精品解析：江苏常州市第二十四中学2026-2027学年九年级上学期11月期中调研化学试卷

九年级期中调研化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国科研团队研发碳化硅航天防护陶瓷，下列工艺流程一定发生化学变化的是 A. 原料研磨 B. 粉体混合 C. 高温烧结 D. 精密抛光 【答案】C 【解析】 【详解】A.原料研磨仅将大块原料破碎为小颗粒，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.粉体混合仅将不同原料粉末均匀混合，成分未发生改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.高温烧结过程中原料在高温条件下发生反应，生成等新物质，属于化学变化，正确。 D.精密抛光仅打磨修饰陶瓷的表面形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 下列物质由分子构成的是 A. 氮气 B. 铜 C. 石墨 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A.氮气（）属于气态非金属单质，由氮分子构成，符合题意； B. 铜是金属单质，由铜原子直接构成，不符合要求； C. 石墨是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合要求； D. 氯化钠由和构成，不符合要求。 3. 以下化学式和名称正确的是 A. 氨气- B. 氧化铁- C. 碳酸钠- D. 硫酸亚铁- 【答案】D 【解析】 【详解】A.氨气的正确化学式是​，错误。 B.氧化铁中铁元素显价，正确化学式是，​是四氧化三铁，错误。 C.碳酸钠中钠元素显价，碳酸根显价，根据化合物中正负化合价代数和为0，正确化学式应为，错误。 D.硫酸亚铁中亚铁离子显价，硫酸根显价，化学式​，正确。 4. 医生建议小明适当补充一些富含铁的食物，小明可能患有的疾病是 A. 佝偻病 B. 坏血病 C. 龋齿 D. 贫血 【答案】D 【解析】 【详解】A. 佝偻病是人体缺乏钙元素引发的疾病，与铁元素无关，错误； B. 坏血病是人体缺乏维生素C引发的疾病，与铁元素无关，错误； C. 龋齿多由缺氟或不良口腔习惯引发，与铁元素无关，错误； D. 铁是合成血红蛋白的必需元素，缺铁会导致缺铁性贫血，需要补充含铁丰富的食物，正确。 5. 认识物质是学习化学的基础。下列物质属于氧化物的是 A. 高锰酸钾 B. 冰水混合物 C. 氯酸钾 D. 氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物要求由两种元素组成，且其中一种为氧元素。高锰酸钾含有钾、锰、氧三种元素，不符合氧化物定义，该说法错误。 B.冰水混合物只含有水这一种物质，水由氢元素和氧元素两种元素组成，属于氧化物，该说法正确。 C.氯酸钾含有钾、氯、氧三种元素，不符合氧化物定义，该说法错误。 D.氧气只由氧元素一种元素组成，属于单质，不符合氧化物定义，该说法错误。 6. 下列科学家与其成就的关系正确的是 A. 闵恩泽-中国稀土之父 B. 张青莲-相对原子质量测定 C. 汤姆孙-原子学说 D. 波义耳-分子假说 【答案】B 【解析】 【详解】A.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域专家，被誉为“中国催化剂之父”，“中国稀土之父”为徐光宪，错误； B.张青莲院士主持测定了多种元素的相对原子质量，相关成果被国际原子量委员会采用，正确； C.汤姆孙的核心贡献是发现电子，提出原子的葡萄干面包结构模型，近代原子学说由道尔顿提出，错误； D.波义耳的核心贡献是提出化学元素的科学概念，分子假说由阿伏伽德罗提出，错误。 7. 下列实验操作中，不正确的是 A. 使用滴管 B. 收集氧气 C. 检验氧气 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A.使用胶头滴管吸取液体时，正确操作是先在试剂瓶外挤压胶头排出管内空气，再将滴管伸入液体中松开胶头吸取液体。图中是将滴管伸入液体后再挤压胶头，易将空气挤入试剂中造成试剂污染，操作错误； B.氧气不易溶于水，可采用排水法收集，图中排水收集气体的操作符合规范，操作正确； C.氧气具有助燃性，检验氧气时需将带火星的木条伸入集气瓶内，通过木条是否复燃验证氧气，操作正确； D.熄灭酒精灯时需用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，操作正确。 8. 下列关于实验现象的说法，正确的是 A. 木炭在空气中燃烧，产生红光，生成二氧化碳 B. 镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光，伴有白烟，生成黑色固体 C. 试管中加热铜绿可以看到绿色固体变黑，试管内壁产生水雾 D. 红磷燃烧产生具有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A.描述实验现象时不能直接说出生成物的名称“二氧化碳”，这属于实验结论，不是能直接观察到的现象，说法错误； B.镁条燃烧生成的氧化镁是白色固体，不是黑色固体，说法错误； C.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解会生成氧化铜、水和二氧化碳，铜绿是绿色固体，氧化铜是黑色固体，因此能观察到绿色固体变黑，试管内壁出现水雾，说法正确； D.红磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体小颗粒，产生的是白烟，不生成有刺激性气味的气体，说法错误。 9. 氧气可以与镁、铜、铁丝等物质发生反应。下列关于这几个反应的说法错误的是 A. 从能量变化看：都放出热量 B. 从反应条件看：都是点燃 C. 从物质状态看：反应物是固体和气体，生成物都是固体 D. 从反应类型看：都是化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.镁、铜、铁丝和氧气的反应都属于氧化反应，反应过程都会放出热量，说法正确； B.镁、铁丝和氧气反应的条件为点燃，但铜和氧气反应需要在加热条件下进行并非点燃，说法错误； C.反应物中镁、铁、铜为固体，氧气为气体；生成物氧化镁、四氧化三铁、氧化铜均为固体，说法正确； D.三个反应均符合“多变一”的特征，属于化合反应，说法正确。 10. 下列化学符号和数字“2”的解释中，均正确的是 A. 2H——2个氢元素 B. ——水中含有两个氢原子 C. ——两个氯离子 D. ——一个钙离子带二个单位正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，2H中的“2”表示2个氢原子，不能表述为2个氢元素，解释错误； B.元素符号右下角的数字表示一个分子中某原子的个数，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，解释错误； C.离子符号前面的数字表示离子个数，2Cl-中的“2”表示2个氯离子，解释正确； D.离子符号的表示方法为在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，钙离子的正确离子符号为Ca2+，书写错误。 11. “消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：，该反应中氯元素化合价不包含下列哪种 A. +2 B. +1 C. 0 D. ﹣1 【答案】A 【解析】 【详解】A、Cl2中氯元素的化合价为0价，HCl中氢元素的化合价为+1价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”可知，氯元素的化合价为-1价，HClO中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素化合价为x，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，则该反应中氯元素的化合价分别为0、+1、-1，故选A。 12. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C. 竹筒要盖上帽是为了使温度降低至草纸着火点以下 D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为吹来了新鲜的氧气助燃 【答案】C 【解析】 【详解】A.草纸具有可燃性，属于可燃物，说法正确； B.盖上竹筒帽后草纸仍保留火星，说明筒内氧气不足时，草纸在发生无明火的缓慢燃烧，持续放热维持温度在草纸着火点以上，说法正确； C.盖竹筒帽的作用是减少筒内氧气含量，避免草纸因氧气充足剧烈燃烧快速耗尽；该过程中草纸缓慢燃烧放热，温度始终维持在着火点以上，并非为了将温度降至草纸着火点以下，说法错误； D.打开竹筒帽吹气时，会为草纸补充充足的新鲜氧气，此时草纸为可燃物、温度已达着火点，满足燃烧条件因此复燃，说法正确。 13. 下列物质间转化在一定条件下，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，该转化可一步实现； B.碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，碳酸氢铵和酸反应生成盐、二氧化碳和水，两类反应均无法直接得到氢气，不能一步实现； C.高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该转化可一步实现； D.水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该转化可一步实现。 14. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图，下列说法错误的是 A. 电极A产生的气体质量是B的8倍 B. 电极B表面生成的过程是在B电极上得到电子 C. 电极A接外电源负极 D. 电解时，分子种类发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A.电解水反应为，生成与的质量比为，因此生成氧气的质量是氢气质量的8倍，正确； B.B电极上得到电子生成，正确； C.电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，A电极产生氧气，则为正极，错误； D.电解过程中水分子变为氢分子和氧分子，分子种类发生改变，正确。 15. 化学也可以萌萌哒，“小狗烯”、“企鹅酮”分别因分子结构类似狗和企鹅而得名（如图）。下列关于“小狗烯”“企鹅酮”的说法正确的是 A. 小狗烯和企鹅酮化学性质不同 B. 小狗烯中碳、氢元素的质量比为1：1 C. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 D. 企鹅酮中氢元素质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子的化学性质不同，小狗烯与企鹅酮的分子构成不同，因此化学性质不同，说法正确； B.小狗烯（）中碳、氢元素质量比为（12×26）：（1×26）=12：1，1：1是二者的原子个数比，说法错误； C.企鹅酮是宏观物质，由分子构成，不能直接说物质由几个原子构成，1个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成，说法错误； D.企鹅酮（）中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（16×1）=120：14：16，其中碳元素占比最高，因此碳元素质量分数最大，说法错误。 16. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素的定义是 “具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称”，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理合理。 B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子；过氧化氢分解产生氧气，是因为其分子中含有氧原子，推理不合理。 C、带电荷的微观粒子不一定是离子，例如质子（带正电）、电子（带负电）都不是离子，推理不合理。 D、只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气（O2​）和臭氧（O3​）的混合物，仅含氧元素但属于混合物，不是单质，推理不合理。 故选A。 17. 某同学进行如图的“泥土蜡烛”创新实验。实验过程中加热金属盖，一段时间后用燃着的木条接近土壤上方，产生黄色火焰，金属盖中石蜡减少，下列说法不正确的是 A. 