河南南阳市2026-2027学年高二上学期期中质量评估 化学试题

2026年秋期高中二年级期中质量评估 化学试题 注意事项: 报 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分,考试时间75分钟。答题前务必将自己的 姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时,必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡 皮擦千净后,再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时,必须用0.5mm黑色签字笔,`将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 数 5.可能用到的相对分子质量:H1Li7C12N14016S32Fe56 一、 选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生活、生产及科技密切相关,下列说法错误的是 報 A.食品放入冰箱中,因为温度低,变质速率慢,所以食品能够保存较长时间 B.充电宝充电过程是利用电解原理来实现的小规模储能过程 C.运动会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统,将化学能转化为电能 D.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出,可用勒 夏特列原理解释 2.下列有关说法正确的是 A.已知H(g)+I2(g)=2H(g) H=-15.0kJ mol1,由此可知1 mol HI气体在密 闭容器中分解会吸收7.5kJ的热量 B.302(g)=20(g) H>0,则完全破坏等质量的02和O3中的化学键,02吸收的能量多 C. 已知H*(aq)tOH(aq)=H20) H=-57.3kJ mol1,则H2S04(aq)+Ba(OH)2(aq) =BaS04(s)+2H200 H=-114.6kJ mol1 D.①C(s)+O2(g)=C02(g) H:②CS+O(g)-C0(g) Hh,则 H> h 3.做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 富铝涂层 钢制管桩 钢制管桩惰性电极 钢制管桩 铜块 钢制件桩 4 根据己知条件, 对化学反应的判断正确的是 选项 化学反应 已知条件 判断 一定条件下反应正 A(g) =2B(?) H>O 向自发进行 B一定为气体 B A(S)=2B(g)+C(S) H>0 定为非自发反应 C aM(g)+bN(g) cQ(g) 一定条件下反应正 一定存在a+b<c H<0 向自发进行 D 2M(g)+N(g) Q(s) H<0 高温下反应正向能自发进行 高二化学 第1页(共8页) 5.某温度下,在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应:X(g)三Y(g H<0), Y(g)一Z(g( H<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示 意图符合题意的是 能量 过渡态2 能承 过渡态2 过渡态 过渡态1 B X 7 反应进程 反应进程 能量过渡态1 能煅 过渡态2 过渡态1过渡态2 反应时间一 反应进程 反应进程 6.(教材P48第8题改编)工业上用石墨电极电解氧化铝和冰晶石N3AIF6)的熔融物来制备活 泼金属铝(已知:①纯净的氧化铝熔点很高,约为2045 :②电解过程中有副产物C0和 CO2产生)。下列说法错误的是 A.电解时阴极反应为:A13++3e=A1 B.冰晶石的加入可降低反应的能耗 C.在电解过程中需要及时补充阳极的石墨电极 D.若电解过程中,有4mol电子转移时,在阳极区可产生标况下22.4L气体 7.(教材P70第7题改编)一定条件下,将NO(g)和O2(g)按 100 物质的量之比2:1充入反应容器,发生反应:8 80 2NO+O2=2NO2。其他条件相同时,分别测得NO 60 的平衡转化率在不同压强(1、p)下随温度变化的曲线如 40 P2 图所示。下列说法正确的是 20 多 P A.pi>p2 0 200400600800 B.该反应为吸热反应 温度C C.400 ,p1条件下,02的平衡转化率为40% D.向平衡体系内再充入适量NO(g),再次平衡后,NO(g)的转化率增大 8.如图为工业合成氨的流程简图,有关生产条件调控的分析错误的是 A,步骤①中“净化可以防止混有的杂质使催化剂“中毒” B.步骤②中“加压”可以加快反应速率 N27 J①净化N、H②加压 ③催化 ④液化 H, 干燥 (2 10Pa) 反应 分离 NH3 C.步骤③选择温度时要考虑催化剂活性 D.投料比[n(N2):n(H2)]越大,平衡混合 ⑤N,和H2 再循环 物中氨的体积分数越大 高二化学第2页(共8页) 9.中科院长春应用化学研究所某团队提出了一种独特的锂一氮(L-N)电池,其在放电过程中 消耗氮气,充电过程中释放氮气,可实现氮气的循环,并对外提供电能,反应原理为 2LiN充电2 +6Li。下列说法正确的是 放电 A.充电时,甲接外接电源的正极 B.放电时,L通过玻璃纤维向甲电极移动 C.充电时,电极乙上发生的反应为2Li3N一6e=N2 +6Lt D.放电时,当有2.24LN2参与反应时,理论上外电路转移0.6mol电子 a 电源b 废酸 海水 废碱 c电 HCI 膜 NaCl 膜 NaOH d 溶液 1 溶液 2 溶液 电极 甲室 乙室 丙室 Li 玻璃纤维 柄板 出口1 出口2 出口3 第9题图 第10题图 10.某科研团队开发出的多功能电解装置,可同步实现废酸碱处理、制备氢气、海水淡化, 模拟装置示意图如上。下列说法错误的是 A.电势高低:b>a B.H2在甲室产生 C.乙室海水中的Na通过膜1进入甲室 D.电路中每转移1mol电子,出口处共生成1 mol NaCl 11.下列图示与对应的叙述不相符合的是 平衡时AB,的 c(C02)/molL v逆 体积分数 T v正 T2 温度 起始nB2) 4时间s 甲 乙 丙 A.图甲表示密闭容器中:mA(g)+nB(g)三pC(g)正逆反应速率随温度改变的变化情 况,则该反应 H<0 B.图乙表示反应A2(g)+3B2(g)二2AB3(g)在恒温下A2起始物质的量一定时,AB3平 衡体积分数随B2起始物质的量变化的曲线,则A2的平衡转化率大小为c<a<b C.图丙表示恒温密闭容器中发生CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)反应时,c(CO2)随反应 时间变化的曲线,时刻改变的条件可能是增大压强 D.图丁表示反应2SO2(g+O2(g)二2S03(g) H<0在不同温度时,平衡常数K随 压强的变化关系,且T<T 高二化学第3页(共8页) :※※※※※ ※※※必※ ※兴必兴必 12.下列实验方案能达到探究目的的是 ※※※※※ ※※必※※ 选项 实验目的 实验方案 兴※必※兴 ※必※※必 ※※必※※ 探究原电池对化学 向两支盛有10mL相同浓度的稀疏酸溶液的试管中,同时加 必※※※必 A 反应速率的影响 入相同大小的铁片,然后再向其中一支试管中加入少量硫酸 ※※※※※ 铜粉末,观察实验现象 ※※※※※ ※※兴※※ 探究某些化学反应 B 将2.5molS02与1molO2混合并通过灼热的催化剂充分反 ※※必※※ 必※必兴※ 存在限度 应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液,观察实验现象 必※必※※ ※※必※※ 探究温度对化学反 向2支盛有3mL相同浓度Na2S03溶液的试管中,同时加 ※※※※※ 应速率的影响 2mL5%NaCIo溶液,并将其中一支放入热水浴中,观察实 时※兴※※※ 验现象 ※兴※※※ ※※必※※ 探究生成物浓度对 D 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,平衡后再加入少量KCI 必※※※※ ※※※※※ 化学平衡的影响 固体,观察实验现象 ※※兴※※ ※※※必※ 13.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条 ※※※※※ ※※※※※ 件下,NH,催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 必※※※※ A. 图甲所示反应的 H=(a一b)kJ moH ※必※※※ ※※※※※ B.图乙Fe2+的作用是改变反应历程,加快反应速率 必※※※※ C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4 ※※※必必 ※※米※※ D.图乙中若NH3和NO物质的量相等,则总反应为4NH3+4NO+O2 催化剂4N2+6H0 牌※※※※※ ※※※兴※ ※必※※必 能量/k小mo) NO, n/mol 必※※※※ NH: Fe ※※※※※ 0.8 ①/ ※※兴※※ ※※※※X 5N2(g)+b ③ 0.610): -50.5)1 4NH3(g)+ ※※必※※ 6H2O(g) Fe2.+NH2+H' 02 (4,d.4)c 6NO(g) NO 0.4 ② B 必※※※※ ※※※必※ 反应过程 N2+H2O Fe2++H* 0.2 ※※※※※ 兴必※兴兴 甲 0 3 5 ※※※兴※ ※※※※※ 第13题图 第14题图 ※※※※※ 14.NO2是常见的环境污染性气体。一定温度下,向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投 篇※※※※※ ※※※※※ 入1 mol NO2,用足量活性炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)=N2(g)+2COz(g)。 ※必必※※ 反应相同时间后,三个容器中NO2的物质的量()如图中A、B、C三点所示。下列叙述 ※※※※兴 ※必※※※ 错误的是 ※※必※兴 ※※※※※ A.A点达到平衡,B、C点均未达到平衡 ※※※必※ ※必必※※ B.该温度下的平衡常数K=0.25mo/L ※必※※兴 C.C点时,瞬间压缩容器体积至1L后,NO2的物质的量增大 ※※※必※ ※※※※※ D.若C点使用催化剂,能提高NO2的转化率 ※※※※※ 必※米※兴 高二化学第4页(共8页) ※※必※※ ※※必必※ 必※※※※ 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(15分)电化学原理在日常生产、 生活中应用广泛。请回答下列问题。 氧气 0 KOH溶液 饱和氯化钠溶液 W溶液 甲 乙 丙 (1)甲中通入甲烷的电极反应为 (2)乙中铁电极为 极(填“正”“负”“阳”或“阴”),乙池总反应的离 毁 子方程式为 0 (3)若丙中以稀HS04为电解质溶液,电极材料b为铝,则能使铝表面生成一层致密的氧 化膜,该电极反应为 0 .(教材P33第5题改编)煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原 理如图所示,利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+, M N 电源 Mn3+再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS2)氧化 R 为Fe3+和sO子。 Mn3共 己知:P、R为完全相同的惰性电极。 FeS, 煤浆、MnSO4、 H2SO4的混合液 Mn2+ (4)写出Mn3将FeS2氧化为Fe3+和S0}的离子方程式: (⑤)电解刚开始时,观察到R电极上有无色气体产生,电极反应为 段 时间后,R电极上不再有无色气体产生,此时的电极反应为 (6)电解过程中若转移7.5mol电子,理论上最多可处理FeS2 g (T)电解过程中,混合溶液中pH值将 (填“变大“变小”或“不变”)。 16. (14分)实验是化学学习的基础,请完成下列问题。 I.实验法测定Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2*(aq)+Cu(s)的反应热 H,过程如下: ①向包裹隔热层的塑料瓶中加入25mL0.2molL'CuS04溶液,盖紧插有温度计的塞 子后,缓慢振荡塑料瓶,记录温度T1。 ②向溶液中加入稍过量锌粉,盖好塞子,并缓慢振荡。 ③测定并记录最高温度值T2。 ④重复步骤①③两次,测得该实验温度差平均约为10 。 高二化学第5页(共8页) 已知:反应后溶液的比热容c=4.18J (g ),密度p≈1.0g/mL(忽略实验过程中溶 液体积及密度变化)。 (1)②中锌粉过量的目的是 (2)生成1 mol Cu时放出的热量为 kJ。 (3)进一步查阅资料得到以下能量关系: Zn"(g) Cu2(g) 2009kJmol- 2064kJ-mol 2641kJ-mol Zn"(aq) 2704kJ-mol Cu"(aq) Zn(g) Cu(g)】 则Zn(g)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(g) H= kJ mol1,其与上述实验 测得的生成1 mol Cu放出热量的数值不同,主要原因是 .某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMO4溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的 影响。 (4)向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液,为确保能观察到紫色褪去,HzC2O4 与KMnO4的初始物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4)≥ (⑤)通过测定KMO4溶液褪色所需时间来比较化学反应速率。进行如下实验: 溶液褪至 实验 实验温 KMnO4溶液(含疏酸) H2C2O4溶液 H2O 无色所需 序号 度K V/mL c/mol.L-I V/mL c/mol .L-I V/mL 时间/s A 293 2 0.02 5 0.1 3 B T 2 0.02 4 0.1 V 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 4 为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响,上表是按照控制单一变量的方案设 计的,其中其中V2= ,T1= (6)某同学绘制了瞬时速率 和时间t的图像,针对t1~t2时间内速率变快的主要原因该同 学提出猜想: 猜想a:温度上升导致速率快速上升 猜想b:反应产生了催化剂 该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了0.5 ,因此猜想 O t 时间 a不成立,推测产生的MnSO,可能是该反应的催化剂。请设计 实验验证该猜想 高二化学第6页(共8页) 17.(14分)NOx的相关反应是化学研究的热点之一。 I.将0.40molN204气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N204(g) 2NO2(g) H。在T, 和T2 时,测得NO2的物质的量随时间变化如图1所示: (1)T1 时,40-80s内用N204表示该反应的平均反应速率为 mol Ll sl: 该温度下N2O4的平衡转化率为 (2) H (填><”或=")0。 (3)改变条件重新达到平衡时,要使cNO2)/cN2O4)的比值变小,可采取的措施有 A.增大N2O4的起始浓度 B.升高温度 C.向混合气体中通入NO2 D.使用高效催化剂 n(NO2)/mol 0.70 0.60 T 十K正或K逆 0.50 0.40 0.30 TC 0.20 0.10 20406080100120is T,温度/ 图1 图2 I .在某新型催化剂作用下发生反应:2C0(g)+2NO(g)=2C02(g)+N2(g) H<0。 该反应的正、逆反应速率分别可表示为v=kc2(CO)c2(NO)和 v逆=k逆c(N2)c2(CO2),k为速率常数,只与温度有关,正反应和逆反应的平衡常 数与温度的关系如图2所示。 (4)表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为 (填“a”或“b")。 (5)该反应的平衡常数K= (用k和k逆代数式表示),ToC时,K= (填数 值)。 18.(15分)工业脱疏得到的CSO4在不同条件下发生不同的反应,从而实现废物的综合利用, 变废为宝。疏酸钙在高温下能被CO还原,发生的反应如下: 】.CaS04(s)+4C0(g)=CaS(s)t4C02(g) H平衡常数K I .CaS04(s)HCO(g)=CaO(s)+SO2(g+CO2(g) Hh平衡常数K2 Il.3CaS04(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4S0z(g) H3平衡常数K3 高二化学第7页(共8页) :※※※※※ ※※※※※ ※※※※※ 必※※※※ (1) H2= (用 H1和 H3表示):平衡常数K2= (用K1、K3表示)。 ※※※※※ (2)在恒温恒容条件下,假设只发生反应 ,达到化学平衡的标志有 ※兴※兴※ ※※※※※ ※※※※※ A.S02和CO2物质的量之比为1:1 B.气体密度不再变化 ※※※※※ ※※※※※ C.气体的平均摩尔质量不再变化 D.反应速率:vCO)=v(SO2) ※※※※※ ※兴必兴兴 (3)上述反应平衡常数的对数值(g)与温度(T)的关系如图所示。 ※※※※※ 40 ※※※必※ ※必※※※ 20 A(345,16) ※※兴兴※ B ※※※必※ 0 肉※※※※※ 米必※必※ -201 ※必※必必 ※※※※※ 40 ※※※※※ ※※兴兴※ -60 ※必※必※ ※必※※※ -80 ※※※※※ ※兴※必必 -100 ※※※必必 ※※必※必 -120 20040060080010001200140016001800 ※必※兴必 T ※※※米※ ※※兴※※ 学※※兴※※ ① H3 (填>”或“<)0,理由是 ※※※兴必 必※※兴※ ②若只发生反应I,A点cCO) (填数值)。 兴※※兴※ c(C02) ※※※兴※ 兴※兴兴※ ③若只发生反应I,图中C点v(正) V(逆)。(填“>”、“<”、“=") ※※※必※ ※必※兴※ ④若只发生反应川,在一密闭刚性容器中控制恒定温度T,开始充入1olCO和足量的 ※※※※※ ※必※兴必 CaSO4,此时压强为po,当达平衡时测得C0的转化率为a,用分压表达该反应化学 ※※※※※ ※必※必※ 平衡常数为 (用含po和a的表达式表示)。 ※必※※必 ※※※※※ ※※※※※ 篇※※※※※ 兴米※兴※ ※※※※※ ※※※兴必 ※※兴※※ 米※兴※※ ※※※必必 ※必※※※ ※※※兴必 ※※※※※ ※※※※※ 必※※必※ ※※※※※ ※必兴兴※ 高二化学第8页(共8页) ※※※※※ 必※※※※ ※※※※※2026年秋期高中二年级期中质量评估 化学试题参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 3 6 7 8 10 11 12 13 14 C B D B D D C D B B C 二、非选择题（本题共4小题，共58分）[注：反应方程式条件不写扣1分，未配平、写错均不得分， 未标注↑、↓不扣分；文字描述意思合理即可] 15.（15分，除标注外，每空2分) I.(1)CH4-8e+100H=C03+7H0 (2)阴(1分)2CI+2H0电邂C1↑+H2↑+20H (3)2A1-6e+3H0=Al03+6H Ⅱ(4)FeS2+15Mn++8H,0=Fe+15Mn2+2S0?+16H (5)2Ht+2e-=H3(1分) Fe升+e-=Fe2+(1分) (6)60 (7)变小 16.（14分，除标注外，每空2分) I(1)确保C+完全被还原，使反应充分进行，减小实验误差(1分) (2)209 (3)-8 实验测定的反应热与计算的反应热对应物质状态不同 Ⅱ.(4)≥2.5 (5)4(1分)293(1分) (6)取两份相同的酸性高锰酸钾溶液和草酸混合溶液，其中一份加入少量MSO,溶液，另一份加入等量 蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。（或其中一份直接加入少量MSO,固体） 17.（14分，每空2分) (1)1.25×10375%(2)> (3)AC (4)a k正 (5) 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)AH+AH) 4K1K3 (2)BC 4 (3)①>(1分) 升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，故△H>0 ②1×104 ③< ④aB0 1-a