广西贵港市平南县教研联盟2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026年秋季学期期中自主练习检测 高二化学参考答案（与评分标准） 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 题号 答案 题号 答案 A 8 P 2 C 9 A 3 B 10 A 4 D 11 A 5 D 12 6 B 13 D 14 B 二、非选择题（本题共4大题，共58分） 15.(14分)每空2分 (1)电解池；负极；电极反应式为Li+e=Li。(2分+2分+2分) (2)2。(2分) (3)7.4。(2分) (4)2C1+2H,0 电解 CL2↑+H2↑+2OH;阳离子交换膜。(2分+2分) 16.(15分) (1)①吸热。 (1分) ②B。(2分) ③<（此时Q。=（(4×4)/2×2)=4>K=2.6,反应逆向进行）。(2分) (2)①v(C02)=0.125mol·L·min。(2分) ②K=0.5。(2分) ③曲线1：升高温度；曲线川：增大压强（缩小容器体积）或增大CO,浓度（充 -1- 入C02)。(每空2分，共4分) (3)①。(2分) 17.(15分) (1)(碱式)滴定管；ABC。(1分+2分) (2)26.10。(2分) (3)锥形瓶内溶液颜色的变化；酚酞；当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶 液由无色变为浅红色（粉红色），且半分钟内不褪回原色。(1分十2分十2分) (4)D。(2分) (5)①不需要。(1分) ②97.5%（第3次数据39.60mL偏差过大应舍去，取前两次平均40.00mL计 算)。(2分) 18.(14分) (1)CHCO0H。(2分) (2)C032。(2分) (3)B。(2分) (4)能发生反应：C0,+H0+NaClO=NaHC03+HClO。(2分) (5)<。(2分) (6)6.3×10。(2分) (7)57.0。(2分) -22026年秋季学期期中自主练习检测 高二化学 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32Fe56 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A.“酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理 B.用广泛pH试纸测得NaCIo的pH为9 C.血浆中存在H,CO,/HCO的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 D.通过化学反应的调控，不能改变反应的限度 2.下列热化学方程式或说法正确的是 A.中和热为57.3kJ·mol',则稀HS04与稀Ba(OD2反应生成1mol水时放热57.3kJ B.甲烷燃烧热为890.3kJ·mol,则CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=890.3 kJ.mol C.同温同压下，H,(g)+CL,(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下△H相同 D.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 3.已知25℃时①HN02、②HCIO、③HCN的电离常数依次为7.24×1042.90x108、6.17×10-,该温度 下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是 A.③>②>① B.①>②>③ C.①>③>② D.②>①>③ 4.下列事实一定能证明CH,COOH是弱电解质的是 A.CH,COOH溶液能和NaOH溶液反应 B.用0.1 mol.L CH,.COOH溶液做导电性实验时，灯泡较暗 C.常温下0.1 mol.L CH,COOH溶液能使蓝色石蕊试纸变红 D.向0.1 mol.L CH,COOH溶液中加入少量CH,COONa固体，溶液酸性减弱 5.下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是 环形玻璃 铜片 铁制品 搅拌棒 温度计 钢 铁 海水用 88 碎泡沫 CuSO,溶液 :辅助电极 塑料 热水 冰水 甲 乙 丙 A.用图甲所示装置在铁制品表面镀铜 B.图乙所示装置中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 C.图丙所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热 D.根据图丁所示的两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO,(g)=N,O,(g) 正反应是放热反应 高二化学第1页共6页 6.反应3X(g)+Y(g)→2z(g)+2W(s)在四个密闭容器中进行，忆， 是 A.v(X)=0.54 mol.L-!.s- B.v(Y)=0.24 mol.L.s- C.v(Z)=3.0 mol.L.min- D.v(W）=0.60molL1.s 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.