精品解析：广西钦州市浦北中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

2022秋浦北中学期中考试试题 高二年级化学科 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单选题，本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列措施抑制水的电离的是 A. 加热 B. 加入NaOH溶液 C. 加入CuSO4固体 D. 加入Na2CO3固体 2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA B. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA C. 由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol，可知在相同条件下2molN2与6molH2反应放出的热量184.4kJ/mol D. 某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mole-通过 3. 已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1； ②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2； 则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A. K1－K2 B. K1·K2 C. D. 4. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 强电解质一定是离子化合物 B. 易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 D. 由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 B. 对平衡体系，增大压强可使颜色变深 C. 用饱和食盐水吸收中的HCl D. 工业上合成反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 6. 向某体积固定的密闭容器中加入的A、的C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下列说法错误的是 A. 若，则内反应速率 B. 平衡时A的转化率为60% C. 反应的化学方程式 D. 起始B的浓度为 7. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 B. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2 D. 常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①的溶液：、、、 ②的溶液中：、、、、 ⑧水电离浓度 mol/L溶液中：、、、、 ④加入Mg能放出的溶液中：、、、、 ⑤使石蕊变红的溶液中：、、、、 ⑥中性溶液中：、、、 A. ②④ B. 只有② C. ①②⑤ D. ①②⑥ 9. 100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的 A. 碳酸钠(固体) B. 水 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸铵(固体) 10. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 11. 如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化曲线图，下列叙述正确的是 A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量 B. 加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变 C. 该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • mol-1 D. 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 12. 常温下，下列混合溶液一定呈碱性的是 A. 0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合 B. 0.01mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氨水等体积混合 C. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合 D. pH=2盐酸与pH=12的氨水等体积混合 13. 下列说法正确的是 A. 室温下，某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L，该溶液可能为酸溶液 B. 在醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 C. pH＜7的溶液是酸性溶液 D. 室温下，0.1 mol·L-1的NH3∙H2O溶液中：c(OH-)＞c(H+＞c(NH3∙H2O) 14. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应： 。下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 平衡后，加入X，该