精品解析：河南省洛阳市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

洛阳市2025—2026学年第一学期期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，不含有共价键，且水溶液呈碱性的是 A. NaF B. NH3 C. NH4Cl D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaF中只含有离子键，F-水解导致其溶液显碱性，故A符合题意； B．NH3只含有共价键，故B不符合题意； C．NH4Cl既有离子键又有共价键，水溶液显酸性，故C不符合题意； D．NaOH既有离子键又有共价键，故D不符合题意。 答案选A。 2. 在常温下，将pH=3的盐酸与 pH=11 的碱溶液等体积混合，发现所得溶液呈碱性，该碱可能是 A. NaOH B. KOH C. D. Ba(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】pH之和为14的强酸强碱溶液等体积混合呈中性，现发现所得溶液呈碱性，则该碱为弱碱，C符合题意； 故选C。 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不反应，能大量共存，且铵根离子水解使溶液呈酸性，A符合题意； B．四种离子之间不反应，能大量共存，但因碳酸根离子水解呈碱性，B不符合题意； C．结合生成BaSO4沉淀，酸性条件下氢氧根离子不能大量存在，C不符合题意； D．Fe3+与SCN-形成络合物，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 4. 下列滴定操作正确的是 A. 滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 B. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以盛装酸性或碱性溶液 C. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定滴定终点 D. 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定管仅冲洗干净未用标准溶液润洗会稀释溶液，影响浓度，A错误； B．聚四氟乙烯耐腐蚀，可盛装酸性或碱性溶液，B正确； C．终点需溶液变色且半分钟内不恢复，仅变色可能未达终点，C错误； D．滴定前尖嘴有气泡会导致读数偏大，计算结果偏高，属错误操作，D错误； 故选B。 5. 明矾 是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是 A. 明矾可以做净水剂，也可以做消毒剂 B. 明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐 C. 含明矾的药物与碳酸氢钠片同时服用可以增强药效 D. 常温下，0.1mol·明矾溶液中水电离出 c(H+)大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾水解生成的Al(OH)3胶体可吸附杂质，但无杀菌消毒作用，因此不能作为消毒剂，A错误； B．明矾是硫酸铝钾的复盐（正盐），其溶液酸性源于Al3+水解，但明矾本身并非酸式盐，B错误； C．Al3+与发生双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2，导致药效降低，不能同时服用，C错误； D．Al3+水解促进水的电离，使水电离出的c(H+)大于纯水的，D正确； 故选D。 6. 在铁片表面镀镍，下列说法错误的是 A. a 的电势高于 b B. 电镀液可以用硫酸镍溶液 C. 镀镍过程中电能转化为化学能 D. 铁片上发生氧化反应，电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】在铁片表面镀镍，镀层金属（镍）作阳极，阳极反应为Ni-2e-=Ni2+，铁片电极作阴极，阴极反应为。 【详解】A．由分析可知，阳极连接电源正极，a为正极，b为负极，电极电势：正极高于负极，故a 的电势高于 b，A正确； B．电镀液需含镀层金属离子（Ni2+），硫酸镍（NiSO4）溶液能提供Ni2+，B正确； C． 电镀属于电解过程，电解是将电能转化为化学能的过程，C正确； D．铁片是阴极，电解池中阴极发生还原反应（得电子），而非氧化反应，D错误； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 弱电解质的电离常数越大，其溶液的导电能力越强 B. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中 PO的浓度相同 C. 向 醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度减小 D. 某温度下，向 AgCl的悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl的Ksp减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离常数反映弱电解质的电离能力，但导电能力还与离子浓度和电荷有关，未明确浓度相同的情况下无法确定导电性强弱，A错误； B．磷酸钠完全电离，浓度几乎约等于磷酸钠的浓度；磷酸为弱酸，浓度极低，两者浓度不可能相同，B错误； C．