江苏南京市部分学校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2026~2027学年第一学期期中检测试卷

高 三 化 学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   S 32   Ce 140

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 下列新能源汽车部件所用材料的主要成分属于有机高分子材料的是

A．酚醛树脂隔热层  B．太阳能电池板  C．铝锂合金底盘  D．碳纤维天线支架

2. 以NaIO3为原料制备NaI的反应为：NaIO3＋3NaHSO3 ====  NaI＋3NaHSO4。下列说法正确的是

A．Na+的结构示意图为      B．中子数为8的氧原子可表示为 8 8O

C．SO2− 4的空间结构为正四面体     D．H2SO4中既含离子键又含共价键

3. 下列以铜为原料制取[Cu(NH3)4]SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲制CuSO4  B．用装置乙验证SO2具有漂白性

C．用装置丙稀释混合物得CuSO4溶液  D．用装置丁制[Cu(NH3)4]SO4溶液

4. 一种可检测Li+的化合物M结合Li+时发出荧光，所得产物结构如下图所示。下列说法不正确的是

A．电离能：I1(C)< I1(O) < I1(N)

B．电负性：N＜O

C．发出荧光可能与电子跃迁有关

D．M中C、N的杂化轨道类型均只有一种

阅读下列材料，完成5~7题。

铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿(Cu2S)得粗铜和二氧化硫；含铜催化剂在酸性条件下电催化还原CO2制乙烯；CO2与H2在铜催化作用下合成C2H5OH，该反应的热化学方程式为2CO2(g) + 6H2(g) === C2H5OH(l) + 3H2O(l)  ΔH＝−348.1 kJ·mol−1；铜的化合物 CH3COO[Cu(NH3)2]可脱除CO；碲化亚铜(Cu2Te)与稀硫酸、H2O2溶液作用生成二元弱酸H2TeO3是回收碲单质的反应之一。

5. 下列关于反应2CO2(g) + 6H2(g) === C2H5OH(l) + 3H2O(l) 的说法正确的是

A．若反应生成3 mol H2O(g)，放出的热量将大于348.1 kJ

B．反应物的总键能小于生成物的总键能

C．反应在任何温度下都可以自发进行

D．加入含铜催化剂使CO2的平衡转化率增大

6. 下列表述和化学反应正确的是

A．辉铜矿焙烧制铜：2Cu2S + 3O24Cu + 2SO2

B．粗铜电解精炼时Ag在阳极发生反应：Ag − e− ==== Ag+

C．电催化还原CO2制乙烯：2CO2 + 12H+ + 12e− C2H4 + 4H2O

D．碲化亚铜生成H2TeO3：Cu2Te + 2H+ + 4H2O2 ==== 2Cu2+ + TeO2− 3+5H2O

7. CH3COO[Cu(NH3)2]脱除CO的反应为CH3COO[Cu(NH3)2] + CO + NH3 ==== CH3COO[Cu(NH3)3CO]。下列说法正确的是

A．CH3COO[Cu(NH3)2]中铜元素的化合价为+2

B．CH3COO−中σ键与π键的个数比为5:2

C．[Cu(NH3)2]+与NH3中N原子的杂化轨道类型不同

D．H−N−H键角大小：[Cu(NH3)2]+ > NH3

8. 一种新型人工固氮的原理如图所示，循环中的每一步均完全转化。

下列说法正确的是

A．过程①中N2被还原

B．参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键

C．转化过程中所涉及的元素均呈现了不同价态

D．该固氮过程节能环保，不需要提供额外的能量

9. 咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．X和咖啡酸分子与足量的H2加成后的产物都存在手性碳原子

B．咖啡酸分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C．咖啡酸不能与HCHO发生缩聚反应

D．可用溴水检验咖啡酸中是否含有X

10. 一种柔性电池以碳纳米管作支撑材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，相关图示如图1、图2，电池总反应为：MnO2 +Zn + (1+)H2O +ZnSO4 MnOOH + [ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O]，下列说法不正确的是

A．放电时，电池正极的反应为MnO2 + H2O + e− ==== MnOOH + OH−

B．充电时，含有MnO2膜的碳纳米管纤维与外加电源的负极相连

C．合成图2中的有机高聚物分子的聚合反应为加聚反应

D．有机高聚物中通过氢键的缔合作用，增强了高聚物的机械强度

11. 探究含铜化合物性质的实验如下：

步骤Ⅰ：将一定量CuCl2固体溶于水得到含[CuCl4]2−的黄色溶液，再加水稀释，得到含[Cu(H2O)4]2+的蓝色溶液，然后将溶液分成两等份。

步骤Ⅱ：向其中一份溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液颜色没有变化。

步骤Ⅲ：向另一份溶液中滴加浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好溶解，得到深蓝色溶液。

步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入过量的稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现少量红色物质。

下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中加水稀释，[CuCl4]2− + 4H2O[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl− 平衡向正反应方向移动

B．步骤Ⅱ中滴加酚酞溶液颜色没有变化，不能判断Cu2+是否水解

C．步骤Ⅲ可判断，与Cu2+配位的能力：H2O < NH3

D．步骤Ⅳ中产生的气体为NH3和H2的混合气体

12. 室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如图所示：

已知：室温下，Ka1(H2SO3)＝1.2×10−2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10−8。下列说法正确的是

A．NaHSO3溶液中：c(H2SO3) + c(OH−) > c(SO2− 3) + c(H+)

B．“提铜”的离子方程式：Cu2+ + HSO− 3+ 3OH− ==== Cu + SO2− 4+ 2H2O

C．(NH4)2C2O4溶液中：c(NH3·H2O) + c(OH−)＝2c(H2C2O4) + c(HC2O− 4) + c(H+)

D．“沉镍”后上层清液中一定有：c(Ni2+)＝c(C2O2− 4)

13. 利用MgCO3与H2获得CH4的主要反应如下：

反应Ⅰ：MgCO3(s) ==== MgO(s) + CO2(g)     ΔH1 

反应Ⅱ：CO2(g) + 4H2(g) ==== CH4(g) + 2H2O(g)   ΔH2

反应Ⅲ：CO2(g) + H2(g) ==== CO(g) + H2O(g)    ΔH3

100 kPa下，在密闭容器中加入一定量的MgCO3(s)和4 mol H2(g)，发生以上反应。T1温度后体系达平衡，MgCO3(s)已完全分解。中间产物CO2转化率、CH4产率及另外2种含氢气体的物质的量(n)随温度的变化如图所示(T1温度前图未画出)。

下列说法正确的是