精品解析：辽宁沈阳市东北育才学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

东北育才高中2026—2027学年度上学期 高二年级化学科期中考试试卷 答题时间： 75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35. 5 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32 O-16 Fe-56 第 Ⅰ 卷 选择题(共45分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，15小题，共计45分) 1. 化学创造美好生活，化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 可使用广泛试纸测量“84”消毒液的 B. 将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 C. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D. 草木灰与铵态氮肥混用可以增加肥效 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的有效成分为，溶液中水解生成的具有漂白性，会漂白试纸，无法准确测量其，A错误； B．铜、铁与铁门表面的电解质溶液构成原电池，铁比铜活泼作负极，会加快铁门的锈蚀，B错误； C．水汽凝华为雪花是气态水变为固态水的过程，放出热量，且体系混乱度降低，属于熵减过程，C正确； D．草木灰的主要成分为，水解使溶液显碱性，与铵态氮肥中的反应生成逸出，降低肥效，二者不能混用，D错误； 故选C。 2. 下列化学术语表述有关“一定”的说法，正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤25℃时，0.5mol·L-1 CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定小于l0-14 ⑥0.2 mol·L-1 H2S溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离平衡一定没有影响 ⑧盐类的水解反应一定促进水的电离，且溶液一定呈酸性或碱性 ⑨0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液加水稀释，溶液中的c(H+)一定增大 ⑩常温下，pH=5的H2SO4溶液加水稀释到原来500倍，稀释后溶液中c(H+)与之比一定等于2:1 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】①pH=6的溶液在高温下可能为中性，如100℃时水的Kw=10-12，中性pH=6，①错误； ②若原溶液为中性，如NaCl溶液，润湿pH试纸不会影响结果，② 错误； ③导电能力取决于离子浓度和电荷，强电解质溶液若浓度极低，导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液，③错误； ④水电离出的H+和OH-浓度相等，其乘积为c2，而整个溶液的=Kw=10-14，两者不一定相等，④错误； ⑤稀释CH3COONa溶液时，水解程度增大，水电离的H+和OH-浓度均大于10-7，其乘积c2先大于10-14，仅当稀释到极低时会趋近于10-14，⑤错误； ⑥稀释H2S溶液时，虽然电离度增大，但H+浓度因总体浓度降低而减小，⑥错误； ⑦加入能水解的钠盐（如CH3COONa）会促进水的电离，加入如NaHSO4的盐会抑制水的电离，⑦错误； ⑧加入CH3COONH4，由于醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液呈中性，⑧错误； ⑨稀释NaHCO3溶液时，pH趋近中性，H+浓度增大（如pH从8→7，H+浓度从10-8→10-7），⑨正确； ⑩稀释H2SO4溶液至极低浓度时，由于水的电离不能忽略，溶液中c(H⁺)大于2c()，其比值大于2:1，⑩错误； 故只有⑨正确； 故答案选A。 3. 下列热化学方程式书写正确的是(△H 的绝对值均正确) A. 2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1(中和热) B. C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热) C. 2NH3(g)=3H2(g)+N2(g) △H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热) D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热) 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热应生成1mol水，该方程式为2mol水，不是中和热，故A错误； B．热化学方程式中需要标明物质的聚集状态，应为C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1368.8kJ•mol-1，故B错误； C．2NH3(g)=3H2(g)+N2(g) △H=+92.4 kJ·mol-1表示氨气分解的热化学反应方程式，故C正确； D．燃烧热制可燃物完全燃烧生成温度的氧化物，水的稳定状态为液态，故D错误； 故选C。 4. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 用装置③制备无水固体 D. 用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH是强碱标准液，会腐蚀玻璃活塞，不能盛放在酸式滴定管中，应使用碱式滴定管；同时醋酸与NaOH滴定的终点产物为醋酸钠，溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，在碱性环境外，无法准确判定滴定终点，应选用酚酞作指示剂，A错误； B．测定中和反应反应热的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，不能准确测量反应的最高温度，无法达到实验目的，B错误； C．装置③加热制备无水时，会发生水解反应，加热时易挥发，装置仅通入干燥，未提供可抑制水解的氛围，最终会得到甚至，无法制得无水固体，C错误； D．装置④中锌与稀硫酸反应生成，可通过注射器测定一定时间内生成的体积，结合秒表记录的反应时间，计算得到锌与稀硫酸的反应速率，能达到实验目的，D正确； 故选D。 5. 已知反应： N2(g) +O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S =247.7 J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是 A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂 B. 到达平衡状态时，v (N2)=2v (NO) C. 在1000℃时，此反应能自发进行 D. 一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度， 化学反应平衡常数变大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法除了使用催化剂，也可以改变温度，故A错误； B. 未注明正逆反应速率，不能判断是否为平衡状态时，故B错误； C. 在1000℃时，△G=△H-T•△S=+180.50 kJ·mol-1-1273.15K×247.7 J·mol-1·K-1＜0，反应能够自发进行，故C正确； D. 化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误； 故选C。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的个数是 ① 0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液：Na+、Cl-、、 ② pH=13的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]-、 ③ 由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，K+、Na+、ClO-、I- ④ 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、 ⑤ c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、SCN- ⑥ 的溶液中：、、Cl-、Fe3+ ⑦ 无色透明溶液中：Al3+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl- A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】①与发生反应生成沉淀，不能共存 ； ②室温下的溶液显碱性，此时转化为，不能大量共存； ③与无论在酸性、碱性环境下均会发生氧化还原反应，不能大量共存； ④ 加入放出的溶液呈现酸性，含有大量氢离子，而与反应生成、，不能大量共存； ⑤与发生络合反应，不能大量共存； ⑥根据结合常温下，可计算得，为强酸性环境，、、、之间不发生反应，可大量共存； ⑦与发生双水解反应生成沉淀，不能大量共存； 符合题意的只有⑥这1组，故答案选A。 7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向2支盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL 5%的H2O2溶液 浓度大的试管产生气泡速率更快 其他条件相同时，浓度越大反应速率越快 B 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推 注射器内气体颜色加深 证明加压平衡向着生成NO2气体的方向移动 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 溶解度：< D 用pH试纸测0.1mol/L NaHSO3溶液 pH约为5 则Ka1(H2SO3)×Ka2(H2SO3)> KW A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生氧化还原反应：，反应无气体生成，不可能观察到产生气泡的现象，现象描述错误，A错误； B．气体中存在平衡，正反应为气体分子数减少的反应，加压时平衡向生成的方向移动；注射器内气体颜色加深是因为体积减小使浓度瞬间增大，平衡移动仅能减弱浓度增大的趋势，无法抵消浓度的升高，并非平衡向生成的方向移动，结论错误，B错误； C．实验中的物质的量远大于加入的的物质的量，过量，加入时，过量的可直接与反应生成黄色沉淀，并非沉淀转化为，无法证明溶解度，方案设计错误，C错误； D．溶液中，存在电离平衡，电离常数为；同时存在水解平衡，水解常数。测得溶液约为5，显酸性，说明的电离程度大于水解程度，即，整理可得，方案、现象、结论均正确，D正确； 故选D。 8. 25℃，改变溶液的，溶液中、、、浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. d线表示 B. 时， C. 点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反 D. 若线a与线c交点的横坐标值为4.8，且100.2=1.6，则的Ka=1.6×10-5 【答案】B 【解析】 【分析】体系，存在平衡：， ，应该随pH的增大而直线减小，因此线b对应；，随pH的增大而直线增大，因此线d对应； pH的增大，平衡逆向移动，因此线a对应，线c对应，据此分析： 【详解】A．根据上述分析，线d对应，A正确； B．pH=6时，观察图像，可知>>>，因此，B错误； C．N点横坐标为，此时a和c重合，，，，；M点对应pH=2，，因酸性很强时醋酸根水解被抑制，绝大多数以存在，，，，即M点纵坐标为与N点横坐标数值相等、符号相反，C正确； D．a与c的交点为的点，此时，D正确； 故答案选B。 9. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时 A. 铝电极上发生还原反应 B. 阳离子移向负极 C. 氧气在正极上得电子 D. 电流由铝板经外电路流向铂网 【答案】C 【解析】 【分析】电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，正极上空气中的氧气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-； 【详解】A．Al为负极，发生氧化反应，故A错误； B．铝板为负极，铂网作做正极，阳离子移向正极，故B错误； C．正极上空气中的氧气得电子发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确； D．电池工作时，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，即电流由铂网经外电路流向铝板，故D错误； 故选：C。 10. 以氧化铋渣(Bi2O3、Sb2O3，含Ag2O和SiO2等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi2MoO6，其中Mo为+6价)的主要流程如下。 已知：H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13；Ksp(Bi2S3)=2.0×10-99. 下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2 B. 溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C. “酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D. “沉铋”反应2Bi3+(aq)+3H2S(aq)=Bi2S3(s)+6H+(ag)的平衡常数K=5.0×1038 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，氧化铋渣加入盐酸和氯化钠溶液，二氧化硅不与盐酸反应，氧化银和盐酸反应生成氯化银，其他物质和盐酸生成相应氯化物，过滤，向滤液中加水加热得到Sb2O3，过滤，向滤液中加入H2S，生成Bi2S3和HCl，再次过滤得到Bi2S3固体和溶液X，则X中含有HCl和NaCl，向Bi2S3中加入硝酸得到单质硫、NO和硝酸铋，向硝酸铋溶液中加入(NH4)6Mo7O24•4H2O得到Bi2MoO6，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，二氧化硅不与盐酸反应，氧化银和盐酸反应生成氯化银，即“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2，A正确； B．由分析可知，X中含有HCl和NaCl，则溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程，B正确； C．由分析可知，“酸溶”时产生NO即向Bi2S3中加入硝酸得到单质硫、NO和硝酸铋，反应方程式为：Bi2S3+8HNO3(稀)=2Bi(NO3)3+2NO↑+4H2O+3S↓，反应中Bi2S3为还原剂，HNO3部分为氧化剂，故理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C错误； D．“沉铋”反应2Bi3+(aq)+3H2S(aq)=Bi2S3(s)+6H+(ag)的平衡常数K======5.0×1038，D正确； 故答案为：C。 11. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【详解】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B。 12. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A. 0.2 molCO2通入1L 0.3mol•L-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-) B. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C. 常温下pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) D. 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) 【答案】A 【解析】 【详解】A项，0.2 molCO2通入1L 0.3mol•L-1 KOH溶液中，反应后溶质为等浓度的碳酸钾、碳酸氢钾，根据电荷守恒可知：，根据溶液中物料守恒得到：，将两式整理可得：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故A项正确； B项，在Na2CO3溶液中存在物料守恒，，故B项错误； C项，pH=4.75浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则：，根据电荷守恒可知：，故C项错误； D项，一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，说明亚硫酸氢根的电离程度大于其水解程度，则，溶液中正确的离子浓度大小为：，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为A。 13. 已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)： 化学式 Mg(OH)2 MgF2 Fe(OH)3 AgCl Cu(OH)2 Ag2CrO4 溶度积 5.6×10-12 7.4×10-11 4 .0×10-38 1.8×10-10 2.2×10-20 2.0×10-12 下列说法不正确的是（ ） A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2 C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质 D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A. Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故A正确； B. 在氢氧化镁悬浊液中加入氟化钠溶液，只要加入的氟化钠溶液后，溶液中c(Mg2+)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以有氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，可能最终Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故B错误； C. 根据氢氧化铁和氢氧化铜的溶度积，溶液中的铁离子完全沉淀时铜离子不会沉淀，FeCl3溶液水解，溶液显酸性，向溶液中加入CuO，氧化铜能够与酸反应，促进铁离子的水解形成氢氧化铁沉淀，而且不会引入杂质，故C正确； D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D正确； 故选B。 14. 一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，保持温度不变，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到平衡状态 B. 曲线b表示物质的φ-t关系中，正反应速率v(t3)>v(t4) C. 曲线b表示的是N2的φ~t关系 D. 若起始压强为P0，则该反应温度下Kp=(分压=物质的量分数×总压，用含P0的式子表示) 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数或体积减小的反应，气体总质量不变，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到平衡状态，A正确； B．结合方程式，a为反应物的变化曲线，b为生成物的变化曲线，t3时，反应未达到平衡，平衡正向进行，则随着反应物浓度减小正反应速率下降，则曲线b表示物质的φ-t关系中，正反应速率v(t3)>v(t4)，B正确； C．根据T2时刻，a曲线体积分数的降低，大于b曲线体积分数的增大，再结合方程式的系数关系，曲线b表示的是N2的φ~t关系，C正确； D．结合图示列出三段式： ，得x=0.4，起始压强为P0，同温同体积下压强之比为物质的量之比，则平衡时压强为0.8P0，则该反应温度下，D错误； 故选D。 15. 某二元酸(用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-H++X2-。25℃时，向20.00mL 0.1molL H2X溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c(OH-)水的负对数[-lgc(OH-)水]，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性 B. B点溶液中：c(X2-)>c(H+)-c(OH-) C. D点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10 mo/L D. 图中C点至D点对应溶液中：逐渐减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．C点溶液中溶质为NaHX和Na2X，HX-的抑制程度等于X2-的水解程度，使溶液呈中性，pOH水=7；E点溶液中溶质为NaOH和Na2X，X2-的水解程度与NaOH的抑制程度相等，使pOH水=7，但过量的NaOH使溶液显碱性，故A正确； B．B点溶质为NaHX，存在HX-⇌H++X2-和H2O⇌H++OH-，则溶液中的c(H+)=c(X2-)+ c(OH-)，故c(X2-)= c(H+)-c(OH-)，故B错误； C．由图可知，D点溶液中NaOH与H2X恰好反应生成Na2X，此时共加入NaOH溶液40.00mL，c(HX-)+c(X2-)=mol/L=mol/L，c(Na+)=mol/L=mol/L，则c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=mol/L+mol/L=0.10mol•L-1，故C正确； D．随着NaOH溶液的加入，从C点到D点的过程中，n(X2-)逐渐增大，n(HX-)逐渐减小，则同一溶液中逐渐减小，故D正确； 故选：B。 第ⅠⅠ卷 主观题(共55分) 16. 已知25 ℃时某些酸碱的电离常数见下表，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HF NH3·H2O 电离常数 1.8×10-5 Ka1：4.5×10-7、Ka2：4.7×10-11 6.3×10-4 1.8×10-5 （1）25℃将pH=4醋酸和pH=10氨水等体积混合，所得溶液pH___________7(填“>”、“<”或“=”)；将pH=4醋酸和pH=4氢氟酸混合，则HF的电离程度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）将2mol/LCH3COONa溶液与1mol/L盐酸等体积混合，该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________ 。 （3）(NH4)2CO3溶液显___________性(填“中”、“酸”或“碱”)，写出(NH4)2CO3溶液的质子守恒表达式___________ 。 （4）向TiCl4中加大量水同时加热可制备TiO2·xH2O，写出该反应的化学方程式___________ 。 （5）已知100℃时，0.01 mol/L的NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10mol/L，该温度下将pH=5的NaHSO4溶液V1L与pH=8的Ba(OH)2溶液V2L混合，所得溶液pH=7，则V1：V2为___________ (忽略溶液混合时的体积变化)。 【答案】（1） ①. = ②. 不变 （2）c(Na＋ )>c(CH3COO- )>c(Cl- )>c(H+ )> c(OH-) （3） ①. 碱 ②. c(HCO)＋c(H＋ )＋2c(H2CO3)= c(NH3·H2O)+ c(OH- ) （4）TiCl4 +(x+2)H2O TiO2•xH2O ↓+ 4HCl （5）9∶2 【解析】 【小问1详解】 醋酸和一水合氨的电离常数相等，电离程度也相等，因此等浓度的醋酸和氨水等体积混合后，溶液呈中性；将pH=4醋酸和pH=4氢氟酸混合，溶液的pH值不变，溶液中氢离子浓度不变，则HF的电离程度不变； 【小问2详解】 2mol/LCH3COONa溶液与1mol/L盐酸等体积混合，得到等浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl混合溶液，由题中给出的已知信息可知，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为c(Na＋ )>c(CH3COO- )>c(Cl- )>c(H+ )> c(OH-)； 【小问3详解】 由于碳酸氢根的电离常数小于一水合氨，因此碳酸根水解程度大于铵根离子，因此溶液呈碱性； 【小问4详解】 在加热的条件下，TiCl4水解生成TiO2·xH2O，反应的化学方程式为TiCl4 +(x+2)H2O TiO2•xH2O ↓+ 4HCl；(NH4)2CO3溶液的质子守恒表达式为c(HCO)＋c(H＋ )＋2c(H2CO3)= c(NH3·H2O)+ c(OH- )； 【小问5详解】 根据100℃时，0.01 mol/L的NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10mol/L，确定水的离子常数为，该温度下pH=5的NaHSO4溶液V1L与pH=8的Ba(OH)2溶液V2L混合，所得溶液pH=7，溶液呈碱性，所以，则。 17. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是__________________________________________________。 （2）“沉铜”步骤发生反应的离子方程式是______________________________________________。 （3）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是________________________________。 （4）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为_________________________________________________________________。 （5）为两性氢氧化物。根据题中给出的信息，向“沉钴”后的滤液中加入溶液回收氢氧化锌时应控制的范围是___________________________________。 （6）已知Ksp(CoCO3)=1.5×10-13，Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，请判断能否利用如下反应：CoCO3(s)+C2O(aq)⇌CoC2O4(s)+CO(aq)，将CoCO3转化为CoC2O4：___________(填“能”或“不能”)，通过计算说明理由：_________________________________________________________________。 【答案】（1）增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2） （3） （4） （5）8.2≤pH<12 （6） ①. 不能 ②. 该反应平衡常数 ，转化程度小，不能实现转化 【解析】 【分析】该炼锌废渣提取钴的流程以含Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn的+2价氧化物及Zn、Cu单质的废渣为原料，先经稀硫酸酸浸，Pb生成难溶硫酸盐进入浸渣，其余金属元素转化为对应可溶性硫酸盐进入酸浸液；之后向酸浸液通入硫化氢沉铜，利用CuS溶度积远小于ZnS、CoS的特性选择性沉淀CuS除去铜；再加入强氧化剂将氧化为实现沉锰除锰；随后用NaOH调pH=4，将完全沉淀为除去铁；最后在pH=5.0~5.5条件下加入NaClO将氧化为沉淀实现钴的提取，沉钴后滤液中剩余可通过调控pH回收氢氧化锌。 【小问1详解】 将固体磨碎是化工浸出工序的常规操作，通过减小固体粒径增大接触面积，既可以加快反应速率，也能让废渣中的有价金属尽可能充分与酸接触溶解，减少残留损失，提高浸出率。 【小问2详解】 沉铜工序中，酸浸液里的和通入的弱酸反应，生成极难溶的CuS沉淀，同时释放出，离子方程式为。 【小问3详解】 根据氢氧化物沉淀的lg[c(M)]-pH图，三价铁在pH=3.1时浓度就已降至，达到完全沉淀标准，而pH=4时的浓度仍远高于未开始大量沉淀，因此该步骤分离出的滤渣为。 【小问4详解】 pH=5.0~5.5的弱酸性环境下，作为氧化剂将氧化为+3价，最终生成沉淀，自身被还原为，结合电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平得到离子方程式为。 【小问5详解】 要回收，首先需要让完全沉淀（浓度≤），由图可知对应pH≥8.2；同时是两性氢氧化物，pH≥12时会转化为可溶性的溶解，因此pH需小于12，最终控制pH范围为8.2≤pH<12。 【小问6详解】 该转化反应的离子方程式为，反应的平衡常数表达式 ， 代入已知溶度积数值​、计算；一般认为，当平衡常数时，反应程度很小，几乎不能进行，即不能实现​向​的转化。 18. 完成下列各题： （1）为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取溶液，用的标准溶液滴定： ①用固体配制的溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要_____。实验过程中，将25.0mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视_____。 ②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为_____。 ③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表： 实验序号 待测HCOOH溶液体积/mL 1.000mol/LNaOH的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 2 25.00 0.56 14.56 3 25.00 0.22 12.73 4 25.00 0.21 12.71 依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为_____mol/L（结果保留四位有效数字）。 ④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是_____（填字母）。 A.滴定前，用待测液润洗锥形瓶 B.一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 C.选用甲基橙作指示剂 D.配制溶液时，称量固体速度过慢 E.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （2）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。 ①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选_____作指示剂； ②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，溶液中的_____mol/L。（保留三位有效数字，已知25℃时，和的分别为和。） 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 26.10 ④. 0.5000 ⑤. CE （2） ①. 淀粉 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①配制100 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液需要的仪器是天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶；在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化； ②滴定管要精确到0.01mL，则由图可知终点读数为26.10mL； ③由表中信息可知实验1、2、3、4分别消耗氢氧化钠标准液体积为12.49 mL、14.00 mL、12.51 mL、12.50 mL，因第2次实验数据偏差太大应舍去，则另三次实验消耗氢氧化钠标准液平均体积为12.50 mL，即该甲酸溶液的物质的量浓度为； ④A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶，导致标准液消耗偏多，待测液浓度偏高，A不符合题意； B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下，导致标准液消耗偏多，待测液浓度偏高，B不符合题意； C．选用甲基橙作指示剂，终点提前，导致待测液浓度偏低，C符合题意； D．配制NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢，氢氧化钠发生潮解，导致标准液浓度偏低，标准液消耗更多，待测液浓度会偏高，D不符合题意； E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，标准液所读体积偏小，待测液浓度偏低，E符合题意； 综上故选CE； 【小问2详解】 ①淀粉遇碘会显蓝色，所以可以选淀粉作指示剂； ②当溶液中的Cl-恰好沉淀完全（浓度为1.0×10-5 mol/L）时，溶液中c(Ag+)==1.8×10-5 mol/L，则。 19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) 请回答下列问题： （1）___________(用含和的代数式表示)。 （2）在恒压密闭容器内，充入0.2 mol 与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①比较压强：___________(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向点状态的容器中充入氩气，CS2(g)的转化率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为，则时该反应的平衡常数___________L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小：___________(用、、表示)。 （3）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率随温度的变化曲线如下图所示，分析转化率先增大后减小的原因是___________。 （4）科学家最近设计出了质子膜电池，实现了废气变废为宝，电池结构原理如图。 电极a的反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 降低 ③. 200 ④. （3）DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应②=反应①-反应③，故。 【小问2详解】 ①反应③是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的转化率升高，故；维持温度不变，向点状态的容器中充入氩气，气体体积增大，各物质浓度降低，平衡逆向移动，的转化率降低； ②B点处，容器体积为，充入0.2 mol 与，的转化率为80 %，故消耗了0.16 mol，剩余0.04 mol，消耗氢气的物质的量为0.32 mol，剩余0.08 mol，生成甲烷和S2的物质的量为0.16 mol，故则时该反应的平衡常数。 ③平衡常数只与温度有关，，温度升高，平衡常数下降，A、B温度相同，C温度较高，故。 【小问3详解】 的转化率随温度的变化先增大后减小的原因是DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小。 【小问4详解】 电极a为负极，电极方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北育才高中2026—2027学年度上学期 高二年级化学科期中考试试卷 答题时间： 75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35. 5 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32 O-16 Fe-56 第 Ⅰ 卷 选择题(共45分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，15小题，共计45分) 1. 化学创造美好生活，化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 可使用广泛试纸测量“84”消毒液的 B. 将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 C. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D. 草木灰与铵态氮肥混用可以增加肥效 2. 下列化学术语表述有关“一定”的说法，正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤25℃时，0.5mol·L-1 CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定小于l0-14 ⑥0.2 mol·L-1 H2S溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离平衡一定没有影响 ⑧盐类的水解反应一定促进水的电离，且溶液一定呈酸性或碱性 ⑨0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液加水稀释，溶液中的c(H+)一定增大 ⑩常温下，pH=5的H2SO4溶液加水稀释到原来500倍，稀释后溶液中c(H+)与之比一定等于2:1 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3. 下列热化学方程式书写正确的是(△H 的绝对值均正确) A. 2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1(中和热) B. C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热) C. 2NH3(g)=3H2(g)+N2(g) △H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热) D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热) 4. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 用装置③制备无水固体 D. 用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 5. 已知反应： N2(g) +O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S =247.7 J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是 A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂 B. 到达平衡状态时，v (N2)=2v (NO) C. 在1000℃时，此反应能自发进行 D. 一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度， 化学反应平衡常数变大 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的个数是 ① 0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液：Na+、Cl-、、 ② pH=13的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]-、 ③ 由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，K+、Na+、ClO-、I- ④ 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、 ⑤ c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、SCN- ⑥ 的溶液中：、、Cl-、Fe3+ ⑦ 无色透明溶液中：Al3+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl- A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向2支盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL 5%的H2O2溶液 浓度大的试管产生气泡速率更快 其他条件相同时，浓度越大反应速率越快 B 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推 注射器内气体颜色加深 证明加压平衡向着生成NO2气体的方向移动 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 溶解度：< D 用pH试纸测0.1mol/L NaHSO3溶液 pH约为5 则Ka1(H2SO3)×Ka2(H2SO3)> KW A. A B. B C. C D. D 8. 25℃，改变溶液的，溶液中、、、浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. d线表示 B. 时， C. 点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反 D. 若线a与线c交点的横坐标值为4.8，且100.2=1.6，则的Ka=1.6×10-5 9. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时 A. 铝电极上发生还原反应 B. 阳离子移向负极 C. 氧气在正极上得电子 D. 电流由铝板经外电路流向铂网 10. 以氧化铋渣(Bi2O3、Sb2O3，含Ag2O和SiO2等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi2MoO6，其中Mo为+6价)的主要流程如下。 已知：H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13；Ksp(Bi2S3)=2.0×10-99. 下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2 B. 溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C. “酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D. “沉铋”反应2Bi3+(aq)+3H2S(aq)=Bi2S3(s)+6H+(ag)的平衡常数K=5.0×1038 11. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 12. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A. 0.2 molCO2通入1L 0.3mol•L-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-) B. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C. 常温下pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) D. 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) 13. 已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)： 化学式 Mg(OH)2 MgF2 Fe(OH)3 AgCl Cu(OH)2 Ag2CrO4 溶度积 5.6×10-12 7.4×10-11 4 .0×10-38 1.8×10-10 2.2×10-20 2.0×10-12 下列说法不正确的是（ ） A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2 C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质 D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀 14. 一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，保持温度不变，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到平衡状态 B. 曲线b表示物质的φ-t关系中，正反应速率v(t3)>v(t4) C. 曲线b表示的是N2的φ~t关系 D. 若起始压强为P0，则该反应温度下Kp=(分压=物质的量分数×总压，用含P0的式子表示) 15. 某二元酸(用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-H++X2-。25℃时，向20.00mL 0.1molL H2X溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c(OH-)水的负对数[-lgc(OH-)水]，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性 B. B点溶液中：c(X2-)>c(H+)-c(OH-) C. D点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10 mo/L D. 图中C点至D点对应溶液中：逐渐减小 第ⅠⅠ卷 主观题(共55分) 16. 已知25 ℃时某些酸碱的电离常数见下表，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HF NH3·H2O 电离常数 1.8×10-5 Ka1：4.5×10-7、Ka2：4.7×10-11 6.3×10-4 1.8×10-5 （1）25℃将pH=4醋酸和pH=10氨水等体积混合，所得溶液pH___________7(填“>”、“<”或“=”)；将pH=4醋酸和pH=4氢氟酸混合，则HF的电离程度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）将2mol/LCH3COONa溶液与1mol/L盐酸等体积混合，该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________ 。 （3）(NH4)2CO3溶液显___________性(填“中”、“酸”或“碱”)，写出(NH4)2CO3溶液的质子守恒表达式___________ 。 （4）向TiCl4中加大量水同时加热可制备TiO2·xH2O，写出该反应的化学方程式___________ 。 （5）已知100℃时，0.01 mol/L的NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10mol/L，该温度下将pH=5的NaHSO4溶液V1L与pH=8的Ba(OH)2溶液V2L混合，所得溶液pH=7，则V1：V2为___________ (忽略溶液混合时的体积变化)。 17. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是__________________________________________________。 （2）“沉铜”步骤发生反应的离子方程式是______________________________________________。 （3）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是________________________________。 （4）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为_________________________________________________________________。 （5）为两性氢氧化物。根据题中给出的信息，向“沉钴”后的滤液中加入溶液回收氢氧化锌时应控制的范围是___________________________________。 （6）已知Ksp(CoCO3)=1.5×10-13，Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，请判断能否利用如下反应：CoCO3(s)+C2O(aq)⇌CoC2O4(s)+CO(aq)，将CoCO3转化为CoC2O4：___________(填“能”或“不能”)，通过计算说明理由：_________________________________________________________________。 18. 完成下列各题： （1）为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取溶液，用的标准溶液滴定： ①用固体配制的溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要_____。实验过程中，将25.0mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视_____。 ②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为_____。 ③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表： 实验序号 待测HCOOH溶液体积/mL 1.000mol/LNaOH的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 2 25.00 0.56 14.56 3 25.00 0.22 12.73 4 25.00 0.21 12.71 依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为_____mol/L（结果保留四位有效数字）。 ④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是_____（填字母）。 A.滴定前，用待测液润洗锥形瓶 B.一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 C.选用甲基橙作指示剂 D.配制溶液时，称量固体速度过慢 E.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （2）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。 ①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选_____作指示剂； ②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，溶液中的_____mol/L。（保留三位有效数字，已知25℃时，和的分别为和。） 19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) 请回答下列问题： （1）___________(用含和的代数式表示)。 （2）在恒压密闭容器内，充入0.2 mol 与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①比较压强：___________(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向点状态的容器中充入氩气，CS2(g)的转化率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为，则时该反应的平衡常数___________L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小：___________(用、、表示)。 （3）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率随温度的变化曲线如下图所示，分析转化率先增大后减小的原因是___________。 （4）科学家最近设计出了质子膜电池，实现了废气变废为宝，电池结构原理如图。 电极a的反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $