积百分含量。 温度/℃ 1 MPa 10 MPa 20 MPa 50 MPa 300 39.1% 68.5% 76.4% 87.5% 500 2.2% 14.5% 20.5% 33.2% ①由表中数据判断：该反应 ▲ 0（填“>”“<”或“=”） ②温度相同时，压强越大，的平衡百分含量越高，原因是 ▲ （用平衡移动原理解释）。 ③实际工业生产中选择500℃而不选择300℃的原因是 ▲ 。 （3）在500℃、10 MPa时，向2 L恒容密闭容器中加入和，发生反应，时测得的物质的量为0.8 mol。 ①用表示的平均反应速率 ▲ 。 ②下列能说明该反应在此条件下达到平衡状态的是 ▲ （填字母序号）。 a．容器内气体总压强不再变化 b． c．容器内不再变化 d．混合气体密度不再变化 15．（14分）利用低品位尾矿（含少量、）为原料，酸性硫脲浸出提铜的工艺流程如下： 已知：①硫脲（化学式为，以下用“Tu”表示）在酸性溶液中能与形成稳定的离子，显著提高铜的浸出率；但温度高于90℃后Tu会明显分解。 ②在上述过程中不浸出。 （1）“预处理”时，研磨尾矿的目的是 ▲ 。 （2）“氧化浸出”时，中S元素被氧化为单质S，Cu元素以形式进入溶液。其他条件相同时，不同温度下铜的浸出率随时间变化曲线如题15图所示。 ①“氧化浸出”的离子反应方程式为 ▲ 。 ②浸出渣的主要成分除外，还有 ▲ （填化学式）。 ③由图可知，100℃时铜的浸出率反而低于80℃，其原因可能是 ▲ 。 （3）“置换提铜”所得滤液（主要含、Tu）经分离提纯回收Tu后，通入富氧空气并加入少量稀硫酸，控温约60℃，可使再生，循环使用。 ①再生的化学方程式为 ▲ 。 ②为控制再生温度在60℃左右，下列措施最合理的是 ▲ 。 A．酒精灯直接加热 B．60℃恒温水浴加热 C．加入冷水降温 D．提高酸度使反应放热自控 ③再生时通入“富氧空气”而非“普通空气”，其目的是 ▲ 。 16．（15分）重铬酸钾可用于制铬矾，也用于火柴、电镀、有机合成等。以某冶金工业产生的废渣（含、、）为原料制备的流程如下图所示。 （1）“煅烧”时转化为，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）“水浸”时存在平衡：。其平衡常数 ▲ （填数值）。已知：，。 （3）根据上述流程，可知相同条件下的溶解度： ▲ （填“>”或“<”）。 （4）实验中需测定固体产品中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定，以试亚铁灵为指示剂，滴定终点时溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色，滴定反应为。 请补充完整实验方案： ①称取一定质量样品，配制浓度约为溶液； ②按规定操作分别将标准溶液和待测溶液装入如题16图-1所示的滴定管中； ③ ▲ 。 （5）含的酸性废水有毒，工业上常用电解法处理。实验室利用如题16图-2所示装置模拟该处理过程，电解一段时间后最终以沉淀形式除去。 ①离子交换膜Y是 ▲ 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。 ②乙室中转化为沉淀的过程可描述为 ▲ 。 17．（15分）氢能是未来清洁能源的重要载体，资源化利用可助力“双碳”目标。 （1）甲醇重整制氢 主反应： 副反应： ①投料中的经重整反应后，会存在于 ▲ （填字母序号）。 A． B． C．CO ②甲醇水蒸气重整制氢时，一定能提高的平衡转化率和平衡产率的措施有 ▲ （答出两点即可）。 ③高温下，其他条件不变，单独增大水蒸气用量[不变，由1增至3]，反应达到平衡时，的选择性（的选择性）先增大后略有减小。随水蒸气用量增加的选择性略有减小的原因是 ▲ 。 （2）光电催化耦合系统（） 该系统以n型半导体光电极为阳极、Au纳米颗粒/碳纸为阴极，装置示意图如题17图。已知：Ⅰ．法拉第效率=生成某产物消耗的电子数÷电路通过的总电子×100%。 Ⅱ．在电解液中溶解度小，电极表面的只能靠扩散补充，单位时间内到达电极表面的量有上限，且不随电位变负而增加。 Ⅲ．电位越负，电极还原能力越强。 ①阴极转化为CO的电极反应式为 ▲ 。 ②电解2 h后，测得阴极产物CO为1.12 L、为0.56 L（已折算为标准状况）。则阴极产生CO和共转移电子 ▲ mol。 ③实验测得阴极电位与产物法拉第效率的关系如下： 阴极电位/V -0.6 -0.8 -1.0 -1.2 CO的法拉第效率/% 5 45 89 62 的法拉第效率/% 90 50 10 37 阴极电位低于-1.0 V后，的法拉第效率又升高的原因 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $