精品解析：河南省洛阳市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

洛阳市2025—2026学年第一学期期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，不含有共价键，且水溶液呈碱性的是 A. NaF B. NH3 C. NH4Cl D. NaOH 2. 在常温下，将pH=3的盐酸与 pH=11 的碱溶液等体积混合，发现所得溶液呈碱性，该碱可能是 A. NaOH B. KOH C. D. Ba(OH)2 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液呈酸性的是 A. B. C. D. 4. 下列滴定操作正确的是 A. 滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 B. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以盛装酸性或碱性溶液 C. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定滴定终点 D. 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 5. 明矾 是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是 A. 明矾可以做净水剂，也可以做消毒剂 B. 明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐 C. 含明矾的药物与碳酸氢钠片同时服用可以增强药效 D. 常温下，0.1mol·明矾溶液中水电离出 c(H+)大于 6. 在铁片表面镀镍，下列说法错误的是 A. a 的电势高于 b B. 电镀液可以用硫酸镍溶液 C. 镀镍过程中电能转化为化学能 D. 铁片上发生氧化反应，电极反应为 7. 下列说法正确的是 A. 弱电解质的电离常数越大，其溶液的导电能力越强 B. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中 PO的浓度相同 C. 向 醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度减小 D. 某温度下，向 AgCl的悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl的Ksp减小 8. 根据表中数据，判断下列反应不能发生的是 物质 HCOOH HCN 电离常数(常温) A. HCOOH + NaCN = HCOONa + HCN B. C. D. 9. 下列实验操作或设计合理的是 A．用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液 B．测定 醋酸溶液的pH C．制作简易氢氧燃料电池 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关电解原理的应用说法错误的是 A. 电解熔融 CaCl2可以得到 Ca B. 氯碱工业中的离子交换膜为阳离子交换膜 C. 在铜的精炼过程中，溶液中Cu2+的浓度保持不变 D. 利用阳极氧化处理铝制品表面，形成致密的氧化膜达到防腐的目的 11. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 的水解： B. 氯气溶于水： C. 工业废水中的Hg2+用FeS去除： D. 碱性锌锰电池的正极反应： 12. 下列实验操作与现象及结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向含有少量 FeCl3的 CuCl2溶液中加入少量NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成 可以除去 溶 液中FeCl3 B 向 的 NaHA 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色(H2A 为二元酸) C 用pH 计测得 CH3COOK溶液的 pH 大于 KNO2溶液的pH 酸性： CH3COOH D 向 溶液中依次滴入几滴 溶液和 溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，一种制备氟化钠的工艺如图所示。研磨反应的转化率为78%，水浸分离 NaF 的产率仅为8%。20℃时，NaF 的溶解度为4.06 g/100 g水，温度对其溶解度影响不大。 下列说法错误的是 A. 研磨引发的固相反应化学方程式： B. 分析以上产率变化，推测 的溶解度小于 的溶解度 C. 从滤液获取NaF晶体的操作为蒸发至有少量晶体出现后冷却结晶，过滤 D. 20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为 ，用c表示 的溶度积 14. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许 Li+通过。 下列说法正确的是 A. 充电时电解质溶液酸性增强 B. 充电时电池总反应：H2+2Li=2LiH C. 放电时电解质溶液质量减小 D. 放电时惰性电极反应：Li++e-=Li 15. 乙二胺( 简写为 Y)可结合 H+转化为 (简写为 和 (简写为 其分布系数δ(N)与pH的变化关系如图所示(其中N代表Y、HY+或 )。 比如 。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的离子是 B. C. 最大时对应的pH=8.39 D. 的平衡常数 二、非选择题： 16. 结合水溶液中离子反应与平衡的知识，回答下列问题： （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ① 加水前导电能力约为零的原因是___________。 ②在B点溶液中加入少量氢氧化钠固体，保持温度不变，下列数值增大的是___________(填标号)。 a． b． (H+) c． d． ③由A点到C点， 的变化趋势为___________。 （2）25℃时，纯水中 此时 的平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。 （3）海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有 SO、Br⁻、、等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。 ①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：___________。 ②夏天时，海水的pH会___________(填“升高”“降低”或“不变”)，其原因是___________。 17. 亚硫酰氯 是一种液态化合物，遇水能剧烈反应。实验室中利用如图所示装置制备少量亚硫酰氯(夹持、加热等部分装置略去)，反应的化学方程式为 。 回答下列问题： （1）中S的化合价为___________，它遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生能使品红褪色的气体，该反应的化学方程式是___________。 （2）仪器A 中盛放的试剂为___________(填名称)，其作用为___________。 （3）与 混合并加热，可得到无水 ，原因是___________。 （4）甲同学认为 还可用于 制取无水 但乙同学认为该实验可能发生副反应使 不纯，理由是___________。 （5）在封闭装置内，将实验所得亚硫酰氯样品加入到足量蒸馏水中充分反应，加入足量的 固体，振荡后静置，过滤。将滤液配制成250 mL 溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶，滴入几滴 溶液，用 溶液滴定至终点，消耗V mL 溶液。滴入 的作用是___________，样品中含___________ mol SOCl2[已知 为砖红色沉淀，25℃时 ]。 18. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理： 。 ①充电时，阳极发生的电极反应为___________。 ②铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗： 电极在 作用下产生的O2可将 Pb电极氧化。O2氧化 Pb发生反应的化学方程式为___________。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将 等物质转化为的过程中，步骤Ⅰ加入NaOH溶液的目的是___________。 ②步骤Ⅰ还可以使用 溶液，将“预处理”后的固体在 溶液中浸泡并搅拌，使 充分转化成 此时溶液中 不低于___________ [已知 ]。 ③步骤Ⅱ、Ⅲ中 和 作用分别是___________、___________。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒 ，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有___________(填序号)。 a．增强负极导电性 b．碳材料作还原剂，使 被还原 c．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 19. 海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 （1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀 NaOH或 Na2CO3溶液中进行现场保护。 ① 钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀，正极的电极反应为___________。 ② 文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因是___________。 （2）有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeO(OH)等凝结物。 ①FeO(OH)和 Fe2+转化成Fe3O4， Fe3O4又被氧化成FeO(OH)，如此往复使得文物不断被腐蚀。写出Fe3O4被氧化生成 FeO(OH)的化学方程式：___________。 ②海水中的Cl⁻钻透力强，可以代替文物表面凝结物中的阴离子，吸附在腐蚀产物表面，吸附后的可溶性中间产物水解后生成的___________会加速腐蚀。 ③ 铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入 K3[Fe(CN)6]溶液和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________。 （3）碱性环境中，利用电解还原法将铁质文物打捞出水后进行脱氯处理。电解时文物表面的FeO(OH)转化为Fe3O4，文物与电源___________(填“正极”或“负极”)相连，电极反应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 洛阳市2025—2026学年第一学期期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，不含有共价键，且水溶液呈碱性的是 A. NaF B. NH3 C. NH4Cl D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaF中只含有离子键，F-水解导致其溶液显碱性，故A符合题意； B．NH3只含有共价键，故B不符合题意； C．NH4Cl既有离子键又有共价键，水溶液显酸性，故C不符合题意； D．NaOH既有离子键又有共价键，故D不符合题意。 答案选A。 2. 在常温下，将pH=3的盐酸与 pH=11 的碱溶液等体积混合，发现所得溶液呈碱性，该碱可能是 A. NaOH B. KOH C. D. Ba(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】pH之和为14的强酸强碱溶液等体积混合呈中性，现发现所得溶液呈碱性，则该碱为弱碱，C符合题意； 故选C。 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不反应，能大量共存，且铵根离子水解使溶液呈酸性，A符合题意； B．四种离子之间不反应，能大量共存，但因碳酸根离子水解呈碱性，B不符合题意； C．结合生成BaSO4沉淀，酸性条件下氢氧根离子不能大量存在，C不符合题意； D．Fe3+与SCN-形成络合物，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 4. 下列滴定操作正确的是 A. 滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 B. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以盛装酸性或碱性溶液 C. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定滴定终点 D. 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定管仅冲洗干净未用标准溶液润洗会稀释溶液，影响浓度，A错误； B．聚四氟乙烯耐腐蚀，可盛装酸性或碱性溶液，B正确； C．终点需溶液变色且半分钟内不恢复，仅变色可能未达终点，C错误； D．滴定前尖嘴有气泡会导致读数偏大，计算结果偏高，属错误操作，D错误； 故选B。 5. 明矾 是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是 A. 明矾可以做净水剂，也可以做消毒剂 B. 明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐 C. 含明矾的药物与碳酸氢钠片同时服用可以增强药效 D. 常温下，0.1mol·明矾溶液中水电离出 c(H+)大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾水解生成的Al(OH)3胶体可吸附杂质，但无杀菌消毒作用，因此不能作为消毒剂，A错误； B．明矾是硫酸铝钾的复盐（正盐），其溶液酸性源于Al3+水解，但明矾本身并非酸式盐，B错误； C．Al3+与发生双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2，导致药效降低，不能同时服用，C错误； D．Al3+水解促进水的电离，使水电离出的c(H+)大于纯水的，D正确； 故选D。 6. 在铁片表面镀镍，下列说法错误的是 A. a 的电势高于 b B. 电镀液可以用硫酸镍溶液 C. 镀镍过程中电能转化为化学能 D. 铁片上发生氧化反应，电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】在铁片表面镀镍，镀层金属（镍）作阳极，阳极反应为Ni-2e-=Ni2+，铁片电极作阴极，阴极反应为。 【详解】A．由分析可知，阳极连接电源正极，a为正极，b为负极，电极电势：正极高于负极，故a 的电势高于 b，A正确； B．电镀液需含镀层金属离子（Ni2+），硫酸镍（NiSO4）溶液能提供Ni2+，B正确； C． 电镀属于电解过程，电解是将电能转化为化学能的过程，C正确； D．铁片是阴极，电解池中阴极发生还原反应（得电子），而非氧化反应，D错误； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 弱电解质的电离常数越大，其溶液的导电能力越强 B. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中 PO的浓度相同 C. 向 醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度减小 D. 某温度下，向 AgCl的悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl的Ksp减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离常数反映弱电解质的电离能力，但导电能力还与离子浓度和电荷有关，未明确浓度相同的情况下无法确定导电性强弱，A错误； B．磷酸钠完全电离，浓度几乎约等于磷酸钠的浓度；磷酸为弱酸，浓度极低，两者浓度不可能相同，B错误； C．加入醋酸钠会引入CH3COO-，同离子效应抑制醋酸电离，电离程度减小，C正确； D．溶度积常数Ksp仅与温度有关，温度不变则Ksp不变，D错误； 故选C。 8. 根据表中数据，判断下列反应不能发生的是 物质 HCOOH HCN 电离常数(常温) A. HCOOH + NaCN = HCOONa + HCN B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据表中数据可知，越大，酸性越强，因此酸性：，根据强酸制弱酸原理进行分析； 【详解】A．酸性强于，反应可以发生，A正确； B．酸性弱于，无法通过强酸制弱酸生成，反应不能发生，B错误； C．的酸性强于，反应可以发生，C正确； D．酸性强于，反应可以发生，D正确； 故答案选B。 9. 下列实验操作或设计合理的是 A．用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液 B．测定 醋酸溶液的pH C．制作简易氢氧燃料电池 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液，图中滴定管使用正确，图示正确，A正确； B．测定 醋酸溶液的pH要用干燥的pH试纸，使用湿润的试纸会将溶液稀释，测定结果不准确，B错误； C．连接时电解硫酸钠溶液阳极是活泼电极，极反应为，阴极产生氢气，断开闭合时没有氧气，不能形成简易氢氧燃料电池，C错误； D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时当液面离刻度线1cm时应换胶头滴管定容，D错误； 故选A。 10. 下列有关电解原理的应用说法错误的是 A. 电解熔融 CaCl2可以得到 Ca B. 氯碱工业中的离子交换膜为阳离子交换膜 C. 在铜的精炼过程中，溶液中Cu2+的浓度保持不变 D. 利用阳极氧化处理铝制品表面，形成致密的氧化膜达到防腐的目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解熔融CaCl2时，Ca2+在阴极被还原为Ca，Cl-在阳极被氧化为Cl2，A正确； B．氯碱工业中，阳离子交换膜允许Na+通过，阻止Cl-和OH-混合，确保NaOH纯度，B正确； C．铜精炼时，阳极粗铜中的杂质金属（如Fe、Zn）溶解，但阴极仅析出Cu，导致溶液中Cu2+浓度逐渐降低，C错误； D．阳极氧化使铝表面生成致密Al2O3膜，隔绝腐蚀介质，D正确； 故选C。 11. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 的水解： B. 氯气溶于水： C. 工业废水中的Hg2+用FeS去除： D. 碱性锌锰电池的正极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解生成和离子方程式为：，A错误； B．溶于水生成和盐酸，为弱酸，不可拆，离子方程式为：，B错误； C．难溶，不能直接提供，离子方程式为：，C错误； D．碱性条件下，在正极得电子被还原，结合生成和，电荷与元素均守恒，D正确； 故选D。 12. 下列实验操作与现象及结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向含有少量 FeCl3的 CuCl2溶液中加入少量NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成 可以除去 溶 液中FeCl3 B 向 的 NaHA 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色(H2A 为二元酸) C 用pH 计测得 CH3COOK溶液的 pH 大于 KNO2溶液的pH 酸性： CH3COOH D 向 溶液中依次滴入几滴 溶液和 溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向含有FeCl3的CuCl2溶液中加入少量NaOH，Fe3+优先沉淀，但也可能沉淀Cu2+，且引入NaCl杂质，结论不可靠，A错误； B．NaHA溶液显碱性说明HA⁻水解大于电离，电离常数为 Ka₂，水解常数为，故，整理得Kw > Ka1·Ka2，结论正确，B正确； C．比较同浓度的CH3COOK的pH大于KNO2的pH，说明CH3COO⁻水解更强，对应CH3COOH酸性更弱，题中没给浓度，C错误； D．NaOH过量时，OH⁻浓度高，Fe3+和Mg2+均会沉淀，现象由加入顺序导致，而非Ksp大小，结论错误，D错误； 故选B。 13. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，一种制备氟化钠的工艺如图所示。研磨反应的转化率为78%，水浸分离 NaF 的产率仅为8%。20℃时，NaF 的溶解度为4.06 g/100 g水，温度对其溶解度影响不大。 下列说法错误的是 A. 研磨引发的固相反应化学方程式： B. 分析以上产率变化，推测 的溶解度小于 的溶解度 C. 从滤液获取NaF晶体的操作为蒸发至有少量晶体出现后冷却结晶，过滤 D. 20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为 ，用c表示 的溶度积 【答案】C 【解析】 【分析】研磨反应的转化率为78%，说明固相反应主要向生成Ca(OH)2和NaF的方向进行，研磨引发的固相反应化学方程式为，水浸分离NaF产率仅为8%，说明大部分NaF未进入溶液，则水浸过程中存在Ca(OH)2向CaF2的转化过程：2NaF+Ca(OH)2⇌CaF2↓+2NaOH，过滤后的滤液含氢氧化钠（主要）和氟化钠，经系列操作得到NaF固体。 【详解】A．由分析可知，研磨引发的固相反应化学方程式为，A正确； B．水浸后得到的滤液主要是NaF、Ca(OH)2，过滤，NaF产率仅为8%，说明大部分NaF未进入溶液，则溶液中存在Ca(OH)2向CaF2的转化过程，根据沉淀转化的规律可推测的溶解度小于 的溶解度，B正确； C．过滤后的滤液含氢氧化钠和氟化钠等，NaOH的溶解度受温度升高而明显增大，NaF的溶解度受温度影响不大，不能冷却结晶，则从滤液中获得纯净的NaF晶体的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，C错误； D．CaF2的沉淀溶解平衡为，20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为 ，即，则，所以的溶度积 ，D正确； 故答案选C。 14. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许 Li+通过。 下列说法正确的是 A. 充电时电解质溶液酸性增强 B. 充电时电池总反应：H2+2Li=2LiH C. 放电时电解质溶液质量减小 D. 放电时惰性电极反应：Li++e-=Li 【答案】A 【解析】 【分析】锂-氢可充电电池放电时为原电池，金属Li在惰性电极发生失电子的反应生成Li+，则惰性电极为负极、气体扩散电极为正极，正极反应式为2H3PO4+2e-=H2↑+2负极反应式为Li-e-=Li+，总反应为2Li+2H3PO4═H2↑+2LiH2PO4，充电时为电解池，外电源正极连接原电池正极，负极连接原电池负极，阴阳极反应与负正极反应相反，总反应为H2+2LiH2PO4=2Li+2H3PO4，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，充电时为电解池，总反应为H2+2LiH2PO4=2Li+2H3PO4，电解质溶液酸性增强，A正确； B．由分析可知，放电时正、负极反应分别为2H3PO4+2e-=H2↑+2、Li-e-=Li+，总反应为2Li+2H3PO4═H2↑+2LiH2PO4，则充电时总反应为H2+2LiH2PO4=2Li+2H3PO4，B错误； C．放电时Li+通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极生成的H2进入储氢容器，正极反应式为2H3PO4+2e-=H2↑+2，负极反应式为Li-e-=Li+，当转移2mol电子时，电解质溶液增加质量为7g/mol×2mol-2g/mol×1mol=12g，C错误； D．放电时为原电池，惰性电极为负极、气体扩散电极为正极，负极反应式为Li-e-=Li+，D错误； 故答案为：A。 15. 乙二胺( 简写为 Y)可结合 H+转化为 (简写为 和 (简写为 其分布系数δ(N)与pH的变化关系如图所示(其中N代表Y、HY+或 )。 比如 。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的离子是 B. C. 最大时对应的pH=8.39 D. 的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】乙二胺溶液中存在、、，随着溶液pH增大，的浓度逐渐减小直至变为最小，的浓度先增大后减小，的浓度逐渐增大之至达到最大，所以曲线Ⅰ表示δ(简写为 )的变化、曲线Ⅱ表示δ(简写为)的变化、曲线Ⅲ表示δ(简写为)的变化。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ对应的离子是(简写为)，A正确； B．(简写为)是二元弱碱，根据电离常数表达式，，则，B错误； C．曲线Ⅱ表示，根据图示，当时，最大，对应的pH==8.39，C正确； D．pH=6.85时，，，的平衡常数 ，D正确； 故选B。 二、非选择题： 16. 结合水溶液中离子反应与平衡的知识，回答下列问题： （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ① 加水前导电能力约为零的原因是___________。 ②在B点溶液中加入少量氢氧化钠固体，保持温度不变，下列数值增大的是___________(填标号)。 a． b． (H+) c． d． ③由A点到C点， 的变化趋势为___________。 （2）25℃时，纯水中 此时 的平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。 （3）海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有 SO、Br⁻、、等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。 ①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：___________。 ②夏天时，海水的pH会___________(填“升高”“降低”或“不变”)，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 冰醋酸为共价化合物，在纯液态时不电离，因此加水前导电能力约为零 ②. cd ③. 先减小后增大 （2） （3） ①. 海水中的、均会水解，离子方程式分别为、，既存在电离又存在水解，离子方程式分别为、，、的水解作用强于的水解作用以及的电离作用，所以溶液呈碱性 ②. 升高 ③. 水解过程为吸热过程，夏天温度升高，使水解平衡正向移动或升温促使二氧化碳溶解度降低和碳酸分解 【解析】 【小问1详解】 ①冰醋酸为共价化合物，在纯液态时不电离，因此加水前导电能力约为零； ②a．电离平衡常数Ka仅受温度的影响，温度不变，Ka不变，a不符合题意； b．在B点溶液中加入少量氢氧化钠固体，增大，减小，b不符合题意； c．加入NaOH固体后，正向移动，增大，c符合题意； d．加入NaOH固体后，增大，d符合题意； 故答案选cd； ③由题图可知，A点到B点导电能力增强，增大，B点到C点导电能力减弱，减小，所以先减小后增大； 【小问2详解】 25℃时，； 【小问3详解】 ①海水中的、均会水解，离子方程式分别为、，既存在电离又存在水解，离子方程式分别为、，、的水解作用强于的水解作用以及的电离作用，所以溶液呈碱性； ②夏天时，海水的pH会升高；原因是水解过程为吸热过程，夏天温度升高，使水解平衡正向移动或升温促使二氧化碳溶解度降低和碳酸分解。 17. 亚硫酰氯 是一种液态化合物，遇水能剧烈反应。实验室中利用如图所示装置制备少量亚硫酰氯(夹持、加热等部分装置略去)，反应的化学方程式为 。 回答下列问题： （1）中S的化合价为___________，它遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生能使品红褪色的气体，该反应的化学方程式是___________。 （2）仪器A 中盛放的试剂为___________(填名称)，其作用为___________。 （3）与 混合并加热，可得到无水 ，原因是___________。 （4）甲同学认为 还可用于 制取无水 但乙同学认为该实验可能发生副反应使 不纯，理由是___________。 （5）在封闭装置内，将实验所得亚硫酰氯样品加入到足量蒸馏水中充分反应，加入足量的 固体，振荡后静置，过滤。将滤液配制成250 mL 溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶，滴入几滴 溶液，用 溶液滴定至终点，消耗V mL 溶液。滴入 的作用是___________，样品中含___________ mol SOCl2[已知 为砖红色沉淀，25℃时 ]。 【答案】（1） ①. +4 ②. （2） ①. 碱石灰 ②. 吸收多余的氯气和二氧化硫；防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止亚硫酰氯水解 （3） 加热时，与 中的结晶水作用既减少了水的量，生成的HCl又抑制了的水解 （4）三价铁具有氧化性，与结晶水作用产生的具有还原性，可能发生氧化还原反应 （5） ①. 作指示剂 ②. 【解析】 【分析】实验室中利用如图所示装置制备少量亚硫酰氯，左侧通入、右侧通入，通入的气体与发生反应生成亚硫酰氯；仪器A 为尾气处理装置。 【小问1详解】 中Cl显-1价、O显-2价，故S为+4价。遇水剧烈反应，液面上有白雾形成(为HCl)，并产生能使品红褪色的气体(为)，则该反应的化学方程式是。 【小问2详解】 仪器A 在最末端，应为尾气(、)处理装置；同时由于亚硫酰氯  遇水能剧烈反应，A中盛放的试剂还需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，故应盛放碱石灰。 【小问3详解】 二者混合并加热可得到无水  的原因：加热时，与中的结晶水作用既减少了水的量，生成的HCl又抑制了的水解。 【小问4详解】 与结晶水作用产生的具有还原性，而三价铁具有氧化性，可能发生氧化还原反应而使不纯。 【小问5详解】 达到滴定终点时，滴入的 溶液会与溶液中的形成砖红色沉淀(根据25℃时  可知先形成AgCl沉淀后形成砖红色沉淀)，故可用于指示终点。将实验所得亚硫酰氯样品加入到足量蒸馏水中，发生反应：，待完全反应后，加入足量的 固体，振荡后静置，过滤，除去SO2(硝酸根在酸性条件下将溶解的SO2或亚硫酸氧化为硫酸根，随后与钡离子反应生成BaSO4沉淀，从而除去对后续Cl-滴定的干扰)，滴定时发生反应：，故可得关系式：。滴定时，则，亚硫酰氯的物质的量为。 18. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理： 。 ①充电时，阳极发生的电极反应为___________。 ②铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗： 电极在 作用下产生的O2可将 Pb电极氧化。O2氧化 Pb发生反应的化学方程式为___________。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将 等物质转化为的过程中，步骤Ⅰ加入NaOH溶液的目的是___________。 ②步骤Ⅰ还可以使用 溶液，将“预处理”后的固体在 溶液中浸泡并搅拌，使 充分转化成 此时溶液中 不低于___________ [已知 ]。 ③步骤Ⅱ、Ⅲ中 和 作用分别是___________、___________。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒 ，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有___________(填序号)。 a．增强负极导电性 b．碳材料作还原剂，使 被还原 c．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 使转化为，便于后续的溶解 ②. ③. 还原剂 ④. 氧化剂 （3）ac 【解析】 【分析】(1)根据铅酸电池工作原理 判断放电时Pb作负极，作正极；充电时阳极反应由失电子生成，阴极得电子生成Pb。 (2) 回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化有：将废旧铅酸电池预处理得到、、PbO；加入NaOH溶液后转化为；将、、PbO分两份，一份加入过氧化氢和酸将还原为，通过电解得到Pb，另一份加入将、PbO氧化为。 【小问1详解】 ①根据分析充电时阳极由失电子生成，发生的电极反应为。 ②铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在 作用下产生的O2可将Pb电极氧化。氧气氧化Pb发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①将 等物质转化为的过程中，步骤Ⅰ加入NaOH溶液的目的是使转化为，便于后续的溶解。 ②。 ③步骤Ⅱ、Ⅲ中 将还原为，故作还原剂， 将、PbO氧化为，故作氧化剂。 【小问3详解】 a．碳材料有导电性，故其作用是增强负极导电性，a正确； b．碳材料没有参与电极反应，故不是还原剂，b错误； c．增大负极材料比表面积，加快反应速率，利于生成小颗粒 ，c正确； 故选ac。 19. 海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 （1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀 NaOH或 Na2CO3溶液中进行现场保护。 ① 钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀，正极的电极反应为___________。 ② 文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因是___________。 （2）有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeO(OH)等凝结物。 ①FeO(OH)和 Fe2+转化成Fe3O4， Fe3O4又被氧化成FeO(OH)，如此往复使得文物不断被腐蚀。写出Fe3O4被氧化生成 FeO(OH)的化学方程式：___________。 ②海水中的Cl⁻钻透力强，可以代替文物表面凝结物中的阴离子，吸附在腐蚀产物表面，吸附后的可溶性中间产物水解后生成的___________会加速腐蚀。 ③ 铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入 K3[Fe(CN)6]溶液和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________。 （3）碱性环境中，利用电解还原法将铁质文物打捞出水后进行脱氯处理。电解时文物表面的FeO(OH)转化为Fe3O4，文物与电源___________(填“正极”或“负极”)相连，电极反应为___________。 【答案】（1） ①. O2+2H2O+4e-=4OH- ②. 碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应的进行 （2） ①. 4Fe3O4+O2+6H2O =12FeO(OH) ②. HCl ③. 生铁片上出现蓝色和红色区域 （3） ①. 负极 ②. 3FeO(OH)+e-=Fe3O4+OH-+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①吸氧腐蚀中，正极是O2得电子，在中性或碱性环境下的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-； ②碱性溶液中，OH-浓度大，会降低O2在溶液中的溶解度，同时减少正极反应的速率，因此能减缓吸氧腐蚀，即碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应的进行，故答案为：碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应的进行； 【小问2详解】 ①Fe3O4又被氧化成FeO(OH)的反应中需要O2和H2O参与，化学方程式为：4Fe3O4+O2+6H2O =12FeO(OH)，故答案为：4Fe3O4+O2+6H2O =12FeO(OH)；  ②Cl-吸附后会形成可溶性铁的氯化物(如FeCl2、FeCl3)，这类物质是强酸弱碱盐会发生水解反应生成Fe(OH)2或Fe(OH)3和HCl，其中HCl会加速腐蚀，故答案为：HCl； ③生铁发生腐蚀会产生Fe2+，Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀(滕氏蓝)，同时正极上发生电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，使溶液显碱性，遇到酚酞显红色，故答案为：生铁片上出现蓝色和红色区域； 【小问3详解】 电解还原法中，FeO(OH)被还原为Fe3O4，被还原的物质在阴极发生反应，阴极需要与电源的负极相连；电极反应：3FeO(OH)+e-=Fe3O4+OH-+H2O，故答案为：负极；3FeO(OH)+e-=Fe3O4+OH-+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $