河南省洛阳市2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.常温下，向含AgBr的饱和溶液中加人AgCl固体，则c(Br) A.不变 B.减小 C.增大 D.无法判断 2.下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是 A.NaCl与BaSO, B.NaHSO,与HCl C.NaNO3与CH,COOH D.氨水与H2SO, 3.将100mL0.001mol·L-盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为 A.2.7 B.3 C.3.3 D.4.5 4.下列不属于盐类水解应用的是 A.明矾净水 B.热的纯碱溶液除油污 C.配制FeCl2溶液加人铁粉 D.氯化铵溶液除铁锈 5.常温下，向10mLNH,Cl水溶液中加人蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是 A.NH丈的水解程度减小 B.K增大 C.NH计的数目增多 D.cN:,O2增大 c(NH) 【高二化学第1页（共6页）】 11-LY 6.常温下，将pH均为3，体积均为V的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V,pH随g的变化如 图所示。下列说法正确的是 HA A,HB的电离方程式为HB一H+十B+ HB B.c点溶液中由水电离的c(H+)=10-5mol·L-1 C.水的电离程度：b=c<a D.HA溶液初始浓度c(HA)=0.001mol·L-1 5 V 7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=2的溶液中：NO、CI、Fe3+、SO B-1X10"的溶液中.K+N.C0时，N0 C=10的溶液中：，A+,S0时，CHC00 D.水电离的c(H)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、C0、CI、Ba2+ 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L-1HPO,溶液中含有H+数目为3N B.1L1mol·L-1NaF溶液中阳离子总数为Na C.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2NA D.1L0.1mol·L-1CH3 COONa溶液中CH,COO数目为0.1Na 9.某温度时，一定浓度的氯化铵溶液的pH=5。下列说法一定正确的是 A.溶液中c(H+)·c(OH)=1X10-14 B.由水电离出的氢离子浓度为10-5mol·L-1 C.溶液中c(NHt)>c(CI-)>c(H+)>c(OH-) D.溶液中c(NH3·H2O)+c(NH计)=c(CI-)+c(OH-) 10.利用电解原理，可将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法 正确的是 A.太阳能全部转化为化学能 b H B.若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，则两电极反应改变 阴离子交换膜 NH C,电解过程中阴离子从右向左迁移通过交换膜 KOH溶液 KOH溶液 D.阳极电极反应式为2NH十6OH一6e—N2十6H2O 【高二化学第2页（共6页）】 11-LY 11.室温下，通过下列实验探究H2SO和NaHSO溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测定0.40mol·L-1新制H2S0溶液，其pH约为1 用试纸测定NaHSO溶液，其pH<7 向含有BaC2和H2SO,的混合溶液中滴加过量的H2O2溶液，充分振荡后出现白色沉淀 下列说法错误的是 A.0.40mol·L-1的H2SO溶液中存在c(H+)>c(HSO5)+c(SO) B.将0.40mol·L-1的H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1,c(SO号)快速增大 C.实验2说明，HSO的电离程度大于水解程度 D.实验3中充分反应后静置，上层清液中有：c(Ba+)·c(SO})=Kp(BaSO4) 12.下列实验不能达到预期实验目的的是 选项 实验目的 实验 比较HClO和CH,COOH的酸 A 室温下，使用pH计分别测定NaCIO溶液和CH,COONa溶液的pH 性强弱 比较AgCI与AgI溶解度的相对 向0.1mol·L-1AgNO溶液中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液，至不再有 心 大小 白色沉淀生成，再向其中滴人0.1mol·L-1K1溶液，观察沉淀颜色变化 除去酸性MgCl溶液中含有的 向含有少量FCL的酸性MgCl溶液中加人Mg(OH):,加热并搅拌， 少量FeCl 过滤 向Na2 CO溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCL溶液至过量，观察溶液颜色 D 探究Na2CO,溶液呈碱性的原因 变化 13.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A.电极A是电源的正极 电极A 电极B ⑧ B.电池可在常温下工作 H、 个 0、C0 C.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2十4e一2CO Na" C04 D.H2参与的电极反应为H2+2OH-一2e—2H2O HO Co- 14.常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸(H2SeO3)溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 c(ScO) (HScO,或lg c(HScOj) c(HSeO) A,亚硒酸为弱酸 L B圃线，表示pH与之间关系 M8.0,a C.NaHSeO3溶液中：c(H2SeO3)>c(SeO?) 6 6.6 pH D.图中M点坐标为(8.0,1.4) 【高二化学第3页（共6页）】 11-LY 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)含氯化合物在分析化学中应用广泛。回答下列问题： (1)已知：pAg=-lg{c(Ag+)),KsAgCl-=1X10-12、KAgI-=8.5X10-1”。如图pAg 是向10 mL AgNO,溶液中逐渐加人0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的 pAg随着加人NaCl溶液的体积（单位mL)变化的图象曲线a。 ①原AgNO3溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 V(NaCl) ②图中X点的坐标为 ③其他条件不变，若用0.1mol·L1的NaI溶液替换0.1mol·L-1的NaCl溶液，则终点时图像 为曲线 (填“b”或“c”)。 (2)某同学欲用0.1000mol·L一的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。 ①用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手 ,眼睛注 视 ,直到 ,且半分钟内不变色为止。 ②若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图2和图3 所示。已知待测氢氧化钠溶液的体积为25.00mL,该氢氧化钠 溶液的物质的量浓度c(NaOH)= mol·L-l。 ③若测定结果偏高，其原因可能是 (填字母)。 A.滴定过程中锥形瓶内液体不慎溅出 图2 图3 B.酸式滴定管洗涤后，未用标准盐酸溶液润洗（其他操作正确） C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用NaOH待测液润洗 16.(14分)根据要求完成下列各题： (1)25℃时，0.01m0l·L-的HA溶液中2=10,0.1mol·L-1的B0H溶液pH=12. c(OH-) ①HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是 ②HA的电离方程式是 ③在加水稀释BOH的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。 A.(OH-) B.c(B-) C.c(Ht)·c(OH-) D.c(H+) c(BOH) ④pH=12的BOH溶液中，由水电离的c(H+)= mol·L-1。 【高二化学第4页（共6页）】 11-LY (2)已知25℃时，H2C03的K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-1,HC10的K.=3.0×10-8。向NaC10 溶液中通人少量的CO2,反应的离子方程式为 0 (3)常温下，H2C2O4溶液中C2O、HC2OM、H2C2O4的分布分数[如8（H2C2O4)= c(H2C2O) c(C,0?)+c(HC,O)+c(H,C,0,)]与溶液pH的关系如图所示。 1.0 ①H2C2O,的电离常数K= 、K2= 0.8 c2(HC2O) 0.6 ②(HC,0,),c(C0= 6 (1.2.0.5) (4.2,0.5) 0.4 ③pH=5,2时，溶液中S(HCO)_ 0.2 c(C2O片) pH 17.(14分)某混合物中含有镁、铁、铜的氧化物，某同学在实验室设计如下流程分离并制备高铁酸钠 (Na2FeOw)。回答下列问题： 盐酸 CuO NHF 镁、铁、铜的氧化物→酸浸→沉铁☐→除镁--→CC MgF2 Fe(OH),--Na2FcOt (1)为了加快“酸浸”反应的速率，可以采取的措施是 (任写1种)。 (2)“沉铁"”时，利用CuO调节溶液pH,已知K[Fe(OH)3]=10-3.4,理论上使Fe3+恰好沉淀完全时 溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1,则溶液的pH为 (3)“除镁”时，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-l时，溶液中c(Mg+)= mol.L-1(巳 知Kp(CaF2)=4.0×10-u)。 (4)NH,F溶液中：c(H+)一c(OH)= (5)在强碱性条件下，Fe(OH)3与NaClO反应生成Na2FeO,写出该反应的离子方程式： (6)将“除镁”后的溶液蒸干，（填“能”或“不能"”）得到CuCl2。 (7)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应如下： 3Zn十2NaFe0,+8H,0放电3Zn(OH)2十2Fe(OHD3十4NaOH 充电 放电时电池的负极反应式为 【高二化学第5页（共6页）】 11-LY 18.(15分)某化学小组研究铁的腐蚀。回答下列问题： (1)用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=6的醋酸溶液中发生腐蚀，其装置及得到的图像如图1所示： 压强传感器 电脑 强 压强 /kPa 数据采集器 时间/s 时间/s 生铁 一定pH 的醋酸溶液 pH=2时锥形瓶中气体 pH=6时锥形瓶中气体 压强变化的曲线 压强变化的曲线 图1 ①两溶液中负极反应为 ②由图可知，溶液pH=2时，生铁发生 (填“析氢”或“吸氧”，下同)腐蚀；溶液pH=6 时，生铁发生 腐蚀。 (2)埋在地下的钢管常用如图2所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。 金属棒X 潮湿的中性土壤 ①金属棒X的材料可能为 (填“钠”“铜”或“锌”)。 钢管 ②钢管附近土壤的pH可能会 (填“增大”或“减小”)。 ③该保护方法称为 图2 (3)考古时文物清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na2CO,溶液中进行现场保护。文物浸泡在碱性溶 液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因：一是碱性溶液中，O2溶解度较小，减少文物与O2 的接触，减缀吸氧腐蚀；二是 (4)在AgCl固体中埋人铁圈并压实，加人足量0.5mol·L-1的盐酸后静置，充分反应得到Ag。 ①铁将AgCI转化为单质Ag的化学方程式为 ②实验表明，若铁圈不直接接触AgCI,也能转化为Ag,其原因是 (5)以铁为阳极，设计图3装置进行实验，实验现象：开始时，铁电极表面析出 十 紫色物质，同时产生大量气泡。已知Na2FeO,为紫色固体，微溶于 NaOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶 铁片 碳棒 液中较稳定。 浓NaOH溶液 ①产生FeO的电极反应式为 图3 ②铁电极周围的气体可能是OH~在阳极放电产生的，也可能是FO?与H2O反应产生的。请 你设计实验，证实气体是OH放电产生的： (填操作与现象)。 【高二化学第6页（共6页）】 11-LY高二化学参考答案、提示及评分细则 1.B若加入AgCI固体，c(Ag)增大，平衡AgBr(s)=Ag(aq)+Br(aq)左移，c(Br)减小，B项正确。 2.CNaC、BaSO,都是强电解质，A项错误；HCl和NaHSO,都是强电解质，B项错误；NaNO是强电解质，CH COOH是 弱电解质，C项正确；氨水是混合物，硫酸是强电解质，D项错误。 3.B两种酸混合后，溶液中的c(H+)=01LX0.01m0l:L士0.05LX0.001mol:L=0.001m0l.L,,所以溶 0.1L+0.05L 液的pH=一lgc(H)=一lg0.001=3,B项正确。 4.C明矾净水是因为明矾溶于水后铝离子水解生成A1(OH)3胶体，A项不符合题意；纯碱水解使得溶液显碱性，碱性条 件下油污发生水解，B项不符合题意；配制FeCl2溶液加入铁粉是防止F2+被氧化，C项符合题意；氯化铵溶液除铁锈是 利用了NH水解使溶液呈酸性，D项不符合题意。 5.D NH.CI溶液中加入蒸馏水，NH的水解程度增大，A项错误；Kw只与温度有关，不变，B项错误；NHt的数目减少， C项错误，NH:HO= c(NH) =)(OH)增大，c(H)减小，K不变，H:H.O增大，D项正确。 c(NH) 6.D根据图像当g立=2时，HA溶液的pH=5,HB溶液的pH大约为：3<pH<5,HA为强酸，HB为弱酸，HB的电离 V 方程式为HB一H+十B,A项错误；c点pH=5,c(H)=105,由水电离的c(OH)=c(H)=109,B项错误；根 据图像可知溶液的pH:a<b=c,酸溶液中OH全部来自水电离，水的电离程度：b=c>a,C项错误；HA为强酸，溶液 初始浓度c(HA)=0.001mol·LJ,D项正确。 7AH=2的浴液为酸性溶液，各离子能大量存在，A项符合题意：，个)=1X10”的溶液显酸性，C0方与H不能 存，B项不符合题意：10严为酸性溶液，CHC00与H不能大量共存，C项不符合题意：水 c(H+)=1×1018mol·L的溶液可能显酸性或碱性，显酸性时CO与H不能共存，显碱性时CO与Ba+不能共 存，D项不符合题意。 8.C磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，A项错误；溶液中还含有H+,B项错误；铅酸蓄电池负极反应为Pb十SO 2e一PbSO4,增重96g对应生成1 mol PbSO4,转移2mol电子，即转移电子数目为2NA,C项正确：CH COO水解， D项错误。 9.B温度未知，溶液中c(H)·c(OH)不一定等于1×1014，A项错误；NH水解促进了HO的电离，溶液中的 c(H)即为HO电离的c(H+),B项正确；NH水解，故c(CI)>c(NH),C项错误；由元素守恒可知，c(CI厂)= c(NH)+c(NH·H2O),D项错误。 10.D太阳能不可能全部转化为化学能，还有光能、热能产生，A项错误；若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，则两电极 反应不变，B项错误；电解时，a为阴极，电极反应式为2HO十2e一H2个+2OH,b为阳极，电极反应式为2NH+ 6OH一6e—N2+6H2O,反应消耗OH,产生H2O,电解过程中左侧c(OH)增大，右侧c(OH)减小，为维持电 池持续工作，则溶液中OH会通过阴离子交换膜从左向右迁移，C项错误；D项正确。 11.B由电荷守恒可得c(H)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH),故c(H)>c(HSO方)+c(SO),A项正确：由第一步 电离平衡表达式HSO,一H+HS0可知，c(H)≈c(HSO5),Ke=e)(SO）≈c(S0),温度不变，K C(HSO 不变，因此稀释时亚硫酸根浓度基本不变，B项错误；NaHSO溶液中存在HSO方电离和水解，因pH<7显酸性，故 HSO电离程度大于水解程度，C项正确；实验2中生成的白色浑浊为BaSO4沉淀，静置后上层清液为BaSO,饱和溶 液，因此c(Ba2+)·c(SO)=Kp(BaSO4),D项正确。 12.A由于NaClo溶液和CH COONa溶液的浓度不一定相等，故无法比较HCIO和CH COOH的酸性强弱，A项符合 题意；氯化银为白色沉淀，碘化银为黄色沉淀，若白色沉淀转化为黄色沉淀，则说明AgI的溶解度比AgCI的溶解度小， B项不符合题意：铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，向其中加入氢氧化镁，则会与氢离子反应，使铁离子水解正向移 动生成氢氧化铁沉淀，从而过滤可除去氯化镁中的氯化铁，C项不符合题意：N2CO3溶液中存在CO的水解平衡： CO号+HO一HCO。+OH,溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红，再滴加BaCl2溶液，发生反应Ba2+十CO BaCO￥，随着CO的减少，水解平衡逆向移动，OH浓度减小，溶液红色褪去，由此可探究N2CO溶液呈碱性的原 因是CO⅓水解，该实验方案能达到实验目的，D项不符合题意。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 11-LY 13.C电极A是电源的负极，A项错误；电池需在高温下工作，B项错误；电极B上发生的电极反应为O2十2CO2十4e —2CO号，C项正确：H参与的电极A为负极，电解质没有OH,负极反应为H2+COg一2e—HO十CO2,D项 错误。 1(C亚西酸为弱酸，A项正确：面线山表示pH与1}之间关系，B项正确：根据图像可知，H=66时， 0品= ,e0=1,Ke(HS0,)=cSc0):H=c(Hr)=106,同理pH=2.6时， c(HSeO) c(HSeO3) 品-0，=1，K（s0)=《D=c(H)=10,HsG的水解平有常数 'c(H2 SeO.) c(H2 SeOs) K=c(OH)·c(H,Se0)=c(OH)三010+<106，则NaHSeO,溶液中HSeO的水解程度小于其电离 c(HSeO) 程度，c(HS0)<c(Se0g),C项错误：pH=8,c(H)=10molL,,根据K。-cH)cSe0)=106可知， c(HSeO) 号=10，放a=14D项正确 15.(15分) (1)①1(2分) ②(100,6)(2分) ③b(1分) (2)①摇动锥形瓶(2分)：锥维形瓶内溶液颜色的变化(2分)：滴入最后半滴标准盐酸，溶液颜色由红色突变为无色(2分) ②0.1044(2分) ③BC(2分) 部分答案提示：根据表格数据分析可知，温度差平均值=3.1℃；50mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol·LJ=0.025mol,溶液的质量为100mLX 1g·mL1=100g,温度变化的值为△t=3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m·c·△T=100g× 418J·g1·℃1×3.1℃=1295.8J,即1.2958k,所以实验测得的中和热△H=-2958≈ 0.025mol -51.8kJ·mol厂1。 16.(14分) (1)①强电解质(1分)：弱电解质(1分)②HA—H++A(1分)③B(1分)④1012(2分) (2)CIO+CO+H2O=HCIO+HCO(2) (3)①1012(1分)：1042(1分) ②1000（或103,2分） ®或01,2分 17.(14分) (1)适当升高温度；不断搅拌；将混合物粉碎；适当增大盐酸的浓度等任写一种(2分) (2)3.2(2分) (3)1.0×105(2分) (4)c(NH·H2O)-c(HF)或c(F)-c(NH)(2分) (5)2Fe(OH)3+3CIO+4OH—2FeO+3C1+5H2O(2分) (6)不能(2分) (7)Zn+2OH-2e—Zn(OH)2(2分) 18.(15分) (1)①Fe-2eFe2+(1分)②析氢(1分)：吸氧(1分) (2)①锌(1分)②增大(1分)③牺牲阳极法(1分) (3)碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应的进行，反应速率减小(2分) (4)①Fe+2AgCI—2Ag+FeC2(2分) ②铁与AgC1形成原电池(1分) (5)①Fe+8OH-6e—FeO}+4H2O(2分) ②取紫色溶液于试管中，静置，无气泡产生(2分) 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 11-LY