辽宁朝阳市第一高级中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年度高二年级上学期期中考试化学试卷 答题时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-120-16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.下列化学与文化结合的场景中描述错误的是() A.“药铺净阴寒，丹炉火气残”描绘了古代炼丹的场景，古代炼丹很多分解反应，大部分分解 反应是吸热反应 B.“金入于猛火，色不夺精光”描绘了黄金在高温下熔化的过程，熔化属于放热反应 C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热 量大于釜传递的热量 D.“路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中 体内脂肪提供能量的过程是放热反应 2.下列事实能用平衡移动原理解释的是() ①在疏酸工业实际生产中，采用常压条件将SO2转化为S03 ②氯水久置后，浅黄绿色消失 ③HO2溶液中加入少量FeCl3溶液，产生大量气泡 ④含有酚酞的氨水中加入少量醋酸铵固体，氨水的颜色变浅 ⑤氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑥草木灰（含有K2CO3)和铵态氮肥不能混合施用 A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑥ D.①③⑥ 3.下列实验的方案设计和实验操作中，正确的是( ) 硫酸 摇匀 等物质的量 NO2和NO,的 混合气体 草酸 溶液 热水 冷求 B.测定生成H2的反应 C.润洗滴定管 D研究温度对反应速率 A.调控滴定速度 速率 的影响 4.对于反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)△H>0,该反应高温条件下自发进行。下列说法 正确的是(。·) A其他条件相同时，升高温度，平衡正向移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢 第1页/共8页 B.a+b<c+d C.可寻找合适的催化剂提高该反应的平衡转化率 D.其他条件相同时，增大压强，平衡逆向移动，K值减小 5.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( 能↑ 1molC(s)+ImolO2(g) ImoICO(g)+0.5molO2(g) 393.5kJ/mol 个转化 转化1 282.9kJ/mol ↓1molC02(g) 反应过程 A.反应2C(s)+02(g)=2C0(g)的△H=-110.6kJ/mol B.根据图像可知，相同条件下，CO(g)比CO2(g)稳定 C.根据图像可知，C0的燃烧热为282.9kJ/mol D.反应2C0g)+O2(g)=2CO2(g)中正反应活化能大于逆反应活化能 6.下列化学用语书写正确的是() A.硫的燃烧热为296.8kJmo,其热化学方程式为：S(s)+02(g)S0(g)△H=-296.8kJmo1 B.向Na2C03溶液中滴入酚酞，溶液变红：C032+H2O=H2C03+2OH C.泡沫灭火器的反应原理：A13++3HCO3=AI(OHD3+3CO2↑ D.已知HX:Ka=4.0×10-8,HY:Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×101,向NaX溶液中加入少量 H2Y溶液的离子方程式为：2X+H2Y=2HX+Y2 7.基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是( ) A盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的 B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而加快反应速率 C活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 D.某酸性溶液中，由水电离出的H+和OH的关系一定为c)=c*(OH) 8常温下，在2L密闭容器中投入一定量A、B,发生反应： 0.8 3A(g)+bB(g)=cC(g)△H>0.12s时反应达到平衡，生成C 的物质的量为1.6mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时 0.5 间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) 0.3 A.方程式中b=1,c=4 0.2 时间/s 第2页/共8页 B.12s时，A的反应速率为0.05molL1s1 C.达到平衡时，A的转化率为75% D.常温下，该反应的平衡常数K≈170.7 9.有关下列图像的分析正确的是() 平 衡 ◆c(H)/(mol.L) 时↑ b SO 逆) v/(mol.L.s) 的 体 V正) 积 I 水) 数0 起始时n(O2)/mol O t/s ① ② ③ ④ A.图①表示加水稀释盐酸和醋酸溶液，表示盐酸、Ⅱ表示醋酸溶液 B.图②表示SO2和O2合成S03时，b点SO2的转化率最高 C.图③表示可逆反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D.图④表示镁条与盐酸反应的v随t变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 10.下列各组热化学方程式中，△1>△H2的是( ) 选项 反应1 反应2 A C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)AH2 B 2H2(g)+O2(g)=2H20①) △H 2H2(g)+O2(g)=2H20(g) △H2 C N2(g)+3H2(g)=2NH(g) △Hi 2N2(g)+H(g)一3NH(g）.△h D C(s)+O2(g)=CO2(g)△H C(s)+0(g=C0(g) △H2 11.25C时，下列叙述正确的是(.) A.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.1mol/L的NaOH溶液、③pH=5的 NH4NO3溶液中，由水电离的H的物质的量之比是1：10：109 B.pH=2的磷酸溶液中H数目为0.01NA C.水电离的c(H)=10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存K+、NO3、Na、 D.将1×104mol·L1的盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为7 第3页/共8页 12.下列实验操作可实现对应实验目的的是( 选项 实验目的 实验操作 分别将SO2、H2S气体通入蒸馏水中制成饱和溶液，测 A 比较H2SO3、H2S酸性 溶液的pH 在两只大小相同的试管中均加入2mL5%H202溶液， 探究反应温度对化学反 B 分别浸泡在盛有冷水和热水的烧杯中，同时放入等质量 应速率的影响 的MnO2粉末 探究影响化学平衡移动 C 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCI固体 的因素 已知CuC2溶液中存在下列平衡： 0 探究可逆反应的热效应 [Cu(HO)4]24(蓝)+4C1一[CuC14]P(黄)+4H20,取一 定浓度的CuC2溶液，升高温度，溶液由蓝色变为绿色 13.工业合成甲醇的原理为CO(g)+2H(g)一CH3OH(g)△H<0，其工艺流程如图所示。 下列叙述正确的是( ) CO+H2干燥]CO+H 压缩机 加压 CO+H2 热交换 CO+H2厂铜触媒 净化 2-5MPa 433-543K CH,OH co 1 十 co H H 冷却装置 液态CH,OH CH,OH+CO+H, A该反应的平衡常数表达式为K= c(CH,OH) c(C0)2c(H,) B.合成甲醇时温度越高越好 C.“干燥净化”的目的是防止催化剂失活 D.“冷却装置”中，液化分离出甲醇有利于提高原料的平衡转化率和反应速率 14.在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示，下列判断正确的是( 酸 HX HX HX HY HZ 浓度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 第4页/共8页 n(已电离的弱电解质) 已知：电离度(a)= ×100% n(全部的弱电解质) A.表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右水电离的c(H)逐渐减小 B.酸性由强到弱的顺序为X、HY、HZ C.HZ和NaZ的混合溶液呈中性，则溶质浓度为c(HZ≤cNaZ D.向HY溶液中加入等浓度的HX溶液，HY电离平衡会逆向移动 15.常温时，向20.00mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10mol/L NaOH溶液，滴定曲线如下图 PH 所示。下列说法错误的是() pH=1I9乙第“反应终点 A该滴定过程第二滴定终点应该选择酚酞溶液作指示剂 pH=9.7-Y c(HA)=c(A) B.反应H2A+A2一2HA的平衡常数K=1.0×107.4 第一反应终点 -pH=2.3 C.NaHA溶液中，cNa)>c(HA)>c(H2A)>c(A2) c(H,A)=c(HA) D.Y点对应的溶液中cNa)>3c(A2-) 0.501.001.502.002.503.00 Y(NaOH溶液)/V(H,A浴液) 二、非选择题（共4小题，共55分） 16.(除特殊标注外，每空2分，共13分) 物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解 和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： (1)下列反应属于吸热反应的是 (填字母)。 a.Ba(OH2HO与NH4Cl反应 b.铝热反应 c.NaHCO3与盐酸反应 d.NaHCO3溶于水 (2)已知断裂1molH-H键、1molN-H键、1 mol N=N键分别需要吸收的能量为436kJ、 391kJ、946kJ。则反应N2(g)+3H(g)=2NH3(g)的△H为 (3)甲醇是一种重要的燃料，已知甲醇(CHOH,)的燃烧热为726kJ/mol，写出表示甲醇燃烧 热的热化学方程式： 。(3分) (4)已知以下反应： ①2HC=CH(g)+502(g)=4C02(g)+2H2O().△H=-2602kJmo1 ②2C2H6(g)+7O2(g)=4C02(g)+6H20()△H=-3123 kJ.mol-l ③H2(g)+02(g)=H00△H=-286 kJmol1 则HC=CH(g)+2H2(g)=C2H6(g)的反应热△H4为 第5页/共8页 (⑤)化学反应总是伴随着能量的变化，图为简易量热计，可 温度计8 仪器a 用于测定酸碱中和的放热反应。 一杯盖 内筒 ①仪器a的名称是 隔热层 外筒 ②若实验过程中，先向量热计中加入稀硫酸，再分多次加 稀硫酸与】 氢氧化钠 入氢氧化钠溶液，此时计算出的反应热 (填“偏高”、 稀溶液 简易量热计 “偏低”、“无影响) 17.（除特殊标注外，每空2分，共14分) 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气(C0与H2的混合 气体)转化成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g)二CH3OH(g)△H<0。一定温度下，在恒 容密闭容器中充入1 mol CO(g)和2moiH2(g)合成CHOH(g) (1)下列说法能判断反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度不再发生变化 B.混合气体的压强不再发生变化 C.断裂2molH-H键的同时，断裂1molC-0键 D.D(CO)=2D送(H2) E.CO和H2的浓度比不再发生变化 F.CHOH的体积分数不再变化 (2)实验测得CO的平衡转化率与温度、压强（单位为kP)的关系如图所示。 CO的平衡转化率 B 0.8 0.5 0 T2 11℃ ①p1 (填“><”或“=”)p2,判断的理由是 ②K(A)、K(B)、K(C)的由小到大的顺序是 ③若在T℃，p2kPa下发生反应，平衡时的体积分数是 %(保留3位有效数 字)，平衡常数Kp kPa2(Kp为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数， 分压=总压×气体的物质的量分数；整理出含p2的最简表达式)。（每空3分） 第6页/共8页 18.(每空2分，共14分) 一种以废铜渣（主要是CuO,含有少量Fe2O3杂质）为原料制备碱式碳酸铜[C2(OH2CO3]的流 程如下所示。 盐酸 过量氨水 硫酸 NaHCO,溶液 废铜渣 除铁 (CuO、Fe,O,) 酸浸 蒸氨 酸溶 沉铜 >Cu,(OH),CO, 滤渣 滤液 (1)“酸浸”时，能提高铜元素浸出率的措施有 (写出两点)。 (2)“除铁”过程中的离子方程式为 (3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，平衡时溶液呈中性，用含 a的代数式表示NH3H2O的电离度a= (4)①沉铜时若选用Na2CO,溶液，必须是向酸溶后的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液的原因是 ②“沉铜时发生反应的离子方程式为 ③沉铜时也可以利用N2CO3和NaHCO3的混合溶液，已知25℃时，溶液中H2CO3、 HCO3、CO32的分布系数δ随pH的变化如下图所示。当溶液中C(H2CO)=c(CO32)时，溶液 的pH 。 (保留三位有效数字) H,CO, HCO: co 0.5 6.38 10.25 pH 19.(除特殊标注外，每空2分，共14分) 草酸HC2O4)是红茶中的主要有机酸之一，具有还原性。某研究小组欲测定某品牌红茶中草 酸的含量。 【、实验准备与原理分析 (1)配制80mL0.1000mol/L的H2C204溶液，需用分析天平准确称量 H2C2O42H20。 (2)标定KMmO4溶液时，应将待标定的KMnO4溶液装入仪器 (填“A”或 B”)中。 (A) 第7页/共8页 (3)写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式： 。(3分) 平行滴定三次，消耗KMnO4溶液体积分别为24.85mL、25.15mL、29.92mL。计算KMnO4 溶液的浓度为0.0320mol/L。 Ⅱ、含量测定与数据处理 准确量取10.00mL红茶样品，经预处理除去还原性色素后，配成100.0mL待测液。 (4)用移液管移取20.00mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀疏酸，加热至75℃，用上述已标 定的KMO4标准溶液滴定至终点。判断滴定终点的现象是、。(3分) (5)平行滴定三次，实验消耗KMn04溶液的平均体积为19.95mL、22.05mL、20.05mL。 该红茶中H2C2O4的含量为 g/100mL。 Ⅲ、误差分析与方法评价 (6)下列操作会导致测得的草酸含量偏低的是 (填字母)。 A,滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥直接使用 B.红茶样品预处理时，未能完全除去还原性色素 C.加热温度过高，导致部分草酸分解 D.读取KMnO4溶液体积时，开始平视，结束仰视 E.滴定前尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡 第8页/共8页