精品解析：陕西省西安市周至县第六中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

周至六中2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 B. 工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D. 铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸铵溶于水的过程为吸热过程，使周围环境的温度降低，所以常用于制作医用硝酸铵速冷冰袋，故A正确； B．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，所以工业生产采用500℃而不采用常温与化学平衡移动原理无关，故B错误； C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源可以减少化石能源的使用，有利于实现“低碳经济”，故C正确； D．使用铁触媒做合成氨的催化剂可以加快反应速率，能提高单位时间内氨气的产率，有利于提高合成氨的生产效率，故D正确； 故选B。 2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 25℃、时，中含有的电子数为11 C. 的溶液中的数目为 D. 标准状况下，和的混合气体中分子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1.0L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA，A错误； B．物质的量为0.5mol，每分子CO2含有22个电子，则含有的电子数11，B正确； C．溶液中水解，导致的数目小于，C错误； D．标准状况下，和的混合气体物质的量为0.1mol，分子总数为，D错误； 故选B。 3. 工业上为除去MgCl2酸性溶液中的Fe2+，可在搅拌的条件下加入(或通入)试剂X和Y，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，则下列X、Y的组合中正确的是 A. Cl2、Na2CO3 B. H2O2、MgCO3 C. 空气、NH3·H2O D. O2、Fe2O3 【答案】B 【解析】 【详解】A． 加入Cl2、Na2CO3会引入新的杂质Na+，不符合题意，故A错误； B．除去Fe2+离子，可先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入能与氢离子反应的物质，用于调节pH，促进Fe3+的水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，但不能引入新杂质，可用碳酸镁；故B正确； C．加入NH3·H2O会引入铵根为新的杂质，故C错误； D．加入Fe2O3不能除去Fe3+，故D错误。 答案选B。 4. 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应消耗吸热 B. 反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 D. 相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，即反应消耗放热，A错误； B．属于放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确； C．加入催化剂，可以改变活化能，加快反应速率，但不能改变少反应热，C错误； D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态的能量最高，过渡态最不稳定，D错误； 答案选B。 5. 下列说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 向水中加入少量Na促进水的电离 C. 25℃时，水的电离产生，溶液一定呈酸性 D. 向醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度都减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下的溶液一定呈中性，若温度高于常温，的溶液呈碱性，若温度低于常温，的溶液呈酸性，A错误； B．向水中加入少量Na，钠于水电离出的氢离子反应，促进水的电离，B正确； C．25℃时，水的电离产生，水的电离受到了抑制，可能显酸性，也可能显碱性，C错误； D．醋酸溶液中加水稀释过程中，氢离子浓度减小，由于KW不变，因此氢氧根浓度增大，D错误； 故选B。 6. 硫酸工业中通过氧化氧化为： 温度/℃ 平衡时的转化率 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 根据反应原理和上表中数据分析下列叙述错误的是 A. 实际生产中可以通过通入大量的空气来提高的转化率 B. 常压下的转化率已经比较大了，所以实际生产中没必要增大成本采用高压 C. 生产中采用温度主要是考虑催化剂的活性温度从而提高反应物的转化率 D. 尾气中的必须回收循环利用防止污染环境并提高原料的利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A． 空气的成本较低，在实际生产中，通入过量的空气，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，从而可提高成本较高的二氧化硫的转化率，故A正确； B． 由表格数据可知，在常压及400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，继续增大压强，虽然二氧化硫的平衡转化率会提高，但不明显，且会增加设备成本，增大投资和能量消耗，故B正确； C．该反应为放热反应，从理论上分析，温度越低越有利于平衡正向移动，但温度过低反应速率太小，且影响催化剂的催化活性，所以工业上选择温度450～550℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，故C错误； D． 尾气中的必须回收循环利用防止污染环境并提高原料的利用率，故D正确； 故选C。 7. 下列有关、、、的说法中，正确的是 A．离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图 B．工业冶炼钠的装置示意图 C．铁钉缠绕铜丝放在盛有饱和食盐水(滴有几滴酚酞和溶液)的培养皿中 D．轮船底部镶嵌锌 A. a为饱和食盐水的入口，b为较浓溶液的出口，离子交换膜为阳离子交换膜 B. 装置是钠出口，b是氯气出口 C. 形成原电池反应，发生吸氧腐蚀，做负极， D. 该防护轮船不被腐蚀的方法为牺牲阳极法，是电解原理保护金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐时氯离子在阳极放电生成氯气，阴极氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：；NaOH在阴极生成，则NaOH溶液的出口为b，饱和食盐水从a处进入，钠离子从左向右移动，则交换膜为阳离子交换膜，A正确； B．装置中铁作阴极，得到钠，石墨作阳极得到氯气，故b是钠的出口，a是氯气的出口，B错误； C．构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应生成Fe2+，K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+有蓝色沉淀生成，负极的电极反应式为，C错误； D．为防止金属被腐蚀，如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，活泼性比Fe强的锌作负极失电子被腐蚀，Fe作正极被保护，不是电解原理保护金属，D错误； 故答案为：A。 8. 下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能实现 B. ΔH>0，ΔS>0的反应在任何条件都可以实际发生 C. 金属单质导电属于物理变化，电解质溶液导电是化学变化 D. 在298K时的平衡常数，说明在该温度下反应速率很快 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温下非自发反应可能在高温下能自发反应，故A错误； B．根据，则ΔH>0，ΔS>0的反应在高温下才可能自发进行，但并不一定能实际发生，故B错误； C．金属单质导电是电子自由移动，属于物理变化，电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生氧化还原反应，是化学变化，故C正确； D．在298K时的平衡常数，说明在该温度下反应程度很小，平衡常数大小与反应速率没有直接关系，故D错误。 综上所述，答案为C。 9. 下列实验操作、现象及结论均正确是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI的反应存在限度 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性，加水稀释时，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度增大，促进水的电离程度增大，则1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度小于0.1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度，故A错误； B．碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘，向等体积等浓度的碘化钾溶液与氯化铁溶液充分反应后的溶液中加入四氯化碳萃取溶液中的碘，向上层溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色说明反应后的溶液中含有铁离子，证明碘化钾溶液与氯化铁溶液反应存在限度，故B正确； C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中通入氨气，氨气与溶液中二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，则出现白色沉淀不能说明气体X具有强氧化性，故C错误； D．向过量的氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，但无法比较分子组成类型不同的氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积大小，故D错误； 故选B。 10. 常温下，有关下列溶液的说法不正确的是 A. 加水稀释0. lmol/LNa2S溶液时，溶液中各离子浓度不一定都减小 B. 常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同 C. 常温下pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③ D. 将amol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，平衡时c()=c(Cl-)， NH3·H2O的电离平衡常数可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释0. lmol/LNa2S溶液时促进硫离子水解，但溶液碱性降低，所以溶液中氢离子浓度增大，A正确； B．常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度不相同，前者促进水的电离，后者抑制水的电离，B错误； C．相同条件下水解程度NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以相同的①②③三种溶液的c(Na+)：③＜②＜①，C正确； D．将amol/L的氨水与0.mol/L盐酸等体积混合，平衡时c()=c(Cl-)＝0.05mol/L，则NH3·H2O浓度是(0.5a－0.05)mol/L，根据电荷守恒可知溶液中氢氧根浓度是10-7mol/L，所以的电离平衡常数可表示为，D正确； 答案选B。 11. 已知反应的反应历程如下： ① 慢 ② 快 下列说法错误的是 A. 反应②的活化能比反应①的大 B. 增大或，均可增加活化分子数 C. 该反应的快慢主要取决于反应① D. 升高温度，反应物能量增加，反应①、②的速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，反应②的活化能比反应①的小，A错误； B．增大或，反应物的浓度增大，则活化分子数增加，B正确； C．决定总反应速率的是慢反应；故该反应的快慢主要取决于反应①，C正确； D．其他条件不变，适当升高温度，反应物能量增加，活化分子比例增加，反应①、反应②的速率均会提高，D正确； 故选A。 12. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知， B. 从A点变到点，平衡逆移，气体的颜色：深，浅 C. 该反应在低温下能自发进行 D. 、两点气体的平均相对分子质量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应　，则升温时平衡右移、NO2(g)的体积分数增大，则A、B两点可知，T2＞T1，A错误； B．增压平衡左移、NO2(g)的体积分数减小，但N2O4(g)和NO2(g)的浓度都增大，故从A点变到C点，平衡逆移，气体的颜色：A浅，C深，B错误； C．该反应ΔH＞0，ΔS＞0，ΔG=ΔH-TΔS＜0可自发，即高温下可以自发进行， C错误； D．B、C两点气体NO2(g)的体积分数相等、N2O4(g)的体积分数也相等，则混合气体的平均相对分子质量：，D正确； 故选D。 13. 向某密闭容器中通入2 mol的CO2(g)和2 mol的CH4(g)，分别在压强p1、p2下发生重整反应： ，CH4的平衡转化率与温度及压强的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应的△H＞0 B. 压强关系：p1＞p2 C. x点时，H2(g)的体积分数约为33.3% D. 若y点与x点的反应条件相同，则y点时，v正＞v逆 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知：在其它条件不变时，升高温度，甲烷的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的正反应是吸热反应，即△H＞0，A正确； B．根据化学方程式可知：该反应的正反应是气体的物质的量增大的反应，在温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，导致甲烷的平衡转化率减小，根据图像可知，同一温度下，p1时甲烷的平衡转化率＞p2时甲烷的平衡转化率，则压强关系：p1＜p2，B错误； C．在反应开始时n(CO2)=n(CH4)=2mol,，根据图象可知，x点时甲烷的平衡转化率为50%，则甲烷变化的物质的量为1mol，根据物质反应转化关系可知x点时：n(CO2)=n(CH4)=1mol，n(CO)=n(H2)=2mol，n(总)=1mol+1mol+2mol+2mol=6mol，故平衡时H2的体积分数为，C正确； D．若y点与x点的反应条件相同，则CH4的平衡转化率相同，而根据图象可知，y点CH4未达到平衡时的转化率，则y点时反应未达平衡，此时反应正向进行，则y点时，v正＞v逆，D正确； 故选B。 14. 以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 燃料电池工作时，正极反应式为O2+4H+−4e−=2H2O B. a极是铁，b极是铜时，能达到铁上镀铜的目的 C. a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同 D. a、b两极若是石墨，在同温同压下b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为2:7 【答案】B 【解析】 【分析】电池工作时，O2转化为H2O，由O元素的价态变化，可确定通入O2的电极为正极，通入乙烷的电极为负极；右侧电池为电解池，a电极为阴极，b电极为阳极。 【详解】A．燃料电池工作时，通入O2的电极为正极，O2得电子产物与电解质反应生成H2O，正极反应式为O2+4H++4e−=2H2O，A不正确； B．往铁上镀铜，则右侧电池为电镀池，铜应作阳极，铁应作阴极，则a极为阴极，应是铁，b极是阳极，应是铜，B正确； C．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，但由于粗铜中混有铁、锌、金、银等杂质，在电解过程中，Fe、Zn等失电子，而溶液中只有Cu2+在阴极得电子，且粗铜中的金、银会形成阳极泥，所以两极质量变化不相同，C不正确； D．a、b两极若是石墨，在同温同压下b极产生的气体为O2，电池中消耗乙烷，依据得失电子守恒可建立如下关系式：7O2——28e-——2C2H6，二者的体积之比等于物质的量之比，则为7:2，D不正确； 故选B。 15. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 加入可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入生成硫酸钡沉淀，增大、c(Ba2+)减小，能使溶液由a点变到c点，故A错误； B．通过蒸发溶剂，、c(Ba2+)均增大，不能使溶液由d点变到c点，故B错误； C．d点 ，所以无沉淀生成，故C正确； D． Ksp只与温度有关，a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D错误； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的“腐蚀液”，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有、和。化学兴趣小组设计如下流程利用废液制备并回收氯化铁溶液。 已知：①硫酸铜易溶于水，不溶于乙醇。 ②常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示。 （溶液中的离子浓度视为完全沉淀） 沉淀物 开始沉淀 5.4 2.7 5.8 完全沉淀 6.7 3.2 8.8 回答下列问题： （1）配制“腐蚀液”时，将固体溶于______________，再加水稀释。 （2）反应1中加入溶液的目的是____________________________________ （3）试剂X的最佳选择为____________；a的取值范围是____________。 A. B. C.氨水 （4）沉淀2为碱式碳酸铜，同时有气泡产生。反应2的离子方程式为____________ （5）实验测定沉淀2中含有碱式氯化铜杂质。处理前对废液进行稀释，不同稀释倍数沉淀2中铜元素含量和氯元素含量如图所示，废液的最佳稀释倍数为____________。 （6）系列操作的步骤包括________________________、过滤、乙醇洗涤、干燥。 【答案】（1）较浓盐酸 （2）将氧化成，使铁元素易沉淀而便于除去。 （3） ①. A ②. 3.2~5.4（或） （4） （5）3 （6）加热（蒸发）浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】腐蚀废液中的金属离子主要有、和，反应1中加入溶液，将氧化成，加入试剂X可为CuO调节溶液的pH沉淀；过滤后，沉淀1为，加入盐酸溶解可得氯化铁溶液；向滤液中加入碳酸钠溶液发生反应2为，得到碱式碳酸铜沉淀，加入稀硫酸经系列操作得到，据此分析解答。 【小问1详解】 易水解，通过增大溶液中来抑制的水解，因此将溶于较浓盐酸再加水稀释至所需浓度。 【小问2详解】 若将转化为沉淀，也会使产生沉淀，则溶液的目的是：将氧化成，使铁元素易沉淀而便于除去。 【小问3详解】 即可以调节溶液值，又不引入新物质又可提高目标产物的产量，因此试剂X的最佳选择为，故选A；由表格数据可知，使完全沉淀，则pH应不小于3.2，而不沉淀，则pH应小于5.4，所以值应控制在3.2~5.4。 【小问4详解】 根据转化关系可知，反应2的反应物是氯化铜溶液与碳酸钠溶液，生成碱式碳酸铜和二氧化碳气体。和应为水解产生，因此离子方程式为。 【小问5详解】 根据图像信息可知，不同的稀释倍数，沉淀2中铜元素含量随原料的稀释倍数变化不大，而氯元素含量随原料的稀释倍数的增大呈现先降低再升高的趋势。当原料稀释倍数为3时，沉淀2氯元素含量最低，因此废液的最佳稀释倍数为3。 【小问6详解】 从溶液中析出带有结晶水的物质，为防止物质失去结晶水必须加热浓缩、冷却结晶再过滤、乙醇洗涤、干燥。 17. 实验一：已知，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。 设计如下(所取溶液体积均为10mL)。 实验编号 实验温度/℃ ① 25 0.1 0.1 ② 25 0.2 0.1 ③ 25 0.1 0.2 ④ 50 0.2 0.1 ⑤ 50 0.1 0.1 （1）其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_____(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究_____对化学反应速率的影响。 实验二：已知，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸 0.05mol/LKMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 3.0 2.0 2.7 3 1.0 2.0 3.0 3.9 （2）表中_____，_____。 （3）利用实验1中数据计算，若用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为：_____。 （4）在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____的影响。 （5）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_____(填字母)。 A. 硫酸钾 B. 硫酸锰 C. 氯化锰 D. 水 【答案】（1） ①. ①⑤或②④ ②. 不同反应物的浓度 （2） ①. 3.0 ②. 4.0 （3） （4）Mn2+的催化作用 （5）B 【解析】 【分析】探究外界条件对化学反应速率的影响，采用控制变量法，要让此条件成为唯一变量，其他条件完全相同。 【小问1详解】 其他条件不变，探究温度对化学反应速率的影响时，要让浓度保持一致，温度成为唯一变量，实验①⑤浓度相同，实验②④浓度也相同，因此可选实验①⑤或②④；实验①、实验②和实验③的温度相同，浓度不同，因此探究的是浓度对化学反应速率的影响； 【小问2详解】 由实验1可知总体积为(3.0+2.0+2.0+3.0)mL=10.0mL，则实验2、3中总体积为10.0mL，所以表中，； 【小问3详解】 由实验1中数据可知，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为； 【小问4详解】 该反应在溶液中进行，所以温度升高、浓度变大、加入催化剂会使反应速率增大，反应过程中反应物的浓度是不断减小的，所以一定不是浓度的影响，题目给的猜想是温度的影响，所以原因还可能是催化剂，而开始时反应速率小，不久后增大，说明催化剂是反应过程中生成的，所以速率增大的原因可能是Mn2+的催化作用； 【小问5详解】 因为猜想是Mn2+的催化作用，且不能再引入新的离子，所以可以在反应一开始时加入硫酸锰，所以选B。 18. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题： 已知：I． Ⅱ． （1）一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①丙烯的化学反应速率_______。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A．不变 B．与的物质的量之比保持不变 C．混合气体的总压强不变 D． ③欲提高丙烷转化率，采取的措施是_______。 A．降低温度 B．升高温度 C．加催化剂 D．及时分离出 ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_______。 （2）已知反应：H2S(g)+CO(g) COS(g)+H2(g) △H<0，在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图所示。 ①m1_______m2(填“>”、“＜”或“=”)。 ②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为_______。 a．反应停止了 b．催化剂活性降低 c．反应达到平衡 d．反应的ΔH变大 ③240℃时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K=_______； 【答案】（1） ①. 0.05 ②. CD ③. BD ④. 该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大 （2） ①. > ②. bc ③. 1 【解析】 【小问1详解】 ①一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。根据，根据压强之比等于物质的量之比，则1-x+x+x=1×1.5，解得x=0.5，则丙烯的化学反应速率；故答案为：0.05。 ②A．反应中永远不变，因此不能作为判断平衡的标志，故A不符合题意；B．与的物质的量之比始终为1：1，始终是保持不变的，不能作为判断平衡标志，故B不符合题意；C．该反应是体积增大的反应，压强不断变大，当混合气体的总压强不变，说明达到平衡，故C符合题意；D．，两个不同方向，速率之比等于计量系数之比，因此能作为判断平衡的标志，故D符合题意；综上所述，答案为：CD。 ③根据盖斯定律得到 ，该反应是吸热反应，欲提高丙烷转化率，A．降低温度，平衡向放热反应移动即逆向移动，转化率降低，故A不符合题意；B．升高温度，平衡向吸热方向移动即正向移动，转化率增大，故B符合题意；C．加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故C不符合题意；D．及时分离出，减小生成物浓度，平衡正向移动，转化率增大，故D符合题意；综上所述，答案为BD。 ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大；故答案为：该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大。 【小问2详解】 ①硫化氢物质的量一定条件下，CO物质的量增大，则硫化氢转化率增大，因此m1＞m2；故答案为：＞。 ②温度高于T0时，a．反应是可逆反应，不会停止，故a不符合题意；b．温度升高，催化剂的催化活性降低，相同时间内转化量降低，则转化率降低，故b符合题意；c．反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低，故c符合题意；d．反应的ΔH不会变化，故d不符合题意；综上所述，答案为：bc。 ③240℃时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%，假设都加入了1mol物质，建立三段式，，解得x=0.5。则此时该反应的平衡常数K=；故答案为：1。 19. Ⅰ．溶液体系值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是应该不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的值相对稳定。 （1）下列溶液中，能组成缓冲溶液的是_____。 A. B. 和 C. D. 和 （2）已知：常温下，。将和等体积混合后，溶液中c(NH)_____c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。氯化铵溶液的水解平衡常数_____(保留2位有效数字)。 （3）若想要配制合适的缓冲溶液，需往第(2)题溶液中继续加入_____(填化学式)；若刚好调节为7，则溶液中c(NH)_____c(Cl-)(填“”、“”或“”)。 Ⅱ．硝酸盐缓冲液(简称)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠和磷酸氢二钠。是一种三元酸，下图为某浓度溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线。 （4）用溶液对上述溶液进行滴定，用_____作为指示剂，当溶液呈浅粉色时停止滴定，溶液中的溶质为_____和_____(填化学式)。 （5）从图上可知，磷酸氢二钠溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是_____；当时溶液中只有一种溶质，此时c(Na+)=c(H3PO4)+_____。 【答案】（1）BD （2） ①. < ②. （3） ①. ②. = （4） ①. 酚酞 ②. ③. （5） ①. 碱 ②. 的水解程度大于其电离程度 ③. c(H2PO)+c(HPO)+c(PO) 【解析】 【小问1详解】 从题目所给信息可知缓冲溶液是弱酸和对应弱酸盐组成的混合物或者弱碱对应的弱碱盐组成的混合物。 A．溶液是单一溶质组成的溶液组成的盐，不能组成缓冲溶液，A不符合题意； B．和混合溶液是弱碱对应的弱碱盐组成的混合物，可组成缓冲溶液，B符合题意； C．溶液是单一溶质组成的溶液组成的盐，不能组成缓冲溶液，C不符合题意； D．和混合溶液是弱酸和对应弱酸盐组成的混合物，可组成缓冲溶液，D符合题意； 故选BD。 【小问2详解】 将和等体积混合后生成氯化铵和水，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，水溶液显酸性，根据电荷守恒：，，故溶液中c(NH)<c(Cl-)；氯化铵溶液的水解的离子方程式为：，水解平衡常数： =； 【小问3详解】 和等体积混合后得到NH4Cl溶液，想要配制合适的缓冲溶液，需往溶液中继续加入；若刚好调节为7，则根据电荷守恒：，溶液中c(NH)=c(Cl-)； 【小问4详解】 是一种三元酸，用NaOH溶液滴定达到终点时溶液显碱性，应选酚酞为指示剂；酚酞变色范围为8.2-10.0，当溶液呈浅粉色时停止滴定，由图可知P元素存在形式为2和3，故溶质为：和； 【小问5详解】 由图可知，当溶质为磷酸氢二钠时，溶液的pH值约为10，溶液呈碱性，原因是：的水解程度大于其电离程度；由图可知，当时溶液中只有一种溶质，根据物料守恒，此时c(Na+)=c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 周至六中2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 B. 工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D. 铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 25℃、时，中含有的电子数为11 C. 的溶液中的数目为 D. 标准状况下，和的混合气体中分子总数为 3. 工业上为除去MgCl2酸性溶液中的Fe2+，可在搅拌的条件下加入(或通入)试剂X和Y，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，则下列X、Y的组合中正确的是 A. Cl2、Na2CO3 B. H2O2、MgCO3 C. 空气、NH3·H2O D. O2、Fe2O3 4. 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应消耗吸热 B. 反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 D. 相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定 5. 下列说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 向水中加入少量Na促进水的电离 C. 25℃时，水的电离产生，溶液一定呈酸性 D. 向醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度都减小 6. 硫酸工业中通过氧化氧化为： 温度/℃ 平衡时的转化率 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 根据反应原理和上表中数据分析下列叙述错误的是 A. 实际生产中可以通过通入大量的空气来提高的转化率 B. 常压下的转化率已经比较大了，所以实际生产中没必要增大成本采用高压 C. 生产中采用温度主要是考虑催化剂的活性温度从而提高反应物的转化率 D. 尾气中的必须回收循环利用防止污染环境并提高原料的利用率 7. 下列有关、、、的说法中，正确的是 A．离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图 B．工业冶炼钠的装置示意图 C．铁钉缠绕铜丝放在盛有饱和食盐水(滴有几滴酚酞和溶液)的培养皿中 D．轮船底部镶嵌锌 A. a为饱和食盐水的入口，b为较浓溶液的出口，离子交换膜为阳离子交换膜 B. 装置是钠出口，b是氯气出口 C. 形成原电池反应，发生吸氧腐蚀，做负极， D. 该防护轮船不被腐蚀的方法为牺牲阳极法，是电解原理保护金属 8. 下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能实现 B. ΔH>0，ΔS>0的反应在任何条件都可以实际发生 C. 金属单质导电属于物理变化，电解质溶液导电是化学变化 D. 在298K时的平衡常数，说明在该温度下反应速率很快 9. 下列实验操作、现象及结论均正确是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI的反应存在限度 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，有关下列溶液的说法不正确的是 A. 加水稀释0. lmol/LNa2S溶液时，溶液中各离子浓度不一定都减小 B. 常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同 C. 常温下pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③ D. 将amol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，平衡时c()=c(Cl-)， NH3·H2O的电离平衡常数可表示为 11. 已知反应的反应历程如下： ① 慢 ② 快 下列说法错误的是 A. 反应②的活化能比反应①的大 B. 增大或，均可增加活化分子数 C. 该反应的快慢主要取决于反应① D. 升高温度，反应物能量增加，反应①、②的速率增大 12. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知， B. 从A点变到点，平衡逆移，气体的颜色：深，浅 C. 该反应在低温下能自发进行 D. 、两点气体的平均相对分子质量： 13. 向某密闭容器中通入2 mol的CO2(g)和2 mol的CH4(g)，分别在压强p1、p2下发生重整反应： ，CH4的平衡转化率与温度及压强的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应的△H＞0 B. 压强关系：p1＞p2 C. x点时，H2(g)的体积分数约为33.3% D. 若y点与x点的反应条件相同，则y点时，v正＞v逆 14. 以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 燃料电池工作时，正极反应式为O2+4H+−4e−=2H2O B. a极是铁，b极是铜时，能达到铁上镀铜的目的 C. a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同 D. a、b两极若是石墨，在同温同压下b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为2:7 15. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 加入可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的“腐蚀液”，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有、和。化学兴趣小组设计如下流程利用废液制备并回收氯化铁溶液。 已知：①硫酸铜易溶于水，不溶于乙醇。 ②常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示。 （溶液中的离子浓度视为完全沉淀） 沉淀物 开始沉淀 5.4 2.7 5.8 完全沉淀 6.7 3.2 8.8 回答下列问题： （1）配制“腐蚀液”时，将固体溶于______________，再加水稀释。 （2）反应1中加入溶液的目的是____________________________________ （3）试剂X的最佳选择为____________；a的取值范围是____________。 A. B. C.氨水 （4）沉淀2为碱式碳酸铜，同时有气泡产生。反应2的离子方程式为____________ （5）实验测定沉淀2中含有碱式氯化铜杂质。处理前对废液进行稀释，不同稀释倍数沉淀2中铜元素含量和氯元素含量如图所示，废液的最佳稀释倍数为____________。 （6）系列操作的步骤包括________________________、过滤、乙醇洗涤、干燥。 17. 实验一：已知，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。 设计如下(所取溶液体积均为10mL)。 实验编号 实验温度/℃ ① 25 0.1 0.1 ② 25 0.2 0.1 ③ 25 0.1 0.2 ④ 50 0.2 0.1 ⑤ 50 0.1 0.1 （1）其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_____(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究_____对化学反应速率的影响。 实验二：已知，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸 0.05mol/LKMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 3.0 2.0 2.7 3 1.0 2.0 3.0 3.9 （2）表中_____，_____。 （3）利用实验1中数据计算，若用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为：_____。 （4）在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____的影响。 （5）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_____(填字母)。 A. 硫酸钾 B. 硫酸锰 C. 氯化锰 D. 水 18. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题： 已知：I． Ⅱ． （1）一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①丙烯的化学反应速率_______。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A．不变 B．与的物质的量之比保持不变 C．混合气体的总压强不变 D． ③欲提高丙烷转化率，采取的措施是_______。 A．降低温度 B．升高温度 C．加催化剂 D．及时分离出 ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_______。 （2）已知反应：H2S(g)+CO(g) COS(g)+H2(g) △H<0，在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图所示。 ①m1_______m2(填“>”、“＜”或“=”)。 ②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为_______。 a．反应停止了 b．催化剂活性降低 c．反应达到平衡 d．反应的ΔH变大 ③240℃时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K=_______； 19. Ⅰ．溶液体系值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是应该不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的值相对稳定。 （1）下列溶液中，能组成缓冲溶液的是_____。 A. B. 和 C. D. 和 （2）已知：常温下，。将和等体积混合后，溶液中c(NH)_____c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。氯化铵溶液的水解平衡常数_____(保留2位有效数字)。 （3）若想要配制合适的缓冲溶液，需往第(2)题溶液中继续加入_____(填化学式)；若刚好调节为7，则溶液中c(NH)_____c(Cl-)(填“”、“”或“”)。 Ⅱ．硝酸盐缓冲液(简称)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠和磷酸氢二钠。是一种三元酸，下图为某浓度溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线。 （4）用溶液对上述溶液进行滴定，用_____作为指示剂，当溶液呈浅粉色时停止滴定，溶液中的溶质为_____和_____(填化学式)。 （5）从图上可知，磷酸氢二钠溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是_____；当时溶液中只有一种溶质，此时c(Na+)=c(H3PO4)+_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $