江苏南京师范大学附属中学2027届高三上学期期中考试 化学试题

南京师大附中2026-2027学年度第1学期 高三年级期中考试化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Mg24 Cl35.5 Ca40 Ga70 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．构建新型能源体系，建设能源强国。下列有关能源的叙述不正确的是 A．木材与煤均含有碳元素 B．石油裂化可生产汽油 C．燃料电池将电能转化为化学能 D．太阳能光解水可制氢 2．与在光照条件下反应生成HCl，可用于制备氯化氢。下列说法正确的是 A．HCl的电子式为： B．HCl分子中含有1个键 C．为极性分子 D．和的中子数相同 3．实验室制备并用其配制氨水，部分装置如图所示。下列说法正确的是 A．用装置甲制备时，CaO的作用是作催化剂 B．用装置乙吸收时，应将漏斗完全浸没在水中 C．用装置丙干燥时，应将更换为碱石灰 D．用装置丁可将从水溶液中萃取到甲苯层 4．水玻璃和含氯消毒剂的生产涉及O、Na、Si、Cl等元素。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．基态Si原子的价层电子排布式为 D．第一电离能： 阅读材料，完成第5~7题： 含氮物质在能源开发中具有重要作用。工业合成氨后，通过冷却液化分离出。氨可用于合成肼（）和氨硼烷（）。制备肼的一种方法是使与过量反应，生成和；肼可用作燃料，燃烧热为。是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定，可看作与通过配位键结合形成。在酸性条件下，与反应生成、和，同时放出热量。 5．下列说法正确的是 A．是由极性键和非极性键构成的极性分子 B．中H-N-H键角大于中H-N-H键角 C．、的中心原子轨道杂化类型均为 D．的N-B键中，由B原子提供孤电子对 6．下列化学反应表示正确的是 A．过量氨水吸收烟气中的： B．与过量反应制肼： C．肼的燃烧： D．氨硼烷在酸性条件下水解释氢： 7．下列说法正确的是 A．分子间能形成氢键，沸点较高，容易液化 B．极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C．具有氧化性，可用作燃料电池的燃料 D．常温下稳定，其水解反应是吸热反应 8．我国科研人员用碳纳米管负载碳包覆的为电极材料，以提高电池寿命，电池构造示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．充电时，a极外接电源正极 B．放电时，b极的电极反应为 C．玻璃纤维的作用是隔离a、b电极，防止短路 D．放电时，电路中每通过，电解质溶液质量理论上变化7 g 9．某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②~⑤试管中溶液体积变化）： 已知：溶液呈绿色。下列说法正确的是 A．②到③说明加入稀硫酸能促进的水解 B．④与⑤中：④>⑤ C．⑥中呈红色说明能结合，促进解离出更多 D．若向④中依次加入适量Fe粉、溶液，不会出现蓝色沉淀 10．羟基自由基（）具有强氧化性，可用于处理有机废水。某催化剂将高效转化为的机理如图所示。下列说法不正确的是 A．总反应为 B．部分中的O来自于 C．步骤①中与之间形成氢键 D．步骤③发生了氧化还原反应 11．天然活性成分黄酮醇（Z）的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X的沸点高于 B．1 mol Y最多能和发生加成反应 C．Y不能使的溶液褪色 D．Z存在顺反异构体 12．从浓缩海水中获取高纯Mg的部分流程如下： 已知：室温下，的、；；当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。下列说法正确的是 A．室温下，“滤液1”时， B．溶液中： C．室温下，“滤液2”时，沉淀完全 D．煅烧“滤渣”回收CaO： 13．