辽宁沈阳市联合体2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

高二化学参考答案 1.【答案】B 【解析】NCl有咸味且无毒，可用作调味品，A项不符合题意；泡沫灭火器灭火的原理是A1与HCO;发生相互促 进的水解反应生成A1(OH)3和CO2,B项符合题意：C(OH)2具有碱性，可用来改善酸性土壤，C项不符合题 意；用硅胶作干燥剂是因为硅胶具有开放的多孔结构，可通过物理吸附的方式将水分子“锁”进内部孔隙，D项不 符合题意。 2.【答案】A 【解析】NO,与水反应生成HNO,和NO,HNO,在溶液中会电离出H,导致溶液呈酸性且抑制了水的电离，A项 符合题意。 3.【答案】C 【解析】合金的熔点一般比各成分金属的低，A项错误；汞挥发是汞由液态变为气态的过程，无新物质生成，属于 物理变化，B项错误：鎏金层可隔绝氧气、水等腐蚀介质，能减缓铜基体的腐蚀，C项正确：铜的金属活动性弱于 氢，无法发生析氢腐蚀，铜锈的生成过程发生的是吸氧腐蚀，D项错误。 4.【答案】A 【解析】根据反应Fe+Cu2+Fe2+Cu可知，该原电池中Fe为负极，电解质溶液为含Cu2+的溶液，正极材料可为 石墨或金属活动性比F弱且不与电解质溶液反应的金属，使正极上C*得电子生成Cu,A项符合题意。 5.【答案】D 【解析】水电离产生的c(H)=1×10Bmol·L1的溶液可能呈强酸性或强碱性。若溶液呈强酸性，H、NO与 Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，若溶液呈强碱性，Fe2“会与0H反应生成Fe(0H)2沉淀，Fe2+不能大量存 在，A项不符合题意：能使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，含有较多的OH,OH会与NH反应，B项不符合题意； pH=1的溶液中含有大量H,r会与HC0;反应.C顶不符合题意；r-10'的溶液中，c(r)=0.1l·L, c(OH) H、A1+、CI互不反应，能大量共存，D项符合题意。 6.【答案】C 【解析】在实验室中配制FCl,溶液时，需将FCl,·6H,O晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓 度，目的是通过增大溶液中H的浓度抑制F®3的水解，A项错误；该装置构成原电池，Mg作负极，可保护钢管道 不被腐蚀，利用了牺牲阳极法保护钢管道，B项错误；碱式滴定管排气泡时，尖嘴向上，用手挤压橡皮管中玻璃 珠，排出气体，C项正确；在镀件上镀银，则银连接电源的正极作阳极，镀件连接电源的负极作阴极，D项错误。 7.【答案】C 【解析】用白醋清洗水壶的水垢是因为醋酸的酸性比碳酸的强，但CH,COOH是弱酸，A项错误；草木灰中的 KCO,与NH,Cl混合会发生双水解，促使NH,挥发，降低肥效，B项错误；K(FS)>K(HgS),故Hg2可以与 FS发生沉淀转化反应生成HgS沉淀，C项正确：对钢铁进行发蓝处理时会在表面生成一层致密的四氧化三铁 薄膜，可隔绝水和氧气，D项错误。 8.【答案】B 【解析】电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，A项正确：电解过程中精铜作阴极，铜离子得电子生成铜，开始 时，粗铜中的Z、Fe、Ni等杂质比铜活泼，会比铜先失电子，Cu2+浓度减小，B项错误；粗铜中比铜活泼性差的Ag、 高二化学第1页（共5页） Au、Pt等杂质会以单质形式沉积于阳极泥中，C项正确；电解精炼铜时，阴极发生电极反应：Cu2·+2e一Cu,外 电路中转移1mol电子，阴极析出0.5 mol Cu即0.5mol×64g·mol1=32gCu,D项正确。 9.【答案】A 【解析】常温下，1LpH=12的Ba(0H)2溶液中，0H数目为1L×0.01mol·L'×N4mo'=0.01N,A项正确： 0.5L1.0mol·LNaS0,溶液中，Na,S0,和H0中都含有0原子，0原子数目大于2VA,B项错误；Cl0会水 解，1L0.1mol·L NaClO溶液中，ClO数目小于0.1N、,C项错误：未给出溶液体积，无法计算溶液中的阴离子 总数，D项错误。 10.【答案】C 【解析】该装置为原电池，工作时化学能转化为电能，A项正确：该装置是原电池，镁作负极，催化电极作正极， B项正确：电子仅在外电路导线中移动，不能穿过电解质溶液，C项错误：金属镁电极失电子生成Mg,电极反 应式为Mg-2e—Mg2,D项正确。 11.【答案】D 【解析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，植物油用于隔绝氧气和水，A项 正确：两支试管中只有b中铁与水和氧气同时接触，铁皮发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀属于电化学腐蚀，·形玻璃管 两端的液面变为“左低右高”，B、C项正确；b试管中的铁皮能与氧气、水蒸气接触，试管中的植物油用于隔绝 氧气和水，铁皮不能与氧气、水接触，变量不唯一，无法得出铁生锈只需要水的结论，D项错误。 12.【答案】D 【解析】H,CO,在水中的电离方程式为L,C0,一H+HCO、HCO,一H+CO,主要发生第一步电离，A项 正确；服用一定量NHC03时，血液中c(HCO;)增大，H,C0,一H+HCO;平衡逆向移动，c(H,C03)会增大， e(HCO3)K.(H2CO,) B项正确：当人进入C0,浓度高的场地时，血液中(H)会增大，cH,C0)c(°) -会减小，C项正确；血 液存在缓冲体系，稀释（饮用大量水）时，pH可维持相对稳定，且K=c(H)·c(OH)恒定，不可能血液中所有 离子浓度均减小，D项错误。 13.【答案】C 【解析】温度升高，水的离子积K=c()·c(OH)增大，水的电离程度增大，2H,0(1)一H,0(aq)+ OH(q)△H>0,A项正确；纯水呈中性，B项正确；60℃时，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，plH会减小但 始终大于65，C项错误；80℃时，K=2.5×10“,H=2的稀硫酸中c(OH)=2.5x10 102-mol·L1= 2.5×101mol·L4,D项正确。 14.【答案】C 【解析】电解饱和食盐水时，石墨1作阳极，电极反应式为2C-2一Cl2↑，A项错误；拉动石墨1电极附近 的注射器活塞后，C,进入注射器内与淀粉-K1溶液反应，将「氧化为L2,能观察到溶液变蓝，B项错误；试管中 收集到0.02g气体，即0.01molH2,根据电极反应式：2H,0+2e一H2↑+20H可知，转移了0.02mol电子， 根据电荷守恒及阳离子移向阴极的规律可知，应有0.02mol离子（绝大部分Na、少量）从矿泉水瓶1进入 矿泉水瓶2，C项正确；电解过程中，矿泉水瓶2中阴极发生的反应为2H,0+2一H2↑+20H°，c(0H)增 大，溶液的pH会增大，D项错误。 高二化学第2页（共5页） 15.【答案】B 【解析】Ag会发生水解，故溶液中：c(Ag)<2c(SO片)，A项正确：a点时，-lgc(Ag)=0,即c(Ag)=1mol·L,此 时-lgc(S0)=4.92,即c(S0)=1042mol·L,K(AgS0,)=c2(Ag)·c(S0)=12×104,2=1042,b点 时，-gc(S0)=0,即c(S0)=1mol·L1,根据Km(AgS04)=c2(Ag)·c(S02)=102可得c(Ag)= 1026mol·L,B项错误：b点溶液中c(Ag)=1026mol·L,加入等体积的104mol·LNaC溶液，混合 后c(Ag*)=5×1016mol·L1,c(C)=5×105mol·L,Q=c(Ag)·c(Cr)=5×1036x5×105>K(AgCl)= 1094,会有AgC沉淀生成，C项正确：将含有AgS0,和AgC1的浊液过滤，所得滤液中 (S0)·c(Ag) e(CI) K,(A8S0:)104 K,(Ag)10元=10，D项正确。 16.【答案】(1)B(2分) (2)Pb0,+2e+4H+S0=PS04+2H,0(2分，物质正确1分，配平1分)二(1分) (3)AD(2分，1个1分，多选或错选不得分) (4)①02+4e+2H,0—40H(2分，物质正确1分，配平1分)1.2(2分) ②浓KOH(氢氧化钾)溶液[2分，写KOH(氢氧化钾)溶液，KOH(氢氧化钾)都得分] 【解析】(1)能够设计成原电池的反应要求是能够自发进行的氧化还原反应。KOH+HC1一KC1+H,0为酸碱 中和反应，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A项不符合题意；Cu+2e一2e2·+C2,属于氧化还原反 应，且常温下能够自发进行，B项符合题意；铜不能与硫酸反应生成氢气，反应不能自发进行，C项不符合题意： Na,0+H,0一2NaOH,没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D项不符合题意。 (2)由电池总反应：Pb+Pb02+2H,S0,一2PbS0,+2H,0可知放电时Pb02作正极，电极反应为Pb02+2eˉ+ 4H+s0=PbS0,+2H,0。 (3)图I中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Z+2H'—一Z如2”+H,↑，该反应是放热反应，溶液 温度逐渐升高，化学能转化为热能；图Ⅱ装置构成原电池，Z失电子作负极，C作正极，正极上氢离子得电子生 成氢气，温度计示数升高幅度较小，是因为化学能没有全部转化为热能，大部分转化为电能，所以图I中温度计 的示数高于图Ⅱ的示数：图I在锌棒表面产生气泡，图Ⅱ在铜棒表面产生气泡：构成原电池会加快化学反应速 率，则图Ⅱ中产生气体的速率比图I快。AD项符合题意。 (4)①甲醇燃料电池中甲醇在负极发生氧化反应，空气（氧气）在正极发生还原反应，正极的电极反应式为02+ 4e+2H,0一40H;电池负极的电极反应式为CH,0H-6e+80HC0+6H,0,消耗甲醇的物质的量为 32g·n=0.2m,由电极反应式可知外电路转移电子的物质的量为0.2mx6=1.2ml。②与负极连接的 6.4g 电极为电解池的阴极，电极反应式为2H,O+2ε一H,↑+2OH,从f口制取的物质为浓KOH溶液。 17.【答案】(1)酸(1分)=(2分) (2)①用0.1mol·L稀硫酸标准溶液润洗2~3次(2分，答润洗即给满分) ②滴入最后半滴标准溶液时，溶液由粉红色变为无色(1分)且30s内不变色(1分)0.16(2分) ③偏大(1分) 高二化学第3页（共5页） (3)①阳(1分)氧化(1分) ②M极发生电极反应：2HS0,+2e一H2↑+2S0号，当plH升至8左右时，绝大部分HSO,已转化为S0号，可 以重新用来吸收S0,(2分) 【解析】(1)HC,0:的水解常数K(HC,0)= 104 K(HC,0,)5.6x10=1.8×10<K,(H,C,0,)=1.5x10, HC,O:的电离程度大于其水解程度，则NaHC,O,溶液呈酸性：NaHC,O,溶液中存在电荷守恒：c(H)+c(Na)= c(HC,O)+2c(C,0)+c(OH)与元素守恒：c(Na)=c(HC,0:)+c(C,0)+c(H,C,04),结合两式可得 c(HC20,)+c(H)=c(C20)+c(0H)。 (2)①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后需用0.1ml·L稀硫酸标准溶液润洗2~3次。②本实验所用的指示剂为 酚酞，滴定终点的操作及现象为滴入最后半滴标准溶液时，溶液由粉红色变为无色且30s内不变色：第4组数 据误差太大需要舍去，平均消耗20.00+20,10+19.90mL=20.0ml标准溶液，c(Na0H)= 3 c(HS0.)·V(稀硫酸)×20.1×20.00×2 V(待测液) 25.00 mol·L'=0.16mol·L。③滴定前，正确读数，滴定终点时，仰视读 数，读取的标准溶液体积偏大，根据c(aOH)=(H,S0,)·(稀硫酸)×2 可知测得的c(NaOH)会偏大。 V(待测液) (3)①M极有H2生成且pH变大，故M极电极反应式为2HSO+2e一H2↑+2SO号，M为阴极，阴极区负电荷数 量增多，为维持溶液电中性，Na通过A膜向M极移动，故A膜为阳离子交换膜；N为阳极，HSO;和SO通过B膜 移向N极发生氧化反应，电极反应式为HS0,-2e+H,0—-S0子+3H和S0-2e+H,0-S0+2H。②由题 中表格可知，pH到8左右时HSO,绝大部分转化为SO片，溶液的主要成分为Na,S0,,可有效吸收S0, 18.【答案】(1)搅拌（或粉碎阳极泥、适当升温适当增大硫酸或双氧水的浓度等合理答案，2分）H:0:0:H(2分) (2)6.3(2分)pH增大，不利于F与H反应生成HF,c(F)更大，更有利于形成MgF2和CF2沉淀(2分，类 似表述均可)》 (3)蒸发浓缩(1分)冷却至27℃以下结品(1分，只写冷却结品不扣分) (4)Mn2-2e+2H,0—M0,+4H(2分，物质正确1分，配平1分)H,S0,(2分) 【解析】(1)“浸出”时，搅拌、粉碎阳极泥、适当升温、适当增大硫酸或双氧水的浓度均能加快反应速率：H,O,的 电子式为H:0:O:H (2)F）K(HF)6.3x10 e(HF)e(H*)104 =6.3:pH增大，不利于F与H反应生成HF,c(F)更大，更有利于形成MgF, 和CaF,沉淀，Ca、Mg的去除效果更强。 (3)温度低于27℃时可从MS04净化液中析出晶体Mns04·5H,0,所以需冷却至27℃以下结晶，故“系列操 作”包括蒸发浓缩、冷却至27℃以下结晶、过滤、洗涤、干燥。 (4)用惰性电极电解MnS0,溶液制MnO2,则溶液中Mn2失电子发生氧化反应生成MnO2,对应的电极反应式为 Mn2-2e+2H20—MnO2+4H,溶液酸性增强，得到的H,S0,可以在“浸出”步骤使用。 高二化学第4页（共5页） 19.【答案】(1)NH+H0一NH3·H0+H(2分，“一”写成“=”扣1分) (2)①>②>③(2分) (3)玻璃棒、胶头滴管(2分，1个1分，多写1个扣1分，扣完为止) (4)①稀硫酸(1分)0.05(2分) ②排除NH,C1溶液在酸性很弱的条件下能除铁锈是CI和NH共同作用的结果(2分，类似表述即可，答到 排除C和NH共同作用的结果即给满分) 33(1分)》 ④Fe+2Fe一3Fe2的反应会促进Fe,0,+6N耳+3H,0一2Fe3”+6NH·H,0正向进行(2分，合理表述 即可，Fe+2Fe一3Fe2+写成Fe+2Fe+—3Fe2+不扣分) 【解析】(1)NH,CI溶液呈酸性是NH水解导致的：NH+H,O一NH,·H,O+H*。 (2)①②为铵盐，则氨水中c(NH)最小，②中CH,CO0°水解呈碱性，促进NH水解，则②中c(NH)小于①，所 以相同温度下，等浓度的NH,Cl、CH,COONH4、NH3·H,O溶液中c(NH)由大到小的顺序为①>②>③。 (3)配制过程中，需要使用到玻璃棒（搅拌、引流）和胶头滴管（定容），无须使用漏斗和圆底烧瓶。 (4)①加入的酸不能影响实验，盐酸中的CI会干扰实验，NO,具有强氧化性，也会干扰实验，故试剂a可为稀 硫酸；根据控制变量的思想可知实验2中(NH4),S04溶液中的c(NH)等于实验4中c(NH),则x=0.O5。 ②实验1说明在pH=5时，CI不能与Fe,0,反应；实验2说明在pH=5时，NH不能与Fe20,反应；实验3说明 NH,Cl溶液能除铁锈并不是NH和C共同作用的结果。③实验1,2,3说明猜想1、2错误；实验4说明猜想3 正确。④Fe+2Fe+一3Fe2进行程度很大，有铁存在的情况下，Fe3会被消耗，Fe,0,+6NH+3H,0一2Fe3·+ 6NH·H,0会正向进行。 高二化学第5页（共5页） 高二化学 试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．考查范围：选择性必修1第三章和第四章。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．盐类水解与生产、生活息息相关，下列生产、生活情境主要利用了盐类水解原理的是 A．用NaCl作调味品 B．用泡沫灭火器灭火 C．用Ca(OH)2改善酸性土壤 D．用硅胶作干燥剂 2．将下列物质加入足量水中，得到的溶液呈酸性且能抑制水的电离的是 A．NO2 B．CH3COONa C．Na2SO4 D．Na2O2 3．辽代鎏金云纹铜马具的主要材质为青铜，表面鎏金层是将金汞合金均匀涂抹于铜器表面后加热使汞挥发形成的。出土文物表面常见绿色铜锈。下列有关说法正确的是 A．青铜的熔点比纯铜的高 B．汞挥发属于化学变化 C．鎏金层可以减缓铜基体的腐蚀 D．铜锈的生成过程发生了析氢腐蚀 4．某同学根据离子反应利用实验室材料组装成稳定的原电池。下列关于该原电池的组成合理的是 选项 A B C D 正极 石墨棒 铁棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 锌棒 铜棒 铁棒 电解质溶液 CuSO4溶液 CuSO4溶液 FeCl2溶液 稀硫酸 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．由水电离产生的的溶液中：、 B．能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、 C．的溶液中：、 D．的溶液中：、 6．下列实验装置或操作正确的是 A．实验室配制FeCl3溶液 B．利用外加电流法对钢管道进行防腐 C．碱式滴定管排气泡 D．模拟工业上在镀件上镀银 7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识均正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶的水垢 CH3COOH是强酸 B 将草木灰与氯化铵同时加入土壤 同时加入含有钾元素和氮元素的肥料，可以提高肥效 C 用FeS除去废水中的Hg2+ D 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理 钢铁表面生成一层致密的Fe2O3薄膜 8．下列关于精炼铜的说法错误的是 A．粗铜作阳极，精铜作阴极 B．电解过程中，电解液中不变 C．粗铜中所含的Ag、Au、Pt等杂质会以单质形式沉积于阳极泥中 D．外电路中通过1 mol e-，阴极析出32 g Cu 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-数目为0.01 B．0.5 L 1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2 C．1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中，ClO-数目为0.1 D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1 10．一种以NaBF4溶液和NaCl溶液为电解质溶液、利用空气中的O2和自身镁电极的反应而产生电流的装置如图，隔膜只允许Na⁺、H⁺和水分子通过。下列说法错误的是 A．装置工作时，化学能转化为电能 B．催化电极为正极 C．电子流向：金属镁→NaBF4溶液→隔膜→NaCl溶液→催化电极 D．金属镁电极的电极反应式为 11．利用如图装置（开始时U形玻璃管内红墨水的两端液面齐平）探究铁的锈蚀。放置一段时间后，以下说法错误的是 A．植物油用于隔绝氧气和水 B．b试管中铁皮发生电化学腐蚀 C．U形玻璃管两端的液面变为“左低右高” D．该实验是为了验证铁生锈只需要水 12．正常人血液的pH通常保持在7.35~7.45，血浆中存在的H2CO3/缓冲体系对稳定血浆的酸碱度发挥着重要作用。下列说法错误的是 A．H2CO3在水中主要发生的电离为 B．服用一定量NaHCO3片时，人体血液中的c(H2CO3)会增大 C．进入CO₂浓度高的场地时，人体血液中会减小 D．饮用大量水时，人体血液中所有离子浓度均会减小 13．不同温度下，纯水的Kw随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．由图可知， B．温度升高，纯水的pH会下降，但纯水仍呈中性 C．60℃时，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，稀释后溶液pH=6 D．80℃时，pH=2的稀硫酸中c(OH⁻)=2.5×10-11 mol·L⁻¹ 14．利用如图所示装置进行实验。电解一段时间后断开电源，拉动石墨1电极附近的注射器活塞并取下石墨2电极附近的试管。下列说法正确的是 A．电解过程中石墨1的电极反应式为 B．拉动石墨1电极附近的注射器活塞后，淀粉-KI溶液无明显现象 C．试管中收集到0.02 g气体，则理论上有0.02 mol离子从矿泉水瓶1进入矿泉水瓶2 D．电解过程中，矿泉水瓶2中溶液的pH会减小 15．25℃时，Ag2SO4在水中达到沉淀溶解平衡时，-lgc()与-lgc(Ag⁺)的关系如图，已知25℃时，Ksp(AgCl)=10-9.74。下列说法错误的是 A．饱和Ag2SO4溶液中：c(Ag⁺)<2c() B．b点时，c(Ag⁺)=10-4.92 mol·L⁻¹ C．往b点溶液中加入等体积的10⁻⁴ mol·L⁻¹ NaCl溶液，会有AgCl沉淀生成 D．将含有Ag2SO4和AgCl的浊液过滤，所得滤液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是__________（填字母）。 A． B． C． D． （2）电动汽车上用的铅酸蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用硫酸作放电时的电解质溶液。放电时总反应为，写出正极的电极反应式：____________________；铅酸蓄电池是__________（填“一”或“二”）次电池。 （3）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。反应一段时间后，下列实验现象中，说法正确的是__________（填字母）。 A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ中温度计的示数 B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温 C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面 D．图Ⅱ中产生气体的速率更快 （4）用甲醇（）燃料电池实现工业上用KCl溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。 ①甲醇燃料电池的正极的电极反应式为____________________；放电时，每消耗6.4 g ，外电路中转移__________mol电子。 ②从f口制取的物质为__________。 17．（14分）根据所学知识，回答下列问题。 （1）25℃时，的电离平衡常数为，。溶液呈_______（填“酸”“碱”或“中”）性；0.1 mol·L⁻¹ 溶液中__________（填“>”“<”或“=”）。 （2）某化学兴趣小组欲用0.1 mol·L⁻¹稀硫酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。 ①酸式滴定管用来盛装25.00 mL 0.1 mol·L⁻¹稀硫酸标准溶液。酸式滴定管用蒸馏水洗涤后需进行的操作为____________________。 ②本实验所用的指示剂为酚酞，则滴定终点的操作及现象为____________________；滴定25.00 mL未知NaOH溶液的实验数据如下表，求出__________mol·L⁻¹。 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.00 20.10 19.90 21.50 ③滴定前，正确读数，滴定结束时，仰视读数，则测得的会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）烟气中的可以用钠碱循环法加以处理，用溶液作为吸收液。当吸收液与反应至pH降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。当吸收液的pH升至8左右时再生完毕，吸收液可再次使用。吸收液pH随微粒组成（吸收液中的分子忽略不计）的变化关系见表。 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 ①A膜为__________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，N极上发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②当pH升至8左右时，吸收液就再生完毕重新使用，请解释原因：____________________。 18．（14分）以锌电积阳极泥（主要含有Mn、Fe、Zn、Ca、Mg等元素）为原料制备MnSO4·5H2O的工艺具有流程短、操作简单等优势，其工艺流程如图所示。请回答下列问题。 已知：①25℃时，部分物质的溶度积如下表所示： 物质 CaF2 MgF2 MnF2 Mn(OH)2 Ksp 1.5×10-10 7.4×10-11 5.0×10-3 1.9×10-13 ②“除Zn”时发生了置换反应；“除F”时，Al2(SO4)3在一定pH下生成的Al(OH)3与F⁻作用而除去溶液中的F⁻； ③温度低于27℃时可从MnSO4溶液中析出晶体MnSO4·5H₂O，温度高于27℃时易析出MnSO4·H₂O。 （1）“浸出”时，写出一种能加快反应速率的措施：_____________；H2O2的电子式为__________。 （2）“除Ca、Mg、Fe”时，溶液中剩余Ca、Mg、Fe元素的物质的量浓度与pH的关系如图所示。25℃时，Ka(HF)=6.3×10-4，则pH=4时，溶液中__________；从c(F⁻)的角度解释pH增大，Ca、Mg的去除效果增强的原因：______________________________。 （3）“系列操作”包括__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 （4）用惰性电极电解MnSO4溶液可制取MnO2，写出生成MnO2的电极反应式：_____________；电解一段时间后，电解液中的__________（填化学式）可回收进入上述工艺使用。 19．（14分）NH4Cl是一种广泛应用于农业、工业和医药等领域的无机物。 （1）NH4Cl溶液呈酸性，原因是______________________________（写离子方程式）。 （2）相同温度下，等浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH3·H2O，c()由大到小的顺序为__________（填序号）。 （3）用NH4Cl固体配制200 mL 0.1 mol·L⁻¹ NH4Cl溶液，配制过程中，需要使用到下列仪器中的__________（填名称）。 （4）工业上，常用NH4Cl溶液除铁锈（为了分析方便，铁锈用Fe2O3表示）。测得0.1 mol·L⁻¹ NH4Cl溶液的pH约为5.0。同学们进行一系列实验探究NH4Cl溶液在酸性很弱的条件下能除铁锈的主要原因。 提出猜想 猜想1 Cl⁻的作用 猜想2 的作用 猜想3 单质Fe的作用 查阅资料i．K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe²⁺会产生蓝色沉淀。 ii．； 。 实验验证 实验编号 实验操作和现象 1 取0.1 mol·L⁻¹ NaCl溶液，加入适量试剂a调节溶液pH=5，然后将其加入到Fe2O3粉末中。t min后，取适量上层清液分成两份，分别滴加KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，均无明显现象 2 取8 mL x mol·L⁻¹ (NH4)2SO4溶液加入到Fe2O3粉末中。t min后，取适量上层清液分成两份，分别滴加KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，均无明显现象 3 取8 mL 0.1 mol·L⁻¹ NH4Cl溶液加入到Fe2O3粉末中。t min后，取适量上层清液分成两份，分别滴加KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，均无明显现象 4 取8 mL 0.1 mol·L⁻¹ NH4Cl溶液加入到表面部分生锈的铁钉中。t min后，取适量上层清液分成两份，一份滴加KSCN溶液，无明显现象；另一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ①试剂a为__________（填“稀硫酸”“稀盐酸”或“稀硝酸”)；x=__________。 ②甲同学认为无须进行实验3，乙同学提出反对意见，乙同学的理由可能是__________。 ③实验结论 猜想__________正确。 ④深度分析 请解释0.1 mol·L⁻¹ NH4Cl溶液能除去铁制品表面少量铁锈的原因：__________。 学科网（北京）股份有限公司 $