金属盖起到导热作用，加热使石蜡熔化并进一步沸腾 B. 火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯，内壁变浑浊 C. 反应后土壤质量不变，说明土壤在实验中起催化作用 D. 泥土中有较多孔隙，能形成毛细管输送石蜡蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A.金属具有良好的导热性，可将热量传递给金属盖内的石蜡，使石蜡受热变为液态，进一步吸热沸腾形成石蜡蒸气，为上方燃烧提供可燃物，说法正确。 B.石蜡是含碳的有机物，燃烧会生成，能与澄清石灰水中的反应生成难溶的，因此火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯，内壁会变浑浊，说法正确。 C.根据催化剂的定义，催化剂需要同时满足“能改变化学反应速率、反应前后自身质量不变、反应前后自身化学性质不变”三个条件。本实验中土壤的作用是依靠孔隙的毛细管作用输送石蜡蒸气，并未改变石蜡燃烧的反应速率；且仅通过“质量不变”无法判定土壤为催化剂，说法错误。 D.泥土内部存在大量孔隙，可形成毛细管结构，将金属盖中产生的石蜡蒸气输送到土壤上端，为燃烧提供可燃物，说法正确。 18. 在实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是 序号 需区分的物质 方法一 方法二 A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味 B 蒸馏水和食盐水 测密度 尝味道 C 碳酸氢铵和碱式碳酸铜 加热闻气味 观察颜色 D 二氧化碳和氮气 澄清石灰水 燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧气能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条可检验空气和氧气；空气和氧气都无气味，用闻气味方法不能鉴别空气和氧气，此选项不符合题意； B. 蒸馏水的密度小于食盐水的密度，用测密度的方法可鉴别蒸馏水和食盐水；实验室不能品尝任何药品的味道，此选项不符合题意； C. 碳酸氢铵是白色固体，碱式碳酸铜是绿色固体，用观察颜色的方法可鉴别碳酸氢铵和碱式碳酸铜；碳酸氢铵加热时产生有刺激性气味的氨气，碱式碳酸铜加热时无刺激性气味产生，所以用加热闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和碱式碳酸铜，此选项符合题意； D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水可鉴别二氧化碳和氮气；二氧化碳和氮气都不支持燃烧，用燃着的木条不能鉴别二氧化碳和氮气，此选项不符合题意。 故选C。 19. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A.a、b两试管中分别装有相同质量5%的过氧化氢溶液，向a试管中加入催化剂 B.测定空气中氧气的含量 C.向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 D.加热一定质量的高锰酸钾制氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.催化剂仅加快反应速率，不改变生成物质量。等质量、等浓度的过氧化氢完全分解，最终产生的氧气质量相等。图中a试管最终生成氧气质量高于b试管，与事实不符，错误； B.空气中氧气体积约占空气总体积的，测定空气中氧气含量时，装置内气体体积应减少约，最终剩余气体体积约为原体积的。图中气体体积减少幅度过大，与实验事实不符，错误； C.二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，因此固体质量应始终保持恒定。图中固体质量随反应进行逐渐减小，与催化剂的性质不符，错误； D.加热高锰酸钾制氧气时，需加热一段时间达到分解温度后才会产生氧气，因此反应初始阶段氧气质量为零；待高锰酸钾完全分解后，氧气质量不再变化，图像走势与反应过程相符，正确。 20. 现有一包碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物共128 g，已知其中钙元素质量为60 g，则其中氧化钙质量为 A. 56 g B. 28 g C. 84 g D. 40 g 【答案】B 【解析】 【详解】计算两种物质的钙元素质量分数：氧化钙（）相对分子质量为40+16=56，其中钙元素质量分数为；碳酸钙（）相对分子质量为40+12+16×3=100，其中钙元素质量分数为。设这包固体中氧化钙质量为x，则碳酸钙质量为128g-x，根据钙元素的总质量列方程：，解得x=28g，即这包固体中氧化钙的质量为28g。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空（本题包括4小题，共20分） 21. 请用化学用语表示 （1）2个氮原子_____________； （2）铵根离子_____________； （3）由60个碳原子构成的分子_____________； （4）保持氯化钠化学性质的微粒_____________。 【答案】（1） 2N （2） （3） C60 （4） Na+、Cl- 【解析】 【小问1详解】 用元素符号表示1个原子，多个原子就在元素符号前加对应个数。氮的元素符号为N，因此2个氮原子写作2N。 【小问2详解】 铵根是带1个单位正电荷的原子团，离子符号书写时，在原子团右上角标注电荷的电性和数值，电荷数为1时省略不写，因此铵根离子写作。 【小问3详解】 该分子的构成就是60个碳原子直接聚集为一个分子，元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，因此写作C60​。 【小问4详解】 构成物质的微粒就是保持该物质化学性质的最小粒子。氯化钠是由钠离子、氯离子构成的物质，不存在独立的氯化钠分子，因此保持其化学性质的微粒是钠离子和氯离子，其符号分别为Na+和Cl-。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A.氧气 B.碳酸氢铵 C.金刚石 D.活性炭 E.氮气 F.石墨 （1）可用作切割玻璃的是_____________； （2）受热易分解的是_____________； （3）可用作急救气的是_____________； （4）用于电车电刷的是_____________； 【答案】（1）C （2）B （3）A （4）F 【解析】 【小问1详解】 金刚石（C）是天然存在的硬度最大的物质，硬度远大于玻璃，因此可用于切割玻璃。 【小问2详解】 碳酸氢铵（B）属于铵态氮肥，热稳定性差，受热极易分解为氨气、水和二氧化碳。 【小问3详解】 氧气（A）可以供给呼吸，医疗上常用于抢救缺氧的危重病人，可用作急救气。 【小问4详解】 石墨（F）具有优良的导电性，且常温下化学性质稳定、耐磨损，适合制作电车的导电电刷。 23. 化学承古智，助力华夏科技文明 （1）集烟制墨。松烟墨以松树在密闭燃炉中烧制的烟灰制作，利用了松木的_____________（填“完全”或“不完全”）燃烧；墨加工成的碳素墨水（主要成分为碳）可书写档案并长久保存，由此说明碳化学性质_____________。 （2）米酒酿造。蒸馏提纯可得米酒，蒸馏过程可用天然气（主要成分为）为燃料，其完全燃烧的两种产物是_____________。 （3）烧制陶器。制陶的坯料中若铁粉未被除去，烧制的陶器会出现黑点，请用符号表达式解释其原因_________。氮化物陶瓷中四氮化三硅陶瓷具有较好的抗化学腐蚀性，常用作特殊的机械、介电或导热材料，写出四氮化三硅的化学式_____________。 【答案】（1） ①. 不完全 ②. 常温下化学性质稳定（不活泼） （2） 二氧化碳（）和水（） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 松木在密闭燃炉中氧气含量不足，只有不完全燃烧才会析出炭质烟灰（松烟），完全燃烧会将松木完全转化为气态产物，无固体烟灰残留； 碳素墨水可长期保存不褪色，本质是常温下碳的化学性质稳定，不易与纸张、空气中的成分发生反应。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲烷（）含碳、氢元素，完全燃烧时碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水，因此两种燃烧产物为二氧化碳和水。 【小问3详解】 陶器烧制的高温环境下，坯料中未除去的铁粉会与窑内的氧气反应，生成黑色的四氧化三铁，因此会在陶器上形成黑点； 书写四氮化三硅的化学式时，依据化合物化合价代数和为0的规则，硅为+4价、氮为-3价，配平后原子个数比为3:4，对应化学式。 24. 茶叶中含有多种生物碱，咖啡因是其中之一，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，测定规律为吸光度值越高，咖啡因含量越高，具体测定结果如下表。 表 四种茶叶咖啡因吸光度值 茶叶品种 铁观音 滇红 白毫银针 龙井 吸光度值 0.076 0.103 0.123 0.047 （1）四种茶叶中咖啡因含量最高的是_____________； （2）咖啡因中碳元素和氮元素的质量比为________；97 mg咖啡因中氧元素的质量为________mg； （3）实验人员控制茶叶与水的质量比为1：75进行其他研究，结果如图1、图2。 根据图1，为使茶叶中咖啡因充分溶解，最佳浸泡时长为_____________min、水温为_____________℃；根据图2，随着茶叶浸泡次数增加，茶的提神效果会_____________（填“增强”或“减弱”）。 【答案】（1） 白毫银针 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 减弱 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明吸光度值与咖啡因含量正相关，对比表格中四种茶叶的吸光度数值，白毫银针的吸光度（0.123）为四组最高，因此其咖啡因含量最高。 【小问2详解】 化合物中元素质量比为对应元素总相对原子质量的比值。咖啡因化学式为，碳元素总相对质量为，氮元素总相对质量为，因此碳、氮元素质量比为。 咖啡因的相对分子质量为，其中氧元素的总相对质量为，因此97mg咖啡因中氧元素质量为。 【小问3详解】 图1显示，在实验设置的条件范围内，浸泡时间越长、水温越高，茶水中咖啡因含量越高，当浸泡时长为4min、水温为95℃时，咖啡因含量达到最大值，是使咖啡因充分溶解的最佳条件。 图2显示，随着浸泡次数增加，茶水中咖啡因含量逐渐降低，而咖啡因是发挥提神作用的核心成分，因此浸泡次数越多，茶的提神效果越弱。 三、实验探究题（本题共4小题，共40分） 25. 蔗糖是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。 Ⅰ．蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下图所示。 （1）操作A需要用到玻璃棒，其作用是__________。 （2）糖汁呈棕黄色工业上可加入_______（填物质名称）对糖汁进行脱色处理。 （3）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是____（选填“物理”或“化学”）变化。 Ⅱ．厨房里的蔗糖 （4）蔗糖在锅中加热也较难燃烧，从燃烧条件角度解释原因__________。若持续加热导致锅内着火，锅盖盖灭的灭火原理是__________。 （5）用蔗糖制作红烧肉最后大火收汁，为减少锅底灰的产生，应_____________（填“调大”或“调小”）空气的进风口。 Ⅲ．蔗糖组成探究 （6）蔗糖化学式可以表示为，若蔗糖中碳、氢元素质量比为72：11，则______。若蔗糖样品中碳的质量分数为36%，则该样品纯度为_________。 【答案】（1）引流 （2）活性炭 （3）物理 （4） ①. 温度没有达到蔗糖的着火点 ②. 隔绝氧气 （5）调大 （6） ①. 12:11 ②. 85.5% 【解析】 【小问1详解】 操作A能将固体和液体分离，则为过滤，其中玻璃棒的作用为引流。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故可用活性炭对糖汁进行脱色处理。 【小问3详解】 由甘蔗制得蔗糖的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 蔗糖在锅中加热没有燃烧，是因为温度没有达到蔗糖的着火点； 盖上锅盖，能隔绝氧气，进而灭火。 【小问5详解】 提供充足的氧气，可使燃料充分燃烧，故为减少锅底灰的产生，应调大空气的进风口。 