加入醋酸钠会引入CH3COO-，同离子效应抑制醋酸电离，电离程度减小，C正确； D．溶度积常数Ksp仅与温度有关，温度不变则Ksp不变，D错误； 故选C。 8. 根据表中数据，判断下列反应不能发生的是 物质 HCOOH HCN 电离常数(常温) A. HCOOH + NaCN = HCOONa + HCN B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据表中数据可知，越大，酸性越强，因此酸性：，根据强酸制弱酸原理进行分析； 【详解】A．酸性强于，反应可以发生，A正确； B．酸性弱于，无法通过强酸制弱酸生成，反应不能发生，B错误； C．的酸性强于，反应可以发生，C正确； D．酸性强于，反应可以发生，D正确； 故答案选B。 9. 下列实验操作或设计合理的是 A．用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液 B．测定 醋酸溶液pH C．制作简易氢氧燃料电池 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液，图中滴定管使用正确，图示正确，A正确； B．测定 醋酸溶液的pH要用干燥的pH试纸，使用湿润的试纸会将溶液稀释，测定结果不准确，B错误； C．连接时电解硫酸钠溶液阳极是活泼电极，极反应为，阴极产生氢气，断开闭合时没有氧气，不能形成简易氢氧燃料电池，C错误； D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时当液面离刻度线1cm时应换胶头滴管定容，D错误； 故选A。 10. 下列有关电解原理的应用说法错误的是 A. 电解熔融 CaCl2可以得到 Ca B. 氯碱工业中离子交换膜为阳离子交换膜 C. 在铜的精炼过程中，溶液中Cu2+的浓度保持不变 D. 利用阳极氧化处理铝制品表面，形成致密的氧化膜达到防腐的目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解熔融CaCl2时，Ca2+在阴极被还原为Ca，Cl-在阳极被氧化为Cl2，A正确； B．氯碱工业中，阳离子交换膜允许Na+通过，阻止Cl-和OH-混合，确保NaOH纯度，B正确； C．铜精炼时，阳极粗铜中的杂质金属（如Fe、Zn）溶解，但阴极仅析出Cu，导致溶液中Cu2+浓度逐渐降低，C错误； D．阳极氧化使铝表面生成致密Al2O3膜，隔绝腐蚀介质，D正确； 故选C。 11. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 的水解： B. 氯气溶于水： C. 工业废水中的Hg2+用FeS去除： D. 碱性锌锰电池的正极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解生成和离子方程式为：，A错误； B．溶于水生成和盐酸，为弱酸，不可拆，离子方程式为：，B错误； C．难溶，不能直接提供，离子方程式为：，C错误； D．碱性条件下，在正极得电子被还原，结合生成和，电荷与元素均守恒，D正确； 故选D。 12. 下列实验操作与现象及结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向含有少量 FeCl3的 CuCl2溶液中加入少量NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成 可以除去 溶 液中FeCl3 B 向 的 NaHA 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色(H2A 为二元酸) C 用pH 计测得 CH3COOK溶液的 pH 大于 KNO2溶液的pH 酸性： CH3COOH D 向 溶液中依次滴入几滴 溶液和 溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向含有FeCl3的CuCl2溶液中加入少量NaOH，Fe3+优先沉淀，但也可能沉淀Cu2+，且引入NaCl杂质，结论不可靠，A错误； B．NaHA溶液显碱性说明HA⁻水解大于电离，电离常数为 Ka₂，水解常数为，故，整理得Kw > Ka1·Ka2，结论正确，B正确； C．比较同浓度的CH3COOK的pH大于KNO2的pH，说明CH3COO⁻水解更强，对应CH3COOH酸性更弱，题中没给浓度，C错误； D．NaOH过量时，OH⁻浓度高，Fe3+和Mg2+均会沉淀，现象由加入顺序导致，而非Ksp大小，结论错误，D错误； 故选B。 13. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，一种制备氟化钠的工艺如图所示。研磨反应的转化率为78%，水浸分离 NaF 的产率仅为8%。20℃时，NaF 的溶解度为4.06 g/100 g水，温度对其溶解度影响不大。 下列说法错误是 A. 研磨引发的固相反应化学方程式： B. 分析以上产率变化，推测 的溶解度小于 的溶解度 C. 从滤液获取NaF晶体的操作为蒸发至有少量晶体出现后冷却结晶，过滤 D. 20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为 ，用c表示 的溶度积 【答案】C 【解析】 【分析】研磨反应的转化率为78%，说明固相反应主要向生成Ca(OH)2和NaF的方向进行，研磨引发的固相反应化学方程式为，水浸分离NaF产率仅为8%，说明大部分NaF未进入溶液，则水浸过程中存在Ca(OH)2向CaF2的转化过程：2NaF+Ca(OH)2⇌CaF2↓+2NaOH，过滤后的滤液含氢氧化钠（主要）和氟化钠，经系列操作得到NaF固体。 