陕西西安市西北大学附属中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

西北大学附属中学期中测试2026-2027学年上学期高二化学 注意事项： 1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟． 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上． 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效． 4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收试题 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 F-19 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 V-51 第Ⅰ卷（选择题42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．关于如图所示的实验，下列说法不正确的是（ ） A．向Fe电极附近溶液中滴加溶液，验证Fe电极不被腐蚀 B．Fe电极上有气泡产生 C．Zn片上发生反应： D．电压计指针有偏转 2．海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。海水资源的开发利用如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A．粗盐中含有、、等杂质，除杂过程中可依次加入、NaOH、 B．步骤④直接电解溶液X可以得到金属镁 C．步骤⑥利用了溴单质的挥发性 D．步骤⑦反应的离子方程式为 3．恒温条件下，在体积为2L的密闭恒容容器中，充入2 mol 和6 mol ，发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列选项能说明上述反应达到平衡状态的是（ ） A．与相等 B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗，同时生成 D．混合气体的密度保持不变 4．可充电电池可看作金属钾在负极的电镀和剥离与氧气在正极的还原和生成。“界面”用来阻止电解液的持续降解，电解质为二甲醚的二甲基亚砜（DMSO-DME）溶液，能传导。电池反应为，装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A．放电时，正极反应为 B．充电时，每转移，阳极质量减少 C．有效抑制氧气扩散可延长电池的循环性能 D．充电时，K电极连接外电源负极 5．下列说法正确的是（ ） A．由图1可得，和完全反应放出的能量为180kJ B．图2可表示与的反应的热量变化 C．利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D．由图4可以写出的热化学方程式： 6．常温下，下列说法错误的是（ ） A．将水加热，增大，减小 B．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，减小 C．向水中加入少量固体，，不变 D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，降低 7．化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．甲醛、苯都是室内空气污染物 B．对水晶进行X射线衍射实验，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰 C．为除去锅炉水垢中的，需先用溶液处理，使转化为 D．食用油在空气中久置变味是因为发生了还原反应 8．一种可完全生物降解的Zn–Mo原电池结构如下图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一层ZnO薄膜，下列说法正确的是（ ） Zn Mo 水凝胶掺杂NaCl A．Mo作原电池负极 B．电子由Zn经电解质流向Mo C．Zn表面发生的电极反应： D．电路中转移0.02 mol电子时，理论上消耗1.3 g Zn 9．工业合成甲醇的原理为，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．“干燥净化”的主要目的是防止催化剂中毒 B．合成甲醇时压强越大越好 C．“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D．采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 10．在温度T₁时，向一体积固定为2 L的密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生反应： ，5 min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是（ ） A．前5 min，平均反应速率 B．该温度下反应平衡常数的值为 C．当时，说明反应已达到平衡状态 D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关化合物的说法正确的是（ ） A．常温下，的纯碱溶液中，数目为 B．的溶液中，的数目为 C．1 mol N2与3 mol H2充分反应生成NH3的分子数为 D．25℃，溶液由水电离出为 12．二维锑片（Sb）是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下，人工固碳装置中的CO2气体在二维锑片表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示（*表示吸附态中间体）。下列说法正确的是（ ） A．三种催化竞争的总反应中，生成CO和H2O吸收的能量最多 B．使用二维锑片催化剂，提高了HCOOH的选择性 C．Sb电极表面生成HCOOH的反应为 D．三种催化反应中只有两种为氧化还原反应 13．NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法不正确的是（ ） A．增大压强能增大反应速率 B．使用适当催化剂可增大反应速率 C．升高温度能增大反应速率 D．增大压强（体积减小）对该反应速率无影响 14．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数），反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法正确的是（ ） A．该反应中， B．增加N的用量，反应①和②的速率均加快 C．0~30 min时间段内，X的平均反应速率约为 D．根据图像分析可知，30 min时产物Y的物质的量为0.075 mol 第Ⅱ卷（非选择题58分） 二、解答题（4小题，合计58分） 15．三氯硅烷是一种无机化合物，化学式为SiHCl3，无色液体，沸点为31.8℃，熔点为℃，溶于苯、乙醚、庚烷等多数有机溶剂，易水解，主要用于制造硅酮化合物。实验室根据反应，利用如下装置制备SiHCl3粗品（加热及夹持装置略）。回答下列问题：（16分） （1）上述装置依次连接的合理顺序为（通HCl气体）→___________（按气流方向，用小写字母表示，仪器可重复使用）；仪器B的名称为___________。 （2）组装好仪器后进行的操作为___________。 （3）装入药品后①通入HCl，②加热管式炉，③通冷凝水，先后顺序为___________（填标号），判断制备反应结束的实验现象是___________。 （4）装置E中冰水浴的作用为___________，本实验装置的缺陷为___________。 （5）已知电负性：，SiHCl3水解的化学方程式为___________。 （6）采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，经过高温灼烧、冷却，称量固体质量为，则样品纯度为___________%（用含、的代数式表示）。 16．钴一种非常稀缺的金属资源，素有“工业味精”和“工业牙齿”之称，是重要的战略资源之一、某工业废料中含稀土元素和少量、、等金属离子，分离其中的稀土元素后，从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下：（19分） 已知25℃时，，， 萃取钴的原理： 回答下列问题： （1）钴元素在元素周期表中的位置___________。 （2）要使完全沉淀，至少为___________。 （3）酸分解时控制温度50~60℃，原因是___________。 （4）反萃取时最合适的试剂a是___________。 （5）写出“沉钴”时发生反应的离子方程式___________。 （6）“沉钴”后需将沉淀洗涤干净，实验室检验该沉淀是否洗净的方法是___________。 （7）“煅烧”必须在氩气中进行，若在空气中煅烧，400℃时会生成另一种钴的氧化物，固体残留率为69.7%，则该反应的化学方程式为___________。 17．某研究小组以TiCl4为原料制备新型耐热材料TiN。 步骤一：TiCl4水解制备TiO2（实验装置如图A，夹持装置省略）：滴入TiCl4，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得TiO2。（4分） 步骤二：由制备TiN并测定产率（实验装置如下图，夹持装置省略）。 （1）实验中部分操作如下： a．反应前，称取0.800 g 样品； b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右； e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却； f．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656 g。 ①正确的操作顺序为：a→___________→f（填标号）。 18．羟基磷灰石的化学式为，是构成人体骨骼和牙齿的主要成分。某化学兴趣小组设计实验制备高纯度的羟基磷灰石并测定产品中钙和磷的含量。（19分） Ⅰ．制备高纯度 步骤1：用煮沸的蒸馏水配制溶液、溶液和溶液，并用调节各溶液的pH均为8.5~9.0。 步骤2：按如图装置连接仪器，检查气密性并添加实验药品，通入一段时间。 步骤3：向四颈瓶中同时缓慢滴加图示两种溶液，并通入，煮沸2h，静置，过滤，洗涤，干燥，得到 产品。 （1）步骤3中通入的NH3需控制一定的流速，若在实验室中制备NH3，下列仪器必须用到的是_______。 A．导管 B．酒精灯 C．分液漏斗（或恒压滴液漏斗） D．大试管 （2）步骤3中生成的离子方程式为___________。 （3）实验中必须使用煮沸的蒸馏水，长导管必须插入NaOH溶液，均是为了防止空气中___________（填化学式）的干扰，实验中溶液的作用是___________。 Ⅱ．测定产品中钙和磷的含量 （4）测定钙含量，方法如下图所示。 如果不用氨水洗涤，可能会导致测得样品中钙含量偏高，原因是___________；滴定至终点时，溶液颜色变化为___________。 （5）测定磷含量。称取mg样品，经一系列操作将其转化为沉淀；用、标准液溶解沉淀，加入混合指示剂；用标准液（稍过量）滴定过量碱，消耗体积为；再用标准液滴定过量酸，消耗体积为。涉及反应如下：。据此计算样品中磷元素的质量分数为___________（用含字母的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 西北大学附属中学期中测试2026-2027学年上学期高二化学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B B B D C A A 题号 11 12 13 14 答案 A B D C 15．（1） cdabghcdef （2分） 球形冷凝管（4分） （2）检查装置气密性（6分） （3） ①③② （7分） 管式炉中没有固体剩余（8分） （4） 冷凝三氯硅烷 （10分） 没有处理氢气的装置（12分） （5）（14分） （6）（16分） 16．（1）第四周期Ⅷ族（2分） （2）（5分） （3）温度过低，反应速率较慢；温度过高，易分解，而且盐酸挥发（8分） （4）浓盐酸（10分） （5）（12分） （6）取最后一次洗涤液少许，滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗净，反之未洗净（其它合理答案也可以）（16分） （7）（19分） 17．bdec（4分） 18．（1）AC（2分） （2）或（5分） （3） （8分） 保持体系pH的稳定（10分） （4） 草酸钙固体表面可能会存在残留的，若不用氨水洗涤，溶液滴定时，也会被滴定，导致消耗标准液体积偏大（14分） 由无色变为粉红色（浅红，浅紫色）（16分） （5）（19分） 学科网（北京）股份有限公司 $