陕西西安市周至县第六中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

周至六中2026-2027学年度第一学期期中考试 高二化学试题（卷） 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16 N:14 一、选择题（共14小题，每题3分，共42分） 1.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是()。 A.Na与水反应时，增加水的用量B.A1与稀硫酸反应制取H,时，改用浓硫酸 C.Na,SO4溶液与BaCl,溶液反应时，增大压强 D.大理石与盐酸反应制取CO,时，将块状大理石改为粉末状大理石 2.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g)。下 列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是()。 A.Z的生成速率与Z的分解速率相等 B.单位时间内消耗amolX,同时生成3 amolZ C.容器内的压强不再变化D.混合气体总的物质的量不再变化 3.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)=zC(g),平衡时测得A 的浓度为0.50mo1/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平 衡时，测得A的浓度为0.30mo1/L。下列有关判断正确的是()。 A.x+y< B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大 4.下列有关合成氨工业的说法正确的是() A.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行 B.恒容条件下充入稀有气体有利于H,的合成 C.合成氨厂一般采用的压强为l0MPa`30MPa,因为该压强下铁触媒的活性最高 D.N,的量越多，H,的转化率越大，因此，充入的N越多越有利于H的合成 5.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是()。 A.NH3·H,O的电离程度增大 B.c(NH3·H,O)增大 c(NH2 C.NH的数目增多 D. 增大 c(NH3·HO) 6.下列电离方程式书写正确的是() A.水溶液中NaHSO,的电离：NaHSO,=Na++H++SO? 第1页，共8页 B.H,C0的电离：H,C032H+C0 C.A1(OH,的碱式电离：A1(OHD3一A13++3OH D.水溶液中NaHSO,的电离：NaHSO,≥Na++HSO, 7.下列说法中正确的是() A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B.将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为9 C.在常温下，当水电离出的c(H矿)为1x103mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D.将pH=2的盐酸和醋酸各1ml分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略大 8.25℃时，水的电离达到平衡：H0矿+0HH>0,下列叙述正确的是() A.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH)减小 B.向水中加入少NaHSO,固体，c(H)增大，Kw不变 C.向水中加入少量固体Na,水的电离平衡逆向移动，c(H)降低 D.将纯水加热，Kw增大，pH不变 9.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mo1充入10L恒容密闭容器中，发生 反应X(g)+Yg)=2Z(g)△H<0,，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据 如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是() A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×103mol.L1.min1 B.反应在第7分钟达到平衡状态 C.其他条件不变，降低温度，V运减小，v增大 D.其他条件不变，再充入0.2molZ的瞬间，v增大，v不变 10.已知反应S,0(aq)+2I(aq)三2So(aq)+L,(aq),若向该溶液中加入含Fe+的 某溶液，反应机理如图所示。 第2页，共8页 ①2Fe3+(aq)+2I(aq)、I,(aq)+2Fe2+(aq) 能量 ① 22Fe2+(ag)+S,O2(aq)=2Fe+(aq)+2SO (aq) ② 下列有关该反应的说法错误的是() S,0g+52+2Fe2 S,0g+2I+2Fe3+ A.反应①和反应②相比，反应②更容易发生 2S0+H+2Fe3+ B.Fe+是该反应的催化剂 反应过程 C.增大Fe+的浓度，能够加快反应速率 D.若不加Fe+,正反应的活化能比逆反应的活化能大 11.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是() A.红棕色的NO,加压后颜色先变深后变浅 B.2S0,(g)+0,(g)三2S0,(g),高压比常压有利于合成S0 C.工业制取金属钾：Na)+KCl)三NaCI①)+K(g),选取适宜的温度，使K变成 蒸气从反应混合物中分离出来 D.加入催化剂有利于氨的合成 12.在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应： aA(g)+bB(s)三M(g)+N(g)△H=OJ·mol-1，达到平衡时，M的浓度与温度和 容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是() 1.0tc0M0mal·Ly -2L 0.8 E A.axm+n B.达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 0.6 6L 0.4 C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数D.Q<0 0.2 0 T/℃ 13.下列事实一定能说明亚硝酸（HNO,)是弱电解质的是() ①常温下NO,溶液中存在的微粒有：H、NO、HNO,、OH、H,O ②用HNO,溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10 nLlmol.LHNO,溶液恰好与10 nLimol.L-NaoH溶液完全反应 ④0.1mol·LHNO,溶液中c(H)<0.1mol.L A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 14.25℃时，用0.1000mo1·L的Na0H溶液滴定20.00mL0.1000mo1· L的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 () 第3页，共8页 pH 12 a(0,3) 线 b(0,1) 曲线L V(NaOH)/mL A.曲线I代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B.曲线IⅡ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C.电离常数K(乙)≈1.01×105 D.图像中的x>20.00 二、填空题（共4题，共58分） 15.(共14分，每空2分) I.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积 不变的密闭容器中，使C0与H,S发生下列反应并达到平衡：C0(g)+H2S(g)合 COS(g)+H2(g) (1)若反应前c0的物质的量为10mol,达到平衡时c0的物质的量为8mol,且 化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是 (填字母)。 a.升高温度，H,S的浓度增大，表明该反应是吸热反应 b.通入c0后，正反应速率逐渐增大 c.反应前H,S的物质的量为7mol d.达到平衡时c0的转化率为80% (2)在不同温度下达到化学平衡时，HS的转化率如图所示，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 80 60 40 x20 0 150 200250300 温度/℃ (3)在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molc0和10molH,S。平衡时测得 c0的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为 Ⅱ在一个容积不变的密闭容器中发生反应：C02g+H2(g÷C0g+H20g,其 平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 第4页，共8页 t/°c 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 (4)该反应的平衡常数表达式为K= 该反应为 反应（填 “吸热”或“放热”)。 (5)在830℃时，向容器中充入1molc0、5molH,O,保持温度不变，反应达到 平衡后，其平衡常数 1.0(填“大于”“小于”或“等于")。 (6)若1200℃时，在某时刻反应混合物中C0,、H,、C0、H,O的浓度分别为 2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L,则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 16.（共14分，每空2分)在适当的条件下，将C02转化为甲醇、甲醚等有机物， 既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。 (1)已知TK时，某恒容密闭容器中存在如下反应： 2CO2(g)+6H(g)CHOCH(g)+3H,O(g)H<0' 测得容器中不同时刻时各物质的浓 度(mol/L)如下表所示： c(C03) c(H2) c(CH;OCH3) c(H0) 开始时 a b 0 0 10s时 3 0.5 1.5 ①反应开始到10s时间段内，V2=」 既能提高反应速率，又 能提高H2转化率的方法是 ②若TK时，化学平衡常数K=15,则10s时VV运，（填“>”“<”或“=”）， 此时C02的转化率为 (2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x molc02和v mol H2,发生的反应为 C02(g)+3H,(g)、CH,OH(g)+H,O(g)△H=-50kJ.mol1° ①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为 (填“a”或“b”),其判断依据是 ②若x=2、y=3,测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该 时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为 第5页，共8页 100 90 80 (T,80%) b 要 50 40 30 5005105205305405507K 图1 图2 17.（共15分，除标记外，其余每空2分)某课外兴趣小组用0.1000mol·L-1的NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，实验操作如下，请完成以下问题。 (一)首先配制480mL0.1000mol·L-1的氢氧化钠溶液。 (1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 需要称量 NaOH固体的质量为 g。 (二)用上述0.1000mol·L一1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。 (2)步骤如下： A. B.分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。 C.用待测定的盐酸润洗酸式滴定管。 D.用酸式滴定管量取盐酸25.00mL,注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。 E.碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3mL 处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以 下。 F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴 定管液面所在刻度。 G.另取锥形瓶，再重复操作一次。 (3)滴定实验所需的玻璃仪器有 (填字母)。 A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒D.锥形瓶E.铁架台 F.滴定管夹G.烧杯H.白纸 (4)该小组同学选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为 (⑤)该小组某次滴定操作中，酸式滴定管的始、终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为 mL 2 7 第6页，共8页 (6)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表： 0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积 待测盐酸 滴定次数 /mL 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 27.91 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为」 18.(共15分，除标记外，其余每空2分) I.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HCIO 电离平衡常数 Ka1=1.1×107 Ka1=4.5X107 Ka=1.77×104 Ka=4.0X108 (25℃) K2=1.3×1013Ka2=4.7×1011 按要求回答下列问题： (I)HCOOH、HS、HCO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为 (2)相同浓度的HCOO、HS、S、HC03、C0?、ClO结合H的能力由强到 弱的顺序为 (3)运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是（填序 号)。 ①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HCI1O+HCO3CIO+HO+CO2↑ ②少量C02通入NaC1O溶液中：C02+HO+ClO=HC03+HClO ③硫化氢通入NaCl1O溶液中：HS+ClO=HS+HCIO Ⅱ水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。 c(OH )/(mol.L-) 10-6 B -100℃ 10-7 A D25℃ 10-7106c(H/(mol·L) (4)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系： 第7页，共8页 (5)在水中加少量酸，可实现A点向 点移动。 (6)ABE形成的区域中的点都呈现 性。 (T)若在B点温度下，pH=2的硫酸溶液中，c*(H)= molL1。 第8页，共8页周至县第六中学2026-2027学年度第一学期期中考试 高二化学试题答案 、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 D 9 C A B A C 8 9 10 11 12 13 14 0 0 D D C o C 、 填空题 15.答案（共14分，每空2分）： 4 I.(1)c (2)放热 (3) 或0.44 c(CO小c(HO) Ⅱ.(4) c(CO2)-c(H2)' 吸热 (5)等于 (6)逆反应方向 16.答案（共14分，每空2分)： (1)①0.3mol/(Ls):加入过量的c02②>；25% (2)①：该反应是放热反应，升高温度不利于平衡向右移动，平衡常数变小 ②17：25 17.答案（共15分，除标记外，其余每空2分) (1)500mL容量瓶（1分) 胶头滴管（1分)2.0 (2)检查滴定管是否漏水 (3)ABDG (4)当滴入最后半滴Na0H标准溶液时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色）且半 分钟内不褪色(3分) (5)26.10 (6)0.1040mo1·L-1 18答案（共15分，除标记外，其余每空2分） (1)HC00H>H,C02>H,S>HC10 (2)S2->C0?->C10>HS>HC03>HC00 (3)①③ (4)B>C>A=D=E (5)D (6)碱 (7)1×100(3分)周至县第六中学2026-2027学年度第一学期期中考试 化学试题答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 填空题 ( 周至六中2026-2027学年度第一学期期中考试 高 二化学 答题纸 ) ( 第一部分 选择题 （每小题 3 分，共 4 2 分） ) ( 班 级 试卷类型 A B 缺考标记 （禁止考生填涂） 注 意 事 项 1、选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹。 2、非选择题必须使用黑色签字笔书写。 3、请按题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。 4、请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。 姓 名 准考证号 条形码粘贴区域 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) ) ( ) ( 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 13 14 ) ( 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ) ( 第二部分 填空 题 （ 共 4小题，计58 分） ) ( 15.（共14分，每空2分）： Ⅰ .（1）_________; （2）______________; （3）______________; Ⅱ .（4）___________；__________ （5）__________ （6）___________ 16.（共14分，每空2分）： （1） ① _______________；______________ ② _____；________ （2） ① _______；_________________________________________________ ② _____________ ) ( 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ) ( 17.（共15分，除标记外，其余每空2分） （1）_______________（1分）__________（1分）;____________ （2）___________________; (3)__________ (4)___________________________________________________________（3分） (5)____________ (6)______________ 18（共15分，除标记外，其余每空2分） (1)_____________________________ (2)_________________________________ (3)_________________ (4)_______________ (5)_________ (6)_________ (7)___________（3分） ) ( 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ) ( 严禁超出矩形边框作答 ) ( 第 2 页 共 2 页 ) ( 第 1 页 共 2 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $■ 周至六中2026-2027学年度第一学期期中考试 高二化学答题纸 姓 名 1、选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动， 注 必须用橡皮擦干净，不留痕迹： 条形码粘贴区域 2、非选择题必须使用黑色签字笔书写。 3、请按题号在对应的答题区域内作答，超出 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 事 准考证号 答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。 4、请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。 班 级 试卷类型A☐ B☐ 缺考标记（禁止考生填涂）☐ 第一部分选择题（每小题3分，共42分） 1 AJ[BC]D 6 ABCD 11A]BC]D 2 A][BC]D 1 A]B]C]D 12ABD 3 AJBCD 8 AJB]C 13ADB]C☐D 4 ABCD ABCD 14DB]C☒四 ABCD 10ADBCD 第二部分填空题（共4小题，计58分） 15.(共14分，每空2分)： I.(1) (2) (3) Ⅱ.(4) (5) (6) 16.（共14分，每空2分)： (1)① ②： (2)① ② 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 第1页共2页 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 17.（共15分，除标记外，其余每空2分) （1) (1分) (1分)； (2) (3) (4) (3分) (5) (6) 18(共15分，除标记外，其余每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (3分) 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 第2页共2页