【详解】A．由分析可知，研磨引发的固相反应化学方程式为，A正确； B．水浸后得到的滤液主要是NaF、Ca(OH)2，过滤，NaF产率仅为8%，说明大部分NaF未进入溶液，则溶液中存在Ca(OH)2向CaF2的转化过程，根据沉淀转化的规律可推测的溶解度小于 的溶解度，B正确； C．过滤后的滤液含氢氧化钠和氟化钠等，NaOH的溶解度受温度升高而明显增大，NaF的溶解度受温度影响不大，不能冷却结晶，则从滤液中获得纯净的NaF晶体的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，C错误； D．CaF2的沉淀溶解平衡为，20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为 ，即，则，所以的溶度积 ，D正确； 故答案选C。 14. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许 Li+通过。 下列说法正确的是 A. 充电时电解质溶液酸性增强 B. 充电时电池总反应：H2+2Li=2LiH C. 放电时电解质溶液质量减小 D. 放电时惰性电极反应：Li++e-=Li 【答案】A 【解析】 【分析】锂-氢可充电电池放电时为原电池，金属Li在惰性电极发生失电子的反应生成Li+，则惰性电极为负极、气体扩散电极为正极，正极反应式为2H3PO4+2e-=H2↑+2负极反应式为Li-e-=Li+，总反应为2Li+2H3PO4═H2↑+2LiH2PO4，充电时为电解池，外电源正极连接原电池正极，负极连接原电池负极，阴阳极反应与负正极反应相反，总反应为H2+2LiH2PO4=2Li+2H3PO4，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，充电时为电解池，总反应为H2+2LiH2PO4=2Li+2H3PO4，电解质溶液酸性增强，A正确； B．由分析可知，放电时正、负极反应分别为2H3PO4+2e-=H2↑+2、Li-e-=Li+，总反应为2Li+2H3PO4═H2↑+2LiH2PO4，则充电时总反应为H2+2LiH2PO4=2Li+2H3PO4，B错误； C．放电时Li+通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极生成的H2进入储氢容器，正极反应式为2H3PO4+2e-=H2↑+2，负极反应式为Li-e-=Li+，当转移2mol电子时，电解质溶液增加质量为7g/mol×2mol-2g/mol×1mol=12g，C错误； D．放电时为原电池，惰性电极为负极、气体扩散电极为正极，负极反应式为Li-e-=Li+，D错误； 故答案为：A。 15. 乙二胺( 简写为 Y)可结合 H+转化为 (简写为 和 (简写为 其分布系数δ(N)与pH的变化关系如图所示(其中N代表Y、HY+或 )。 比如 。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的离子是 B. C. 最大时对应的pH=8.39 D. 的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】乙二胺溶液中存在、、，随着溶液pH增大，的浓度逐渐减小直至变为最小，的浓度先增大后减小，的浓度逐渐增大之至达到最大，所以曲线Ⅰ表示δ(简写为 )的变化、曲线Ⅱ表示δ(简写为)的变化、曲线Ⅲ表示δ(简写为)的变化。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ对应的离子是(简写为)，A正确； B．(简写为)是二元弱碱，根据电离常数表达式，，则，B错误； C．曲线Ⅱ表示，根据图示，当时，最大，对应的pH==8.39，C正确； D．pH=6.85时，，，的平衡常数 ，D正确； 故选B。 二、非选择题： 16. 结合水溶液中离子反应与平衡的知识，回答下列问题： （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ① 加水前导电能力约为零的原因是___________。 ②在B点溶液中加入少量氢氧化钠固体，保持温度不变，下列数值增大的是___________(填标号)。 a． b． (H+) c． d． ③由A点到C点， 的变化趋势为___________。 （2）25℃时，纯水中 此时 的平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。 （3）海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有 SO、Br⁻、、等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。 ①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：___________。 ②夏天时，海水的pH会___________(填“升高”“降低”或“不变”)，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 冰醋酸为共价化合物，在纯液态时不电离，因此加水前导电能力约为零 ②. cd ③. 先减小后增大 （2） （3） ①. 海水中的、均会水解，离子方程式分别为、，既存在电离又存在水解，离子方程式分别为、，、的水解作用强于的水解作用以及的电离作用，所以溶液呈碱性 ②. 升高 ③. 水解过程为吸热过程，夏天温度升高，使水解平衡正向移动或升温促使二氧化碳溶解度降低和碳酸分解 【解析】 【小问1详解】 ①冰醋酸为共价化合物，在纯液态时不电离，因此加水前导电能力约为零； ②a．电离平衡常数Ka仅受温度的影响，温度不变，Ka不变，a不符合题意； b．在B点溶液中加入少量氢氧化钠固体，增大，减小，b不符合题意； c．加入NaOH固体后，正向移动，增大，c符合题意； d．加入NaOH固体后，增大，d符合题意； 故答案选cd； ③由题图可知，A点到B点导电能力增强，增大，B点到C点导电能力减弱，减小，所以先减小后增大； 【小问2详解】 25℃时，； 【小问3详解】 ①海水中的、均会水解，离子方程式分别为、，既存在电离又存在水解，离子方程式分别为、，、的水解作用强于的水解作用以及的电离作用，所以溶液呈碱性； ②夏天时，海水的pH会升高；原因是水解过程为吸热过程，夏天温度升高，使水解平衡正向移动或升温促使二氧化碳溶解度降低和碳酸分解。 17. 亚硫酰氯 是一种液态化合物，遇水能剧烈反应。实验室中利用如图所示装置制备少量亚硫酰氯(夹持、加热等部分装置略去)，反应的化学方程式为 。 回答下列问题： （1）中S的化合价为___________，它遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生能使品红褪色的气体，该反应的化学方程式是___________。 （2）仪器A 中盛放的试剂为___________(填名称)，其作用为___________。 （3）与 混合并加热，可得到无水 ，原因是___________。 （4）甲同学认为 还可用于 制取无水 但乙同学认为该实验可能发生副反应使 不纯，理由是___________。 （5）在封闭装置内，将实验所得亚硫酰氯样品加入到足量蒸馏水中充分反应，加入足量的 固体，振荡后静置，过滤。将滤液配制成250 mL 溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶，滴入几滴 溶液，用 溶液滴定至终点，消耗V mL 溶液。滴入 的作用是___________，样品中含___________ mol SOCl2[已知 为砖红色沉淀，25℃时 ]。 【答案】（1） ①. +4 ②. （2） ①. 碱石灰 ②. 吸收多余的氯气和二氧化硫；防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止亚硫酰氯水解 （3） 加热时，与 中的结晶水作用既减少了水的量，生成的HCl又抑制了的水解 （4）三价铁具有氧化性，与结晶水作用产生的具有还原性，可能发生氧化还原反应 （5） ①. 作指示剂 ②. 【解析】 【分析】实验室中利用如图所示装置制备少量亚硫酰氯，左侧通入、右侧通入，通入的气体与发生反应生成亚硫酰氯；仪器A 为尾气处理装置。 【小问1详解】 中Cl显-1价、O显-2价，故S为+4价。遇水剧烈反应，液面上有白雾形成(为HCl)，并产生能使品红褪色的气体(为)，则该反应的化学方程式是。 【小问2详解】 仪器A 在最末端，应为尾气(、)处理装置；同时由于亚硫酰氯  遇水能剧烈反应，A中盛放的试剂还需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，故应盛放碱石灰。 【小问3详解】 二者混合并加热可得到无水  的原因：加热时，与中的结晶水作用既减少了水的量，生成的HCl又抑制了的水解。 【小问4详解】 与结晶水作用产生的具有还原性，而三价铁具有氧化性，可能发生氧化还原反应而使不纯。 【小问5详解】 达到滴定终点时，滴入的 溶液会与溶液中的形成砖红色沉淀(根据25℃时  可知先形成AgCl沉淀后形成砖红色沉淀)，故可用于指示终点。将实验所得亚硫酰氯样品加入到足量蒸馏水中，发生反应：，待完全反应后，加入足量的 固体，振荡后静置，过滤，除去SO2(硝酸根在酸性条件下将溶解的SO2或亚硫酸氧化为硫酸根，随后与钡离子反应生成BaSO4沉淀，从而除去对后续Cl-滴定的干扰)，滴定时发生反应：，故可得关系式：。滴定时，则，亚硫酰氯的物质的量为。 18. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理： 。 ①充电时，阳极发生的电极反应为___________。 ②铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗： 电极在 作用下产生的O2可将 Pb电极氧化。O2氧化 Pb发生反应的化学方程式为___________。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将 等物质转化为的过程中，步骤Ⅰ加入NaOH溶液的目的是___________。 ②步骤Ⅰ还可以使用 溶液，将“预处理”后的固体在 溶液中浸泡并搅拌，使 充分转化成 此时溶液中 不低于___________ [已知 ]。 ③步骤Ⅱ、Ⅲ中 和 作用分别是___________、___________。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒 ，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有___________(填序号)。 a．增强负极导电性 b．碳材料作还原剂，使 被还原 c．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 使转化为，便于后续的溶解 ②. ③. 还原剂 ④. 氧化剂 （3）ac 【解析】 【分析】(1)根据铅酸电池工作原理 判断放电时Pb作负极，作正极；充电时阳极反应由失电子生成，阴极得电子生成Pb。 (2) 回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化有：将废旧铅酸电池预处理得到、、PbO；加入NaOH溶液后转化为；将、、PbO分两份，一份加入过氧化氢和酸将还原为，通过电解得到Pb，另一份加入将、PbO氧化为。 【小问1详解】 ①根据分析充电时阳极由失电子生成，发生的电极反应为。 ②铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在 作用下产生的O2可将Pb电极氧化。氧气氧化Pb发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①将 等物质转化为的过程中，步骤Ⅰ加入NaOH溶液的目的是使转化为，便于后续的溶解。 ②。 ③步骤Ⅱ、Ⅲ中 将还原，故作还原剂， 将、PbO氧化为，故作氧化剂。 【小问3详解】 a．碳材料有导电性，故其作用是增强负极导电性，a正确； b．碳材料没有参与电极反应，故不是还原剂，b错误； c．增大负极材料比表面积，加快反应速率，利于生成小颗粒 ，c正确； 故选ac。 19. 海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大 （1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀 NaOH或 Na2CO3溶液中进行现场保护。 ① 钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀，正极的电极反应为___________。 ② 文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因是___________。 （2）有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeO(OH)等凝结物。 ①FeO(OH)和 Fe2+转化成Fe3O4， Fe3O4又被氧化成FeO(OH)，如此往复使得文物不断被腐蚀。写出Fe3O4被氧化生成 FeO(OH)的化学方程式：___________。 ②海水中的Cl⁻钻透力强，可以代替文物表面凝结物中的阴离子，吸附在腐蚀产物表面，吸附后的可溶性中间产物水解后生成的___________会加速腐蚀。 ③ 铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入 K3[Fe(CN)6]溶液和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________。 （3）碱性环境中，利用电解还原法将铁质文物打捞出水后进行脱氯处理。电解时文物表面的FeO(OH)转化为Fe3O4，文物与电源___________(填“正极”或“负极”)相连，电极反应为___________。 【答案】（1） ①. O2+2H2O+4e-=4OH- ②. 碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应的进行 （2） ①. 4Fe3O4+O2+6H2O =12FeO(OH) ②. HCl ③. 生铁片上出现蓝色和红色区域 （3） ①. 负极 ②. 3FeO(OH)+e-=Fe3O4+OH-+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①吸氧腐蚀中，正极是O2得电子，在中性或碱性环境下的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-； ②碱性溶液中，OH-浓度大，会降低O2在溶液中的溶解度，同时减少正极反应的速率，因此能减缓吸氧腐蚀，即碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应的进行，故答案为：碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应的进行； 【小问2详解】 ①Fe3O4又被氧化成FeO(OH)的反应中需要O2和H2O参与，化学方程式为：4Fe3O4+O2+6H2O =12FeO(OH)，故答案为：4Fe3O4+O2+6H2O =12FeO(OH)；  ②Cl-吸附后会形成可溶性铁的氯化物(如FeCl2、FeCl3)，这类物质是强酸弱碱盐会发生水解反应生成Fe(OH)2或Fe(OH)3和HCl，其中HCl会加速腐蚀，故答案为：HCl； ③生铁发生腐蚀会产生Fe2+，Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀(滕氏蓝)，同时正极上发生电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，使溶液显碱性，遇到酚酞显红色，故答案为：生铁片上出现蓝色和红色区域； 【小问3详解】 电解还原法中，FeO(OH)被还原为Fe3O4，被还原的物质在阴极发生反应，阴极需要与电源的负极相连；电极反应：3FeO(OH)+e-=Fe3O4+OH-+H2O，故答案为：负极；3FeO(OH)+e-=Fe3O4+OH-+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 洛阳市2025—2026学年第一学期期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，不含有共价键，且水溶液呈碱性的是 A. NaF B. NH3 C. NH4Cl D. NaOH 2. 在常温下，将pH=3的盐酸与 pH=11 的碱溶液等体积混合，发现所得溶液呈碱性，该碱可能是 A. NaOH B. KOH C. D. Ba(OH)2 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液呈酸性的是 A B. C. D. 4. 下列滴定操作正确的是 A. 滴定时，用冲洗干净滴定管盛装标准溶液 B. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以盛装酸性或碱性溶液 C. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定滴定终点 D. 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 5. 明矾 是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是 A. 明矾可以做净水剂，也可以做消毒剂 B. 明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐 C. 含明矾的药物与碳酸氢钠片同时服用可以增强药效 D. 常温下，0.1mol·明矾溶液中水电离出 c(H+)大于 6. 在铁片表面镀镍，下列说法错误的是 A. a 的电势高于 b B. 电镀液可以用硫酸镍溶液 C. 镀镍过程中电能转化为化学能 D. 铁片上发生氧化反应，电极反应为 7. 下列说法正确的是 A. 弱电解质的电离常数越大，其溶液的导电能力越强 B. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中 PO的浓度相同 C. 向 醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度减小 D. 某温度下，向 AgCl的悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl的Ksp减小 8. 根据表中数据，判断下列反应不能发生的是 物质 HCOOH HCN 电离常数(常温) A. HCOOH + NaCN = HCOONa + HCN B. C. D. 9. 下列实验操作或设计合理的是 A．用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液 B．测定 醋酸溶液的pH C．制作简易氢氧燃料电池 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关电解原理的应用说法错误的是 A. 电解熔融 CaCl2可以得到 Ca B. 氯碱工业中的离子交换膜为阳离子交换膜 C. 在铜的精炼过程中，溶液中Cu2+的浓度保持不变 D. 利用阳极氧化处理铝制品表面，形成致密的氧化膜达到防腐的目的 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解： B. 氯气溶于水： C. 工业废水中的Hg2+用FeS去除： D. 碱性锌锰电池的正极反应： 12. 下列实验操作与现象及结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向含有少量 FeCl3的 CuCl2溶液中加入少量NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成 可以除去 溶 液中FeCl3 B 向 的 NaHA 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色(H2A 为二元酸) C 用pH 计测得 CH3COOK溶液的 pH 大于 KNO2溶液的pH 酸性： CH3COOH D 向 溶液中依次滴入几滴 溶液和 溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，一种制备氟化钠的工艺如图所示。研磨反应的转化率为78%，水浸分离 NaF 的产率仅为8%。20℃时，NaF 的溶解度为4.06 g/100 g水，温度对其溶解度影响不大。 下列说法错误的是 A. 研磨引发的固相反应化学方程式： B. 分析以上产率变化，推测 的溶解度小于 的溶解度 C. 从滤液获取NaF晶体的操作为蒸发至有少量晶体出现后冷却结晶，过滤 D. 20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为 ，用c表示 的溶度积 14. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许 Li+通过。 下列说法正确的是 A. 充电时电解质溶液酸性增强 B. 充电时电池总反应：H2+2Li=2LiH C. 放电时电解质溶液质量减小 D. 放电时惰性电极反应：Li++e-=Li 15. 乙二胺( 简写为 Y)可结合 H+转化为 (简写为 和 (简写为 其分布系数δ(N)与pH变化关系如图所示(其中N代表Y、HY+或 )。 比如 。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的离子是 B. C. 最大时对应的pH=8.39 D. 的平衡常数 二、非选择题： 16. 结合水溶液中离子反应与平衡的知识，回答下列问题： （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ① 加水前导电能力约为零的原因是___________。 ②在B点溶液中加入少量氢氧化钠固体，保持温度不变，下列数值增大的是___________(填标号)。 a． b． (H+) c． d． ③由A点到C点， 的变化趋势为___________。 （2）25℃时，纯水中 此时 的平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。 （3）海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有 SO、Br⁻、、等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。 ①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：___________。 ②夏天时，海水的pH会___________(填“升高”“降低”或“不变”)，其原因是___________。 17. 亚硫酰氯 是一种液态化合物，遇水能剧烈反应。实验室中利用如图所示装置制备少量亚硫酰氯(夹持、加热等部分装置略去)，反应的化学方程式为 。 回答下列问题： （1）中S的化合价为___________，它遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生能使品红褪色的气体，该反应的化学方程式是___________。 （2）仪器A 中盛放的试剂为___________(填名称)，其作用为___________。 （3）与 混合并加热，可得到无水 ，原因是___________。 （4）甲同学认为 还可用于 制取无水 但乙同学认为该实验可能发生副反应使 不纯，理由是___________。 （5）在封闭装置内，将实验所得亚硫酰氯样品加入到足量蒸馏水中充分反应，加入足量的 固体，振荡后静置，过滤。将滤液配制成250 mL 溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶，滴入几滴 溶液，用 溶液滴定至终点，消耗V mL 溶液。滴入 的作用是___________，样品中含___________ mol SOCl2[已知 为砖红色沉淀，25℃时 ]。 18. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理： 。 ①充电时，阳极发生的电极反应为___________。 ②铅酸电池储存过程中，存在化学能缓慢消耗： 电极在 作用下产生的O2可将 Pb电极氧化。O2氧化 Pb发生反应的化学方程式为___________。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将 等物质转化为的过程中，步骤Ⅰ加入NaOH溶液的目的是___________。 ②步骤Ⅰ还可以使用 溶液，将“预处理”后的固体在 溶液中浸泡并搅拌，使 充分转化成 此时溶液中 不低于___________ [已知 ]。 ③步骤Ⅱ、Ⅲ中 和 作用分别是___________、___________。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒 ，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有___________(填序号)。 a．增强负极导电性 b．碳材料作还原剂，使 被还原 c．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 19. 海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 （1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀 NaOH或 Na2CO3溶液中进行现场保护。 ① 钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀，正极的电极反应为___________。 ② 文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因是___________。 （2）有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeO(OH)等凝结物。 ①FeO(OH)和 Fe2+转化成Fe3O4， Fe3O4又被氧化成FeO(OH)，如此往复使得文物不断被腐蚀。写出Fe3O4被氧化生成 FeO(OH)的化学方程式：___________。 ②海水中的Cl⁻钻透力强，可以代替文物表面凝结物中的阴离子，吸附在腐蚀产物表面，吸附后的可溶性中间产物水解后生成的___________会加速腐蚀。 ③ 铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入 K3[Fe(CN)6]溶液和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________。 （3）碱性环境中，利用电解还原法将铁质文物打捞出水后进行脱氯处理。电解时文物表面的FeO(OH)转化为Fe3O4，文物与电源___________(填“正极”或“负极”)相连，电极反应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $