江苏省苏州中学校2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试题

江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期期中考试 高三化学 本试卷仅供内部教学使用，谢绝任何个人或公众号转载、发布、传播、牟利，违者追究法律责 任。 本试卷分第丨卷（选择题)和第川卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。所 有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,0-16,Mn-55,Zn-65 第〡卷（选择题，共39分) 选择题：（本题包括13小题，每题3分。每小题只有一个选项符合题意） 1.劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列相关原理描述正确的是 A.火药：硫黄、硝石和木炭混合点燃发生氧化还原反应 B.陶瓷：黏土高温烧结过程为物理变化 C.造纸：草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解 D.制墨：松木在窑内焖烧发生完全燃烧 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.H60的VSEPR模型：o号0 B.氨基的电子式： 讨：H C.四氯化碳的空间填充模型： D.基态Mg原子的价电子排布图： 2 3.碲(Te)是制备热电材料的重要元素，Te位于第五周期IA族。下列说法正确的是 A.气态分子热稳定性：HTe>H2O R.第一电离能：(s2Te)>(s) C.原子半径：(Te)>(S) D.电负性：X(s2Te)>X(s3I 4.SnC2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SC2的装置示意图如下。下列说法不正确的是 管式炉 导气管a Sn 石英管 HCI(g) SnCl2盛接器 冷却剂 题4图 A.若通入气体更换为C2,也可制备纯净的SnC2 B.实验过程中应先通入HCI(g),再开启管式炉加热 C.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 D.配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn 化学试卷第1页，共8页 阅读下列材料，完成5~7小题 VA族元素单质及其化合物应用广泛。联氨QNH4)为二元弱碱，是高能燃料，其标准燃烧热为 624kJmo1;羟胺NH2OHD易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺(NH,OH円C广 泛用于药品、香抖等的合成，且可用作油脂上业中的抗氧化剂；砷烷(AsH)沸，点为-62.5℃，可由 Na3As03在碱性溶液中电解制得。25℃时，K,HN02=4.6×104,K,0NH3H20)=1.8×103, K,NH20H=8.7×109。 5.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A.沸点：NH3<PH B.熔点：NH2OH>NH3OHCl C.25℃下同浓度水溶液的pH:NHOH田C<NH4Cl D.H-N-H键角：[AgNH)2J<NH 6.下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A.联氨水溶液呈碱性：N2H4+2H20=N2+2OH B.联氨燃烧的热化学方程式：N2H4①+02(g2H20g十N,(g)△H=-624kmo C.HNO2与KMnO4酸性溶液反必.15NO212MmO+6H=5NO3+2Mn+3H2O D.电解Na3AsO3碱性溶液制砷烷的阴极反应：AsO+6H2O+6e=AsH3↑+90H 下列说法正确的是 A.糖类、蛋白质和油脂中均含有C、H、O、N四种元素 B.盐酸羟胺不易被氧化，其稳定性优于羟胺 C.NH2OH具有氧化性，可作油脂工业中的抗氧化剂 D.NH2OH分子间形成氢键，因此NH2OH易潮解 8.钒催化剂对H202氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤 ③为放热反应。下列说法正确的是 H0 。OH ① V02+ 3 HO OH .题8图 A.步骤①中有非极性共价键的断裂和形成 B.步骤③生成的物质Z是H20 C.步骤③正、逆反应的活化能关系为E,(E>E(逆) D.VO2*在催化循环中为催化剂 化学试卷第2页，共8页 9.一种组织蛋白酶抑制剂的中间体Z可通过如下反应制备。下列叙述正确的是 定条件 A.X分子与B2加成后的产物共有2种 B.1molY最多可和5molH2发生加成反应 C.Y分子存在顺反异构体 D.Z含有3个手性碳原子 10.水系锌锰二次电池放电时存在电极MO2剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少 量KI固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图所示。已知PBS膜只允许Z+通过。下列 说法不正确的是 负载 Mn2+ ZnS04 溶液 剥落的M血02 稀H2S04 Zn PBS膜 1Mh02 A.放电时总反应：Zn+Mn0,+4H=Zn2++Mm2++2H20 B.相同条件下I3在水中的溶解度比五大 C.充电时，电路中每通过2mole,阳极区溶液庾量减少87g D.PBS膜的优点是能有效抑制电池的自放电 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向2支均盛有2mL相同浓度Na,[Ag(S203)2]溶液的 试管中，分别滴入2滴湘同浓度的KC1、KI溶液， 溶度积常数：AgCDAg 前者无明显现象，后者有黄色沉淀 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过 B 溶液中含有KC] 蓝色钴玻璃观察火焰虽紫色 将Na2S2O3溶液和稀硫酸混合，产生有刺激性气咏 c 的气体和淡黄色沉淀 H2S04具有氧化性 向1mL0.1molL的K2C04溶液中滴加 增大反应物浓度，平衡正向移 D 1mL1molL的HBr溶液，溶液由黄色变为橙色 动 化学试卷第3页，共8页 12.铋B1)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿（主要成分是B2S3,含有少量Si、Fe、 Pb、A1等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如下。已知：B2S3不溶于硫酸，“氧化浸出”时生 成[BCl]3。下列说法正确的是 硫酸 FeCl、盐酸 铁粉 辉铋矿酸浸 氧化浸出 置换 海绵铋 浸液 浸渣 滤液 A.“酸浸”时，浸液中的元素主要为Fe、AIPb B. “氧化浸出”的离子方程式为：Fe3+Bi2+6Cr=[BiC6]-+Fe2+ C.若向“滤液”中通入氯气，所得溶液可循环利用 D.若以电解法制备Bi,则“氧化浸出”液应置于阳极区 ·13.为探究Co(Ⅱ)、Co()能否催化H202的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅲ。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 1mL30% 6 mL 1 mol.L-! 实验I所得溶液 H,O, CoSO 三 6mL1- 16 mL 4 mol.L-! 16 mL 4 mol.L CoSO CsHCO, CsHCO 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生 能使带火星木条复燃的气体 已知：[Co(H2O)6]2+为粉红色、[Co(C0)2]2为红色、[Co(C03)3]3为墨绿色。 下列说法不正确的是 A.实验I表明[Co(H2O)612t难以催化H2O2的分解 B.实验Ⅱ中产生的气体为CO2 C.实验Ⅱ中过量的HCO,可抑制碳酸钴生成 D.上述实验表明还原性：[Co(C03)2]2<[CoH2O)6]2+ 化学试卷第4页，共8页 第川卷（非选择题，共61分) 14.(16分)镓(G)的发现、提取及应用对科学与技术的发展意义重大。 (1)镓元素在地壳中含量低，存在于立方晶型的硫化锌矿中。 OGa原子 ①Ga在元素周期表的位置为▲。 ●N原子 ②GaN晶体的晶胞结构如图所示，Ga的配位数为 (2)一种以锌浸出液（含大量Zn+、Fe3+、Fe2+,少量A1+、Cu2+及微量Ga)为原料制取金属Ga 的工艺流程如下： Zn粉 锌浸 含Zn、Cu 出液一→还原→因p四+置换一及少一酸溶→萃取→反萃取-~Ga Ga的滤渣 Ga(OD,沉淀 ①若不经过“还原”，直接调节pH也能依次实现Fe3+、Ga+及A1+分步沉淀，但该方案会导 致Ga严重损失，原因是▲ ②“酸溶”后的酸性溶液用有机萃取剂萃取。萃取前后溶液中金属元素的质量浓度如下表。 萃取后有机相中铁元素质量 已知铁的萃取率（萃取前酸性溶液中铁完素质量为20%，傢的萃取率为▲_（写出计算过 程，计算结果保留到小数点后1位)。 Ga Fe Zn 酸性溶液中元素的质量浓度(gL) 0.28 2.5 19.5 有机相中元素的质量浓度/(gL) 0.175 0.35 5.382 ③向萃取后的有机相中加入一定浓度的硫酸或盐酸，可实现金属元素反萃取。控制其他条 件一定，实验测得Ga、Fe、Zn的反萃取率随硫酸或盐酸浓度的变化如题14图-3所示。为 尽可能实现Ga与Fe、Zm的分离，需要进行两次反萃取操作，操作中选用的酸依次为 A。 (须注明酸的种类及浓度)。 100n 100 0 8 60 60 0 40 -Fe 区20 20 0 040..120160200 0 23456 硫酸浓度/八gL) 盐酸浓度/(moL)、 题14图-3 (3)Ga(CH3乃是制备光电材料的主要原料。一种制备Ga(CH)3的路径如下： Mg Hg CH,I X Ga g CH,l+CH,Mgl∠ →Hg(CH2 Ga(CH) ①X的化学式为 ②研究发现，不使用Hg,向GaMg合金中滴加CHI也可制得Ga(CH)3,且有CH:MgI生 成。当参加反应的n(Ga):nMgn(CHD=2:5:8时，反应的化学方程式为▲。 化学试卷第5页，共8页 15.(15分)化合物F是合成某抗病毒药物的中间体，其合成路线如下： HCN CoH10O3_ 催化剂→ K2C03 y B CN 之NH2 ①H,H止，催化剂飞 甲苯 ②OH 加热回流 D -P N 已知： (1)F分子中的含氧官能团名称为▲。 (2)C→D的反应类型为4。 (3)D→E中催化加氢时若不加酸，会生成分子式为C1H19NO3的副产物，其结构简式为 4 (4)写出同时满足下列条件的D的一种芳香族同分异构体的结构简式·_。 ①该分子能与FeCl3溶液发生显色反应 ②该分子在一定条件下与甲醛发生缩聚反应 ③该分子中有4种不同化学环境的氢原子 (5)已知： 双一 写出以 又。个又A.和N-a为原解制备oC 的合成路线流程 图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 化学试卷第6页，共8页 16.(14分)CV)是毒性较强的水体污染物之一。研究发现，可利用针铁矿先吸附废水中的 17.( CrVD,再投入草酸将CrVD还原为Cr(ID,最后进一步沉淀除去。 (1)( (1)酸性条件下，针铁矿表面具有较高的正电荷，可以吸附水体中的C(VD。草酸很容易以表 面络合物的形式吸附在针铁矿表面。 ①吸附在针铁矿表面的HCO4可以被吸附在表面的HC2O4还原，反应的离子方程式为 ②研究发现，还原Cr(VD主要依靠HC204,己知K12C204)=10124, K2CH2C204)=10414,且当溶液中的c(H2C204)=c(C2042)时HC204浓度最大，此时溶 液的pH=▲。 ③向一定体积含C(VD的酸性模拟废水中加入一定质量的针铁矿，题16图-1的两条曲线 分别为不加草酸和第12小时加入草酸，模拟废水中C(V①浓度随时间变化情况。由图 可知，添加草酸后，水样中Cr(V①浓度在1小时内从3.8mg/L迅速增加到5.6mgL, 可能的原因是▲ ④题16图-2表示在第12小时加草酸的情况下，水样中C(四浓度随时间的变化情况。 84小时后溶液中Cr(V)浓度降低至0mg/L后，溶液中的Cr(I四浓度还在增加的主要 原因可能是▲ 20 14 ▲一不加草酸 12 。加草酸 3101 81 61 ◆一加草酸 4 ( 0 0 24 487296120144168192 0248z9620a18z 时闻) 时闻C) 题16图-1 题16图-2 (2)还原后的Cr(IID会和HC2O4以络合物[CHC20)]B-+的形式稳定存在于水中，可加 入足量CaO将络合物转化为Cr(OH3和CaC2O4沉淀最终除去。当n=1时，该反应的离子 方程式为▲。 (3)补充完整用含铬污泥[含Cr(OD3、Fe(OHD3及不溶于酸的杂质]制备CrCl3·6H20晶体的实 验方案：向含铬污泥中缓慢加入盐酸使固体充分反应，过滤，·，过滤，干燥，得到 CrCl36H20晶体。[已知：2CrCl3+3Fe+6H20=2Cr(OHD3+3FeCl2+3H2↑。实验中须使用的试 剂：铁粉、盐酸、硝酸银溶液] 化学试卷第7页，共8页 17.(16分)C02的捕集和资源化利用具有重要意义。 (1)C02的来源之一是汽车尾气。 汽油→ NO.CO C0, 空气 气缸 CH,02“ 转化NO,CO和C,H, H,0(g) n. 催化转换器 ① 已知：碳的燃烧热为393.5kmol; N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kmo; 2C(s+02(g)-2C0(g) △H=-221kJmo 计算2NO(g+2C0(gFN2(g+2C02(g)△H= ②焓变的计算方法有多种，仅从以下单项数据能计算出2CH)十O(g)=2CHO)的 △H的是4（填字母）。 a.各化学键的键能 b.各含碳物质的燃烧热 c.各物质的相对能量 ③催化转换器中机动车尾气转化效率与气缸中空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系 如题17图-2。若空燃比大于14.7，则氮氧化物的转化效率迅速降低的原因是▲。 100 80 a侧 复合膜 一b侧 60 空气 H,0 (C0,的体积分数为3%) 高浓度C02 204 空气 0 H 3 1414.715 16 (极少量C02) IHCO, 空燃比 题17图-2 题17图-3 (2)C02的捕集。一种由阴离子交换树脂碳纳米管构成的复合膜可利用电化学原理捕集空气中的 C02,如题17图-3，复合膜a侧将空气中的C02捕集并转化为HC03；b侧通入少量H2即 可释放C02。 ①复合膜中加入碳纳米管的作用是▲ ②a侧的电极反应方程式为4 ③已知a侧空气流速为aLmi血'，若要将空气中的C02完全去除，则b侧H2流速至少为 (3)C02资源化利用。C02经如图历程转化为 HCOOH。 ①过程ⅱ形成一个自由基负离子中间体，将 2H,0 所缺部分在图中方框内补齐· ②若将H20换成D20,则生成甲酸的结构 2 *+2H0.+e 简式可能为▲。 H0, HO 命题：高三备课组 校对：高三备课组 审定：顾菲菲 化学试卷第8页，共8页