精品解析：广东省茂名市第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

茂名市第一中学2025—2026学年度第一学期期中考试高二年级 化学试卷 考试时间：75 分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于放热反应，A不符合题意； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，分解反应通常需要吸收热量，该反应属于吸热反应，B符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程，释放热量，属于放热反应，C不符合题意； D．生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸和Al发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，故A错误； B．水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故B错误； C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，故C错误； D．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D正确； 故选：D。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 用排饱和食盐水法收集氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽水瓶中存在平衡，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确； B．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎，可增大反应物接触面积，增大化学反应速率，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．实验室制备乙酸乙酯的反应属于可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出，降低生成物浓度，促进酯化反应正向移动，可用勒夏特列原理解释，故C正确； D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故D正确； 答案选B。 4. 已知，若反应速率分别用表示，则正确的关系式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，有，，故A错误； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，有，，故B错误； C．化学反应速率与对应化学计量数之比相等，有，，故C错误； D．化学反应速率与对应化学计量数之比相等，有，，故D正确； 故答案为：D。 5. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，B错误； C．方程式两端化学计量数相等，则容器内的压强始终不变，无法说明反应达到平衡状态，C错误； D．方程式两端化学计量数相等，混合气体的物质的量不再变化，无法说明达平衡状态，D错误； 故答案选：A。 6. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.4 mol·L-1·s-1 C. v(D)=6 mol·L-1·min-1 D. v(A)=5 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A项mol·L-1·min-1=6mol·L-1·min-1；B为固体，不能用浓度变化表示反应速率；C项mol·L-1·min-1=3mol·L-1·min-1；D项mol·L-1·min-1=5mol·L-1·min-1；显然A中比值最大，反应速率最快。答案选A。 7. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 【答案】C 【解析】 【详解】反应热ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，设断裂1 mol N≡N吸收的能量为，反应物含有1 mol N≡N、3 mol H-H，生成物共含有6 mol N-H，代入数据得：，解得，即断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为945.6 kJ， 故答案选C。 8. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 【答案】B 【解析】 【详解】A． 稀释促进弱电解质电离、则的电离程度增大，A正确； B．稀释促进电离、则数目及均减小，B不正确； C．稀释促进电离、的数目增多，C正确； D．稀释促进电离、数目减小、的数目增多，则增大，D正确； 答案选B。 9. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D. 已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A .能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨稳定，A错误； B.氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，B错误； C.单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以△H1＜△H2，C正确； D.该反应是可逆反应，不知道进行的程度如何，因此无法确定反应完全放出的热量，D错误； 故选C。 10. 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A. 烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B. 如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C. 完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和热  kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温作用，减少实验过程中的热量损失，A错误； B．温度计为计量仪器，不能用于搅拌，B错误； C．中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液和碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次，C错误； D．醋酸溶于水发生电离反应为吸热反应，所以用醋酸和氢氧化钠反应来测定的热量数值偏小，但中和热为负值，则计算得出的中和热，D正确； 故答案为：D。 11. NO催化生成的过程由三步基元反应构成： 第一步： ； 第二步： ； 第三步： 。 下列说法错误的是 A. 该反应会经历三个过渡态 B. 第二步、第三步反应均为放热反应 C. 催化剂NO不改变总反应的焓变 D. 总反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知，该反应由NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成，同时通过图中信息可知，该反应会经历三个过渡态，故A正确； B．由图可知，第一步反应是吸热反应，第二步和第三步反应均为放热反应，故B正确； C．NO是反应2O3(g)═2O2(g)的催化剂，催化剂不改变反应的始态和终态，不能改变总反应的焓变，故C正确； D．总反应2O3(g)═2O2(g)，由盖斯定律：第一步反应+第二步反应+第三步反应计算反应2O3(g)═3O2(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故D错误； 答案选D。 12. 太阳能是理想的能源，通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑ B. 过程Ⅱ中每生成23.2gFe3O4转移0.2mol电子 C. FeO是该循环过程的催化剂 D. 该过程总反应为CO2C+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ为太阳能、2300°C下，分解为O2和，化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，A正确； B． 过程Ⅱ为，每生成即0.1mol，转移0.2mol电子，B正确； C．由图知，FeO是在反应过程中产生的，并随后被消耗的，故为中间产物，不是催化剂，C错误； D． 由过程Ⅰ、过程Ⅱ的反应知，该过程总反应为CO2C+O2↑，D正确； 答案选C。 13. 已知反应 ，下列叙述与图对应的是 A. 图①表示，对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、 C. 图③随着压强变化K值的变化 D. 图④y轴可以表示B的百分含量，则小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，则逆反应速率瞬间增大，正反应速率此刻不变，然后随之增大，与图像不符，A错误； B．当温度为T1时，压强P2比P1先达到平衡状态，则P1<P2，对于该反应，加压平衡正向移动，C的百分含量增大，符合图像；当压强为P2时，温度T1比T2先达到平衡状态，则T1>T2，对于该反应，升温平衡逆向移动，C的百分含量减小，符合图像，则由图②可知，p2> p1，T1> T2，B错误； C．平衡常数K只受温度影响，增大压强，平衡常数K不变，则图③符合随着压强变化K值的变化图，C正确； D．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，升高温度、平衡逆向移动，B的百分含量增大，故y轴不能表示B的百分含量，D错误； 故选C。 14. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．验证在水的作用下发生电离 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的固体不能使干燥pH试纸显色，滴水后固体溶解并电离出，pH试纸显示碱性，水的空白对照不呈碱性，能够验证其在水的作用下发生电离，A正确； B．两支试管中底液的体积和浓度相同，分别滴加相同滴数、不同浓度的另一反应物溶液，除反应物浓度外其他条件相同，可根据反应现象变化的快慢比较反应速率，从而探究反应物浓度对反应速率的影响，B正确； C．通过分液漏斗控制稀硫酸的加入，并用气体体积测量装置记录相同时间内生成氢气的体积或生成相同体积氢气所需的时间，可以测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，C正确； D．二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡。冷热水中的两只二氧化氮球彼此连通，温度不同会引起气体在两球之间迁移，两个体系不独立，不能保证除温度外其他条件相同，因此观察到的颜色差异不能只归因于温度引起的平衡移动，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 15. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为： 。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 为了增大的转化率，可以控制与的投料比大于2 B. 在到达平衡时充入He增大压强，不能增大转化率 C. 该反应的正反应方向是放热反应 D. 在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 【答案】A 【解析】 【详解】A．增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，故控制二氧化硫和氧气的投料比小于2可以增大二氧化硫的转化率，A符合题意； B．容器为恒容刚性容器，充入与反应无关的气体，反应相关的气体的浓度不变，转化率不变，B不符合题意； C．由表知：相同压强时，温度高时二氧化硫的转化率小，则升温平衡左移，该反应的正反应方向是放热反应，C不符合题意； D．结合选项C可知，高温不利于三氧化硫生成，在实际生产中，考虑到综合经济效益，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，D不符合题意； 故选A。 16. 乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为  ，  ，仅考虑上述反应，在一定压强，通入1 mol C2H5OH和3 mol H2O，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。(已知的选择性) 下列说法正确的是 A. 一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 B. 一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 C. 图中曲线①表示平衡时的产率随温度的变化 D. 500℃，达到平衡时有n(C2H5OH)+n(CO)=1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据已知反应，反应，反应、均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，且反应的热效应更大，温度升高的时候对反应影响更大一些，但平衡时CO2和CO的选择性之和为100%，故平衡时CO2和CO的选择性的变化趋势相反，只有第二个反应生成CO，因此升温CO的选择性升高，故曲线③表示CO的选择性随温度的变化，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，曲线①表示CO2的选择性随温度的变化，据此作答； 【详解】A．一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，A错误； B．选用高效催化剂可加快反应速率，不能使平衡发生移动，故H2平衡产率不变，B错误； C．由分析可知②代表H2的产率随温度的变化，C错误； D．500℃，达到平衡时有2n(C2H5OH)+n(CO)+n(CO2)=2mol，n(CO)=n(CO2)，n(C2H5OH)+n(CO)=1mol，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17. Ⅰ．按要求填空。 （1）4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式：___________。 （2）适量H2(g)在1molO2(g)中完全燃烧，生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一、利用反应可使工业气体总含硫量下降。已知断裂1mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的为___________。 化学键 H-H C=O C=S H—S 436 745 577 339 1072 （4）火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。 已知：； ②。 请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式：___________。 Ⅱ．某反应过程的能量变化如图所示。 （5）反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。 （6）反应过程b中决速步是___________(填“第一步”或“第二步”)。 （7）该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热___________(用图中、、、等表示)。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）b （6）第一步 （7） ①. 放热 ②. 【解析】 【小问1详解】 硫的摩尔质量为32g/mol，4g硫粉的物质的量为mol，mol硫粉在中完全燃烧生成气体，放出37kJ的热量，所以1 mol硫粉在中完全燃烧生成气体，放出37kJ×8=296kJ的热量，所以S燃烧的热化学方程式为：； 【小问2详解】 燃烧热是1mol物质完全燃烧生成指定产物的放热量。2mol(g)在1mol(g)中完全燃烧，生成2mol(l)，放出571.6kJ的热量，则1mol(g)在mol(g)中完全燃烧，生成1mol(l)，放出285.8kJ的热量，故燃烧热的热化学方程式为； 【小问3详解】 反应热=反应物的键能−生成物的键能=(436+745+577)kJ⋅mol−1−339×2kJ⋅mol−1−1072kJ⋅mol−1=+8kJ⋅mol−1； 【小问4详解】 ①kJ/mol ②kJ/mol 依据盖斯定律计算②×2-①得到：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1134.4kJ/mol； 【小问5详解】 催化剂能降低反应的活化能，从图中分析，两曲线始态和终态能量分别相同，曲线b的活化能较低，说明反应过程b有催化剂参与； 【小问6详解】 反应过程中，活化能较大的步骤为决速步骤，则反应过程b中决速步是第一步； 【小问7详解】 从图中分析可知，该反应反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，始态与终态的反应热为为正反应的活化能-逆反应的活化能，则。 18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL H2C2O4溶液 H2O 稀H2SO4溶液 KMnO4溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 （1）该实验的原理是：___________(用离子反应方程式表示)。该实验还需要测量的数据是___________。 （2）V1=___________，V2=___________。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号)。 （4）若实验①用时1.5 min，则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为___________。 （5）某同学绘制了瞬时速率和时间t的图像 ①该同学提出猜想 猜想a：温度上升导致速率快速上升 猜想b：反应产生了催化剂 该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此___________不成立(填“猜想a”或“猜想b”)。 ②该同学推测可能的催化剂是___________(填物质化学式)。 ③验证猜想的方法是___________。 【答案】（1） ①. ②. 溶液褪色所需的时间 （2） ①. 2.0 ②. 3.0 （3）②③ （4） （5） ①. 猜想a ②. MnSO4 ③. 取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量MnSO4固体) 【解析】 【分析】草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液的氧化还原反应，探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”， 实验①②温度相同，探究物质的量浓度对反应速率的影响，实验②③物质的量浓度相同，探究温度不同对反应速率的影响。 【小问1详解】 草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，草酸中碳化合价升高，失去电子，高锰酸钾中锰元素化合价降低，得到电子，根据电子守恒可知，反应为；高锰酸钾溶液为紫红色，可以通过测量溶液褪色所需的时间来比较反应速率的快慢。 【小问2详解】 ①②温度相同，探究浓度对反应速率的影响，因此溶液的总体积相等，则V1=2.0；②③物质的量浓度相同，探究温度不同对反应速率的影响，溶液的总体积相等，则V2=3.0。 【小问3详解】 ②③物质的量浓度相同，变量为温度，可以探究温度不同对反应速率的影响； 【小问4详解】 由题干信息可知，高锰酸钾少量，实验①用时1.5 min，则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为。 【小问5详解】 ①发现该反应前后体系温度变化不大，但是反应速率变化明显，则猜想a不成立； ②反应过程中生成了锰离子，故推测可能的催化剂是生成的可以加快草酸与酸性高锰酸钾反应的速率； ③证明硫酸锰可以催化反应的进行，可以进行对比实验：取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量固体)。 19. 已知A和B反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）图1是反应在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的___________(填“＞”、“＜”或“＝”)0，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可以自发进行。 ②图2中t2、t3时改变的外界条件依次是___________、___________。 ③在T1温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1 molA(g)和2 molB(g)，测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图所示。则0～10 min该反应的化学反应速率为___________。 ④若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是___________(填字母)。 A．降低温度 B．将C(g)从体系中分离 C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大 （2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下投入B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图所示。曲线z对应的温度是___________℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1mol，则该反应的化学平衡常数为___________(用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为___________。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 低温 ③. 加入催化剂 ④. 降低压强 ⑤. 0.15 ⑥. AB （2） ①. 270 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由图1可知，先达到平衡，则，升高温度到，A的平衡转化率降低，即平衡逆向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，因此该反应的逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，；该反应，，要使反应自发，，因此要在低温下进行。 ②图2中反应处于平衡状态，改变条件后反应速率增大，但平衡不移动，故改变条件为加入催化剂；时改变条件使反应速率均突然降低，且平衡逆移，改变条件能使突然降低，是降低温度或降低压强，对于反应降低温度平衡正移、降低压强平衡逆移，故改变的外界条件是降低压强。 ③图中两条曲线，初始浓度为1 mol/L、10 min时浓度降低为0.25 mol/L该曲线为A(g)的浓度随时间变化，另一条初始浓度为0 mol/L、10 min时升高为0.75 mol/L该曲线为C(g)的浓度随时间变化，根据三段式分析，。 ④A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正移，A转化率增大，A正确； B．将C(g)从体系中分离，C浓度降低，平衡正移，A转化率增大，B正确； C．使用合适的催化剂，平衡不移动，A转化率不变，C错误； D．充入He，使体系总压强增大，容器体积不变，反应体系中各组分浓度不变，速率不变，平衡不移动，A转化率不变，D错误； 故选AB。 【小问2详解】 在投入B与A的物质的量之比相同时，升高温度，该反应平衡逆移，A平衡转化率降低，即图中曲线x对应温度230℃、曲线y对应温度250℃、曲线z对应温度270℃；曲线z上的a点表示投入B与A的物质的量之比为2.5、A平衡转化率为50%，则，；a、b均在曲线z上（温度相同270℃），化学平衡常数相同=，c点在曲线x（温度230℃）上，温度降低，平衡正移，平衡常数增大，即>=。 20. I．NH3是重要的化工原料，下图为工业合成氨的流程图。 已知： （1）根据图中流程，可提高原料平衡转化率的是___________(填流程序号)。 （2）为了兼顾转化率和反应速率，采用以下工艺：预热后的N2和H2通过铁触媒催化剂进行催化反应，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的N2和H2，完成转化。最后经过液化处理，转化率达到95%。气体经过铁触媒催化剂层，温度都会升高，其原因是___________。升高温度后的气体都需要降温，其目的是___________。 II．燃煤烟气中含有CO2、CO、SO2等气体，综合利用它们是科研的热点。 （3）已知： 用、表示，___________。 （4）气体转化： 。 ①相同条件下，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随温度的变化如图所示，研究得出应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是___________。 ②恒容密闭容器中，下列一定能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A． B． C．体系内压强不再改变 D．混合气体的平均密度不再改变 （5）CO2利用：1L密闭容器发生，其中CH4与CO2的浓度均为0.1mol/L，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强P1___________P2(填“＞”、“＜”或“＝”)。若P2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa2(写出计算过程，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）②⑤ （2） ①. 反应放热 ②. 这是一个放热反应，降低温度，使平衡正向移动，提高N2和H2的转化率 （3） （4） ①. Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源 ②. CD （5） ①. ＜ ②. 4 【解析】 【小问1详解】 干燥净化原料不能提高原料的平衡转化率；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料的平衡转化率降低；该反应正向气体分子数减少，加压，平衡正向移动，可提高原料平衡转化率；催化剂不影响平衡，不影响原料的平衡转化率；液化分离产物，可使平衡正向移动，提高原料平衡转化率，故选②⑤； 【小问2详解】 该反应放热，故气体经过铁触媒催化剂层，温度都会升高。升高温度后的气体都需要降温：这是一个放热反应，降低温度，使平衡正向移动，提高N2和H2的转化率； 【小问3详解】 令： ①， ②， ③，根据盖斯定律：③=①+2②，故； 【小问4详解】 ①由图可知，Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源； ② A．其实投料比未知，时无法确定是否达到平衡状态，A错误； B．速率之比始终等于化学计量数之比，时正逆反应速率不一定相同，无法确定是否达到平衡状态，B错误； C．该反应前后气体分子数减少，恒容密闭容器中，体系内压强不再改变时达到平衡状态，C正确； D．该反应前后混合气体的质量减小，恒容密闭容器中，随着反应正向进行，混合气体的平均密度逐渐减小，混合气体的平均密度不再改变时达到平衡状态，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 该反应正向气体分子数增加，相同温度时，增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率降低，故P1＜P2；ToC时，CH4的平衡转化率为50%，转化的CH4的物质的量为：，由此可列出三段式：，平衡时总的物质的量为0.3 mol，该反应的平衡常数：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 茂名市第一中学2025—2026学年度第一学期期中考试高二年级 化学试卷 考试时间：75 分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 2. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 用排饱和食盐水法收集氯气 4. 已知，若反应速率分别用表示，则正确的关系式为 A. B. C. D. 5. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 6. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.4 mol·L-1·s-1 C. v(D)=6 mol·L-1·min-1 D. v(A)=5 mol·L-1·min-1 7. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 8. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 9. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D. 已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol-1 10. 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A. 烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B. 如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C. 完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和热  kJ/mol 11. NO催化生成的过程由三步基元反应构成： 第一步： ； 第二步： ； 第三步： 。 下列说法错误的是 A. 该反应会经历三个过渡态 B. 第二步、第三步反应均为放热反应 C. 催化剂NO不改变总反应的焓变 D. 总反应的 12. 太阳能是理想的能源，通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑ B. 过程Ⅱ中每生成23.2gFe3O4转移0.2mol电子 C. FeO是该循环过程的催化剂 D. 该过程总反应为CO2C+O2↑ 13. 已知反应 ，下列叙述与图对应的是 A. 图①表示，对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、 C. 图③随着压强变化K值的变化 D. 图④y轴可以表示B的百分含量，则小于 14. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．验证在水的作用下发生电离 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 15. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为： 。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 为了增大的转化率，可以控制与的投料比大于2 B. 在到达平衡时充入He增大压强，不能增大转化率 C. 该反应的正反应方向是放热反应 D. 在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 16. 乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为  ，  ，仅考虑上述反应，在一定压强，通入1 mol C2H5OH和3 mol H2O，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。(已知的选择性) 下列说法正确的是 A. 一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 B. 一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 C. 图中曲线①表示平衡时的产率随温度的变化 D. 500℃，达到平衡时有n(C2H5OH)+n(CO)=1 mol 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17. Ⅰ．按要求填空。 （1）4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式：___________。 （2）适量H2(g)在1molO2(g)中完全燃烧，生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一、利用反应可使工业气体总含硫量下降。已知断裂1mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的为___________。 化学键 H-H C=O C=S H—S 436 745 577 339 1072 （4）火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。 已知：； ②。 请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式：___________。 Ⅱ．某反应过程的能量变化如图所示。 （5）反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。 （6）反应过程b中决速步是___________(填“第一步”或“第二步”)。 （7）该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热___________(用图中、、、等表示)。 18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL H2C2O4溶液 H2O 稀H2SO4溶液 KMnO4溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 （1）该实验的原理是：___________(用离子反应方程式表示)。该实验还需要测量的数据是___________。 （2）V1=___________，V2=___________。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号)。 （4）若实验①用时1.5 min，则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为___________。 （5）某同学绘制了瞬时速率和时间t的图像 ①该同学提出猜想 猜想a：温度上升导致速率快速上升 猜想b：反应产生了催化剂 该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此___________不成立(填“猜想a”或“猜想b”)。 ②该同学推测可能的催化剂是___________(填物质化学式)。 ③验证猜想的方法是___________。 19. 已知A和B反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）图1是反应在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的___________(填“＞”、“＜”或“＝”)0，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可以自发进行。 ②图2中t2、t3时改变的外界条件依次是___________、___________。 ③在T1温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1 molA(g)和2 molB(g)，测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图所示。则0～10 min该反应的化学反应速率为___________。 ④若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是___________(填字母)。 A．降低温度 B．将C(g)从体系中分离 C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大 （2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下投入B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图所示。曲线z对应的温度是___________℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1mol，则该反应的化学平衡常数为___________(用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为___________。 20. I．NH3是重要的化工原料，下图为工业合成氨的流程图。 已知： （1）根据图中流程，可提高原料平衡转化率的是___________(填流程序号)。 （2）为了兼顾转化率和反应速率，采用以下工艺：预热后的N2和H2通过铁触媒催化剂进行催化反应，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的N2和H2，完成转化。最后经过液化处理，转化率达到95%。气体经过铁触媒催化剂层，温度都会升高，其原因是___________。升高温度后的气体都需要降温，其目的是___________。 II．燃煤烟气中含有CO2、CO、SO2等气体，综合利用它们是科研的热点。 （3）已知： 用、表示，___________。 （4）气体转化： 。 ①相同条件下，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随温度的变化如图所示，研究得出应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是___________。 ②恒容密闭容器中，下列一定能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A． B． C．体系内压强不再改变 D．混合气体的平均密度不再改变 （5）CO2利用：1L密闭容器发生，其中CH4与CO2的浓度均为0.1mol/L，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强P1___________P2(填“＞”、“＜”或“＝”)。若P2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa2(写出计算过程，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $