浙江省浙里特色联盟2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026学年第一学期浙里特色联盟期中联考 高一年级化学学科参考答案 一、 选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 C A C D C B A B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C C B C A D B 二、非选择题（本大题共5小题，共40分) 21.(8分，每空2分) (1)+6 (2)KC1O3=K++C103 (3)②④ (4)②③0 22.(8分) (1)Na02(1分) 保存在煤油或石蜡油)中（1分) 2)2Na+2H0=2Na+2OH+H↑(2分，写化学方程式给0分：化学式有错给0分；化学式 全对未配平给1分，仅气体符号未写给2分) (3)2NmO2+2H0=4NaOH+O2↑（2分，化学式有错给0分；化学式全对未配平给1分，仅气 体符号未写给2分) (④)加热固体至恒重(2分，加热给1分，恒重或质量不变给1分) 23.(10分) (①)MnO2+4H+2C△=Mm2+C2+2H,0(2分，化学式有错给0分； 化学式全对且有加 热符号，未配平给1分；化学式全对且配平，未写加热符号给1分；仅气体符号未写 给2分) (2)饱和食盐水或饱和NaCI溶液（1分) 除去氯气中的水蒸气(1分) (3)2NaCI02+Cl2=2CI102+2NaC1(2分，化学式有错给0分；化学式全对未配平给1分， (④冷凝C102(2分) (⑤防止CIO2因浓度过高，而发生分解、爆炸。(2分) 24.(8分) (1)1000mL容量瓶（2分，1000mlL不写给0分) (2)1.6(2分，写1.58给1分) (3)C(2分) ()152（2分) 25.（6分，每空2分) (1)0.06 (2)0.672 (3③)4CaC2042H20=台Ca0+3CaC0+C02↑+4C0↑+8H20(2分，化学式有错给0分：化 学式全对未配平给1分，仅气体符号未写给2分) 高一化学学科答案 第1页共1页绝密★考试结束前 2026学年第一学期浙里特色联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Mm-55 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.明代《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾(CSO45HO)属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 2.在做钠的实验时，能示意“实验中会用到锋利物品应引起注意使用方法的”的图标是 3.下列物质的俗名与化学式对应不正确的是 A.千冰一C02 B.生石灰-CaO C.纯碱一NaOH D.漂白粉的有效成分-Ca(ClO)2 4.摩尔质量的单位是 A.mol B.g C.mol gl D.gmol-1 5.下列仪器名称正确的是 1000ml 20℃ A.烧杯 B.三脚架 C.坩埚 D.圆底烧瓶 6.下列各组物质互为同素异形体的是 A.一氧化碳和二氧化碳 B.金刚石和C60 C.水和过氧化氢 D.氧气和液氧 7.在实验室中，对下列事故或药品的处理不正确的是 A.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 B.金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火 C.若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaOH溶液冲洗 D.对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集 高一化学学科试题 第1页（共6页） 8.在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高 低和设备要求、生产安全等因素，下列关于物质制备的说法中正确的是 A.工业上用饱和食盐水与NH3、CO为原料最终制得纯碱 B.工业上用Na与HO反应制NaOH C.工业上光照H2和C12的混合气体制HCI D.工业上用CI2与澄清石灰水反应制漂白粉 9.在3NO+HO=2NO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 10.下列关于物质间反应转化的说法正确的是 A.有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应 B.可溶性盐与酸混合，不一定能生成新酸和新盐 C.所有的非金属氧化物都可以与碱反应生成盐和水 D.两种化合物相互反应生成另外两种化合物的反应，一定是复分解反应 11,某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生的反应为 3CaC0+2FeCl3+3HO=2Fe(O田3（胶体）+3CO↑+3CaCl2,下列说法不正确的是 气泡 放入石灰石 放置24h h 棕黄色氣化铁溶液 石灰石红褐色透明液体 X A.X烧杯中的分散质属于盐类 B.用过滤的方法，可将Z中分散质与分散剂分离 C.取少量Z中液体于试管中加热，实验过程中液体会变浑浊 D.Z中分散系能产生丁达尔效应 12.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 Na+1 + C Na,SO, ○O KCI固体不 溶液一 实验 导电 H2O Q a888886 +i+ NaCl溶液能导电 Na2SO4溶液能导电 熔融NaCl能导电 D.熔融状态下 A.KCI固体 B.NaCI在通电条 C.NaSO4溶液是电解 结论 Nat和CI能自由 中不含离子 件下才能发生电离 质 移动 高一化学学科试题 第2页（共6页） 13.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 失4e 失2×e +4 A. 高温0.+2 SiO2+2C Si+2CO↑ B. Cl,+2NaOH=NaCl+NaCIO+H,O 得2×2e 得2×e 2e 失去6e C. D. Fe+2FeCl,-3FeCl2 KCIO,+6HCI=3CI,1+KCI+3H,O 14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，11.2LH0含有的分子数为0.5NA B.0.5molL1NaCO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C.48gO3中含有的氧原子数为3NA D.71gC2与过量铁粉反应，转移的电子数目为3NA 15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.含有Ag+的溶液中：NH4+、K+、CI、I B.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3 C.滴加酚酞变红的溶液中：Fe3+、Na+、CI、NO3 D.强酸性溶液中：K+、NH4+、CI、CO32 16.表示下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A.氯气通入水中：Cl2+H0=2H+C+CIO B.将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO↑+HO C.向碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2HMg2+CO2个+HO D.铁与稀盐酸反应：2Fe叶Ht=2Fet+3H↑ 17.完成下述实验，装置或试剂正确的是 玻璃 表面皿 Na 氯水 pH试纸 硫酸 A.验证Cl2的氧化性B.Na的燃烧 C.测氯水的pH D.铂丝的清洗与灼烧 高一化学学科试题 第3页（共6页） 18.常温下，用H处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 N2、H,O 步骤1 步骤Ⅱ NO e3 A.步骤I反应的离子方程式为Ce4++H=Ce3+2H B.该转化过程中NO被氧化 C.步骤Ⅱ中每消耗1moN0转移2×6.02×103个电子 D.反应过程中混合溶液内Ce+和Ce4+的总数减少 19.高铁酸钾(KFO4)是一种绿色的新型水处理剂，某实验小组制备高铁酸钾流程如下： 滤液 加入饱和KOH溶液 NaCIo溶液+NaOH Na,FeO,溶液 操作② ,FeO,固体 Fe(NO3)3 操作① 滤渣：NaCl、NaNO, 己知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。说法不正确的是 A.操作①和操作②均为过滤 B.步骤I中，1.5 nol NaClO能将1 mol Fe+氧化成FeO42 C.步骤I中，反应物NaOH需要过量 D.步骤II反应体系中，KFeO4溶解度大于Na2FeO4 20.下列方案设计、现象和结论正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 在相同温度下，向等物质的 若观察红色较深的是碳酸 检验碳酸钠和碳酸氢 A 量浓度的溶液中分别滴几 氢钠，说明碱性碳酸氢钠大 钠溶液碱性强弱 滴酚酞，观察现象 于碳酸钠 检验某溶液中是否存 用洁净的铂丝蘸取某溶液 该溶液一定含钠元素，可能 夕 在钠元素、钾元素 进行焰色试验，火焰呈黄色 含有钾元素 检验某溶液中是否存 某澄清溶液中加入硝酸银 若观察到有白色沉淀产生， C 在C1 溶液，观察现象 则溶液中存在CI 将干燥的C2通入到装有潮 若观察到有色布条的颜色 检验C1是否有漂白 D 湿有色布条广口瓶中，观察 逐渐褪去，则说明C有漂 性 现象 白性 高一化学学科试题 第4页（共6页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21.(8分)按要求回答下列问题： (1)Na2Cr2O7中铬元素的化合价为 (2)写出KC1O3在水中的电离方程式 (3)现有以下物质：①稀盐酸：②CaCO3;③蔗糖；④熔融NO3;⑤氨水；⑥Cu。其中属于 电解质的是■ (4)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力（σ）随新物质加入量(V) 的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是▲（按字母顺 序填序号)。 V/mL V/mL A ①向水中通入少量HC1气体 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 22.(8分)下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无 刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。 (反应中生成的部分物质己略去) A ③ B E 回回 c ① 回答下列问题： (1)物质A的化学式为 单质C的实验室保存方法是 (2)写出反应①的离子反应方程式： ▲ (3)写出反应③的化学方程式： (4)H固体中混有少量I杂质，请设计实验除去杂质 高一化学学科试题 第5页（共6页） 23.(10分)氯及其化合物NaClo、ClO2等在生活、生产中有着重要作用。 已知：C1O2的熔点为-59.2℃，沸点为11℃，易溶于水，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。 实验室利用干燥纯净的Cl2与NaClo2反应制备ClO2的装置如图所示。 浓盐酸 NaClO, MnO 三冰水浴 B E 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式 (2)试剂a是 ,试剂b的作用是 (3)装置D中发生的化学方程式为 (4)装置E置于冰水浴中的目的是 (5)实验操作时需要控制氯气气流速率不能过快，一方面是保证C与NaC102固体有充分的接 触时间，使反应更完全，提高产率；另一方面是 24.(8分)FeSO47HO常用作补血剂。某课外小组通过用KMnO4滴定己配好的FeSO4溶液来 测定某补血剂中FeSO4的含量。实验室需配制0.01mol/L980mL的☑MnO4溶液。 (1)需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ▲ (2)用托盘天平称取KnO4固体的质量为 (3)下列操作使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是 A.容量瓶未干燥 B.未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.在烧杯溶解时，有少量液体溅出 (4)现测定补血剂中FeSO4的含量，实验步骤如下： ā.取1片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成溶液置于锥形瓶中。 b.向锥形瓶中加入稀硫酸酸化，用0.01mol/L的KMnO4标准溶液直接滴定至终点。 c.滴定反应的化学方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8HSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+KS04+8H0。 d.实验平均消耗KMnO4溶液20.00mL。（假定药品中其他成分不与KMnO4反应) 请计算：该补血剂中每片含FeSO4的质量为 mng 25.(6分)某同学设计实验测定CaCO4xH0的结晶水数目。称取样品4.92g,将热分解所得 气体先后通过无水CaCl2和浓KOH溶液，还有一种气体剩余。其中无水CaCl,增重l.08g, 浓KOH增重0.33g。产物中残留的固体是CaO和CaC03的混合物，质量为2.67g。计算： (1)H20)= mol。 (2)标准状况下V(CO)= (3)写出样品热分解化学方程式 高一化学学科试题 第6页（共6页）