二氧化碳催化加氢制甲烷过程中的主要反应为 I． II． 恒压条件下，以投料时，平衡转化率、在催化剂甲或乙作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。已知：选择性可表示为；甲、乙分别催化时，CO选择性在750℃均达100%。 下列说法正确的是 A． B．的平衡选择性随着温度的升高而增大 C．550℃时，使用甲或乙催化，的实际产率相同 D．其他条件不变，仅减小投料量，CO选择性达100%时的温度仍为750℃ 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）赤铁矿（主要成分为，含少量）为原料可制备电池电极材料。 （1）酸浸。将赤铁矿和少量碳在650℃下焙烧一段时间，使部分还原为，用浓混酸酸浸，同时滴入适量，过滤得到含溶液和滤渣。 ①滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。 ②酸浸时转化为的离子方程式为 ▲ 。 ③结构致密，还原为破坏晶格，产生的微裂纹有利于进入，提升酸浸效果。其他条件不变，800℃下焙烧后的酸浸效果要差于650℃，可能原因是 ▲ 。 （2）沉铁焙烧。向酸浸滤液中加入氨水调生成沉淀，过滤后将产物在650℃下煅烧，得到电池级。 ①调后，无沉淀生成，则溶液中浓度不大于 ▲ 。 {已知：} ②若调，煅烧得到的中含少量 ▲ （填化学式）杂质。 ③调pH选用氨水而不选用NaOH溶液的原因是 ▲ 。 （3）碳热还原。将、和葡萄糖（）混合物在氛围中高温焙烧，冷却后得到产品。葡萄糖的实际投料量远大于理论值，其原因有 ▲ 。［已知：高温下葡萄糖会脱水碳化］ 15．（15分）化合物G是一种血糖控制药物的中间体，其合成路线如下： 已知：-Ph表示苯基（）。 （1）B中含氧官能团的名称为 ▲ ；C分子中手性碳原子的数目为 ▲ 。 （2）C转化为D时还生成一种有机产物，其结构简式为 ▲ 。 （3）D→E的反应类型为 ▲ 。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①酸性条件下水解，生成X和Y两种有机产物； ②芳香族化合物X中含有2种不同化学环境的氢原子； ③Y存在顺反异构，且每种异构体中均含有3种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：（、为烃基或氢）。 写出以、和为原料制备的合成路线流程图（须用，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．（16分）海水资源的开发利用具有巨大的潜力。 （1）电解海水制氢。图-1所示电解装置中，利用离子交换膜和催化电极Ti/Pt-I（修饰使电极表层带有负电荷），能有效防止和阳极析氯腐蚀和阴极结垢问题。 ①b电极的电极反应式是 ▲ 。 ②该离子交换膜为 ▲ （填序号）。 A．阴离子交换膜 B．阳离子交换膜 ③相同条件下，分别使用Ti/Pt和Ti/Pt-I作为阴极，电解过程中，阴极附近溶液pH与溶液到阴极的距离关系如图-2所示。相较于Ti/Pt，电极Ti/Pt-I能有效防止阴极结垢，原因是 ▲ 。 （2）粗盐水（含、、、等杂质离子）的精制。 ①用CaO和作沉淀剂可将粗盐水中的、转化为和除去，过滤得到精制盐水，其可用于纯碱工业。若某粗盐水中的为，为，用上述方法处理10 L该粗盐水，计算至少需加入CaO和的物质的量 ▲ 。（写出计算过程） ②用洗净的玻璃棒蘸取上述精制盐水进行焰色试验，焰色为黄色，不能确定该精制盐水中是否有的理由是 ▲ 。 ③为制得高纯度的NaCl晶体，请补充实验方案：取一定量的粗盐水，向其中滴加溶液， ▲ ，洗涤，干燥，得到高纯度NaCl晶体。［已知：，，饱和溶液的。必须使用的试剂和用品有：NaOH溶液、饱和溶液、盐酸、pH试纸］ 17．（15分）镓（Ga，ⅢA族）是重要的战略资源，在半导体等高精尖领域有广泛应用。 （1）铝土矿中常伴生元素Ga，可从电解铝的副产品炭渣中提取Ga。 ①为判断炭渣中是否含有Ga元素，宜采用的分析方法是 ▲ 。 A．原子发射光谱法 B．红外光谱法 C．核磁共振氢谱法 D．质谱法 ②粗Ga可通过电解精炼制备高纯Ga，装置如图所示。电解过程中电压太高，阴极会产生导致电解效率下降。通电一段时间后，阴极上析出3.5 g Ga和，则 ▲ 。［已知：］ （2）高纯Ga的应用。 ①利用高纯Ga制备单原子层二维金属的过程示意图如下。 相同条件下，的能量 ▲ （填“<”“=”或“>”）的能量。 ②在纯Si晶体中掺杂不同元素（B、P、Ga、As等），可形成有自由电子的n型半导体和有电子空穴的p型半导体。在纯Si晶体中掺入Ga，形成的是 ▲ （填“n”或“p”）型半导体。 （3）制备新型半导体GaN的反应为 ，GaN膜的生长机理如下： I．在基底上吸附，形成N层； II．在N层上吸附、反应，形成Ga层，并释放； III．交替吸附、反应、形成N层和Ga层，不断增厚，形成空间网状结构的GaN膜。 ①在空气中易自燃，其在中充分燃烧的化学方程式为 ▲ 。 ②常温下，与混合没有得到GaN，从物质结构和反应原理角度分析可能原因是 ▲ 。 ③步骤Ⅲ中，一定条件下GaN膜生长速率与膜生长温度的关系如图，从反应原理角度分析温度升高使膜生长速率下降的原因： ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $南京师大附中2026~2027学年度第1学期高三期中考试 参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.C2.B 3.C4.D5.A6.D7.A8.D9.C 10.B11.B12.A13.C 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)①Si02 (2分) ②2Fe304+H202+18Ht+24Cl=6FeC14+10H20 (2分) ③800C下C将FezO3部分还原为Fe,Fe与Ht反应速率缓慢 (2分) (2)①2.80×10-3 (2分) ②Fe2Oy (2分) ③防止FePO4中引入Na*杂质(NH+受热易分解，更易去除) (2分) (3)充分还原FePO42为LiFePO4:防止生成的LePO4中Fe(四被氧化；碳化生成的C可增 强LiFePO4的导电性 (3分) 15.(15分) (1)羰基、酯基 (2分) 1 (1分) (2)CH3OH (2分) (3)还原反应 (2分) (4) O-CH,-CH-CH-CH2OH (3分) KMnO1 CH,COOH- CH,OH C.H,OH C2H,ONa 浓疏酸△ (5) (5分) 高三年级化学试卷适用4~24班第7页共6页 16.(16分) (1)①2H20-4e=02↑+4H (2分) ②B (2分) ③Ti/Pt-I电极表层带有负电荷，'静电排斥OH↓使OH在远离电极表面处结合Mg2+生 成Mg(OH)2沉淀 (2分) (2)①由MgCl2 Ca0,可得n(CaO)= 0.38gL×10L=0.04mol (1分) 95 g/mol 由Ca2+Na2C03,可得 (NaCO)=n(CaCb)+n(CaO)=1.11g/L ×10L+0.04mol=0.14mol (2分) 111 g/mol ②玻璃中含NSiO,灼烧玻璃棒本身就会产生黄色火焰或干扰Na检验 (2分) ③至静置后向上层清液中滴加BaC2溶液不产生白色，沉淀；'过滤，向所得滤液中依次滴 加过量的NaOH溶液和过量的饱和Na2CO,溶液（至向上层清液继续滴加不再产生白 色沉淀)，过滤；向所得滤液中滴加盐酸，至用pH试纸测得pH≤4；蒸发溶液至析 出大量固体，趁热过滤 (5分) 17.(15分) (1)①A (1分) ②75% (2分) (2)①< (2分) ②p (2分) (3)@2Ga(CH+120,点抛G0,+6C02+9H0 (2分) ②常温下，Ga(CHh与NH通过配位键生成稳定的Ga(CHNH:反应的活化能较高， 在常温下反应速率极慢 (3分) ③吸附过程△H<O,温度过高，NH、Ga(CH的吸附正向进行程度减小，膜表面反应 物浓度下降，膜生长速率下降 (3分) 高三年级化学试卷适用4~24班第8页共6页