【小问6详解】 蔗糖中碳、氢元素的质量比为12x：2y=72:11，解得x：y=12:11； 蔗糖的化学式为，若蔗糖样品中碳的质量分数为36%，则样品中蔗糖的质量分数为。 26. 如图是实验室制取氧气及潜艇制取氧气装置，请回答下列问题。 Ⅰ．实验室制取氧气方法 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，该反应的符号表达式是：_____________。为了气流平稳且氧气较纯，选择制取和收集氧气的装置组合可以是_____________（填字母）；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满的方法是________。 （2）过氧化氢分解酶催化作用的微观过程示意图如图所示，下列说法正确的是_______（填字母）。 A. 该反应中，反应物先被吸附到催化剂的表面是物理变化 B. 甲分子是保持过氧化氢化学性质的最小粒子 C. 没有分解酶就无法发生这个反应 D. 在该反应中不变的微粒是氢原子和氧原子 Ⅱ．潜艇制取氧气装置 “氧烛”如图甲所示，利用固体燃料——产氧药块（由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成）制氧气。该反应需要在300℃左右进行。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量有毒的氯气。 （3）氯酸钠与氯酸钾的分解相似，氯酸钠制氧反应的符号表达式为_____________； （4）启动“氧烛”时，先按压点火装置，使镁粉燃烧，镁粉燃烧起到的作用是________。 （5）镁粉的存在导致氧烛产氧量明显低于理论值，原因是__________；从安全角度考虑，镁粉不能过多，原因是__________。 （6）“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示。根据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是________。（选填“A”或“B”） 【答案】（1） ①. ②. CD ③. 将带火星的木条放在n口，木条复燃，则说明已收集满 （2）ABD （3） （4）镁粉燃烧放热，使温度升高到氯酸钠分解所需的300℃左右，为氯酸钠的分解提供所需的热量 （5） ①. 镁粉会和反应生成的氧气发生燃烧反应，消耗部分氧气，因此实际得到的氧气量变少 ②. 镁粉过多时燃烧放热量过大，会使体系温度过高，产生大量有毒的氯气，造成安全隐患 （6）B 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：； 该反应为固液常温反应，且分液漏斗能控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，故发生装置选C，排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选D； 氧气密度比空气大，用G装置收集时，气体应从m口通入，氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在n口，木条复燃，则说明已收集满。 【小问2详解】 A.反应物被吸附到催化剂的表面过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确； B.甲为过氧化氢分子，过氧化氢分子为保持过氧化氢化学性质的最小粒子，正确； C.分解酶为该反应的催化剂，催化剂能改变反应速率，但没有催化剂，反应也能发生，不正确； D.原子为化学变化的最小粒子，则在该反应中不变的微粒是氢原子和氧原子，正确。 【小问3详解】 氯酸钾在二氧化锰、加热条件下生成氯化钾和氧气，则氯酸钠在二氧化锰、加热条件下生成氯化钠和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问4详解】 镁粉燃烧放热，使产氧药块温度升高到300℃左右，满足氯酸钠分解的反应温度条件，启动氯酸钠的分解。 【小问5详解】 镁燃烧消耗氧气，会消耗部分氧气，因此实际得到的氧气量变少； 镁粉过多时燃烧放热量过大，会使体系温度过高，产生大量有毒的氯气，造成安全隐患。 【小问6详解】 对比图像，填充材料B可以大幅降低氧烛的外壳最高温度，同时显著延长放氧时间，使用更安全、产氧更平稳，因此选择B。 27. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请按要求回答下列问题： 【水的组成】研究小组用下图装置进行电解水实验。 （1）该装置气密性检查方法为，两边注射器塞上橡皮块，打开三通器的止水夹，漏斗中加水，若_________，则气密性良好； （2）电解过程中三通器的止水夹应处于_______（填“打开”或“关闭”）状态。a管中气体为______，检验该气体时，拿掉a管橡皮块，a管中液面________（填“上升”或“下降”）； （3）请写出电解水的符号表达式______________。 （4）探究电解水速率的影响因素：以收集20 mL氢气为标准进行a~e组电解水实验，得到如下数据。 实验序号 a b c d e 温度/℃ 15 _________ 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 氧气体积/mL 9.9 10.0 9.5 9.6 9.7 时间/s _________ 23.4 15.0 46.2 35.4 ①已知实验a、b、c是研究外加电压对电解水速率的影响，则b组温度应为_____________℃，研究温度对电解水速率影响的一组实验是_____________（填实验序号）。 ②实验a的空缺数据可能是_____________（填字母）。 A.16.0 B.37.5 C.54.5 D.13.0 【水的净化】水中加入絮凝剂可降低水的浊度。取相同质量的浑浊泥水样品，分别加入两种絮凝剂进行实验，浊度去除率与絮凝剂的浓度、净水时间的关系如图所示。浊度去除率越高，净化效果越好。 （5）明矾净水属于_____________（填“物理”或“化学”）变化，若想最大程度净化污水，应用_____________mg/L的_____________（填“硫酸铁溶液”或“明矾溶液”）。 【答案】（1）一段时间后漏斗内形成稳定的高于三通器的液面差（或漏斗中液面不下降）  （2） ①. 关闭 ②. 氢气或 ③. 上升 （3） （4） ①. 15 ②. ade ③. C （5） ①. 化学 ②. 80 ③. 硫酸铁溶液 【解析】 【小问1详解】 该操作属于密闭体系的注水法验气密性，若装置不漏气，内部气压会托住漏斗中的水，形成稳定的液面差、液面不会回落。 【小问2详解】 电解时需要在两侧注射器内收集生成的气体，因此止水夹必须关闭； a管连接电源负极，电解水负极生成氢气； 拿掉a管橡皮块后，a管与大气连通，管内高压氢气逸出，另一侧b管内密闭的氧气压强大于大气压，将水压入a管，使a管液面上升； 【小问3详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，对应的符号表达式为：； 【小问4详解】 ① 探究外加电压对电解速率的影响时，需控制温度完全一致，因此a、b、c组温度都为15℃； 探究温度对速率的影响时，要控制外加电压相同，a、d、e组电压均为6V，仅温度不同，符合对照要求。 ② 分析d、e两组实验的数据可知：相同电压下，温度越低，电解速率越慢，收集等量氢气的耗时越长； a、d、e组均为6V外加电压，a组温度低于d组，因此a组耗时应大于d组的46.2s，C选项符合要求； 【小问5详解】 明矾净水时，明矾溶于水生成氢氧化铝胶状物，吸附悬浮杂质，有新物质生成，属于化学变化； 从浓度-去除率图可知，80mg/L时硫酸铁溶液的浊度去除率达到峰值，远高于同浓度明矾，净水效果最优。 28. 教材上测量空气中氧气含量实验有多种改进方法。 【实验改进一】用食品脱氧剂进行实验。 ①取一根玻璃管用橡皮塞将一端密封； ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如下图甲所示： ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图中乙； ④测量出AO段和BO段的长度，将数据记录在表格中 实验 AO/mm BO/mm 数据 500.0 __________ （1）水滴移动的原因是____________。 （2）若实验结果准确，BO的理论值应为______mm，若食品脱氧剂不足，BO的长度会________（填“偏大”或“偏小”）。 （3）关于该实验，以下说法正确的是______（填字母） A. 该实验相较书本实验具有节约药品，污染小的优点 B. 玻璃管越细，实验误差越大 C. 脱氧剂平铺目的是增大和空气接触面积，充分消耗氧气 D. 如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏小 【实验改进二】利用四硫化钠固体可替代红磷进行实验，其反应原理为：四硫化钠消耗管内氧气，反应生成氢氧化钠和硫单质（氢氧化钠和硫均为固体，对实验结果无影响），实验设计如下图。 实验步骤如下： ①取足量的四硫化钠固体置于试管中（试管总高度为h），加入适量的水，并迅速塞紧橡胶塞，再充分振荡； ②测量液面高度，记录数据； ③将该试管插入水中，取下橡胶塞，观察到试管内液面上升； ④当管内液面稳定时塞紧橡胶塞．将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的高度，记录数据。 （4）实验中发生反应的符号表达式为______________。 （5）空气中氧气体积分数约为___________（用含h、、的式子表示）。 【答案】（1）脱氧剂会与管内空气中的氧气发生反应，消耗氧气后管内气体减少、压强降低，外界大气压就会推动水滴向管内移动 （2） ①. 400 ②. 偏大 （3）AC （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 脱氧剂会与管内空气中的氧气发生反应，消耗氧气后管内气体减少、压强降低，外界大气压就会推动水滴向管内移动。 【小问2详解】 氧气约占空气体积的五分之一，故水滴移动的长度为，BO的理论值应为500mm-100mm=400mm； 若食品脱氧剂不足，则消耗氧气较少，BO的长度会偏大。 【小问3详解】 A.该实验需要药品较少，且不产生五氧化二磷，故该实验能节约药品，且污染小，正确； B.玻璃管越细，水滴移动的长度测量相对误差越小，实验误差越小，错误； C.脱氧剂平铺能增大和空气接触面积，充分消耗氧气，正确； D.如果脱氧剂粉末分布不够紧密，粉末缝隙中会残留额外的空气，这部分空气中的氧气也会被消耗，最终水滴移动距离偏大，实验结果偏大，不正确。 【小问4详解】 反应前后元素种类不变，则四硫化钠和氧气、水反应生成氢氧化钠和硫单质，反应的符号表达式为：。 【小问5详解】 该反应消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则水会进入试管中，且进入的水的体积为消耗的氧气的体积，故空气中氧气体积分数约为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级期中调研化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国科研团队研发碳化硅航天防护陶瓷，下列工艺流程一定发生化学变化的是 A. 原料研磨 B. 粉体混合 C. 高温烧结 D. 精密抛光 2. 下列物质由分子构成的是 A. 氮气 B. 铜 C. 石墨 D. 氯化钠 3. 以下化学式和名称正确的是 A. 氨气- B. 氧化铁- C. 碳酸钠- D. 硫酸亚铁- 4. 医生建议小明适当补充一些富含铁的食物，小明可能患有的疾病是 A. 佝偻病 B. 坏血病 C. 龋齿 D. 贫血 5. 认识物质是学习化学的基础。下列物质属于氧化物的是 A. 高锰酸钾 B. 冰水混合物 C. 氯酸钾 D. 氧气 6. 下列科学家与其成就的关系正确的是 A. 闵恩泽-中国稀土之父 B. 张青莲-相对原子质量测定 C. 汤姆孙-原子学说 D. 波义耳-分子假说 7. 下列实验操作中，不正确的是 A. 使用滴管 B. 收集氧气 C. 检验氧气 D. 熄灭酒精灯 8. 下列关于实验现象的说法，正确的是 A. 木炭在空气中燃烧，产生红光，生成二氧化碳 B. 镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光，伴有白烟，生成黑色固体 C. 试管中加热铜绿可以看到绿色固体变黑，试管内壁产生水雾 D. 红磷燃烧产生具有刺激性气味的气体 9. 氧气可以与镁、铜、铁丝等物质发生反应。下列关于这几个反应的说法错误的是 A. 从能量变化看：都放出热量 B. 从反应条件看：都是点燃 C. 从物质状态看：反应物是固体和气体，生成物都是固体 D. 从反应类型看：都是化合反应 10. 下列化学符号和数字“2”的解释中，均正确的是 A. 2H——2个氢元素 B. ——水中含有两个氢原子 C. ——两个氯离子 D. ——一个钙离子带二个单位正电荷 11. “消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：，该反应中氯元素化合价不包含下列哪种 A. +2 B. +1 C. 0 D. ﹣1 12. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C. 竹筒要盖上帽是为了使温度降低至草纸着火点以下 D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为吹来了新鲜的氧气助燃 13. 下列物质间转化在一定条件下，不能一步实现的是 A. B. C. D. 14. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图，下列说法错误的是 A. 电极A产生的气体质量是B的8倍 B. 电极B表面生成的过程是在B电极上得到电子 C. 电极A接外电源负极 D. 电解时，分子种类发生改变 15. 化学也可以萌萌哒，“小狗烯”、“企鹅酮”分别因分子结构类似狗和企鹅而得名（如图）。下列关于“小狗烯”“企鹅酮”的说法正确的是 A. 小狗烯和企鹅酮化学性质不同 B. 小狗烯中碳、氢元素的质量比为1：1 C. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 D. 企鹅酮中氢元素质量分数最大 16. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 17. 某同学进行如图的“泥土蜡烛”创新实验。实验过程中加热金属盖，一段时间后用燃着的木条接近土壤上方，产生黄色火焰，金属盖中石蜡减少，下列说法不正确的是 A. 金属盖起到导热作用，加热使石蜡熔化并进一步沸腾 B. 火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯，内壁变浑浊 C. 反应后土壤质量不变，说明土壤在实验中起催化作用 D. 泥土中有较多孔隙，能形成毛细管输送石蜡蒸气 18. 在实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是 序号 需区分的物质 方法一 方法二 A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味 B 蒸馏水和食盐水 测密度 尝味道 C 碳酸氢铵和碱式碳酸铜 加热闻气味 观察颜色 D 二氧化碳和氮气 澄清石灰水 燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A.a、b两试管中分别装有相同质量5%的过氧化氢溶液，向a试管中加入催化剂 B.测定空气中氧气的含量 C.向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 D.加热一定质量的高锰酸钾制氧气 A. A B. B C. C D. D 20. 现有一包碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物共128 g，已知其中钙元素质量为60 g，则其中氧化钙质量为 A. 56 g B. 28 g C. 84 g D. 40 g 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空（本题包括4小题，共20分） 21. 请用化学用语表示 （1）2个氮原子_____________； （2）铵根离子_____________； （3）由60个碳原子构成的分子_____________； （4）保持氯化钠化学性质的微粒_____________。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A.氧气 B.碳酸氢铵 C.金刚石 D.活性炭 E.氮气 F.石墨 （1）可用作切割玻璃的是_____________； （2）受热易分解的是_____________； （3）可用作急救气的是_____________； （4）用于电车电刷的是_____________； 23. 化学承古智，助力华夏科技文明 （1）集烟制墨。松烟墨以松树在密闭燃炉中烧制的烟灰制作，利用了松木的_____________（填“完全”或“不完全”）燃烧；墨加工成的碳素墨水（主要成分为碳）可书写档案并长久保存，由此说明碳化学性质_____________。 （2）米酒酿造。蒸馏提纯可得米酒，蒸馏过程可用天然气（主要成分为）为燃料，其完全燃烧的两种产物是_____________。 （3）烧制陶器。制陶的坯料中若铁粉未被除去，烧制的陶器会出现黑点，请用符号表达式解释其原因_________。氮化物陶瓷中四氮化三硅陶瓷具有较好的抗化学腐蚀性，常用作特殊的机械、介电或导热材料，写出四氮化三硅的化学式_____________。 24. 茶叶中含有多种生物碱，咖啡因是其中之一，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，测定规律为吸光度值越高，咖啡因含量越高，具体测定结果如下表。 表 四种茶叶咖啡因吸光度值 茶叶品种 铁观音 滇红 白毫银针 龙井 吸光度值 0.076 0.103 0.123 0.047 （1）四种茶叶中咖啡因含量最高的是_____________； （2）咖啡因中碳元素和氮元素的质量比为________；97 mg咖啡因中氧元素的质量为________mg； （3）实验人员控制茶叶与水的质量比为1：75进行其他研究，结果如图1、图2。 根据图1，为使茶叶中咖啡因充分溶解，最佳浸泡时长为_____________min、水温为_____________℃；根据图2，随着茶叶浸泡次数增加，茶的提神效果会_____________（填“增强”或“减弱”）。 三、实验探究题（本题共4小题，共40分） 25. 蔗糖是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。 Ⅰ．蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下图所示。 （1）操作A需要用到玻璃棒，其作用是__________。 （2）糖汁呈棕黄色工业上可加入_______（填物质名称）对糖汁进行脱色处理。 （3）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是____（选填“物理”或“化学”）变化。 Ⅱ．厨房里的蔗糖 （4）蔗糖在锅中加热也较难燃烧，从燃烧条件角度解释原因__________。若持续加热导致锅内着火，锅盖盖灭的灭火原理是__________。 （5）用蔗糖制作红烧肉最后大火收汁，为减少锅底灰的产生，应_____________（填“调大”或“调小”）空气的进风口。 Ⅲ．蔗糖组成探究 （6）蔗糖化学式可以表示为，若蔗糖中碳、氢元素质量比为72：11，则______。若蔗糖样品中碳的质量分数为36%，则该样品纯度为_________。 26. 如图是实验室制取氧气及潜艇制取氧气装置，请回答下列问题。 Ⅰ．实验室制取氧气方法 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，该反应的符号表达式是：_____________。为了气流平稳且氧气较纯，选择制取和收集氧气的装置组合可以是_____________（填字母）；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满的方法是________。 （2）过氧化氢分解酶催化作用的微观过程示意图如图所示，下列说法正确的是_______（填字母）。 A. 该反应中，反应物先被吸附到催化剂的表面是物理变化 B. 甲分子是保持过氧化氢化学性质的最小粒子 C. 没有分解酶就无法发生这个反应 D. 在该反应中不变的微粒是氢原子和氧原子 Ⅱ．潜艇制取氧气装置 “氧烛”如图甲所示，利用固体燃料——产氧药块（由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成）制氧气。该反应需要在300℃左右进行。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量有毒的氯气。 （3）氯酸钠与氯酸钾的分解相似，氯酸钠制氧反应的符号表达式为_____________； （4）启动“氧烛”时，先按压点火装置，使镁粉燃烧，镁粉燃烧起到的作用是________。 （5）镁粉的存在导致氧烛产氧量明显低于理论值，原因是__________；从安全角度考虑，镁粉不能过多，原因是__________。 （6）“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示。根据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是________。（选填“A”或“B”） 27. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请按要求回答下列问题： 【水的组成】研究小组用下图装置进行电解水实验。 （1）该装置气密性检查方法为，两边注射器塞上橡皮块，打开三通器的止水夹，漏斗中加水，若_________，则气密性良好； （2）电解过程中三通器的止水夹应处于_______（填“打开”或“关闭”）状态。a管中气体为______，检验该气体时，拿掉a管橡皮块，a管中液面________（填“上升”或“下降”）； （3）请写出电解水的符号表达式______________。 （4）探究电解水速率的影响因素：以收集20 mL氢气为标准进行a~e组电解水实验，得到如下数据。 实验序号 a b c d e 温度/℃ 15 _________ 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 氧气体积/mL 9.9 10.0 9.5 9.6 9.7 时间/s _________ 23.4 15.0 46.2 35.4 ①已知实验a、b、c是研究外加电压对电解水速率的影响，则b组温度应为_____________℃，研究温度对电解水速率影响的一组实验是_____________（填实验序号）。 ②实验a的空缺数据可能是_____________（填字母）。 A.16.0 B.37.5 C.54.5 D.13.0 【水的净化】水中加入絮凝剂可降低水的浊度。取相同质量的浑浊泥水样品，分别加入两种絮凝剂进行实验，浊度去除率与絮凝剂的浓度、净水时间的关系如图所示。浊度去除率越高，净化效果越好。 （5）明矾净水属于_____________（填“物理”或“化学”）变化，若想最大程度净化污水，应用_____________mg/L的_____________（填“硫酸铁溶液”或“明矾溶液”）。 28. 教材上测量空气中氧气含量实验有多种改进方法。 【实验改进一】用食品脱氧剂进行实验。 ①取一根玻璃管用橡皮塞将一端密封； ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如下图甲所示： ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图中乙； ④测量出AO段和BO段的长度，将数据记录在表格中 实验 AO/mm BO/mm 数据 500.0 __________ （1）水滴移动的原因是____________。 （2）若实验结果准确，BO的理论值应为______mm，若食品脱氧剂不足，BO的长度会________（填“偏大”或“偏小”）。 （3）关于该实验，以下说法正确的是______（填字母） A. 该实验相较书本实验具有节约药品，污染小的优点 B. 玻璃管越细，实验误差越大 C. 脱氧剂平铺目的是增大和空气接触面积，充分消耗氧气 D. 如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏小 【实验改进二】利用四硫化钠固体可替代红磷进行实验，其反应原理为：四硫化钠消耗管内氧气，反应生成氢氧化钠和硫单质（氢氧化钠和硫均为固体，对实验结果无影响），实验设计如下图。 实验步骤如下： ①取足量的四硫化钠固体置于试管中（试管总高度为h），加入适量的水，并迅速塞紧橡胶塞，再充分振荡； ②测量液面高度，记录数据； ③将该试管插入水中，取下橡胶塞，观察到试管内液面上升； ④当管内液面稳定时塞紧橡胶塞．将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的高度，记录数据。 （4）实验中发生反应的符号表达式为______________。 （5）空气中氧气体积分数约为___________（用含h、、的式子表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $