精品解析：广东广州市华南师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年第一学期高二年级中段教学检查 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，监考员将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 I-127 一、选择题（本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。 1. 化学能与热能的相互转化是能量利用的重要途径。下列相关变化没有涉及化学能与热能转化的是 A．高炉炼铁 B．冰雪融化 C．发射火箭 D．煤气燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．高炉炼铁过程中发生氧化铁还原为铁的化学反应，反应伴随热量变化，涉及化学能与热能的转化，A不符合题意； B．冰雪融化是由固态变为液态的物理变化，无化学反应发生，仅涉及热能的吸收，不涉及化学能与热能的转化，B符合题意； C．发射火箭时燃料发生燃烧反应，释放大量热量，涉及化学能与热能的转化，C不符合题意； D．煤气燃烧是放热的化学反应，化学能转化为热能，涉及化学能与热能的转化，D不符合题意； 故选B。 2. 生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 夏天将食物保存在冰箱中 B. 食品抽真空包装 C. 加工馒头时加入碳酸氢钠 D. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度降低，化学反应速率减慢，食物可以保存更长的时间，选项A不符合题意； B．食品抽真空包装降低了反应物浓度，可减慢反应速率，选项B不符合题意； C．碳酸氢钠为膨松剂，可以中和酸并受热分解，产生大量气体，使馒头松软，与速率无关，选项C符合题意； D．酶作为催化剂，可以起到快速去污的作用，选项D不符合题意； 答案选C。 3. 已知反应：。则该反应 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 高温低温均自发 D. 高温低温均不自发 【答案】A 【解析】 【详解】根据吉布斯自由能自发判据，反应自发进行需满足。该反应，反应前气体总物质的量为，反应后气体总物质的量为，体系混乱度增大，，高温条件下热力学温度足够大，的数值可大于，使，反应可自发进行，故选A。 4. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B. c(H+)＞c(OH－)的溶液 C. pH=6的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸、碱、盐溶液中都含H+和OH－，故A不符合题意； B．c(H+)＞c(OH－)的溶液，则一定是酸性溶液，故B符合题意； C．pH=6的溶液，温度未知，若是100℃，则为中性溶液，故C不符合题意； D．加酚酞显无色的溶液，说明pH＜8.2，但不一定是酸性溶液，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后溶液红色变深 B. 加热蒸馏水，其减小 C. 中毒后，需经过多次高压氧舱治疗［表示血红蛋白］ D. 合成氨时采用铁触媒作反应催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．存在平衡，加入固体KSCN后浓度升高，平衡正向移动，红色的浓度增大，溶液红色变深，可通过勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．存在水的电离平衡，电离过程为吸热过程，加热时温度升高，平衡向吸热的正向移动，浓度增大，蒸馏水的pH减小，可通过勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．存在平衡，高压氧舱内高浓度的使生成物浓度升高，平衡逆向移动，降低与CO结合的血红蛋白占比，缓解CO中毒症状，可通过勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．铁触媒是合成氨反应的催化剂，催化剂可同等程度加快正、逆反应速率，不改变化学平衡状态，不存在平衡移动过程，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 6. 一种资源化反应为，该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 其他条件一定，增大压强能提高的产率 C. 反应的平衡常数表达式 D. 使用合适的催化剂可提高的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应反应后气体分子数减少，，反应能自发进行满足，可推知，A错误； B．该反应正反应为气体分子数减小的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，能提高的产率，B正确； C．平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应正确表达式为，选项漏掉了的浓度项，C错误； D．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡状态，无法提高的平衡转化率，D错误； 故答案选B。 7. 蚂蚁分泌的蚁酸（即甲酸，化学式为，属于有机弱酸）会使人体皮肤发痒。下列说法错误的是 A. 升高温度，甲酸电离平衡常数升高 B. 被蚂蚁叮咬后及时涂抹碱性肥皂水，能起到止痒作用 C. 甲酸溶液加水稀释，的电离程度增大 D. 甲酸溶液加水稀释，溶液中减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲酸的电离为吸热过程，升高温度会使电离平衡正向移动，电离平衡常数升高，A正确； B．蚁酸即甲酸呈酸性，肥皂水呈弱碱性，可与蚁酸发生中和反应，减轻叮咬后的皮肤刺激，起到止痒作用，B正确； C．弱电解质电离遵循“越稀越电离”的规律，甲酸溶液加水稀释时，的电离平衡正向移动，电离程度增大，C正确； D．甲酸的电离平衡常数满足，变形可得；温度不变时为定值，加水稀释过程中减小，因此该比值增大，并非减小，D错误； 故选D。 8. 对于反应，，其他条件不变时，下列说法错误的是 A. 升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 恒容下，向平衡体系中充入惰性气体、平衡不移动 C. 升高反应温度，体系活化分子数增加 D. 增大浓度，平衡常数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度时，化学反应的正、逆反应速率均会增大，该反应为放热反应，升温后逆反应速率增大的幅度大于正反应速率，平衡逆向移动，并非正反应速率减小、逆反应速率增大，A错误； B．恒容下向平衡体系中充入惰性气体，反应体系内各气态物质的浓度、分压均不发生改变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，B正确； C．升高反应温度，部分普通分子吸收能量转化为活化分子，体系内活化分子总数增加，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，增大的浓度，平衡常数不发生改变，D正确； 故选A。 9. 某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述错误的是 A. 该温度高于℃ B. 加入晶体抑制水的电离 C. 取该溶液加水稀释100倍， D. 由水电离出来的的浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该温度下蒸馏水中，纯水呈中性，故，水的离子积，大于25℃时的；水的电离为吸热过程，温度越高越大，因此该温度高于25℃，A正确； B．在水溶液中完全电离：，溶液中浓度增大，使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，B正确； C．原溶液中，加水稀释100倍，若忽略水的电离，；此时溶液中，即水电离产生的浓度为，远小于酸电离的浓度，可忽略，因此总，，C正确； D．该温度下，溶液中总，因此溶液中；全部来自水的电离，水电离产生的与浓度相等，故由水电离出的浓度为，而非，D错误； 故选D。 10. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A. 根据C(石墨,s)=C(金刚石,s) ，可知金刚石比石墨稳定 B. 根据，可知的燃烧热 C. 500℃下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为： D. 由和，可知 【答案】B 【解析】 【详解】A．，说明石墨转化为金刚石需要吸收热量，金刚石的能量高于石墨，物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．燃烧热的定义为1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物时的反应热，题给反应中2 mol 完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，对应反应的，因此1mol 的燃烧热为，B正确； C．合成氨反应为可逆反应，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应时，反应物无法完全转化，实际放热19.3kJ，说明1 mol 完全反应时放出的热量大于38.6kJ，因此对应热化学方程式的，C错误； D．等量的碳完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成放出的热量，放热反应的为负值，放出热量越多越小，因此，D错误； 故选B。 11. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.6mol（反应进程如图所示）。下列说法中不正确的是 A. 方程式中 B. 12s时B的转化率为40% C. 0~12s内混合气体的密度随反应进行而增大 D. 0~12s内，A的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．12s时生成C的物质的量为1.6mol，C的浓度增加0.8mol/L，B的物质的量浓度减小0.2mol/L，A的物质的量浓度减小0.6mol/L，△c(A)：△c(B)：△c(C)= 0.6：0.2：0.8=3：1：4，浓度的变化量比等于系数比，则方程式中b=1，c=4  ，故A项正确； B．由图可知，12s时反应达到平衡，B的物质的量浓度为0.3mol/L，初始浓度为0.5mol/L，则转化率为：，故B项正确； C．该反应为恒容容器，反应前后都是气体，气体质量不变，体积不变，则混合气体的密度不变，故C项错误； D．由图可知，0~12s内，A的物质的量浓度减小0.6mol/L，反应速率为：，故D项正确； 故本题选C。 12. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 图Ⅰ装置可比较和的酸性强弱 B. 图Ⅱ装置可用来探究酶、硫酸的催化效率 C. 图Ⅲ装置可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 D. 图Ⅳ装置可用于测定中和反应的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有漂白性，可漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，不能比较和的酸性强弱，A错误； B．探究酶和硫酸的催化效率需控制温度等无关变量相同，该实验两组反应温度不同，且高温会使唾液淀粉酶变性失活，无法比较催化效率，B错误； C．锌与硫酸反应生成，装置气密性良好，可通过秒表记录反应时间，结合注射器测定生成氢气的体积，计算反应速率，C正确； D．测定中和反应的反应热需要隔热装置减少热量散失，该装置无保温隔热措施，热量损失大，无法准确测定反应热，D错误； 故选C。 13. 已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的标准摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是 A. H2O(l)的 B. N2H4(l)的标准燃烧热 C. N2H4比NH3稳定 D. 是放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O(g)能量高于H2O(l)，结合题干图示信息可知，H2O(l)的ΔH＜-241.8kJ•mol-1，A正确； B．N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，①N2(g)+2H2(g)⇌N2H4(l)ΔH=+50.6kJ/mol，H2O(g)标准摩尔生成焓为-241.8kJ/mol，则②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，根据盖斯定律：②-①得N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，但标准燃烧热是指生成液态水，无法根据题中数据计算，B错误； C．N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，NH3(g)的标准摩尔生成焓为-45.9kJ/mol，根据能量越低越稳定，则NH3比N2H4稳定，C错误； D．NO的标准摩尔生成焓为91.3kJ/mol,则N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＞0，是吸热反应，D错误； 故答案为：A。 14. 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是 A. 使用、两种催化剂，更有利于的吸附 B. 使用不同的催化剂，反应历程不同，焓变不同 C. 由生成的反应为 D. 催化效果较好的催化剂是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸附生成吸附态的过程中，催化剂对应的相对能量为，远低于催化剂对应的相对能量，能量越低吸附态越稳定，说明更有利于的吸附，A错误； B．催化剂可改变反应历程，但不改变反应的始态和终态的总能量，因此总反应的焓变不随催化剂种类改变，B错误； C．根据反应历程，与吸附态的、电子发生反应，生成吸附态的和，对应反应式为，原子种类、数目和电荷均守恒，C正确； D．催化效果由反应的最大能垒（活化能）决定，催化剂的最大能垒为，催化剂的最大能垒为，能垒越低催化效果越好，因此催化剂的催化效果更优，D错误； 故选C。 15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用试纸分别测量和溶液的 溶液的约为4，溶液的约为5 B 向溶液中滴入几滴浓硫酸 溶液由黄色变为橙色 增加，反应正向移动 C 向中加入，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加 四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红 和的反应存在限度 D 对平衡体系压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和溶液的浓度未知，应测定等浓度酸溶液的pH来比较对应酸的Ka，A错误； B．向2mL0.1溶液中滴入几滴浓硫酸，溶液由黄色变为橙色，增加，反应正向移动向，B正确； C．向2mL 0.1mol/L KI(aq)中加入4mL 0.1mol/L FeCl3(aq)，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2后，四氯化碳层显紫色说明溶液中存在I2，上层溶液试样变红说明溶液中存在Fe3+，无论和的反应是否可逆，I2是生成物一定存在，反应物中Fe3+过量，故溶液中Fe3+存在不能说明反应可逆，C错误； D．压缩体积，增大压强，无论是否发生平衡移动，浓度均比原来的大，则由现象不能判定平衡的移动，D错误； 故选：B。 16. 甲醇是重要的化工原料，以CO和合成甲醇的反应为．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中充入1molCO和，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强（单位：kPa）的变化如图所示．下列说法正确的是 A. 图中两条线表示的压强大小为 B. 混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡 C. B点该反应的平衡常数（为以分压代替浓度表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数） D. 若C点也是在条件下反应某时刻测得，此时的逆反应速率大于正反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大；由题图可知，温度一定时，条件下一氧化碳的转化率大于条件下一氧化碳的转化率，则，A错误； B．反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，恒温恒压下，未平衡时，容器容积会改变，混合气体的密度会改变，则混合气体的密度保持不变能说明反应已达到平衡，B错误； C．由题图可知，B点一氧化碳的转化率为60%，则转化的一氧化碳为0.6 mol，平衡时一氧化碳为1mol-0.6mol=0.4mol，列三段式可得： 平衡常数，C正确； D．若C点也是在条件下反应测得，平衡时CO转化率应为60%，C点CO转化率小于60%，所以反应在正向进行，正反应速率大于逆反应速率，D错误。 故答案选C。 二、非选择题（本大题共4小题，共56分）。 17. 完成下列问题 （1）是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，与经催化重整，制得合成气：，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 键能/kJ/mol a b c d 则该反应的__________。（列出计算式） （2）已知气体的燃烧热（已知），写出能表示燃烧热的热化学方程式___________。 （3）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 过程Ⅰ为__________过程（填“吸热”或“放热”）。已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为____________________。 （4）某反应过程的能量变化如图所示。 ①反应过程_______（填“a”或“b”）有催化剂参与。 ②反应过程b中决速步是_______（填“第一步”或“第二步”）。 ③该反应的反应热_____________（用图中、、、等表示）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 吸热 ②. （4） ①. b ②. 第一步 ③. 【解析】 【小问1详解】 化学反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能。根据题给键能数据，1 mol 含有4 mol 键，1 mol 含有2 mol 键，2 mol CO含有2 mol 键，2 mol 含有2 mol 键，故该反应的。 【小问2详解】 燃烧热是指101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物（氢元素转化为液态水）时所放出的热量。表示燃烧热的热化学方程式中，的化学计量数必须为1，且生成和，燃烧反应放热，，故该热化学方程式为 。 【小问3详解】 由图可知，过程Ⅰ中NO分子在催化剂表面解离为N原子和O原子，发生了化学键的断裂，断键需要吸收能量，故过程Ⅰ为吸热过程； 已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为；根据盖斯定律，将过程Ⅰ和过程Ⅱ相加即可得到总反应，总反应的焓变等于两过程焓变之和，即。总反应是CO和NO在催化剂下产生CO2和N2，配平后得到热化学方程式为：。 【小问4详解】 ①催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。图中曲线b的反应峰值更低，对应的活化能更小，故反应过程b有催化剂参与。 ②多步反应中，总反应速率由活化能最大的一步决定，这一步叫决速步。反应b的两步里，第一步的活化能大于第二步，反应速率更慢，所以第一步是总反应的决速步。 ③反应热等于正反应活化能减去逆反应活化能；由图可知，正反应活化能为，逆反应活化能为，故该反应的反应热。 18. 碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究的相关反应。 I.探究不同条件下空气中氧气氧化的速率。 组别 温度 溶液 溶液 蒸馏水 淀粉溶液 1 3滴 2 3滴 3 3滴 （1）酸性条件下能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为________ （2）通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响其中a=______，b=______。 （3）设计实验组别3的目的是________。 Ⅱ.测定反应的平衡常数。常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液测定和的总浓度。（备注：与反应微弱忽略不计） 编号 碘量瓶① 碘量瓶② 试剂 研细的碘与 溶液形成混合体系，存在的主要平衡为：、 研细的碘与 形成混合体系，存在的主要平衡为： 和的总浓度 （4）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因_____。 （5）实验室配制碘水是将碘单质溶解在溶液中的原因是_____。 （6）依据上述实验数据，计算平衡常数_____（列出计算式即可，不要求计算出结果）。 【答案】（1） （2） ①. 5 ②. 0.1 （3）探究浓度对该氧化还原反应速率的影响 （4）使用锥形瓶易被空气中氧气氧化（或碘易升华） （5）碘化钾溶液能与碘反应生成易溶于水的，使得平衡正向移动，提高碘的溶解量 （6） 【解析】 【小问1详解】 酸性条件下能被空气中氧气氧化生成单质碘，发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响，只改变温度，其余所有反应物的浓度、体积和组别1一致，故，。 【小问3详解】 组别1和组别3温度相同，的浓度、体积相同，仅硫酸浓度不同，故设计实验组别3的目的是探究浓度对该氧化还原反应速率的影响。 【小问4详解】 不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因是：使用锥形瓶易被空气中氧气氧化（或碘易升华）。 【小问5详解】 实验室配制碘水是将碘单质溶解在KI溶液中的原因是：碘化钾溶液能与碘反应生成易溶于水的，使得平衡正向移动，提高碘的溶解量。 【小问6详解】 碘量瓶②中只有，饱和碘水中；碘量瓶①中游离的碘仍是饱和浓度：，，则；已知c(KI)=0.010mol⋅L−1,根据，平衡时，L ⋅ mol−1。 19. 常温下，亚磷酸（）、磷酸（）逐级电离常数如下表所示： 酸 电离常数（） 酸 电离常数（） （1）写出溶液中存在的电离平衡方程式（不考虑水的电离）：__________________。 （2）常温下，浓度都为的溶液和溶液对比，与足量镁条反应初始速率__________（填“前者大”“后者大”或“相同”）。 （3）常温下，对于的溶液，溶质物质的量浓度为_____。 （4）依据上述平衡常数，下列反应限度最大的是_____。 A. B. C. D. （5）常温下，将固体逐渐加入到溶液中，混合溶液的与或或变化的关系如图所示： ①表示与关系的曲线是_______（填“a”、“b”或“c”）； ②当溶液呈中性时，_____（填“>”，“<”或“=”）。 （6）常温下，在氨水与溶液混合的体系中，当时，溶液中_____________（已知：常温下氨水的电离平衡常数。 【答案】（1） （2）后者大 （3）1.1 （4）C （5） ①. a ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 由电离常数数据可知亚磷酸只有两步电离，属于二元弱酸，因此是酸式盐，仅存在一步电离平衡，电离方程式为； 【小问2详解】 相同浓度下，反应初始速率由初始浓度决定，亚磷酸的第一步电离常数大于磷酸的，因此同浓度的​电离出的浓度更大，与镁条反应初始速率更快，故后者大； 【小问3详解】 即，由于的极小，第二步电离的可忽略，仅用第一步电离常数近似计算：设初始浓度为，电离产生的，代入得，因此总溶质浓度； 【小问4详解】 反应限度由平衡常数大小决定，相差越大，反应限度越大，酸性顺序为：，，根据“强酸制弱酸”规律： A.反应是​制，，属于弱酸制强酸，反应几乎不能正向进行； B.反应是制，，属于较弱酸制较强酸，反应几乎不能正向进行； C.反应是制，，平衡常数相差较大，酸性远强于​，反应限度较大； D.反应是制​，，属于强酸制弱酸，平衡常数相差不大，正向进行程度不大，反应限度不大； 故选C。 【小问5详解】 ①根据电离常数变形：​，取负对数得，即，则​，同理，，，已知，故 ，当时，对应的pH最大，对应曲线a； ②中性时，由，代入，得，因此； 【小问6详解】 当时，由的，得，即。再由氨水的，代入得。 20. 二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为 反应Ⅰ： kJ·mol-1 反应Ⅱ： kJ·mol-1 （1）反应 ，则___________kJ·mol-1。 （2）一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1。 ①由图1可知，有利于获得甲烷的催化剂是___________(填“Cat1”、“Cat2”、“Cat3”或“Cat4”)。 ②已知(k为速率常数，R、C均为常数)，下列关于反应Ⅱ在题设条件下图像与上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是___________(图2，填标号)。 （3）反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：；，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）不同条件下，按照投料同时发生上述反应，的平衡转化率如图3所示。压强、、由大到小的顺序是___________。压强为时，温度高于700℃之后，温度升高转化率增大的原因是___________。 （5）在PMPa、T℃下，将投料比的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应Ⅱ，的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图4所示)，的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为___________。 【答案】（1）-206.1 （2） ①. Cat4 ②. c （3）增大 （4） ①. >> ②. 二氧化碳的平衡转化率为两个反应的平衡转化率之和，反应Ⅰ放热，温度升高，平衡逆向移动，反应Ⅱ吸热，温度升高平衡正向移动，温度高于700℃之后，温度升高转化率增大的原因是此时二氧化碳的转化率主要取决于反应Ⅱ。 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ减去反应Ⅱ得，则。 【小问2详解】 ①根据图示可知，催化剂为Cat4时，甲烷生成速率最大且一氧化碳生成速率最小，有利于获得甲烷； ②根据关系式，减小时，温度升高，反应速率加快，速率常数增大，纵坐标增大；根据图1，Cat1比Cat2在相同条件下的速率大，Cat1时活化能小，则斜率大的是Cat1，故选c。 【小问3详解】 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度时，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，则增大。 【小问4详解】 反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，相同温度下增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，故>>；二氧化碳的平衡转化率为两个反应的平衡转化率之和，反应Ⅰ放热，温度升高，平衡逆向移动，反应Ⅱ吸热，温度升高平衡正向移动，温度高于700℃之后，温度升高转化率增大的原因是此时二氧化碳的转化率主要取决于反应Ⅱ。 【小问5详解】 只发生反应Ⅱ，设通入的氢气物质的量为amol，则通入的二氧化碳物质的量为2amol，的平衡转化率为25%，列三段式 ，该反应前后气体分子数不变，用物质的量代替物质的量浓度计算平衡常数。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器，的平衡转化率为40%，列三段式，根据K==，解得n(H2O)a出口=0.1a，则相同时间内出口a和出口b中的质量比=物质的量之比=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高二年级中段教学检查 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，监考员将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 I-127 一、选择题（本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。 1. 化学能与热能的相互转化是能量利用的重要途径。下列相关变化没有涉及化学能与热能转化的是 A．高炉炼铁 B．冰雪融化 C．发射火箭 D．煤气燃烧 A. A B. B C. C D. D 2. 生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 夏天将食物保存在冰箱中 B. 食品抽真空包装 C. 加工馒头时加入碳酸氢钠 D. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 3. 已知反应：。则该反应 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 高温低温均自发 D. 高温低温均不自发 4. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B. c(H+)＞c(OH－)的溶液 C. pH=6的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后溶液红色变深 B. 加热蒸馏水，其减小 C. 中毒后，需经过多次高压氧舱治疗［表示血红蛋白］ D. 合成氨时采用铁触媒作反应催化剂 6. 一种资源化反应为，该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 其他条件一定，增大压强能提高的产率 C. 反应的平衡常数表达式 D. 使用合适的催化剂可提高的平衡转化率 7. 蚂蚁分泌的蚁酸（即甲酸，化学式为，属于有机弱酸）会使人体皮肤发痒。下列说法错误的是 A. 升高温度，甲酸电离平衡常数升高 B. 被蚂蚁叮咬后及时涂抹碱性肥皂水，能起到止痒作用 C. 甲酸溶液加水稀释，的电离程度增大 D. 甲酸溶液加水稀释，溶液中减小 8. 对于反应，，其他条件不变时，下列说法错误的是 A. 升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 恒容下，向平衡体系中充入惰性气体、平衡不移动 C. 升高反应温度，体系活化分子数增加 D. 增大浓度，平衡常数不变 9. 某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述错误的是 A. 该温度高于℃ B. 加入晶体抑制水的电离 C. 取该溶液加水稀释100倍， D. 由水电离出来的的浓度为 10. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A. 根据C(石墨,s)=C(金刚石,s) ，可知金刚石比石墨稳定 B. 根据，可知的燃烧热 C. 500℃下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为： D. 由和，可知 11. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.6mol（反应进程如图所示）。下列说法中不正确的是 A. 方程式中 B. 12s时B的转化率为40% C. 0~12s内混合气体的密度随反应进行而增大 D. 0~12s内，A的平均反应速率为 12. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 图Ⅰ装置可比较和的酸性强弱 B. 图Ⅱ装置可用来探究酶、硫酸的催化效率 C. 图Ⅲ装置可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 D. 图Ⅳ装置可用于测定中和反应的反应热 13. 已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的标准摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是 A. H2O(l)的 B. N2H4(l)的标准燃烧热 C. N2H4比NH3稳定 D. 是放热反应 14. 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是 A. 使用、两种催化剂，更有利于的吸附 B. 使用不同的催化剂，反应历程不同，焓变不同 C. 由生成的反应为 D. 催化效果较好的催化剂是催化剂 15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用试纸分别测量和溶液的 溶液的约为4，溶液的约为5 B 向溶液中滴入几滴浓硫酸 溶液由黄色变为橙色 增加，反应正向移动 C 向中加入，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加 四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红 和的反应存在限度 D 对平衡体系压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 16. 甲醇是重要的化工原料，以CO和合成甲醇的反应为．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中充入1molCO和，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强（单位：kPa）的变化如图所示．下列说法正确的是 A. 图中两条线表示的压强大小为 B. 混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡 C. B点该反应的平衡常数（为以分压代替浓度表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数） D. 若C点也是在条件下反应某时刻测得，此时的逆反应速率大于正反应速率 二、非选择题（本大题共4小题，共56分）。 17. 完成下列问题 （1）是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，与经催化重整，制得合成气：，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 键能/kJ/mol a b c d 则该反应的__________。（列出计算式） （2）已知气体的燃烧热（已知），写出能表示燃烧热的热化学方程式___________。 （3）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 过程Ⅰ为__________过程（填“吸热”或“放热”）。已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为____________________。 （4）某反应过程的能量变化如图所示。 ①反应过程_______（填“a”或“b”）有催化剂参与。 ②反应过程b中决速步是_______（填“第一步”或“第二步”）。 ③该反应的反应热_____________（用图中、、、等表示）。 18. 碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究的相关反应。 I.探究不同条件下空气中氧气氧化的速率。 组别 温度 溶液 溶液 蒸馏水 淀粉溶液 1 3滴 2 3滴 3 3滴 （1）酸性条件下能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为________ （2）通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响其中a=______，b=______。 （3）设计实验组别3的目的是________。 Ⅱ.测定反应的平衡常数。常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液测定和的总浓度。（备注：与反应微弱忽略不计） 编号 碘量瓶① 碘量瓶② 试剂 研细的碘与 溶液形成混合体系，存在的主要平衡为：、 研细的碘与 形成混合体系，存在的主要平衡为： 和的总浓度 （4）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因_____。 （5）实验室配制碘水是将碘单质溶解在溶液中的原因是_____。 （6）依据上述实验数据，计算平衡常数_____（列出计算式即可，不要求计算出结果）。 19. 常温下，亚磷酸（）、磷酸（）逐级电离常数如下表所示： 酸 电离常数（） 酸 电离常数（） （1）写出溶液中存在的电离平衡方程式（不考虑水的电离）：__________________。 （2）常温下，浓度都为的溶液和溶液对比，与足量镁条反应初始速率__________（填“前者大”“后者大”或“相同”）。 （3）常温下，对于的溶液，溶质物质的量浓度为_____。 （4）依据上述平衡常数，下列反应限度最大的是_____。 A. B. C. D. （5）常温下，将固体逐渐加入到溶液中，混合溶液的与或或变化的关系如图所示： ①表示与关系的曲线是_______（填“a”、“b”或“c”）； ②当溶液呈中性时，_____（填“>”，“<”或“=”）。 （6）常温下，在氨水与溶液混合的体系中，当时，溶液中_____________（已知：常温下氨水的电离平衡常数。 20. 二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为 反应Ⅰ： kJ·mol-1 反应Ⅱ： kJ·mol-1 （1）反应 ，则___________kJ·mol-1。 （2）一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1。 ①由图1可知，有利于获得甲烷的催化剂是___________(填“Cat1”、“Cat2”、“Cat3”或“Cat4”)。 ②已知(k为速率常数，R、C均为常数)，下列关于反应Ⅱ在题设条件下图像与上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是___________(图2，填标号)。 （3）反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：；，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）不同条件下，按照投料同时发生上述反应，的平衡转化率如图3所示。压强、、由大到小的顺序是___________。压强为时，温度高于700℃之后，温度升高转化率增大的原因是___________。 （5）在PMPa、T℃下，将投料比的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应Ⅱ，的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图4所示)，的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $