浙江省七彩阳光2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一年级化学学科答案与解析 一、单选题 1.【答案】A2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】C5.【答案】C 6.【答案】C7.【答案】A8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】D 11.【答案】A12.【答案】B13.【答案】D14.【答案】B15.【答案】A 16.【答案】D17.【答案】B18.【答案】C19.【答案】C20.【答案】B 21.【答案】D22.【答案】B23.【答案】C24.【答案】B25.【答案】D 非选择题 26.【答案】(1)NaHC03(2分) (2)2Na+2H0=2NaOH+H↑(2分写离子方程式也给分，不配平给1分) 催化剂 (3)0+4HC1450℃2C1+2H0(2分反应物、产物正确给1分) (4)产生白色沉淀，迅速变灰绿色，慢慢变红褐色沉淀(2分内容缺失给1分) 27.【答案】(1) HS(2分) HSO4(2分) (2)KS04=2K+S042-(2分)2HS+HS03S1+3H0(2分不配平给1分) 3)AC(2分 少选给1分，错选不给分) 28.【答案】(1)Cu2+Fe=C+Fe2+(2分) Fe3++Fe=3Fe2+(2分)（化学方程式不给分，不配平 给1分) (2)3.2(2分)(3)0.2(2分) 29.【答案】 (1)AB(2分少选给1分，错选不给分) (2)①除去溶解氧(2分有“除去氧气或氧”即给分) ②Zn+2CCl=2CrCl+ZnCl,(2分不配平给1分) Zn+2H=Zn2+H2↑2分化学方程式不给分，不配平给1分) 有液体从导管中进入，有砖红色结晶或砖红色沉淀生成(2分给出砖红色物质即给分) 30.【答案】6(2分)2(2分) 试卷第1页，共1页绝密★考试结束前 高一化学学科练习 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127 S32 Cl35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu64 Ba 137 选择题部分 一、选择题1（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选，多选，错选均不得分) 1.1943年，我国著名科学家侯德榜对原有的氨碱法进行改进，发明了原料相同、产率更高的联合 制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献，下列不属于联合制碱法生产原料 的是 A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.氨气D.二氧化碳 2.中国人民解放军海军舷号157号是052DL型导弹驱逐舰“丽水舰”，该舰装备多套不同功能的 三四六型四面大型有源相控阵氮化镓雷达（中华神盾），物质氨化镓(G)属于 A.氧化物 B.混合物 C.非金属单质D.无机物 3.下列物质的主要成分表述正确的是 A.漂白粉：NaCIo B.赤铁矿：FeO3 C.小苏打：NaCO3 D.熟石灰：CaO 4.下列物质溶于水形成的水溶液呈酸性的是 A.NaCl B.NaHCO3 C.Cl D.CaO 5.下列物质中属于电解质的是 A.碘酒 B.蔗糖 C.硝酸 D.红磷 6.化学是一门以实验为基础的学科，实验安全至关重要。与该实验图标兰府合的说明是 A.氧化性物质B.爆炸类物质 C.毒性物质 D.腐蚀类物质 7.下列加氧化剂能实现转化的氧化还原反应是 A.NaBr→Br2B.Fe3+→Fe2+C.Agt→AgCl D.NaHCO3→NaCO3 8.下列物质或变化与其颜色不相符的是 A.钾元素焰色→紫色B.过氧化钠→黄色C.久置氯水→黄绿色D.四氧化三铁→黑色 9.在化学实验室常用离子反应HPO2+4Ag*+2HO=4Ag+HPO4+4H,将溶液中的银离子还原为银单 质，在该反应中氧化产物是 A.Ag B.H3PO4 C.H D.Ag" ①YG高一化学学科试题第1页（共6页） 10.下列有关化学论述中正确的是 A.向沸腾的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液可制取Fe(OI3胶体 B.胶体都有丁达尔效应，丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 C.必须在通电条件下，电解质在水溶液中才能发生电离 D.NaCI固体加到水中电离后，形成水合钠离子和水合氯离子 11.下列关于钠的化合物说法不正确的是 A.碳酸氢钠作为药物用于治疗胃酸过多是利用不稳定性 B.在工业上，电解饱和食盐水法可制取NaOH、Cl2、H2 C.NaO2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D.碳酸钠属于钠盐，也属于碳酸盐，这种分类法称为交叉分类法 12.下列关于物质的量说法不正确的是 A.7.3克HC1中含有0.2mol的氯原子和0.2mol的氢原子 B.1mol气态物质其体积主要取决于粒子的大小和粒子之间的距离 C.物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一 D.100mL物质的量浓度是1molL1的碳酸钾溶液，其K*的物质的量是0.2mol 13.下列各组离子，在指定的环境下能够大量共存的是 A.含有Fe3+的溶液中：K、OH、SO、NO B.强碱性溶液中：Na、HCO、CI、NH C.含大量Ba2+的溶液中：CI、SO、NO、CO3 D.透明溶液中：H、MnO4、K、SO 14.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化钠与醋酸反应：OH十H=HO B.纯碱溶液中滴入几滴盐酸：CO3+H=HCO C.氢氧化钡与硫酸铜：Ba2+十SO=BaSO4) D.氯化铁与氨水反应：Fe3++3OH=Fe(O3 15.关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法不正确的是 A.所需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧瓶等 B.容量瓶身有温度、规格、刻度线，使用前需进行检漏操作 C.NaOH固体溶解后未冷却即转移会造成所配溶液浓度偏高 D.配制480mL2mol/L的CuSO4溶液，需要称量250.0g胆矾 二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选，多选，错选均不得分) 16.下列关于元素化合物的叙述正确的是 A.钠长期露置于空气中，最终生成稳定的过氧化钠 B.NaCO3固体溶于水时放热，溶解性弱于NaHCO3 C.氯气与澄清石灰水反应制漂白粉是利用其氧化性 D.HC1O使湿润的有色布条褪色过程中含有氧化还原反应 QDG高一化学学科试题第2页（共6页） 17.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.1 nolFe粉在足量Cl2中充分燃烧时，转移电子数为3NA B.100mL2mol/L稀HO4溶液中含有氧原子为0.8N C.含4NA个Na+的NaSO3溶液中含有的S原子为2NA D.标准状况下，22.4L的CO与CO2的混合气体中，C原子的数目为Na 18.中学常见物质可以实现下图的转化（略去部分生成物和反应条件），有关推断不正确的是 B +H20 A A.若A是氯气，F可能是Na2CO3溶液 B.若A是钠，F可能是CO2气体 C.若A是铁粉，F可能是CuO粉末 D.若A是过氧化钠，F可能是C粉末 19.下列关于Fe(OH)3沉淀的描述正确的是 A.Fe(OD3沉淀颗粒的直径小于100m B.Fe(OD3沉淀属于难溶性多元弱碱，不溶于稀盐酸 C.通过复分解反应、化合反应都可以生成Fe(O田3沉淀 D.红褐色的Fe(OH)3沉淀不稳定，加热易分解为Fe3O4和HO 20.氧化还原反应：2MnO4+5HCO4(草酸)+3HS04=KSO4+2MnSO4+10C02↑+8H0,关于该 反应，下列说法不正确的是 A.H2C2O4是这个反应的还原剂，CO2是氧化产物 B.HSO4生成了还原产物MnSO4,所以在反应中表现氧化性 C.可以用盐酸代替草酸实现上述Mn元素的价态转化 D.当反应体系的颜色逐渐褪至无色时，可判断KMO4己经反应完 21.单质碘遇到淀粉溶液变蓝，这是化学上检验碘分子的常用方法。加热蓝色的淀粉一碘溶液，颜 色变浅，冷却后又恢复。经专家研究发现淀粉分为支链淀粉和直链淀粉，支链淀粉结构较松散， 溶于水时与水的接触面积大，在水中的溶解性优于直链淀粉。直链淀粉是一条由C、H、O原子 构成的螺旋状高分子链，由碘分子组成长链（多碘链）穿行其中时表现蓝色（如图所示），多碘链的 长度和形状影响可见光的吸收，从而影响物质的颜色。下列有关说法正确的是 多碘链 A.食用直链淀粉含量高的面点消化快 B.淀粉溶液中加入I或IO3也会变蓝 C.蓝色溶液加热后变浅，说明有碘发生了升华 D.支链淀粉遇单质碘的颜色可能不是蓝色 ①G高一化学学科试题第3页（共6页） 22.下列关于实验的说法不正确的是 A.将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，有利于将铁元素尽量溶到水中检验 B.用过的铂丝做焰色试验前，须在硫酸中洗涤，再在酒精灯上灼烧至与原来火焰颜色相同 C.实验室中制取氯气的装置包括：发生装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置 D.覆铜板制作印刷电路板使用后的“腐蚀液”，加入过量铁粉后过滤，再通入足量氯气充分反 应后可循环利用 23.下列是含amol溶质的NaOH溶液中通入不同量CO3气体的表格，对反应后溶液中的含钠化合 物成分分析不正确的是 序号 A B C D n(CO2)/mol K0.5a =0.5a 0.5a<n<a n≥a 反应后溶质 NaCO3、NaOH Na2CO3 NaHCo3、NaOH NaHCO3 24.下列实验操作与结论及对应关系都正确的是 实验操作 结论 氯气在氢气中安静地燃烧，发出黄色火焰，瓶 雾状物是生成的气体HCI在空气 口呈现雾状 中与水蒸气结合 盛有2 nLFeCl3溶液的试管中加入过量的铁粉 Fe3+被Fe粉还原为Fe2+, B 后振荡，再滴加KSCN溶液，无血红色出现 Fe+不与SCN显血红色 将水滴加到盛有NaO2固体的试管，用手轻轻 O NaO2固体溶于水的过程放热 触摸试管外壁，感觉到有些热烫 配制一定物质的量浓度的溶液时，转移时不慎 立即用胶头滴管快速吸取桌面上 D 将部分溶液撒到桌面上 的溶液，滴到容量瓶中 25.经过大量实验统计，各类蛋白质的氮元素质量分数非常接近，约为16%，凯氏定氮法测定蛋白 质就是利用这一特性，通过测得样品中的氨元素含量，就能反推得到蛋白质的大致含量。具体 操作流程如下图所示，下列说法正确的是 浓H,SO,、K,S0 蛋白质中的催化剂CuSO, 浓NaOH溶液 盐酸吸收 N元素 N元素含量 煮解 NH(煮解液 蒸氨 NH, 滴定 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ A.蛋白质中的N元素都是以NH形式存在的 B.步骤Ⅲ中盐酸溶液配制时需要用天平称量浓盐酸 C.其他化合物中的N元素都可以用上述方法测量 D.样品中蛋白质质量≈N元素的质量×6.25 非选择题部分 三、非选择题（本大题共5小题，共40分） 26.(1)如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%5%的（药品，填化学式） 溶液冲洗。 Q①YG高一化学学科试题第4页（共6页） (2)金属钠与水反应的化学方程式 (3)狄肯法制氯气是在450℃温度下，空气中的氧气在催化剂作用下，将氯化氢氧化为氯气，该制备 氯气的化学方程式： (④)一支装有少量FeSO4溶液的试管中，滴入几滴NaOH溶液，静置观察。 描述发生的现象： 27.“价类二维图”是学习元素化合物的重要模型，下图是氯和硫两种元素的价类二维图”。请根据 氯元素的已有知识，推测硫元素的相关知识： 氯元素化合价 +7 Cl2O-HCIONaClO 硫元素化合价 +5 HCIOKCIO D G +4 C102 3 NaClO2 E H -NaClO 0 A -1 HC →KC1物质类别 氢化物单质氧化物 氢化物 非金属 酸盐 氧化物 盐 单质 物质类别 (1)写出A、F的化学式： (2)G盐是一种含钾的正盐，则该钾盐在水中电离的方程式： (3)己知HCIO3+5HC=3C1↑+3HO,推测物质A与E反应可能的化学方程式 (④)根据氧化物D的信息，可以推测下列物质能与氧化物D发生反应的是 (多选) A.NaOH B.HCI C.CaO D.CO 28.把500mL0.10 nol/LCuS04溶液与500mL0.10mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合（假设混合溶液的体积 等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入铁粉，经过足够长时间的反应后过滤，得到的 滤渣中还含有铁粉。 (1)写出加入铁粉后发生的离子方程式： (2)滤渣中单质铜的质量是 克。 (3)反应后Fe2+的物质的量浓度是 mo/L。 29.第24号元素铬(Cr)是一种多价态金属元素，常见价态有：0、+2、+3、+4、+6价，能形成丰 富多样的化合物，在化工生产中有着广泛的应用，按要求回答问题。 (1)铬与铁在性质上有很大的相似性，由此推测下列说法错误的是 A.铬与稀盐酸反应：2C1+6HC1=2CrC13+3H2↑ B.CrCl3溶液与Cu粉能发生置换反应 C.金属铬在冷的浓硝酸中可能钝化 D.KCO7有较强的氧化性 (2)砖红色晶体醋酸亚铬[C(CHC0O)为22H0是常见的除氧剂，在空气中极易被氧化。 一般制备方法是： 步骤一：在蒸馏水水封环境下，过量金属Zn粒将CrCl(绿色)还原为CCl(蓝色)； 步骤二：醋酸钠(CH3 COONa)与CrCl2发生复分解反应生成醋酸亚铬晶体。 ①YG高一化学学科试题第5页（共6页） 实验装置如下图所示： 盐酸 水 醋酸钠溶液 进 锌粒+氯化铬 ①实验所需蒸馏水需加热煮沸预处理，这样操作的目的是 ②实验开始时，打开K1,关闭K、K3,充分反应，c中溶液颜色发生变化， 产生上述现象的反应方程式为 然后关闭K1,揭开a的上口玻璃塞，打开K2、K3,待a中液体流下后立即关闭K2, c中发生的反应离子方程式为 一段时间后可观察到d中的现象是 30.阿伏伽德罗推论：同温同体积条件下，物质的量之比等于压强之比。现在恒温恒容条件下分别 取4mol的N2和4mol的H2,全压缩装入到一个有催化剂的刚性高压容器中，初始气压为 32MPa,发生反应N+3H=2NH3,一段时间后，测得容器内的气压是24MPa,则此时混合气体 的总物质的量为mol,生成了nolNH3。 ①YG高一化学学科试题第6页（共6页）