广西钦州市部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)

2026年秋季学期高二年级11月阶段性检测

高二化学科试卷

（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）

注意事项：

1．答卷前，务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16

一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分）

1．化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是（   ）

A.氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性

B.火炬的金属部分采用的铝合金硬度比铝大

C.提升基础设施效能，增设停车充电桩等配套设施，充电是将化学能转化为电能

D.可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生

2．氰化物广泛用于湿法冶金和电镀，工业上通常把废水中的氧化为无污染的和，下列试剂中无法达到该目的的是（   ）

A. B. C. D.

3．下列说法正确的是（   ）

A.电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大

B.随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强

C.向醋酸溶液中滴加等浓度溶液，混合溶液的导电能力不变

D.向溶液中通入直至过量，混合溶液的导电能力增强

4．下列有关电化学知识的叙述正确的是（   ）

A.反应可以放出大量的热，故可将该反应原理设计成原电池，使其中的化学能转化为电能

B.某原电池反应为，装置的盐桥中可以是装有含琼脂的饱和溶液

C.原电池的两极可以是同样的材料

D.将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，则铁作负极，铜作正极

5．工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是（   ）

A.适当升高温度 B.将炭块改为炭粉

C.增大容器的体积 D.增大水蒸气浓度

6．表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下44.8 L 所含原子数为

B.16 g 中所含的共价键数目为

C.1 mol/L的溶液中的数目为

D.0.1 mol Na与足量反应转移个电子

7．下列事实能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是（   ）

A.硫酸工业中的重要反应，工业上常加入作催化剂

B.反应，平衡后加入固体溶液红色变深

C.密闭容器中发生反应，平衡后增大压强气体颜色变深

D.反应  ，采用高温条件以提高氨的产率

8．反应  ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是（   ）

A.过程a使用了催化剂，过程b未使用催化剂

B.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应且反应速率比第二步慢

C.催化剂能降低反应的活化能和，提高活化分子百分数和反应速率

D.使用催化剂可以相同倍数地改变正逆反应速率，也可以提高反应物的平衡转化率

9．下列反应方程式正确的是（   ）

A.醋酸在水中的电离方程式：

B.HF与NaOH溶液反应： 

C.表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 

D.在熔融态的电离方程式：

10．与催化重整制的反应方程式为  ，下列关于该反应的说法正确的是（   ）

A.表明反应达平衡状态 B.该反应熵减，任何条件下都不能自发进行

C.恒容时充入氦气，平衡向右移动 D.升温可加快反应速率并提高的转化率

11．在密闭容器中发生如下反应：．其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）。下列分析正确的是（   ）

A.如图1反应：此反应的

B.如图1反应：若，则

C.如图2反应：此反应的，且

D.如图3反应：时刻改变的条件可能是加入了催化剂

12．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，其中方案中设计或结论不正确的是（   ）

选项	影响因素	方案设计	现象	结论
A	温度	将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中	气体颜色变深	升高温度，平衡向吸热反应方向移动
B	浓度	向已加入溶液和溶液的试管中，再加入少量铁粉	溶液红色变浅	减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	压强	向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar	气体颜色不变	恒温恒容通入惰性气体，装置内压强增大，但是平