浙江省强基联盟2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

节 班级 姓名」 准考证号 考场号 座位号 2026年高一11月题库 化学 试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Fe56Cu64 一、选择题（本大题共20小题，1~10小题每小题2分，11~20小题每小题3分，共50分。每小 题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.硝酸钾是一种氮钾复合肥，宜在种植水果蔬菜、花卉时使用。KNO,不属于 A.氧化物 B.钾盐 C.正盐 D.硝酸盐 2.下列溶液中的C1浓度与150mL1mol·L1MgCl2溶液中的C1浓度不相等的是 A.150mL2mol·L1NaCl溶液 B.100mL1mol·L1CaCl2溶液 C.150mL2mol·L1KC1溶液 D.100mL1mol·L1A1C13溶液 3.下列化学方程式不能用Ba++SO—BaSO4V来表示的是 A.Ba(NO)2+H2 SO=BaSO+2HNO B.Na,SO,+BaCl,=BaSO+2NaCl C.BaCO3+H2SO4-BaSO4￥+CO2个+H2O D.H2SO,+BaCl2=BaSO+2HCI 【高一化学第1页（共8页）】 4.下列说法正确的是 A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B.液态HC1不导电，所以液态HCI不是电解质 C.强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液的导电能力强 D.有电解质参加的化学反应一定属于离子反应 5.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A.钠在氯气中燃烧 B.钠在氧气中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧 D.铜在氯气中燃烧 6.以VA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.53g碳酸钠中含NA个Na B.1L1mol·L1H2SO4溶液中含NA个H+ C.1 mol OH含NA个电子 D.标准状况下，11.2L水中含NA个氢原子 7.诺贝尔化学奖曾颁发给了研究纳米级量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级 时因粒子大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列叙 述正确的是 A.科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，用玻璃棒搅拌和持续加热可使反应更充分 C.量子点与水形成的分散系能产生丁达尔效应 D.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和淀粉溶液 8.下列各组离子在强酸性或强碱性的溶液中都能大量共存的是 A.K+、Fe3+、C1、SO B.K+、Na+、NO3、CHCOO C.Ca2+、Na+、ClO、Fe2+ D.K+、Na+、Cl、NOs 【高一化学第2页（共8页）】 9.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4+2H2O一NaBO2十4H2个（硼元 素的价态为十3价，且反应前后价态不变)。下列有关该反应的说法正确的是 A.NaBH4中氢元素的价态为十1价 B.被氧化的元素和被还原的元素质量比为1：1 C.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 D.该反应生成1 mol NaBO2时转移电子8mol 10.一定温度下，向饱和NaOH溶液中投人一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。对于 反应后的NaOH溶液，下列说法正确的是 A.NaOH溶液的质量分数不变，有H2放出 B.NaOH溶液的浓度增大，有H2放出 C.NaOH溶液的质量不变，无H2放出 D.NaOH溶液的质量增大，有H2放出 11.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 失6×e A.KCIO3+6HCI-KC1+-3C12+3H2O 得6Xe 4e B.2H2S+S02—3S+2H2O 4e C.O2+2Na-Na2 O2 失2×e D.2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 得2Xe 【高一化学第3页（共8页）】 12.2026年春节档电影《飞驰人生3》中，主角团队改装的电动拉力赛车搭载钠离子电池，生产电 池与赛车电路材料时会用到Na2O、Na2O2等多种钠的化合物。下列关于氧化钠和过氧化钠 的说法正确的是 A.均为碱性氧化物 B.均能与水反应生成氢氧化钠 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1 D.Na2O可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 13.下列有关铁及其化合物的叙述中不正确的是 A.常温下铁在潮湿的空气中容易生锈，通常工业上用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈 B.铁在纯氧中燃烧或高温下与水蒸气反应均能得到Fe3O4 C.将铁粉加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁 D.实验室制取氢氧化亚铁过程中可看到白色沉淀直接变为红褐色沉淀 14.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 Na.CO NaHCO 混合气体 过氧化钠 带孔隔板饱和碳酸 水 钠溶液、 澄清右灰水 分 丙 丁 A.图甲装置可用Na2O2制氧气，随开随用、随关随停 B.图乙装置可用于除去CO2中的HC1气体 C.图丙装置可验证Na和水反应是否为放热反应 D.图丁装置可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 【高一化学第4页（共8页）】 节 15.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采 集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。下列 说法不正确的是 24 1000 2.0 800 22 M 600 w 1.5 20 400 1.0 200 1 0 5 100 150 50100150 0 50100150 时间s 时间s 时间s 图1 图2 图3 A.图1为氯水的pH变化，也可用pH试纸跟踪测定 B.图2可表示光照过程中氯水中氯离子的浓度变化情况 C.图3中氧气体积分数上升，原因是次氯酸光照分解生成了O2 D.新制氯水需密封保存在带玻璃塞的棕色细口试剂瓶中 16.实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是 浓盐酸 气体 Cl 尾气 浓硫酸 饱和 NaOH 食盐水 溶液 A.制备C B.净化Cl2 C.收集Cl2 D.尾气处理 17.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mo11。下列说法正确的是 A.影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 B.标准状况下，56gFe的体积约为22.4L C.28g含CO、N2的混合气体的体积约为22.4L D.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L 【高一化学第5页（共8页）】 18.实验室在配制1mol·L1H2SO4溶液时，下列操作中会使浓度偏大的是 A.洗涤稀释浓硫酸后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中 B.未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D.定容时，仰视刻度线至液面与刻度线相切 19.FeCl2溶液中含有少量FeCl3杂质，除杂试剂和检验杂质是否除尽的试剂分别为 A.NaOH溶液、铁粉 B.铁粉、KMnO4溶液 C.氯气、NaOH溶液 D.铁粉、KSCN溶液 20.已知：2Fe3++2I—2Fe2++12;2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1;2MnO+10C1+16H+ —2Mn2++5C2个+8H2O。某溶液中含C1、I,为了使I氧化而不使C1氧化，可选用 的氧化剂是 A.KMnO4溶液 B.FeCl溶液 C.浓盐酸 D.FeCl2溶液 二、非选择题（本大题共4小题，共50分） 21.(10分)回答下列问题： (1)漂白粉的主要成分为 (2)硫酸铁溶于水的电离方程式为 (3)把分散系划分成溶液、胶体和浊液3种，分类标准是 (4)25℃、101kPa下的气体摩尔体积 (填“>”“<”或“=”)标准状况下的气体摩尔 体积，请说明理由： 22.(13分)金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。 (1)钠的原子结构示意图为 ;含钠的化合物在灼烧时会使火焰呈现 色 (2)金属钠着火不能用水扑灭，原因是 【高一化学第6页（共8页）】 (3)新切开的钠的光亮的表面很快变暗，这是因为钠与氧气反应，该反应的化学方程式是 ,它结合空气中的水蒸气生成NaOH,NaOH潮 解并进一步吸收空气中的二氧化碳，最终经一系列变化生成稳定的 (写化学 式)。因此，在化学实验室中，金属钠保存在 中，以隔绝空气。 (4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前，要先通过 (填序号)，再通过 (填序号)除杂。 a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液 23.（10分)印刷电路板的工业制备中，常用FeCl,溶液作为铜箔的蚀刻剂，反应原理为2FeCl +Cu—2FeCl2+CuCl2。某化学小组对蚀刻后的废液（主要含Fe+、Fe3+、Cu+、C1-)开 展性质探究与资源回收实验。 请回答下列问题： (1)上述蚀刻反应中，发生还原反应的物质是 (填化学式)，该反应证明氧化性： Fe+ Cu2+(填“>”“<”或“=”)。 (2)若蚀刻某铜箔时，需配制250mL1.00ol·L1的氯化铁溶液，称量步骤时，需称量氯 化铁固体(FeCl·6H2O)g。 (3)图示流程为废液资源回收与蚀刻液再生。 过量铁粉 蚀刻废液 操作I 固体混合物 溶液A 过量稀盐酸 固体混合物 操作 铜粉 溶液B 溶液A+溶液B 氧化剂X FeCl,蚀刻液 ①操作I的名称是 ②氧化剂X可选用Cl2或酸性HO2。从环保角度应选用 ,理由是 ,该反应的离子方程式为 【高一化学第7页（共8页）】 24.(17分)高铁酸钾(K2FO4)是一种新型高效消毒净水剂。实验室中以三价铁盐与次氯酸钠 先制取NFeO(紫色固体，易溶于水)，再加入KOH制得K2FeO4,装置如下图所示（部分 夹持装置省略)。 浓盐酸 8 FeNO3溶液 KMnO NaOH溶液 冰水浴 遥 磁力搅拌器 饱和NaCl溶液 NaOH溶液 公 C 0 (1)仪器a的名称是 (2)装置B可除去 杂质，通入N2目的之一是 ,从而减慢C12和 NaOH的反应速率，避免生成NaC1O3。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 装置C中生成Na2 FeO4的离子反应方程式为 (4)装置D作用是 (5)装置D中盛装NaOH溶液可得到“84”消毒液。“84”消毒液是生活中常见的一种消毒 液，常用于环境的消毒，其有效成分是NaClO。 ①次氯酸钠可用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式： NH+C1O- N2个+C1-+ H2O+H+ ②检验该消毒液中是否含有C1的方法是 ③专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1)一起使用，可能会导致使用者呼 吸道受到伤害，原因是 【高一化学第8页（共8页）】2026年高一11月题库 化学试题参考答案与评分标准 1.AKNO3不是氧化物，它是正盐，也是钾盐和硝酸盐。 2.D根据电离理论，D符合题意。 3.C离子方程式Ba+十SO号一BaSO1￥表示的是可溶性钡盐(B+)和可溶性硫酸盐(SO)之间的反应， 反应过程中没有其他不溶于水的物质或气体生成。B(NO3)2和H2SO1都是可溶性强电解质，生成的 BaSO,是沉淀，HNO是可溶性强酸，符合离子方程式含义，A正确；Na2SO1和BCl2都是可溶性强电解质， 反应生成BaSO1沉淀，B正确；BaCO是难溶物，不能写成离子形式，且反应中还有CO2气体和HO生成， 不能只用Ba+十SO表示，C错误；H2SO,和BaCl2都是可溶性强电解质，产物只有BaSO1沉淀和HCl,D 正确。 4.CSO2的水溶液导电是因为SO2与水反应生成HSO3,H2SO3电离出自由移动离子导电，SO2自身不能电 离，属于非电解质，A错误；液态HCI不导电是因为HCI是共价化合物，液态时不发生电离，但HCI溶于水时 能电离出H和C】,水溶液可导电，HCI是电解质，B错误；溶液导电能力与自由移动离子浓度、离子所带电 荷数有关，极稀的强酸溶液离子浓度很小，导电能力可能弱于浓度较大的弱酸溶液，因此强酸溶液的导电能 力不一定比弱酸溶液强，C正确：离子反应是在水溶液或熔融状态下有离子参与的反应，有电解质参加的反 应不一定属于离子反应，例如CCO:高温分解的反应，反应物为电解质但不属于离子反应，D错误。 5.D钠在氯气中燃烧生成NC1,产生白色烟，A不符合题意：钠在氧气中剧烈燃烧并发出黄色火焰，最终生成 淡黄色固体过氧化钠，B不符合题意；氢气在氯气中燃烧生成HC1,瓶口有小液滴，不产生烟，C不符合题意； 铜在氯气中燃烧生成CuC2,产生棕黄色烟，D符合题意。 6.A53g碳酸钠Na2CO的物质的量为1mol,含NA个Na,A正确；HzSO,为二元强酸，1L1mol·L H2SO1溶液中含H2NA个，B错误：1 mol OH含10NA个电子，C错误：标准状况下，水非气态，11.2L水 非1mol,含氧原子个数不为Va个，D错误。 7,CCdS本身不是胶体，其分散于分散剂中形成的分散系属于胶体，A错误：胶体不稳定，搅拌或持续加热时 会发生聚沉，因此在制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌、不断加热，B错误；量子点与水形成的分散系 粒子直径属于胶体离子直径范围，即分散系属于胶体，可形成丁达尔效应，C正确：F(OH):胶体和淀粉溶液 都是胶体，不能用丁达尔效应鉴别，D错误。 8.D在强酸性或强碱性的溶液中都能大量共存，则选项中各种离子不与H+或OH反应，A中F3+、B中 CH COO,C中CIO和Fe+不满足题意，D符合题意。 9.B NaBH,中氢元素的价态为-1价，A错误；反应为NaBH1十2H2O一NaBO2十4H2◆，NaBH,中-1价 的H元素被氧化，HO中十1价的H元素被还原，被氧化和被还原的H元素物质的量之比为1：1，二者均 为氢元素，质量比也为1：1，B正确；NBH1中只有H元素化合价升高，仅作还原剂，H2O中H元素化合价 降低，作氧化剂，NaBH1不是氧化剂，C错误；该反应生成1 mol NaBO2时转移电子4mol,D错误。 10.A温度不变时，钠与饱和氢氧化钠溶液的反应，饱和溶液的溶质溶解度保持恒定，结合钠与水的反应：2N 十2H,O一2NaOH十H2◆，反应结束恢复到原来温度，因消耗溶剂HzO,仍为NOH饱和溶液，溶液中 NaOH的质量分数不变，则NaOH溶液总质量下降，有H2放出，故选A。 【高一化学卷参考答案第1页（共4页）】 11.BKC1O2中C1由十5价降到0价，得5e:HC1中CI由-1价升到0价，失电子，C2既是氧化产物又是还 产物，A错误：H2S中S由一2价升到0价，SO2中S由十4降到0价，每生成3个S,转移4e,方向从H2S 中S指向SO2中S,B正确；Na由0价升到十1价，失电子，O2由0价降到一1价，得电子。电子转移数标注 错误，C错误；C中C1从0价分别升到十1价（失电子）和降到一1价（得电子），D错误。 12.B碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，Na2O属于碱性氧化物，但N2O2与酸反应除生成盐和 水外还有O2生成，不属于碱性氧化物，A错误；NaO与水反应：Na2O+H2O一2NaOH,NaO2与水反 应：2Na2O2十2H2O一4NaOH+O2个，二者均能生成氢氧化钠，B正确；Na2O2中阳离子为Na,阴离子为 O,阴、阳离子个数比为1：2，C错误；N2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D错误。 13.D铁锈主要成分为F2O·xH2O,可与稀盐酸、稀硫酸反应生成可溶性铁盐，因此工业上可用稀酸清除铁 锈，A正确：铁在纯氧中燃烧生成Fe,O,高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe十4H,O(g)高温Fc,O,十 4H2,二者产物均为FeO1,B正确：氧化性顺序为Fe3+>Cu+,加入铁粉时先与Fe3+反应，再与Cu+反应， 若铁粉少量，反应后剩余固体仅为C,不一定含有铁，C正确：氢氧化亚铁易被氧化，白色沉淀迅速变为灰 绿色，最终变为红褐色，故而不是直接红褐色沉淀，D错误。 14.CN2O2是粉末状固体，不能放在带孔隔板上，无法实现随开随用、随关随停，A错误；CO2和HCI都能与 饱和碳酸钠溶液反应，不能用它除去CO2中的HCL,应该用饱和NHCO:溶液，B错误；钠与水反应放热， 会使红墨水左端下降、右端上升，能验证放热反应，C正确；NazCO.热稳定性强，NaHCO.受热分解，但装置 中NaHCO和NaCO,位置放反了，应将NaHCO:放在内管，Naz CO放在外管，D错误。 15.A氯水中含有的次氯酸具有强氧化性（漂白性），会将pH试纸的有色色素氧化漂白，使试纸先变红后褪 色，无法准确读取H的数值，更不能跟踪测定光照过程中的pH变化，A错误，光照条件下，次氯酸不断分 解为氧化氢，溶液中C的浓度逐渐增大，B正确：光照条件下发生反应2HC10光照2HC1十O,◆，生成的O, 使氧气体积分数增大，和图3的变化趋势一致，C正确；氯水中的次氯酸见光易分解，棕色瓶可阻挡光线、减 缓分解：氯水为液体试剂，适合用细口瓶盛放：氯水中的氯气、次氯酸均具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，因此 需搭配玻璃塞密封保存，D正确。 16.D制备C2需要加热，图中缺少加热装置，不能达到目的，A错误；净化C2应先通过饱和食盐水（除去 HC),再通过浓硫酸（干燥），但图中顺序和物质不对应，不能达到目的，B错误；CL2密度比空气大，应该用 向上排空气法收集，导管应“长进短出”，图中未画短出出口，C错误；Cl2有毒，尾气用NOH溶液吸收，导管 伸入液面以下，能有效吸收，达到目的，D正确。 17.D气体分子间平均距离远大于分子本身直径，影响气体体积的主要因素是分子数目和分子间平均距离， 不是分子本身的大小，A错误：标准状况下Fe为固体，气体摩尔体积不适用于固体，56g(即1mol)Fe的体 积远小于22.4L,B错误；28g含CO、N2的混合气体为1mol,未指明处于标准状况下，无法确定体积，C错 误；标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol,含义就是标准状况下1mol任何气体的体积约为 22.4L,D正确。 18.BA中操作正确，没有误差，A不符合题意；未冷却的硫酸溶液温度较高，液体体积膨胀时定容到刻度线， 等到液体冷却下来，体积减小到刻度线以下，即加水不够，浓度偏大，B符合题意；配制到定容的时候也要向 容量瓶里加水，最开始容量瓶里有少量水并不影响，C不符合题意：仰视刻度线定容，实际体积已超出刻度 线，即加水过多，浓度偏小，D不符合题意。 【高一化学卷参考答案第2页（共4页）】 l9.D FeCl2中的FeCl杂质，可用铁粉(Fe)将Fe+还原为Fe2+:Fe十2FeCl一3FeCl2。检验Fe+是否除 尽，用KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，D正确。 20.B根据题给三个反应可判断，氧化性：KMnO1>C2>Fe3+>I2,若需选择合适的氧化剂使I氧化而不使 C1氧化，要求该氧化剂的氧化性强于I2,但弱于Cl2,满足题意的为FCL。 21.(10分) (1)Ca(CO)2、CaCl2(2分，1个1分) (2)Fe2(SO1):-2Fe3++3SO-(2分) (3)分散质粒子的直径大小(2分) (4)>(2分)温度高，分子间距大(2分) 【解析】(1)漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCL2。 (2)硫酸铁在水中完全电离，电离方程式如上。 (3)可以根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类。分散质粒子的直径小于1m的是溶液，大于 100nm的是乳浊液或悬浊液，而分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是胶体。 (4)两压强相同，但25℃的温度高于0℃。温度升高，气体分子运动加剧，分子间的平均距离增大。在相同 压强和相同物质的量的情况下，分子间距离越大，气体所占的体积就越大。因此，25℃、101kP下的气体摩 尔体积大于标准状况(0℃、101kPa)下的气体摩尔体积。 22.(13分) (2分) 黄(1分) (2)钠能与水发生剧烈反应：2Na十2HO一2NaOH+H2◆，生成的H2易燃烧(2分) (3)4Na十O22Na2O(2分)Na2CO3(1分)煤油或石蜡油(1分) (4)c(2分)a(2分) 【解析】(1)钠原子结构示意图如上；钠元素焰色试验呈现黄色火焰。 (2)钠能与水剧烈反应：2Na十2H2O—2NaOH十H2◆，生成的H2易燃烧，会加剧火势。 (3)化学方程式：4Na十O2—2Na2O:最终产物：Na2 CO3;保存方法：煤油（或石蜡油）。 (4)先通过：c.NaOH溶液（除去CO2),再通过a.浓硫酸（除去水蒸气）。 23.(10分) (1)FeC1(1分)>(1分) (2)67.6(2分) (3)①过滤(1分)②酸性HO2(1分)双氧水作为绿色氧化剂，产物为水，无污染，绿色环保；而氯气有 毒，污染环境(2分)2Fe2+十HO2十2H+—2Fe++2H2O(2分) 【解析】(1)还原反应是元素化合价降低、得到电子的反应。蚀刻反应中，FCL,中Fe元素从十3价降低为十 2价，因此FC1发生还原反应，作氧化剂。根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化 性。反应中Fe+是氧化剂，Cu+是氧化产物，因此氧化性：Fe3+>Cu+。 【高一化学卷参考答案第3页（共4页）】 (2)FeCl·6H2O的摩尔质量为270.5g·mol1,计算需要FeCl的物质的量为0.25mol,故而计算其质量 为67.6g。 (3)①操作I用于分离固体和液体，是化学实验基本操作过滤； ②酸性HO2的产物是水，无污染，绿色环保，相对来说氯气是有毒气体，从环保角度来说酸性H2O2更合 适：反应中Fe2+被氧化为Fe+,H2O2中一1价的氧元素被还原为一2价，结合酸性环境(H+)配平离子方程 式：2Fe2+十H2O2十2H+—2Fe3+十2H2O。 24.(17分) (1)分液漏斗(2分) (2)HC(氧化氢)(2分)稀释C12,降低C2浓度(1分) (3)2KMnO1+16HC1(浓)—2KCl+2MnC2+5C2◆+8H2O(2分)3C1O+2Fe3++10OH 2FeO号-+3C1-+5H2O(2分) (4)吸收尾气，防止污染环境(2分) (5)①2NH+3CIO一1N,◆+3C1+3H2O+2H+(2分)②取该消毒剂少许于试管中，加入适量 HNO,使其酸化，后滴入AgNO:溶液，若产生白色沉淀，则含有CI,否则无CI厂(2分)③次氧酸钠和浓 盐酸发生归中反应，十1价C1元素和一1价C1元素反应生成0价的C2,生成有毒氯气(2分) 【解析】装置A是氧气发生装置，是用浓盐酸和高锰酸钾制备氯气，经过装置B除杂后，将C与N,的混合 气体通入冰水浴的装置C,在强碱性环境下用NaCIO氧化Fe+得到Naz FeO1,装置D吸收尾气。 (1)仪器a的名称是分液漏斗。 (2)装置A中浓盐酸易挥发，生成的Cl2中混有大量HCI杂质，饱和NCI溶液可以降低C2的溶解度、吸收 HC;通入N2可以稀释CL2浓度，减慢Cl2和NaOH的反应速率，避免局部温度过高生成NaClO,降低产 率；观察气体流速，便于调节后续反应速率。 (3)常温下高锰酸钾和浓盐酸可发生氧化还原反应制备氯气，MnO,被还原为Mn+,CI-被氧化为C2,根 据得失电子守恒和原子守恒配平，化学方程式为2KMnO1十16HC1(浓)一2KCI十2MnCl2十5Cl2◆+ 8H2O,装置C的强碱性环境中，CIO作为氧化剂将Fe3+氧化为FeO(Fe从十3价升至十6价，每个Fe失 去3e),C1O自身被还原为CI(C1从十1价降至-1价，每个C1得到2e),配平得到离子方程式：3C1O +2Fe3++10OH-2Fe(O-+3C1-+5H2O。 (4)装置D中NaOH的作用是吸收尾气，防止污染环境。 (5)①配平依据得失电子守恒：NH中N为一3价，被氧化为N2的0价，每生成1分子N2共失去6e: C1O中C1为十1价，被还原为C1的一1价，每个C得到2e,可配平该化学方程式。 ②检验CI的方法：加入适量HNO3,使其酸化，后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有C1,否则 无CI。 ③次氯酸钠和浓盐酸发生归中反应，十1价CI元素和一1价C1元素反应生成0价的C12,生成有毒氯气，因 此二者不能混用，其化学方程式为NaCIO+2HC一NaCI+Cl2◆+H2O。 【高一化学卷参考答案第4页（共4页）】