含大量Fe+的溶液中：Ca2+、Na、Br、S2 B.由水电离的c(H)=I03molL的溶液中：Ba2+、K、HCO、CI C.滴加甲基橙显红色的溶液中：「、NaBr、NO D.无色透明溶液中：K、NH、CO}、CI 8.煅烧石灰石的过程中，其焓变和熵变均正确的是 A.△H>0、△S>0 B.△H<0、△S<0 C.△H<0、△S>0 D.△H>0、△S<0 9.CH4、CO2在催化作用下可以反应生成CH,COOH,反应历程如图。 系能量 岛过渡态 ☑催化剂 Oc原子 。H原子 ●O原子 Z2☑ 反应过程 下列说法错误的是 A.反应过程中有C-H、C-C、O-H键生成 B.催化剂可加快该反应的反应速率 C.该合成反应的方程式为CH4+CO2-定条件→CH.COOH D.该反应历程为放热过程 10.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 其他条件相同，与稀硫酸反应时，Na2S203浓度越 其他条件不变时，增大反应物 A 大，析出浑浊所用时间越短 浓度，反应速率加快 B 反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL C 0.1mol/LFeC13溶液，滴入5滴15%KSCN溶液， KI与FeC3的反应存在限度 溶液变血红色 密闭容器中发生H2(g)+H(g)→2HⅢ(g),容器体积 D 压缩为原来的一半，气体颜色加深 平衡逆向移动，【2(g)浓度变大 A.A B.B C.C D.D 高二化学第2页共6页 I1.“大气固碳”锂电池原理为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C,装置如图所示。下列说法错误的是 电极A 电极B 充电出气(C02) C、 Li LiCO 催化剂 放电进气(CO) 聚合物电解质膜 A.充电时，电极A发生氧化反应 B.充电时，左室锂电极的质量增加 C.放电时，锂离子通过聚合物电解质膜进入右室 D.放电时，电极B的电极反应为3C02+4e+4Li=2Li2CO3+C 12.生产C2的方法之一是将HC、O2按体积比2：1的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反 应：4HC1(g+02(g)→2CL,(g+2H,Og)△H=-116.2kJ·mol。下列说法正确的是 A.恒压下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B.升高反应温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 C.增大HCI的投料比，可以提高HCI的平衡转化率 D.升高反应温度，体系活化分子数增加 13.不同温度下，在某一密闭容器中按物质的量之比为1：2充入一定量的C0和H2,发生反应 CO(g)+2H(g)三CH,OH(g)△H<0。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正 确的是 C0的平衡转化率/% T a T Q 3 b 压强/kPa A.温度：T>T>T B.反应速率：a>V。=va C.平衡常数：K,=K。>K>Kb D.CO的体积分数：p(a)<p(c) 14.常温下，用0.1molL盐酸滴定20.00mL0.1molL氨水，所得滴定曲线如图，下列说法不正确的 是 PH a 7.0 d 0 20.0 40.0V(HCl)/mL A.a点溶液pH>7的原因：NH3·H,O、→NH+OH B.b点溶液中：c(NH)<c(CI) C.c点溶液中水的电离程度>同温度下纯水的电离程度 D.d点溶液中：2c(NH)+c(NH,H,O)]=c(C) 片Auy日 高三化学第3页共6页 二、非选择题（共4大题，共58分） 15.(14分)电化学原理在生产生活中有着广泛的应用。一种利用LiC、Li2C03制备金属锂的装置 如图所示。 电源 Li,CO, C0202 熔融LiCl 熔融LiC1 Li' 隔膜 (1)该装置为 池，电极N应与电源的 极相连，发生的电极反应式为 0 (2)每产生标准状况下22.4LC12,将有 mo1Lit通过隔膜。 (3)每产生1.4gLi,消耗 gLi2C03。 (4)写出工业上电解饱和食盐水制取氯气与氢氧化钠的离子方程式 为获 得较纯净的产品，选择 离子交换膜。 16.（15分)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：C02(g3H2(g)≥CH,OH(gH,0(g)△H<0 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①C02(g)+H2(g)、→CO(g)+H2O(g)△H ②CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)△H2 (1)在恒容密闭容器进行反应①，测得其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①该反应为 反应（填“吸热”或“放热”)。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A.v(H2)=v(H2O) B.容器内CO2的体积分数保持不变 C.生成1molH2(g)的同时消耗1 mol CO(g) D.容器中压强保持不变 ③若1200℃时，在某时刻该反应体系中C02(g)H2(g)、CO(g)H20(g)的浓度分别为2moL、 2mol/L、4mol/L、4mol/L,此时v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。 (2)T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入6molC02和8molH2,并加入催化剂合成甲醇： CO2(g+3H2g)≥CH,OH(g+H,O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示，图 中虚线表示仅改变某一反应条件时H2的物质的量随时间的变化。 n(H)/mol 8 6A1,6 4 2 b(8,2)c(11,2) -… 024 68i0i这min ①该反应在0~8min内，CO2的平均反应速率是 ②T℃时，该反应的化学平衡常数K= ③曲线I、Ⅱ改变的条件分别可能是 高二化学第4页共6页 (3)该反应反应历程如下图： ①过渡态1 ②过渡态2 41/ 0.0C02(g+H,0(g)+2H,(g) 翼 C02(g+3H2(g) CH,OH(g)+HO(g) 反应进程 该反应的决速步骤为 (填“①”或“②”)： 17.(15分)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等， 请回答下列问题： I.酸碱中和滴定实验：用NaOH标准溶液滴定待测的稀盐酸。 (1)如图仪器的名称为 。关于该仪器的使用方法正确的是 （填字母)。 A.使用前应检查仪器是否漏水 B.洗涤：先用蒸馏水洗，再用标准溶液润洗2~3次 C.排出气泡的操作为 D.滴定时自始至终应匀速滴加 (2)若滴定开始和结束时，仪器中溶液读数如图所示，所用NOH标准溶液的体积为 mL。 (3)滴定时眼睛应注视 (填“锥形瓶内溶液颜色变化”或“滴定管的读数”)，本实验选 用的指示剂是 (填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)，到达滴定终点时的标志为 (4)下列操作会造成测定结果偏低的是 (填字母)。 A.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B.锥形瓶水洗后直接装待测液 C.滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗 D.滴定到达终点时，俯视滴定管读数 Ⅱ.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。 (5)实验室常用标准KMnO4溶液测定绿矾(FeSO4·7H2O)样品的纯度(KMnO4被还原为Mn2+)。 称取5.7g绿矾样品，溶解，配成250mL溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，将用硫 酸酸化的0.01molL1KMnO4溶液置于酸式滴定管中进行滴定。 ①该滴定实验 (填“需要”或“不需要”)另加指示剂。 ②三次实验所消耗的标准溶液体积依次为39.96mL、40.04L、39.60mL,计算绿矾样 品的纯度为 。（精确至0.1%) 高二化学第5页共6页 18.(14分)25℃时，醋酸、次氯酸和碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH3COOH HCIO H2CO3 电离平衡常数 K=1.8×10-5 K=4.0×10-8 Ka1=4.5×107 K2=4.7×10-11 (1)上述三种酸中，酸性最强的是 (2)同浓度的CH,COO、CIO、HC0,、C0?在溶液中结合H+的能力最强的是 (3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填字母)。 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加入浓硫酸 (4)判断CO2通入次氯酸钠溶液中是否发生反应，如果不能说出理由，如果能请写出相应的 化学方程式： (5)取等体积、等pH的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好完全中和 时，消耗NaOH溶液的体积分别为、，则V 2(填“>”、“<”或“=”)。 (6)25℃时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为0.1olL',达到电离平衡时溶 液中c(H)= molL-I。 (7)已知：H*(aq)+OH(aq)=H,O(1)△H=-57.3kJ/mol,醋酸在水溶液中电离出1molH+吸收 0.3kJ热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O①)时，放出热量为 kJ。 高二化学第6页共6页